人教版九年级化学上册5.3《利用化学方程式的简单计算》教案
九年级化学上册5.3利用化学方程式的简单计算教案新人教版
课题3 利用化学方程式的简单计算教学目标知识与技能(1)掌握有关反应物、生成物的计算。
(2)进一步认识化学方程式的含义。
(3)掌握解题格式，培养解计算题的能力。
过程与方法(1)通过学生小组讨论寻找正确解决问题的方法与正确解题的格式。
(2)知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系。
情感、态度与价值观(1)认识定量研究与化学发展的重要作用，感悟化学学习的重要性。
(2)在进行计算的过程中，让学生形成一种辩证的思想。
(3)了解根据化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源。
重点难点重点由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。
难点解题的格式规范化。
教学准备“教材例题”、“根据化学方程式计算的解题步骤”投影片教学流程新课导入—设问导入↓↓合作探究—学习并熟悉根据化学方程式计算的步骤和格式↓↓课堂小结—讨论并归纳根据化学方程式计算的步骤↓↓随堂检测—本课题核心知识的简单练习教学设计续表板书设计教师随笔备课资料1．中考点击能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算。
认识定量研究对于化学发展的重大作用。
主要考查角度有：①根据化学方程式计算各物质间的质量比；②已知某一反应物的质量或生成物的质量计算生成物或另一反应物的质量；③反应物或生成物不纯的计算；④根据化学反应前后某一成分质量的相等，进行相关物质之间的质量比的无数据或缺数据计算；⑤有关天平平衡的计算；⑥有关函数图像、数据分析的计算；⑦有关化学方程式与溶质质量分数的综合计算。
今后中考命题走向是含有杂质的反应物(或生成物)质量的计算和有关天平问题、无数据或少数据、图像题或数据分析题及化学方程式与溶质质量分数的综合计算题。
题型主要有选择题、填空题、计算题及实验计算题等。
此外，将实验探究和化学方程式的计算相结合的综合题也是中考命题的热点之一。
2．思想方法利用化学方程式计算的过量问题讨论在现实生活中发生的化学反应，反应物之间往往不是恰好完全反应，而存在某种物质过量的问题，即这个时候，实际使用的各反应物的质量之比，不等于化学方程式中各反应物之间的质量比。
九年级化学上册 5.3利用化学方程式的简单计算教案 人教新课标
课题3 利用化学方程式的简单计算学习目标：1．在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。
2．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
3．正确使用量和单位。
教学重点：有关化学方程式的计算教学难点：化学方程式的计算教学过程：1．根据化学方程式计算的步骤（1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。
2．根据化学方程式计算应该注意的事项（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；（4）解题的过程要完整，规X（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。
例题：某实验室中需要氧气进行实验。
若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y2H 2O 通电===2H 2↑+O 2↑36 4 32x yg x 6.13236=，x=；gy 6.1324=，y= 答：电解消耗水，同时生成氢气。
常见题型1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？例1 已知在反应3A+2B=2C+D 中，反应物A 、B 的质量比为3：4。
当反应生成C 和D 的质量共140g 时，B 消耗的质量为_________g 。
分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C 和D 的质量共140g ，所以A 和B 的质量之和也应为140g 。
由于反应物A 、B 的质量比为3：4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A 占其中3份，B 占其中4份。
所以消耗B 的质量为140÷7×4＝80g 。
例2 在化学反应3X+4Y=2Z 中，已知X 和Z 的相对分子质量分别是32和102，则Y 的相对分子质量为_____。
九年级化学上册5.3利用化学方程式的简单计算教案新人教版
课题3 利用化学方程式的简单计算教学目标知识与技能(1)掌握有关反应物、生成物的计算。
(2)进一步认识化学方程式的含义。
(3)掌握解题格式，培养解计算题的能力。
