2017年高考化学——陌生电极反应方程式的书写
电化学专题—电极反应方程式的书写
电化学专题—电极反应方程式的书写【学习目标】1.复习、巩固电化学方面的有关知识和基本原理；2.学会正确书写电极反应及总方程式；3.提高分析归纳总结的能力。
一、课前练习1、指出下列装置哪些为原电池？哪些为电解池？⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸⑹ ⑺ ⑻ ⑼2、从装置特点、电极名称、电极反应、电子流向、能量转变等方面比较原电池与电解池。
二、原电池的电极反应和总反应式书写方法1、仅有一电极材料参与反应方法：（1） 酸性较强介质：正极一般是析氢反应。
例：图1电极反应：负极： 正极：（2） 接近中性介质：正极一般是吸氧反应。
例：图2电极反应：负极： 正极：甲 乙练习1.我国首创的以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，利用空气中的氧使铝不断氧化产生电流，写出电极反应式及总反应式。
负极：正极：总：（3）碱性介质：正极一般也是吸氧反应。
例：图3电极反应：负极：正极：（4）含不活泼金属的盐溶液为介质：正极析出不活泼金属（Cu、Ag等）。
例：图4电极反应：负极：正极：规律：参与反应的金属电极本身为极，另一电极往往为极，负极是参与反应的金属电子，正极是介质溶液中的微粒电子（反应一般为析氢、吸氧、析Cu、Ag等）2、两电极材料均参与反应（常见于蓄电池式或纽扣式电池）（1）酸性介质例：已知铅蓄电池工作时总的方程式如下：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O试写出放电时的电极反应式。
负极：正极：（2）碱性介质例：下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2试写出此原电池作用的电极反应式。
负极：正极：练习2、电子表和电子计算器中常用一种微型纽扣原电池，它以锌为负极，氧化银为正极（即金属银上覆盖一薄层该金属氧化物），氢氧化钾溶液为电解质溶液，这种电池工作时，正极反应是 ( ）A Zn+2OH-=ZnO+H2O+2e B ZnO+H2O=Zn+2OH--2eC Ag2O+2H+=2Ag+H2O-2e D Ag2O+H2O=2Ag+2OH--2e规律：两电极材料通常由金属和金属化合物构成，金属作极。
电化学专题——电极反应方程式的书写
电化学专题——电极反应方程式的书写(总5页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--电化学专题—电极反应方程式的书写一、原电池与电解池的判断指出下列装置哪些为原电池哪些为电解池⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸ ⑹⑺ ⑻ ⑼ ⑽ ⑾二、原电池与电解池的比较原电池电解池定 义 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置形成条件 ①活动性不同的两电极（连接） ②电解质溶液（电极插入其中并与电极自发反应） ③形成闭合回路①两电极接直流电源 ②两电极插入电解质溶液 ③形成闭合回路 电极名称 负极 较活泼金属（电子流出的极）正极 较不活泼金属或能导电的非金属（电子流入的极）阴极 与电源泉负极相连的极阳极 与电源正极相连的极 电极反应 负极 氧化反应；金属或还原性气体失电子正极 还原反应；溶液中的阳离子得电子或阳极 氧化反应；溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子阴极 还原者氧化性气体得电子（吸氧腐蚀）反应；溶液中的阳离子得电子电子流向能量转变化学能转变为电能电能转化为化学能装置特点无外接直流电源有外接直流电源相似之处均能发生氧化还原反应，且同一装置中两个电极在反应过程中转移电子总数相等。
举例⑴铜锌原电池；⑵氢氧燃烧电池⑴氯碱工业装置；⑵电解精炼铜三、原电池的电极反应和总反应式书写方法1、仅有一电极材料参与反应方法：规律：参与反应的金属电极本身为负极，另一电极往往为正极，负极是参与反应的金属失电子，正极是介质溶液中的微粒得电子（反应一般为析氢、吸氧、析Cu、Ag 等）（1）酸性较强介质：正极一般是析氢反应。
例：图1电极反应：负极：Zn-2e=Zn2+正极：2H++2e=H2↑（2）接近中性介质：正极一般是吸氧反应。
例：图2电极反应：负极：2Fe-4e=2Fe2+正极：O2+4e+2H2O=4OH-练习1.我国首创的以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，利用空气中的氧使铝不断氧化产生电流，写出这种电池的电极材料、电极反应式及总反应式。
高考化学陌生方程式的书写练习题(含答案)
高考化学陌生方程式的书写练习题(含答案)1.利用石灰乳和硝酸尾气中的NO、NO2反应可以净化尾气同时获得Ca(NO2)2，但在生产中溶液需要保持弱碱性，因为在酸性溶液中Ca(NO2)2会分解，其中产生的一个产物是NO。
该反应的离子方程式为：Ca(OH)2 + 2NO → Ca(NO2)2 + H2O2.生产硫化钠通常采用无水芒硝(Na2SO4)-碳粉还原法，煅烧所得气体中 CO 和 CO2 的量相等。
该反应的化学方程式为：Na2SO4 + 2C → Na2S + 2CO2 + SO23.向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液可以将废液中的I2还原为I-。
该反应的离子方程式为：2Na2SO3 + I2 → 2NaI + Na2S2O64.向含Cr2O7的酸性废水中加入FeSO4溶液可以使Cr2O7全部转化为Cr3+。
