2021届全国新高考化学精品复习———应用“等效平衡”判断平衡移动的结果
新高考2021届高考化学小题必练12化学平衡移动(含答案)
高考化学小题必练主要考查化学平衡状态的特征和判断以及外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数表达式及意义、化学平衡常数相关计算、判断典型反应的自发和非自发等内容。
1．【2020年天津卷】已知[Co(H 2O)6]2+呈粉红色，[CoCl 4]2−呈蓝色，[ZnCl 4]2−为无色。
现将CoCl 2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H 2O)6]2++4Cl−[CoCl 4]2−+6H 2O ，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是（ ）A ．等物质的量的[Co(H 2O)6]2+和[CoCl 4]2−中σ键数之比为3∶2B ．由实验①可推知ΔH <0C ．实验②是由于c (H 2O)增大，导致平衡逆向移动D ．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl 4]2−>[CoCl 4]2−【答案】D【解析】A ．1个[Co(H 2O)6]2+中含有18个σ键，1个[CoCl 4]2-中含有4个σ键，等物质的量的[Co(H 2O)6]2+和[CoCl 4]2−所含σ键数之比为18∶4=9∶2，A 错误；B ．实验①将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，∆H >0，B 错误；C ．实验②加水稀释，溶液变为粉红色，加水稀释，溶液的体积增大，[Co(H 2O)6]2+、[CoCl 4]2−、Cl −浓度都减小，[Co(H 2O)6]2+、Cl −的化学计量数之和大于[CoCl 4]2−的化学计量数，则瞬时浓度商>化学平衡常数，平衡逆向移动，C 错误；D ．实验③加入少量ZnCl 2固体，溶液变为粉红色，说明Zn 2+与Cl −结合成更稳定的[ZnCl 4]2−，导致 （新高考）小题必练12：化学平衡移动溶液中c(Cl−)减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：[ZnCl4]2−>[CoCl4]2−，D正确；选D。
2021年高考化学一轮复习全程考点透析12化学平衡状态化学平衡的移动课件.ppt
基础测评
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)2H2O 2H2↑+O2↑为可逆反应。( × )
(2)化学反应达到平衡状态时,各组分的浓度、百分含量保持不变,但
不一定相等。( √ )
(3)反应A(g)+B(g) C(g)+D(g),当压强不随时间而变时,说明反应已
达平衡状态。( × )
答案：C
4.Ⅰ.在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时:
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③混合气体的总物质的量
④混合气体的平均相对分子质量 ⑤混合气体的颜色 ⑥各反应物或
生成物的浓度之比等于化学计量数之比 ⑦某种气体的百分含量
(1)能说明反应2SO2(g)+O2(g) (填序号,下同)
度为0, 逆
反应速率为0。
反应速率最大;生成物浓
b.随着反应的进行,反应物浓度逐渐 减小 ,正反应速率逐渐减小;
生成物浓度逐渐 增大 ,逆反应速率逐渐 增大 。最终正、逆反
应速率 相等 ,达到平衡状态,此时反应体系中各物质的浓度均保
持不变。
(2)特点
正反应速率=逆反应速率
含量
浓度或百分
二、外界因素对化学平衡的影响
(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)下列能说明该反应已达到平衡状态的是 bc
(填字母)
a. v(NO2)=2v(O2) b. 容器内气体总物质的量保持不变
c. v逆(NO)=2v正(O2) d. 容器内气体的密度保持不变
3.在一个密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g), 反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为 0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1,当反应达到平衡时, 可能出现的数据是( )。
2021高考化学一轮复习—第21讲化学平衡状态和化学平衡移动
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是___b_c____。 a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内气体总物质的量保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内气体的密度保持不变
题组一：可逆反应的特征 1．(2019·武汉质检)对于可逆反应2SO2＋O2 2SO3 ΔH<0，在混合气体中充入一定量的18O2，经足够长的时间 后，下列有关说法中正确的是( C ) A．18O只存在于O2中 B．18O只存在于O2和SO3中 C．某个二氧化硫分子的相对分子质量可能为66 D．三氧化硫的相对分子质量均为82
6．(2019·长沙一中月考)一定条件下，对于可逆反应X(g) ＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1，c2、c3(均 不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、 0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( D )
A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－1
I2”的是( A ) 实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成
③ 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
A.①和②
B．②和④
C．③和④
D．①和③
[解析] ①现象说明存在Fe3＋，②现象说明有I－，③现象 说明有Fe2＋生成，④现象说明有I2生成。但是③④不能说明反 应为可逆反应。
