量的计算(复习)
人教版化学高三化学第一轮复习 与物质的量有关的计算 知识点增分训练(详细解析)
与物质的量有关的计算知识点增分训练一、选择题（共15小题）1．将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是（）A．Ba2+和NO3﹣B．Na+和Cl﹣C．Na+和NO3﹣D．Ag+和SO42﹣分析：物质溶于水，发生2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2，Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，利用物质的量的关系来判断．解答：解：将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中由2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2，2 1 1Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，1 1可知，Ag+、SO42﹣、Cl﹣、Ba2+均转化为沉淀，则溶液中大量存在的离子为Na+和NO3﹣，故选C．2．某溶液中含有Na+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣（不考虑水中的H+、OH﹣）四种离子，已知Na+、Al3+、NO3﹣的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+与SO42﹣的个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2分析：令Na+、Al3+、NO3﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（NO3﹣）+2n（SO42﹣），据此计算SO42﹣的物质的量，离子数目之比等于二物质的量之比．解答：解：令Na+、Al3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（NO3﹣）+2n（SO42﹣），即3mol+3×2mol=1mol+2n（SO42﹣），解得n（SO42﹣）=4mol，故溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为2mol：4mol=1：2，故选A．3．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量分析：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．解答：解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A．4．2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等分析：根据n===结合分子的构成计算．解答：解：A．由n=可知，分子数相等，故A正确；B．两种分子含有的原子数不同，分子数相同，则原子数不同，故B错误；C．由于不能确定气体存在的条件是否相同，则不能确定体积大小，故C错误；D．由于两种气体的摩尔质量不同，则质量不同，故D错误．故选A．5．下列物质中，所含分子数最多的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．10 g H2 B．2molCl2C．1.5N A CO2 D．22.4LO2（标准状况）分析：根据n===计算各物质的物质的量，由N=nN A可知，物质的量越大含有的分子数目越多，据此解答．解答：解：A.10g氢气的物质的量==5mol；B．2molCl2；C.1.5N A CO2的物质的量为1.5mol；D．标况下，22.4L氧气的物质的量==1mol，由N=nN A可知，10g氢气含有的分子数目最多，故选A．6．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在agH m X 分子中含质子的物质的量是（）A．（A+N+m）mol B．（A﹣N）molC．（A﹣N）mol D．（A﹣N+m）mol分析：X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，根据n=计算n（H m X），以此解答．解答：解：H m X的相对分子质量为A+m，a g H m X分子的物质的量为n（H m X）== mol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，所以在a g H m X分子中含质子的物质的量是mol×（A﹣N+m）=（A﹣N+m）mol，故选D．7．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（）A．1：3 B．3：1 C．2：1 D．1：2分析：若CO、CO2的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体的相对分子质量为32，令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据平均相对分子质量列方程计算．解答：解：若CO、CO2的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体的相对分子质量为32，令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则=32，整理的x：y=3：1，故选B．8．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+离子含有的电子的物质的量约为（）A．mol B．mol C．mol D．mol分析：先根据质子数=质量数﹣中子数，计算质子数，再根据阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数，计算一个阳离子含有的电子数，然后根据n=计算含有电子的物质的量．