常见化学电源(电极反应式书写)
2021高考化学考点电极反应式(基础)
【 变 式 1 】 若 将 例 1 中 的 KOH 碱 性 环 境 变 为 酸 性 环 境 ， 则 该 电 池 的 负 极 反 应 式 为
_____
。
【答案】CH3OH+ H2O－6e－=CO2 + 6H+
【解析】还原剂为 CH3OH，氧化产物为 CO2，在负极消耗 1 mol CH3OH 生成 1 mol CO2
共转移 6 mol 电子，在上题第三步中需要在右边添加 6 mol H+，即负极电极反应式为：
CH3OH+ H2O－6e－=CO2 + 6H+
【变式 2】据报道，摩托罗拉公司的一种以甲醇为原料、以 KOH 为电解质的用于手机的可
充电的高效燃料电池，充一次电可持续使用一个月。关于该电池的叙述正确的是
A、放电时，正极反应为：O2 + 4e－ + 4H+=2H2O B、放电时，负极反应为：CH3OH－6e－+ 8OH－ =CO32－ + 6H2O
已知，电池使用 KOH 溶液做电解质溶液；原电池正极反应式为 NiOOH+ H2O ＋e－＝
Ni(OH)2 + OH－，负极反应式为
。
【答案】MH + OH－- e－＝M + H2O
类型三、电解池中的电极反应式
例 3、写出用石墨作电极，电解饱和食盐水的电极反应式。
【解析】 由于电极材料为石墨，是惰性电极，不参与电极反应，则电极反应式的书写只
在碱性溶液中： 负极：2H2－4e－+4OH— ===4H2O； 正极：O2 +2H2O + 4e－=4OH—。
3．要注意电子转移的数目
要点诠释：
电化学电极反应方程式的书写技巧
电化学专题—电极反应方程式的书写电极方程式是解决电化学题目的关键电极反应的书写与下列几个因素有关1、与装置类型有关2、与电极类型及电极材料有关3、与反应类型有关4、与电子守恒有关5、与电解质环境有关6、与总反应式有关7、与题给信息有关8、与离子的氧化还原性强弱有关一、仅有一电极材料参与反应方法：规律：参与反应的金属电极本身为负极，另一电极往往为正极，负极是参与反应的金属失电子，正极是介质溶液中的微粒得电子（反应一般为析氢、吸氧、析Cu、Ag等）（1）酸性较强介质：正极一般是析氢反应。
例：图1电极反应：负极：Zn-2e=Zn2+正极：2H++2e=H2↑（2）接近中性介质：正极一般是吸氧反应。
例：图2电极反应：负极：2Fe-4e=2Fe2+正极：O2+4e+2H2O=4OH-练习1.我国首创的以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，利用空气中的氧使铝不断氧化产生电流，写出这种电池的电极材料、电极反应式及总反应式。
（3）碱性介质：正极一般也是吸氧反应。
例：图3电极反应：负极：2Fe-4e=2Fe2+正极：O2+4e+2H2O=4OH-（4）含不活泼金属的盐溶液为介质：正极析出不活泼金属（Cu、Ag等）。
例：图4电极反应：负极：Fe-2e=Fe2+正极：Cu2++2e=Cu二、两电极材料均参与反应（常见于蓄电池式或纽扣式电池）规律：两电极材料通常由金属和金属化合物构成，金属作负极。
电子得失均由两电极本身发生。
在书写电极反应式时，应考虑电解质对电极的影响（如生成难溶物、弱电解质等）。
介质为酸性溶液时，反应式两边不能出现OH-离子；碱性溶液为介质时，反应式两边不能出现H+离子。
（1）酸性介质例：实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制氯气，已知铅蓄电池工作时总的方程式如下：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O试写出放电时的电极反应式。
分析得出：负极：Pb-2e+SO42-=PbSO4正极：PbO2+2e+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O（2）碱性介质例：蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用。
常见的化学电源
总反应式：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 正极：2O2+8e-+4H2O=8OH- 负极：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
课后作业
PPT常用编辑图使用方法
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总反应：Zn+Ag2O + H2O = Zn OH 2 +2Ag
二、一次电池
电极材料：氧化银加石墨 金属锌 电解质溶液：强碱氢氧化钾。
试着写出电极反应式
价格昂贵,使用寿命较短 。
一次电池