6．(2019·长沙一中月考)一定条件下，对于可逆反应X(g) ＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1，c2、c3(均 不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、 0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( )
2021年高考化学专题：小专题-等效平衡多变化,找准方法是关键
②③④和①互 为等效平衡
物质的物质的 量浓度、含量(物 质的量分数、质
④
0
0
3 mol
1 mol
量分数、体积分 数)相同
三：解答问题的思维
1．构建等温等容平衡思维模式(见图示) 新平衡体系可认为是两个原平衡体系简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。
2
2．构建等温等压平衡思维模式(见图示) 新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。
一：等效平衡原理
1．等效平衡的含义 在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还 是从正、逆反应同时开始，达到化学平衡状态时，同种物质的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等) 相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
2．对等效平衡的理解 (1)外界条件：通常是恒温恒容或恒温恒压。 (2)平衡状态只与始态有关，而与途径无关(如不论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始；投料是 一次投放还是分成几次投放；反应容器经过扩大→缩小，还是缩小→扩大的过程)，只要起始浓度相当，就达到 等效平衡状态。
起始物质，平衡时 SO3 等于 n mol 的是( )
A．1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3
B．4.0 mol SO2＋1.0 mol O2
C．2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3
D．3.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋1.0 mol SO3
2．对化学计量数进行“虚拟”
[示例 3] 向密闭容器中充入 2 mol A 和 1 mol B，发生反应 2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C 的体积
分数为 w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量 A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol 充入容器，
最新-2021版高考化学浙江课件专题7课时3化学平衡的移动 精品
达到平衡时，PCl5的物质的量小于0.2 mol，选项C正确。 答案 C
考点二 化学反应速率与化学平衡图象类型
[知识串讲] 1.物质的量(或浓度)—时间图象
此类图象能说明平衡体系中各组分(或某一成分)在反应过程
中的变化情况，解题时要注意代表各物质曲线的折点(达平
课时3 化学平衡的移动
[考纲导航]
知识条目 必考要求 加试要求
备考方略
(1)化学平衡移动 的概念 (2)影响化学平衡 移动的因素及平 衡移动方向的判 断 (3)用化学平衡移 动原理选择和确 定合适的生产条 件
(1)判断移动方向。掌握影响化学平 衡移动的因素，结合外界条件改变
判断平衡如何移动。 a
(2)关注平衡图象。学会化学平衡图 b
2.(2016·浙江省温州十校联合体高二上期中)下列事实不能用勒 夏特列原理解释的是( ) A.氯化镁溶液加热蒸干最终得不到氯化镁固体 B.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 D.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深
解析 A项，氯化镁溶液中镁离子水解，加热时生成的氯化 氢挥发，平衡向水解方向移动，蒸干最终得到氢氧化镁固体， 能够用勒夏特列原理解释，故A错误；B项，饱和食盐水中 氯离子浓度较大，氯气在饱和食盐水中溶解度降低，能够用 勒夏特列原理解释，故B错误； C项，开启啤酒瓶后，瓶中 马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，且属于可逆反 应，能用勒夏特列原理解释，故C错误；D项，H2、I2、HI 三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加 深，不能用勒夏特列原理解释，故D正确。 答案 D
(3)2NO2(g) N2O4(g) 再 充 入 NO2(g) ， 平 衡 向 ________ 方 向 移 动 ， 达 到 平 衡 后 ， NO2(g)的转化率________，NO2(g)的百分含量________。 答案 (1)正反应 减小 增大 (2)正反应 不变 不变
(第三次练习与总结)用“等效平衡”判断平衡移动结果
（第三次练习与总结）用“等效平衡”判断平衡移动结果1．等效平衡的含义在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。
2．等效平衡的判断方法(1)恒温、恒容条件下反应前后气体体积改变的反应判断方法：极值等量即等效。
例如：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ①2 mol 1 mol 0 ②0 0 2 mol ③0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol ④ a mol b mol c mol上述①②③三种配比，按化学方程式的化学计量关系均转化为反应物，SO 2均为 2 mol ，O 2均为1 mol ，则三者建立的平衡状态完全相同。
若④中a 、b 、c 三者的关系满足：c ＋a ＝2，c 2＋b ＝1，即与上述平衡状态相同。
(2)恒温、恒压条件下反应前后气体体积改变的反应判断方法：极值等比即等效。
例如：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)①2 mol3 mol 0 ②1 mol 3.5 mol2 mol ③ a mol b mol c mol 上述①②两种配比，按化学方程式的化学计量关系均转化为反应物，n (SO 2)n (O 2)＝23，则互为等效平衡。
若③中a 、b 、c 三者关系满足：c ＋a c 2＋b ＝23，则与①②平衡等效。
