常见化学电源电极反应式的书写汇总

Zn+2OH-→Zn(OH)2+2e-
2、Ni-Cd电池：(电解质溶液：KOH溶液)
总反应：Cd+2NiO(OH) + 2H2O=Cd(OH)2+ 2Ni(OH)2
正极：2NiO(OH) + 2H2O+2e-→2Ni(OH)2+2OH-
负极：Cd+2OH-→Cd(OH)2+ 2e-
3、铅蓄电池：(电解质溶液：硫酸)
总反应：Pb+ PbO2+ 2H2SO4=2PbSO4+ 2H2O
正极：PbO2+ 4H++SO42-+2e-→PbSO4+ 2H2O
负极：Pb+ SO42-→PbSO4+2e-
4、锌锰干电池
(1)酸性(电解质:NH4Cl等)［注：总反应式存在争议］
总反应
Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++2NH3+2MnO(OH)
8、乙烷电池： (电解质溶液：KOH溶液)
总反应：2C2H6+ 8KOH +7O2=4K2CO3+ 10H2O
正极：7O2+28e-+ 14H2O→28OH-
负极：2C2H6+36OH-→4CO32-+28e-+24H2O
9、甲醇燃料电池（40%KOH溶液）
总反应式：2CH3OH+3O2+4KOH→2K2CO3+6H2O
6．锂电池：(正极材料为LiMnO2)
总反应：Li + MnO2=LiMnO2
正极：Li++e-+MnO2→LiMnO2
负极：Li→Li++e-
7、甲烷电池：(电解质溶液：KOH溶液)
总反应：CH4+2 KOH + 2O2=K2CO3+ 3H2O
正极：2O2+8e-+ 4H2O=8OH-
负极：CH4+10OH-→CO32-+8e-+7H2O
A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂
B．该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H2O＝MnO(OH)＋OH－
C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
D．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片
【知能整合】
1、原电池的工作原理：
（1）负极失电子发生氧化反应；溶液中氧化性较强的微粒在正极上得电子发生还原反应；
（2）电子由负极流向正极，电流方向是由正极流到负极（外电路）。
2、原电池的形成条件
【重点突破】
一、原电池判断与设计
例2、下列甲乙装置各为什么装置？写出电极名称？
双液原电池装置：
盐桥中阴阳离子如何迁移
思考1：是不是所有的反应都可以设计成原电池？
二、原电池的设计
例3、利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2，设计一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），画出原电池的示意图，并写出电极反应。
电解质为熔融盐K2CO3：负极反应式：
正极反应式：
允许O2-通过的固体电解质：负极反应式：
正极反应式：
4、可逆电池电极பைடு நூலகம்应式书写
例4、已知铅蓄电池充放电的电池反应式如下：
Pb+PbO2+2H2SO4放电=充电2PbSO4+2H2O试写出放电时的正、负极,充电时的阴、阳极的电极反应式。
负：正：
阴：阳：
Zn + 2NH4Cl=ZnCl2+ 2NH3+ H2
正极
2MnO2+2NH4++2e-→2NH3+2MnO(OH)
2NH4+2e-→2NH3+ H2
负极
Zn →Zn2++2 e-
Zn→Zn2++2 e-
(2碱性(电解质KOH)
总反应：Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3
正极：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-
A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．CdD．NiO(OH)
4、（05江苏）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O放电=充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（）
A放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2
正极：3O2+12e-+ 6H2O→12OH-
负极：2CH3OH+16OH-→2CO32-+12e-+12H2O
10、Fe-Ni电池(爱迪生电池)：(电解质溶液：KOH溶液)
总反应：Fe + NiO2+ 2H2O=Fe(OH)2+ Ni(OH)2
正极：NiO2+ 2H2O+2e-→Ni(OH)2+2OH-
常见化学电源电极反应式的书写汇总
1、银-锌电池： (电解质溶液：KOH溶液)
总反应
Zn + Ag2O=2Ag +ZnO
Zn + Ag2O+H2O=2Ag + Zn(OH)2
正极
Ag2O+ 2e-+H2O→2Ag+2OH-
Ag2O+ 2e-+H2O→2Ag+2OH-
负极
Zn+2OH-→ZnO+H2O+2e-
三、电极反应的书写
规律：原电池的两电极反应式之和即为总反应式
写法：1、先写出总反应方程式并改写为离子反应方程式
2、标出电子转移方向和数目
3、写出较易的一个电极反应式（电荷配平法快速书写）
4、总反应式减去一电极反应式即为另一个电极反应式。
书写注意事项：一看电极材料；二看环境介质；三看附加条件与信息
例4、书写下列电极反应和总反应方程式
B充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝FeO42-＋4H2O
C放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D放电时正极附近溶液的碱性增强
D．当b极产生0.01mol气体时，铅蓄电池中消耗0.01 mol H2SO4
2、如右图，α—AgI是一种固体导体，导电率很高。为研究α—AgI到底是Ag导电还是I导电，设计了如下实验，下列有关结论正确的是。
A．若α—AgI是Ag+导电，则通电一段后晶体密度不均匀。
B．若α—AgI是Ag +导电，则通电一段时间后晶体密度仍均匀。
C．若α—AgI是I-导电，则通电一段时间后晶体密度不均匀。
D．若α—AgI是I-导电，则通电一段时间后晶体密度仍均匀。
3、(01年广东)镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行Cd(OH)2＋2Ni(OH)2放电=充电Cd＋2NiO(OH)＋2H2O。由此可知，该电池放电时的负极材料是（）
负极：Fe+2OH-→Fe(OH)2+2e-
11、铝-空气海水电池：(电解质溶液：海水)
总反应：4Al + 6H2O + 3O2=4Al(OH)3
正极：3O2+12e-+ 6H2O→12OH-
负极：4Al→4Al3++12e-[注：海水基本呈中性]
12、熔融盐电池：(电解质：熔融Li2CO3、Na2CO3)
总反应：2CO + O2=2CO2
正极：O2+2CO2→4e-+2CO32-
负极：2CO+CO32-→2CO2+4e-
《原电池原理》复习（高三用）2010-10-25 18:43:52
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《原电池原理》复习
【高考要求】
（1）写出燃烧反应正确的化学方程式；
（2）根据电解液改写燃料电池总反应；
（3）写出正极的电极反应式(一般较简单);
（4）由燃料电池总反应式减去正极的电极反应式得到负极的电极反应式。
3、氢氧燃料电池
介质电池总反应：
稀H2SO4负极
正极
KOH溶液负极
正极
允许O2-通过的固体电解质负极
正极
探究：2CO+O2=2CO2
则其负极电极反应为：
【习题训练】
1、用铅蓄电池电解苦卤水(含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是【】
A．铅蓄电池放电时，该电池两极质量均增加
B．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
C．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br―而不是Cl―，说明当其它条件相同时Br―的还原性强于Cl―
1、理解原电池工作原理，能写出常见的电极反应和电池反应方程式；
2、了解常见的化学电源，认识化学能与电能转化的实际意义及其主要应用。
3、认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因。
4、认识化学在解决能源危机中的重要作用。
例1、最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH)下列说法正确的是（）
Cu—Ag—HNO3
负：
正：
总：
【技巧】将活性电极单独置于电解质溶液中判断自发的总反应
思考2：Zn与稀硫酸的反应中加入硝酸铜溶液能否加快置换出氢气的反应速率？
Mg—Al—H2SO4