第一节 活泼的黄绿色气体——氯气
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氯第一课时
有色纸条褪色 有色纸条不褪色 有色纸条不褪色
氯水有 具有 漂白作用 氯气 没有 漂白作用 HCl 没有 漂白作用
结论：氯气没有漂白作用氯水有漂白作用，起漂白作 用的是HClO
次氯酸的性质： 1、弱酸性
2、不稳定易分解
酸ห้องสมุดไป่ตู้：H2CO3 >HClO
H+ + ClO水溶液中部分电离： HClO 光照
2HClO
HCl+HClO
H++Cl- + HClO
Cl2既是氧化剂又是还原剂
氯气能溶于水（常温常压下，1体积 水约溶解2体积的氯气），氯气的水溶 液叫氯水。氯水因为溶有氯气而呈现黄 绿色。
〖实验探究〗氯水的漂白作用
实验 操作 实验 现象 结论 小组任务一： 将有色纸条放 入装有新制氯 水的集气瓶中 小组任务二： 将有色纸条放 入装有氯气的 集气瓶中 小组任务三： 将有色纸条放 入小烧杯中滴 加盐酸
3、强氧化性
2HCl＋O2↑
漂白作用
可用于自来水的杀菌、消毒，可用做 漂白剂。
猜想：新制氯水中含有哪些粒子？ 新制氯水的成分：
Cl2、H2O、HClO、
+ H 、Cl 、ClO 、OH
（ 三分子、四离子）
思考：怎么样设计实验方案验证这些粒子
的存在？
探究结果：
可能成分
H+
探究方案
镁粉 硝酸银溶液 红纸
氯水 混合物
久置
分子：H2O 离子：H+，Cl－ OH-(少量)
有氧化性， 性 无酸性， 质 无漂白性
有酸性，强氧化性， 漂白性
只有酸性
学以致用
根据刚才你所学的内容如果你遇到 氯气泄漏该怎么办？ 提示：1、从物理性质 2、从化学性质
高中化学 第一节 活泼的黄绿色气体—氯气课件 新人教版必修1
氯原子结构
Cl
+17
2 8 7
Cl
+17
2 8 8
推测：容易得到一个电子，达到稳定的电子层结构。 氯气化学性质很活泼，是一种活泼的非金属单质。
思考预测
氯气有哪些化学性质？
（二）氯气的化学性质
1、与金属单质反应
钠与氯气反应
现象
（记录现象）
点燃
黄 色，生成 白色 晶体 剧烈燃烧，火焰呈———— ———— 2Na + Cl2 === 2 NaCl
一、氯气（Cl2）
（一）氯气的物理性质
• • • • • • •
1.颜色： 黄绿色 2.状态： 气体 3.气味： 刺激性气味 4.密度： 大于空气 5.毒性： 有毒（怎么闻？） 6.易液化： 氯气 -34.6℃ 液氯 -101℃ 固态氯 7.溶解性：能溶于水（1:2），形成 氯水 。
结构分析推测
氯气（Cl2）分子是由两个 氯原子构成的双原子分子。
视频
铁与氯气反应 现象
棕褐 色的 烟 铁丝剧烈燃烧，产生————— ———— 2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
点燃
视频
氯气与铜反应 现象
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟， 产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。 Cu + Cl2 === CuCl2
点燃
视频
反应规律：生成高价金属的氯化物
2、与非金属单质反应 氯气跟氢气的反应（实验4—3）
点燃
H2+Cl2
2HCl
பைடு நூலகம்视频
现象：氢气继续在氯气安静的燃烧，发出苍白色 的火焰，产生白雾。
光照
H2+Cl2
2HCl
活泼的黄绿色气体―氯气说课稿.doc
领悟
【板书】：（2）与非金属反应
H2+Cl2 2HCl
理解
【提问】：前面我们知道氯气是有毒的，但是生活中氯气是可以用来消毒的，这是怎么回事呢？以氯气用于饮用水杀毒为例，大家思考一下，氯气与水反应的产物是什么呢？
猜想
让学生在实验中验证自己的猜想，通过对比实验得出结论
【实验探究一】A.闻氯水的气味；B.滴加AgNO3溶液；
2、下列说法正确的是（）
A．氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氨
B．Cl2有毒，所以Cl-也有毒
C．Cl2和Cl-都是黄绿色
