2019广东高考化学一轮复习 第1章 第1讲 物质的量 气体
2019版高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第3讲 物质的量 气体摩尔体积学案
第3讲 物质的量 气体摩尔体积考纲要求 1.了解物质的量(n )及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M )、气体摩尔体积(V m )、物质的量浓度(c )、阿伏加德罗常数(N A )的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一 物质的量、气体摩尔体积1．物质的量 (1)物质的量(n )物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A )0．012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol －1。
公式：N A ＝Nn。
2．摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是 g·mol －1。
公式：M ＝m n。
(2)数值：以 g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
3．气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素①微粒的大小(物质的本性)；②微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)；③微粒的数目(物质的量的大小)。
(2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m ，标准状况下，V m 约为 22.4_L·mol －1。
(3)基本关系式：n ＝V V m ＝m M ＝N N A(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
4．阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的推论 相同 条件结论公式语言叙述T 、p相同n 1n 2＝V 1V 2 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T 、V相同p 1p 2＝n 1n 2 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T 、p相同 ρ1ρ2＝M 1M 2同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比提醒 对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。
2019届高三人教版化学一轮复习课件：第一章 第3讲 物质的量 气体摩尔体积
原子分子如 He，双原子分子如 O2，三原子分子如 O3，五原子分子 如 CH4 等，故 B 项不正确；D 项未指明溶液的体积，不正确。]
第一章
析考点层级突破
悟真题揭密高考
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[题组 2]
质量、物质的量及粒子数目间的换算
3．(导学号 27346071)某氯原子的质量是 a g,12C 原子的质量是 b g，用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( ①该氯原子的相对原子质量为 12a/b ②m g 该氯原子的物质的量为 m/(aNA)mol ③该氯原子的摩尔质量是 aNA g ④a g 该氯原子所含的电子数为 17 mol A．①③ B．②④ )
C．①② D．②③ 解析：C [③中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是 a
g，故 a g 该氯原子所含的电子数为 17，④错。]
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4 ． ( 导学号 27346072)(1)0.3 mol NH3 分子中所含氢原子数与 ________ 个 H2O 分子中所含氢原子数相等。
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[题组 1]
基本概念的辨析应用
1．(导学号 27346069)(2018·象是宏观物体 B．某物质含有 6.02×1023 个微粒，含有这个数目微粒的物质的 量一定是 1 mol C．1 摩尔氢气分子可以表示为 1 mol H2 D．硫酸的摩尔质量为 98 g
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考点一
物质的量
摩尔质量
1．物质的量、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系
第一章
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2019高考新课标化学总复习配套课件：第1章 第2节 物质的量 气体摩尔体积
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化学
3．阿伏加德罗定律 (1)内容：在相同的_温__度___和_压__强__下，相同体积的任何气 体都含有_相__同__数__目__的__分__子__。 (2)使用范围：任何气体，包括混合气体。
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化学
【小规律】
3种求气体摩尔质量的方法
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化学
【巩固练习】 3．下列说法是否正确(用“√”或“×”填写)。 (1) 标 准 状 况 下 ， 6.02×1023 个 分 子 所 占 的 体 积 约 是 22.4 L( ) (2)0.5 mol H2所占体积为11.2 L( ) (3)标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L( )
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化学
——————[1个示范例]——————
(2019·广东高考)设nA为阿伏加德 罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子 B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子 D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子
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化学
【答案】 1.× 未指明 O2 所处的状态
2.× 常温常压下 22.4 L NO2、CO2 总分子数小于 1 mol，
氧原子数小于 2NA
3.× 转移电子 2NA
高三一轮复习——阿伏伽德罗常数)
第一章物质的量第一节物质的量气体摩尔体积高考导航了解物质的量的含义，并能进行简单的化学计算。
了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
考点三阿伏加德罗常数(N A)类题目的突破方法阿伏加德罗常数(N A)的常见命题陷阱陷阱1：温度和压强不一定处在标准状况下22．4 L/mol是指标准状况(0 ℃，1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积。
在题目中设置非标准状况下的气体体积，若用22.4 L/mol进行换算，则误入陷阱。
[错例]①常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A；②在25 ℃，压强为1.01×105 Pa 时，11.2 L氮气所含的原子数目为N A。
[分析]①、②中的气体体积都是非标准状况下的气体体积，不可用标准状况(0 ℃，1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积(22.4 L/mol)来换算，故其叙述是错误的。
陷阱2：物质的状态不一定是气态22．4 L/mol使用的对象是气体(包括混合气体)。
若把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来处理，则误入陷阱。
[错例]①标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧，生成的CO2的分子数为8N A；②标准状况下，11.2 L四氯化碳所含的分子数为0.5N A；③标准状况下，1 L水所含的分子数为(1/22.4)N A；④标准状况下，11.2 L SO3中含有1.5N A个氧原子。
[分析]①、②、③中的辛烷、四氯化碳、水在标准状况下均为液体，而④中的SO3在标准状况下为固体，与标准状况下的气体摩尔体积的定义不符。
故以上4种说法都是错误的。
陷阱3：气体分子不一定都是双原子分子气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如Ne)、三原子分子(如O3)等，若不注意这点，则误入陷阱。