高中常见原电池电极反应式的书写

正极:
2NiOOH+2e—+2H2O==2Ni(0H)2+20H-
（还原反应）
充电时阴极：
Cd(0H)2
+2e—:
==Cd+20H-（还原反应）
阳极：
2Ni(OH)2
—2e—
+20H-==2NiOOH+2H20 (氧化反应)
总化学方程式Cd+2NiOOH+2H20■充电-Cd(0H)2+2Ni(0H)2
放电
LaNi5H6+6NiOOH■充电-LaNi5+6Ni(0H)2
负极 正极 阴极 阳极
总化学方程式
6、高铁电池：（负极一Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）
3Zn—6e-+60H==3Zn（0H）2（氧化反应）
2FeO2—+6e■+8H2O==2Fe （0H）3+10OH-（还原反应）3Zn（0H）2+6e-==3Zn+60H-（还原反应）
充电时：阴极：
Li++e—==
:Li
（还原反应）
阳极：
LiFeP04—
e—==
FeP04+Li+（氧化反应）
总化学方程式
FeP04+Li
LiFePO4
4、
镍--镉电池（负极--Cd、正极一
NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）
Ni(OH)2+Cd(OH)2
放电时
负极:
Cd—2e—+20H-==Cd(0H)2(氧化反应)
4•铝镍电池：（负极一Al、正极一Ni电解液NaCI溶液、02）
负极：4AI—2e_==4AI3+（氧化反应）正极：3O2+12e-+6H2O==12oh（还原反应）
化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al（OH）3（海洋灯标电池）
5、 普通锌锰干电池：（负极一Zn、正极一C、电解液NH4CI、MnO2的糊状物）
2、铁--镍电池：（负极--
Fe、正极-
—NiO2、电解质溶液为KOH溶液）
放电时负极：
Fe—2e—+20H-=
=Fe （0H）2（氧化反应）
正极：
Ni02+2e—+2H2O
==Ni(0H)2+20H-(还原反应)
充电时阴极：
Fe (0H)2+2e—==
=Fe+20H-（还原反应）
阳极：
Ni(0H)2—
正极：2MnO2+2e-+2H2O==2MnOOH+2OH-（还原反应）
化学方程式Zn +2MnO2+2H2O==Zn（OH）2+2MnOOH
7、银锌电池：（负极一Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH）
负极：Zn2e「+2OH「==Zn（OH）2（氧化反应）
正极:Ag2O+2e-+H2O==2Ag+2OH-（还原反应）
2e—+20H-== NiO2+2H2O(氧化反应)
总化学方程式
Fe+NiO2+2H2O
充电Fe (0H)2+Ni(OH)2
3、
LiFePO4电池（正极
—LiFeP04,
负极一石墨，含Li+导电固体为电解质）
放电时 负极：
Li—e_
==Li+
（氧化反应）
正极：
FePQ+e「
+Li+
==LiFeP04（还原反应）
Pb—2e—+SO42—=PbSC4(氧化反应)
Pb02+2e—+SO42—+4H+=PbS04+2H2O(还原反应)PbS04+2e-== Pb+ SO2—(还原反应)
PbS04—2e-+2H2O == Pb02+SO42—+ 4H+(氧化反应)
放由
Pb+Pb02+2H2SO4■充电-2PbSO4+2H2O
充电时
(负极-LaNi5储氢合金、正极 一NiOOH、电解质KOH+LiOH)
LaNi5H6—6e—+60H==LaNi5+6H2O(氧化反应)6NiOOH+6e—+6H2O==6Ni(OH)2+60H-(还原反应)
LaNi5+6e—+6H2O== LaNi5H6+60H-(还原反应)
6Ni(OH)2—6e—+60H==6NiOOH+6H20 (氧化反应)
9、 镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg电解液KOH）
负极（Al）:2Al- 6e-+8OH2AIO2+ 4H2O（氧化反应）
正极（Mg）:6H2O+6e-=3H2t+5OH-（还原反应）
化学方程式：2AI+2OH「+2H2O=2AIO2+ 3H2t
10、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4-SOCl2）
高中常见的原电池电极反应式的书写（十年高考）
书写过程归纳：
一次电池
1、伏打电池：（负极一Zn、正极一Cu、电解液一H2SO4）
负极：Zn -2e-==Zn2+（氧化反应）正极：2H++2e-==H2f（还原反应）
离子方程式Zn+2H+==Zn2++H2t
2、铁碳电池：（负极一Fe、正极一C、电解液H2CO3弱酸性）
负极：Zn -2e==Zn2+（氧化反应）正极：2NH4++2e-+2MnO2==2NH3+Mn2O3+H2O（还原反应）化学方程式Zn+2NH4CI+2MnO2=ZnCI2+Mn2O3+2NH3t+H2O
6、 碱性锌锰干电池：（负极一Zn、正极一C、电解液KOH、MnO2的糊状物）
负极：ZnEe-+2OH_==Zn（OH）2（氧化反应）
负极：Fe—e-==Fe2+（氧化反应）正极：2H++2e-==H21（还原反应）
离子方程式Fe +2H+== Fe2++H21析氢腐蚀）
3、 铁碳电池：（负极一Fe、正极一C、电解液 中性或碱性）
负极：2FeFe-==2Fe2+（氧化反应）正极：02+4e-+2H2O ==4OH（还原反应）化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）2（吸氧腐蚀）4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）32Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O（铁锈的生成过程）
负极：8Li—8e—=8Li+（氧化反应）
正极：3SOCI2+8e—=SO32—+2S+6CI—（还原反应）
化学方程式8Li＋3SOCI2===Li2SO3＋6LiCI＋2S
1、铅蓄电池:放电时
负极
正极
阴极
阳极
总化学方程式
充电时
二次电池(又叫蓄电池或充电电池)
(负极一Pb正极一Pb02电解液一浓硫酸)
化学方程式Zn+Ag2O+H2O==Zn（OH）2+2Ag
&铝咗气■海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等惰性材料、电解液--海水）
负极：4Al—12e ==4Al3+（氧化反应）
正极：3O2+12e—+6H2O ==12OH—（还原反应）
总反应式为：4AI+3O2+6H2O===4AI（OH）3（铂网增大与氧气的接触面）