高中化学：第四章等效平衡的教学新人教版选修4
课时2.7 等效平衡-高二化学选修4精品讲义(人教版)
课时2.7 等效平衡一、等效平衡的含义1、含义：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，对于同一可逆反应，以不同的投料方式（即从正反应、逆反应或中间状态开始）进行的反应，若达到平衡时相同组分在各混合物中的百分含量．．．．．．．．．．．．．．．(体积分数、物质的量分数或质量分数)相等．．，这样的化学平衡互称等效平衡(包括“相同的平衡状态”)二、等效平衡的类型和特征1、恒温恒容（T、V一定）条件下，△n≠0反应的等效平衡（量等等效）恒温恒容条件下，对于△n≠0即反应前后气体分子数改变的可逆反应(如N 2+3H22NH3)，改变起始时加入物质的物质的量，要与原平衡等效，其条件是：通过化学计量系数比，全部换算成同一半边的物质后，物质的量与原平衡的起始投入量应完全相同。
若不同的起始投入量经“一边倒”全部换算为反应物或生成物后，投入量是相同的，则所形成的平衡状态是完全相同的对于T、V一定时，△n≠0的反应，形成等效平衡的条件是：起始投入量应完全相同；所形成等效平衡的特征是：平衡时各物质的转化率(α)、百分含量(w%)、物质的量(n)、物质的质量(m)、物质的量浓度(c)、混合气体的平均摩尔质量(M)、混合气体的密度(ρ)、压强(P)等所有物理量完全相同，即平衡状态完全相同2、恒温恒容（T、V一定）条件下，△n=0反应的等效平衡（量比等效）对于T、V一定时，△n=0的反应，形成等效平衡的条件是：起始投料成比例；所形成等效平衡的特征是：平衡时各物质的转化率(α)、百分含量(w%)、混合气体的平均摩尔质量(M)相同，但各气体的物质的量(n)、物质的质量(m)、物质的量浓度(c)、混合气体的密度(ρ)、压强(P)、反应达到平衡时所需的时间(t)不同但成比例【例1】在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)。
已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成a molC。
等效平衡-新人教版化学选修4
编号
已知 （ 1） （ 2） （ 3）
起始状态物质的量n/mol H2 Br2 HBr 1 2 0 m 2 4 0.5 0 0 1
平衡时HBr的 物质的量 n/mol a 2a 0.5a (g-m)a
g（g≥2m） 2(g-2m)
练习3
在一定温度下把2mol SO2和1mol O2通入一 个定容的密闭容器里发生反应2SO2 + O2 2SO3，当此 反应进行到一定程度时，反应混和物就处于平衡状态。现 在该容器中维持温度不变，今 a、 b、 c 分别代表初始加入 的SO2、O2和SO3的物质的量，如果a、b、c取不同的数值， 它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应 混和物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同， 请填写下列空白： （1）若a = 0，b = 0，则c = 2 。
等效平衡小结
条件
恒温恒容
等效条件
结果
两平衡各组分百分含 极限转换后各 物质的量相同 量均相同（n、c相同）
恒温恒容 投料换算成相同 两平衡各组分百分 物质表示时物质 含量相同，（n、c (△n(g)=0) 的量成比例 按比例变化 ） 投料换算成相同 两平衡各组分百分 恒温恒压 物质表示时物质 含量相同，（c相同， 的量成比例 n按比例变化）
A. 2 mol HI （1 1 0） 极限转化 B. 2 mol H2+2 mol I2 （2 2 0） C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI （2 2 0） D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI （1 1 0）
结论2： 恒温恒容条件下对于反应前后气体分子数不变 的可逆反应,若改变起始加入情况，只要通过极限 转换换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相 同，则二平衡等效。
人教版高中化学选修四导学案：2.3.4等效平衡
目标：（简短、明确、观点、重点、规律）1.认识等效均衡的含义。
2.掌握等效均衡的运用。
重点：等效均衡的运用难点：等效均衡的运用教课方案（知识系统化、问题化）2-3-4 等效均衡1.定义化学均衡状态与条件息息有关，而与成立均衡的门路没关。
关于同一可逆反响，在必定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，以不一样投料方式 (即从正反响、逆反响或正、逆反响同时开始)进行反响，只需达到均衡时各组分在混淆物中的百分数(体积分数、物质的量分数或质量分数) 相等，这样的化学均衡即互称为等效均衡。
2.理解3.分类(1)恒温、恒容条件下，关于反响前后气体分子数可变的反响：假如按方程式的化学计量数关系转变为方程式同一边的物质，其物质的量与对应组分的开端加入量同样，那么成立的化学均衡状态是等效的。
(2)恒温、恒容条件下，关于反响前后气体分子数不变的反响：按不一样的投料方式，假如根据化学方程式中化学计量数比换算到同一边时，只需反响物 (或生成物 )中各组分的物质的量的比率同样，即互为等效均衡。
