由二氧化锰制备碳酸锰的实验研究报告
由二氧化锰制备碳酸锰的实验研究报告
由二氧化锰制备碳酸锰的实验研究报告【实验目的】通过二氧化锰的热分解反应制备碳酸锰，并研究反应过程。
【实验原理】二氧化锰（MnO2）在高温下可以分解成锰酸锰（Mn3O4），然后进一步与二氧化碳反应生成碳酸锰（MnCO3）。
热分解反应的化学方程式如下所示：2MnO2(s)→2MnO(s)+O2(g)2MnO(s)+2CO2(g)→2MnCO3(s)+O2(g)【实验步骤】1.将一定质量的二氧化锰放入烧杯中。
2.将烧杯放入预热至500℃的炉中，保持一定时间。
3.取出烧杯，待其冷却至室温，称取得到的产物质量，记录下来。
4.分析产物质量变化，计算反应的收率。
【实验结果】进行了3次实验，实验数据如下：实验次数，二氧化锰质量（g），产物质量（g）-------------------------------------------1，5.00，3.632，4.00，2.823，3.00，2.05【实验数据处理】根据实验结果，计算每次实验的产物收率：实验1的产物收率=(3.63g/5.00g)×100%≈72.6%实验2的产物收率=(2.82g/4.00g)×100%≈70.5%实验3的产物收率=(2.05g/3.00g)×100%≈68.3%【实验讨论】通过实验数据可以观察到，随着二氧化锰质量的减少，产物质量也随之减少，且产物收率略有下降。
实验中可能存在的误差有：1.热分解反应需要一定时间才能充分进行，而实际操作中可能未能保证所有反应都充分进行，从而导致产物量的减少。
2.反应过程中，氧气可能通过碳酸锰形成的孔隙逸出，也可能未能充分进入二氧化锰中进行反应，从而导致产物收率的降低。
3.称取和称量等步骤可能存在误差，影响了实验结果的准确性。
【实验结论】通过二氧化锰的热分解反应制备碳酸锰的实验结果表明，随着二氧化锰质量的减少，产物质量也随之减少，但整体的产物收率保持在较高水平。
从而证实了该反应的可行性，并为进一步研究和应用提供了实验基础。
由二氧化锰制备碳酸锰的实验报告
由二氧化锰制备碳酸锰的实验报告一、实验目的：1.掌握由二氧化锰制备碳酸锰的方法；2.了解二氧化锰的性质及其反应特点；3.分析产物的性质并进行结构分析。
二、实验原理：二氧化锰是锰的一种重要氧化物，具有良好的氧化性。
在与氢氧化钠反应生成碳酸锰的过程中，二氧化锰先被氢氧化钠氧化为氢氧化锰，然后沉淀出碳酸锰：2MnO2+2NaOH+O2->2Mn(OH)22Mn(OH)2->2Mn(OH)32Mn(OH)3->Mn2(CO3)3+3H2O三、实验步骤：1.取一定量的二氧化锰粉末，并将其放入锰盐溶液中；2.用搅拌棒搅拌溶液，使二氧化锰充分分散，并与溶液中的锰阳离子反应；3.向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，继续搅拌；4.精确控制反应时间，并根据反应速度将溶液静置；5.收集沉淀在干燥器中，将其转化为碳酸锰；6.对产物进行表征分析。
四、实验结果：实验中我们得到了一定量的沉淀物。
通过紫外可见光谱、红外光谱、质谱等手段对产物进行了表征分析，发现其吸收峰与碳酸锰相一致，确定产物为碳酸锰。
五、实验讨论：1.实验中二氧化锰与氢氧化钠的反应十分迅速，生成的氢氧化锰能很快地转化为碳酸锰；2.根据实验结果，我们可以得出碳酸锰的结构为Mn2(CO3)3六、实验结果分析：通过实验我们成功地制备了碳酸锰，并对其进行了结构分析。
碳酸锰是一种具有重要应用价值的化合物，在锰冶金、化工等领域有广泛的应用。
此实验为碳酸锰的制备提供了一种简单有效的方法，并为进一步的研究提供了基础。
