江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业：第四十一讲《等效平衡》(苏教版)
高中化学专题2第三单元第3课时化学平衡图像、等效平衡学案苏教版选修4
第3课时化学平衡图像、等效平衡[学习目标定位] 1.认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学平衡图像题的分析解答方法。
2.知道等效平衡的含义，学会等效平衡的分析判断方法。
1．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0(1)增大c(N2)，平衡向正反应方向移动，N2的转化率减小，H2的转化率增大。
(2)增大压强，体积缩小，平衡向正反应方向移动，N2、H2的转化率增大，N2、H2的百分含量减小，NH3的百分含量增大。
(3)升高温度，平衡向逆反应方向移动，N2、H2的转化率减小，N2、H2的百分含量增大，NH3的百分含量减小。
2．密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。
在温度为500K、压强为30 MPa情况下，n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如右图所示：请你读图回答问题：(1)图像中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(2)关于t2时刻的说法正确的是__________(填字母序号，下同)。
A．t2时该反应达到平衡状态B．t2时Ⅱ和Ⅲ代表的物质反应速率相同C．t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3∶1∶2D．t2时氨气与氢气的物质的量相同(3)其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应达到平衡，此时n(H2)比图像中平衡时的值稍大，那么该温度最可能是________。
A．673 K B．273 K C．373 K D．1 073 K答案(1)Ⅲ(2)CD (3)A探究点一化学平衡图像1．在2 L刚性密闭容器中，某一反应有关物质A(g)、B(g)、C(g)的物质的量变化如图所示。
根据图像回答下列问题：(1)横坐标表示反应过程中时间变化，纵坐标表示反应过程中物质的物质的量的变化。
(2)该反应的化学方程式是3A(g)＋B(g)2C(g)。
(3)在反应达2 min时，正反应速率与逆反应速率之间的关系是相等。
【优秀教学设计】高考一轮复习《等效平衡分析》教案
2020届高考一轮复习教案——等效平衡的分析【教学目标】知识目标：使学生在掌握等效平衡类型及其特点的基础上，学会运用等效平衡知识解决问题的常规方法。
能力目标：通过对等效平衡应用的分类分析，培养学生分析、总结和应用规律的能力。
情感目标：通过例析和练习的逐层递进，增强学生解决问题的信心和勇气。
【学情分析】化学平衡是历年来高考的重点和热点，而化学平衡中的“等效平衡”更是化学平衡中的难点，学生在复习这节课之前已经对化学反应速率、化学平衡常数、转化率、条件对平衡的影响复习充分，但对于等效平衡，学生感动难以记忆，且不知道哪种题目才要用到等效平衡原理去解决实际问题，因此在教学实践中学生还是感到困难重重。
若能洞悉各类“等效平衡”的有关问题，那么一切有关化学平衡的问题也就迎刃而解了。
【教学方法】启发、归纳【教学重点】常见的等效平衡类型及平衡状态下各组分的量的关系比较、等效平衡的题型及解法归纳。
【教学难点】等效平衡的题型及解法归纳【教学准备】多媒体课件学案【教学过程】【投影】2015年全国高考第28题节选。
【提问】请同学们回忆一下等效平衡的概念？（师生互动）【投影】一、等效平衡的含义在一定条件下，对同一可逆反应，无论从正反应还是从逆反应开始，还是从既有反应物又有生成物开始，达到平衡后，各组成物质的百分含量保持不变，即为等效平衡。
【提问】1、那么概念中一定条件通常指的是什么条件？2、平衡的百分含量相同可以指哪些？（师生互动）【投影】概念的理解：（1）一定条件：通常是①恒温、恒容（同T同V），②恒温、恒压（同T同P）。
（2）百分含量相同：指物质的量分数或体积分数或质量分数相同。
【说明】平衡建立与途径无关。
【提问】既然与途径无关，若要能更好的分析反应是否等效，最好是把初始投料转化为同一边，这样才能更好的分析，这种方法叫什么？【生】：归边法【投影】二、分析前提：利用归边法，把起始物转为同一边物质，对比两种情况下对应组分的起始加入量是等量加料还是等比加料，进而判断平衡是否等效。
高考化学第一轮复习专题影响化学平衡的条件及等效平衡学案苏教版(2021年整理)
2018年高考化学第一轮复习专题影响化学平衡的条件及等效平衡学案苏教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考化学第一轮复习专题影响化学平衡的条件及等效平衡学案苏教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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影响化学平衡的条件及等效平衡【本讲教育信息】一、教学内容：影响化学平衡的条件及等效平衡二、教学目标:理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律;掌握勒沙特列原理及其应用;了解等效平衡原理；掌握化学平衡图像题的解题规律和方法三、教学重点、难点:条件对化学平衡的影响，等效平衡原理和化学平衡图像题的解题规律四、教学过程：(一）化学平衡的移动，条件对化学平衡的影响及勒沙特列原理：化学平衡移动的实质是外界因素破坏了原平衡状态时v正= v逆的条件,使正、逆反应速率不再相等,然后在新的条件下达到正、逆反应速率重新相等。
也就是说，化学平衡的移动是：平衡状态→不平衡状态→新平衡状态（1）浓度对化学平衡的影响：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡向逆反应方向移动.说明：①固体及纯液体的浓度是一定值，不因量的多少而改变,所以增加或减少固体及纯液体的量,不会影响平衡状态。