普通干电池
电极材料：锌粉、铜钉、 MnO2、C 电解质溶液：KOH溶液
电极总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn OH 2
适用于讲座,演讲,授课,培训等场景
常见的化学电源
第二单元 化学能与电能的转化
常见的化学电源
1．了解化学电源的种类及工作原理,认识化学能转化为电能的实际意义。 2．了解常见的一次电池、二次电池和燃料电池。 3．了解废旧电池对环境的危害,树立环保意识。
用途广泛的电池
笔记本电脑专用电池
手机专用电池
其它常见化学电源的电极反应式也可据此写出
若将上述燃料电池中的燃料换成甲烷,电解质是稀硫酸。请写出电极反应式和总反应式。
总反应式：CH4+2O2=CO2+2H2O 正极：2O2+8e-+8H+=4H2O 负极：CH4-8e-+ 2H2O =CO2+ 8H+
思考
①氧化剂与还原剂在工作时不断补充； ②反应产物不断排出； ③能量转化率高 超过80% ,普通的只有30%,有利于节约能源。 缺点：体积较大、附属设备较多 优点：能量转换率高、清洁、对环境好 其它燃料电池：烃、肼、甲醇、氨、煤气燃料电池……
日常生活中常见的化学电源
日常生活中常见的化学电源原电池是一种将化学能转变为电能的装置，而化学电源则是一种实用的原电池。
化学电源品种繁多，大体可分为三类：1.一次电池（1）锌锰电池—干电池普遍用在手电和小型器械上的干电池，外壳锌片作负极，中间的碳棒是正极，它的周围用石墨粉和二氧化锰粉的混合物填充固定，正极和负极间装入氯化锌和氯化铵的水溶液作为电解质，为了防止溢出，与淀粉制成糊状物。
其电极反应式为：负极：Zn-2e- == Zn2+正极：2 NH4++2e-=2NH3↑+H2↑产生的NH3和Zn2+作用：Zn2++4NH3 = [ Zn(NH3)4]2+产生的H2和MnO2作用：H2+2MnO2 = Mn2O3+H2O总反应式为：2Zn+4MnO2+4NH4Cl== [Zn(NH3)4]Cl2+ ZnCl2+2Mn2O3+ 2H2OZn+2MnO2+2 NH4Cl== Zn(NH3)2Cl2+ 2MnO(OH)或Zn+2 NH4+= Zn2++2NH3↑+H2↑电池中MnO2的作用是将正极上NH4+还原生成的H2氧化成为水，以免产生H2附在石墨表面而增加电池内阻。
由于反应中锌筒不断消耗变薄，且有液态水生成，故电池用久后会变软。
新制干电池的电动势为1.5V，这样的干电池是“一次”电池，不能充电再生。
（2）银锌电池—钮扣电池钮扣电池最常见的为微型的Ag—Zn电池，它用不锈钢制成一个由正极壳和负极壳盖组成的小圆盒。
盒内靠正极壳一端充由Ag2O和石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充Zn—Hg合金作负极活性材料，电解质溶液为KOH。
该电池使用寿命较长，广泛用于电子表和电子计算机。
其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液。
其电极反应式为：负极：Zn+2OH--2e- == ZnO+H2O 正极：Ag2O+H2O+2e-==2Ag+ 2OH-总反应式为：Zn+ Ag2O== ZnO+2Ag（3）高能电池—锂电池该电池是20世纪70年代研制出的一种高能电池。
电极反应式
一、原电池原理
1．原电池
把 化学能 转化为 电能 的装置。
2．构成条件
活泼性 不同的电极(金属和金属或
(1)具有两个
金属和非金属)。 (2)具有 电解质 溶液。 (3)形成 闭合回路 (或在溶液中相互 接触 )。
3．原电池的两极
负极：活泼性 较强 的金属，发生 氧化 反应。 正极：活泼性 较弱 的金属或导体，发生 还原 反应。
【特别提示】
判断金属腐蚀的快慢，首先要确定金属腐蚀的类
型及该金属在“两池”中所作的电极种类，并按下列规律进行判断。 (1)金属腐蚀由快到慢的规律为：
电解池阳极>原电池负极>化学腐蚀>原电池正极>电解池阴极
(2)同一种金属在相同浓度的不同电解质溶液中的腐蚀快慢规律为： 强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液； 对于同一种电解质来说，电解质溶液浓度越大腐蚀越快；构成原电 池时，活泼性不同的两种金属，活泼性差别越大，作负极的金属腐
4．电极反应式的书写和电荷移动方向
(1)电极反应式的书写(以Zn-Cu-H2SO4原电池为例) － 2＋ 负极： Zn ，电极反应式：Zn－2e ===Zn 。 正极： Cu ，电极反应式： 2H＋＋2e－===H2↑ 电池反应： Zn＋2H＋===Zn2＋＋H ↑ 2 (2)电荷移动方向 电子由 负极 释放，经 外电路 沿导线流入 正极 ，电解质溶液中 的 阳离子 移向正极，在其表面得电子被 还原 ，形成一个闭合回 路。
