选修四第三章第三四节判断题及答案

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选修4第三章和第四章综合精品练习

选修 4 第三章和第四章综合精选练习1.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是A g/Ag 2O 和 Zn，电解质为KOH 溶液，电池总反应为Ag2O+Zn+H 2O=2Ag+Zn （ OH）2，下列说法正确的是（）A ．电池工作过程中， KOH 溶液浓度降低B ．电池工作过程中，电解液中OH -向负极迁移C．负极发生反应Zn+2OH —2e-=Zn（ OH） 2D ．正极发生反应Ag 2O+2H ++2e-=2Ag+H 2O2.ZulemaBorjas 等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，说法正确的是（）A ．该装置可以在高温下工作B． X、 Y 依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C．负极反应为 CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑ +7H＋D ．该装置工作时，电能转化为化学能3.江苏正在建设世界最大的海上风电场，防腐蚀是海上风电的突出问题，下列说法正确的是（）A. 海水的 pH 一般在 8.0～ 8.5，对风电钢铁支架的腐蚀主要是析氢腐蚀B.腐蚀总反应为4Fe＋ 3O2＋ 2xH2O=2[Fe2O3·xH2O]（铁锈）的Δ H <0，Δ S<0C.钢部件镀锌前，可用碱液洗去表面的铁锈D.热喷涂锌铝合金，可以减缓管道的腐蚀4.用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、 N 为惰性电极。

电解过程实验数据如图乙所示。

横轴表示电解过程中转移电子的物质的量，纵轴表示电解过程产生气体的总体积。

下列说法不正确的是（）A ． A 点所得溶液只需加入一定量的CuO 固体就可恢复到起始状态B ．电解过程中N 电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生C． Q 点时 M 、 N 两电极上产生的总气体在相同条件下体积相同D．若 M 电极材料换成Cu，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变5.用间接电化学法可对大气污染物NO 进行无害化处理，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是（）A ．电极 I 为阴极，电极反应式为2H 2O+2e 一 =2OH － +H 2 ↑B ．电解时H+由电极 I 向电极 II 迁移C ．吸收塔中的反应为 2NO+2S2O42－ +2H2O=N2+4HSO3D ．每处理 1 mol NO ，可同时得到32gO26．．为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。

鲁科版化学选修四讲义：第3章章末复习题 Word版含答案

一、水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧水的电离：水是极弱的电解质：H 2O H ＋＋OH －水的离子积：K W＝① 溶液的酸碱性⎩⎨⎧酸性溶液：[H ＋]② [OH －]中性溶液：[H ＋]③ [OH －]碱性溶液：[H ＋]④ [OH －]pH ⎩⎨⎧pH ＝⑤ pH 的计算酸碱中和滴定[答案] ①[H ＋][OH －] ②＞ ③＝ ④＜ ⑤－lg[H ＋] 二、弱电解质的电离平衡弱电解质的电离⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧强、弱电解质比较⎩⎨⎧强电解质：在稀的水溶液中① ；===；强酸、强碱、大部分盐弱电解质：在水溶液中② ；；弱酸、弱碱、少数盐弱电解质的电离平衡：在一定条件下，弱电解质分子 ③ 的速率和④ 的速率相等时，即达到电离平衡影响因素：⑤ 、⑥ 、酸碱度、同离子效应等平衡常数：AB A ＋＋B －，K ＝⑦ ， K 只与⑧ 有关[答案] ①完全电离 ②部分电离 ③电离成离子 ④离子结合成弱电解质分子 ⑤温度 ⑥浓度 ⑦[A ＋][B －][AB]⑧温度三、盐类的水解盐类的水解⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧定义：在溶液中由盐电离产生的离子与① 的反应实质：盐类的水解② 了水的电离，盐＋水水解中和酸＋碱影响因素：③ 、④ 、酸碱度等规律：谁弱⑤ ，谁强⑥ ，越弱 ⑦ ，都弱⑧ ，无弱⑨ 盐类水解的应用[答案] ①水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质 ②促进 ③温度 ④浓度 ⑤谁水解 ⑥显谁性 ⑦越水解 ⑧都水解 ⑨不水解四、沉淀溶解平衡[答案] ①微溶、难溶 ②[Cl －][Ag ＋] ③生成、溶解五、离子反应离子反应⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧发生的条件⎩⎨⎧发生复分解反应⎩⎨⎧有① 生成有② 生成有③生成发生④ 反应应用⎩⎨⎧物质检验与含量测定物质制备与纯化生活中常见的离子反应[答案] ①沉淀 ②气体 ③弱电解质 ④氧化还原1．下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中[H＋][CH3COOH]减小B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中[CH3COO－][CH3COOH][OH－]增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中[NH＋4] [Cl－]>1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中[Cl－] [Br－]不变D[A项，CH3COOH CH3COO－＋H＋，K＝[CH3COO－][H＋] [CH3COOH]，则[H＋] [CH3COOH]＝K[CH3COO－]，加水稀释，K不变，[CH3COO－]减小，故比值变大。

