01 陌生化学方程式专练(教师版) 备战2020高考化学二轮主观题必刷题集最新修正版
2020高考化学一轮复习专题2-4 陌生化学方程式的书写(练习)含答案
第二章物质的组成、分类及其变化第四讲陌生化学方程式的书写1、I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。
将ii补充完整。
i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+ + +2 I－答案： SO2；SO42−；4H+2、在酸性条件下，将MnO－4氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：MnO－4＋Fe2＋＋___ __=== Mn2＋＋Fe3＋＋。
答案：5；5；8H+；1；5；4H2O3、完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO4－＋( )C2O42－+ ＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋_答案：2 ； 5 ；_16H+；2；10 ；_8H2O4、高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：答案：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- = 2FeO42-+5H2O+3Cl‾5、Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为答案：；2-25S O+2I2+3H2O 22-4SO+4I－+6H+6、制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为；答案：3Cl2+6OH−=5Cl−+ClO3−+3H2O7、用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NO x，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。
写出该反应的化学方程式：。
答案：2HNO 2+(NH2)2CO2N2↑+CO2↑+3H2O8、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。
现有一个还原过程的反应式如下：NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________(填字母)。
2020年高考化学真题透析2.4 陌生化学方程式的书写(高效演练)(解析版)
高效演练1、为测定水中溶氧量，向一定量水样中加入过量MnSO 4和适量碱溶液，生成MnO(OH)2沉淀，写出O 2将Mn 2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式 。
【答案】O 2＋2Mn 2＋＋4OH －===MnO(OH)2↓【解析】碱性条件下，O 2将Mn 2+氧化成MnO(OH)2沉淀，离子方程式为O 2＋2Mn 2＋＋4OH －===MnO(OH)2↓。
2、在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO 溶液，同时放出一种气体。
其反应的离子方程式是 。
【答案】2Cl 2 + H 2O + CaCO 3 === Ca 2+ +2Cl －+ 2HClO + CO 2↑【解析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸再与石灰石反应生成CO 2，离子方程式为：2Cl 2 + H 2O + CaCO 3 === Ca 2+ +2Cl －+ 2HClO + CO 2↑。
3、煤燃烧排放的烟气含有SO 2和NO ，形成酸雨、污染大气，采用NaClO 2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
反应温度为323 K ，NaClO 2溶液浓度为5×10−3mol·L −1。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 SO 42− SO 32− NO 3− NO 2− Cl －c /（mol·L −1）8.35×10−46.87×10−61.5×10−41.2×10−53.4×10−3写出NaClO 2溶液脱硝过程中主要．．反应的离子方程 。
【答案】4NO+3ClO 2－+2OH－323K4NO 3－+2H 2O+3Cl －【解析】从表中可判断NaClO 2溶液脱硝过程中主要．．反应是生成NO 3−，NaClO 2溶液显碱性，离子方程式为：4NO+3ClO 2－+2OH－ 323K4NO 3－+2H 2O+3Cl －4、已知：写出该步反应的化学方程式： 。
01化学用语(精练)-备战2023年高考化学二轮复习精讲精练(基础题)
备战2023年高考化学二轮复习精讲精练第一专题 化学用语1．[2022·广东·2]北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。
下列相关叙述正确的是（ ）A ．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H 2为氧化性气体B ．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C ．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化D ．核电站反应堆所用铀棒中含有的23592U 与23892U 互为同位素 答案：选D 解析：A ．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H 2为还原性气体，A 错误；B ．玻璃纤维属于无机非金属材料，不属于天然有机高分子材料，B 错误；C ．乙酸钠过饱和溶液析出晶体过程无新物质生成，因此属于物理变化，C 错误；D ．23592U 与23892U 的质子数都为92，中子数分别为143、146，是质子数相同、中子数不同的核素，两者互称同位素，D 正确；故答案选：D 。
2．[2022·浙江1·7]下列说法不正确．．．的是（ ） A ．32S 和34S 互为同位素B ．C 70和纳米碳管互为同素异形体 C ．CH 2ClCH 2Cl 和CH 3CHCl 2互为同分异构体D ．C 3H 6和C 4H 8一定互为同系物答案：选D 解析：A ．32S 和34S 是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故A 正确；B ．C 70和纳米碳管是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B 正确； C ．CH 2ClCH 2Cl 和CH 3CHCl 2的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故C 正确；D ．C 3H 6和C 4H 8可能为烯烃或环烷烃，所以不一定是同系物，故D 错误； 故答案选D 。
3．[2022·浙江1月·5]下列表示不正确．．．的是（ ） A ．乙炔的结构简式HC≡CH B ．KOH 的电子式K ＋[︰O ︰H]‥‥－C ．乙烷的球棍模型：D ．氯离子的结构示意图：答案：选C解析：乙烷的球棍模型为，为比例模型，C 项错误；其它选项均正确；故选C 。
2020年高考化学复习 化工流程试题中陌生化学方程式书写