②在可逆反应中,为了尽可能利用某一反应物，经常用过量的另一种物质和它作用。
③在生产中，也可以不断将生成物从反应体系中分离出来，则平衡将不断向生成产物的方向移动。
(2）压强对化学平衡的影响：当其他条件不变时，在有气体参加反应的平衡体系中，增大压强使平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强使平衡向气体体积增大的方向移动.说明：①压强的改变对化学平衡的影响只针对有气体参加且气体体积在反应前后有变化的平衡体系。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：“等效平衡”的判断
微专题·大素养○18“等效平衡”的判断【知识基础】1．等效平衡的含义在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。
2．等效平衡的类型及判断方法(1)恒温恒容条件下反应前后体积改变的反应判断方法：极值等量即等效。
例如：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)①2mol1mol0②002mol③0.5mol0.25mol 1.5mol④a mol b mol c mol上述①②③三种配比，按化学方程式的化学计量数转化为反应物，则SO2均为2mol，O2均为1mol，三者建立的平衡状态完全相同。
④中a、b、c三者的关系满足：c＋a＝2，c2＋b＝1，即与上述平衡等效。
(2)恒温恒压条件下反应前后体积改变的反应判断方法：极值等比即等效。
例如：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)①2mol3mol0②1mol 3.5mol2mol③a mol b mol c mol按化学方程式的化学计量数关系均转化为反应物，＝23，故互为等效平衡。
③中a、b、c三者关系满足：c+a c2+b＝23，即与①②平衡等效。
(3)恒温条件下反应前后体积不变的反应判断方法：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极值等比即等效，因为压强改变对该类反应的化学平衡无影响。
例如：H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)①1mol1mol0②2mol2mol1mol③a mol b mol c mol①②两种情况下，n(H2)∶n(I2)＝1∶1，故互为等效平衡。
③中a、b、c+a b＝1∶1或a∶b＝1∶1，c≥0，即与①②平衡等效。
3．虚拟“中间态”法构建等效平衡(1)构建恒温恒容平衡思维模式新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。
(2)构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。
高考一轮等效平衡学案
高三年级化学科学案一、等效平衡含义1、概念2．判断标准：各组分的量对应成比例或相等；某一组分在二平衡中的体积分数（或百分含量）相等。
注意：某一组分在二平衡中的浓度不一定相等！二、等效平衡的分类I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。
II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
三、举例I类：在恒温恒容下，对于化学反应前后气体体积发生变化的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
例1：在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的的物质的量（mol），如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。
请填空：（1）若a=0，b=0，则c=___________。
（2）若a=0.5，则b=___________，c=___________。
（3）a、b、c的取值必须满足的一般条件是___________，___________。
（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）II类：在恒温恒容下，对于反应前后气体体积不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。
例2：在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr（见下表已知项），在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写下表中的空白。
高三一轮 等效平衡
2、在等温等容条件下，可逆反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)起始物质的量如下表所示：
序号
① ② ③ ④ ⑤
A
2 mol 4 mol 1 mol 0 0
B
1 mol 2 mol 0.5 mol 1 mol 0
C
0 0 1.5 mol 3 mol 3 mol
D
0 0 0.5 mol 1 mol 1 mol
3、等温等容，对于∆n(g)=0的可逆反应，一边倒，各组分物质的量对应相等 或 比例相同，均可达到相同的平衡状态，互为等效平衡 完全等效： 等比例等效： 1、百分含量（ n%、v%、m% ）相同 1、百分含量（ n%、v%、m% ）相同 2、 n、c、m、P 也相同 2、 n、c、m、P同倍数改变
4、等温等压，对于∆n(g)=0 和∆n(g)≠0的可逆反应，一边倒，各组分物质的量对应相等 或 比例相同，均可达到相同的平衡状态，互为等效平衡 完全等效： 等比例等效： 1、百分含量（ n%、v%、m% ）相同 1、百分含量（ n%、v%、m% ）相同 2、 n、c、m、P 也相同 2、c、P相同 3、 n、m、v同倍数改变
