上海民办奉浦学校高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试卷(含答案解析)

一、选择题1．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( )A．Be(OH)2是两性氢氧化物B．砹(At)是有色固体C．SrSO4是难溶于水的白色固体D．LiOH是难溶于水的碱2．原子序数依次增大的a、b、c、d四种短周期主族元素，a原子半径最大，b的氧化物的水化物显两性，c核外电子总数为原子次外层的电子数的两倍。

下列叙述正确的是A．离子半径：c>d>b>aB．cd两种元素可形成离子化合物C．c的氧化物的水化物是强酸D．d单质形成的氢化物的稳定性比c单质的强3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。

Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。

下列说法正确的是A．由Y、Z组成的化合物可做耐火材料B．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．由X、Y组成的化合物只有两种4．下列性质比较正确的是A．离子半径： K+＞Cl-＞Na+＞F-B．还原性： Cl-＞Br-＞I-＞S2-C．酸性： HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3D．沸点：甲醛＞甲醇＞甲烷5．下列说法中正确的是A．某元素的阳离子与同种阴离子可形成多种化合物B．阳离子中肯定含有金属元素，但含有金属元素的离子不一定是阳离子C．某物质经科学测定只含有一种元素，则可断定该物质一定是纯净物D．1 molNa和1 molAl各自发生化学反应时钠失去的电子少，则钠单质的还原性弱于铝单质6．由位于元素周期表前三周期的W、X、Y、Z四种元素“组合”成的一种超分子结构如图。

Z、X、Y的族序数依次增大，X、Y位于同一周期，Z与W同主族。

下列说法正确的是（）A．Y的单质的氧化性在同主族中最弱B．简单离子半径：Y＞ZC．W与Y可组成多种离子化合物D．氢化物的热稳定性：X＞Y7．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的8．下列说法正确的是A．H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定B．He、CO2和CH4分子中都存在共价键C．PCl5中各原子的最外层均达到8电子稳定结构D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O的过程中，既破坏离子键，也破坏共价键9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y+与X2-具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是（）A．Y2X2中阴阳离子的个数比为1：1B．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)C．X和W形成的常见化合物WX2为直线型分子D．Y、Z的最高价氧化物的水化物之间能发生反应10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大， X、Z同主族且与Y处于不同周期，Y、W同主族且W的原子序数是Y的两倍，以下说法正确的是A．原子半径： r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y的简单气态氢化物的稳定性比W的强C．W元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强D．Y、Z、W的第一电离能顺序为： Z>W>Y二、填空题11．按要求写出下列化学方程式：(1)高锰酸钾制取氧气 ____________________________________________(2)一氧化碳还原氧化铁___________________________________________(3)铁在氧气中燃烧__________________________________________________(4)铝和硫酸铜反应__________________________________________________(5)氢氧化铝和稀盐酸反应____________________________________________12．铅是一种金属元素，可用作耐酸腐蚀、蓄电池等的材料。

其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等。

(1)铅元素位于元素周期表第六周期ⅣA族。

在该主族元素中单质硬度最大的元素是_______(填写元素名称)，能证明该元素最高价氧化物对应水化物是弱酸的实验事实是_______________。

(2)Pb3O4是铅的一种氧化物，高中化学中有一个常见的金属元素也能形成相似化学式的氧化物，该金属元素在周期表的位置是___________。

(3)配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质(写化学式)填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目。

___PbO2+__MnSO4+__HNO3→___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO4+_____(4)根据上述反应，可见二氧化铅具有______。

A．强还原性B．强氧化性C．酸性D．碱性预测二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式应为___________________。

(5)根据以上内容的学习，Pb3O4有另一种合理的化学式应该是__________。

A．2PbO·PbO2B．PbO·Pb2O3C．Pb2O·PbO3D．以上均合理13．根据下列提供的一组物质回答问题：①NH4Cl②MgCl2③H2S④Na2O2⑤MgO⑥Cl2⑦NaOH⑧H2O2⑨NH3⑩CO2(1)既有极性共价键又有非极性共价键的是_________(用序号表示)(2)既有离子键又有共价键的是___________(用序号表示)(3)共价化合物有___________(用序号表示)(4)CO2的电子式_____；Na2O2的电子式_____(5)用电子式表示HCl的形成过程：____________。