根据溶液的酸 碱性确定参与 反应的 或 根据电子转移数或常见化合价 确定未知产物中元素的化合 价；根据溶液的酸碱性确定未 知物的类别 根据 电子 守恒 配平 根据 电荷守恒 配平 化工流程试题中陌生化学方程式专练大多数的陌生化学方程式都是氧化还原反应，解题时要结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物 1、新情境氧化还原反应方程式的书写程序→ → → →2氧化剂 对应还原产物还原剂 对应氧化产物Cl 2、ClO －、KClO 3Cl — Fe 2＋Fe 3＋O 2 O 2－ SO 2、SO 32-、S 2O 32- SO 42- Fe 3＋Fe 2＋H 2O 2O 2 KMnO 4(H +)、MnO 2 Mn 2＋(紫色褪去)S 2－、HS －、H S 2S H 2O 2(绿色氧化剂) H 2O I － I 2 K 2Cr 2O 7(H +) Cr3＋H 2C 2O 4 CO 2 浓 H 2SO 4 SO 2+H 2O CO 、C CO 2 浓 HNO 3 NO 2+H 2O NH 3N 2、NO稀 HNO 3NO+H 2O3降总数相等 (2)配平原则：①质量守恒；②得失电子数相等；③离子方程式中电荷守恒 (3)配平步骤：①划好价——划出有变的元素化合价②列变化——列出元素化合价升降变化③求总数——求出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等④配系数——配出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，观察法配平其它物质的系数 ⑤作检查——查原子是否守恒、电荷是否守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号(4)配平方法讲与练①一般氧化还原反应配平NH 3 + Cl 2——N 2 + HCl NH 3 + O 2—— NO + H 2ONH 3 + CuO N 2+ Cu + H 2O P 4 + HNO 3(浓) H 3PO 4 + NO 2↑+ H 2O C + HNO 3(浓)CO 2↑+ NO 2↑+ H 2OS + HNO 3(浓)H 2SO 4 + NO 2↑ + H 2O②部分氧化还原反应配平KMnO 4 + HCl —— KCl+ MnCl 2+ H 2O+ Cl 2↑ Cu + HNO 3(浓) —— Cu (NO 3)2 + NO 2↑ + H 2OFe + HNO 3(浓)Fe (NO 3)3 + NO 2↑ + H 2OFe 3O 4 + HNO 3(稀)—— Fe (NO 3)3 + NO↑ + H 2O 4、掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3 步法) 第 1 步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应 化学计量数第 2 步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加 H ＋或 OH －的形式使方程式的两端的电荷守恒 第 3 步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加 H 2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒 5、 “补缺”的技巧缺项化学方程式的配平：配平化学方程式时，有时要用 H +、OH -、H 2O 来使化学方程式两边电荷及原子守恒，总的原则是酸性溶 -+酸性环境 碱性环境 反应物中少氧 左边加 H 2O ，右边加 H + 左边加 OH -，右边加 H 2O反应物中多氧 左边加 H +，右边加 H 2O 左边加 H 2O ，右边加 OH -根据原子守 恒确定并配 平其他物质AlN 3 4 2 2 32 2 32 4 7 4 22 2 22 3 【课后作业一】1、配平下列方程式(1) HCl(浓)＋ MnO 2Cl 2↑＋ MnCl 2＋ H 2O (2)Cu ＋HNO 3(稀)=== Cu(NO 3)2＋NO↑＋H 2O (3)(3)____KI ＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O(4)____MnO －4 ＋____H ＋＋____Cl －===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O(5) S ＋ KOH=== K 2S ＋ K 2SO 3＋ H 2O (6) P 4＋KOH ＋ H 2O=== K 3PO 4＋ PH 3(7) ClO －＋ Fe(OH) ＋ === Cl －＋ FeO 2－＋ H O(8) MnO －＋ H O ＋ === Mn 2＋＋ O ↑＋ H O 4 2 2 2 2 (9)Fe(OH) ＋ ClO －＋ ===Fe(OH) ＋ Cl －(10) Mn 2＋＋ClO －＋H O===MnO ↓＋ Cl ↑3222高温(11 P ＋ FeO ＋ CaO===== Ca 3(PO 4)2＋ Fe(12)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al 2O 3、C 、N 2、AlN 、CO 。
备战2020高考化学：陌生情境中氧化还原反应方程式的配平与书写(含解析)
备战2020高考化学：陌生情境中氧化还原反应方程式的配平与书写题型一给定化学方程式的氧化还原反应方程式的配平1．在某强酸性混合稀溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成下列反应的离子方程式：Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________2．完成NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：ClO－3＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________3．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重，用金属铝可将水中的NO－3还原成N2，从而消除氮污染，请配平离子反应方程式：NO－3＋Al＋H2O===N2↑＋Al(OH)3＋________4．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：____ Na2SO3＋____ KIO3＋____ H2SO4===____ Na2SO4＋____ K2SO4＋____ I2＋____ H2O(1)配平上面的氧化还原方程式。
(2)若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是________ mol。
题型二“信息给予型”陌生方程式书写与配平5．Mg(ClO3)2加入含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
6．(2018·邯郸质检)我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石质量的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。
高考化学 考点必练 化工流程中陌生化学化学方程式知识点讲解试题
冠夺市安全阳光实验学校考点九化工流程中陌生化学化学方程式知识点讲解一、根据题目信息书写方程式根据题目中的叙述，找出关键的字词，知道生成物是什么，写出化学方程式。
典例1碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体，写出离子方程式。
【答案】2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O典例2一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。