选修4第三章试卷

2017-2018学年度选修4第三章考卷姓名：___________班级：__________分卷I一、单选题(共20小题,每小题2.0分,共40分)1.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是()A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸B．相同条件下，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝12D． pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝62.下列说法正确的是()A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C． NaHCO3溶液显酸性D． Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)3.下列关于电离常数的叙述中正确的是()A．电离常数是衡量弱电解质相对强弱的一种物理量B．电离常数大的电解质一定比电离常数小的物质导电能力强C．相同温度下，电离常数越大的弱酸溶液，溶液的酸性越强D．对同一种弱电解质来说，增大浓度或升高温度，都能使电离常数变大4.准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A． 500 mL量筒B． 10 mL量筒C． 50 mL酸式滴定管D． 50 mL碱式滴定管5.稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是()①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤6.25 ℃时，pH＝5的盐酸和pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH为()A．7.2B． 8C． 6D．无法计算7.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解8.下列关于等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液说法正确的是()A．在相同条件下，导电能力相同B．分别稀释到等pH时，得到稀溶液的体积相同C．分别与足量锌反应时，相同状况下产生的V(H2)不同D．能中和的NaOH溶液的n(NaOH)相同9.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。

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选修四第三章1. 下列物质容易导电的是（）A. 氯化钠晶体B. 无水乙醇C. 硝酸钾溶液D. 固态石墨 2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A ． CH 3COOHB ． Cl 2C ．（ NH 4)2CO 3D ． SO 23. 下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质4. 下列物质，是强电解质的是（）A. 硫酸钡B. 石墨C. 浓 H 2SO 4D. HI5. 下列说法中，正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。