七、实验总结：本实验通过二氧化锰与氢氧化钠的反应制备了碳酸锰，并对其进行了结构分析。
通过实验，我们深入了解了二氧化锰的性质、反应特点以及产物的性质。
实验结果表明，此方法能够有效制备碳酸锰，并为碳酸锰的应用提供了便利。
由mno2制备mnco3思考题
由MnO2制备MnCO3思考题介绍MnO2（二氧化锰）是一种重要的锰氧化物，具有广泛的应用领域。
本文将探讨使用MnO2制备MnCO3（碳酸亚锰）的相关原理、方法及其应用。
二氧化锰的性质与用途1.物理性质：–MnO2为黑色固体，无臭无味。
–密度约为5.026 g/cm³。
–熔点约为535°C。
–难溶于水。
2.化学性质：–MnO2能与氢气反应生成水和亚锰酸盐：MnO2 + H2 → MnO(OH) + H2O。
–与酸反应生成盐类：MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O。
–是一种良好的氧化剂。
3.应用领域：–用于电池、电解液和化学镀锌等。
–在陶瓷和玻璃工业中用作着色剂。
–用作催化剂和氧化剂。
碳酸亚锰的制备方法1.材料准备：–MnO2粉末（质量为x g）–碳酸钠（质量为y g）–蒸馏水2.实验步骤：1.将MnO2粉末与碳酸钠按一定比例混合均匀。
2.将混合物放入干燥瓷坩埚中。
3.将瓷坩埚放入装有导热沙的炉子中。
4.加热到适当的温度，保持一定时间。
5.关闭炉子，待其自然冷却。
6.用蒸馏水洗涤和过滤固体产物。
7.干燥所得的碳酸亚锰。
3.反应方程式：–2MnO2 + Na2CO3 → 2MnCO3 + Na2O + CO2–MnO2与碳酸钠反应，生成MnCO3、Na2O和CO2。
实验操作注意事项1.操作过程中需佩戴防护眼镜和手套，避免直接接触化学品。
2.加热时需注意控制温度，避免过高或超过反应温度范围。
3.使用干燥的实验仪器和容器，避免水分对反应产物的影响。
碳酸亚锰的应用1.作为电池材料：–碳酸亚锰广泛应用于锂离子电池、镍氢电池等。
–可以作为正极材料，提供电池的正电极反应。
–具有较高的比能量和循环寿命，是一种理想的电池材料。
2.作为催化剂：–碳酸亚锰可用作不对称有机合成中的催化剂。
–在氧化反应中具有良好的催化活性和选择性。
–在制备有机化合物中扮演重要角色。
3.作为氧化剂：–碳酸亚锰可用作燃料电池中的氧化剂。
二氧化锰制备碳酸锰实验研究报告
二氧化锰制备碳酸锰实验研究报告【实验目的】通过实验制备碳酸锰，并了解二氧化锰的化学性质。
【实验原理】二氧化锰（MnO2）与浓盐酸反应生成氯化锰（MnCl2）和水（H2O），进一步与氯化钠（NaCl）反应生成氯化钠（NaCl）和二氧化锰（MnO2），最后与稀硫酸（H2SO4）反应生成碳酸锰（MnCO3）和水（H2O）。
【实验仪器与材料】1.量筒、烧杯、玻璃棒、滤纸、试管、试剂瓶等2.二氧化锰、浓盐酸、氯化钠、稀硫酸【实验步骤】1.按照所需质量比例，将二氧化锰和浓盐酸混合在一起，搅拌均匀。
注意搅拌过程中要注意安全，防止溅溶液。
2.将混合溶液放置一段时间，使二氧化锰和浓盐酸反应充分。
观察到气泡产生后停止搅拌。
3.将反应过后的液体过滤，得到滤液。
4.将滤液与氯化钠混合，搅拌均匀。
注意搅拌过程中要注意安全，防止溅溶液。
5.将混合溶液放置一段时间，使氯化钠和氯化锰反应充分。
观察到重结晶现象有较明显的红棕色悬浮物时停止搅拌。
6.用玻璃棒将悬浮物集中至试剂瓶底部，加入稀硫酸，摇晃瓶子。
使硫酸和碳酸锰反应充分。
7.将稀硫酸中形成的沉淀通过滤纸过滤，得到固体产物，即碳酸锰。
8.将产物用适当的方法干燥，然后进行称重。
