高考化学一轮复习化学平衡移动学案(含解析)
2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练36平衡移动及图像分析含解析
平衡移动及图像分析一、单选题（共15题）1．氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lg K)与温度的关系：①N2＋3H22NH3，②N2＋O22NO。
根据图中的数据判断下列说法正确的是A．反应①和②均为放热反应B．升高温度，反应①的反应速率减小C．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大D．在1 000 ℃时，反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等2．在某温度下，将1molH2和1molI2的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0；5 min后达到平衡状态，测得c(H2)=0.9mol·L-1，则下列结论中，不能成立的是（）A．平衡时H2、I2的转化率相等B．从反应开始至平衡的过程中，v(HI)=0.04mol·L-1·min-1C．其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高D．若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大3．已知在一定条件下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，某实验小组测得X的转化率(α)在不同温度与压强(p)下的实验数据，三者之间关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．图中A、B两点对应的平衡常数相等B．上述反应在达到平衡后，缩小体积，Y的转化率提高C．升高温度，正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动D．将2.0molX、6.0molY置于密闭容器中发生反应，放出的热量为2akJ4．汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=-373.4kJ/mol，若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（）A．其它条件不变，加入催化剂，△H变大B．充入氦气使体系压强增大，可提高反应物的转化率C．及时除去二氧化碳，有利于NO的转化D．若升高温度，该反应的平衡常数增大5．80 ℃时，在2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q＞0)，获得如下数据：下列判断正确的是( )。
高考化学一轮复习(第五辑)考点六十二 影响化学平衡的因素(含解析)1
考点六十二影响化学平衡的因素聚焦与凝萃1．掌握影响化学平衡的因素；2．由图像的变化情况来判断外界条件的改变对化学平衡的影响。
解读与打通常规考点一、影响化学平衡的因素1．浓度：（1）规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动。
（2）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。
（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v正减小，v逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
（4）这种影响常用于提高某反应物的转化率。
如催化氧化二氧化硫时，多通空气，使平衡右移，以提高二氧化硫的转化率。
2．温度：（1）规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
3．压强：（1）规律：在有气体参加的可逆反应里，其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。
（2）压强的改变，通常是改变容器体积，或向恒容体系中加(减)气体物质等手段实现的。
压强对平衡的影响，实际上就是浓度对平衡的影响，只有当这些“改变”能改变反应物或生成物的浓度(分压)时，平衡才可能移动。
由于压强对固态、液态物质体积影响非常小，压强的改变几乎不影响这类体系的平衡。
在考虑压强对不均匀体系平衡的影响时，只须考虑对参加反应的气态物质的影响。
4．催化剂：（1）规律：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。
但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。
二、勒夏特列原理：已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
高考化学轮复习化学平衡状态 化学平衡移动(含解析)
目夺市安危阳光实验学校课时跟踪检测（二十九）化学平衡状态化学平衡移动1．在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2＋3H 22NH3已达到平衡状态的是( )A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．1个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D．v正(N2)＝2v逆(NH3)解析：选B c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，等于化学方程式中各物质的计量数之比，但不能说明各物质的浓度不变，不一定为平衡状态，A错误；1个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡，B正确；混合气体的密度ρ＝mV，质量在反应前后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，C错误；v正(N2)＝2v逆(NH3)时，正、逆反应速率不相等，未达到平衡状态，D错误。
2.对于可逆反应：A(g)＋B(s)C(s)＋D(g) ΔH>0。
如图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在t1时刻改变条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示条件的是( )A．②③B．①②C．③④ D．④⑤解析：选A 加入A，因为A为气体，因此加入A平衡向正反应方向移动，v正>v逆，故①错误；催化剂对化学平衡无影响，只加快反应速率，故②正确；反应前后气体分子数相等，因此加压平衡不移动，化学反应速率增大，故③正确；升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，故④错误；C为固体，浓度视为常数，对化学平衡移动无影响，对化学反应速率无影响，故⑤错误。