B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。

C. 盐酸中加入固体 NaCl ，因 Cl -浓度增大，所以溶液酸性减弱。

D. 相同温度下， 0.1 mol ?L -1NH 4Cl 溶液中 NH 4+的浓度比 0.1 mol ?L -1 氨水中 NH 4+的浓度大 6. 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C. 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等7. 已知 0.1 mol?L -1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH-+要使溶液中3 COOHCH 3COO+H+ 3）c(H )/c(CH COOH)值增大，可以采取的措施是（A. 加少量烧碱溶液B. 升高温度C. 加少量冰醋酸D. 加水8．pH ＝13 的强碱溶液与 pH ＝ 2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH ＝ 11，则强碱与强酸的体积比是（）A ．11∶ 1B ．9∶1C ． 1∶ 11D ．1∶99.在 25℃时， 100mL 0.4mol/L 的盐酸与等体积 0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值为（）A ． 6B ． 5C ． 12D ． 1310．某温度下重水（ D 2O ）的离子积常数为－15pH 一样来规定 pD ＝－ l1.6× 10 ，用定义g{c(D +)}，则该温度下，下列叙述正确的是（）A ．纯净的重水（ D 2O ）中， pD ＝ 7－B ．纯净的重水中， c(D + )＝ c(OD )C ．1L 溶解有 0.01 mol DCl 的重水溶液，其pD ＝ 12.011．关于小苏打水溶液的表述正确的是（）+－32－323A． c (Na )＝ c (HCO ) + c (CO) + c (H CO )++－2－－B． c (Na ) + c (H ) ＝ c (HCO3 ) + c (CO3 ) +c (OH )C． HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度3+3－，HCO3－+32－， H2O+－D．存在的电离有： NaHCO ＝ Na +HCO H +CO H +OH12．室温下，在 pH＝ 12 的某溶液中，由水电离的 c OH为（）A．1 0× 10 7 mol · L 1B．1 0× 10 6 mol · L 1C． 1 0×10 2 mol ·L 1D． 1 0× 10 12 mol · L 113. 下列离子方程式错误的是（）A. NaHS 溶于水 : NaHS==Na++HS-HS- +H2O H3O+ +S2-B.Al(OH)3电离 : H2O+AlO2-+H+==Al(OH)3==Al3++3OH-C.（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42NH4++SO42-D. HF溶于水： HF+H2O H3O++F-14.把 0.05 mol NaOH 固体分别加入下列 100mL 溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A.自来水B. 0.5 mol?L-1盐酸C. 0.5mol?L-1醋酸D. 0.5 mol?L-1氯化铵溶液15.已知下面三个数据：① 7.2× 10-4、②2.6× 10-4、③ 4.9× 10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应： NaCN+HNO22==HCN+NaNO NaNO +HF==HCN+NaF NaNO+HF==HNO+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是222A. HF 的电离常数是①B. HNO2的电离常数是①C. HCN的电离常数是②D. HNO 的电离常数是③216．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是① 醋酸与水能以任意比互溶② 醋酸溶液能导电③ 醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol ·L-1醋酸的 pH 比 0.1mol·L-1盐酸 pH 大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1 mol ·L-1醋酸钠溶液 pH=8.9 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生 H 2速率慢A ．②⑥⑦B．③④⑤⑥C．⑨④⑥⑦ D ．①②17．在体积均为1L，pH 均等于 2 的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是18.在 pH 为 3 的 FeCl3溶液， pH 为 11 的 Na2CO3溶液和 pH 为 3 的盐酸中由水电离出来的＋的浓度分别为： C1、C2、 C3它们之间的关系是（）HA．C＜C＜C B．C＝C＞C C．C＞C＞C D．无法判断12312312319． 25℃时，水的电离达到平衡： H2O H ＋＋ OH- ；ΔH＞ 0，下列叙述正确的是A向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋ )增大， Kw 不变C向水中加人少量固体 CH3COONa ，平衡逆向移动， c(H ＋) 降低D将水加热， Kw 增大， pH 不变20．已知酸式盐 NaHB 在水溶液中存在下列反应：① NaHB == Na + + HB －，② HB－＋＋B2－，③ HB－＋H22－H O H B＋OH且溶液中 c（ H ＋） >c(OH － )，则下列说法一定正确的是A ． NaHB 为强电解质B． H2B 为强酸C． H2B 为弱电解质 D ． HB －的电离程度小于HB －的水解程度21．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋ CH 3COO －，下列叙述不正确的是A ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（ H＋）＝ c（ OH－）＋ c（ CH3COO －）B． 0.10mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c（ OH －）减小C． CH3COOH 溶液中加少量的CH3COONa 固体，平衡逆向移动D．常温下 pH ＝ 2 的 CH3COOH 溶液与 pH＝ 12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH ＜722．已知甲酸钠（ HCOONa ）溶液呈碱性。

人教版选修4-同步课时检测：第3章-第4节-难溶电解质的溶解平衡(含答案)

化学·选修4(人教版)第四节难溶电解质的溶解平衡溶洞奇观溶洞是自然界中神奇的景观，溶洞里的石笋、石柱千奇百怪，引人入胜。

这些坚硬的石头是由于石灰岩里不溶性的碳酸钙与水及二氧化碳反应能转化为微溶性的碳酸氢钙，溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向溶洞底滴落时，水分蒸发、二氧化碳压强减小或温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸钙沉淀。

这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等。

1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。

A项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项沉淀溶解达到平衡时，如果加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。

答案：B2．CaCO3在下列哪种液体中，溶解度最大( )A．H2O B．Na2CO3溶液C．CaCl2溶液 D．乙醇答案：A3．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是( )A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低解析：CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2＋和CO2－3，属于强电解质；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO2－3浓度，使溶解平衡向左移动，降低了CaCO3的溶解度。

答案：B4．(2018·广东卷)下列措施不合理的是( )A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2＋和Hg2＋解析：SO2具有漂白性，常用于漂白纸浆和草帽辫，A合理；硫酸与锅炉中水垢的主要成分碳酸钙反应生成的微溶硫酸钙会覆盖在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行，所以应选用盐酸除垢而非硫酸，B不合理；焦炭在高温下与SiO2反应生成硅和一氧化碳，C合理；Cu2＋、Hg2＋与S2—反应生成难溶的CuS、HgS沉淀，D合理；故答案为B。