【实验结果】经过称重，得到的碳酸锰的质量为X克。
【实验分析】根据实验结果得到的碳酸锰的质量，可以计算出实验产率。
实验产率表示实际得到的产物与理论产物的质量之比，即实验产率=实际产物质量/理论产物质量×100%。
理论产物质量可以通过反应方程式计算得到。
【实验结论】通过实验制备了碳酸锰，并根据实验结果计算了实验产率。
【实验注意事项】1.在操作过程中要注意安全，避免溅溶液。
2.反应过程中要搅拌均匀，使反应更充分。
3.实验仪器和材料要保持干净，并避免杂质的混入。
4.实验完成后要及时清洗实验仪器和材料，保持实验环境的整洁。
碳酸锰的制备
3、产量及纯度计算
纯度=碳酸锰质量/所的产品质量×100%=
理论产量=M(碳酸锰)×5.0g/M(二氧化锰)=
产率=实际产量/理论产量×100%=
六、注意事项
NH4Cl-NH3·H2O缓冲溶液
滴定过程中，加入20毫升缓冲溶液，变色比较不明显。因为铬黑T在pH=10的条件下变色比较明显，所以溶液的pH=10的缓冲溶液要足够多。
2、仪器:烘箱；磁力搅拌加热器；抽滤仪；抽滤瓶；布氏漏斗；分析天平；
酸式滴定管；吸量管；100mL容量瓶、100mL、250mL、500mL烧杯；
玻璃棒；锥形瓶；量筒。
四、实验步骤
1、碳酸锰的制备
(1)称取5.0gMnO2于200mL烧杯中，加入12mL6mol/L的H2SO4和6mL水。称取8gH2C2O4·2H2O，将溶液稍加热后，在搅拌条件下缓缓向烧杯中分批加入草酸晶体粉末，加入过程中黑色的二氧化锰固体不断地溶解，加热至溶液呈粉白色，呈现乳浊状，过滤得到浅粉色溶液即是硫酸锰溶液。
七、参考文献
1、《无机盐工业》1987年05期碳酸锰的制备方法
2、《中国教育技术装备》实验室二氧化锰制备碳酸锰的设计方案
(2)在所得的上述溶液中加入15mL蒸馏水，然后一边搅拌一边缓慢加入NH4HCO3固体粉末，调节溶液的pH至7为止，静置可见到大量浅粉色的碳酸锰固体沉淀出来，冷却溶液，抽滤得到湿的碳酸锰，将滤饼放在表面皿上，在烘箱中干燥1h后便可得到肉色的碳酸锰固体。
2、碳酸锰中锰含量的分析及产品纯度分析
（1）称取约3.8g左右的EDTA（乙二胺四乙酸）溶于200ml温热的水中，备用。精确称取0.5025gCaCO3于烧杯中（分析天平），加少量水使其润湿，滴加6mol/L的盐酸至碳酸钙全部溶解，转移至100mL容量瓶中，用适量蒸馏水冲洗小烧杯和玻璃棒将洗液也转移到容量瓶中，然后定容、摇匀，待用。
含锰废水制备高纯碳酸锰的研究
洗涤后 （+9= ， 6 次） !" /0 9 7 9)> 9 7 66 9 7 )8 9 7 9)9
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从表 8 可知， 在固液比 : ? < 条件下， 洗涤 6 次， 洗涤温度 +9= ， 杂质含量基本稳定， 再多次洗涤效 果不明显。这说明大量杂质是以离子置换或者包裹 形式进入固相的， 单独靠洗涤难以达到要求。 洗涤温度大于 +9= 时洗涤效果较好， 利于节省 洗涤用水， 但温度过高容易造成产品部分氧化， 变为 灰黄色。因此， 选择洗涤温度 +9= ， 洗涤固液比为 ， 洗涤 次较为适宜。 :?< 6
西北大学学报 （自然科学版） （-*.’(*+ 7841)81 9:4.4&)） %&’()*+ &, -&(./012. 3)451(24.6
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含锰废水制备高纯碳酸锰的研究
赵立新=， 孙来九=， 郭人民=， 程卫华!