D．红热的铜丝在氯气中燃烧生成固体CuCl2
3、下列说法中错误的是（）
A．燃烧一定伴有发光现象
B．燃烧一定是氧化还原反应
C．燃烧一定要有氧气参加
D．燃烧一定会放出热量
独立完成练习
【过渡】：我们根据它的原子结构可以推断出氯气具有强氧化性，那么氯气能不能和金属发生反应呢？
思考，猜想，理解
培养学生“结构决定性质”的意识
【视频演示】：钠在氯气中燃烧
观察
以直观的方式展示化学反应，吸引学生的注意力。
让学生独立思考发散思维
【提问】：前面我们知道氯气具有强氧化性，那么，氯气和铁、铜反应，产物会有什么特点呢？
巩固教学效果，了解学生的学习情况
【课后作业】
1、课后阅读氯气的发现和确认历史，完成书本上的2道思考题。
2、搜集资料，谈谈生活、生产中氯气的应用。
完成作业
为下节课的教学做铺垫
六、教学反思
教师的教是为了学生的学，学生的学是为了从“学会”到“会学”。本节课的教学安排，充分以学生为主体，满足高一学生探索和发现的心理需求，让学生通过自主的学习，很好的融入到课堂中来。同时充分利用学生对化学实验的兴趣，对实验现象的好奇心，以实验探究贯穿整个教学过程，对教学难点更是让学生自己动手、动脑，在参与中加深对知识的理解。在整个过程中，老师起到引导的作用，注重学生学习能力的培养，符合新课程的教学理念。教学当中由于内容的紧凑性，所以应该注重把握时间，课前做好充分的准备。
【板书】：（2）与非金属反应
H2+Cl2 2HCl
理解
【提问】：前面我们知道氯气是有毒的，但是生活中氯气是可以用来消毒的，这是怎么回事呢？以氯气用于饮用水杀毒为例，大家思考一下，氯气与水反应的产物是什么呢？
猜想
让学生在实验中验证自己的猜想，通过对比实验得出结论
【实验探究一】A.闻氯水的气味；B.滴加AgNO3溶液；
2、下列说法正确的是（）
A．氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氨
B．Cl2有毒，所以Cl-也有毒
C．Cl2和Cl-都是黄绿色
D．红热的铜丝在氯气中燃烧生成固体CuCl2
3、下列说法中错误的是（）
A．燃烧一定伴有发光现象
B．燃烧一定是氧化还原反应
C．燃烧一定要有氧气参加
D．燃烧一定会放出热量
独立完成练习
【过渡】：我们根据它的原子结构可以推断出氯气具有强氧化性，那么氯气能不能和金属发生反应呢？
思考，猜想，理解
培养学生“结构决定性质”的意识
【视频演示】：钠在氯气中燃烧
观察
以直观的方式展示化学反应，吸引学生的注意力。
让学生独立思考发散思维
【提问】：前面我们知道氯气具有强氧化性，那么，氯气和铁、铜反应，产物会有什么特点呢？
巩固教学效果，了解学生的学习情况
【课后作业】
1、课后阅读氯气的发现和确认历史，完成书本上的2道思考题。
2、搜集资料，谈谈生活、生产中氯气的应用。
完成作业
为下节课的教学做铺垫
六、教学反思
教师的教是为了学生的学，学生的学是为了从“学会”到“会学”。本节课的教学安排，充分以学生为主体，满足高一学生探索和发现的心理需求，让学生通过自主的学习，很好的融入到课堂中来。同时充分利用学生对化学实验的兴趣，对实验现象的好奇心，以实验探究贯穿整个教学过程，对教学难点更是让学生自己动手、动脑，在参与中加深对知识的理解。在整个过程中，老师起到引导的作用，注重学生学习能力的培养，符合新课程的教学理念。教学当中由于内容的紧凑性，所以应该注重把握时间，课前做好充分的准备。
化学：4.2《氯》课件(人教版必修1)
2Na+Cl2 Cu+Cl2 点燃 点燃 2NaCl CuCl2 2FeCl3
2Fe+3Cl2
点燃
[实验]将有色布条放入盛有1/3容积新制氯 水的广口瓶中，盖上玻璃片。
将有色布条放入盛满干燥氯气的集气瓶中， 盖上玻璃片。
（3）、氯气与水的反应
Cl2 + H2O
光照
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
光照
燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应。
关于次氯酸（HClO）的性质
一元弱酸（酸性比碳酸还弱） 强氧化性（杀菌、消毒） 漂白性
不稳定易分解