过程与方法(1)通过学生小组讨论寻找正确解决问题的方法与正确解题的格式。
(2)知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系。
情感、态度与价值观(1)认识定量研究与化学发展的重要作用，感悟化学学习的重要性。
(2)在进行计算的过程中，让学生形成一种辩证的思想。
(3)了解根据化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源。
重点难点重点由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。
难点解题的格式规范化。
教学准备“教材例题”、“根据化学方程式计算的解题步骤”投影片教学流程新课导入—设问导入↓↓合作探究—学习并熟悉根据化学方程式计算的步骤和格式↓↓课堂小结—讨论并归纳根据化学方程式计算的步骤↓↓随堂检测—本课题核心知识的简单练习教学设计续表板书设计教师随笔备课资料1．中考点击能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算。
认识定量研究对于化学发展的重大作用。
主要考查角度有：①根据化学方程式计算各物质间的质量比；②已知某一反应物的质量或生成物的质量计算生成物或另一反应物的质量；③反应物或生成物不纯的计算；④根据化学反应前后某一成分质量的相等，进行相关物质之间的质量比的无数据或缺数据计算；⑤有关天平平衡的计算；⑥有关函数图像、数据分析的计算；⑦有关化学方程式与溶质质量分数的综合计算。
今后中考命题走向是含有杂质的反应物(或生成物)质量的计算和有关天平问题、无数据或少数据、图像题或数据分析题及化学方程式与溶质质量分数的综合计算题。
题型主要有选择题、填空题、计算题及实验计算题等。
此外，将实验探究和化学方程式的计算相结合的综合题也是中考命题的热点之一。
2．思想方法利用化学方程式计算的过量问题讨论在现实生活中发生的化学反应，反应物之间往往不是恰好完全反应，而存在某种物质过量的问题，即这个时候，实际使用的各反应物的质量之比，不等于化学方程式中各反应物之间的质量比。
人教版化学九年级上册 5.3 利用化学方程式的简单计算 教案
课题3 利用化学方程式的简单计算一、教学目标1.知识与技能：进一步巩固化学方程式的意义，在正确书写化学方程式的基础上能进行简单的计算。
2.过程与方法：理解并掌握利用化学方程式计算的思路和解题的规范格式。
3.情感·态度·价值观：(1)认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，形成学以致用、联系实际的学风。
(2)进一步了解化学定量研究的实际应用，树立质和量是统一的辩证观点。
二、学情分析“利用化学方程式的简单计算”是每年中考的必考内容，同时也是很多学生容易失分的重点内容。
学生在考试时遇到该题之后，要么急于求成，还未读懂题目就设未知量进行计算；要么就是根本看不懂题的意思，无从作答，结果不是做不出来就是错得很远。
学生出现这种情况的原因是：(1)对分子、原子、化学式等化学概念建构不完全；(2)化学方程式书写不正确；(3)不会审题、分析题意；(4)不会用比例式计算的方法进行解题,出现数学计算方面的障碍等等。
在遇到“利用化学方程式的简单计算”相关题目之后，学生没有仔细深入地分析理解题目就开始急忙作答，这一点在教学中应予以重视。
三、重点难点1.重点：掌握已知反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量的计算方法和步骤。
2.难点：利用化学方程式计算书写格式的规范化。
四、教学流程五、教学过程环节一创设情境，导入新课环节1 游戏竞技利用班级优化大师随机抽取两名学生到台前参加游戏竞技，判断屏幕上出现的关于化学方程式意义的语句是否正确。
再次利用班级优化大师随机抽取一名学生到台前参加游戏，将屏幕上出现的化学方程式的意义进行宏观和微观的分类。
展示答案，回顾并复习化学方程式的意义。
【学生总结】化学方程式的含义：（1）表示化学反应的反应物、生成物和反应条件；（2）表示化学反应的各物质的质量关系；（3）表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。
【设计意图】以游戏开课，吸引学生注意力，激发学生学习兴趣，在玩乐中复习了已有知识。
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案1 教学目的1.在正确书写化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物的计算。
2.进一步认识化学方程式的含义。
3.掌握解题格式，培养解计算题的才能。
教学重难点1.由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。
2.解题的格式标准化。
教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法【学习指导】阅读课本第102-103页的有关内容，完成以下填空。
