中考人教版九年级化学上册第五单元测试题

中考人教版九年级化学上册第五单元测试题班别： 姓名： 得分：可能用到的相对原子质量: O —16 H —1 N —14 Cl —35.5 Zn--65一、选择题（每题2分，共20分）1．物质发生化学变化时，反应前后一定发生变化的是 ( )A ．原子种类B ．物质的质量总和C ．分子种类D ．元素的质量2．化学方程式2H 2＋O 2 ===2H 2O 的正确意义是 ( )A ．氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子B ．2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃条件下生成2份质量的水C ．氢气在氧气中燃烧生成水D ．氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素3．在4A ＋5B=== 4C ＋6D 反应中，已知34gA 与80gB 恰好完全反应生成了54gD 。

若已知C 的相对分子质量为30，则A 的相对分子质量为 ( )A ．68B ．34C ．17D ．514．由化学方程式C x H y O z ＋5O 2 ===4CO 2＋4H 2O ，可知x 、y 、z 的值分别是（ )A ．1、2、3B ．2、4、1C ．4、8、2D ．4、4、15．在化学反应X + 2Y ==== Z 中，3g X 和足量Y 充分反应后生成8g Z ，则参加反应的Y 的质量为（ ）A. 2.5 gB. 3 gC. 5 gD. 6 g6．西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。

经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R 在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H 2O+7O 2 ====2FeSO 4+2H 2SO 4，则R 的化学式为（ ）A. FeSB. Fe 2S 3C. FeS 2D. FeO7．下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“ 、 ”的原子。

能用该示意图表示的反应是（ ）A ．2H 2+O 2点燃 2H 2O B ．2H 2O 通电 2H 2↑+O 2↑ C ．2CO+O 2 点燃2CO 2 D ．H 2+Cl 2 点燃2HCl 8． 下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式是 ( )A ．Fe ＋O 2FeOB ．3Fe ＋2O 2Fe 3O 4 C ．4Fe ＋3O 2 2Fe 2O 3 D ．6Fe ＋4O 22Fe 3O 49． 下列反应不属于分解反应的是 ( )A ．H 2CO 3CO 2↑＋H 2OB ．2HgO 2Hg 十O 2↑+C ．2H 2O 2 2H 2O ＋O 2↑D ．Mg 十CuO Cu ＋MgO10、科学家用计算机模拟后确认，60个N 原子可结合成N 60分子。

下列关于N 60的叙述中正确的是（ ）A ．N 60是一种新型的化合物B ．一个N 60分子中含有30个N 2分子C ．N 60的相对分子质量为840D ．N 60和N 2混合后形成的是纯净物二、填空题（34分）11．(5分)(1)工业上制取金属铝通常以Al 2O 3为原料在冰晶石(Na 3AlF 6)参与下发生如下反应：2A12O 3 ==2Al ＋3O 2↑。

这个化学反应属于 反应(填化合或分解；下同)(2) 汽车行驶时由于电火花的作用，在汽缸里发生了一系列化学反应，其中有：N 2＋O 2===2NO2NO ＋O 2===2NO 2这两个反应都属于 反应。

（3）某化合物完全燃烧，需要4.8 g 氧气，同时只生成4.4 gCO 2和2.7 gH 2O 则该化合物中含 种元素。

（4）为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。

工程技术人员常用铝和氧化铁(Fe 2O 3)在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是 。

12．（5分） 1)近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点。

一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4NH 3 + 5O 2 催化剂 4NO + 6X ，则X 的化学式是 。

2) 我国自行设计和制造的长征3号火箭用液氧和液氢作推进剂，点火时发生反应的化学方程式 。

3）饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。

空运观赏鱼，必须密封。

为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO 2），过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气。

写出过氧化钙与水反应的化学方程式。

13、1）（4分）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：(1)图乙所示反应的基本反应类型为 反应；(2)D 物质中氯元素的化合价为 ；(3)写出图甲所示反应的化学方程式。

2）（8分）配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入“□”内）(1) □P +□O2点燃□P2O5(2) □Fe2O3 + □C 高温□Fe + □CO2(3) □KClO3 △□KCl+ □O2↑(4) □C2H4 + □O2点燃□H2O + □CO214.(8分)正确书写下列反应的化学方程式(1）、水通电分解(2）、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解(3）高锰酸钾加热分解(4）铁与硫酸铜溶液的反应15 1) (3分) 汽油、煤油、柴油等燃油都是含碳的物质，它们是从石油中提炼出来的。

一些骗子声称发明一种催化剂，只要在水中加入少量的这种试剂就可以使普通水变成燃油，从而解决世界性的能源问题，请用化学反应的实质，驳斥这种伪科学的荒谬之处?2) （3分）某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，可充气的气球放有一定量的镁粉，将它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气体逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1>W2，试分析：（1）此反应是否符合质量守恒定律？（填“符合”或“不符合”）（2）天平显示W1>W2的原因是（装置不漏气）。

三计算题16．（6分）实验室用锌跟足量的稀盐酸（HCl）反应，可以制得氯化锌和氢气。

如果用32.5g的锌可制得氢气多少克？(Zn+2HCl==ZnCl2+H2 )二、中考化学推断题2．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 是初中化学常见的物质，B 是无色液体，D 可用于灭火，G 为可燃性气体。

