大学化学：练习册习题及答案第三章
2019年高考化学复习 第三章第3讲练习题(带答案)
第三章第3讲练习题1．向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液中滴入KSCN 溶液，不一定显红色的是( ) A ．氧化铁 B ．铜铁合金 C ．Fe(OH)3D ．FeCl 2解析：选B 。
A 项，Fe 2O 3与少量氯水反应会有Fe 3＋生成。
B 项，铜铁合金与少量氯水反应不会有Fe 3＋生成。
C 项，Fe(OH)3与少量氯水反应有Fe 3＋生成。
D 项，FeCl 2与少量氯水反应有Fe 3＋生成。
2．如图两圆相交部分A 、B 、C 、D 分别表示两物质间的反应。
下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是( )A ．Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe3＋＋NO ↑＋2H 2O B ．Fe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O C ．Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OD ．3Fe(OH)2＋10H ＋＋NO －3===3Fe3＋＋NO ↑＋8H 2O 解析：选B 。
B 项应为3Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3===9Fe3＋＋NO ↑＋14H 2O 。
3．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是( ) A ．稀硫酸 B ．氯水 C ．硝酸锌D ．溴水解析：选A 。
Fe 与非氧化性酸作用生成Fe 2＋，Fe 2＋遇氧化剂容易转变为Fe 3＋，氯水、溴水有氧化性，能将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，酸性条件下NO －3有强氧化性，也能氧化Fe2＋。
4．高铁酸钠(Na 2FeO 4)可用于城市自来水处理。
下列相关分析正确的是( )A．Na2FeO4溶液显强碱性，能消毒杀菌B．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌C．Na2FeO4的氧化产物Fe3＋易水解为Fe(OH)3，可以净水D．Na2FeO4的还原产物Fe2＋易水解为Fe(OH)2，可以净水解析：选B。
Na2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，被还原生成Fe3＋易水解为Fe(OH)3，具有吸附性，可用于杀菌消毒，只有B正确。
无机及分析化学课后习题第三章答案
一、选择题1．对反响 2SO 2(g)+O 2(g)NO(g) 2SO 3(g) 以下几种速率表达式之间关系正确的选项是( )。
A. dt dc dt c )O ()SO (d 22= B. t c t c d 2)SO (d d )SO (d 32= C. t c t c d )O (d d 2)SO (d 23= D. 32d (SO ) d (O )2d d c c t t=- 解：选D 。
根据化学反响的瞬时速率的表达通式，对于一般化学反响，速率表达可写出通式如下：A B Y Z A B Y Z νννν---⋅⋅⋅=⋅⋅⋅++tv c t v c t v c t v c v d d d d d d d d Z Z Y Y B B A A ==== 2．由实验测定，反响 H 2(g)+Cl 2(g)===2HCl(g) 的速率方程为v ＝kc (H 2)c 1/2(Cl 2) ，在其他条件不变的情况下，将每一反响物浓度加倍，此时反响速率为( )。
A. 2vB. 4v v v解：选C 。
根据化学反响的速率方程υ＝kc (H 2)c 1/2(Cl 2)，H 2和Cl 2浓度增大都增大一倍时，速率应该增大22倍，即相当于Υa 。
3．测得某反响正反响的活化能E a.正=70 kJ·mol -1，逆反响的活化能E a.逆=20 kJ·mol -1，此反响的反响热为( )A. 50 kJ·mol -1B. -50 kJ·mol -1C. 90 kJ·mol -1D. -45 kJ·mol -1解：选A 。
根据过渡态理论，反响热可以这样计算：Q = E a,正－ E a,逆 。
4．在298K 时，反响 2H 2O 2===2H 2O+O 2，未加催化剂前活化能E a =71 kJ·mol -1，参加Fe 3+作催化剂后，活化能降到42 kJ·mol -1，参加催化剂后反响速率为原来的〔 〕。