Cl2+H2O==HClO+HCl 新制氯水的成分: H+, Cl-，HClO，ClOCl2, H2O，OH-（少量）
久置氯水的成分
H+, Cl-， H2O，OH-（少量）
高一年级
化学
第四章 非金属及其化合物
第二节 氯
富集在海水中的元素—
海水晒盐
事重 件庆 氯 气 泄 漏
一、活泼的黄绿色气体——氯气
舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在 研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓 盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气 体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感 到极为难受，但是当他确信自己制得了一种 新气体后,他又感到一种由衷地快乐。 直到1810年，戴维经过大量实验研究， 确认这种气体是由一种化学新元素组成的。 （从1774年舍勒发现氯气以后，到1810年,许多科学家先后对这种气体的性质 进行了研究。这期间，氯气一直被当作一种化合物。）他将这种元素命名为 chlorine，这个名称来自希腊文，有"绿色"的意思。我国早年的译文将其译 作"绿气",后改为氯气。
2Fe+3Cl2
点燃
[实验]将有色布条放入盛有1/3容积新制氯 水的广口瓶中，盖上玻璃片。
将有色布条放入盛满干燥氯气的集气瓶中， 盖上玻璃片。
（3）、氯气与水的反应
Cl2 + H2O
光照
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
光照
燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应。
关于次氯酸（HClO）的性质
一元弱酸（酸性比碳酸还弱） 强氧化性（杀菌、消毒） 漂白性
不稳定易分解
Cl2+H2O==HClO+HCl 新制氯水的成分: H+, Cl-，HClO，ClOCl2, H2O，OH-（少量）
久置氯水的成分
H+, Cl-， H2O，OH-（少量）
高一年级
化学
第四章 非金属及其化合物
第二节 氯
富集在海水中的元素—
海水晒盐
事重 件庆 氯 气 泄 漏
一、活泼的黄绿色气体——氯气
舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在 研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓 盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气 体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感 到极为难受，但是当他确信自己制得了一种 新气体后,他又感到一种由衷地快乐。 直到1810年，戴维经过大量实验研究， 确认这种气体是由一种化学新元素组成的。 （从1774年舍勒发现氯气以后，到1810年,许多科学家先后对这种气体的性质 进行了研究。这期间，氯气一直被当作一种化合物。）他将这种元素命名为 chlorine，这个名称来自希腊文，有"绿色"的意思。我国早年的译文将其译 作"绿气",后改为氯气。
活泼的黄绿色气体--氯气PPT课件
尾气处理： 碱液（NaOH)吸收
7
注意：
（1）氧化剂可以用KMnO4、 KClO3 、Ca(ClO)2 等代替
如：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O Ca(ClO)2 + 4HCl(浓) == CaCl2 + 2Cl2 ↑ + 2H2O
（2）不用稀盐酸。-1价Cl只有在高浓度的条件下 才能体现还原性。
实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C 等非金属直接化合。
点燃
2P+3Cl2
2PCl3
点燃
2P+5Cl2
2PCl5
19
通过对H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃 烧的条件及本质有什么新的认识?