选修四第三章测试卷讲解

选修四第三章测试题1．下列物质属于电解质的是（）①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融NaOH ⑥盐酸⑦乙酸⑧NH3·H2O⑨三氧化硫A．①②⑥⑧B．②⑤⑦⑧C．②⑤⑥⑦D．②④⑤⑨2．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH ＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶1093．物质的量浓度相等的氨水溶液与硫酸溶液等体积混合，则有关混合溶液中离子浓度关系不正确的是（）A．c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) B．c(H+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-) C．c(OH-)－c(NH4+)＝c(H+)－2c(SO42-) D．c(OH-)+c(NH3·H2O)＝c(H+)－c(SO42-) 4．一元酸HA，一元强碱MOH，两者以等浓度等体积混合，下列说法一定正确的是（）A.c（A-）≤c（M＋） B.c（A-）≥c（M＋）C.若MA不水解，则c（OH-）＜c（H＋）D.若MA水解，则c（OH-）≥c（H＋）5．下列实验事实不能．．说明醋酸是弱电解质的是A.醋酸溶液能和碳酸钠反应生成CO2和水B.25℃时，测得0.1mol.L-1醋酸钠溶液的pH约为8C.25℃时，测得0.1mol.L-1醋酸溶液的pH约为3D.同温，同浓度、同体积的稀盐酸和稀醋酸分别与足量的锌粒反应，两者生成氢气一样多，但盐酸的反应比醋酸快6．测得醋酸甲的pH：a，醋酸乙的pH：a＋1。

下列推断中正确的是（）A．醋酸甲中H＋的物质的量是醋酸乙中的10倍 B．醋酸乙的电离程度比醋酸甲大C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积之比为10∶1D．甲、乙溶液加水稀释，当pH相等时甲需加更多的水7．下列各组数据关系中，前者比后者大的是（）A．常温常压下，pH =10的KOH溶液和pH= 10 的CH3COOK溶液中，由水电离的OH -浓度B．纯水在100 0C和20℃时pHC．25℃，浓度相同的硅酸钠溶液与碳酸钠溶液的pHD．l0mL mol·L-1醋酸溶液稀释10倍，稀释前后的H＋数目8．下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是( )A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中：c(SO24-)>c(NH4+)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)C．等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋) >c(H+)>c(OH－)D．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(CO23-)+c(OH－)9．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是( )A．酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次10．常温下，取pH＝2的 HA溶液与HB溶液各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。

选修4第三章测试题

高中化学选修4第三章测试题一、选择题：〔此题包括16小题，共48分〕2 3溶液中，假设使c3 2- ) 更接近0.1mol/L ，可采取的措施是〔〕1.0.1mol/LKCO (COA ．参加少量盐酸B ．加KOH 固体C ．加水D ．加热2．要使K2溶液中+ ] ／2- ] 的比值变小，可参加的物质是〔〕S [K [SA ．适量盐酸B ．适量NaOH 溶液C ．适量KOH 溶液D ．适量KHS 溶液 3．同温下，在Ca(OH)2〔K sp ×10-6〕、Mg(OH)2〔K sp ×10-11〕、AgCl〔K sp ×10-10〕三种物质中，以下说法正确的选项是〔〕A ．Mg(OH)2的溶解度最小B ．Ca(OH)2的溶解度最小C 2的溶解度比Ca(OH)2的溶解度小D ．Ksp 越大的溶解度也越大4.能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为-＋)c(OH)<c(H的操作是〔〕A ．向水中投入一小块金属钠B ．将水加热煮沸C ．向水中通入二氧化碳气体D ．向水中加醋酸钠晶体5．温度T 时水的离子积常数为K w ，该温度下，将浓度为amol ·L －1的一元酸HA 与bmol ·L －1的一元碱BOH 等体积混合。

可判定该溶液呈中性的依据是〔〕A ．a ＝bB．混合溶液的pH ＝7C ．混合溶液中，c 〔H ＋〕＝mol·L－1＋＋－－ D ．混合溶液中，c 〔H〕＋c 〔B 〕＝c 〔OH 〕＋c 〔A 〕6．将足量的BaCO3粉末分别参加以下溶液中，充分溶解至溶液饱和。