解答：解：该离子中含有的质子数=质量数﹣中子数=m﹣n，阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数=m﹣n﹣2；数值上核素的相对原子质量等于其质量数，所以Wg X2+离子含有的电子的物质的量=×（m﹣n﹣2）=mol．故选D．9．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子分析：同温同压下，等体积的气体的物质的量相同、气体分子数相同，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，根据m=nM可知判断二者质量不同．解答：解：同温同压下，14N18O、13C18O等体积，二者物质的量相等、气体分子数目相等，则14N18O、13C18O分子数目相等，二者摩尔质量不同，根据n=nM可知，二者质量不相等，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，二者含有原子数目、中子数相等，14N18O、13C18O分子中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，则二者互为电子数不相同，综上分析可知，ABC错误，D正确，故选：D．10．氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3：1，则相对分子质量为70，72，74的氯气分子数之比可能是（）A．5：3：2 B．5：2：2 C．5：2：1 D．9：3：1分析：相对分子质量为70的Cl2分子是由两个35Cl原子构成，相对分子质量为72的Cl2分子是由一个35Cl原子和一个37Cl构成，相对分子质量为74的Cl2分子是由两个37Cl原子构成．先设出相对分子质量为70、72、74的Cl2分子个数分别为X、Y、Z个，可知35Cl原子有个，37Cl 原子有（Y+2Z）个，所以：（Y+2Z）=3：1，可解得X=Y+3Z，然后采用逐一验证法来确定答案．解答：解：设相对分子质量为70、72、74的Cl2分子个数分别为X、Y、Z个，相对分子质量为70的Cl2 是由2个35Cl组成的，故x个相对分子质量为70的Cl2 中含有的35Cl原子个数为2X 个；相对分子质量为72的Cl2是由一个35Cl和一个37Cl组成，故y个相对分子质量为72的Cl2 中含有的35Cl原子和37Cl原子个数分别为为Y个；相对分子质量为74的Cl2是由2个37Cl组成的，故z个相对分子质量为74的Cl2 中含有的37Cl原子个数为为2Z个；通过上述分析可知则：35Cl原子有个，37Cl原子有（Y+2Z）个，═35Cl和37Cl个数之比为3：1，则：（Y+2Z）=3：1，即3Y+6Z=2X+Y，解得X=Y+3Z，满足此关系就可，A．将X=5、Y=3、Z=2分别带入关系式X=Y+3Z，可知不成立，故A错误；B．将X=5、Y=2、Z=2分别带入关系式X═Y+3Z，可知不成立，故B错误；C．将X=5、Y=2、Z=1分别带入关系式X═Y+3Z，可知成立，故C正确；D．将X=9、Y=3、Z=1分别带入关系式X═Y+3Z，可知不成立，故D错误，故选C．11．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（）A B C D甲物质中的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体的体积固体的密度溶液体积A．A B．B C．C D．D分析：A、根据粒子数目和物质的量的关系公式n=来计算；B、根据标准状况下的气体体积和物质的量的关系公式n=来计算；C、根据m=ρV可以计算物质的质量；D、根据公式n=cV可以计算溶质的物质的量．解答：解：A、已知物质的质量和物质的摩尔质量，根据公式n=可以计算出物质的量，故A正确；B、已知标准状况下的气体摩尔体积和标准状况下的气体的体积，根据公式n=可以计算出物质的量，故B正确；C、已知固体的体积和固体的密度，根据m=ρV可以计算固体的质量，不能求出物质的量，故C错误；D、已知溶液中溶质的物质的量浓度和溶液体积，可以根据公式n=cV计算溶质的物质的量，故D正确．故选：C．12．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．体积B．分子数C．原子数D．物质的量分析：H3和H2的摩尔质量分别为3g/mol、2g/mol，结合n=可知，等质量时物质的量不同，但H 原子的质量相同，以此来解答．解答：解：H3和H2的摩尔质量分别为3g/mol、2g/mol，结合n=可知，等质量时物质的量不同，A．物质的量不同，由V=nVm可知，则体积不同，故A错误；B．物质的量不同，由N=nN A可知，分子数不同，故B错误；C．等质量的H3和H2，H原子的质量相同，则H原子数目相同，故C正确；D．等质量，摩尔质量不同，则物质的量不同，故D错误；故选C．13.标况下，34g CO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法①混合气体中两种气体的分子个数比为5：3 ②混合气体中两种气体的质量比为35：33 ③混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11 ④混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是（）A．只有① B．只有② C．①和④ D．①②③④都正确分析：标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，即混合气体的物质的量是1mol，根据M=知，混合气体的平均摩尔质量是34g/mol，利用十字交叉法确定两种物质的物质的量，再根据N=nNA、m=nM、确定正误．解答：解：标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，即混合气体的物质的量是1mol，根据M=知，混合气体的平均摩尔质量是34g/mol，利用十字交叉法确定两种物质的物质的量之比，所以一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比=10：6=5：3，则n（CO）=mol，n（CO2）=mol，①混合气体中两种气体的分子个数比等于其物质的量之比，为5：3，故正确；②混合气体中两种气体的质量比==35：33，故正确；③混合气体中碳和氧的原子个数比=（）：（）=8：11，故正确；④混合气体的密度==1.52g/L，故正确；故选D．