(完整版)化工原理第三章沉降与过滤课后习题及答案(1)
第三章 沉降与过滤沉 降【3-1】 密度为1030kg/m 3、直径为的球形颗粒在150℃的热空气中降落，400m μ求其沉降速度。
解 150℃时，空气密度，黏度./30835kg m ρ=.524110Pa s μ-=⨯⋅颗粒密度，直径/31030p kg m ρ=4410p d m -=⨯假设为过渡区，沉降速度为()(.)()./..1122223345449811030410179225225241100835p t p g u d m s ρρμρ--⎡⎤-⎡⎤⨯==⨯⨯=⎢⎥⎢⨯⨯⨯⎢⎥⎣⎦⎣⎦验算 .Re ..454101790．835=24824110p t d u ρμ--⨯⨯⨯==⨯为过渡区【3-2】密度为2500kg/m 3的玻璃球在20℃的水中和空气中以相同的速度沉降。
试求在这两种介质中沉降的颗粒直径的比值，假设沉降处于斯托克斯定律区。
解 在斯托克斯区，沉降速度计算式为()/218t p p u d g ρρμ=-由此式得（下标w 表示水，a 表示空气）()()2218= p w pw p a pat w ad d u g ρρρρμμ--=pw pad d =查得20℃时水与空气的密度及黏度分别为./,.339982 100410w w kg m Pa sρμ-==⨯⋅./,.35120518110a a kg m Pa sρμ-==⨯⋅已知玻璃球的密度为，代入上式得/32500p kg m ρ=.961pw pad d ==【3-3】降尘室的长度为10m ，宽为5m ，其中用隔板分为20层，间距为100mm ，气体中悬浮的最小颗粒直径为，气体密度为，黏度为10m μ./311kg m ，颗粒密度为4000kg/m 3。
试求：(1)最小颗粒的沉降速度；(2)若需要.621810Pa s -⨯⋅最小颗粒沉降，气体的最大流速不能超过多少m/s? (3)此降尘室每小时能处理多少m 3的气体？解 已知,/./.6336101040001121810pc p d m kg m kg m Pa sρρμ--=⨯===⨯⋅,,(1) 沉降速度计算 假设为层流区().()(.)./.26269811010400011001181821810pc p t gd u m sρρμ---⨯⨯-===⨯⨯验算 为层流..Re .66101000111000505221810pc t d u ρμ--⨯⨯⨯===<⨯，(2) 气体的最大流速。
无机及分析化学第三章习题
第三章 气体、溶液和胶体例题1理想状态气体方程的使用条件压力不太高（小于101.325kPa ），温度不太低（大于273.15K ）例题2填空（1）水的饱和蒸汽压仅于水的＿＿＿＿有关。
（2）实践表明，只有理想气体才严格遵守道尔顿分压定律，实际气体只有在＿＿＿＿和＿＿＿＿下，才近似地遵守定律。
例题3判断 有丁达尔现象的分散系就是胶体分散系。
（ ）例题4比较下列水溶液的凝固点和渗透压的大小。
0．1-1L mol ⋅Na 2SO 4溶液，0．1-1L mol ⋅CH 3COOH 溶液，0．1-1L mol ⋅C 12H 22O 11溶液，0．1-1L mol ⋅HCl 溶液 例题5某一物质的化学简式为C 3H 3O ，将5.50g 该物质溶于250g 苯中，所得溶液的凝固点比纯苯降低了 1.02K 。
求（1）该物质的摩尔质量；（2）该物质的的化学式。
苯的K f =5.121-⋅⋅mol kg K例题6将26.3gCdSO 4固体溶解1000g 水中，其凝固点比纯水降低了0.285K ，计算CdSO 4在水溶液中的溶解度。
（已知H 2O 的K f =1.861-⋅⋅mol kg K ，相对原子量Cd ：112.4，S:32.06）例题7是非题。
土壤中的水分能传递到植物体中是因为土壤溶液的渗透压比植物细胞溶液的渗透压大的缘故。
（ ）例题8按照反应：Ba （SCN ）2+K 2SO 4==2KSCN+BaSO 4 在Ba （SCN ）2过量的情况下制成BaSO 4溶胶，其胶团结构式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其中胶核是＿＿＿＿＿＿＿＿＿，胶粒是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，电位离子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
例题9 将氮气和水蒸气的混合物通入盛有足量固体干燥剂的瓶中。
刚通入时，瓶中气压为101.3KPa 。
放置数小时后，压力降为99.3KPa 的恒定值。
（1） 求原气体混合物各组分的摩尔分数。
