初三化学第五单元基础与练习
部编九年级下册化学第五单元练习及答案
注意：把加热（常用“△”表示）、点燃、催化剂等反应条件书写在等号的，并注明必要的“↑”或“↓”符号。
19．碳酸钠溶液和稀盐酸
现象：。
原因：。
能否验证质量守恒定律。是否遵守质量守恒定律。
20．化学方程式的书写原则
(1)必须以为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
12．错误
13．正确
14．正确
15．错误
16．正确
17．(1)反应物：碳和氧气生成物：二氧化碳反应条件：点燃
(2)反应物生成物各物质微粒数量
18．反应物生成物 前数目和种类 上方
19．产生气泡，天平指针向右偏转反应生成二氧化碳逸出不能遵守质量守恒定律
20．(1)客观事实
(2)质量守恒定律原子
21．2:1
D．通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化
6．燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如下，下列说法正确的是
A．该反应属于分解反应
B．CO和NO按分子个数比1：1进行该反应
C．该反应中两种生成物的质量比为11：7
10．下列化学方程式所表示的化学反应均能放出氧气，其中最适合潜水时供氧的是（）
A． B．
C． D．
二、实验题
11．【基础实验】利用实验室制取气体的知识，请结合下列装置图，回答问题：
(1)仪器①的名称为。
(2)实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为，若用图G采用排空气收集氧气，则气体从（填a或b）端进入。若用装置G、H组合来测定生成氧气的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管（填a或b）和导管c连接。
初三化学第五单元练习题
初三化学第五单元练习题化学探索五：化学方程式练习题1. 溶液的电离某个实验室中，一位初三化学实验员正在探索溶液的电离现象。
为了加深对此概念的理解，以下是几个与溶液电离相关的问题。
a) HCl是强电解质，而CH3COOH是弱电解质，请分别写出它们在水中的电离方程式。
b) 为什么电离方程式中会出现离子？c) 什么是电离程度？2. 离子方程式考虑以下几个离子反应方程式。
a) 钠金属与水反应生成氢气和氢氧化钠。
b) 铁片与硫酸反应生成亚铁离子、硫酸根离子和氢气。
c) 铝与铜(II) 溶液反应生成铝离子和铜金属。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是化学方程式中常见的类型之一。
请回答以下问题。
a) 氧化还原反应中哪种物质发生氧化？b) 氧化还原反应中哪种物质发生还原？c) 请写出以下几个氧化还原反应的方程式：- 锌与铜(II) 离子反应。
- 锌与氯离子反应。
- 铜与氧气反应。
4. 反应类型化学方程式可以分为不同的类型。
以下是几个不同类型的反应，请写出对应的方程式。
a) 合成反应b) 分解反应c) 酸碱中和反应5. 能量变化化学反应过程中常常伴随着能量的变化。
以下是一些与能量变化相关的问题。
a) 写出吸热反应和放热反应的方程式各一例。
b) 能量是否在化学方程式中被消耗或产生？为什么？6. 方程式的平衡化学方程式可以是平衡的，也可以是不平衡的。
以下是几个需要平衡的方程式，请进行方程式的平衡处理。
a) C3H8 + O2 -> CO2 + H2Ob) Fe + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + H2c) AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO37. 化学方程式的实际应用化学方程式可以用于解释和描述真实世界中的化学反应。
请思考并回答以下问题。
a) 你能举出一个化学方程式在实际生活或工业中的应用例子吗？b) 为什么化学方程式在化学研究以及生活中如此重要？8. 国际化学式化学方程式的国际化学式可以用于国际间统一的化学交流。
2024年人教版九年级下册化学第五单元课后练习题(含答案和概念)
2024年人教版九年级下册化学第五单元课后练习题（含答案和概念）试题部分一、选择题：1. 下列气体中，不支持燃烧也不燃烧的是（）A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氢气2. 下列关于铁锈蚀条件的叙述，正确的是（）A. 铁与水接触就会生锈B. 铁与氧气接触就会生锈C. 铁与氧气、水同时接触才会生锈D. 铁在干燥空气中不会生锈3. 下列关于防止金属生锈的方法，错误的是（）A. 涂油漆B. 镀金属C. 涂抹油脂D. 经常用水冲洗4. 下列关于化合反应的说法，错误的是（）B. 化合反应遵循质量守恒定律C. 化合反应一定有元素化合价的变化D. 化合反应都是放热反应5. 下列物质中，不属于盐的是（）A. 碳酸钠B. 碳酸钙C. 硫酸铜D. 氢氧化钠6. 下列关于硫酸根离子的检验方法，错误的是（）A. 取样品，加入稀盐酸，无现象B. 再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生C. 