温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。
若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。
气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
温度在T1~T2之间，反应的化学方程式是。
【答案】2NO2⇌2NO+O2【解析】温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色，且混合气体总的物质的量增大，说明NO2发生分解反应，应生成NO与O2，方程式为：2NO2⇌2NO+O2。
典例3硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是______________________。
【答案】S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl【解析】解答本题的关键是生成两种强酸：H2SO4和HCl，再配平即可。
典例4①向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是______________________________________。
② Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3。
反应的化学方程式为。
【答案】① Na2CO3 +Cl2+ H2O = NaHCO3+HClO +NaCl②3Cl2+3Na2CO3=3CO2+NaClO3+5NaCl【解析】①向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，是HClO，同时有NaHCO3生成，氯元素化合价有升有降，所以还应有NaCl。
19 同分异构体专练(学生版) 备战2020高考化学二轮主观题必刷题集最新修正版
专题19 同分异构体专练1．化合物H是一种有机光电材料中间体。
实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O；②。
回答下列问题：(1)化合物G的二氯代物有__________种同分异构体。
(2)芳香化合物X是D的同分异构体，X能发生银镜反应，其核磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢，峰面积之比为6∶1∶1，符合条件的X的结构共有多种，任写出2种符合要求的X的结构简式________、___________。
2．A（C3H6）是基本有机化工原料。
由A制备聚合物C和的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：（1）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有________种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是__________（写结构简式）。
3．奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：已知：乙酸酐的结构简式为。
请回答下列问题：（1）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：______、______。
Ⅰ．苯环上只有三个取代基Ⅱ核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰Ⅲ.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO24．用石油产品A(C3H6)为主要原料，合成具有广泛用途的有机玻璃PMMA。
流程如下(部分产物和条件省略)试回答下列问题：（1）T是G的同分异构体，1molT与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应最多生成2molCu2O沉淀，T的结构有________种(不含立体结构)。
（2）若高分子化合物PMMA 的相对分子质量为1.5×106，其聚合度为_______。
5．氟他胺(G)是一种可用于治疗肿瘤的药物。
实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：请回答下列问题：(1) T(C7H7NO2)是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有种___________(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1︰2︰2︰2的结构简式为______________________。
2020届高考化学二轮复习题精准训练——化学反应原理大题专练(直击考点：陌生图像分析)
2020届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届1.氨在生产生活中应用广泛。
(1)NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，工业上可通过反应：NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示(假定不同物质中同种化学键的键能一样)，则上述反应的ΔH=__________________kJ·mol−1。
化学键N—H Cl—Cl N—Cl H—Cl键能/(kJ·mol−1)a b c d(2)氨气是重要的化工产品。
目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。
在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是__________________。
a.气体压强不再变化时，表明该反应已达平衡状态b.气体密度不再变化时，表明该反应已达平衡状态c.平衡后，压缩容器，会生成更多NH3d.平衡后，向装置中通入一定量Ar，平衡不移动(3)现向三个体积均为5L，温度分别恒定为T1、T2、T3的恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别充入1mol N2和3mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH1=−93kJ·mol−1。
当反应均进行到2min时H2的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。
①2min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②0−2min内容器Ⅰ中用NH3表示的化学反应速率v(NH3)=_________。
(保留两位有效数字)③2min时容器Ⅱ中v正_________v逆。
(填“<”、“>”或“=”)④当三个容器中的反应均达到平衡状态时，平衡常数最小的是容器_________(填容器序号)，它的数值为__________________(保留两位有效数字)。
2020届高考化学二轮复习 陌生氧化还原反应方程式的书写(共48张PPT)
课后练习
1、写出酸性高锰酸钾与Fe2+反应的离子方程式： 2、Fe3+与亚硫酸根氧化还原反应的离子方程式： 3、四氧化三铁与稀硝酸反应的离子方程式： 4、过氧化氢（酸性）与碘离子反应的离子方程
式： 5、 C与浓硝酸加热反应的化学方程式：
课后练习点评
1、MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 2、2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+ 3、3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO ↑ +14H2O 4、H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