（2） 若温度为293K ，实验后干燥剂增重0.150×10^-3kg ，求瓶的体积。
基础化学试题及答案第三章
第三章1. 质子理论是如何定义酸碱的？衡量酸碱强弱的标度是什么？质子理论通过能否给出和接受质子来对酸碱进行了定义。
酸碱质子理论认为：凡能给出质子(H+)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。
即酸是质子的给体，碱是质子的接受体。
酸和碱不是孤立的，酸给出质子后所余下的部分就是碱，碱接受质子即成为酸。
质子理论用给出质子的能力来衡量酸碱的强弱：酸给出质子能力越强，其酸性越强；碱接受质子能力越强，其碱性越强。
2. 指出下列各酸的共轭碱：HPO42-、H2PO4-、H2O、H3O+、H2CO3、HCO3-、NH4+、NH3+·CH2·COO-、H2S、HS-。
上述各酸对应的共轭碱依次为：PO43-、HPO42-、OH-、H2O、HCO3-、CO32-、NH3、NH2·CH2·COO-、HS-、S2-。
3. 指出下列各碱的共轭酸：HPO42-、H2PO4-、CO32-、HCO3-、OH-、H2O、NH3、NH2-、［Al(H2O)5OH］2+、NH3+ ·CH2·COO-。
上述各碱对应的共轭酸依次为：H2PO4-、H3PO4、HCO3-、H2CO3、H2O、H3O+、NH4+、NH3、［Al(H2O)6］3+、NH3+ ·CH2·COOH。
4. 写出下列两性物质水溶液中的质子传递反应式：H2O、HCO3-、HSO4-、H2PO4-。
-参考答案：H2O+ H2O H3O++ OH-HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－(酸式)HCO3－+ H2O OH－+ H2CO3 HSO4－+ H2O H3O+ + SO42－(酸式)HSO4－+ H2O OH－+ H2SO4H2PO4－+ H2O H3O+ + HPO42－(酸式)H2PO4－+ H2O OH－+ H3PO45. 下列物质在水中按碱性由弱到强排列的顺序是A. HPO42-＜OH-＜H2O＜NH3＜HSO4-B. OH-＜NH3＜HPO42-＜HSO4-＜H2OC. HPO42-＜OH-＜NH3＜H2O＜HSO4-D. HSO4-＜H2O＜HPO42-＜NH3＜OH-参考答案：D6. 定性比较下列各溶液HAc 的α大小。
高等教育出版社 无机化学 第三章 课后习题答案
12.通过近似计算说明，12号、16号、25号元素的原子中，4s和3d哪一能级的能量高？
13.根据原子轨道近似能级图，指出下表中各电子层中的电子有无错误，并说明理由。
元素
K
L
M
N
O
P
19
22
30
33
60
2
2
2
2
2
8
10
8
8
8
9
8
18
20
18
2
2
3
18
12
2
答
14.说明在同周期和同族中原子半径的变化规律，并讨论其原因。
1.原子中电子的运动有何特点？几率与几率密度有何区别与联系？
答
2.什么是屏蔽效应和钻穿效应？怎样解释同一主层中的能级分裂及不同主层中的能级交错现象？
答
3.写出原子序数为24的元素的名称、符号及其基态原子的电子结构式，并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态。
答
4.已知M2+离子3d轨道中有5个电子，试推出：（1）M原子的核外电子排布；（2）M原子的最外层和最高能级组中电子数；（3）M元素在周期表中的位置。
答
10.下列说法是否正确？不正确的应如何改正？
（1）s电子绕核运动，其轨道为一圆周，而电子是走S形的；
（2）主量子数n为1时，有自旋相反的两条轨道；
（3）主量子数n为4时，其轨道总数为16，电子层电子最大容量为32；
（4）主量子数n为3时，有3s，3p，3d三条轨道。
答
11.将氢原子核外电子从基态激发到2s或2p，所需能量是否相等？若是氦原子情况又会怎样？
答
5.按斯莱脱规则计算K，Cu，I的最外层电子感受到的有效核电荷及相应能级的能量。
天津科技大学有机化学练习册答案解读
CH3CH2CH=CH2
(1)
CH3CH2C CH
H2SO4,H2O,Hg2+
CH3CH2COCH3
AgNO3 氨溶液 H2/Pd-BaSO4
CH3CH2C≡CAg
(2)
(3)
(4) CH2 CHCH CH2 + CH2 CHCHO 1
CHO
14
3. 以丙炔为原料并选用必要的无机试剂合成下列化合物。 （1）正丙醇
CH3
Br
H
CH2CH3
25
2. 将下列各组化合物按反应速率由大到小顺序排列
(1) ②>③>① (CH3)3CBr ＞CH3CH2CHBrCH3 ＞CH3CH2CH2CH2Br
(2) ③>②>① B.