教师寄语：修身齐家治国平天下讲堂练习（5～10分钟）1.已知 t℃， p kPa 时，在容积为V L 密闭容器内充有 1 mol A 和 1 mol B 。
保持恒温．．恒压，使反响A(g)＋ B(g)C(g) 达到均衡时， C 的体积分数为40% 。
试回答有关问题：．．(1) 欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入反响达到均衡时，容器的容积为和 2molB，则。
(2) 若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为t℃，使达到均衡状态时， C 的体积分数仍为40% ，则该密闭容器的容积为和1 molB。
反响课后作业（限 60 分钟内达成）作业 1： ---必做题（占 80%，难度系数易0.5，中0.3）1．同样温度下，容积同样的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生以下反响：2SO2 (g)＋ O2(g) 2SO3(g)△ H= -197 kJ/mol，实验测得有关数据以下：容器编号开端时各物质的物质的量/mol 达到均衡时系统能量SO2 O 2 SO 3 的变化 /kJ 甲 2 1 0 放出热量： Q1乙 1.8 0.9 0.2 放出热量： Q2以下判断中不正确的选项是( )A． 197>Q1>Q2 B．达到均衡时 SO2的体积分数：甲 >乙C．两容器中反响的均衡常数相等D．生成 1 mol SO3(l) 时放出的热量大于 98.5 kJ2.将 2.0 mol SO 2气体和 2.0 mol SO 3气体混淆于固定体积的密闭容器中，在必定条件下发生反响： 2SO(g)2 ＋ O2(g) 2SO3(g) ，达到均衡时SO3为 n mol 。
人教版高中化学选修4《化学等效平衡解题技巧》讲义(含答案)
化学等效平衡解题技巧【知识一览】一、等效平衡概念：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量．．．．（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。
（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。
（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，只要物料相当，就达到相同的平衡状态。
二、等效平衡的分类I类：恒温恒容下II类：恒温恒压下【高考热点题型探究】一、I类：在恒温恒容下：1．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(气) + B(气)3C(气) + D(气)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）A. 4molA+2molBB. 2molA+1molB+3molC+1molDC. 3molC+1molD+1molBD. 3molC+1molD2．在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，发生反应：A(气)+B(气)2C(气) 达到平衡时，的质量分数为W。
在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C 的质量分数仍为W的是（）A. 2mol CB. 3mol CC. 4mol A、2mol BD. 1mol A、2mol C3．在一个恒容的容器中充入2mol A和1mol B，发生反应2A(g)+B(g) x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。
若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6mol，B为0.3mol，C为1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x 的值为（）A ．只能为2B ．只能为3C ．可能是2，也可能是3D ．无法确定4．在一定温度下，把2mol SO 2和1mol O 2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，22O SO 2+3SO 2，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。
2019-2020年高二化学专题 等效平衡教案 新课标 人教版 选修4
2019-2020年高二化学专题等效平衡教案新课标人教版选修4教学目标：知识与技能：初步掌握等效平衡的问题和等效平衡的判断；过程与方法：学会建立中间状态情感与价值：培养学生的分析能力和综合能力教学重难点：等效平衡的判断教学过程：导入：化学平衡状态建立的途径1、先加入反应物，从正反应方向开始。
2、先加入生成物，从逆反应方向开始讨论： 2SO2 + O2 2SO3开始1、 2mol SO2； 1mol O2平衡状态 SO2 a%； O2 b%； SO3 c%开始2、 2mol SO3平衡状态开始3、 1molSO2、0.5molO2和1molSO3平衡状态开始4、 0.5molSO2、0.25molO2和1.5molSO3平衡状态开始5、 0.25molSO2、0.125molO2和1.75molSO3平衡状态一、等效平衡（1）定义：一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，对同一可逆反应，只是起始时加入的物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，任何相同组分的体积分数(或物质的量分数)均相同，这样的平衡互称为等效平衡。