1.化学方程式计算的根据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。
2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。
简记为“设、写、算、列、求、答”。
【讨论交流】1.利用化学方程式计算时，列比例式的根据是什么?2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?【温馨点拨】1.列比例式，实际表达了参加反响的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。
2.(1)化学式必须书写正确;(2)化学方程式必须配平;(3)找准题意中的量和未知量。
【名师归纳】1.利用化学方程式进展计算，所用量和待求的未知量都是纯洁物的质量。
2.所设的未知量不要带单位。
在解题过程中涉及的详细质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。
另外单位要一致，不一致的要进展单位换算。
3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，假如遗漏，必然导致计算结果的错误。
4.求解时要先约分，结果除不尽的可保存两位小数，带单位。
【反响练习】1.在M+RO22N的反响中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。
1.2gM完全反响生成5.6gN。
以下有关说法中错误的选项是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反响的RO2质量为4.4gD.2.4g M与5g RO2反响生成7.4gN2.在化学反响2A+B2===2AB中，A与B2反响的质量关系如下图，现将6 g A和8 g B2充分反响，那么生成AB的质量是(C)A.9gB.11gC.12gD.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克5.反响：2A+B===C+D，A与B反响的质量比为4∶3，假设A与B恰好完全反响后生成的C和D共2.8g，那么消耗的反响物B为1.2g。
九年级化学上册5.3利用化学方程式的简单计算教案新人教版
课题3 利用化学方程式的简单计算教学目标知识与技能(1)掌握有关反应物、生成物的计算。
(2)进一步认识化学方程式的含义。
(3)掌握解题格式，培养解计算题的能力。
过程与方法(1)通过学生小组讨论寻找正确解决问题的方法与正确解题的格式。
(2)知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系。
情感、态度与价值观(1)认识定量研究与化学发展的重要作用，感悟化学学习的重要性。
(2)在进行计算的过程中，让学生形成一种辩证的思想。
(3)了解根据化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源。
重点难点重点由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。
难点解题的格式规范化。
教学准备“教材例题”、“根据化学方程式计算的解题步骤”投影片教学流程新课导入—设问导入↓↓合作探究—学习并熟悉根据化学方程式计算的步骤和格式↓↓课堂小结—讨论并归纳根据化学方程式计算的步骤↓↓随堂检测—本课题核心知识的简单练习教学设计续表板书设计教师随笔备课资料1．中考点击能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算。
认识定量研究对于化学发展的重大作用。
主要考查角度有：①根据化学方程式计算各物质间的质量比；②已知某一反应物的质量或生成物的质量计算生成物或另一反应物的质量；③反应物或生成物不纯的计算；④根据化学反应前后某一成分质量的相等，进行相关物质之间的质量比的无数据或缺数据计算；⑤有关天平平衡的计算；⑥有关函数图像、数据分析的计算；⑦有关化学方程式与溶质质量分数的综合计算。
今后中考命题走向是含有杂质的反应物(或生成物)质量的计算和有关天平问题、无数据或少数据、图像题或数据分析题及化学方程式与溶质质量分数的综合计算题。
题型主要有选择题、填空题、计算题及实验计算题等。
此外，将实验探究和化学方程式的计算相结合的综合题也是中考命题的热点之一。
2．思想方法利用化学方程式计算的过量问题讨论在现实生活中发生的化学反应，反应物之间往往不是恰好完全反应，而存在某种物质过量的问题，即这个时候，实际使用的各反应物的质量之比，不等于化学方程式中各反应物之间的质量比。
人教版九年级上册化学教案设计：5.3利用化学方程式的简单计算
课题3利用化学方程式的简单计算【学习目标】1．知识与技能：(1)掌握有关反应物、生成物的计算。
(2)进一步认识化学方程式的含义。