电解质溶液中的阳离子是否能与负极材料反应。能发生反应则是溶
液中的阳离子得电子，发生还原反应；若不能与负极材料反应，则 考虑空气中的氧气，氧气得电子，发生还原反应。
(2)弱电解质、气体或难溶解物均以化学式表示，其余以
(完整版)常见化学电源(电极反应式书写)
常见化学电源1、银—锌电池：（电解质溶液：KOH溶液）总反应：Zn + Ag2O=2Ag + ZnO正极:负极:2、Ni—Cd电池：(电解质溶液：KOH溶液)总反应：Cd +2 NiO（OH） + 2H2O=Cd（OH)2 + 2Ni（OH)2正极：负极3、铅蓄电池:（电解质溶液：硫酸）总反应:Pb + PbO2 + 2H2SO4=2PbSO4 + 2H2O正极：负极4、锌锰干电池(1）酸性(电解质：NH4Cl等）总反应：Zn + 2NH4Cl=ZnCl2 + 2 NH3 + H2正极:负极(2碱性(电解质KOH)总反应式：负极:正极：5、锂电池：（正极材料为LiMnO2）总反应：Li + MnO2=LiMnO2正极：负极6、氢-氧电池：总反应：2H2 + O2=2H2O(1）电解质溶液若为硫酸:正极:________________________________，负极：________________________________（2)电解质溶液若为KOH溶液：正极:________________________________，负极：________________________________7、甲烷电池：(电解质溶液:KOH溶液)总反应：CH4 +2 KOH + 2O2=K2CO3 + 3H2O正极：负极8、乙烷电池: （电解质溶液:KOH溶液）总反应：2C2H6 + 8KOH +7O2=4K2CO3 + 10H2O正极：负极9、甲醇燃料电池（40%KOH溶液）负极：正极：总反应式：10、Fe—Ni电池(爱迪生电池）：(电解质溶液：KOH溶液)总反应：Fe + NiO2 + 2H2O=Fe(OH）2 + Ni(OH）2正极：负极11、铝—空气海水电池:(电解质溶液：海水）总反应：4Al + 6H2O + 3O2=4A l(O H）3正极：负极12、熔融盐电池:（电解质：熔融Li2CO3、Na2CO3）总反应：2CO + O2=2CO2正极：负极13、反应式为：的原电池。
常见化学电源及电极反应式的书写
常见化学电源及电极反应式的书写—、常见化学电源：（大体可分为三类）1燃料电池：（1）氢氧燃料电池：2f+Q=2HO当电解质溶液呈酸性时；负极：2Ha-4e-=4H 正极：Q+4e-+4l4=2HO当电解质溶液呈碱性时；电解质溶液为KOH溶液，负极：2H2-4e-+4OH=4HO 正极：Q+4e+2H2O=4OH（2）甲烷燃料电池：用金属铂作电极，用KOH溶液作电解质溶液。
负极：CH I + 10 OH -8e-==CO3 - +7H2O 正极：2Q + 4H2O +8e- == 80H总反应式为：CH + 2O2 +2KOH==CO+ 3fO用酸液作电解质溶液负极：CH + 2H 2O - 8e- = CO 2 + 8H+ 正极：2O + 8H+ + 8e- = 4H 2O总反应:CH4 + 2O 2 = CO2 + 2H2O（3）甲醇燃料电池：强碱作为电解质溶液负极：2CHO + 16OH -12e-==2CO3 - +12H2O 正极：3O2 + 6H2O +12e- == 12OH2总反应式为：2CHO + 3O +4OH-==2CO - + 6fO（4）熔融盐燃料电池：该电池用Li 2CQ和的N Q CO熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气, 空气与CO的混合气为阴极助燃气，2 _____________________________________________________ 2负极：2CO+2CO- -4e-==4CO 2 正极：Q+ 2CO+4e- ==2CO -总反应式为：2CO +Q ==2CO（5）固体氧化物燃料电池：固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O 2-在其间通过。
図3负极：2f + 2O2--4e- = 2H2O 正极：Q +4e- = 2O -总反应式为：2 Hz + Q2 = 2fO2、蓄电池：(1)铅蓄电池：Pb和PbO2作电极材料，HSQ作电解质溶液。
常见化学电源