该反应的离子方程式为：FeSO4 + Cr2O7^2- + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 +H2O5.当温度高于200℃时，硝酸铝会完全分解成氧化铝和两种气体，其体积比为4:1.该反应的化学方程式为：4Al(NO3)3 → 4A l2O3 + 12NO2 + O26.(1) AgNO3在光照下会分解生成Ag和红棕色气体，其光照分解反应的化学方程式为：2AgNO3 + hv → 2Ag + 2NO2 + O22) 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
该反应的化学方程式为：2H2O → 2H2 + O23) 当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中的SO3将NO2转化为NO。
该反应的离子方程式为：2NO2 + CaSO3 + H2O → 2NO + CaSO4·2H2O4) CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜。
该反应的化学方程式为：2CuSO4 + P4 → 2Cu + P4O10 + 2SO25) 工业制法中，将白磷与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。
陌生电极反应方程式的书写
xLi++C6
D．废旧钴酸锂电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收
知识归纳
陌生电极反应方程式的书写 1.遵循原则：
(1)遵循质量守恒定律，方程式要配平； (2)遵循电荷守恒定律，反应前后带电荷总数不变； (3)符合得失电子总数守恒；
(4)遵循离子反应式的规则； (5)考虑溶液的酸碱性，如碱性环境中反应方程式中不能有H+； 酸性环境中不能有OH-； (6)注意：水溶液中不能出现O2-；电极产物是否与电解质溶液 共存，不共存时也要参与电极反应。
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力电源，其原理如图所示。电池放电时，下列推断正确的是 B
1.判断电极负极(阳极来自发生氧化反应 正极(阴极)发生还原反应
2.书写电极反 应方程式：
A．电子由Al电极流出经过电解质溶液流向银极
①确定反应物、产物
②负极(阳极)：还原剂-ne-=氧化产物 正极(阴极)：氧化剂+ne-=还原产物
③检查三个守恒：质量、电荷、电子
分子材料。隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式为LixC6+Li1−xCoO2 C6+LiCoO2，下列说法不正确的是1.D判断电极
2.书写电极反 应方程式：
①确定反应物、产物
②负极(阳极)：还原剂-ne-=氧化产物 正极(阴极)：氧化剂+ne-=还原产物
③检查三个守恒：质量、电荷、电子
电化学电极反应方程式的书写技巧
电化学专题—电极反应方程式的书写电极方程式是解决电化学题目的关键电极反应的书写与下列几个因素有关1、与装置类型有关2、与电极类型及电极材料有关3、与反应类型有关4、与电子守恒有关5、与电解质环境有关6、与总反应式有关7、与题给信息有关8、与离子的氧化还原性强弱有关一、仅有一电极材料参与反应方法：规律：参与反应的金属电极本身为负极，另一电极往往为正极，负极是参与反应的金属失电子，正极是介质溶液中的微粒得电子（反应一般为析氢、吸氧、析Cu、Ag等）（1）酸性较强介质：正极一般是析氢反应。
例：图1电极反应：负极：Zn-2e=Zn2+正极：2H++2e=H2↑（2）接近中性介质：正极一般是吸氧反应。
例：图2电极反应：负极：2Fe-4e=2Fe2+正极：O2+4e+2H2O=4OH-练习1.我国首创的以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，利用空气中的氧使铝不断氧化产生电流，写出这种电池的电极材料、电极反应式及总反应式。
（3）碱性介质：正极一般也是吸氧反应。
例：图3电极反应：负极：2Fe-4e=2Fe2+正极：O2+4e+2H2O=4OH-（4）含不活泼金属的盐溶液为介质：正极析出不活泼金属（Cu、Ag等）。
例：图4电极反应：负极：Fe-2e=Fe2+正极：Cu2++2e=Cu二、两电极材料均参与反应（常见于蓄电池式或纽扣式电池）规律：两电极材料通常由金属和金属化合物构成，金属作负极。
电子得失均由两电极本身发生。
在书写电极反应式时，应考虑电解质对电极的影响（如生成难溶物、弱电解质等）。
介质为酸性溶液时，反应式两边不能出现OH-离子；碱性溶液为介质时，反应式两边不能出现H+离子。
（1）酸性介质例：实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制氯气，已知铅蓄电池工作时总的方程式如下：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O试写出放电时的电极反应式。
分析得出：负极：Pb-2e+SO42-=PbSO4正极：PbO2+2e+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O（2）碱性介质例：蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用。
高中化学高考总复习--电极反应式的书写知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
高中化学高考总复习--电极反应式的书写知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【考纲要求】1．理解原电池的工作原理并正确书写各种化学电源的电极反应和总反应方程式；2．理解电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式。
【考点梳理】【高清课堂：399199电极反应式的书写】考点一：正确书写原电池的电极反应式1．先确定原电池的正负极，列出正、负电极上的反应物质，在等式的两边分别写出反应物和生成物。
要点诠释：一般来说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，但不是绝对的。