14．H2O的摩尔质量是18g．mol﹣1，则9g H2O的物质的量是（）A．0.1mol B．1mol C．0.5mol D．5mol分析：根据公式n=来计算即可．解答：解：9gH2O的物质的量n===0.5mol，故选C．15．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A．29：8：13 B．22：1：14 C．13：8：29 D．26：15：57分析：由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意．用十字交叉法可以得出结果．解答：解：由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意．由交叉法：由十字交叉法可求得CO2和H2的体积比为26：16或13：8时（CO的量可以任意），混合气体的平均分子量为28．故选C．二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）16．相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则：（1）X与Y的体积比为，分子个数比为，密度比为．相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量之比为，物质的量之比为．分析：（1）根据V=nV m可知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，结合n=判断物质的量之比，根据N=nN A可知，分子数目之比等于物质的量之比；相同条件下，气体密度之比等于相对分子质量之比；根据n=可知，相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则二者物质的量相等，根据m=nM可知，质量之比等于物质的量之比．解答：解：（1）同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则二者物质的量之比为：=B：A，根据V=nV m可知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故同质量的X、Y两种气体的体积之比为B：A，根据N=nN A可知，分子数目之比等于物质的量之比，故同质量的X、Y两种气体的分子数目之比为B：A，相同条件下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故X、Y两种气体的密度之比为A：B，故答案为：B：A；B：A；A：B；根据n=可知，相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则二者物质的量相等，即X、Y的物质的量之比为1：1，根据m=nM可知，物质的量相等其质量之比等于物质的摩尔质量之比，故X、Y的质量之比为Ag/mol：Bg/mol=A：B，故答案为：A：B；1：1．17．已知阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023．按要求完成下列填空：（1）某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42﹣的物质的量是．0.5mol的Fe含个铁原子，质量是g；1.204×1024个铁原子物质的量是mol，质量为g．（3）2mol CO（NH2）2中含mol氮原子，所含氧原子数跟mol H2O中所含氧原子数相等．（4）322g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是mol，SO42﹣的物质的量是mol，所含H2O分子的数目是个．分析：（1）根据n=计算n（Na+），由化学式可知n（SO42﹣）=n（Na+）；根据N=nN A计算Fe原子数目，根据m=nM计算Fe的质量；根据n=计算n（Fe），再根据m=nM 计算Fe的质量；（3）氮原子物质的量为CO（NH2）2的2倍，CO（NH2）2与H2O分子中都含有1个O原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等；（4）根据n=计算Na2SO4•10H2O的物质的量，由化学式可知n（Na+）=2n（Na2SO4•10H2O），n （SO42﹣）=n（Na2SO4•10H2O），n（H2O）=10n（Na2SO4•10H2O），根据N=nN A计算水分子数目．解答：解：（1）n（Na+）==0.5mol，由化学式可知n（SO42﹣）=n（Na+）=0.5mol×=0.25mol，故答案为：0.25mol；0.5mol的Fe含有Fe原子数目=0.5mol×6.02×1023mol﹣1=3.01×1023，其质量=0.5mol×56g/mol=28g；1.204×1024个铁原子物质的量是=2mol，其质量=2mol×56g/mol=112g，故答案为：3.01×1023；28；2；112；（3）氮原子物质的量为CO（NH2）2的2倍，2mol CO（NH2）2中含氮原子物质的量=2mol×2=4mol，CO（NH2）2与H2O分子中都含有1个O原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等，即水的我孩子到了为2mol，故答案为：4；2；（4）Na2SO4•10H2O的物质的量==1mol，由化学式可知n（Na+）=2n（Na2SO4•10H2O）=2mol，n（SO42﹣）=n（Na2SO4•10H2O）=1mol，n（H2O）=10n（Na2SO4•10H2O）=10mol，水分子数目=10mol×6.02×1023mol﹣1=6.02×1024，故答案为：2；1；6.02×1024．18．同温同压下，两种气体A和B 的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B 的密度之比为，摩尔质量之比为．