高三专题复习氧化还原反应

第 讲 氧化还原反应专题

第1节 氧化还原反应基础

一、氧化还原反应的基本概念

1、特征：反应前后有无化合价变化（判断依据）

2、本质： 电子的转移（得失或偏移）

3、基本概念之间的联系

总结概念间相互关系： 。 【特别提醒】每组概念都是成对出现

二、氧化还原的表示方法 1、双线桥 ①标价态

②画双线

③注得失：得失电子相等

2、单线桥

在反应物中，用失电子元素指向得电子的元素，不标得失，只写转移的电子数目（等于失去或得到的电子数目）。

【例题讲解】

1、用双线桥和单线桥分别表示反应O H C C M HC O M 22222l l n l 4n ++=+ ，2mol 2n O M 转移的电子为多少？

2、画出下列反应的双线桥

物质 性质 本质 特征 本身 反应 产物 氧化剂 氧化性 得电子（电子偏向） 化合价下降 被还原 还原反应 还原产物 还原剂 还原性 失电子（电子偏离） 化合价升高

被氧化

氧化反应

氧化产物

232222a 22a 2O CO N CO O N +=+ ↓+=+S O H SO S H 322222

O H S SO SO H S H 224

222+↓+=+（浓） O H NH NO NO NH 232345687+↑+↑加热

【基础巩固练习】

1、画出下列反应的双线桥

l l l 22HC O HC O H C +=+ O H SO N S N OH N S 23223a a 2a 63++=+

2、0.5mol 的Cu 与稀硝酸反应转移多少个电子？

三、重要的两种化学性质 （一）氧化性和还原性

1、⎩⎨⎧。

质。性质还原性：物质失电子的性氧化性：物质得电子的

2、⎩⎨⎧。

还原性越强，强失电容易得电子氧化性越强，物越容易失电容，子的能力越物质。越质得电子的能力越强，

3、在氧化还原反应中，氧化剂和氧化产物具有氧化性，还原剂和还原产物具有还原性。

（二）氧化性和还原性的比较 1根据金属活动顺序表比较

K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、（H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au

2、根据元素周期律比较

3、根据氧化还原反应比较

⎩⎨

⎧还原产物 > 还原性：还原剂

氧化产物 > 氧化性：氧化剂

4、根据反应条件的难易程度比较

5、根据反应的程度

6、某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性与浓度、温度、酸碱性等因素有关

（三）常见的氧化性和还原性物质

常见的氧化性物质

常见还原性物质

O 2、Cl 2、F 2、O3等单质；

MnO 4-、NO 3-（H +）、Fe 3+等高价离子； 浓H 2SO 4、H2O2

K 、Na 、Mg 、Al 、Zn 等金属； H 2、C 、Si 、P 等非金属；

Fe 2+、Cl -、S 2-、I -、SO 32-等低价离子； NH 3、CO 、SO 2 等低价物质；

（四）氧化性、还原性大小顺序

氧化性：Ag +＞Fe 3+＞Cu 2+＞H + F 2＞Cl 2＞Br 2＞Fe 3+＞I 2＞SO 2 还原性：S 2-＞SO 32-＞I -＞Fe 2+＞Br -＞Cl -＞OH -

【例题讲解】

1．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是( )

A ．Cl 2―→Cl －

B ．H ＋―→H 2

C ．MnO 2―→Mn 2＋

D ．Zn ―→Zn 2＋ 2．用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。

(1)2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ (2)NH 4NO 3 N 2O ↑＋2H 2O

3．用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。

(1)4HCl ＋MnO 2△,MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O (2)2KClO 3=====MnO 2

△2KCl ＋3O 2

(3)Cl 2＋2NaOH===NaClO ＋NaCl ＋H 2O (4)2H 2O 2=====MnO 2△2H 2O ＋O 2↑ (5)S ＋2H 2SO 4(浓)△,3SO 2↑＋2H 2O

(6)6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O

(7)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(8)2KMnO4∆K2MnO4＋MnO2＋O2↑

4、已知下列反应：

2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ①

2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ②

I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI ③

判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是________。

A I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－

C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－

5、已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是________。

A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2

B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2

C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2

D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2

【练一练】

1．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()

A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4

B．Al、CO、O2、H2

C．Zn、C、H2、CO

D．KClO3、MnO2、C、Fe

2．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：

第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2

第二步：NH4NO2∆N2↑＋2H2O

下列对第二步反应的叙述中正确的是()

①NH4NO2仅是氧化剂②NH4NO2仅是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素