如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼，但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化，因而铝是负极，此时的电极反应为：负极：2Al－6e－===2Al3+正极：6H2O+6e－==6OH－+3H2↑或2Al3++2H2O+6e－+2OH－==2AlO2－+3H2↑再如，将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，由于铝在浓硝酸中发生了钝化，铜则失去电子、作原电池的负极被氧化，此时的电极反应为：负极：Cu－2e－===Cu2+正极：2NO3－+4H++2e－===2NO2↑+2H2O2．要注意电解质溶液的酸碱性：要点诠释：在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。
如氢－氧燃料电池就分酸式和碱式两种， 如果是在碱性溶液中，则不可能有H+出现，同样在酸性溶液中，也不能出现OH－。
在酸性溶液中： 负极：2H2－4e－===4H+； 正极：O2+4H++4e－===2H2O 在碱性溶液中： 负极：2H2－4e－+4OH—===4H2O； 正极：O2+2H2O+4e－=4OH—。
3．要注意电子转移的数目要点诠释：在同一个原电池中，负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数，所以在书写电极反应式时，要注意正负极得失电子相等。
这样可避免在由电极反应式写总反应方程式或由总方程式改写电极反应式时所带来的失误。
4．电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求：要点诠释：①电极反应式等式的两边原子数目及电荷必须守恒。
电化学—电极反应方程式书写
电化学—电极反应方程式书写一、原电池：1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极：_______________________________ 负极：________________________________总反应式：____________________________________________2．Cu─FeCl3─C原电池正极：_______________________________负极：_______________________________总反应式：_______________________________3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀（中性、碱性、弱酸性介质中）正极：_______________________________负极：_______________________________总反应式：_______________________________［F e(O H)2最终转变为铁锈］______________________________________________4．钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀（强酸性介质中）正极：_______________________________ 负极：_______________________________总反应式：_______________________________5．铅蓄电池（放电）正极(＿＿＿) ：____________________________负极(＿＿) ：____________________________总反应式：_______________________________6．银锌纽扣电池(碱性介质)正极(Ag2O) ：_______________________________负极(Zn) ：_______________________________总反应式：_______________________________7．Zn- Mn普通干电池负极（锌筒）：_______________________________ 正极（石墨）：_______________________________ 总反应：_______________________________8．碱性Zn- Mn干电池负极：Zn + 2OH－－2e- = Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O + 2 e-= 2MnO（OH）+ 2OH－总反应：Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2MnO（OH）9．氢氧燃料电池（1）中性介质正极：_______________________________负极：_______________________________总反应式：_______________________________（2）酸性介质正极：_______________________________ 负极：_______________________________总反应式：_______________________________（3）碱性介质正极：_______________________________ 负极：_______________________________总反应式：_______________________________（4）熔融的氧化钠作为电解质正极：_______________________________ 负极：_______________________________总反应式：_______________________________10．