CHBrCH3 >
CH2Br >
CH2CH2Br
(3) ①>③>② CH3CH2CH2Br ＞(CH3)2CHCH2Br ＞(CH3)3CCH2Br (4) ①>③>② CH3CH2CH2CH2Br ＞CH3CH2CHBrCH3 ＞(CH3)3CBr
20
4. 指出下列化合物中哪些具有芳香性。
_
无
有
无
无
无
有
+
无
+
有
21
5.
(1)
CH3 浓 HNO3 浓 H2SO4
CH3
(2)
Br2
Fe
CH3 Br2 Fe
NO2
CH3
KMnO4 H+
Br
CH3 Br KMnO4 H+
COOH Br
NO2
NO2
COOH
普化原理第三章同步练习、思考题及习题答案.
第三章 酸碱平衡同步练习P711．已知某成人胃液中，0.032H =+)(c mol·dm -3，)(-OH c =？ 解：1314w103.10.032101.0)(H )(OH --+-⨯=⨯==c K c2．据表3−1计算，100℃时，纯水中)(+H c 和)(-OH c 分别是多少？解：714w 102.3105.474)H )OH --+-⨯=⨯===K c c ((P721．某葡萄酒样品的pH=3.70，计算该葡萄酒中H 3O +之浓度。
解：pH= −lg )(+H c 3.70= –lg c (H +) c (H +)=2.0×10-4(mol/L) 2．一漂白剂溶液，0.036OH =-)(c mol·dm -3，计算该漂白剂的pH 值。
解：pOH= −lg )(O -H c =–lg0.036=1.4 pH=14–pOH=14–1.4=12.6 3．pH 值的适用范围是多少？ 答：1~144．人体温度为37℃时，其 w K =14104.2-⨯，若此时，血液的pH 值为7.4，计算此时血液中)(+H c 、)(-OH c 。
解：pH= −lg )(+H c 7.4= –lg c (H +) c (H +)=3.9×10-8(mol/L) ∵ c (H +)×c (OH −)=w K∴ 78-14w106.0103.9102.4)H )OH --+-⨯=⨯⨯==((c K cP751．判断正误，并说明理由。
（1）麻黄素(C 10H 15NO )是一种一元弱碱，常用作充血药物，室温时其 b K =4104.1-⨯，所以，其碱性强于氨水。
答：正确。
（2）因为氢氟酸的解离度大于醋酸的解离度，因此，氢氟酸的酸性强于醋酸。
答：错误。
因为解离度同时受T 、c 影响，因此不能在未知T 、c 时，仅据解离度大小比较弱电解质相对强弱。
2．解离度与解离平衡常数有何异同，关系如何？P76比较同离子效应、盐效应对弱电解质解离平衡的影响。
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第三章水化学一.判断题（正确的画“∨”，错误的画“×”）1．单组分系统必定是单相系统。
2．多组分系统必定是多相系统。
3．在一封闭系统中，一定温度下当H2O(l) H2O(g) 达成平衡，如果系统的体积减小为原来的1/2，则蒸气压增大2倍。
4．在蔗糖水溶液、冰、水蒸气、氧气、氮气组成的系统中，有3个相，4种组分。
5．巳知两种弱酸溶液的pH值相同，而氢离子浓度不相同。
6．在H2S饱和的水溶液中c(S2-)=1/2c(H+)。
7．某共轭酸给出质子的能力强，是强酸，则其共轭碱必定是弱碱。
8．弱酸的K a值愈小，酸性愈弱，其盐的水解度愈大。
9．BaSO4在水中的溶解度大于在硫酸溶液中的溶解度。
10．在Mg(OH)2在0.1mol·L-1NaOH溶液中其溶解度S=K sp·10-2。
11．巳知AgCl的K sp=1.56×10-10>Ag2CrO4的K sp=9×10-12，所以AgCl在水中的溶解度大于Ag2CrO4。
12．加入过量的酸或碱到缓冲溶液中，溶液的pH值也会保持不变。