(1）燃烧不一定有氧气参加。 （2）所有发光放热的剧烈的化学反应都叫 做燃烧。 (3)燃烧的本质是发生了氧化还原反应。
点燃
2Na + Cl2 === 2 NaC（l 有黄色火焰，形成白烟）
点燃
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3（发红热，形成棕褐色烟; 溶于水后溶液呈棕黄色 )
C❖l2在可+用通C常钢u 情瓶=点盛况=燃=下装，和Cu运干C燥输l（2 氯液棕氯气黄不。色与烟铁，反蓝应绿，色所溶以液） 小❖结注：意大：多不数生金成属F都eC能l2。在与一变定价条金件属下反与应氯，气均化合 生成生相成应金的属金的属高氯价化态物化（合盐物）。 ，在反应中氯气均 作氧化剂，体现出强氧化性 。
资料卡片
❖ 大海有几十种化学元素，蕴藏着丰富的化学 资源。
❖ 大部分以盐的形式存在，氯是最重要的成盐 元素。
❖ 据推测，海水中含盐约3%。
高一化学第四章氯气
氯气的化学性质
• • • • • 一,毒性 氯气是一种有毒气体。 二,助燃性 在一些反应中，氯气可以支持燃烧。 三,与金属反应，例：1、钠在氯气中燃烧生 成氯化钠。 • 现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的 白烟，放热。 • 化学方程式：2Na+Cl2=点燃=2NaCl
氯气的化学性质
• 2、铜在氯气中燃烧生成氯化铜。 • 现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶 里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈 蓝绿色。 • Cu+Cl2=点燃=CuCl2 • 3、铁在氯气中燃烧生成氯化铁。 • 现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满 棕红色烟（有棕黄色和棕红色两种说法）， 加少量水后，溶液呈黄色。 • 2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3
氯气的结构
• 1.原子结构：氯原子最外层有7 个电子，反应中易得到1个电子 或共用一个电子对达到稳定结 构。 • Байду номын сангаас.分子结构：氯分子为双原子 分子，分子式Cl2 • 3.离子结构：氯离子最外层有8 个电子，因而很稳定
氯气的物理性质
• 1.颜色\气味\状态：通常情况下为有强烈刺激 性气味的黄绿色的有毒气体。 • 2.密度：氯气密度是空气密度的2.5倍，标况 下ρ=3.21kg/m。 • 3.易液化。熔沸点较低，常温常压下，熔点 为-101.00°C，沸点-34.05°C，常温下把 氯气加压至600~700kPa或在常压下冷却到34°C都可以使其变成液氯，液氯即Cl2，液 氯是一种油状的液体。 • 4.溶解性：可溶于水，且易溶于有机溶剂(例 如：四氯化碳），难溶于饱和食盐水。 • 5.相对分子质量：70.9（71）
氯气的用途
• • • • • • ①消毒。 ②制盐酸。 ③制漂白粉。 ④制多种农药。（如六氯代苯，俗称666。） ⑤制氯仿等有机溶剂。 ⑥制塑料（如聚氯乙烯塑料）等 Cl2可用来 制备多种消毒剂，含Cl的消毒剂有 ClO2,NaClO,Ca（ClO）2。
高中化学必修一氯气的性质和氯水的性质
第二节富集在海水中的元素——氯（第1课时氯气的性质和氯水的性质）【明确学习目标】1．了解氯元素的存在，了解氯气的主要物理性质,认识燃烧现象的本质。
2．从原子结构特点理解氯气的主要化学性质（金属、非金属）（学习重点）3．掌握氯气与水的反应，认识氯水的主要成分和性质,次氯酸的主要性质。
（学习重难点）课前预习案【知识回顾】检验溶液中亚铁离子可用的试剂是【新课预习】一、活泼的黄绿色气体——氯气1．氯元素的存在：氯元素在自然界中以存在，主要以形式存在于海水和陆地的盐矿中。
2．氯原子结构示意图为，其最外层有个电子，在化学反应中很容易形成8电子的，故氯气具有。
3．氯气的物理性质氯气在低温和加压条件下可以转变为和，闻气体的方法：4．氯气的化学性质：写出下列反应的化学方程式。