CH4燃料电池（1）碱性介质正极：_______________________________负极：_______________________________总反应式：_______________________________（2）酸性介质正极：_______________________________负极：_______________________________总反应式：_______________________________（3）中性介质正极：_______________________________负极：_______________________________总反应式：_______________________________11．甲醇燃料电池（1）碱性介质正极：_______________________________负极：_______________________________总反应式：_______________________________（2）酸性介质正极：_______________________________负极：_______________________________总反应式：_______________________________12．Al─NaOH─Mg原电池正极：_______________________________负极：_______________________________总反应式：_______________________________13．熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：正极：_______________________________ (持续补充CO2气体)负极：_______________________________总反应式：_______________________________二、电解1．电解CuCl2溶液阳极：_______________________________ 阴极：_______________________________总反应式：_______________________________2．电解精炼铜阳极（粗铜）：_______________________________阴极(纯铜) ：_______________________________ 3．电镀铜阳极（纯铜）：____________________________阴极（待镀金属，如Fe）：_________________________ 4．电解饱和食盐水阳极：_______________________________阴极：_______________________________总反应式：_______________________________5．电解HCl溶液阳极：_______________________________阴极：_______________________________总反应式：_______________________________6．电解NaOH溶液阳极：_______________________________阴极：_______________________________总反应式：_______________________________7．电解H2SO4溶液阳极：_______________________________阴极：_______________________________总反应式：_______________________________8．电解KNO3溶液阳极：_______________________________阴极：_______________________________总反应式：_______________________________9．电解CuSO4溶液阳极：_______________________________阴极：_______________________________总反应式：_______________________________10．电解AgNO3溶液阳极：_______________________________阴极：_______________________________总反应式：_______________________________11．铅蓄电池充电阳极：_____________________________________阴极：_______________________________ 总反应式：__________________________________________电化学—电极反应方程式书写一、原电池：1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极：2H+ + 2e-H2↑负极：Zn─2e-Zn2+总反应式：Zn + 2H+Zn2+ + H2↑2．Cu─FeCl3─C原电池正极：2Fe3+ + 2e-2Fe2+负极：Cu ─ 2e- == Cu2+总反应式：2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀（中性、碱性、弱酸性介质中）正极：O2 + 2H2O + 4e-4OH-负极：2Fe ─ 4e- =2Fe2+总反应式：2Fe + O2 + 2H2O 2F e(O H)2↓［F e(O H)2最终转变为铁锈］4．钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀（强酸性介质中）正极：2H＋+ ２e-H2↑负极：Fe ─ ２e- =Fe2+总反应式：Fe + 2H＋Fe2+＋H2↑5．铅蓄电池（放电）正极(PbO2) ：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+PbSO4↓ + 2H2O负极(Pb) ：Pb ─2e- + SO42-PbSO4↓总反应式：Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42-2PbSO4↓ + 2H2O 6．