13．某缓冲溶液共轭酸浓度等于其共轭碱的浓度时，该溶液的c(H+)=K a。
14．二元弱酸的水溶液，H+主要来源于一级解离。
15．弱酸的共轭阴离子是弱碱。
16．在含有Cl-和I-的溶液中，加入沉淀剂AgNO3,首先沉淀的是K sp大的AgCl。
17．巳知BaCrO4、CaF2和AgI的溶度积分别为1.6×10-10、3.4×10-11和1.6×10-16，则它们在水中的溶解度从大到小的顺序为：S (BaCrO4) > S (CaF2) >S(AgI)。
18．0.1mol·L-1NaCl和0.1mol·L-1NaNO3，其浓度相同，溶液蒸气压降低值不相等。
19．对于难溶电解质的多相离子平衡系统来说，其溶液是稀的未饱和溶液。
20．弱酸、弱碱的电离常数K a或K b也可以由公式In Kθ=-△Gθ/RT计算求出。
21．共轭酸碱的电离常数K a、K b之间的关系为：K a·K b=K w22．根据公式，弱酸的浓度愈小，解离度愈大。
则酸性愈强。
23．对于冰→水的相变过程中，△H与△S具有相同的符号。
24．在相同温度下，0.10mol·L-1C6H12O6和0.10mol·L-1CO(NH2)2水溶液的渗透压相同。
（两种均为非电解质溶液）25．在密闭容器中，液面上蒸气的压力与其液面上的体积成反比。
26．在1.01325×10-5Pa条件下，被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度等于0℃。
27．冰、水及其水蒸气三相平衡时的单组分封闭系统中，其温度高于0℃。
28．几种液体混合后其混合液体的蒸气压可能低于或高于其纯组分液体的蒸气压。
29．难挥发非电解质稀溶液的通性与溶质的本性无关，与溶质的浓度有关。
30．HCN（aq）给出质子的能力较HF（aq）弱，则其共轭碱CN-(aq)的碱性强于F-(aq)。
31．0.2mol·L-1HAc和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，其溶液是缓冲溶液。
32．在50毫升pH=5的缓冲溶液中，加入1毫升水，其pH值不发生明显的变化。
33．己知AgCl、Ag2CrO4的溶度积分别为1.77 ×10-10、1.12×10-12，某溶液中含有Cl-和CrO2-4的浓度均为0.001mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.001mol·L-1的AgNO3溶液时，则AgCl沉淀首先析出来。
34.PbI2(s)在0.10 mol·L-1KI溶液中，其溶解度s=1.0×102 K sp二、选择题(填写正确答案A、B或……)1．在同温同压下，下列物质中蒸气压最小的是：A．水 B. 乙醇C．丙酮 D. 乙醚2. 某些有机物未达到沸点时就分解了，若要提纯这些物质，最好采用：A．萃取 B. 常压蒸馏C. 减压蒸馏D. 升华3. 对于溶解有挥发性溶质的溶液来说，该溶液的凝固点应当：A．上升 B. 下降C. 不变D. 无法判断4. 巳知具有相同物质的量浓度的NaCl、H2SO4、C6H12O6和CH3COOH的稀溶液，其蒸气压由小到大的顺序是：A.H2SO4< NaCl<CH3COOH<C6H12O6B.C6H12O6<CH3COOH<NaCl<H2SO4C.CH3COOH<NaCl<H2SO4<C6H12O6D.NaCl<H2SO4<CH3COOH<C6H12O65．在4题中，其溶液凝固点由低到高的是：6．在4题中，其溶液的沸点由低到高的是：7．在含有1000g水的乙二醇的水溶液中，含有多少克的乙二醇，才能把溶液凝固点降到-6.00℃A. 333gB. 222gC. 201gD. 300g8. 在含Hg2+、Cd2+、Pb2+等有毒物质的污水中，假如其离子浓度相同，加入沉淀剂，根据附录8的数据，判断沉淀的先后顺序是：A．