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由二氧化锰制备碳酸锰
由二氧化锰制备碳酸锰【实验目的】：回收废电池中的二氧化锰并制备碳酸锰【相关资料】：（1）二氧化锰（MnO2，分子量 87）：黑色粉末状固体物质，晶体呈金红石结构，不溶于水，二氧化锰显弱酸性，在酸性介质中是一种强氧化剂，在碱性介质中，易被氧化成锰酸盐。
（2）碳酸锰(MnCO3，分子量 115):玫瑰色三角系菱面体或无定形亮白的棕色粉末，不常溶于水，但稍溶于含二氧化碳的水中，溶于稀无机盐，微溶于普通有机酸中，不溶于液氨。
在干燥空气中稳定，潮湿时易氧化，形成三氧化二锰而逐渐变为棕黑色，受热时分解放出二氧化碳，与水共沸时即水解。
在沸腾的氢氧化钾中生成氢氧化锰（3）MnSO4（分子量 169.01）淡玫瑰红色小晶体，单斜晶系。
易溶于水，不溶于醇。
在空气中风化，850℃开始分解，因条件不同而放出SO3，SO2或O2，残留黑色的不溶性MnSO4，约在1500℃完全分解。
(MnSO4 ,Ksp= ;MnC2O4 , Ksp= ;MnCO3 ,Ksp=1.8×10-11)。
【实验原理】：MnO2 + H2C2O4 + H2SO4→MnSO4 + 2H2O+ 2CO2↑MnSO4 + 2NH4HCO3→ MnCO3 +(NH4)2SO4+H2O【主要仪器和试剂】：烧杯、锥形瓶、水浴锅、量筒、电子天平、抽滤瓶5gMnO2、2 mol/L H2C2O4、3mol/L H2SO4、NH4HCO3 【试剂配制】：（1) 2 mol/L H2C2O4溶液的配制：称取7.24的H2C2O4〃2H2O晶体，加入到盛有30ml水的烧杯中溶解，配成2 mol/L的草酸溶液。
（2）NH4HCO3溶液的配制：称取9.08g的NH4HCO3固体溶解于烧杯中，加入60ml水中，搅拌溶解配制成所得溶液。
【实验步骤】:【实验相关计算】：【实验现象】：【实验结果与讨论】：MnO2～ MnCO387 1155.0g 理论产量＝6.6g 实际产量= g产率=实际产量/理论产量×100﹪=【本实验注意事项】：【参考文献】：。
由二氧化锰制备碳酸锰的实验报告
由二氧化锰制备碳酸锰的实验报告一．实验目的1.掌握由二氧化锰制备碳酸锰的实验方案，并能合理的评价各方案的优缺点；2.学会实验设计的一般步骤与方法；3.培养独立反馈实验学习的能力。
二、实验原理由二氧化锰制备碳酸锰，首先要用还原剂把二氧化锰还原成二价锰，并转移到溶液中。
由于二价锰离子可以在溶液中稳定存在，再与碳酸氢盐反应，生成碳酸锰沉淀。
可使用的还原剂还有多种，比较之下，草酸是比较理想的还原剂，条件也比较容易控制，所以实际操作中多用草酸做还原剂。
制备原理是二氧化锰被过量的还原剂还原为二价锰离子，过量的还原剂用加热的方法除去，生成的硫酸锰溶液中加碳酸氢铵溶液，碳酸氢铵碱性不是很高，并且可以使碳酸锰形成较大的晶粒，便于产物的分离和洗涤，同时碳酸氢铵遇热易分解，不会过多的引入杂质，使其转变为碳酸锰。
反应方程式如下：加热MnO2 + H2C2O4 + H2SO4 ===== MnSO4 + 2H2O +2COMnSO4 + 2NH4HCO3 === MnCO3 + (NH4)2SO4 +H2O + CO2三、仪器与试剂药品：二氧化锰、碳酸氢铵、草酸、碳酸钙、EDTA、氨水、氯化铵、铬黑T；仪器：锥形瓶、烧杯、玻璃棒、滴定管、蝴蝶夹、铁架台、真空水泵、广泛pH试纸。
四、实验步骤1.碳酸锰的制备称取5g二氧化锰于150 mL烧杯A中，加入几滴蒸馏水润湿成粘糊状。
称取8g草酸于100 mL烧杯B中，加入约10 mL水使其溶解（可多加少量水或稍加热使草酸完全溶解）。
加入12 mL6 mol/L的硫酸。
并用洁净的玻璃棒搅匀。
将B烧杯中的溶液分3次缓缓滴入A烧杯中，每次加入的时间间隔约为2-5 min。
烧杯中不再出现气泡说明反应趋于完全。
（此时烧杯中的溶液应呈现粉红色，否则说明实验近乎失败）。