银锌纽扣电池(碱性介质)正极(Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e-2Ag + 2OH-负极(Zn) ：Zn + 2OH-─2e-ZnO + H2O总反应式：Zn + Ag2O ZnO + 2Ag7．Zn- Mn普通干电池负极（锌筒）：Zn-2e-=Zn2+正极（石墨）：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O总反应：Zn+ 2MnO2+2NH4+=Zn2++ Mn2O3+2NH3+H2O8．碱性Zn- Mn干电池负极：Zn + 2OH－－2e- = Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O + 2 e-= 2MnO（OH）+ 2OH－总反应：Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2MnO（OH）9．氢氧燃料电池（1）中性介质正极：O2 + 2H2O + 4e-4OH-负极：2H2─ 4e-4H+总反应式：2H2 + O22H2O（2）酸性介质正极：O2 + 4H+ + 4e-2H2O负极：2H2─4e-4H+总反应式：2H2 + O22H2O（3）碱性介质正极：O2 + 2H2O + 4e-4OH-负极：2H2─ 4e- + 4OH-4H2O总反应式：2H2 + O22H2O（4）熔融的氧化钠作为电解质正极：O2 + 4e-2O2-负极：2H2─ 4e- + 2O2-2H2O总反应式：2H2 + O22H2O10．CH4燃料电池（1）碱性介质正极：2O2 + 4H2O + 8e-8OH-负极：CH4─8e- + 10OH-CO32- + 7H2O总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH-CO32- + 3H2O（2）酸性介质正极：O2 + 4H+ + 4e-2H2O负极：CH4─8e- +2H2O CO2 +8H+总反应式：CH4 + 2O2CO2 +2H2O（3）中性介质正极：O2 +2H2O + 4e-4OH-负极：CH4─8e- +2H2O CO2 +8H+总反应式：CH4 + 2O2CO2 +2H2O11．甲醇燃料电池（1）碱性介质正极：3O2 +6H2O +12e-12OH-负极：2CH3OH+16OH－─12e－=2CO32－+12H2O总反应式：2CH3OH+3O2+4OH－=2CO32－+6H2O.（2）酸性介质正极：3O2 + 12H+ + 12e-6H2O负极：2CH3OH+2H2O ─12e－= 2 CO2+12 H+总反应式：2CH3OH +3O2 = 2 CO2 +4H2O12．Al─NaOH─Mg原电池正极：6H2O + 6e-3H2↑ + 6OH-负极：2Al─6e- + 8OH-= 2AlO2- + 4H2O总反应式：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑13．熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：正极：O2 + 2CO2 + 4e-2CO32- (持续补充CO2气体)负极：2CO + 2CO32-─4e-= 4CO2总反应式：2CO + O2= 2CO2二、电解1．电解CuCl2溶液阳极：2Cl-─2e-Cl2↑阴极：Cu2+ + 2e-Cu总反应式：2Cl- + Cu2+Cl2↑ + Cu2．电解精炼铜阳极（粗铜）：Cu ─2e-Cu2+阴极(纯铜) ：Cu2+ + 2e-Cu总反应式：3．电镀铜阳极（纯铜）：Cu─2e-Cu2+阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e-Cu总反应式：4．电解饱和食盐水阳极：2Cl-─2e-Cl2↑阴极：2H+ + 2e-H2↑总反应式：2Cl- + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2OH-5．电解HCl溶液阳极：2Cl-─2e-Cl2↑阴极：2H+ + 2e-H2↑总反应式：2Cl- + 2H+Cl2↑ + H2↑6．电解NaOH溶液阳极：4OH-─4e-O2↑ + 2H2O阴极：4H+ + 2e-2H2↑总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑7．电解H2SO4溶液阳极：4OH-─4e-O2↑ + 2H2O阴极：4H+ +4e-2H2↑总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑8．电解KNO3溶液阳极：4OH-─4e-O2↑ + 2H2O阴极：4H+ + 2e-2H2↑总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑9．电解CuSO4溶液阳极：4OH-─4e-O2↑ + 2H2O 或4H2O─4e-O2↑ + 4H+ 阴极：2Cu2+ + 4e-2Cu总反应式：2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2↑ + 4H+10．电解AgNO3溶液阳极：4OH-─4e-O2↑ + 2H2O 或4H2O─4e-O2↑ + 4H+阴极：4Ag+ + 4e-4Ag总反应式：4Ag+ + 2H2O 4Ag + O2↑ + 4H+11．铅蓄电池充电阳极：PbSO4─2e- + 2H2O PbO2 + SO42- + 4H+阴极：PbSO4 + 2e-Pb + SO42-总反应式：2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42-。
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—燃料电池及陌生方程式书写(新高考通用)