Hg2+、Cd2+、Pb2+ B. Pb2+、Cd2+、Hg2+C. Cd2+、Hg2+、Cd2+D. Hg2+、Pb2+、Cd2+9. 现有两个溶液，一种为1.50g尿素溶于200g水中，另一个为22.50g未知物(非电解质) 溶于1000g水中，这两个溶液在同一温度结冰，未知物的摩尔质量/（g⋅mol-1）为：A. 342B. 180C. 225D. 13210. 巳知水的解离常数为，反应NH+4(aq)+OH-→NH3(aq)+H2O的K值为：A．K =K b /K w B. K=1/K bC. K= K bD. K= -K b11. 在可逆反应HCO-3(aq)+OH-(aq) CO2-3(aq)+H2O中，根据酸碱质子理论，是共轭酸的是：A. HCO3－、CO32－B. HCO3－、H2OC．OH－、H2O D.OH－、CO32－12．对于平衡HPO2-4(aq)+H2O H2PO-4(aq)+OH-(aq)来说，下列说法中正确的是：A．HPO2-4是酸，OH-是它的共轭碱B．HPO2-4是酸，H2PO-4是它的共轭碱C．H2O是酸，OH-是它的共轭碱D．H2O是酸，HPO2-4是它的共轭碱13．巳知NH3水的解离常数是K b，求NH+4的解离常数K aA. K a= K bB. K a=1/K bC. K a=K w/ K bD. K a=K b/ K w14. HCN的解离常数K a= 4.9×10-10，0.010mol·L-1的HCN溶液，其解离度为：A．2.2×10-4 B. 0.022%C. 2.2×10-5D. 0.0022%15. HClO的K a=3.5×10-8,0.010mol·L-1的HClO溶液的c(H+)为A.1.7×10-5 mol·L-1B. 1.9×10-5 mol·L-1C. 4.2×10-5 mol·L-1D. 2.0×10-5 mol·L-116. 设AgCl在水中, 在0.01 mol·L-1CaCl2中, 在0.01 mol·L-1NaCl中以及在0.01mol·L-1AgNO3中的溶解度分别为S0, S1, S2,S3这些量之间的定量关系正确的是:A. S0> S1> S2> S3B. S0> S2> S1> S3C. S0> S2= S3> S1D. S3> S0> S2> S117. 0.20 mol·L-1NOH和NH4NO3等体积混合，溶液的pH值为：（NH3水的解离常数K b=1.8×10-5）A．11.3 B. 11.1C. 12.3D. 13.018. 在1升0.10 mol·L-1HAc溶液中,需要保持c(H+)为6.5×10-5 mol·L-1，应加入无水NaAc的克数是：A. 2.3B. 2.8C. 4.6D. 4.419. 某一元弱酸，浓度为0.1 mol·L-1，该溶液的pH=5.15，该一元弱酸的K a值是：A. 5×10-10B. 4×10-10C. 5×10-9D. 4×10-920. 将浓度为0.40 mol·L-1 HAc溶液与0.20 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，其溶液的pH为：（K a =1.8×10-5）A. 4.3B. 4.5C. 4.7D. 5.121. 将浓度为0.20 mol·L-1NH3与0.10 mol·L-1HCl溶液等体积混合,该溶液的pH为：(K b =1.8×10-5)A. 11.3B. 9.3C. 4.7D. 8.322．0.20 mol.L-1NH4Cl溶液，其pH值为：A. 4.5B. 5.0C. 5.5D. 6.023. 将1毫摩尔(分子量为233) 溶于10升水中，在该温度下K SP(BaSO4)= 1.0×10-10 ,问此时有多少克样品未溶解？A.0.0021B.0.021C.0.21D.0.23324.