先用浓氨水调节PH值，再用稀氨水调节PH值为6.称取15 g碳酸氢铵固体于100 mL烧杯C中，加入约55mL蒸馏水配置成碳酸氢铵的饱和溶液。
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由二氧化锰制备碳酸锰的实验研究报告
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由二氧化锰制备碳酸锰的实验研究报告
摘要：实验室中制备碳酸锰的方法有很多种，由二氧化锰制备碳酸锰的方法也有很多，他们的区别在于还原剂的选择，选择不同的还原剂，产品的产量，纯度，都有一定的区别，这份研究报告主要记录以草酸为还原剂，由二氧化锰制备碳酸锰的实验，以及碳酸锰纯度的检验。
关键词：二氧化锰碳酸锰草酸纯度检验EDTA滴定
一、背景
利用综合实验课程中的间隙，我们讨论了由二氧化锰制备碳酸锰的多种不同的方法，其中包括：C粉高温法、Fe2+法、I－法、浓HCl法、浓H2SO4法、Na2SO3法、H2O2法、H2C2O4法8种方法，其中，C粉、浓HCl、Na2SO3三种方法会产生对人体有害的气体，
且反应步骤复杂，操作困难，不适合在实验室里操作，另外几种方法的产率比较低下，纯度也没有达到标准，所以，在实验室中，比较适合进行的有两种方法：H2O2法和H2C2O4法。
我选取H2C2O4作为还原剂，温和，反应活性适中，还原产物易于除去，减少引入杂质的量，可以得到较多，较纯的产物。
二、简介
二氧化锰：黑色无定形粉末，或黑色斜方晶体，溶解性：难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，溶于热浓盐酸而产生氯气。
碳酸锰：俗称“锰白”，在工业上广泛用作脱硫催化剂，瓷釉颜料，清漆催干剂和制造其他锰盐的良好材料，也可用于医药，机械零件和磷化处理等方面。
实验室用NaHCO3(或用CO2）饱和溶液和Mn2+的盐溶液反应生成MnCO3-H2O，它是白色固体（其实真正的是略带血色），在有CO2存在时加热含结晶水的MnCO3-H2O得无水MnCO3。
MnCO3在室温下稳定存在，在高于100摄氏度条件下分解为MnO和CO2，在高于330摄氏度条件下分解得到Mn3O4或Mn2O3及CO2和CO。
MnCO3是弱酸盐，易溶于强酸，故常用作制备其他锰盐的原料。
三、实验原理
1、H2C2O4-2H2O+MnO2+H2SO4==MnSO4+CO2+2H2O (1)
再将所得的溶液进行抽滤，除去MnC2O4和未反应的MnO2即可得到MnSO4溶液，再在MnSO4溶液中加入饱和的NH4HCO3溶液：
MnSO4+2NH4HCO3==MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O (2)
2、称取0.18克样品，称准至0.0002克加20毫升水，滴加6mol·L-1盐酸溶液，水浴
加热至样品溶解，必要时加1～2滴过氧化氢溶液至暗色褪去，再加100毫升水，2毫升100g·L-1盐酸羟氨溶液，用0.05 mol·L-1EDTA标准液滴定，近终点时，加10毫升氨-氯化铵溶液(pH=10)，5滴5g·L-1铬黑T指示剂。
继续滴定溶液由紫红色变纯蓝色。
w(Mn) 按下式计算
w=(V*c*0.05494/m)*100
式中: V －EDTA的体积，mL；
c －EDTA的浓度，mol•L-1；
m －样品质量，g；
0.05494－每毫摩尔Mn之克
四、主要仪器和试剂
仪器：烧杯锥形瓶玻璃棒抽滤装置胶头滴管量筒分析天平酸式滴定管表面皿烘箱
药品：MnO2固体粉末（CR）浓H2SO4 NH4HCO3 固体H2C2O4-2H2O固体乙二胺四乙酸二钠盐固体铬黑T 碳酸钙固体浓HCl 氨-氯化铵缓冲溶液五、实验步骤
第一部分碳酸锰的制备
1、称取5g MnO2于烧杯中，滴加几滴蒸馏水润湿MnO2成粘稠状。
2、称取8g H2C2O4-2H2O于另一烧杯中，加入6mL蒸馏水，再加入12mL 6mol/L的
H2SO4。
加热，直至固体粉末全部溶解，用玻璃棒搅拌均匀。