综合分析应补充6H+，产物为H2O。
2MnO4- +5H2C2O4+6H+
= 2Mn2++10CO2↑+8H2O
练习点评第2题
1、 Fe3+ + HS- = 2、Fe3+得电子生成Fe2+， HS-失电子生成S，
Fe3+ + HS- = Fe2+ + S↓ 3、配平：2Fe3+ +HS- = 2Fe2+ + S↓ 4、补充：+1价H不参与氧化还原，依然为+1，
氯酸钠溶液与氨反应制备联氨（N2H4），反 应的化学方程式为___________。
练习点评第1题
1、 MnO4- + H2C2O4 2、酸性高锰酸钾得电子生成Mn2+， H2C2O4
2020版高考化学二轮复习专项训练大题专题一 含解析
的L②若①中实验a镁条消失的时间是20 s，则镁条剩余质量与时间关系如图所示。
假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸的平均反应1速率是相同浓度盐酸平均速率的，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质2量与时间关系曲线，请注意必要的标注。
镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题：(3)．1－H(g) Δ＝－(s)＋H441 kJ·mol已知：①Mg(s)＋2HO(g)===Mg(OH242 kJmo(g ＝O(g)===(g602 kJmo(g)===MgO(s＝Mg(s则氢氧化镁分解的热化学方程式___________________________(4电化学在日常生活中用途广泛，图甲是次氯酸钠燃料电池，电池总反应MCl 的工业废水的处理。
下列说法正确的↓，图乙是O===CCMg(OH________填字2－－向惰性电极移动，与该极附近的OH结合转化成OCr(OH)除去A．图乙中Cr327B．图乙的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生2＋－－－＋Mg(OH)↓===ClClO ＋HOC．图甲中发生的还原反应是Mg＋2e＋22D．若图甲中3.6 g镁溶解产生的电量用以图乙废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀32－＋－?×CHCOO10??c?H1.3?·c?3151－－－解析：(1)K＝＝mol·L＝1.69×10mol·L。
(2)实验a和b0.10c?CHCOOH?3的不同点是盐酸的温度，所以是探究不同温度对镁与盐酸反应速率的影响；实验a和c的不同点是盐酸的浓度，所以是探究不同浓度对镁与盐酸反应速率的影响；实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别，所以实验d的温度是298K。
该反应温度每升高10 ℃，反应速率是原来的2倍，温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速率是盐酸1的，与a比较，b温度升高10 ℃，反应速率是原来的2倍，所以b反应时间缩短到10 min，21d的反应速率是a的，则反应时间是a的2倍，即40 min。
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最新修正版 1．我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
回答下列问题： （1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。 （2）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。
【答案】(1)ZnS+O2ZnO+SO2 (2)Zn+Cd2+Zn2++Cd
2．水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化
物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题： （1）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。 【答案】SiO2 (或H2SiO3) SiO2+4HFSiF4↑+2H2O 【解析】（1）根据水泥中成分，二氧化硅不溶于一般酸溶液，所以沉淀A是二氧化硅； SiO2溶于氢氟酸，发生的反应是：SiO2+4HFSiF4↑+2H2O 3．SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。 最新修正版 （1）SCR（选择性催化还原）工作原理：
① 尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：____________。 ② 反应器中NH3还原NO2的化学方程式：____________。 ③ 当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。
【答案】①CO(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2↑②8NH3+6NO27N2+12H2O ③2SO2+O2+4NH3+2H2O＝2(NH4)2SO4
4．碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 （1）碱式氯化铜有多种制备方法 ①方法1: 45 ~ 50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O， 该反应的化学方程式为_________________________。
【答案】4CuCl + O2+ 8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O 【解析】 （1）①分析CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O，可以发现Cu元素的化价升高了，所以氧气肯定做了该反应的氧化剂，根据化合价升降总数相等并结合质量守恒定律，可以写出该反应的化学方程式为4CuCl + O2+ 8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O。 5．某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响
可忽略)。 最新修正版 （1）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________ ________。 【答案】4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑
6．研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。 （1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式： 。 （2）在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式： 。 ②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： + ===（CH2O）x+x18O2+xH2O