白色沉淀可能为AgClD. 取样品，加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生7. 下列关于硫酸的说法，正确的是（）A. 硫酸是一种无色、无味的液体B. 浓硫酸具有强氧化性C. 稀硫酸能与铁发生置换反应氢气D. 硫酸能与所有金属反应8. 下列关于硫酸的用途，错误的是（）A. 制造肥料B. 精炼石油C. 制造火药D. 治疗胃酸过多9. 下列关于硫酸工业生产的说法，错误的是（）A. 硫酸生产过程中会产生大量污染物B. 硫酸的原料主要有硫磺、空气和98.3%的浓硫酸C. 硫酸生产过程中，沸腾炉中发生的反应是氧化还原反应D. 硫酸生产过程中，接触室中发生的反应是化合反应10. 下列关于实验室制取硫酸的反应原理，错误的是（）A. 二氧化硫与氧气在催化剂作用下三氧化硫B. 三氧化硫与水反应硫酸C. 实验室制取硫酸需要加热D. 实验室制取硫酸的反应原理与工业生产相同二、判断题：1. 铁生锈是一种化学变化，有新物质。
（）2. 铁锈的主要成分是氧化铁。
人教九上化学 第五单元 专题练习——根据化学方程式的计算(含答案)
专题练习：有关化学方程式的计算一、已知反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量；例1. 甲醇（CH 3OH ）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。
甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8OH CH 3＋nO 2＝2CO ＋mCO 2＋16H 2O.若反应生成3.6克水，请计算：（1）m 值是 （2）参加反应的氧气质量是多少克?【练习】1、下列根据化学方程式的计算题有错误，简述发生错误的原因，并加以改正． 加热12.25克KClO 3，充分反应后可制得氧气多少克？ 解 设生成氧气的质量为ｘｇ ＫＣlO 32MnO ＫＣl + O 2↑112.5 32 12.25g xg 25.125.112=x32∴ x=3.2g答：加热１２．２５ｇＫＣlO 3，可制得O 2３.2ｇ． （１）错误原因 ；（２）改正 ．【练习】2、 把干燥纯净的ＫＣlO 3和ＭnO 2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为９.４８克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？二、有关不纯反应物或生成物的计算：例 2. 二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料之一，某课外探究小组的同学要进行小实验，需获得标准状况下的CO 24升（标况下，398.12米千克=CO ρ），他们用含杂质10％的大理石与足量稀盐酸反应则需这种大理石多少克？（CaCO 3+2HCl=CaCO 3+H 2O+CO 2↑）【练习】3现有20％的硫酸铜溶液80g ，跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则可得到氢氧化铜多少克？（该反应的化学方程式为：CuSO 4224)(2SO Na OH Cu NaOH +↓=+）【练习】4 含锌６５％的锌粒200ｇ，与足量的稀Ｈ2SO 4反应，可制得Ｈ2多少升？（标况下2H ρ＝0.09g ／Ｌ）(Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑)【练习】5 把7克含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100克足量的稀硫酸里，反应停止后所得混合物总质量为106.8克.求：（1）根据 定律，反应后生成H 2质量是 克.（2）计算不纯的锌的质量分数.（计算结果精确到0.1%）(Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑)【练习】6、某钢铁厂用580吨含Fe 3O 480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质)，可炼得含杂质为4%的生铁2Fe + 3CO 2多少吨？3CO+ Fe 2O 3三、有关多步反应的计算：例3. 高炉中炼铁主要是利用一氧化碳与赤铁矿（主要成分是反应为Fe 2O 3）反应来得到铁，其化学方程式为3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2，现用足量的一氧化碳与1.25克不纯的氧化铁发生反应，将反应中生成的CO 2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀1.64克。
人教版2023初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式基础知识题库