等效平衡的建立与途径无关，与外界条件和物质用量有关。
（2）分类：“等同”平衡和“等效”平衡.二者的关系是等效平衡包含等同平衡,等同平衡一定是等效平衡,等效平衡不一定是等同平衡.（3）判断等效平衡的方法：注意外界条件使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。
二、建立等效平衡的途径：1、先加入反应物，从正反应方向开始，可以建立化学平衡。
2、若先加入生成物，从逆反应方向开始，也可以建立等效的化学平衡。
3、若同时加入反应物与生成物，从中间状态开始，同样可以建立等效的化学平衡。
三．等效平衡的判断方法：1.恒温、恒容下的等效平衡问题⑴对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应等效平衡的判断方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量是否对应相等。
人教版高二化学选修四化学平衡等效平衡课件
二、等效平衡的基本标志或结果
反应混合物中各组分的质量分 数、体积分数、物质的量分数均 相同
人教版高二化学选修四化学平衡等效 平衡课 件
三、等效平衡的判断方法 任何状态的体系，都用“极端状态”
来比较，通过可逆反应的化学计量数换 算成同一边物质
四、等效平衡的分类
完全等同——相同组分的分数和物质的量 都相同（等量等比） （等同等效）
等效平衡建成条件的探究二
恒温恒容下，H2 (g)＋I2 (g) • 途径1起始 2 mol 1mol • 途径2起始 1mol 0 • 途径3起始 4mol 2mol • 途径4起始 3mol 1mol
2HI(g) 0
1mol 0
2mol
途径2、 3、4与 途径1 等效吗？
500℃ 1L
500℃
1L
比例相同——相同组分的分数相同、物质 的量不等（等比不等量） （等比等效）
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探究一
恒温恒容条件下等效平衡的条件
1、反应前后气体分子数发生变化的可逆反应 也就是△n(g)≠0的可逆反应
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D．3mol C + 1mol D 2molA+1molB
E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
(1+1)molA+ (0.5+0.5)molB
课堂练习
2、某温度下，在一个容积恒定的密闭容器中发生如下可逆 反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0 ， 反应达到 平衡时，测得容器中各物质均为nmol，现欲使H2的平衡浓度 增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是
等效平衡 人教版高中化学选修四
分数不变，
(1)若要使平衡时生成3amol的HBr,应加入H2
mol,
Br2 mol (2)若加入1molHBr，平衡时得到1.5amol的HBr,还需
要加入H2
mol, Br2
mol
2、恒温、恒压条件下的等效平衡
在恒温恒压条件下，不论反应前后气体总体积是否变 化的反应，把所给物质按方程式换算到一边，若物质 的量之比相等，则两平衡等效。（相似等效）
A
SO2 0mol O2 0mol SO3 2mol
SO2 1mol O2 0.5mol SO3 1mol
SO2 0.5mol O2 0.25mol SO3 1.5mol
？ B
c
D
特点：
平衡状态
SO2 1.2mol O2 0.6mol SO3 0.8mol
E
1、两次平衡时 各组分百分量、
且n、c均相同
第二章 化学反应速率和化学平衡
§2.3 化学平衡 (第4课时)
等效平衡
一、等效平衡的概念
在相同的条件下，对同一个可逆反应，反应 无论从正反应方向开始进行还是从逆方向开始进 行，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达 到相同的平衡状态，这样的平衡称为等效平衡。
相同的条件：①同T同V ②同T同P
相同的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的百
判断方法： 极限转化法
T、V不变 H2（g）+I2 （g）
2HI（g）
I2 1mol H2 1mol HI 0mol
I2 2mol H2 2mol HI 0mol
I2 0mol H2 0mol HI 2mol
特点：
两次平衡时各组
分百分量相同，
但n、c同比例变 化
人教版化学选修四化学平衡教学课件
（2）若按原反应物比例同倍数增大A和B的量，平衡右移， 达新平衡时：
①当a + b > c + d 时， A、B的转化率都增大
②当a + b < c + d 时， A、B的转化率都减小 ③当a + b = c + d 时， A、B的转化率都不变
人教版化学选修四化学平衡