14．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。

常温下，A、B组成的化合物是常见液体，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，D最外层电子数等于电子层数的2倍。

回答下列问题：(1)B在元素周期表中的位置为________；A、B组成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为________。

(2)B、C的简单离子中，半径较大的是________(填离子符号)；A、B、C三种元素组成的化合物中含有的化学键类型是________。

(3)C、D的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式为________。

(4)下列叙述能说明E的非金属性强于D的是________(填序号)。

a．D的简单氢化物的稳定性强于E的b．D的氧化物对应的水化物的酸性弱于E的c．D的单质常温下为固体，E的单质常温下为气体d．E的单质通入D的简单氢化物的水溶液中，有D单质生成15．(1)符号11H、21H、31H、2312Mg、2412Mg和6529Cu表示的共有______种元素，_______种原子，中子数最多的粒子是___________。

(2)电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn + 2OH-－2e-= ZnO + H2O、Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2OH-；电池的负极是______________(填电极材料)，正极发生的是_______________反应(填反应类型)，总反应式为______________。

16．(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的符号__________。

(2)画出Si 原子的原子结构示意图 ________________________。

(3)写出H 2O 的电子式 ________(4)第34号元素在元素周期表中的位置____________、____________。

17．现有下列物质：① N 2 ②Na 2O 2 ③NaOH ④HCl ⑤H 2O 2 ⑥MgF 2 ⑦NH 4Cl 。

(1)只由非极性键构成的物质是__________________(填编号)。

(2)由离子键和极性键构成的物质是_______________。

(3)⑤H 2O 2的电子式为：_________________。

(4)用电子式表示⑥MgF 2的形成过程：______________。

(5)下列说法不正确的是________。

①共价化合物中含共价键，也可能含离子键②因为H 2CO 3酸性＜H 2SO 3酸性，所以非金属性C ＜S③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键A . ①③⑤B . ①②⑥C . ①②④⑤D . ①③⑤⑥18．现有下列物质：①He ；②2N ；③22H O ；④CaO ；⑤4NH Cl ；⑥22Na O ；⑦2SiO ；⑧2MgCl ；⑨KOH ； 请用序号填空：（1）只含离子键的物质是______________；（2）既含离子键又含共价键的物质是____；（3）只含极性键的物质是______________；（4）属于共价化合物的是______________；（5）既含离子键又含非极性键的物质是______ ；（6）不存在化学键的物质是__________ 。

19．（1）12.4g Na 2X 含有0.4mol Na +，Na 2X 的摩尔质量为________，X 的相对原子质量为________。

（2）气态化合物A 的化学式可以表示为O x F y ，已知同温同压下10mLA 受热完全分解生成15mL O 2和10mL F 2，则A 的化学式为________。

（3）有X 、Y 、Z 三种元素, X 原子核内无中子, Y 原子的第三个电子层上有2个电子, Z 原子最外层电子数是其电子层数的3倍。

试画出Y 原子结构示意图______________。

这三种元素所组成的化合物的化学式为____________。

20．按要求完成下列填空：（1）画出Mg 原子结构示意图：____________。

（2）182-8O 微粒中的电子数为___________。

（3）11.0g 由21H 和188O 组成的水分子，其中含中子的物质的量为_______mol 。

三、解答题21．铯在地壳中含量比较稀少，主要铯矿为铯榴石[主要成分的化学式为449252Cs Al Si O (OH)]，从铯榴石提取铯的化合物并最终制得铯单质的传统方法——盐酸法的工艺流程如下：回答下列问题：(1)铯在元素周期表中属于的族是___________；CsCl 的电子式为___________。

(2)铯榴石的主要成分写成氧化物的组合形式为___________；浸出渣的主要成分为___________；实验操作d 的名称为___________。