【精品讲义】浙教版 科学 8年级下册 第02章 微粒的模型与符号(复习课)(教师版含解析)

浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第2章微粒的模型与符号第2章复习课目录 (1) (3) (6) (9)【知识网络构建】【考点专题梳理】考点一构成物质的微粒1．分子是保持物质化学性质的一种粒子，在化学变化中分子可以再分成原子。

原子是化学变化中的最小粒子。

在化学变化中原子不可再分，原子可以直接构成物质。

2．原子是由位于原子中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。

3．离子是带电的原子或原子团，带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子，离子可以构成物质。

考点二化学式和化合价1．化学符号周围数字的含义(1)元素符号前的数字：表示原子的个数。

(2)元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷个数。

(3)元素符号右下角的数字：表示1个分子中某原子的个数。

(4)元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价。

(5)化学式前的数字：表示分子的个数。

(6)离子符号前的数字：表示离子的个数。

2．化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的组成；若该物质由分子构成，它的化学式还能表示一个分子以及这个分子的构成；当化学式前有数字时，则只具有微观意义。

考点三化学式的相关计算1．相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和等于该物质的相对分子质量。

2．物质组成元素的质量比：物质中各元素的质量比等于相对原子质量与原子个数乘积之比。

该元素的相对原子质量×该元素的原子个数3．元素的质量分数：化合物中某元素的质量分数＝【重难点突破1：物质、元泰、分子、原子、离子间的关系】(1)物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质、化合物，单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成。

有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，还有的物质由离子构成；具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子称为元素。

(2)理顺物质(指纯净物)、元素、微观粒子之间的关系，是正确描述物质组成和构成的前提。

下列框图较好地概括了物质、元素、分子、原子和离子之间的关系。

【例1】(南宁中路)下列关于分子和原子的说法，错误的是( )A.分子和原子都可以直接构成物质B.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒C.在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子D.分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小【答案】D【解析】分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，所以分子和原子可以直接构成物质，A正确；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，B正确；在化学变化中，分子分成原子，原子再重新结合成新的分子，原子是在化学变化中不能再分的最小微粒，C正确；分子和原子之间都有间隔，分子之间的间隔不一定比原子间的间隔大，D错误。

【重难点突破2：10电子微粒的归纳】(1)质子数相同的微粒：①同一种元素的原子和离子，如F与F-，Na与Na+等；②分子和原子：如Ne、H2O、HF、NH3、CH4等的质子数都是10；③不同的离子：如F-、OH-的质子数均为9，Na+、H3O+、NH+4的质子数均为11。

(2)质子数和电子数都相同的不一定是同一种微粒。

如Na+与NH4，F-与OH-，Ne与H2O、NH3、CH4等。

(3)10电子微粒：①简单粒子：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；②分子：CH4、NH3、H2O、HF等；③复杂离子：OH-、NH+2、H3O+、NH+4等。

【例2】用化学符号填空：(1)2个硫离子；(2)保持氮气化学性质的最小微粒；(3)干冰；(4)地壳中含量最多的元素；(5)10个电子的微粒 (任填一个)。

【答案】(1)2S 2- (2)N 2 (3)CO 2 (4)O (5)Na + (H 2O 、Ne 、F -等其他合理答案均可)【解析】(1)硫离子是由硫原子得到2个电子形成的，因此表示为S 2-，2个硫离子在前面加系数2，即2 S 2-；(2)保持物质化学性质的最小微粒是分子，故用N 2来表示； (3) 干冰是二氧化碳的固体， 用CO 2表示；(4)地壳中含量最多的元素为O ；(5)10个电子的粒子，范围广，可指分子、原子、离子等。

【重难点突破3：化学符号】正确掌握化学符号的使用举例说明如下：(1)①H ：氢元素；1个氢原子；②2H ：2个氢原子。

(2)①H 2：氢气；氢气由氢元素组成；1个氢分子；1个氢分子由2个氢原子构成；②2H 2：2个氢分子。

(3)①H 2O ：水； 水由氢元素和氧元素组成； 1个水分子；1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；②2H 2O ：2个水分子。

(4)①Al 3+：铝离子；1个铝离子；1个铝离子带3个单位正电荷；②2A13+：2个铝离子。

(5)Al +3：铝元素的化合价为+3.【例3】(天津中考)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

(1)物质的组成及构成关系如下所示，图中①表示的是 ；②表示的是 。

(2)下列说法正确的是 (填字母)。

A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的(3)下面是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。

①氯原子的结构示意图中x的数值是。

②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的相同。

③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的不同。

【答案】(1)原子分子(2)A (3)①7 ②最外层电子数③质子数【解析】(1)汞属于金属单质，是由原子直接构成的，故①表示的是原子；水是由水分子构成的，故②表示的是分子。