3．(2020·黑龙江四校联考)将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0。
当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )A．升高温度，X的体积分数减小B．增大压强(缩小容器容积)，Z的浓度不变C．保持容器的容积不变，充入一定量的氦气，Y的浓度不变D．保持容器的容积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大解析：选C 该反应的ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，X的体积分数增大，A错误；该反应的正反应是反应前后气体总分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，由于容器的容积缩小，故Z的浓度增大，B错误；保持容器的容积不变，充入一定量的氦气，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，C正确；保持容器的容积不变，充入一定量的Z，相当于保持其物质的量不变，缩小容器的容积，而缩小容积，平衡不移动，X的体积分数不变，D错误。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：化学平衡状态 化学平衡移动
第23讲化学平衡状态化学平衡移动复习目标1．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立；2.掌握化学平衡的特征；3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律；4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一可逆反应与化学平衡状态的建立必备知识整理1.可逆反应(1)定义在__________既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点双向性指可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应双同性指正、逆反应是在________下，同时进行共存性指反应物的转化率________100%，________与________共存2.化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率________，反应物和生成物的浓度均保持不变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
2NH3”为例。
(2)建立：以“N2＋3H2高温、高压催化剂①正反应开始进行的ct图如图(a)②逆反应开始进行的ct图如图(b)③反应过程中v正、v逆变化(3)平衡特点[正误判断](1)反应NH 4Cl=====△HCl ↑＋NH 3↑、NH 3＋HCl===NH 4Cl 互为可逆反应( ) (2)可逆反应到达平衡前的v 正一定大于v 逆( ) (3)可逆反应到达平衡时，各组分的浓度相等( )(4)在1 L 的密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O 2(g)⇌2NO 2(g)，当容器中气体的颜色保持不变时，说明反应已达到平衡状态( )(5)对于反应H 2(g)＋I 2(g)⇌2HI(g)，当压强不变时，反应达到平衡状态( )(6)对于C(s)＋H 2O(g) ⇌CO(g)＋H 2(g)反应，当C(s)的质量不变时，化学反应达到平衡状态( )对点题组训练题组一 化学平衡状态的判定1．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)＋Cl 2(g)⇌2HCl(g)＋I 2(s)。
高三一轮复习 化学平衡(第三课时)
4、、、COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)△H>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒压通入惰性气体；③增加CO的浓度；④加催化剂；⑤减压；⑥恒容通入惰性气体。能提高COCl2转化率的是（）
A．①④⑥
B．①②⑤
C．②③⑥
D．③⑤⑥
5、、、详细替换删除上移下移
A．③④B．①②⑤C．②③⑤D．全部
3、、处于平衡状态的反应2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)ΔH>0，不改变其他条件，合理的说法是（）
A．加入催化剂，反应路径将发生改变，ΔH也将随之改变
B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
2、对可逆反应：mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)，ΔH＜0填写下表
条件变化
反应特点
移动方向
反应物浓度增大或生成物浓度减小
反应物浓度减小或生成物浓度增大
升高温度
压缩体积
增大压强
m+n＞p+q
m+n=p+q
m+n＜p+q
容积不变，充入He
压强不变
充入He
m+n＞p+q
m+n=p+q
m+n＜p+q
b.若a＋b＞c＋d，即ΔVg＞0时，增大压强，QK，平衡向移动。
c.若a＋b＜c＋d，即ΔVg＜0时，增大压强，QK，平衡向移动。
（3）温度对化学平衡的影响
温度对化学平衡的影响，是通过改变化学反应的_来影响的。正反应若为吸热反应，降低温度，K数值，Q数值，QK，平衡向移动；升高温度，K数值，Q数值，QK，平衡向移动。
第二节化学平衡状态化学平衡移动-2023届高考化学一轮针对性复习方案3
第二节化学平衡状态化学平衡移动课时作业一、选择题1．（2022·北京高三一模）一定温度下，将气体X 和Y 各0.4mol 充入2L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g)Y(g)M(g)+N(g)+，K=1。
其中Y 呈红棕色，其他气体均无色。
下列事实不能．．说明反应达到平衡状态的是 A ．容器内气体颜色保持不变B ．容器内气体密度保持不变C ．c(X)=c(N)=0.1mol ·L -1D ．X 的转化率达到50%【答案】B【解析】A 项：Y 为红棕色，气体气体无色，所以未平衡时Y 的浓度会发生变化，容器内气体颜色会发生变化，当其不变时说明Y 的浓度不再改变，反应达到平衡，A 不符合题意； B 项：反应物和生成物都是气体，所以气体总质量始终不变，容器恒容，则无论是否平衡，密度都不发生变化，即密度不变不能说明反应达到平衡，B 符合题意；C 项：根据题目所给条件可知初始投料为c(X)=c(Y)=0.2mol/L ，根据反应方程式可知，当c(X)=c(N)=0.1mol/L 时，容器内c(X)=c(Y)= c(M)=c(N)=0.1mol/L ，则Q c =0.10.10.10.1⨯⨯=1=K ，说明反应到达平衡，C 不符合题意；D 项：X 的转化率达到50%，即此时Δc(X)=0.2mol/L ×50%=0.1mol/L ，根据C 选项的计算可知此时Q c =K ，说明反应到达平衡，D 不符合题意；综上所述答案为B 。