人教版2023初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式基础知识题库单选题1、二氧化碳在一定条件下可以转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如下、下列说法中不正确的是A．X的数值为3B．在化学反应前后原子的种类不变C．该反应为置换反应D．反应前后氢元素的化合价发生改变答案：CA、由图可知，反应后氢原子的数目为6，根据质量守恒定律，反应前氢原子的数目也应该为6，则X的数值为3，选项正确；B、由图可知，反应前物质中的原子有碳原子、氢原子和氧原子，反应后的新物质中也含有碳原子、氢原子和氧原子，即在化学反应前后原子的种类不变，选项正确；C、由图可知，该反应的生成物是甲醇和水，甲醇与水都是化合物，不符合置换反应单质和化合物生成单质和化合物的特点，则该反应不属于置换反应，选项错误；D、反应前，氢元素存在于氢气中，氢气为单质，其中氢元素的化合价为0，反应后氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价为+1价，即反应前后氢元素的化合价发生改变，选项正确；故选C。
2、红磷在空气中燃烧化学方程式中2P+5O 2点燃P 2O 5指出其中错误是A ．反应条件应改为燃烧B ．氧气应改为“↑”C ．没有配平化学方程式D ．五氧化二磷应改为“↓” 答案：CA 、燃烧是现象，不是条件，物质燃烧的反应条件应写“点燃”，故A 选项不符合题意；B 、氧气时反应物不需要标记“↑”符号，故B 选项不符合题意；C 、反应前P 原子和O 原子的个数分别为2、10，反应后P 原子和O 原子的个数分别为2、5，反应前后同种原子个数不相等，不符合质量守恒定律，因此该化学方程式没有配平，故C 选项符合题意；D 、生成物五氧化二磷不需要标记“↓”符号，故D 选项不符合题意。
小提示：本题考查化学方程式书写的原则和要求，根据所学知识进行分析解答。
3、2020年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B 火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。
从变化观念和平衡思想认识反应: 2H 2+O 2点燃2H 2O。
中考化学第五单元复习讲义和练习
第五单元《化学方程式》（一）质量守恒定律：1、内容：在化学反应中，参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的。
2、原因：在一切化学反应前后，种类没有改变，的个数没有增减，也没有变化，所以化学反应前后物质的质量总和必然相等。
3、适用范围：只有变化才能用质量守恒定律来解释。
4、其它：化学反应前后，物质的种类一定（改变或不改变），物质的总质量一定（改变或不改变），元素的种类一定（改变或不改变）。
分子的构成一定（改变或不改变），分子的个数改变。
（二）化学方程式：1、意义：①表示反应物、生成物、及反应条件；②表示反应物、生成物各物质间的质量比；③表示反应物、生成物的各粒子的微粒个数比。
2、书写原则：①要以为基础；②要遵守。
3、书写步骤：①写；②配；③注。
（三）根据化学方程式的简单计算：1、计算依据：质量守恒定律。
2、计算步骤：①设；②方；③标；④比；⑤解；⑥答。
3、注意：①代入化学方程式进行计算的必须是纯净物的质量。
反应物必须是参加了反应的质量，生成物必须是该反应生成的质量。
②单位代入计算过程。
1.一种焰火火药中所含的Cu(NO3)2在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu(NO3)2△2CuO ＋O2↑＋4X↑，其中X是一种污染空气的有毒气体，依据质量守恒定律，推测X 应是( )A.NO2B.NOC.N2O5D.N2O2.用右图所示装置验证质量守恒定律，能达到实验目的的物质组合是（）A．锌和稀硫酸 B．碳酸钠和稀盐酸 C．铁和硫酸铜溶液 D．氯化钠和稀盐酸3.以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是（）2H32KCl+3O4. 硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S＋O2SO2，从这个方程式获得信息错误的是（）A．反应前后元素种类不变 B．该反应的生成物中含有氧气C．该反应的反应物是硫和氧气 D．该反应发生所需要的条件是点燃5.炼铁炉中某反应的微观示意图（不同的球代表不同原子）如下所示。
人教版 九年级化学上册 第五单元 化学方程式 单元练习题(含答案)
第五单元化学方程式一、选择题1．mgKClO3与2gMnO2混合物共热，完全反应后留下残留物ng，则生成气体的质量为（）A．（m﹣n）g B．（m﹣n﹣2）g C．（m﹣n+2）g D．（n﹣2）g2．质量守恒定律是帮助我们学习的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是（）A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．A、B中所含的元素种类与C、D中所含的元素种类不一定相同C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x g3．下列化学方程式书写正确的是（）A．Zn+HCl═ZnCl2+H2B．