(2)氯化氢是由氢元素和氯元素组成的，A正确；氯化氢是纯净物，不含氢气和氯气，B不正确；氯化氢是由氯化氢分子构成的，一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，C不正确。

(3)①氯的核电荷数是17，核外电子数是17，即2+8+x=17，得出x=7；②氧原子和硫原子最外层电子数相同，因此具有相似的化学性质；③氧和氯两种元素最本质的区别是它们的原子中质子数不同。

【点拨】在原子中，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数。

决定元素种类的是质子数。

【重难点突破4：相对原子质量和相对分子质量】有关化学式的计算，主要涉及相对分子质量的计算、元素质量比的计算及元素的质量分数的计算等方面，在应用中要抓住以下计算公式：(1)一个分子中各原子的相对原子质量的总和就是该分子的相对分子质量，在化合物A m B n中，它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n。

(2) 在化合物A m B n中，A、B两元素的质量比=(A的相对原子质量×m)：(B的相对原子质量×n)。

(3)计算纯净物中某元素的质量分数：在化合物A m B n中，A元素的质量分数=(A的相对原子质量×m)÷(A 的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n)×100%。

【例4】(烟台中考)中国自主知识产权抗癌新药“西达本胺”全球上市，我国有了自己原创的抗癌新药。

某种西达本胺(C22H19FN4O2)药片中，除了含有西达本胺外，还含有淀粉。

(1)西达本胺的相对分子质量为。

(2)药厂检验室对该西达本胺药片进行检验，若测得药片中氟元素的含量为19500，则该药片中西达本胺的质量分数是多少?【答案】(1)390 (2)2%【解析】(1) 西达本胺(C 22H 19FN 4O 2) 的相对分子质量为12×22+1×19+19+14×4+16×2=390。

(2)设西达本胺药片的质量为m ，则氟元素的质量为m×1919500，所以该药片中西达本胺质量为m×1919500÷19100390⨯（）×100%，故该药片中西达本胺的质量分数为1919(10019500390m m ⨯÷⨯）×100%=2%。

【例1】(2018河池中考)据有关媒体报道：我国发现了超级金属“铼”，铼是制造航空发动机核心部件单晶叶片的关键金属。

如图是它在元素周期表中的信息。

下列有关说法错误的是( )。

A.元素名称为铼B.元素符号为ReC.相对原子质量为186.2gD.原子序数为75【答案】C【解析】元素名称为铼，A 选项说法正确；铼元素的元素符号为Re ，B 选项说法正确；铼的相对原子质量为186.2，C 选项说法不正确；铼的原子序数为75，D 选项说法正确。

【例2】(2018孝感中考)某固体混合物由硫化钠(Na 2S) 和亚硫酸钠(Na 2SO 3) 两种物质组成。

已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%，则该固体混合物中钠元素的质量分数为( )A.23%B.46%C.50%D.78%【答案】B【解析】由题意分析可知在Na 2S 、Na 2SO 3两种物质组成的混合物中一共有三种元素；经分析发现其中氧元素的质量分数为22%，则钠元素和硫元素的质量分数共为(100-22)%；由化学式分析可知在混合物中钠元素和硫元素的质量比为(23×2)：32=23：16；所以钠元素的质量分数为23-23+16⨯（10022）%=46%。

【例3】(2019南岸区校级月考)在电影《流浪地球》中，主人公通过燃烧木星大气，在最后关头拯救地球。

木星大气中，除含有大量的氢氮化合物外，还有一种气体——乙烷(C 2H 6)，则下列关于乙烷说法正确的是( )。

A.乙烷是由2个碳原子和6个氢原子构成B.乙烷中，碳元素的质量分数是80%C.乙烷的相对分子质量为30gD.乙烷由2个碳元素和6个氢元素组成【答案】B【解析】乙烷是由乙烷分子构成的，而不是由原子直接构成的，故A错误；乙烷中，碳元素的质量分数是122100%122+16⨯⨯⨯⨯%=46%，故B正确；相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故C错误；元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，所以乙烷是由碳元素与氢元素组成的，故D错误。

【例4】(广州中考)乙硫醇(C2H6S)易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感。

下列有关乙硫醇的说法不正确的是( )。

A.乙硫醇的相对分子质量为62B.乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2：6：1C.硫元素的质量分数是32122+16+32⨯⨯×100%D.在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏【答案】B【解析】乙硫醇的相对分子质量为12×2+1×6+32=62，A正确；乙硫醇中C、H、S的原子个数比为2：6：1，这三种元素的质量比应为12：3：16，B错误；乙硫醇32中硫元素的质量分数是32122+16+32⨯⨯100%，C正确；乙硫醇有蒜臭味，人对该气味极其敏感，在管道煤气中添加微量乙硫醇，可以通过闻气味来判断煤气是否泄漏，D正确。