分析：根据阿伏伽德罗定律知，体积之比等于物质的量之比，密度之比等于摩尔质量之比，据此计算．解答：解：根据阿伏伽德罗定律知，体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A密度为：=4，A 密度为：5，密度之比为：4：5；根据阿伏伽德罗定律，摩尔质量之比等于密度之比为4：5，故答案为：4：5，4：5．19．下列所含分子数由多到少的排列顺序是A、标准状况下33.6LH2B、所含电子的物质的量为4mol的H2C、20═，45gH2OD、常温下，16gO2，与14gN2的混合气体E、含原子总数约为1.204×1024的NH3．分析：A．根据n=计算氢气的物质的量；B．结合氢气分子含有电子数目计算氢气的物质的量；C．根据n=计算水的物质的量；D．根据n=计算氧气、氮气的物质的量，进而计算总的物质的量；E．根据n=计算原子的物质的量，结合氨气分子含有原子数目计算氨气的物质的量，根据N=nN A可知，物质的量越大含有分子数目越多．解答：解：A．标准状况下33.6LH2的物质的量为=1.5mol；B．每个氢气分子含有2个电子，故含有电子的物质的量为4mol的H2的物质的量为=2mol；C.20═，45gH2O的物质的量为=2.5mol；D.16gO2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，混合气体总的物质的量为1mol；E．原子总数约为1.204×1024的NH3，原子的物质的量为=2mol，每个氨气分子含有4个原子，故氨气的物质的量为=0.5mol，根据N=nN A可知，物质的量越大含有分子数目越多，故分子数目由多到少的顺序为CBADE，故答案为：CBADE．20．0.6molg的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为，分子个数之比为，氧原子个数之比为．分析：利用m=n×M来计算质量及质量之比，分子数之比等于物质的量之比，利用分子的构成来计算氧原子个数之比．解答：解：氧气与臭氧的质量之比为0.6mol×32g/mol：0.4mol×48g/mol=1：1，因分子数之比等于物质的量之比，则分子个数之比为0.6mol：0.4mol=3：2，又1个氧分子中含有2个氧原子，1个臭氧分子中含3个氧原子，则氧原子个数之比为0.6mol×2：0.4mol×3=1：1，故答案为：1：1；3：2；1：1．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）21．（1）质量比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为；氧原子个数之比为；相同条件下体积比为．在标准状况下，1.7g NH3所占的体积为L，它与标准状况下L H2S含有相同数目的H原子．（3）某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为．分析：（1）根据n=计算物质的量之比，由N=nN A可知分子数目之比等于其物质的量之比；结合分子中含有的氧原子数目计算氧原子数目之比；根据V=nV m可知，相同条件下，体积之比等于物质的量之比；根据n=计算1.7g氨气的物质的量，根据V=nV m计算氨气的体积，硫化氢与氨气含有的氢原子数目相等，则2n（H2S）=3n（NH3），据此计算n（H2S），再根据V=nV m计算硫化氢的体积；（3）根据n=计算该气体氧化物的物质的量，根据M=计算其摩尔质量，进而计算R的相对原子质量．解答：解：（1）SO2、CO、NO的质量比为16：7：6，其物质的量之比为：：=5：5：4，所以其分子数之比为5：5：4，氧原子数之比=5×2：5×1：4×1=10：5：4，相同条件下的体积之比为5：5：4，故答案为：5：5：4；10：5：4；5：5：4；1.7 g NH3的物质的量为1.7 g÷17 g•mol﹣1=0.1 mol，在标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L•mol﹣1=2.24 L，硫化氢与氨气含有的氢原子数目相等，则2n（H2S）=3n（NH3），故n（H2S）=0.1mol×3÷2=0.15mol，则标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15 mol×22.4 L•mol﹣1=3.36 L，故答案为：2.24；3.36；（3）在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，其物质的量为0.448 L÷22.4 L•mol﹣1=0.02 mol，摩尔质量为1.28 g÷0.02 mol=64 g•mol﹣1，R的相对原子质量为64﹣16×2=32，故答案为：64 g•mol﹣1；32．22．现有0.270kg 质量分数为10%的CuCl2，计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量；溶液中Cu2+和Cl﹣的物质的量．分析：（1）根据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）计算出溶液中CuCl2的质量，再计算出CuCl2的物质的量；溶液中n（Cu2+）=n（CuCl2），n（Cl﹣）=2n（CuCl2）．解答：解：（1）0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液中m（CuCl2）=270g×10%=27g，所以n（CuCl2）==0.2mol，答：CuCl2的物质的量0.2mol；n（Cu2+）=n（CuCl2）=0.2mol，n（Cl﹣）=2n（CuCl2）=0.2mol×2=0.4mol，答：溶液中Cu2+和Cl﹣物质的量分别为0.2mol、0.4mol．23．将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g．求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比．分析：乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g，即为乙烯的质量．根据n==计算物质的量、质量关系．解答：解：11.2L混合气体的物质的量为n===0.5mol，乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g，即为乙烯的质量，所以乙烯的物质的量为n===0.2mol，则乙烷的物质的量为：0.5mol﹣0.2mol=0.3mol，质量为：0.3mol×30g/mol=9g，所以，乙烯与乙烷的物质的量之比为0.2mol：0.3mol=2：3，质量之比为5.6g：9g=28：45，答：原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比分别为2：3、28：45．。