常见化学电源1、干电池(1)电极负极:Zn 正极:碳棒(2)电解质溶液:NH4Cl(淀粉糊)(3)电极反应负极:Zn-2e-=Zn2+正极:2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+NH3+H2O 2、铅蓄电池(1)电极材料负极:Pb 正极:PbO2(2)电解质溶液:H2SO4(3)电极反应式负极:Pb -2e-+ SO42-= PbSO4正极: PbO2 + SO42- + 4H+ + 2e- = PbSO4 + 2H2O 3、银锌电池（钮扣电池）(1)电极材料负极:Zn 正极:Ag2O(2)电解质溶液:KOH溶液(3)电极反应式负极:Zn -2e-+2OH-= ZnO+H2O正极: Ag2 O+ 2e- + H2O =2Ag + 2OH-3、氢氧燃料电池(1)碱性电解质溶液①电极材料负极:Pt 正极:Pt②电解质溶液:KOH溶液③电极反应式负极:2H2 -4e-+4OH-= 4H2O正极: O2+ 4e- +2H2O =4OH-(2)酸性电解质溶液①电极材料负极:Pt 正极:Pt②电解质溶液: H2SO4溶液③电极反应式负极:2H2 -4e--= 4H+正极: O2+ 4e- +4H+=2H2O5、海水电池(1)电极材料负极:Al 正极:石墨(2)电解质溶液:海水(3)电极反应式负极:Al -3e-=Al3+正极: O2+ 4e- + 2H2O =4OH-6、甲烷燃料电池(1)电极材料负极:Pt 正极:Pt(2)电解质溶液:KOH溶液(3)电极反应式负极:CH4 -8e-+10OH-= CO32-+7H2O 正极: O2+ 4e- + 2H2O =4OH-。
化学电源电极反应式总结
7.碱性氢氧燃料电池 电极:Pt制作的惰性电极，电解质溶液:KOH溶液 正极: 2H2+4OH － －4e-＝4H2O 负极: O2＋2H2O ＋ 4e-＝4OH － 总反应：2H2＋O2＝2H2O 8.酸性氢氧燃料电池 电极:Pt制作的惰性电极，电解质溶液:H2SO4溶液 负极： 2H2-4e-==4H+ 正极： O2+4H++4e-==2H2O 总反应：2H2+O2==2H2O 9. 碱性甲烷燃料电池
正极:Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH－
总反应式:Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2
4.Li电池: 电极：负极:Li,正极可以是:CuO、FeS2 、MnO2 、C等
负极：8Li－8e-=8Li+ ; 正极：3SOCl2+8e- = 6Cl- +2S+SO32总反应：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S
5铝——空气——海水电池
电极：负极铝，正极反应物空气，电解质海水电池 负极：4Al -12e- ＝ 4Al3+ 正极：3O2 + 6H20 + 12e- ＝ 120H电池总反应：4Al+3O2+6H20=4Al(OH)3 6.铅蓄电池 正极：PbO2 负极：Pb 电解质稀硫酸 负极（Pb）: Pb- 2e-+ SO4 2 - =PbSO4 正极（PbO2）: PbO2+4H++SO42 -+ 2e-= PbSO4 +2H2O 总反应：Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4 +2H2O
1.普通锌锰干电池
电极:Zn为负极,碳棒为正极。 NH4Cl、ZnCl2和淀粉为电解质 负极(Zn):Zn－2e-＝Zn2＋ 正极：2MnO2 + 2NH4+ + 2e- = Mn2O3 + 2NH3 +H2O
常见化学电源电极反应式书写)
常见化学电源1、银-锌电池：(电解质溶液：KOH溶液)总反应：Zn + Ag2O=2Ag + ZnO正极：负极：2、Ni-Cd电池：(电解质溶液：KOH溶液)总反应：Cd +2 NiO(OH) + 2H2O=Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2正极：负极3、铅蓄电池：(电解质溶液：硫酸)总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4=2PbSO4 + 2H2O正极：负极4、锌锰干电池(1)酸性(电解质:NH4Cl等)总反应：Zn + 2NH4Cl=ZnCl2 + 2 NH3 + H2正极：负极(2碱性(电解质KOH)总反应式：负极：正极：5、锂电池：(正极材料为LiMnO2)总反应：Li + MnO2=LiMnO2正极：负极6、氢-氧电池：总反应：2H2 + O2=2H2O(1)电解质溶液若为硫酸：正极：________________________________，负极：________________________________(2)电解质溶液若为KOH溶液：正极：________________________________，负极：________________________________ 