各溶液中Ba 2+的浓度最小的为〔〕A ．10mL0.2mol/LNa2CO 溶液B．40mL 水3C ．50mL0.01mol/L 氯化钡溶液D ．100mL0.01mol/L盐酸7．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定小于7的是〔〕A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2 8．以下各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是〔〕+-+-2-B+3+2---A．Na、MnO、K、NO、SO．Na、Al、CO、OH、NO43333 +2--+--D2+++2+-C．Na、S、OH、K、Cl、NO．Fe、H、Na、Ca、NO339．常温下，体积相同、pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分别与足量的NaHCO3溶液反响，产生CO2的体积〔〕A．同样多B．HCl最多C．HCl、HNO3一样多D．CH3COOH最少10．常温下·L－1某一元酸(HA)溶液中(H＋)＝10－3，相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中c(OH－)=10-1，以下表达正确的选项是〔〕A．HA的pH=3；BOH的pH=13B．pH=a的HA溶液，稀释10倍，其pH=a+1 C．等体积的HA和BOH恰好完全反响，溶液的pH=7D．相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反响，生成氢气的物质的量相同Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的选项是()A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)B、c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C、c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)D、c(OH-)＝c(H+)+c(HS-)-112.在mol·L的NaHCO3溶液中，以下关系式正确的选项是( )A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋c(CO32-)C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)13.常温下，以下有关溶液的表达正确的选项是〔〕－+ A．将pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液混合后，假设c(CH3COO)=c(Na)，那么溶液显中性B．在Na2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(OH－)C．pH=6的CH3COOH溶液和pH=6的NH4Cl溶液，由水电离出的c(H+)均为－8－11×10 mol·L+2－－D．在饱和Na2CO3溶液中：2c(Na)=c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)14．以下表达正确的选项是〔〕A．将／L的HI 溶液加水稀释l0倍，溶液中所有离子的浓度随之减小B．在25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7－1－1－〕之比为1︰2 C．0．1mol·L与0．2mol·L氨水溶液中C〔OHD．25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-a mol/L,假设a>7时,该溶液pH 一定为14-a15某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8，那么以下说法中正确的选项是〔)A、在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，阴离子的种类不同B、NaHY的溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(Y－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)－的水解离子方程式为：－－+C、HY HY+H2O Y+H3OD、相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者16．以下关于溶液中离子的说法不正确的是〔〕．．．-1的Na2CO3溶液中粒子浓度关系：A．mol·Lc(Na+)＝2c(CO32-)＋2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)B．常温下氢氧化钠溶液中滴入醋酸使溶液的pH＝7，那么混合溶液中醋酸已过量-1-132C．mol·L的HCl和mol·L的NH·HO等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)-1的NaHS溶液中离子浓度关系：D．mol·Lc(S2--+)＋c(OH)＝c(H)＋c(HS)2二、非选择题：〔共52分〕17．常温下在Na2CO3溶液中逐滴参加HCl 溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒〔CO2因逸出未画出〕物质的量分数〔纵轴〕随溶液．．．．．．．．．．．．．．．．．．．pH变化的局部情况如以下图所示。

2021年人教版选修四第三章第四节试题精选

矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。

如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。

㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。

(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。

如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。

对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。

二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。

2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。

㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。

2、矿产品价格稳定性及变化趋势。

三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。

2、矿区矿产资源概况。

3、该设计与矿区总体开发的关系。

㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。

2、矿床开采技术条件及水文地质条件。

高中化学选修4第三章测试题

高中化学选修 4 第三章测试题、选择题：(本题包括16 小题，共48分)1水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是( )A • 1 X 10-14 B . 55.6 X 107 C . 107D. 55.62. 下列溶液一定是碱性的是 ( ) A . pH = 8的某电解质的溶液- -7 - - +B. c(OH ) > 1 X 10 mol/L C .溶液中含有OH D .溶液中c(OH )> c(H )3. 已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN) = 6.2X 10-10mol/L、K a(HF) = 6.8X 10-4-5 -6mol/L、K a(CH3COOH) = 1.8X 10- mol/L、K a(HNO2)= 6.4X 10- mol/L。

物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，pH 最小的是 ( )A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 4. 0.1 mol/L K 2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是( )A .加入少量盐酸B .力口KOH固体C.加水 D .加热5．在已达到电离平衡的0.1 mol/L 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是( )A .加少量盐酸 B .加热C.加少量醋酸钠晶体 D .加少量水6.将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。