4Fe+3O22Fe2O3C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．S+O2SO2↑4．下列装置不能用作证明质量守恒定律的是（）A．B．C．D．5．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（）物质氧气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g501123反应后质量/g24528xA．x的值应为0 B．二氧化碳是生成物C．23gW中氢元素质量为6g D．W由C、H、O三种元素组成6．在化学反应中，4NH3+5O2=4R+6H2O中，R的化学式为（）A．N2B．NO C．N02D．N2037．实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（）A．都属于纯净物B．都含有氧气C．都是含氧的混合物D．都是含氧的纯净物8．在化学反应中，A+B=C+D，已知12克A和18克B恰好完成反应生成6克C，则生成了D的质量是（）A．13克B．24克C．18克D．26克9．某物质在纯氧气中充分燃烧后，只生成二氧化碳和水，该物质中（）A．一定含有碳、氢两种元素B．可能含有碳、氢两种元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．可能含有碳、氢、氧三种元素10．下列化学方程式书写正确的是（）A．木炭在氧气中燃烧：C+O2CO2B．实验室制氢气：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2C．硫在氧气中燃烧：S+O2SO2↑D．实验室用高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑11．下列是氧化汞分子分解的示意图，该图说明了（）A．氧化汞是由氧气和汞组成的B．氧化汞分子中的氧原子和汞原子可以再分C．氧化汞分子中含有氧分子和汞原子D．氧化汞分子在化学变化中可以再分12．化学方程式2Mg+O22MgO可读作（）A．镁和氧气点燃后生成氧化镁B．二个镁和一个氧气点燃生成二个氧化镁C．镁加氧气点燃生成氧化镁D．镁和氧气点燃等于氧化镁13．在S+O2SO2反应中，各反应物、生成物之间的质量比是（）（本题有关的元素相对原子质量：S﹣32、O﹣16）A．1：1：1 B．2：1：2 C．1：1：2 D．1：2：214．将3g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8gCO2和5.4H2O．由此推断该物质的组成中（）A．只含碳、氢两种元素B．可能含有氧元素C．碳氢元素的质量比为3：1 D．一定含碳、氢、氧三种元素15．一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见表．下列说法中正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量8 g35 g 5 g8 g反应后质量 2 g x 5 g42 g A．x=7 gB．在该反应中，丙物质一定作催化剂C．该反应是分解反应D．在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为1：l二、填空题16．一定条件下，4.8g CH4与16.0g O2恰好完全反应，生成10.8g H2O、4.4g CO2和物质X．则X的质量为g；X的组成元素为，其质量比为．17．有人设计如图所示的实验来验证质量守恒定律：把装有硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，将烧杯放到托盘天平上，用砝码平衡．取下烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合反应，再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡．你认为上述实验设计是否严密？．理由是：．如你认为，不严密，你的改进意见是：．18．写出下列有关化学反应的文字方程式．（1）白磷在空气中自燃：（2）高锰酸钾受热：（3）细铁丝在氧气中燃烧：（4）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：．19．配平下列方程式：（1）KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2（2）Al+ O2Al2O3（3）H2O2H2O+ O2（4）P+ O2P2O5．20．写出下列反应的化学方程式（1）氯化钡溶液和硫酸钠溶液（2）碳酸钾溶液和稀盐酸（3）氢氧化钡和稀硝酸．21．化学方程式的读法：2H2+O22H2O的读法：（1）氢气和氧气在点燃条件下反应生成水．（2）每份质量的氢气和份质量的氧气反应生成份质量的水．（3）每个氢分子和个氧反应生成个．22．过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡（BaO2）来制备．过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等．