7、甲烷电池：(电解质溶液：KOH溶液)总反应：CH4 +2 KOH + 2O2=K2CO3 + 3H2O正极：负极8、乙烷电池：(电解质溶液：KOH溶液)总反应：2C2H6 + 8KOH +7O2=4K2CO3 + 10H2O正极：负极9、甲醇燃料电池（40%KOH溶液）负极：正极：总反应式：10、Fe-Ni电池(爱迪生电池)：(电解质溶液：KOH溶液)总反应：Fe + NiO2 + 2H2O=Fe(OH)2 + Ni(OH)2正极：负极11、铝-空气海水电池：(电解质溶液：海水)总反应：4Al + 6H2O + 3O2=4A l(O H)3正极：负极12、熔融盐电池：(电解质：熔融Li2CO3、Na2CO3)总反应：2CO + O2=2CO2正极：负极13、反应式为：的原电池。
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总反应：Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3 正极：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH负极：Zn+2OH-→Zn(OH)2+2e-
5、氢-氧电池：
总反 应
2H2 + O2=2H2O
介质 硫酸
负极 2H2→4H++4e正极 O2+4H++4e-→2H2O 6．锂电池：(正极材料为LiMnO2) 总反应：Li + MnO2=LiMnO2 正极：Li++e-+MnO2→LiMnO2 负极：Li→Li++e-
正极： 负极 13、反应式为：
的原电池。
负极：
正极：
14、钢铁析氢腐蚀
负极：
正极：
总反应式：
15、钢铁吸氧腐蚀
负极：
正极：
总反应式：
氢电池在充放电过程中的电化学反应如下： 正极：
负极：
总的电池反应为：
16．心脏起搏器 有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内做某种心脏病人的心脏
3、铅蓄电池：(电解质溶液：硫酸)
总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4=2PbSO4 + 2H2O 正极：PbO2 + 4H++SO42-+2e-→PbSO4 + 2H2O 负极：Pb + SO42-→PbSO4 +2e-
4、锌锰干电池
(1)酸性(电解质:NH4Cl等)［注：总反应式存在争议］
KOH溶液 2H2+4OH-→4H2O+4eO2+2H2O+4e-→4OH-
7、甲烷电池：(电解质溶液：KOH溶液)
总反应：CH4 +2 KOH + 2O2=K2CO3 + 3H2O 正极：2O2+8e-+ 4H2O=8OH负极：CH4 +10OH- →CO32- +8e-+7H2O
8、乙烷电池： (电解质溶液：KOH溶液)
起搏器的电源，它依靠人体血液中有一定浓度的O2和H2O进行工作。 则正极材料为_________ 电极反应式为__________________ 负极材料为________
电极反应式为____________________。 17． (1)目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表
Li＋MnO2→LiMnO2 试回答：锂电池比容量特别大的原因是 锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使 用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因 (4)下图是两个电池外壳上的说明文字某型号进口电池
某型号进口电池
某型号国产电池
RECHARGEABLE 1.2V 500mAh
GNY 0.6（KR－AA） 1.2V 60mAh RECHARGE ABLESTANDARD CHARGE 15h at 60mA
负极： 正极： 5、锂电池：(正极材料为LiMnO2) 总反应：Li + MnO2=LiMnO2 正极： 负极 6、氢-氧电池： 总反应：2H2 + O2=2H2O
(1)电解质溶液若为硫酸： 正极：________________________________，负极： ________________________________ (2)电解质溶液若为KOH溶液： 正极：________________________________，负极： ________________________________ 7、甲烷电池：(电解质溶液：KOH溶液) 总反应：CH4 +2 KOH + 2O2=K2CO3 + 3H2O 正极： 负极 8、乙烷电池： (电解质溶液：KOH溶液) 总反应：2C2H6 + 8KOH +7O2=4K2CO3 + 10H2O 正极： 负极 9、甲醇燃料电池（40%KOH溶液） 负极： 正极： 总反应式： 10、Fe-Ni电池(爱迪生电池)：(电解质溶液：KOH溶液) 总反应：Fe + NiO2 + 2H2O=Fe(OH)2 + Ni(OH)2 正极： 负极 11、铝-空气海水电池：(电解质溶液：海水) 总反应：4Al + 6H2O + 3O2=4A l ( O H ) 3 正极： 负极 12、熔融盐电池：(电解质：熔融Li2CO3、Na2CO3) 总反应：2CO + O2=2CO2