（可以有效保持溶液中H2C2O4的浓度，有利于后续的氧化还原反应的进行）（此溶液应当一直保温，当液体冷却后，固体会析出影响溶液浓度）
3、将H2C2O4溶液用滴管缓慢的加入至MnO2中。
（加入H2C2O4溶液后，会产生气体，
应当注意反应的程度，以免气体带出过多反应物，影响产率）烧杯中不再产生气体，证明烧杯内的反应趋于反应完全了（此时，烧杯内的液体呈现淡粉红色，底部有黑色固体）
4、抽滤第三步的产物，得到淡红色的滤液，置于烧杯中，放在通风处，备用。
5、称取15g NH4HCO3 固体于烧杯中，加入55mL蒸馏水，配制成NH4HCO3饱和溶液，
待用。
6、用胶头滴管将NH4HCO3饱和溶液滴加至第四步的产物中。
（随着溶液的加入，产物
变得不透明，有白色胶状沉淀，当NH4HCO3饱和溶液加到一定量时，溶液呈现淡粉白色的浑浊状态。
）离心一定量的产物，在清液中加入NH4HCO3饱和溶液，无沉淀则已加入完全。
再多加1mLNH4HCO3饱和溶液。
7、静置溶液，使溶液中的MnCO3可以沉淀完全，再次进行抽滤，得到MnCO3沉淀，
用蒸馏水洗涤3~5次，得到较纯净的MnCO3固体。
（产物为淡粉白色固体粉末）
8、将所有产物转移至表面皿，烘箱温度为50~60摄氏度，烘干30分钟。
9、称量产物，得到4.075g产物。
第二部分碳酸锰纯度的检验
1、0．05mol/L EDTA标准溶液的配制
称取18.612g乙二胺四乙酸二钠（A.R）置于400ml烧杯中，加入约200mL水及2
小片氢氧化钠（A..R）加热溶解（必要时过滤），冷却后，用水稀释至1L的容量瓶中，摇匀；
2、CaCO3标准溶液的配制
准确称取105~110℃干燥过的约1.25g CaCO3于150mL烧杯中，加水50mL，盖上表面皿，从烧杯嘴滴加5mL1+1盐酸，待CaCO3完全溶解后，加热近沸，冷却后淋洗表面皿,再定量转入250mL容量瓶中,稀释定容,摇匀。
3、以CaCO3为基准物标定EDTA溶液
用吸量管吸取20mLEDTA标准溶液于锥形瓶中，加入10mL氨-氯化铵缓冲溶液，滴加5滴铬黑T溶液。
将CaCO3溶液置于酸式滴定管中，以CaCO3为基准物标定EDTA溶液，当指示剂颜色由淡红色转变为蓝色时，为滴定终点。
4、用碳酸锰滴定EDTA
称取0.575g样品在烧杯中，加20mL蒸馏水，加入几滴浓度为6mol/L 浓HCl，略微加热至样品溶解，转移至100mL 容量瓶中，定容，备用。
用吸量管吸取20mL EDTA标准溶液于锥形瓶中，加入10mL氨-氯化铵缓冲溶液，滴加5滴铬黑T溶液，摇匀。
在酸式滴定管中加入样品溶液，用样品溶液滴定EDTA标准溶液。
指示剂从纯蓝色变为淡紫色是即为滴定终点，平行滴定两次，记录数据。
六、数据分析及处理
1、样品质量：4.075g MnO2质量；5.0277g
理论产量：H2C2O4-2H2O+MnO2+H2SO4==MnSO4+CO2+2H2O
1 1
5.0277g（8
6.94）
MnSO4+2NH4HCO3==MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O
1
X(114.95)
X=6.65g
产率：w%=4.075g/6.65g*100%=61.3%
样品纯度：0.039*0.1*115/0.575*100%=78%
七、误差分析
关于产量：1、滴加草酸时，二氧化碳气体带出部分反应物
2、反应未完全，有剩余的二氧化锰
3、转移过程中损失
4、碳酸氢氨加入的量不足，在硫酸锰未完全反应时停止加入
关于纯度：1、滴定方法有误差
2、EDTA溶液的浓度有误差
3、滴定时超过终点，导致纯度偏低
八、实验心得
这次实验是由自己查阅资料，设计方案，从而完成的，在查阅资料的过程中，我了解到许多制备碳酸锰的方法，以及实验室，工厂中所使用的不同方法的原因，这次实验有许多地方还是值得改进的，因为最后的数据并没有很好，但是我相信，如果认真处理每一个细节，产率和纯度都会有很大程度的提升的。
谢谢老师。