2．（2022·天津市宁河区芦台第一中学二模）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：CH 3OH(g)+CO(g)HCOOCH 3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH 3OH 和CO ，测得相同时间内CO 的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是A ．反应速率v (b)＞v (d)B ．由图可知生产时反应温度控制在80～85℃为宜C ．b 条件下延长反应时间，CO 的转化率保持不变D ．d →e ，CO 的转化率随温度的升高而减小，可能是因为该反应吸热，升高温度反应逆向移动【答案】B【解析】A 项：温度对化学反应速率的影响大于浓度对化学反应速率的影响。
高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第二节化学平衡状态及其移动学案新人教版
高考化学一轮复习：第二节化学平衡状态及其移动最新考纲：1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程，掌握化学平衡的概念。
3.理解外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律：认识化学变化有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间的逻辑关系：知道可以通过分析、推理等方法认识化学平衡的特征及其影响因素，建立模型。
通过运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
知识点一可逆反应和化学平衡状态1．化学平衡研究的对象——可逆反应2．极端假设法确定各物质浓度范围假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。
假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2改变浓度(mol·L－1) 0.1 0.1 0.2终态浓度(mol·L－1) 0 0.2 0.4假设反应逆向进行到底：X 2(g)＋Y 2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L －1) 0.1 0.3 0.2 改变浓度(mol·L －1) 0.1 0.1 0.2 终态浓度(mol·L －1) 0.2 0.4 0平衡体系中各物质的浓度范围为X 2∈(0,0.2)，Y 2∈(0.2,0.4)，Z∈(0,0.4)。
3．化学平衡状态 (1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积密闭容器中。
苏教版高中化学一轮复习考点规范练21化学平衡的移动(含答案)
考点规范练21化学平衡的移动一、选择题1.可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0达到平衡时,下列说法正确的是()。
A.减小容器容积,平衡向右移动B.加入催化剂,Z的产率增大C.增大c(X),X的转化率增大D.降低温度,Y的转化率增大2.(2021浙江温州模拟)一定条件下,向一带活塞、有钒触媒的密闭容器中充入2 molSO2和1 molO2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198.0 kJ·mol-1,下列说法正确的是()。
A.该反应的逆方向低温自发B.若容器绝热,则化学反应速率会越来越快C.保持温度不变,达到平衡后,充入2 molN2,SO2的转化率将减小不变,则该可逆反应已达到平衡状态D.n(SO2)n(O2)3.某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应:X(g)+m Y(g)3Z(g)。
平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1 mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确的是()。
A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4 mol·L-14.在不同温度下,向V L密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s)N2:下列有关说法正确的是()。
A.由上述信息可推知:T1>T2B.T2℃时,若反应达平衡后再缩小容器的容积,c(N2)∶c(NO)增大C.T1℃时,若开始时反应物的用量均减少一半,平衡后NO的转化率增大D.T1℃时,该反应的平衡常数K=9165.下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是()。
A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3C.氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D.等质量粉末状碳酸钙与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应,粉末状碳酸钙比块状碳酸钙的反应迅速6.氢气用于烟气脱氮、脱硫的反应为4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g)ΔH<0。
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正误判断
(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生
移动(×)
(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时 v 放减小，v 吸增大(×) (3)合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动，所以也
可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因(×)