已知K SP(PbBr2)=4.6×10-6，将0.2 mol·L-1Pb(NO3)2溶液与0.2 mol·L-1的NaBr溶液等体积混合，由此推断下列结论正确的是：A.混合溶液中有PbBr2沉淀出现B.混合溶液中无PbBr2沉淀出现C.反应完成时，反应商Q<K SPD. 反应完成时，反应商Q=K SP25. 巳知K a(HAc)为1.8×10-5 , 若用HAc和NaAc配制成pH=5的缓冲溶液, 则HAc的浓度与NaAc的浓度之比为：A. 8:9B. 9:8C. 5:9D. 9:526. 在浓度各为0.001 mol·L-1Cl-,I－,Br－的混合溶液中，滴加AgNO3沉淀剂，沉淀的先后次序为：A．AgCl、AgBr、AgI B. AgI、AgBr、AgClC. AgI、AgCl、AgBrD.不能判断（K SP(AgCl)=15.6×10-10, K SP(AgBr)=7.7×10-13, K SP(AgI)=1.5×10-16）27．欲配制pH=5的溶液，选择下列哪组弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸A.NH3-NH4Cl(K b=1.8⨯10-5)B. HAc－NaAc(K a=1.8⨯10-5)C. HCOOH－HCOONa(K a=1.77⨯10-3)D.HCO-3－CO2-3 (K a2=5.6×10-11)28．巳知25℃时Mn(OH)2的K SP=4.0×10-14,则该温度下Mn(OH)2在水中的溶解度是：A．2.0×10-7 mol·L-1 B. 2.0×10-6 mol·L-1C.2.2×10-5 mol·L-1D. 2.2×10-4 mol·L-129. 25℃时Mn(OH)2在0.010 mol·L-1NaOH的溶液中的溶解度为(K SP=4.0×10-14)A. 1.0×10-10 mol·L-1B. 2.0×10-10 mol·L-1C. 4.0×10-12 mol·L-1D. 4.0×10-10 mol·L-130. 下列四种液体中，难溶电解质BaCO3在其中溶解度最大的液体是：A．纯水 B.0.1 mol·L-1的BaCl2溶液C. 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液D.1.0 mol·L-1的KNO3溶液31. 上题中BaCO3在其中溶解度最小的液体是:32. 巳知多相离子平衡及其热力学数据：AgCl(s) Ag+(aq) + Cl- (aq)△f Gθm(298.15K)/kJ. mol-1, -109.7 77.11 -131.1求AgCl的K SP值为：A. 1.70×10-10B. 1.00×10-10C. 6.31×10-10D. 3.16×10-1133. 在298K巳知H2O(l)、+H、OH-水合离子的△f Gθm(298.15K)值分别为-237.18、0、-157.29kJ.mol-1，求水的离子积K w为：A．-14 B.14C. 1.0⨯10-14D. 1.0⨯101434. 巳知多相离子平衡及其热力学数据：CuS (s) Cu2+(aq)+ S2-(aq)△f Gθm(298.15K)/ kJ. mol-1-53.6 65.52 85.8求CuS的K SP值为：A. 7.69⨯10-18B. 7.73⨯1035C. 1.29⨯1036D. 1.29⨯10-3635.下列几种溶液中，不属于缓冲溶液的是：A.浓度均为1 mol·L-1的NaH2PO4与Na2HPO4等体积混合；B. 1mol·L-1的NaAc与0.5 mol·L-1的HCl等体积混合；C.1 mol·L-1的NH4Cl与0.5 mol·L-1的NaOH等体积混合；D.1 mol·L-1的NH4Cl与2 mol·L-1的NaOH等体积混合。