12物质的量 化学计算
物质的量化学计算复习1、物质的量表示的是微观粒子的集体，当这个微粒集体物质的量为1 mol时，它所含的微粒数目与相同。
2、计算：①6.02×1022个H2O分子的物质的量为。
②2molCO2中含有molC和molO，含有个CO2分子。
③molH2O中含有的氧原子数与1.5molH2SO4中含有的氧原子数相同。
④O的相对原子质量为，1molO的质量为g，H2O的相对分子质量为，1molH2O的质量为g，3.6g H2O的物质的量是，含有个水分子，含有mol H。
⑤Na的相对原子质量为，1molNa的质量为g，1molNa＋的质量为g。
⑥H2SO4的相对分子质量为，的质量为g。
⑦NaOH的相其摩尔质量为，1.5molH2SO4的质量是g，1 molSO 24对分子质量为，其摩尔质量为______，20gNaOH的物质的量是。
⑧12gMg与gMgO所含的镁原子数相同。
⑨11.7gNaCl的物质的量是，含有个Na＋，个Cl－，共含有离子mol。
⑩3.01×1022个OH－的物质的量为_____mol，质量为g，含有质子的物质的量为 ，含电子的物质的量为，这些OH－与mol NH3的质量相同，和g Na＋含有的离子数相同。
3、A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng A2-离子所含电子的物质的量为：。
4、试用物质的量及摩尔质量的相关知识计算1个水分子的质量：。
5、因为气体分子间的平均距离随着____、____的变化而改变，各种气体在一定的____和____下，分子间的平均距离是相等的，所以，___________下，相同体积气体所含的分子个数相等，_________也相等。
这一规律最早是由意大利科学家_________发现的，称为____________定律。
6、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（）A．2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2N A B．2g氢气所含原子数目为N AC．17gNH3所含的电子数为10N A D．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于32∶ 17、下列叙述正确的是：（）A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC．在常温常压下金属从盐酸中置换出1mol H2转移电子数为1.204×1024个D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同8、某相同温度和压强下，下列各组都是气体，则密度相同的气体组是（）A．CO、NO、N2B．NO、C2H6、HCHO C．C2H4、N2、CO D．SO2、Cl2、NO29、两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的：（）A．质量B．密度C．分子总数D．原子总数10、如果a g某气体中含有的分子数为b个，则c g该气体在标准状况下的体积是：（）A．B．C．D．11、按体积比为1∶2∶3所组成的N2、O2、CO2混合气体224克，在标准状况下的体积为______L。
建筑工程计量与计价复习题
《建筑工程计量与计价》总复习题填空（每空1分，共15分）1．制订劳动定额的方法有技术测定法、经验估计法、统计分析法、比较类推法。
2、工程量计算中的常用数据“三线一面”是指：外墙外边线、外墙中心线、内墙净长线和建筑面积.3.生产定额是指在合理的施工条件和合理地使用材料和机械的条件下，完成单位合格产品所消耗的资源数量标准。
4.建筑安装工程中，税金指国家税法规定的计入工程造价的营业税、教育费附加及城市建设维护费。
5．平整场地是指施工现场±30CM以内的厚土找平。
其工程量计算公式为S=建筑面积+2*周长+16。
6.施工定额由劳动定额、材料消耗定额和机械消耗定额三个相对独立的部分组成。
一、选择题（在每小题列出的备选项中有一个或多个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内，每题2分，共40分）1.从编制程序看，预算定额是(C )的编制基础。
A.施工定额B.劳动定额C.概算定额D.机械消耗定额2.定额水平越高，则一定时期的劳动生产率( A)。
A.越高B.越低C.不变D.无必然联系3.材料预算价格是指材料从其来源地或交货地运达仓库后再出库的(C )。
A.平均价格B.计划价格C.综合平均价格D.市场价格4.在民用建筑中，建一所学校为一个(A )。
A.建设项目B.单位工程C.单项工程D.分部工程5.基本预备费指在(C )内难以预料的工程费用。
A.可行性研究及估算B.初步设计及概算C.施工图设计及预算D.技术设计及估算6.平整场地指原地面与设计室外地坪标高平均相差(C )以内的原土找平。
A.45cmB.20cmC.30cmD.60cm7.有顶盖的架空通廊，按通廊的(C )计算建筑面积。
A.投影面积B.投影面积的1/2C.顶盖的投影面积D.顶盖投影面积的1/28.不带梁直接用柱支承的板称为(C )。
A.有梁板B.平板C.无梁板D.肋形板9.钢筋半圆弯钩的增加长度为(D )。
A.3.9dB.5.9dC.12.5dD.6.25d10.水泥砂浆蹋脚线工程量按(C )计算。
课时2 有关物质的量的基本概念及计算
判断正误