阅读下文并回答有关问题：（1）实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是，过氧化氢可以通过以下方式制备：BaO2+x+H2O=BaCO3+H2O2，其中物质x的化学式是．（2）过氧化钠（Na2O2）也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，消耗CO2维持艇内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式．（3）金属钠与二氧化碳能反应，生成一种白色的盐和一种黑色固体，反应的化学方程式；反应的基本类型是．23．如图分别是水蒸气液体，水通电分解和氢气在氧气中燃烧的微观变化示意图；（1）图①说1明了分子有什么特点；（2）写出图②的符号表达式；属于反应．（基本类型）（3）由图②、图③可得到分子与原子的本质区别是（4）氧气是常见的氧化剂，在引起化学反应前后表现出化合价降低，按照这个规律图③中的反应，氧化剂是（填化学式）；反应后生成物中该元素的化合价降低为价．三、实验探究题24．对比分析是化学研究和学习的基本方法，甲、乙、丙三组同学利用图中的装置，围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动．【实验分析】（1）请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析．实验现象化学方程式甲同学白磷燃烧产生大量白烟，发光，放热，气球先膨胀后缩小，天平平衡该反应遵守质量守恒定律乙同学烧杯中有大量产生，天平不平衡Na2CO3+2HCl═2NaCl↑+H2O+CO2该反应遵守质量守恒定律丙同学镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体．反应前后称量质量不相等．2Mg+O22MgO该反应不遵守质量守恒定律（2）通过对上述实验的对比分析，甲乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的，但结论却是错误的．在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律．四、计算题25．小明用如图发生装置来制取二氧化碳，老师给他提供了石灰石、无标签的稀盐酸和氯化钠水溶液各一瓶．（1）小明要把稀盐酸选出，可选用下列的来检验．A．硝酸银溶液B．酚酞试液C．pH试纸（2）写出石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳的化学方程式．（3）小明把石灰石和100克稀盐酸装进发生器中，用天平称量发生器和里面物质的总质量，发现总质量的减小值m与反应时间t的关系如右图所示，最后还有少量石灰石剩余．根据图象可知，最终生成二氧化碳的质量为克．所用稀盐酸的溶质的质量是克，质量分数是．化学方程式专题整合参考答案与试题解析一、选择题1．C．2．D．3．C．4．B．5．C．6．B．7．D．8．B．9. A．10．D．11．D．12．A．13．C. 14．A．15．A．二、填空题16. 答案：5.6；C、O；3：4．17．答案：不严密；因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应会使溶液的质量增加，使结果不准确；在氢氧化钠溶液中加入一层植物油与空气隔开．18．答案：（1）磷+氧气五氧化二磷；（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；（3）铁+氧气四氧化三铁；（4）氯酸钾氯化钾+氧气．19．答案：（1）2、1、1、1；（2）4、3、2；（3）2、2、1；（4）4、5、2．20．答案：（1）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；（2）K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑；（3）Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O．21．答案：(2)4；32；36．（3）2；1；分子；2；水分子．22．答案：（1）2H2O22H2O+O2↑；CO2；（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）3CO2+4Na=2Na2CO3+C；置换反应．23．答案：（1）分子间有间隔；（2）2H2O2H2↑+O2↑，分解反应；（3）化学变化中分子可以再分，原子不可以再分；（4）氧气；﹣2．三、实验探究题24．答案：（1）4P+5O22P2O5气泡；（2）反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量；四、计算题25【解答】解：（1）小明要把稀盐酸选出，可选用下列的pH试纸来检验，这是因为氯化钠溶液显中性，pH=7，稀盐酸显酸性，pH小于7．故填：C．（2）石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl ═CaCl2+H2O+CO2↑．故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（3）设氯化氢质量为x，反应生成了4.4g二氧化碳，石灰石有剩余，说明稀盐酸完全反应，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，73 44x 4.4g=，x=7.3g，稀盐酸的质量分数为：×100%=7.3%，因此最终生成二氧化碳的质量为4.4g，所用稀盐酸的溶质的质量是100g，质量分数是7.3%．故填：4.4；100；7.3%．。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初三化学第五单元基础与练习