它们的相互转化关系如图：（1）A 、D 的化学式是_____，_____。

（2）G 燃烧的现象_____。

（3）B→C 的化学方程式_____。

（4）F→E 的化学方程式_____，此反应的基本反应类型_____。

【答案】H 2O ， CO 2 气体产生淡蓝色火焰，放出大量热 2H 2O 2 2MnO 2H 2O+O 2↑ Na 2CO 3 + CaCl 2= CaCO 3↓+ 2NaCl 或Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 复分解反应【解析】【详解】A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 是初中化学常见的物质，B 是无色液体，B 为过氧化氢，结合各物质的转化关系可知，A 为水，C 为氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，水在通电条件下分解生成氧气，氧气和氢气反应生成水；D 可用于灭火，G 为可燃性气体D 为二氧化碳，G 为一氧化碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳燃烧转化成二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙分解或与酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙或氯化钙反应生成碳酸钙，所以F 是碳酸钠，E 为碳酸钙。

所以 （1）A 、D 的化学式是H 2O ，CO 2；（2）G 燃烧的现象：气体产生淡蓝色火焰，放出大量热；（3）B→C 的化学方程式2H 2O 2 2MnO 2H 2O+O 2↑；（4）F→E 的化学方程式Na 2CO 3 + CaCl 2= CaCO 3↓+ 2NaCl 或Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH ，此反应的基本反应类型由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的复分解反应。

【点睛】推断题的解题方法是找题眼，物质颜色、用途等，然后结合转化关系，利用反应条件和反应类型，进行推断，最后再将推断的结果检查，看是否符合题中物质间的关系。

3．图中所涉及到的物质均为常见的化合物，图中“—”表示相互反应，“→”表示转化关系，部分反应物、生成物、反应条件已略去。

其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同，F是大理石的主要成分，Y为氧化物，Z是紫红色固体，L为蓝色絮状沉淀。

回答下列问题：（1）写出A物质的化学式___________。

（2）反应①—⑥涉及的基本反应类型有__________种。

（3）写出反应④的化学方程式__________________________________。

（4）写出N物质的一种用途_______________________________________。

【答案】H2O2 3 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH除锈【解析】【分析】A、B常温下均为液态，且组成元素相同，A与X反应后生成B与C，所以A为过氧化氢，B为水，C为氧气。

X为二氧化锰；Z是紫红色固体，则Z为铜，E为氧化铜；F是大理石的主要成分，所以F是碳酸钙；Y为氧化物，能与B（水）反应生成D，D与M反应生成碳酸钙，所以Y为氧化钙，D为氢氧化钙，则M为碳酸钠，G为氢氧化钠；L为蓝色絮状沉淀，则L为氢氧化铜沉淀；G（氢氧化钠）与H反应生成氢氧化铜沉淀，则H为硫酸铜，N为硫酸。

【详解】（1）由分析可知，A为过氧化氢，其化学式为H2O2，故填H2O2。

（2）反应①是过氧化氢反解生成水和氧气，属于分解反应，反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，反应③是铜和氧气反应生成氧化铜，属于化合反应，反应④是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，反应⑤是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，反应⑥是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，属于复分解反应，涉及的基本反应类型有分解反应、化合反应和复分解反应，共3种，故填3。

（3）反应④是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

（4）N为硫酸，能与金属氧化物反应生成盐和水，所以N可以用来除锈，故填除锈。

4．A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种盐．它们的转化关系如图所示．请回答：（1）物质B和E的化学式为B 、E ；（2）反应①的化学方程式为：；（3）写一个能实现反应④的化学方程：．【答案】（1）CuO；CO （2）2CuO+C2Cu+CO2↑（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【解析】试题分析：（1）根据D为红色固体单质，可推断D为铜；D是黑色固体B高温反应后的产物，则B为CuO；F为红色固体，可推断F为Fe2O3；E与F生成G，氧化铁在加热时能被一氧化碳还原成铁，可推断E为CO，G 为 Fe，Fe可以置换H溶液中铜；物质C与A生成CO，二氧化碳与碳在高温下生成一氧化碳，可推断C为CO2，A为碳，故选CuO；CO；（2）反应①的化学方程式为：2CuO+C2Cu+CO2↑（3）一个能实现反应④的化学方程：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）考点：物质的鉴别、推断；碳的化学性质；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．点评：本题考查学生根据红色固体单质为铜，红色固体F为Fe2O3，氧化铁在加热时能被一氧化碳还原成铁进行解题的能力．5．如图所示，A是氧化物，可作干燥剂；D是一种盐，用于制造玻璃，洗涤剂等，它们之间发生如图变化，请你根据所学的化学知识作出推断：（1）写出化学式：A ，D ；（2）贝壳高温煅烧的化学方程式；（3）B→F的化学方程式；所属的基本反应类型是；【答案】（1）CaO，Na2CO3；（2）CaCO3高温CaO+CO2↑；（3）CO2+C高温2CO，化合反应【解析】试题分析：贝壳的主要成分为碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙、二氧化碳，A是氧化物，可作干燥剂，则A为CaO，B为CO2；A与水作用生成C即C为Ca(OH)2；D是一种盐，用于制造玻璃，洗涤剂等，D为Na2CO3；E为NaOH；B高温生成F，F为CO；G为Cu；H为Cu(NO3)2考点：物质的推断。