注意事项 m 1 N o l a O2 2
－
4 中含有的共价键数为
白磷中含有的 P—P 键的数目为 4NA 甲 烷 中 含 有 的 C—H 键 的 数 目 为 4NA 4NA σ
学键数目 ⑥m 1o l
金 刚 石 中 含 有 的 碳 碳 单 键 数 为
× × √ × √ ×
×
a C 2O2、C
高考总复习 一轮复习导学案 · 化学
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专题一 化学基础知识
———— 核 心 突 破 ———— 1. 与物质的量有关的公式
字母所代表的意义 单位 先根据 N、m、V 中任 意一个物理量求出 n， 进而求出其余的物理量 N m V n＝ ＝ ＝ ＝cV NA M Vm 物质的 微粒数 质量 气体的体 量(n) mol (N) 个 (m) g 积(V) L ——
考 点 导 读
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专题一 化学基础知识
考点1 物质的量 1. 概念之间的关系
阿伏加德罗常数
———— 基 础 梳 理 ————
0.012
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专题一 化学基础知识
6.02×1023
N NA＝ n
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问题2
实验室需要480 mL 0.1 mol· L－1硫酸铜溶液，选择
的容量瓶的规格是什么？需要无水硫酸铜、五水硫酸铜的质量
分别为多少？
答案：选用500 mL容量瓶，需要8.0 g CuSO4或12.5 g CuSO4·5H2O。
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第五讲物质的量及其计算(高三一轮复习学案教案 、习题)
第五讲物质的量及其计算主讲人车琳（甘肃省清水县第六中学）高考考点1、掌握物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等概念，2、熟练掌握物质的量浓度的有关计算。
3、熟练掌握较复杂运算的解题技巧本讲序列一、物质的量及摩尔的基本概念【阅读议点】1、什么是物质的量:它和微粒间的关系是2、摩尔质量是指:其单位是: 它与物质的量间的关系是:在数值上等于:【知识点拨】1、什么是微观物质？构成物质的微粒有哪些？2、如何理解物质的量？例：一滴水就含有15万亿亿个水分子，可见，我们能感觉到的物质总是大量的微粒成堆、成堆的出现的或者聚集的，为此在化工生产、或有关的理论计算中，用“个”为单位来计算微粒数目，显得数目过于庞大，使我们的计算很不方便。
显然用“个”为单位，来记其数，就不适应了，哪怎么办呢？这就迫使化学家寻找新的单位，赋予新的物理量来度量。
用什么物理量呢？71年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会上通过用新的物理量“物质的量”来度量、物质的微粒数目，并且单位用新的名词“摩尔”作单位。
即“物质的量”反映“微粒数目”的量，“摩尔”拉丁文愿意为“堆量”的含义（即用“一堆”、“一堆”的方法来度量）。
用“堆量”来度量，那这“一堆”的基准是什么呢？我们得选择一个基准，请同学们看看书，书上是怎么选择的呢？以12克碳微粒数目（即物质的量）（大单位：1堆量）所含确切的微粒个数：称为阿伏加得罗常数（N A）：测得近似等于6.02 X 1023个（大数据，小单位）感悟：阿伏加德罗常数有多大？（1）、阿伏加德罗常数是超乎寻常的庞大！假设全国有10亿人，数一数0012Kg12C原子的个数，每人每天每秒钟数一个（要求不吃不睡），就要数2000万年之久！（2）、计算题：已知2X104粒稻谷为一斤，每人每年需用稻谷600斤，将6.02x1023粒稻谷平均分给13亿人，则每人分得的稻谷可用多少年呢？请大家算算要用多少个100吨的粮库来储藏？（参考结果：每人分得的稻谷可用4X107年（四千万年），要用1.5X1014个100吨粮仓来贮藏的结果，可见“ 6.02X1023”是一个多庞大的数值！）可见微观世界微粒数目多地数不胜数，显然用“个”为单位，来记其数，就显得单位太小、数据太大！会对我们的计算和定量研究物质产生许多麻烦！显然用“个”为单位就不方便和不适应了，那怎么办呢？这就迫使化学家寻找新的单位，赋予新的物理量来度量。
高二化学学业水平测试复习专题专题一物质的量及其计算
专题一、物质的量及其计算一、有关概念（n 、NA 、M 、Vm 、c ）及其内涵1、物质的量、物质的量 （1）概念：用）概念：用 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的目多少的 ，符号为，符号为 。
（2）单位：）单位： ，简称，简称 ，符号，符号 。
[注意事项] （1）“物质的量”是专用名词，是七个“物质的量”是专用名词，是七个 之一，在表达中四个字不可拆分。
之一，在表达中四个字不可拆分。
（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：如： 等微粒及这些微粒的特定组合。
等微粒及这些微粒的特定组合。
（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。
例如： 1mol H 2表示的意义是表示的意义是 还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al 2(SO 4)3中含___ mol _Al 3+,_____ mol SO 42-，1 mol Na+中含中含 mo l 质子质子 ；电子；电子 mol 。
2、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数（1）概念：）概念： 摩任何微粒所含的微粒数或摩任何微粒所含的微粒数或 所含的碳原子数，符号为所含的碳原子数，符号为 ，近似值为近似值为（2）微粒个数N 与物质的量的关系：n = 或 N = [注意事项] （1）阿伏加德罗常数是一个）阿伏加德罗常数是一个 值。