① ② ③ ④ ⑤
A
2 mol 4 mol 1 mol 0 0
B
1 mol 2 mol 0.5 mol 1 mol 0
C
0 0 1.5 mol 3 mol 3 mol
D
0 0 0.5 mol 1 mol 1 mol
(1)上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相同？ (2)达到平衡后，①放出的热量为Q2 kJ，⑤吸收的热量为Q3 kJ，则Q1、Q2、Q3 的定量关系为________________
小结：1、等温等容，对于∆n(g)≠0的可逆反应，一边倒，各组分物质的量对应相等， 则达到相同的平衡状态，互为完全等效平衡。 1、百分含量（ n%、v%、m% ） 相同 2、 n、c、m、P 也相同
等效平衡讲解高中化学苏教版(2019)选择性必修一
练习2： 已知H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＜0， 有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入 H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，在相同 温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的 百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应
采取的措施是( C )
A．甲、乙提高相同温度
解析 对比容器Ⅰ和Ⅲ可知两者投料量相当， 若温度相同，最终建立等效平衡，但Ⅲ温度 高，平衡时c(CH3OH)小，说明平衡向逆反 应方向移动，即逆反应为吸热反应，正反应 为放热反应，A错误；Ⅱ相对于Ⅰ成比例增 加投料量，相当于加压，平衡正向移动，转 化率提高，所以Ⅱ中转化率高，B错误；不考 虑温度，Ⅱ中投料量是Ⅲ的两倍，相当于加 压，平衡正向移动，所以Ⅱ中c(H2)小于Ⅲ 中c(H2)的两倍，C错误；对比Ⅰ和Ⅲ，若温 度相同，两者建立等效平衡，两容器中速率 相等，但Ⅲ温度高，速率更快，D正确。
2 mol CO
2 mol H2O
4 mol CO
4 mol
加
H2O
压
平衡不移动
2 mol CO
2 mol H2O
积不变的可逆反应：相同反应物的 投料比相等，则为等效平衡。
结论：
恒温恒容条件下对于反应
(1)前后气体分子数不变的可逆反应,投入物料的 之比与原平衡相同，则二平衡等效。
(2)前后气体分子数不同的可逆反应,投入物料的 与原平衡相同，则二平衡等效。
定：各组分的浓度或其百分含量为定值
例： 2SO2+ O2 起始C(mol/L) 2 1 平衡C(mol/L) 0.8 0.4
2SO3 2SO2+ O2
0
00
1.2
0.8 0.4
2SO3 2 1.2
2020-2021学年高中化学苏教版选修4学案：专题二 第三单元 第2课时 化学平衡图像和等效平衡
姓名，年级：时间：第2课时化学平衡图像和等效平衡探究点一化学平衡的有关图像一、几种类型的化学平衡图像1．速率-时间图（v－t图像)（1）既能表示反应速率的变化，又能表示平衡移动的速率-时间图像。
如下图中A、B、C所示。
A图：①t＝0时,v(正)〉v（逆)＝0，表明反应由正反应开始；②t＝t1时，v′（正）>v′(逆）＝v(逆），表明在改变条件的瞬间,v（正)变大,v(逆）不变，是增大了反应物的浓度;③t〉t1时，v′(正）>v′(逆)，表明平衡向正反应方向移动，随后又达到新的平衡状态。
B图：①t＝0时,反应由正反应开始；②t＝t1时，v（正）、v（逆)在改变条件时同时增大；③t〉t1时，平衡向逆反应方向移动,随后又达到新的平衡状态。
C图：①t＝0时，反应由正反应开始；②t＝t1时，v(正）、v(逆）在改变条件时同倍的增大;③t>t1时，平衡未移动。
（2）规律总结：v－t图像的分析和绘制①在分析v－t图像时，要特别注意两个方面：一是反应速率的变化即v(正)、v（逆）是都增大了，还是都减小了[条件改变的瞬间v′(正)、v′(逆）的起点与原平衡点不重合］，还是一个增大或减小而另一个不变[v′（正）、v′(逆）中不变的那一个起点与原平衡点重合］；二是平衡的移动方向，哪一个速率快,它的速率曲线就在上面，就向哪一个方向移动。
②画出v－t图像的“三步曲":第一步，画出原平衡建立的过程;第二步，依据条件改变时的速率变化，确定两个起点［是都在上还是都在下，或一个在上(下）另一个不变］；第三步，依据平衡移动方向确定哪条曲线[v（正）或v（逆)］在上（下)面,完成图像。
2．浓度—时间图（c－t图像)此类图像能说明各平衡体系组分（或某一成分)的物质的量浓度在反应过程中的变化情况.此类图像中各物质曲线的折点（达平衡)时刻相同,各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系.如图1、图2所示.3．含量—时间—温度(压强）图常见形式有如下图所示的几种.(C％指产物百分数，B%指某反应物百分数)（在其他条件不变时，改变任一条件，如：使用催化剂或温度升高或压强增大，都能缩短到达平衡的时间）这种图像的转折点表示到达平衡的时间，反映了速率的大小，可以确定T（p）的高低（大小)，水平线高低对应平衡移动方向。
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第四十一讲等效平衡(两课时)【考试说明】1、建立等效平衡的观点，理解等效平衡的特征2、结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育，培养学生严谨的学习态度和思维习惯【教学设计】一、等效平衡的含义在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对于同一可逆反应而言，如果起始加入的情况不同，但达到平衡后，任何一种相同组分的含量（体积分数或物质的量分数）均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