【答案】（1）CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3－+H+ （2）①Ca2++ 2HCO3－="==" CaCO3↓+ CO2+H2O ②xCO2 2x H218O 【解析】（1）考查碳酸的第1步电离：CO2+H2OHCO3－+H+ （2）①根据反应物是HCO3－，生成物是CaCO3和CO2，易知本题的反应方程式。 Ca2++ 2HCO3－="==" CaCO3↓+ CO2+H2O 。 ②根据元素守恒法，及示踪原子的标记可知方程式中的填空为：xCO2+ 2x H218O。 最新修正版 7．次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：___________。 （2）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式___________。 【答案】（1）H3PO2H2PO2-+H+； （2）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑．
8．（1）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。 （2）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 。
【答案】（1）PbO2+4HCl(浓)△PbCl2+Cl2↑+2H2O （2）PbO+ClO－PbO2+Cl－ Pb2＋+2H2O—2e－PbO2↓+4H＋ 【解析】 试题分析：（1）根据题意知，PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体氯气，迁移二氧化锰与浓盐酸的反应知，反应的化学方程式为PbO2+4HCl(浓)△PbCl2+Cl2↑+2H2O。（2）根据题给信息知，PbO与次氯酸钠溶液反应生成PbO2和氯化钠，反应的离子方程式为PbO+ClO－PbO2+Cl－。 9．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题： （1）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
酸化反应”所得产物有KH（IO3）2、Cl2和KCI．“逐Cl2”采用的方法是_____。“滤液”中的溶质主要是
_____。“调pH”中发生反应的化学方程式为_____。 【答案】加热 KCl KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O 最新修正版 10．实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。 ③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。 【答案】2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O Cl2+2OH−Cl−+ClO−+H2O 【解析】（1）KMnO4与浓盐酸反应制Cl2；由于盐酸具有挥发性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl会消耗Fe（OH）3、KOH，用饱和食盐水除去HCl；Cl2与Fe（OH）3、KOH反应制备K2FeO4；最后用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止污染大气。 （2）①根据制备反应，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，Cl2还会与KOH反应生成KCl、KClO和H2O。 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。 11．（题文）烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答
下列问题： Ⅰ.采样 最新修正版 Ⅱ.NOx含量的测定 将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3−，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 mol·L−1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol·L−1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。 （1）NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是___________。 【答案】2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O
12．以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为： 物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3 质量分数/% 2.2~2.9 2.8~3.1 22~28 60~65 1~2 <1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题： （1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为____ _______ ； （2）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
【答案】（1）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；SiO2；（2）2NH4VO3 高温 V2O5＋H2O＋2NH3↑。
【解析】（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，V元素化合价不变，说明不是氧化还原反应，根据原子守恒可知反应的离子方程式为V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O； 最新修正版 13．水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，
我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。
1、测定原理： 碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH−="2" MnO(OH)2↓
酸性条件下，MnO(OH)2将I−氧化为I2：②MnO(OH)2+I−+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2S2O32−+I2=S4O62−+2I− 2、测定步骤 a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。 b.向烧瓶中加入200mL水样。 c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应
①完全。 d搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。 e.从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。 f.…… g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。 回答下列问题： (1)配平反应②的方程式，其化学计量数依次为__________。 (2)步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用
离子方程式表示，至少写出2个)__________。 【答案】 （1）1，2，4，1，1，3