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2.特殊：反应物只有一种时，如：aA(g)
温度从T1上升到T2，由于吸增加得多，相应物质的浓度减少 得多，将使其速率减缓；而相反方向的物质浓度增加得多，将 使其速率增加，最终达到吸＝放，建立新的平衡状态为止。
例. 对于达平衡的可逆反应
X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应 速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y， Z，W的聚集状态是
(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体
人教版化学选修四化学平衡
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例3:图中表示外界条件（T、P）的变化对下列
反应的影响：L（s）＋G（g） 2R（g），
△H﹥0,y 轴表示的是( B )
(A) 平衡时，混合气中R的百分含量 (B) 平衡时，混合气中G的百分含量 (C) G的转化率 (D) L的转化率
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PCl5
①
2.T、V 2mol
减压
T、2V 2mol
PCl5
PCl5
平衡态 ③
T、V
加压
平衡态 ② T、2V
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练习1：在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：
A(g) ＋2B(g) 2C(g) ，反应达到平衡时，若混和气体中A和B
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等效平衡的教学化学平衡是中学化学重要的理论知识，是溶解平衡、电离平衡等所有平衡的基础，对工业、农业生产有着重要的指导作用；但是，某些化学平衡题，如果仅用影响平衡的三个条件来解，难度较大、很难得出正确结论，若能掌握等效平衡这一重要思维方法，问题就容易解决了。
等效平衡是化学平衡一章的重点、难点之一，有许多学生对这类题感到困惑而无从下手，那么如何突破这个难点呢？下面就我在教学中的做法和大家商讨：一、等效平衡的定义影响平衡条件相同的平衡互为等效平衡。
（这里强调的是影响平衡条件，不影响平衡条件可以不同,如：催化剂、等体反应中的压强等）二、等效平衡的标志1、对应物质含量（质量分数、物质的量分数、气体体积分数等）均相等。
2、对应物质的浓度均相等（等体反应中对应物质浓度比相等）。
三、建立等效平衡的方法1、等温、等容条件下每次所投物质的物质的量相当。
相当是指：按化学方程式中化学计量数比，换算成已知项中（或某一边物质）所投物质时，其物质的量完全相同（常采用一边倒的方式换算）。
例一、在等温、等容条件下：进行2SO2+O22SO3反应，若初始投入2molSO2和1molO2，达平衡时SO3为amol/L,在相同条件下，若初始时按下列各组物质的量投料，达到新平衡时SO3的浓度各是多少？⑴起始时只投入2mol SO3⑵起始时投入1mol SO2、0.5 molO2和1mol SO3分析：2SO2+O22SO3已知项（mol）： 2 1 0｛(1): 0 0 2(将2molSO3换算成SO2和O2)所以⑴ 平衡时SO 3为amol/L 分析：所以⑵平衡时SO 3也为amol/L思考与交流：若初始加入的SO 2、O 2和SO 3分别为a 、b 、cmol 时，当a 、b 、c 满足什么关系时与已知项等效。
练习1：在固定容积的容器中，加入1molA 和2molB ，发生如下反应：A(g)+2B(g)3C (g)+2D(g),达平衡时，C 的浓度为Cmol/L,若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为Cmol/L 的是。
（D ）A 、2molA+4molB B 、1molA+2molB+3molC+2molDC 、1molA+2molB+1molCD 、3molC+2molD 2、等温、等压条件下每次所投物质的物质的量之比相当。
例二、在等温、等压条件下进行N 2(g)+3H 2(g)2N H 3(g)的反应，若起始时投入2mol N 2和5mol H 2达平衡时，N H 3体积分数为ω，在相同条件下，若初始时‖ ‖2SO 2+O 22SO 3(3): a b c (将cmolSO 3换算成SO 2和O 2) + + 一边倒： c c/2相当于： a+c b+c/2 0 ｛当:｛a+c=2b+c/2=1或｛a:b=2:1 a+c=2 或｛ a:b=2:1 b+c/2=1 时与已知项等效‖ ‖ 2SO 2+O 22SO 3已知项（mol ）： 2 1 0(2): 1 0.5 1(将1molSO 3换算成SO 2和O 2) + + 一边倒： 1 0.5 0 相当于： 2 1 0（与已知项完全相同，所以等效）｛按下列物质的量投料，达到新平衡时N H 3的浓度仍为ω，则下列各组中的数字应满足什么关系：（1） 起始时投入1mol N 2、amol H 2和3mol N H 3 （2） 起始时投入xmol N 2、ymolH 2和zmol N H 3 分析：思考与交流：若初始加入的N 2、H 2和N H 3分别为x 、y 、zmol 时，当x 、y 、z 满足什么关系时与已知项等效。