1.以下讲法中，不符合质量守恒定律的是( )
A.煤充分燃烧后，煤灰的质量小于煤的质量 B.镁带燃烧后生成白色固体的质量大于镁条
的质量 C.10g水加热后变成10g水蒸气 D.3g碳与10g氧气充分反应后，得到二氧化碳的
质量为11g
2.以下讲法中不正确的选项是( )
A.在化学反应前后，元素的种类没有不变 B. 在化学反应前后，原子的数目不变
C.在化学反应前后，分子的个数不变 D. 在化学反应前后， 物质的质量总和不变
3.黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药爆炸的原理能够用下式表示: 2KNO3 + 3C +
S点燃K2S + N2 + 3, 依照质量守恒定律推断X的化学式为( )
A．CO2 B．CO C．NO D．SO2
4.以下化学方程式正确的选项是〔 〕
A.2H2+O2=2H2O B.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO
4
C.2Fe+O2=2FeO D.Al+2HCl=AlCl3+H2↑
5.有关 2H2O通电H2 + O2的读法，正确的选项是〔 〕
A.小等于氢气加氧气 B.水在通电的条件下，生成氢气和氧气
C.每一份质量的水生成一份质量的氧气和一份质量的氢气
6.某物质在空气中燃烧，只生成二氧化硫和水，那么该物质中〔 〕
A.只含碳元素 B. 只含碳、氢元素
C．只含碳、氧元素 D. 一定含碳、氢元素，可能含有氧元素
7.在2A＋B2＝2AB的反应中，24gA与16gB2恰好完全反应，那么物质A与AB的相对分子
质量之比是〔 〕
A.3：：2 B.3：10 C.3：5 D.6：5
8.假设23g某一价元素的单质能和8g氧气完全反应，所生成氧化物的相对分子质量是〔 〕
A.31 B.46 C.54 D.62 A.B.C.D. A.B.C.D. A.B.C.D. A.B.C.D. A.B.C.D.
9.氢气和氢气的混合气体12g，点燃充分反应后，还剩余了3g氢气，那么混合气体中含有氢
气〔 〕g
A.4 B.5 C.6 D.7
10.氢气和氧气的混合气体共15g，使它们化合后生成水9g，那么原混合气体中氧气的质量
是〔 〕g
A.8g或6g B.确信是8g C.8g或14g D.5 g或10g
11.化学方程式 2Cu+O
2
CuO的表示涵义是：
〔1〕 ；
〔2〕 。
12.给辰砂和铁的混合物加热，生成水银和硫化铁，通过这一实验事实讲明辰砂中含 元
素。
13.某化合物在纯氧中燃烧生成CO
2和SO2
，在该化合物中一定含有 两种元素。
假设此化合物是一种无色、易挥发的液体，且一个分子中含有3个原子，那么此化合物的化
学式为 。
14.催化剂在起催化作用时，也参与化学反应过程。例如：实验室用氯酸钾和二氧化锰混合
物加热制氧气时，在氯酸钾分解同时也相伴发生如下反应：
⑴氯酸钾跟二氧化锰反应生成 氧气和另一种有刺激性气味的气体单质A，同时还生成一种
紫黑色晶体B〔该晶体加热也产生氧气〕。请写出氯酸钾和二氧化锰反应的化学方程式
。
⑵气体A还跟B分解产生的一种物质C连续反应，生成氯化钾、二氧化锰和氧气。请写出
A跟C反应的化学方程式 。
15.镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁〔其中氮为－3价〕，氮化镁是黄绿色固体，依照镁
条在空气中燃烧的实验现象，可知在如此的条件下，镁更易与 〔填O2或N2〕
化合，理由是 。这一现象证明 的化学性质更爽朗。
16.氢气和氧气混合气体共15g，引爆后生成14.4g水。假设氢气过量，那么混合气体中有 g
氢气和 g氧气。假设氧气过量，那么混合气体中有 g氢气和 g氧气。
17.有A物质30g，加热完全分解产生16gB和气体C，气体C可与物质X完全反应，化合
生成20gD，那么反应掉X的质量是 g。
18.A、B、C三种物质各10g，混合后加热至完全反应后，分析成分发觉，A完全反应，C
的质量增加了13g，同时还生成新物质D5g，那么反应的A、B两物质的质量比为 。
19.把7g氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，完全反应后，冷却。称得剩余固体
5.08g。求：⑴依照质量守恒定律运算可制得氧气多少克？⑵剩余固体中含有什么物质？各
多少克？
20.4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O，那么
⑴共消耗氧气多少克？
⑵运算讲明该物质的组成及各元素的质量。
⑶写出其化学式。