各溶液中Ba2+的浓度最小的为( )A . 10 mL 0.2 mol/LNa 2CO3 溶液 B . 40 mL 水C 50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D 100 mL 0.01 mol/L 盐酸7 下列有关滴定操作的顺序正确的是( )① 检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作A ①③②④⑤⑥B ①②③④⑤⑥C ②③①④⑤⑥D ④⑤①②③⑥8.要使K2S溶液中[K+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是()A 适量盐酸B 适量NaOH 溶液C 适量KOH 溶液D 适量KHS 溶液9.在Ca(OH) 2 ( K sp=5.5X0-6)、Mg(OH) 2 ( K sp=1.2X10-11)、AgCl ( K sp=1.56 X10-10)三种物质中，下列说法正确的是() A . Mg(OH) 2的溶解度最小 B . Ca(OH)2的溶解度最小C．AgCl 的溶解度最小 D ．同下Ksp 越大的溶解度也越大如下，则其中不可能的是( )A .c(Cl -) > c(NH 4+) > c(H +)>c(OH -) B . c(Cl -)= c(NH 4+)- + - + - + + -C c(OH -)>c(H +)>c(Cl -)>c(NH 4+) D c(Cl -)>c(H +)>c(NH 4+)>c(OH -) 12 .对溶液中的离子反应，有以下的说法：①不可能是氧化还原反应，②一般都是可逆反应，③只是复10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，A . pH=3 的 HNO 3 跟 pH=11 的 KOH C ．pH=3 硫酸跟 pH=11 的 NaOH11．已知某溶液中存在 OH -、 H +、 NH +、 pH 一定少于 7 的是( )B ．pH=3 的盐酸跟 pH=11 的氨水D ．pH=3 的醋酸跟 pH=11 的 Ba(OH)2四种离子。

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选修四第三章第三、四节练习题判断下列说法是否正确，若不正确请加以改正。

一、盐类的水解规律（一）无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解,谁强显谁性1、NaHSO4和NH4Cl都是因为水解使得溶液呈酸性。

2、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：① CH3COONa、② NaHSO4、③ NaCl、④⑤NH4Cl ⑥(NH4)2SO4，按pH值由小到大的顺序排列②⑥⑤③①④3、常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性4、常温下，将10-3mol/L的盐酸和10-3mol/L的一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性5、某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐6、常温下,物质的量浓度相同的Na2CO3、NaHCO3、、CH3COONa溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3、、NaHCO3、CH3COONa7、常温下,相同pH的NaClO、NaHCO3、CH3COONa溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为NaClO、NaHCO3、CH3COONa8、pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序：①＝②>③9、pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+）：②＞③＞①10、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ 的酸性由弱到强的顺序是HX、HY、HZ11、25℃时，NH3·H2O和CH3COOH的电离常数K相等。

CH3COONH4溶液的pH=7，与纯水中H2O的电离程度相同。

25 ℃时，等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中所含离子总数相等（二）盐类水解方程式的书写12、HCO 3—+H2O CO32-+H3O+和NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+都是盐类的水解方程式溶液、Na3PO4溶液的水解方程式可分别表示为CuSO4+2H2O H2SO4+Cu(OH)2、13、CuSONa 3PO4+3H2O H3PO4+3NaOH14、Na2CO3溶液水解的方程式可表示为：CO32—+H2O===HCO3—+OH—15、FeCl 3溶液的水解方程式可表示为：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+16、NaHCO3和硫酸铝同时加入水中，可发生下列反应：3HCO3-+Al3+ === Al(OH)3↓+CO2↑17、NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋二、影响盐类水解的因素18、加热氯化铁溶液，促进铁离子的水解，溶液颜色变深19、加水稀释时，NH4Cl溶液中所有粒子浓度均变小。