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—燃料电池及陌生方程式书写（新高考通用）【必备知识】燃料电池（电极本身不包含活性物质，只是一个催化转化元件）燃料作负极，空气或O2作正极。
1.正极的电极反应式书写①酸性介质(如H2SO4)或传导质子（H＋）固体介质：2O2＋8e－＋8H＋===4H2O②碱性介质(如KOH)：2O2＋8e－＋4H2O===8OH－③熔融盐介质(如K2CO3)：2O2＋8e－＋4CO2===4CO2－3④传导氧离子(O2-)的固体介质：2O2＋8e－===4O2－2.负极的电极反应式书写(1)H2①酸性介质(如H2SO4)或传导质子（H＋）固体介质：2H2－4e－===4H＋②碱性介质(如KOH)：2H2＋4OH－－4e－===4H2O③熔融盐介质(如K2CO3)：H2－2e－+ CO2－3===CO2＋H2O④传导氧离子(O2-)的固体介质：H2－2e－+ O2－===H2O(2)CH4①酸性介质(如H2SO4)或传导质子（H＋）固体介质：CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋②碱性介质(如KOH)：CH4－8e－＋10 OH－===CO2－3＋7H2O③熔融盐介质(如K2CO3)：CH4－8e－＋4CO2－3===5CO2＋2H2O④传导氧离子(O2-)的固体介质：CH4－8e－＋4O2－===CO2＋2H2O(3)CH3OH①酸性介质(如H2SO4)或传导质子（H＋）固体介质：CH3OH －6e－＋H2O===CO2＋6H＋②碱性介质(如KOH)：CH3OH －6e－＋8 OH－===CO2－3＋6H2O③熔融盐介质(如K2CO3)：CH3OH －6e－＋3CO2－3===4CO2＋2H2O④传导氧离子(O2-)的固体介质：CH3OH －6e－＋3O2－===CO2＋2H2O例：写出以下电极反应式正极反应O2＋4e－＋2H2O===4OH－氨气燃料电池(生成无污染的气体) 碱性介质(OH－)总反应4NH3＋3O2===2N2＋6H2O负极反应4NH3－12e－＋12OH－===12H2O＋2N2正极反应3O2＋12e－＋6H2O===12OH－3. 电极反应式的书写方法方法一直接书写方法二间接书写第一步，写出电池总反应式。
陌生方程式的书写策略(孟凡盛)
陌生方程式的书写策略（转自《求学》杂志）武汉外国语学校孟凡盛无论是平常练习或者是模拟考试，同学们常会遇到一些在教材中没有出现的陌生化学反应，书写方程式时就会遇到障碍，例如反应产物是什么；价态有没有改变，如何改变；所写方程式总也配不平，到底是漏了什么。
本文指导考生在写陌生方程式时如何根据中学所学化学反应原理，在理解的基础上书写方程式。
一．陌生复分解反应方程式的书写方法书写陌生复分解反应方程式时有三大依据：1.根据强酸制弱酸的原则书写高中阶段涉及的酸酸性强弱顺序为HClO4>HI>HBr>HNO3>HCl>H2SO4>HClO3>H2SO3>H3PO4>HNO2>HF>H2CO3>HCOOH> CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H3BO3>H2SiO3 >C6H5OH（苯酚）。
当涉及多元酸的反应时，要注意反应产物与反应物间的比例有关。
如CO2与NaAlO2溶液反应：①当n（CO2）/n（NaAlO2）≤1∶2时，2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32－；②当n（CO2）/n（NaAlO2）≥1∶1时，反应的离子方程式为：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）↓+HCO3－；3③当1∶2≤n（CO2）/n（NaAlO2）≤1∶1时，除生成Al（OH）3沉淀外，还有Na2CO3和NaHCO3生成；④当n（CO2）/n（NaAlO2）＝3∶4时，反应的离子方程式为：4AlO2－＋3CO2＋7H2O＝4Al（OH）3↓+2HCO3－+CO32－。
例1已知：苯酚：K a=1.28×10－10，亚硫酸：K a1=1.54×10－2、K a2=1.02×10－7。
向C6H5ONa 溶液中通入SO2气体。
请判断下列反应能否发生，若能发生，写出反应的离子方程式；若不能发生，说明原因。
陌生氧化还原反应化学方程式书写
高三化学专题复习——“陌生方程式的书写”所谓陌生方程式即课本中没出现的，但利用所学知识能解决的一类题目，此类题目常在实验题或工艺流程题目中考察。
常见的类型有：一、利用守恒原理只需配平既可。
此类题往往给出了反应物、生成物或反应物、生成物却一物质（常见的有水、酸或碱等），这类题只需配平并根据提示写出反应条件即可。
如：例题1：过碳酸钠商品中一般都含有碳酸钠，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、氧气。
写出过碳酸钠（Na2CO4）和HCl反应的化学方程式【变式1】若在空气中加热MgCl2.6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。
【变式2】硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。
黑火药爆炸的产物与其组成有关。
一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。
（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式该反应的氧化剂是，还原剂是。
（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。
【变式3】氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：二、利用复分解反应知识进行书写如工业上煤的脱硫，又如过氧化钠与盐酸反应的原理与过氧化钠与水反应原理相似，写出其方程式。