6.02×1023是一个是一个 值，它是通过实验测定的，值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。
常用于计算，不能用于有关概念中。
（2）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是而是有单位的，单位是【练习】①0.25 mol H 2SO 4中约含中约含个氧原子；个氧原子； ②3.01×3.01×101024个NH 4+的物质的量为的物质的量为 mol ③含2 N A 个氢原子的磷酸分子的物质的量为个氢原子的磷酸分子的物质的量为④0.5mol Fe 2(SO 4)3中所含的Fe 3+离子数为离子数为3、摩尔质量、摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的）概念：单位物质的量的物质所具有的 单位单位 符号符号（2）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物等）的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于以克为单位时，在数值上等于例: M （O 2）= M （CO 32-）= M （H 2SO 4）= M （NH 4+）= （3）有关计算：）有关计算： n = n = n = （（m 与M 关系）关系） m= m= m=[思考1]下列正确的是下列正确的是 （（ ））A ．摩尔可以把物质的宏观数量（质量、气体体积等）与微观粒子的数量联系起来B ．水的摩尔质量和1mol 水的质量均可计为18g 18g··mol －1C ．水的摩尔质量和1mol 水的质量均可计为18g 18gD ．硫酸和磷酸的摩尔质量在数值上相等．硫酸和磷酸的摩尔质量在数值上相等 [思考2]设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？①1mol 任何物质中都含有6.02×1023个粒子；个粒子；= g ，含有，含有 个 = ；含有；含有 NA = ，含有，含有 个电子。
马国海(物质的量计算类型归纳)
高考第二轮复习之物质的量浓度计算类型的归纳青海大通一中马国海物质的量浓度的计算过程中，一般会遇到的计算题类型有以下几种：类型1 代入公式的计算例1 要配制100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液，需称取无水碳酸钠克。
解析：用物质的量浓度公式计算出碳酸钠的物质的量，再用质量与物质的量的关系式求解即可。
但计算过程中体积必须以升（L）为单位进行计算。
题目给的体积为mL，必须进行换算。
答案：1.06类型2溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算在进行换算时，溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到方程：m=cVM=1000Vρa ％在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。
例2 质量分数为a的某物质的溶液m克，与质量分数为b的该物质n克混合后，蒸发掉p克水，得到溶液每毫升质量为q克，物质的量浓度为c mol/L.则溶质的相对分子质量为：A.q(am+bn)/c(m+n-p)B.c(m+n-p)/ q(am+bn)C. 1000q(am+bn)/c(m+n-p)D. c(m+n-p)/ 1000q(am+bn)解析：设溶质的相对分子质量为X，根据溶液蒸发、混合前后的物质的量不变可得：(m a+n b)/x={(m+n-p)/q} ×c×10-3答案：C类型3稀释计算溶液在加水稀释过程中，不变的量是溶质的质量和物质的量，变化的量是水的质量、溶液的体积、溶液的密度和溶液物质的量浓度。
因此，可根据如下公式计算：n=c1V1=c2V2 计算依据是，在此公式中，已知任何三个量，可计算第四个量。
计算稀释后溶液的体积不能用浓溶液的体积和水的体积相加，应该用质量相加除以稀溶液的密度。
V（稀）≠V（浓）+V（水） m（稀）=m（浓）+m（水）V（mL）=m（稀）g/ρ（稀）g·mL-1对于浓度不超过1mol·L-1的稀溶液，混合时体积变化不大，可以作近似计算：用原溶液体积相加得混合后的溶液体积。
建筑工程计量与计价复习资料
1．营业税营业税＝（直接费＋间接费＋利润）×3%2．城市维护建设税（市区7%，县和建制镇5%，其他1%）计征基数：营业税额3．教育费附加（一般为：3%）建设工程定额考虑的是在正常施工条件下，在合理的劳动组织、合理地使用材料和机械的条件下，完成建设工程单位合格产品所必须消耗的各种资源的数量标准。
工时定额测定测定方法：测时法、写实记录法、工作日写实法企业定额的作用（1）计划管理的依据；（2）组织和指挥施工生产的有效工具：下达施工任务单、限额领料单；（3）计算工人劳动报酬的依据；（4）激励工人的条件；（5）有利于推广先进技术；（6）编制施工预算、加强企业成本管理的基础；（7）企业参与投标、编制投标报价的基础和主要依据。
（三）企业定额的编制原则1．平均先进性原则2．简明适用性原则：3．以专家为主编制定额的原则4．独立自主原则：5．动态管理原则6．保密原则施工定额：是企业定额的一种，是指建筑安装工人或班组，在正常的施工条件下，完成单位合格产品所消耗的人工、材料和机械台班的数量标准。
施工定额包括：（1）劳动定额（2）材料消耗定额（3）机械台班消耗（使用）定额。
2. 施工定额的作用（1）是计划管理的重要基础：编制生产计划、作业计划等。
（2）是衡量工人劳动生产率的主要标准。
（3）是施工企业编制施工组织设计和施工作业计划的依据。
（4）是编制施工预算的主要依据。
（5）是施工队向班组签发施工任务单和限额领料单的依据。
（6）是编制预算定额和单位估价表的基础。
（7）是加强企业成本核算和实现施工投标承包制的基础。
时间定额、产量定额的特点、用途：时间定额：以工日为单位，综合性强，时间概念明确，计算方便。
用途：计算总工日数、核算工资、编制施工进度计划等。
产量定额：以产品数量为单位，形象，一目了然，便于施工。
用途：分配任务、包工用等。
2. 劳动定额的作用:1）是计划管理的重要基础；2）是编制企业定额、基础定额的依据；3）是确定定员标准和合理组织生产的依据；4）是企业实行经济核算的重要基础。