20、若HZ为弱酸，室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z－)/ [c（HZ)• c（OH－)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大21、采用加入适量CH3COOH和加入KOH固体的方法都能使0.1mol/L的CH3COONa溶液中，c（Na+）/c（CH3COO－）更接近于1:122、向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时，c(NH4+)、c(CH3COO－)均会增大COONa + H2O CH3COOH + NaOH对于水解平衡CHc(CH3COO–) c(CH3COOH) n(OH–) c(OH–) n(H+) c(H+) pH 水解程度改变条件移动方向升温加H2O加冰醋酸加醋酸钠固体通HCl(g)加NaOH加Na2SO3固体加FeCl3固体加同浓度的CH3COONa溶液加NaCl稀溶液三、盐类水解的应用23、将AlCl3溶液和Al2（SO4) 3溶液分别蒸干灼烧，所得产物均为Al2O324、将Na2CO3、Na2SO3、Ca(HCO3)2、Fe(NO3)3溶液蒸干均可以得到原溶质25、25℃时，MgCl2溶液中有少量FeCl3时，可以加入MgO或MgCO3进行除杂26、用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋27、配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度28、明矾、漂白粉、臭氧都可作净水剂,其净水原理相同29、Al3+和AlO2-不能大量共存是因为能发生反应Al3+＋3 AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓30、铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)能混合施用31、Al2(SO4)3、盐酸、BaCl2、K2CO3可以通过相互滴加、不用其它试剂鉴别出来。

32、用热的烧碱溶液洗能去油污是因为Na2CO3能直接与油污反应四、溶液中离子浓度大小的比较（一）电荷守恒33、常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7，则溶液中存在c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)34、常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)35、常温下，pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)36、NaHCO3溶液存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)37、pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)38、在0.1mol/L的H2S溶液中，c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]39、CH3COONa溶液，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)40、在氯化铵溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)（二）物料守恒41、0.1 mol/L Na2CO3溶液中，c（Na+) = 2[ c（HCO3—) + c（H2CO3）]42、K2C2O4溶液中存在：c(K＋)＝2c(C2O42－)＋2c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)43、0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c（Na+) = 2[c（CO32—) + c（HCO3—) + c（H2CO3）]44、物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]45、把0.02 mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混合，若c(H+)>c(OH—)，则溶液中存在关系式c(CH3COO-)＞c(Na+)，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.01 mol·L-146、在0.1mol/L的H2S溶液中，c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L47、氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]48、室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L49、在氯化铵溶液中，c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl—）（三）其他守恒50、在0.1mol/L的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)51、0.1mol/L的氨水溶液中，c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)52、在Na2C2O4稀溶液中，c（OH－) = c（H+) + c（HC2O4—) + 2c（H2C2O4）53、在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（OH-）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）54、NH4Cl溶液，c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)55、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，c(C2O42-)＞c(H2C2O4)56、将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol·L-1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c(Na＋)＝3c(CO32-)＋3c(HCO3-)＋3c(H2CO3)57、0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液：c(OH－)＋2c(A－)＝c(H＋)＋2c(HA)58、若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH = 9，则：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L(四）溶液中离子浓度大小比较59、0.1mol/LH3PO4溶液中存在：H3PO4>H+>H2PO4—>HPO42—>PO43—.60、室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)61、0.1mol/L醋酸钡溶液中，c (Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)> c (H+)62、在氯化铵溶液中，c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)63、pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)64、0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)65、常温下，pH=x的氨水与pH=y盐酸,等体积混合,已知x+y=14，且x>11.所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)66、0.01mol/L的NH3·H2O和0.01mol/L的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)67、常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，可能出现pH＜7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）68、向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)69、向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液：c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）70、0.2mol／L NH4NO3和0.1mol／L NaOH溶液等体积混合后：c(NH4＋)＞c(NO3－)＞c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(H＋)71、0.2mol／L CH3COONa和0.1mol／L CH3COOH溶液等体积混合后：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c(OH-)72、常温下0.1 mol·L—1 HA溶液的pH＞1，0.1 mol·L—1 BOH溶液中c(H＋)/c(OH—)＝10—12，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c(B＋)＞c(OH—)＞c(H＋)＞c(A—)73、常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):c(Na＋)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H＋)=c(OH-)74、25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH －)<c(CHCOOH)＋c(H＋)3五、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的实质（一）沉淀溶解平衡75、向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO2－4沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO2－476、沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变77、难溶电解质溶液中存在溶解平衡，易溶电解质溶液中不存在溶解平衡（二）影响沉淀溶解平衡的因素78、升高温度，物质的溶解度都会增大79、一定温度下，石灰浆中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)+2OH-(aq)，当向一定量的石灰浆中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，溶液中c(Ca2＋)增大80、25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大81、为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀（三）溶度积规则82、在1L含1.0×10-3mol·L-1的SO42-溶液中，注入0.01molBaCl2溶液（假设溶液体积不变）不能有效除去SO42-。