三、利用氧化还原反应原理进行书写解题要点：1、元素化合价有升必有降。
2、对变价元素的氧化或还原产物一般是相邻价态的物质。
3、利用守恒原理进行配平。
基本原则及步骤1、判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）2、电子得失守恒3、电荷守恒4、原子守恒例2：某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2（1）该反应中的还原剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。
（3）写出该反应的化学方程式。
【变式4】某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。
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1 陌生电极反应方程式的书写 1如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。
(1) 装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入
铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被 _________________ (填“氧化”或 还原”；向插入碳棒的玻璃筒内滴入 酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 _____________________________________________ 。 (2) _________________________ 装置2中的石墨是 _____________________________________________________ 极
(填 正”或 负”，该装置发生的总反应的离子方程式为 ________________________________________________________ 。
(3) 装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应 一段时
间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。 ① __________________________________________ 电源的 M 端为 极；甲烧杯中铁电极的电极反应 为 _________________________________________ 。
② ___________________________________________________________________________ 乙烧杯中电解反应的离子方程式为 ____________________________________________________________________________
使用的是 _________ 法。
2. (1)燃料电池的工作原理如下图所示。
① 氢氧燃料电池，该电池工作时， ____ b 口通入的物质为 该电池总反应为 ________________ 一 负极的电极反应式 __________________
K3[Fe(CN)6]溶液，即可观察到
③下列金属防腐的措施中, 水中的钢闸门连接电源的负极使用的是 ________ 法；地下钢管连接镁块 a X电tu —
b 一 u
扩社层 2
正极的电极反应式 __________________ 3
② 甲烷燃料电池，该电池工作时， ____ b 口通入的物质为 该电池总反应为 _________________ _________________________________________ _。 负极的电极反应式 ____________________________________________________________ 正极的电极反应式 ____________________________________________________________ ③ 甲醇燃料电池，该电池工作时， ____ b 口通入的物质为 。 该电池总反应为 ____________________________________________________________ 。 负极的电极反应式 __________________ _________________________________________ 正极的电极反应式 ____________________________________________________________ ④ 乙醇燃料电池，该电池工作时， b 口通入的物质为 _______________ 。 该电池总反应为 ____________________________________________________________ 。 负极的电极反应式 ____________________________________________________________ 正极的电极反应式 __________________ _________________________________________ ⑤ 甲醇/过氧化氢燃料电池，该电池工作时， b 口通入的物质为 ______________ 。 该电池总反应为 _________________ ; _________________________________________ _。 负极的电极反应式 ____________________________________________________________ 正极的电极反应式 ____________________________________________________________