化学平衡状态的建立与条件有关，而与平衡建立的途径无关。
同一可逆反应，无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，只要达到平衡时各组分的含量完全相同，都可形成等效平衡。
如：常温常压下，可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一密闭容器中进行，起始物质分别如下：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)①2mol 1mol 0mol②0mol 0mol 2mol③0.5mol 0.25mol 1.5mol①从正反应开始，②从逆反应开始，③正、逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况中，如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等［如将②、③折算为①］，因此三者达平衡时的状态必然相同，故为等效平衡。
二、等效平衡的分类1、恒温恒容．．的可逆反应，如果起始时物质的投入量．．．．条件下，对于反应前后气体分子数改变不同，但是通过方程式的化学计量数换算成同一侧的物质后，各物质的量对应相等．．，则两平衡等效。
【例1】在一定温度下，把2mol SO2和1mol O2通入一容积固定的密闭容器里，在一定条件下发生如下反应：2SO2+O22SO3，当此反应进行到一定程度时达到化学平衡状态。
若保持该容器中的温度不变，令a、b、c分别代表初始时SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。
如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。
请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c=（2）若a=0.5，则b= 、c=（3）a、b、c必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c。
另一个只含b和c）、2、恒温恒容．．的可逆反应，如果起始时物质的投入量．．．．条件下，对于反应前后气体分子数不变不同，但是通过方程式的化学计量数换算成同一侧的物质后，各物质的量对应成比例．．．，则两平衡等效。
【例2】在一恒温恒容的密闭容器进行下列反应：H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)，已知起始时加入1molH2与2molBr2后，达到平衡时生成amol HBr（见下表已知项）。
在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，根据下列编号①~③的状态，填写表中的空白。
已知已知编号起始状态物质的量n/mol 平衡时HBr的物质的量n/mol平衡时容器内的压强P/kPa H2Br2HBr1 2 0 a b① 2 4 0② 1 0.5a③m g（g≥2m）3、恒温恒压．．．．条件下，无论反应前后气体分子数是否改变，如果起始时物质的投入量不同，但是通过方程式的化学计量数换算成同一侧的物质后，各物质的量对应成比例．．．，则两平衡等效。
【例3】在一个密闭的恒容容器中加入2molA和1molB，发生反应为2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器的容积不变和温度不变，以下列配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为Wmol/L的是（）A、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDB、3molC+1molDC、2molA+1molB+3molC+1molDD、2molA+3molC设问：如果D为固体，其它条件不变，结果又怎样？课堂小结：条件等效条件结果恒温恒容(△n(g)≠0)恒温恒容(△n(g)=0)恒温恒压感悟高考：1、在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后C的体积分数为Φ%。
若维持容器体积和温度不变，按0.6molA，0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为Φ%，则x的值（）A、只能为2B、只能为3C、可能是2，也可能是3D、无法确定2、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断【教学反思】第四十一讲等效平衡(课时作业)1、在恒温恒容的条件下有下列反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)。
现分别从两条路径建立平衡：（I）A、B起始的物质的量均为2mol（Ⅱ）C、D起始的物质的量分别为2mol和6mol，以下叙述中正确的是A、Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B、Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C、达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v(A)等于Ⅱ途径的反应速率v(B)D、达平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的1/22、在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%。