(3)恒温条件下反应前后气体体积不变的反应判断方法：无论是恒温、恒容，还是恒温、恒压，只要极值等比即等效，因为压强改变对该类反应的化学平衡无影响。
例如：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)① 1 mol 1 mol 0②2 mol 2 mol 1 mol ③ a mol b mol c mol上述①②两种配比，按化学方程式的化学计算关系均转化为反应物，n(H 2)∶n(I 2)＝1∶1，则互为等效平衡。
2021年高考化学考点精讲精练08化学反应速率与化学平衡含解析
化学反应速率与化学平衡知识点一、化学反应速率 1．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
即。
理解的关键：（1）表示浓度变化； （2）均为正值；（3）不用纯固体或纯液体表示; （4）是平均速率，不是瞬时速率; （5）单位为mol/(L.s)、mol·L －1·s －1。
同一反应中不同物质间反应速率的规律同一反应用不同物质来表示反应速率时，其数值不一定相等;它们的比值等于化学方程式的计量数之比。
对于在一个容器中的一般反应a A+b B===c C+d D 来说有，v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)=Δc (A)∶Δc (B)∶Δc (C)∶Δc (D)=Δn (A)∶Δn (B)∶Δn (C)∶Δn (D)=a ∶b ∶c ∶d 。
【方法技巧】反应速率大小(或快慢)比较方法同一反应的化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，而要进行一定的转化。
(1)归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一单位、同一种物质的反应速率，再进行比较。
(2)比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。
如反应m A ＋n B p C ＋q D ，若v (A)/m ＞v (B)/n ，则反应速率A ＞B 。
(3)注意单位是否统一。
2．影响化学反应速率的因素1．决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素） 2．条件因素（外因）：（1）浓度对反应速率的影响（固体和纯液体除外），①浓度越大，反应速率越快，浓度越小，反应速率越慢。
tV M mt V n t C V ∆⋅⋅∆=∆⋅∆=∆∆=②变化情况：对于可逆反应来说，增大反应物的浓度，正反应速率瞬间增大，逆反应速率不变，随后，由于反应物浓度减小，生成物浓度增大，正反应速率减慢，逆反应速率增大。
（2）压强对反应速率的影响（方程式中必须要有气体），①压强越大，反应速率越快，压强越小，反应速率越慢。
2021届高考化学： 第三节 化学平衡(二)化学平衡常数化学平衡图像 等效平衡(word含答案)
第三节 化学平衡（二）化学平衡常数化学平衡图像 等效平衡一、选择1.下列关于化学平衡常数的叙述正确的是( ) A.化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关B.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数均不变C.化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值D.温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 答案 D2只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述正确的是( ) A.K 值不变，平衡不可能移动 B.平衡向右移动时，K 值一定增大 C.K 值有变化，平衡一定移动D.相同条件下，同一个反应，其化学方程式的计量数增大2倍，K 值也增大两倍 答案 C3、在某温度下，可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)的平衡常数为K ，下列说法正确的是( )A.K 越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B.K 越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C.K 随反应物浓度的改变而改变D.K 随温度和压强的改变而改变 答案 A4、当把晶体N 2O 4放入密闭容器中气化，并建立了N 2O 4(g)2NO 2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N 2O 4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其c 2NO 2c N 2O 4值( )A.变大B.不变C.变小D.无法确定答案 B 5反应m X(g)n Y(g)＋p Z(g) ΔH ，在不同温度下的平衡体系中物质Y 的体积分数随压强变化的曲线如图所示。
下列说法错误的是( )A.该反应的ΔH ＞0B.m ＜n ＋pC.B、C两点化学平衡常数：K B＞K CD.A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)答案 C6、如图所示是可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g) ΔH＞0的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中的变化情况相符的是( )A.t1时，减小了A或B的物质的量浓度B.t2时，升高了温度C.t2时，增大了压强D.t1时，加入了催化剂答案 B7、已知可逆反应：4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。
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D.甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2
解析 相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加 入HI 0.2 mol，此时甲和乙建立的平衡是等效的。A项，甲、乙提高相同温 度，平衡均逆向移动，HI的平衡浓度均减小，错误； B项，甲中加入0.1 mol He，在定容密闭容器中，平衡不会移动，错误； C项，甲降低温度，平衡正向移动，甲中HI的平衡浓度增大，乙增大压强平 衡不移动，HI平衡时的百分含量不变，正确； D项，甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2，结果还是等效的，错误。