① 若A为CO, B为H2, C为CH3OH,则通入CO的一极电极反应式 ______________________________ 。 ② 若A为SC2， B为O2，C为H2SO，则负极的电极反应式为 __________________________________ 。 ③ 若A为NO2，B为O2，C为HNO3，则负极的电极反应式为 ___________________________________ ③ _________________________________________________________________________________ 若A为NO，B为O2，C为HNO3,则负极的电极反应式为 _________________________________________________________ 。
(3) 工业上可采用电化学的方法获得 N2H4，装置
如右图所示，则通入氧气的
一极为 ___________ (填 正极”、负极”)，NH3反应的电极反应式 为 ______________________________________ 。肼(N2H4)可以在纯氧中燃 烧生成氮气和水，为了充分利用其能量， 有人设计了原电池装置，
(2)利用电化学原理将 CO、SO
2转化为重要化工原料，装置如图所示:
■ ■ ■ lrta ■ ■ ■ • 4
电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导 H+的固体电解质，请写 出负极反应式 ______________________________________________ 。5 (4) ①熔融碳酸盐 C0
燃料电池工作原理如图所示，
A、B极的电极反应分别是 _________________________________
②碳酸盐燃料电池，以一定比例 Li2CQ和Na2CQ低熔混合物为电解质，操作温度为 650 C,在此温 度下以镍为催化剂，以煤气( COH2的体积比为1 : 1)直接做燃料，其工作原理如图所示。 电池负极反应式为 ______________________________________________________ 。
③N02、02和熔融NaN03可制作燃料电池,其原理见右图，石墨I为电池的 _____________________ 极；该电池在使 用过程中石墨I电极上生成氧化物 Y，其电极反应式为 __________________________________________________ 。氧气在 石墨H电极上发生的电极反应式为 ___________________________________________________________________________ 。
第2(4)③题 第2(5)①题 (5)①以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，右 图是目前研究较多
的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。回答下列问题： A极为电池 _________ 极，电极反应式为 _____________________________________________ 。B电极发生的电极
式为 _____________________________________________________________ 。
②如图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入 CHi 和空气，其中固体电解质是掺杂了 丫203的ZrO2固体，它在高温下能传导阳 极生成的 O2 (02 + 4e「=202「)。 d电极的名称为 ______________ , d电极上的电极反应式为：
③依据反应 C3H 8(g) + 502(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入 丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇 (丫203)的氧化锆(ZrO2)晶体，在其内部可以传导 02—。 在电池内部02—移向 _________________________ 极(填“正”或“负”);电池的负极反应式
xo ft 熔Aft NLIKU
卄
甲烷 二裁配離 6
为 7
3. (1)右图表示使用新型电极材料，以 N2、H2为电极反应物，以 HCI— NH4CI为电解质溶液制造出既能提
供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应 式 _________________________ 。生产中可 分离出的物质 A的化学式为 _________________ 。
第3 (1)图 第3 (2)图 (2)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种葡萄糖微生物燃料电 池中，电解质溶液为
酸性，示意图如下： ① 该电池外电路电子的流动方向为 _________________ (填写 从A到B”或 从B到A”。) ② 葡萄糖发生的电极反应式为 __________________________________________________________________
(3)由Mg可制成 镁一次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如右图，则 Mg是该电池的 _____ 极，该电池反应
的离子方程式为 ______ ____________ _ _________________ _ ___________ 。
第3 (3)图 第3 (4)图 (4) 直接硼氢化物燃料电池的原理如图， ___________________________ 负极的电极
反应式为 。电池总
反应的离子方程式为 ____________________________________________________________ 。