若从SO3开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为A、10mol、10%B、20mol、20%C、20mol、40%D、30mol、80%3、在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，向A容器中加入a mol HI，同时向B容器中加入b mol HI（a＞b），待反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡后，下列说法中正确的A、从反应开始到平衡时，所需的时间t A＞t BB、平衡时I2的浓度c(I2)A=c(I2)BC、平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数A容器大于B容器D、平衡时HI的分解率为αA=αB4、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，并达到平衡，在此过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法比较5、某恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中充入3L A和2L B，发生如下反应3A(g)+2B(g)mC(g)+nD(g)，达到平衡时，C的体积分数为x%。
若维持温度和压强不变，将1.2L A、0.8L B、3L C和0.6L D作为起始物质充入该容器中，达到平衡时C的体积分数仍为x%，则m、n的值分别是A、m=3、n=1B、m=4、n=1C、m=5、n=1D、m=2、n=36、在某密闭容器内充入体积为VL的N2与H2的混合气体，其中N2为1.0mol，H2为3.0mol。
在一定温度下达到平衡时，测得NH3为0.6mol；若该容器中开始时有2.0molN2，6.0molH2，则在同温下达到平衡时，容器内NH3的物质的量为A、若为恒容容器，n(NH3)=1.2molB、若为恒容容器，n(NH3)＜1.2molC、若为恒压容器，n(NH3)=1.2molD、若为恒压容器，n(NH3)＜1.2mol7、一恒温恒容的密闭容器中建立了如下平衡：2A(g) B(g)，保持温度不变，若再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时A、都增大B、都减小C、前者增大，后者减小D、前者减小，后者增大8、在一恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g))达到平衡，测得平衡时n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=3∶3∶2。
若维持温度和容积不变，以3∶3∶2的物质的量之比再充入SO2、O2、SO3，下列判断正确的是A、平衡不会发生移动B、SO3的质量分数增大C、混合气体的密度减小D、混合气体的平均相对分子质量不变CO2＋H2。
9、向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)催化剂高温当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(A)0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2(B)1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2(C)0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2(D)0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H210、在一个容积固定的密闭容器中充入1mol HI，建立如下平衡：2HI(g) H2(g)+I2(g)，测得HI的转化率为a%。
若其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1mol HI，待新平衡建立时，HI的转化率为b%，则a、b的关系为A、a＞bB、a＜bC、a＝bD、无法确定姓名：学号：班级：优良 中 差成绩11、在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，将1.6mol SO2和0.8mol 的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L。
经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g·L—1。
请回答下列问题：（1）达平衡时混合气体的体积为，SO2的转化率为。
（2）若起始时加入a molSO2、bmolO2，且a∶b=2∶1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。
则a、b的值分别为：a= ，b= 。
（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L。
起始时加入x mol SO2、y mol O2和z mol SO3，反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同。
则x、y应该满足的关系式为，x、z应该满足的关系式为。
★12、在一恒温容积可变的密闭容器中，一定条件下发生以下反应：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)。
已知加入1mol N2和4mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3（见下表已知项）。
在相同温度压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。
对下列编号①~③的状态，填写表中的空白。
已知编号起始状态物质的量n/mol 平衡时NH3的物质的量n/mol平衡时容器的体积V/L N2H2NH31 4 0 a b① 1.5 6 0② 1 0.5a③m g（g≥4m）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10。