(3)掌握解题格式，培养解计算题的能力。
2．过程与方法：(1)通过学生小组讨论寻找正确解决问题的方法与正确解题的格式。
(2)知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系。
3．情感态度与价值观：(1)认识定量研究与化学发展的重要作用，感悟化学学习的重要性。
(2)了解化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源。
【学习重点】利用化学方程式的简单计算。
【学习难点】解题格式的规范化。
【课前准备】《精英新课堂》：预习学生用书的“早预习先起步”。
《名师测控》：预习赠送的《提分宝典》。
情景导入生成问题导语：你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物(产品)或反应物(原料)的质量呢？合作探究生成能力知识模块一根据化学方程式计算生成物的质量阅读课本P102例题1，能熟练回答以下问题。
1．根据化学方程式计算的依据是质量守恒定律。
2．解题时如何设未知量？还可以怎样设未知量？3．解题中比例为什么成立？依据是什么？4．根据化学方程式计算的方法和步骤：(1)设未知量；(2)写出化学方程式；(3)写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案。
知识模块二根据化学方程式计算反应物的质量阅读课本P102例题2，能熟练回答以下问题：1．根据化学方程式计算的依据是质量守恒定律。
2．解题时如何设未知量？还可以怎样设未知量？3．解题中比例为什么成立？依据是什么？4．根据化学方程式计算的方法和步骤：5．例题1、例题2区别与联系在什么地方？例题1：已知反应物的质量计算生成物的质量。
例题2：已知生成物的质量计算反应物的质量。
请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。
交流展示生成新知全班讨论并展示探究成果，反思交流。
人教版化学九年级上册 5.3 利用化学方程式的简单计算 教案
利用化学方程式的简单计算
教学目标：
知识与技能
1.掌握有关反应物、生成物的计算。
2.进一步认识化学方程式的含义。
3.掌握解题格式，培养解计算题的能力。
过程与方法
通过学生小组合作寻找正确解决问题的方法与正确的解题格式。
情感、态度与价值观
1.认识定量研究于化学发展的重要作用，感悟化学学习的重要性。
2.在进行计算的过程中，让学生形成一种辩证思想。
3.了解化学方程式的计算在工农业生产中和科学实验中的意义，学会科学的利用能源。
教学重点：
利用化学方程式的简单计算
教学难点：
解题的格式规范化
教学过程：
教师活动学生活动设计宗旨与意图教学内容教学环节
与方法。
九年级化学上册 5.3 利用化学方程式的简单计算教案 (
⑶必须正确使用单位，单位要统一。
■常见的错误：①不认真审题，答非所问；②元素符号或化学式写错；③化学方程式没有配平；④相对分子质量计算错误；⑤单位使用错误；⑥把不纯物质当成纯净物进行计算。
■常用的几个关系式：
①某物质的纯度=（纯净物的质量÷混合物的质量）×100%
②混合物的质量=纯净物的质量+杂质的质量
步骤⑴设：____________________；（未知量带单位吗？）
⑵写：___________________________；（要注意什么？）
⑶标：______________________；（有关的量标在什么位置？已知量带单位吗？）
⑷列：______________________________；（怎么比呢？）
【情境导入】你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物（产品）或反应物（原料）的质量呢？
2.例：在水通电生成氢气和氧气的反应中，水和氢气的质量比为___________；那么，36克水完全分解能生成________克氢气；18克水完全分解能生成_______克氢气。
教学活动过程设计
【课前自主学习】
1.写出下列反应的化学方程式
⑴用高锰酸钾加热的方法制氧气_______________________________________
⑵氢气和氧化铜加热条件下的反应_______________________________________
⑶用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气_____________________
情感价值观
认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。
九年级化学上册第5单元化学方程式5.3利用化学方程式的简单计算教案新人教版
课题3 利用化学方程式的简单计算教学目标知识与技能(1)掌握有关反应物、生成物的计算。
(2)进一步认识化学方程式的含义。
(3)掌握解题格式，培养解计算题的能力。
过程与方法(1)通过学生小组讨论寻找正确解决问题的方法与正确解题的格式。