(3)下列措施中，有利于提高 αHCl 的有________。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
A．增大 n(HCl)
B．增大 n(O2)
溶液的颜色变浅(×)
(8)对于 2NO2(g) 体的颜色变浅(×)
N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大加强，平衡正向移动，混合气
2
深 度思考
根据化学平衡原理解答下列问题：
在体积不变的密闭容器中发生 N2(g)＋3H2(g) 变一种外界条件，完成下表：
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，只改
改变的条件(其他条件不变)
化学平衡移动的方向
浓度
增大反应物浓度或减小生成物浓度 减小反应物浓度或增大生成物浓度
向正反应方向移动 向逆反应方向移动
反应前后气体体
增大压强
向气体分子总数减小的方向 移动
压强(对有气体 参加的反应)
积改变
减小压强
向气体分子总数增大的方向 移动
反应前后气体体 积不变
改变压强
平衡不移动
(4)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v 正减小(×) (5)C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH＞0，其他条件不变时，升高温度，反应速率 v(CO2)和 CO2
的平衡转化率均增大(√)
(6)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大(√)
(7)往平衡体系 FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl 中加入适量 KCl 固体，平衡逆向移动，
温度
升高温度 降低温度
向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动
催化剂
同等程度改变 v 正、v 逆，平衡不移动
1
(2)勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡 将向着能够减弱这种改变的方向移动。 (3)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件 原平衡体系―充―入―惰――性―气―体→体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。 ②恒温、恒压条件 原平衡体系―充―入―惰――性―气―体→容器容积增大，各反应气体的分压减小―→ 体系中各组分的浓度同倍数减小
B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来压强的两倍
D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
答案 C
3．在压强为 0.1 MPa、温度为 300 ℃条件下，a mol CO 与 3a mol H2 的混合气体在催化
3
剂作用下发生反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＜0。 (1)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
________(填字母)。
A．c(H2)减小 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．反应物转化率增大 D．重新平衡c(CcH(H32O)H)减小 (2)若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是________(填字母)。
选项
改变条件
新平衡与原平衡比较
A
增大压强
N2 的浓度一定变小
B
升高温度
N2 的转化率变小
C
充入一定量 H2 H2 的转化率不变，N2 的转化率变大
D
使用适当催化剂
NH3 的体积分数增大
答案 B 5．(2017·沈阳质检)用 O2 将 HCl 转化为 Cl2，可提高效益，减少污染。新型 RuO2 催化剂对 上述 HCl 转化为 Cl2 的总反应具有更好的催化活性。 (1)实验测得在一定压强下，总反应的 HCl 平衡转化率随温度变化的 αHCl～T 曲线如下图：
A．升高温度
B．将 CH3OH 从体系中分离 C．充入 He，使体系总压强增大
答案 (1)CD (2)B
题组二 条件改变时对化学平衡移动结果的判断
4．将等物质的量的 N2、H2 气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到 平衡：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡 时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )
气体，能提高 COCl2 转化率的是( ) A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
答案 B
2．(2017·郑州一中检测)将 NO2 装入带有活塞的密闭容器中，当反应 2NO2(g) 达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是( )
N2O4(g)
A．升高温度，气体颜色加深，则正反应为吸热反应
4
则总反应的 ΔH________(填“＞”“＝”或“＜”)0。
(2)在上述实验中若压缩体积使压强增大，请在上图画出相应 αHCl～T 曲线的示意图，并简要
说明理由：_________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
夯 实基础知识 1．化学平衡移动的过程
化学平衡移动
李仕才
2．化学平衡移动与化学反应速率的关系
(1)v 正>v 逆：平衡向正反应方向移动。 (2)v 正＝v 逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。 (3)v 正＜v 逆：平衡向逆反应方向移动。 3．影响化学平衡的因素
(1)若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：
改变条件
平衡移动方向
氢气的转化率(增大、 减小或不变)
氨气的体积分数(增大、 减小或不变)
增大氮气的浓度
增大氨气的浓度
升温
充入适量氩气
答案 正向 增大 逆向 减小 增大 逆向 减小 减小 不移动 不变 不变
典 型题目组训练
题组一 选取措施使化学平衡定向移动
1．(2017·南宁高三质检)COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措 施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加 CO 浓度 ④减压 ⑤加催化剂⑥恒压通入惰性