STANDARD
CHARGE
15h at 50mA
上述进口电池的电动势是
伏。上述国产电池最多可放出
毫安时的电量；若该电池平均工作电流为0.03安，则最多可使用
小时。
常见化学电源 1、 银-锌电池： (电解质溶液：KOH溶液)
总反 Zn + Ag2O=2Ag + ZnO Zn + Ag2O+H2O=2Ag +
总反应：2C2H6 + 8KOH +7O2=4K2CO3 + 10H2O 正极：7O2+28e-+ 14H2O→28OH负极：2C2H6 +36OH-→4CO32-+28e-+24H2O 9、甲醇燃料电池（40%KOH溶液） 负极：2CH3OH+16OH-→12e-+2CO32-+12H2O 正极： 3O2+12e-+ 6H2O→12OH总反应式：2CH3OH+3O2+4KOH→2K2CO3+6H2O 10、Fe-Ni电池(爱迪生电池)：(电解质溶液：KOH溶液)
总反应：Fe + NiO2 + 2H2O=Fe(OH)2 + Ni(OH)2 正极：NiO2 + 2H2O+2e-→Ni(OH)2+2OH负极：Fe+2OH-→Fe(OH)2+2e-
11、铝-空气海水电池：(电解质溶液：海水)
总反应：4Al + 6H2O + 3O2=4A l ( O H ) 3
正极：3O2+12e-+ 6H2O→12OH负极：4Al→4Al3++12e-[注：海水基本呈中性]
总 Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++2NH3+2MnO(OH) Zn
+
反
2NH4Cl=ZnCl2 +
应
2NH3 + H2
正 2MnO2+2NH4++2e-→2NH3+2MnO(OH) 2NH4+2e-→2NH3
极
+ H2
负 Zn →Zn2+ +2 e-
Zn→Zn2+ +2 e-
极
(2碱性(电解质KOH)
常见化学电源 1、 银-锌电池： (电解质溶液：KOH溶液)
总反应：Zn + Ag2O=2Ag + ZnO 正极： 负极： 2、Ni-Cd电池：(电解质溶液：KOH溶液) 总反应：Cd +2 NiO(OH) + 2H2O=Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 正极： 负极 3、铅蓄电池：(电解质溶液：硫酸) 总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4=2PbSO4 + 2H2O 正极： 负极 4、锌锰干电池 (1)酸性(电解质:NH4Cl等) 总反应：Zn + 2NH4Cl=ZnCl2 + 2 NH3 + H2 正极： 负极 (2碱性(电一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这
种污染尤为严重。这是因为
(3)另一种常用的电池是锂电池（很是一种碱金属元素，其相对原子 质量为7，由于它的比容量（单位质量电板材料所能转换的电量）特 别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年。它的负 极用金属锂制成；电池总反应可表示为：
应
Zn(OH)2
正极 Ag2O+
2e-Ag2O+ 2e-+H2O→2Ag+2OH-
+H2O→2Ag+2OH-
负极 Zn+2OH-→ZnO+H2O+2e- Zn+2OH-→Zn(OH)2+2e-
2、Ni-Cd电池：(电解质溶液：KOH溶液)
总反应：Cd +2 NiO(OH) + 2H2O=Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 正极：2 NiO(OH) + 2H2O+2e-→2Ni(OH)2+2OH负极：Cd +2OH-→Cd(OH)2 + 2e-
示为：
Cd＋2NiO(OH)＋2H2O
2Ni(OH)2＋Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是
① 以上反应是可逆反应
② 以上反应不是可逆反应
③ 充电时化学能转变为电能 ④ 放电时化学能转变为电能
A ①③ B ②④ C ①④ D ②③
(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