练习1：在一密闭容器中，加入1molA 和2molB ，发生如下反应：A(g)+2B(g)3C (g)+2D(g),达平衡时，C 的浓度为Cmol/L,若保持容器压强和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度不为Cmol/L 的是。
（C ）A 、2molA+4molB B 、1molA+2molB+3molC+2molDC 、1molA+2molB+1molCD 、3molC+2molD 3、等温、等容、等体（反应前后气体体积相等）反应 以等温、等压对待。
即：每次所投物质的物质的量之比相当。
例三、在等温、等容条件下进行H 2(g)+I 2(g)2H I(g)的反应，若起始时投入amol H 2、bmol I 2和c molH I ，达平衡时，H I 体积分数为ω，在相同条件下，若起始时投入xmol H 2、ymol I 2和z molH I 达平衡时，H I 体积分数仍为ω，则x 、y 、‖ ‖ N 2(g)+3H 2(g)2N H 3 (g)已知项（mol ）： 2 5 0(1): 1 a 3(将3molNH 3换算成N 2和H 2) + + 一边倒： 1.5 4.5相当于： 2.5 a+4.5（当：2.5:(a+4.5)＝2:5时，即a ＝1.75时与已知项等效） ｛‖ ‖ N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)已知项（mol ）： 2 5 0(2): x y z (将zmolNH 3换算成N 2和H 2)+ + 一边倒： z/2 3z/2 0相当于： x+z/2 y+3z/2当： (x+z/2):(y+3z/2)＝2:5时与已知项等效｛z 必须满足什么关系？当： (x+z/2):(y+z/2)＝(a+c/2):(b+c/2)时二者等效，则H I 体积分数为ω。
练习3、在容积恒定的容器中充入2m ol A 和1m ol B 发生反应：2A(g)+B(g)xC(g),达平衡后,C 的体积分数为w%,若维持容器容积和温度不变,按起始物质的量A:0.6mol 、B ：0.3mol 、C ：1.4mol 充入容器，达到平衡后，C 的体积分数仍为w%,则x 值为(D)A 、只能为2B 、无法确定C 、只能为3D 、可能为2，也可能为3 分析：当x 等于2时，有下列关系：当x 等于3时，则为等体反应，定为等效平衡，分析如下：题中所给A 、B 的物质的量比为0.6:0.3＝2:1,而C 分解时生成的A 和B 定是以方程式中化学计量数2:1出现，所以x ＝3时,也建立了等效平衡,答案为D.四、等效平衡的应用如果用影响平衡的三个条件即：浓度、压强、温度直接解题，不太好判断平衡移动方向时，常常可以先虚构一个等效平衡，在等效平衡的基础上再回归原题条件,问题就迎刃而解了。
例四、一定温度下将amolPCl 5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl 5PCl 3+Cl 2测得压强为P 1，此时向反应器中再通入amolPCl 5，在温度不变的情况下再度达到平衡，测得压强为P 2。
则P 1和P 2的关系是（A ）‖ ‖ H 2(g)+I 2(g)2HI (g) 已知项（mol ）： a b c (将cmolHI 换算成H 2和I 2) + +一边倒： c/2 c/2相当于： a+c/2 b+c/2 ｛ ｛‖ ‖x y z (将zmolHI 换算成H 2和I 2) + + 一边倒： z/2 z/2相当于： x+z/2 y+z/2分析：‖ ‖ 2A(g) + B(g)2C(g)已知项（mol ）： 2 1 0(1): 0.6 0.3 1.4(将1.4molC 换算成A 和B)+ +一边倒： 1.4 0.7 0相当于： 2 1 0（与已知项完全相同，所以等效）｛A 、2P 1＞P 2B 、2P 1＝P 2C 、2P 1＜P 2D 、无法判断 分析如下：思考与交流：某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡时，A 、B 、C 的物质的量分别是4mol 、2mol 、4mol 。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是（C ）A 、均减半B 、均加倍C 、均增加1molD 、均减少1mol分析：均减半、均加倍时，各物质的物质的量的比值不变，故均与已知条件等效，平衡不移动。
均增加1mol 时，可把B 物质分成两次增加，即先增加0.5mol ，则A 、B 、C 按物质的量1: 0.5:1＝4:2:4，故与已知条件等效，再在此基础上再增加0.5molB ，则平衡右移。
均减少1mol 时，可把B 物质分成两次减少，即先减少0.5mol,则A 、B 、C 按物质的量1: 0.5:1＝4:2:4，故与已知条件等效，再在此基础上再减少0.5molB ，则平衡左移。
高平一中高二化学教师：裴秋生2010.3.20amolPCl 5 amol PCl 5 amolPCl 5 ①虚构等效平衡再加入amolPCl 5，也再加上一个体积抽去中间隔板②相同气体混合 平衡定不移动 ③在等效平衡基础上压为一个体积平衡向气体体积减小方向移动 故 2P 1＞P 2 再 加 入 amolD(总n D ＜总n C ＜2总n A ) C(与B 与A 均等效) A(一个体积) B(二个体积与A 等效)PCl 5PCl 3+Cl 2。