对于以下三个反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持温度、体积不变， 按要求回答下列问题。 (1)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) 再 充 入 PCl5(g) ， 平 衡 向 _正__反__应__ 方 向 移 动 ， 达 到 平 衡 后 ， PCl5(g) 的 转 化 率 _减__小___，PCl5(g)的百分含量_增__大___。 (2)2HI(g) I2(g)＋H2(g) 再充入HI(g)，平衡向_正__反__应__方向移动，达到平衡后，HI的分解率_不__变__，HI 的百分含量_不__变__。
√C.容器Ⅰ中反应的平衡常数比容器Ⅱ中反应的平衡常数小
D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1
解析 A项，容器中平衡建立的途径不相同，无法比较Q1、Q2的大小； C项，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温 度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大； D项，温度相同时，容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1， 容器Ⅱ中所达到的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平 衡向正反应方向移动，所以容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之 和小于1。
核心知识梳理
1.等效平衡的含义 在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反 应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状 态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均 相同。
2.等效平衡的判断方法
(1)恒温恒容条件下反应前后体积改变的反应
2.已知H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＜0，有相同容积的定容密闭容器甲和乙， 甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，在相同温度下分别达到平衡。 现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的 措施是 A.甲、乙提高相同温度 B.甲中加入0.1 mol He，乙中不变
(3)恒温条件下反应前后体积不变的反应
判断方法：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极值等比即等效，因为压
强改变对该类反应的化学平衡无影响。
例如：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ① 1 mol 1 mol 0
② 2 mol 2 mol 1 mol
③ a mol b mol c mol ①②两种情况下，n(H2)∶n(I2)＝1∶1，故互为等效平衡。 ③中a、b、c三者关系满足 c2＋a∶2c＋b＝1∶1或a∶b＝1∶1，c≥0，即与 ①②平衡等效。
(3)2NO2(g) N2O4(g) 再 充 入 NO2(g) ， 平 衡 向 _正__反__应__ 方 向 移 动 ， 达 到 平 衡 后 ， NO2(g) 的 转 化 率 _增__大__，NO2(g)的百分含量_减__小__。
解题能力提升
1.向一固定体积的密闭容器中通入a mol N2O4气体，在密闭容器内发生反应：
4.一定温度下，在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是
3.虚拟“中间态”法构建等效平衡 (1)构建恒温恒容平衡思维模式 新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大 压强。
(2)构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示) 新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。
提升思维能∙深度思考
(2)恒温恒压条件下反应前后体积改变的反应
判断方法：极值等比即等效。
例如：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ① 2 mol 3 mol 0
② 1 mol 3.5 mol 2 mol
③ a mol b mol c mol 按化学方程式的化学计量数关系均转化为反应物，则①②中 nnSOO22＝23，故互 为等效平衡。 ③中a、b、c三者关系满足：cc2＋＋ab＝23，即与①②平衡等效。
3.一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、
Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ 中充入2 mol CO和2 mol H2O，均在700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，上述 三个过程对应的能量变化值分别为Q1、Q2、Q3，下列说法正确的是 A.2Q1＝2Q2＜Q3 B.容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高
N2O4(g) 2NO2(g)，达到平衡时再通入a mol N2O4气体，再次达到平衡时，
与第一次达平衡时相比，N2O4的转化率
A.不变
B.增大
√C.减小
D.无法判断
解析 恒温恒容条件下，投料等比增加同增压，判断平衡(指的是新建立的 与原平衡等效的过渡态平衡，而不是原平衡)，增大压强平衡向左移，转化 率降低。
判断方法：极值等量即等效。
例如：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ① 2 mol 1 mol 0
②0
0
2 mol
③ 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol
④ a mol b mol c mol
上述①②③三种配比，按化学方程式的化学计量数关系均转化为反应物，则
SO2均为2 mol，O2均为1 mol，三者建立的平衡状态完全相同。 ④中a、b、c三者的关系满足：c＋a＝2，2c ＋b＝1，即与上述平衡等效。