(2)知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系。
情感、态度与价值观(1)认识定量研究与化学发展的重要作用，感悟化学学习的重要性。
(2)在进行计算的过程中，让学生形成一种辩证的思想。
(3)了解根据化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源。
重点难点重点由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。
难点解题的格式规范化。
教学准备“教材例题”、“根据化学方程式计算的解题步骤”投影片教学流程新课导入—设问导入↓↓合作探究—学习并熟悉根据化学方程式计算的步骤和格式↓↓课堂小结—讨论并归纳根据化学方程式计算的步骤↓↓随堂检测—本课题核心知识的简单练习教学设计续表板书设计教师随笔备课资料1．中考点击能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算。
认识定量研究对于化学发展的重大作用。
主要考查角度有：①根据化学方程式计算各物质间的质量比；②已知某一反应物的质量或生成物的质量计算生成物或另一反应物的质量；③反应物或生成物不纯的计算；④根据化学反应前后某一成分质量的相等，进行相关物质之间的质量比的无数据或缺数据计算；⑤有关天平平衡的计算；⑥有关函数图像、数据分析的计算；⑦有关化学方程式与溶质质量分数的综合计算。
今后中考命题走向是含有杂质的反应物(或生成物)质量的计算和有关天平问题、无数据或少数据、图像题或数据分析题及化学方程式与溶质质量分数的综合计算题。
题型主要有选择题、填空题、计算题及实验计算题等。
此外，将实验探究和化学方程式的计算相结合的综合题也是中考命题的热点之一。
2．思想方法利用化学方程式计算的过量问题讨论在现实生活中发生的化学反应，反应物之间往往不是恰好完全反应，而存在某种物质过量的问题，即这个时候，实际使用的各反应物的质量之比，不等于化学方程式中各反应物之间的质量比。
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课题3 利用化学方程式的简单计算
教学目标
知识要点 课标要求
1. 根据化学方程式计算的依据 理解根据化学方程式计算的依据
2.根据化学方程式计算的步骤与书写格式（重点） 掌握根据化学方程式计算的步骤与书写格式
3.利用化学方程式的简单计算 能根据化学方程式进行有关反应物和生成物的计算
教学过程
情景导入
(热身操) 以小组为单位进行化学方程式的书写，看谁写的快，配的平？
合作探究
探究点 根据化学方程式计算
提出问题
根据化学方程式的计算，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制定一定量的产品
最少需要多少原料？
交流讨论 阅读教材归纳总结。
归纳总结
1．依据
（1）理论依据：质量守恒定律。
（2）化学方程式中各反应物质、生成物之间的质量比。
2．解题思路
(1)审题：就是认真阅读整个题目，对于关键的字句要反复推敲，做到准确理解题意，分清
已知物和未知物；
(2)分析：运用所学的化学知识和规律对题目进行解剖，理清题目的层次，明确有关物质间
的转化关系，特别是物质间的量的关系，选择好解题的突破口；
(3)解答：依据分析中理出的思路确定解题方法。解题时要注意做到思路清晰、方法正确、
步骤简明、计算准确、书写规范。
3.根据化学方程式计算的一般步骤
(1)设——根据题意设未知量，未知数后不带单位；
(2)写——写出正确的化学方程式，并注明反应条件；
(3)相——写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量，并写在相应物质化学式的下边；
(4) 求——列出比例式，求解；
(5)答——简明地写出答案。
4．常见题型规范格式例析及注意事项
例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
解：设需要碳酸钙的质量为x。-------注意：未知数不能带单位
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CaCO3 高温 CaO＋CO2↑----化学方程式一定要配平
100 56
x 1t .-------- 已知量不要忘记带单位
x
100
＝t156
x＝56t1100＝1.8t --------------- 计算结果要有单位
答：需要碳酸钙1.8t。
知识拓展 计算时相关物质的质量，必须是纯物质的质量。若给的量或求的量是体积一定要
换算成质量。
板书设计
教学反思
成功之处
本堂课在教学过程中采用由易到难逐步深入的方式讲解，便于学生通过类比、
迁移的方法来理解和解答问题。在复习巩固的基础上，更注重知识的应用，运
用方程式的计算解决生产、生活中的实际问题。充分体现了新课标的“从生活
走进化学，从化学走向社会”的理念。
不足之处
学生对一元一次方程的计算较差，课后应多加练习。