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2.6 吨=（ ）吨（
3080 克=（ ）千克（ 5 分 40 秒=（ 二、应用体验。 ）分。
1、 把下面各组数量按从大到小 的顺序排列 ⑴65 克 ⑵53 厘米 0.65 千克 5.6 分米 0.0065 吨 3/5 米 8.5 小时 先做在练习本上， 然后再交流。
⑶8 小时 30 分 8.3 时
相同点
知识技能
间的联系。 2、掌握五种立体图形的直观形象，形成空间观念， 经历七种平面图形， 物种立体图形的整理与复习过程， 体验归纳 概括的数学思想与方法。 体验数学问题的探索性。
备择方案
与联系。
教 学 预 设 教 学 路 径 2、角 ⑴角的概念
过 程
设
计 备 择 方 案
预 计 学 生 活 动
①独立在练习本上画一个角。 教师巡视，可指 ②用自己的话说说角是什么样 名 把 不 同 的 角 的图形。 ③在角上标出各部分名称。 画在卡片上再 贴到黑板上看 大家共画出几 种角。
计 备 择 方 案
预 计 学 生 活 动
量的计算（复习课） 长度、面积、体积单位 1 千米=1000 米 1 分米=10 厘米 1 厘米=10 毫米 1 平方千米=100 公顷 1 公顷=10000 平方米 1 平方米=100 平方分米 1 平方分米=100 平方厘米 重量单位 时间单位 1 年=12 月 1 日 = 24 时 1 时=60 分 1 分=60 秒 1 吨（千克）=1000 克 1 立方米=1000 立方分米 1 立方分米 （升） =1000 立方厘米 （毫升）
计 备 择 方 案
预 计 学 生 活 动
量的计算 乘进率（小数点向右移动） 高级单位 除以进率（小数点向左移动） 低级单位
课题与教学内容
数学第十二册 123——135 页 几何初步知识
课时安排
2
1、掌握七种平面图形的概念，它们的性质和特征，以及各种图形 教 学 目 过程方法 标 情感态度 教 学 札 记 教学过程设计 预设教学路径 预计学生活动 第一课时 几何初步知识 一、整理复习 1、直线、射线、线段。 ⑴指一名学生在黑板上画出 三种线，讲讲是怎样画的。 ⑵其他同学在练习本上画 出。 ⑶通过对比三种先发现区别 板书形成图表 名称 直线 射线 线段 图形 不同点 没有端点 一个端点 两个端点 直
课题与教学内容
数学第十二册 118——122 页 量的计算
课时安排
2
1、 复习各种计量单位之间的进率， 使学生对各种单位的大小有明 教 学 目 过程方法 标 情感态度 教 学 札 记 教学过程设计 预设教学路径 预计学生活动 第一课时 各种计量单位 一、整理复习 1、回忆学过的量及相应的计 量单位。 教师板书： 长度、面积、体积（容积） 、 质量、时间。 2、集体展示整理方案。 选出最好的作品，代表本组到 前面展示。 以小组为单位进行讨论，互 相补充，完善。 小组代表讲解整理思路，进 行全班交流。 学生回忆，讨论后在班级中 汇报指名回答。 也可以让学生联 学生汇报学过的计量单位， 系生活实际举例 并动手比划。 来加强表象。 备择方案 感受数学与生活的密切联系。 经历各种量的复习和整理过程，体验归纳概括的数学思想。 知识技能 确的表象。 2、 复习名数、 单名数、 复名数的概念， 熟练掌握名数改写的方法。
⑵角的分类 教师板书学过的几种角。 把黑板上的卡片中所画的角相 应地摆在文字板书的五种角下面。 提问： 五种角的度数各自在什 么范围内。 ⑶量角和画角 ①量角 用量角器测量一下自己刚才在 量 角 前 也 可 让 练习本上画的角是多少度。 指名到 学 生 先 思 考 用 黑板上测量角的度数。 用量角器画出 40°和 125°的 角， 然后同桌互相检查， 练习量角。 3、垂直和平行 ⑴回忆同一平面内，两条直线 的位置关系有哪几种？ 引导学生归纳概念。 ⑵画垂线和平行线 指名学生说，其他同学补充。 回忆画法，练习画垂线和平行 线。 4、三角形 ⑴三角形的概念 ①自己画出几种不同的三角形 回忆，小组讨论。 量角器量角的 方法。 ②画角 学生汇报。
教 学 预 设 教 学 路 径 3、教师出示，讲解、引伸整理 结果。 出示教材表 1、表 2、表 3。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ过 程
设
计 备 择 方 案
预 计 学 生 活 动
总结规律。教师总结长度的概 念及规律，学生仿照总结其他的 量。
二、应用体验。 1、一个正方体的体积是 1 立 方分米， 它的棱长是多少？它的每 个面的面积是多少？ 2、用棱长 1 厘米的小正方体 木块堆成一个棱长 1 分米的正方 体， 需要多少块？把这些小正方体 木块排成一行，有多长？ 3、判断。 ⑴每年都是 365 天。 ） （ ⑵一年中有 6 个大月，6 个小 月。 （ ） 指名回答， 并说出正确的说法。 学生独立完成在练习本上。 若学生独 立完成有困难， 也可让他们先 同桌讨论交流， 再完成。
教 学 预 设 教 学 路 径
过 程
设
计 备 择 方 案
预 计 学 生 活 动 第二课时 名数概念
一、整理复习。 1、复习名数的概念。 板书学生举的例子。 2、复习名数的改写。 出示例题。 3 时 20 分=（ ）分 ）千克 ）克 指名回答。 汇报每道题的思考过程。 也可先让 学生填写在练 习本上，然后再 回答填写的过 程。 举例说明，理解名数的概念。
⑶小华说： “我表弟是 1996 年 2 月 29 日出生的。（ ） ” ⑷1900 年是闰年。 ） （ ⑸钟表上分针转动的速度是 时针的 60 倍。 三、拓展延伸。 算一算从你出生到现在经历 了几个闰年？分别是哪一年？ （ ） 同桌先讨论交流再做。
教 学 预 设 教 学 路 径 板书设计
过 程
设
2、一块长方形耕地，长 250 米， 宽 160 米。这块地有多少公顷？ 三、拓展延伸 1、一团绳子长 10 米，捆扎一种 引导学生思考，并做在练习本
礼品盒。如果接头处的绳子长 25 上。 厘米，这团绳子最多可一捆扎几 盒？还剩多少米？（单位：厘米）
教 学 预 设 教 学 路 径 板书设计
过 程
设
教 学 预 设 教 学 路 径
过 程
设
计 备 择 方 案
预 计 学 生 活 动 ②回忆三角形的概念。