（1）Cl2与金属的反应①与Na的反应：；②与Fe的反应：；③与Cu的反应：。
（2）Cl2与非金属的反应① Cl2与H2的反应：；② Cl2还能跟大多数非金属单质化合，与磷单质反应生成PCl5和PCl3：。
(3) Cl2与水的反应①常温下1体积水可溶解约体积氯气，，溶于水的氯气约1/3与水反应，氯水呈，化学方程式为：得到的水溶液叫，离子方程式为：，（4）与其它物质的反应,氯气具有很强的，能与一些具有的物质反应，如（5）次氯酸（HClO）的性质：①弱酸性：酸性比碳酸弱，电离方程式为：。
②不稳定性：不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，反应的化学方程式为：。
③强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用，能漂白。
【预学中的疑难问题】课堂探究案一．活泼的黄绿色气体——氯气【实验探究1：氯气与单质的反应】通过演示实验或教师讲解，填写下表。
（2）铁与盐酸反应生成二价铁，铁与氯气反应生成二价铁还是三价铁？这说明了什么？参加？（3）结合课本P83第二个“思考与交流”，思考燃烧是否一定要有O2燃烧的现象有什么共同特点？【实验探究2：与水的反应】新制氯水的成分：(1)溶液中含有H＋，具有______性。
人教版化学必修一活泼的黄绿色气体——氯气课件
3、pH试纸
4、用Na2CO3、NaHCO3等碳酸盐
4
课前自主学习反馈：
1、氯气的物理性质
(1)氯气是黄绿色的有强烈刺激性气味的有 毒的气体
(2)密度：密度比空气大 ——向上排空气法收集
(3)水溶性：氯气能溶于水
5
课前自主学习反馈：
2、氯原子的结构 Cl +17 2 8 7 易得e- Cl- +17 2 8 8
Cl2
+
H2O
=
HCl
+
+1
HClO
次氯酸
19
你的归纳：
4、氯气的化学性质2
氯气 能 与水反应——得到的水溶液叫 氯水 。 新制的氯水显 浅黄绿 色。 反应方程式：Cl2 + H2O = HCl + HClO 。 新制氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO 。
20
课堂反馈：
21
22
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
18
课堂探究：
探究二 氯水中哪种物质使有色物质褪色？
【设计验证方法】 ——再取一张红色纸条
可能的假设
验证方案
现象
分析现象得到 的结论
水 盐酸
红色纸条放入水中 红色纸条放入盐酸
红色纸条 不褪色
氯气与水反应 生成其他物质
氯气
红色纸条放入干燥氯气中
具有漂白作用
氯气与水生成 的其他物质
红色纸条放入氯水中
红色纸条褪色
【分析现象，得出结论】
综上所述，猜想一成立，氯气与 水会反应，有HCl生成，氯水呈酸性
4、用Na2CO3、NaHCO3等碳酸盐
4
课前自主学习反馈：
1、氯气的物理性质
(1)氯气是黄绿色的有强烈刺激性气味的有 毒的气体
(2)密度：密度比空气大 ——向上排空气法收集
(3)水溶性：氯气能溶于水
5
课前自主学习反馈：
2、氯原子的结构 Cl +17 2 8 7 易得e- Cl- +17 2 8 8
Cl2
+
H2O
=
HCl
+
+1
HClO
次氯酸
19
你的归纳：
4、氯气的化学性质2
氯气 能 与水反应——得到的水溶液叫 氯水 。 新制的氯水显 浅黄绿 色。 反应方程式：Cl2 + H2O = HCl + HClO 。 新制氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO 。
20
课堂反馈：
21
22
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
18
课堂探究：
探究二 氯水中哪种物质使有色物质褪色？
【设计验证方法】 ——再取一张红色纸条
可能的假设
验证方案
现象
分析现象得到 的结论
水 盐酸
红色纸条放入水中 红色纸条放入盐酸
红色纸条 不褪色
氯气与水反应 生成其他物质
氯气
红色纸条放入干燥氯气中
具有漂白作用
氯气与水生成 的其他物质
红色纸条放入氯水中
红色纸条褪色
【分析现象，得出结论】
综上所述，猜想一成立，氯气与 水会反应，有HCl生成，氯水呈酸性
氯水的成分探究及与碱反应
对号入座
化学
将氯气的用途与性质对号入座 自来水消毒 C 制造漂白粉 B 制造盐酸 A 制漂白液 D
A、CI2+H2=2HCI 、 B、2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O 、 C、CI2+H2O=HCI+HCIO 、 D、CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O 、
氯水漂白性探究
化学
实验操作
实验现象
实验结论
干燥红色纸条放 干燥的氯气 有色纸条不褪色 没有漂白性 入干燥氯气中 湿润的红色纸条 有色纸条褪色 氯气与水作用 后具有漂白性 放入干燥氯气中 红色纸条放入稀 盐酸没有漂 有色纸条不褪色 白性 盐酸中
结论：氯气本身没有漂白性， 结论：氯气本身没有漂白性，漂白性 的物质是氯气与水反应生成的新物质。 的物质是氯气与水反有H 含有 +和 具有漂白性
2、用玻璃棒蘸取氯 PH试纸中间变 、 试纸中间变 水滴在PH试纸上 水滴在 试纸上 白，周围变红
3、试管中取少量氯 、 生成白色沉淀 含有CI 含有 — 水，加几滴AgNO3 加几滴 再滴加稀HNO3 再滴加稀 具有漂白性的是哪种物质？ 具有漂白性的是哪种物质？
事件反思： 事件反思：
化学
1、如果事件发生在学校周围，根据学过氯 、如果事件发生在学校周围， 气的有关性质，你如何自救？ 气的有关性质，你如何自救？
现场自救小常识：用湿毛巾捂住口鼻， 现场自救小常识：用湿毛巾捂住口鼻， 站在高处，向逆风或侧风方向撤离。 站在高处，向逆风或侧风方向撤离。
2、消防员在事故现场采取了哪些措施以 、 降低氯气造成的危害？ 降低氯气造成的危害？
比一比， 比一比，谁最快
富集在海水中的元素—氯
点燃
2Na + Cl2 === 2 NaCl
现象
铁丝剧烈燃烧，产生——棕—褐——色的—烟———
点燃
2Fe + 3 Cl2 ===，产生棕黄色的烟， 产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。
点燃
Cu + Cl2 === CuCl2
反应规律：生成高价金属的氯化物
？ FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？
请看实验4-3录像 实验现象
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色 火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。
请看实验录像
氢气和氯气的混合气体光照后发生爆炸。
H2 + Cl2 或=点光=燃照= 2HCl
实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。
思考与交流
通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧 的条件及其本质有什么新的认识?
氯气还对皮肤、衣物等具有
强烈腐蚀、损毁作用
能破坏环境、能剿灭触及 的所有生命——所有植物和 动物，尤其是动物致死率几 乎100%，只有天上能高飞的 鸟勉强得逃脱。
液氯是纯氯气加压后液化 所得
氯气的化学活泼性使得 它的毒性很强，可损害全
身器官和系统。
重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件
一、活泼的黄绿色气体—氯气
2.氯气的性质
想
一 （1）物理性质 氯气有毒
怎样闻氯气
想
闻氯气的方法是：用手轻轻地在瓶口
扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
注意:这是闻各种气体气味的方法。
①氯气是黄绿色
②有刺激性气味，有毒的气体
③易液化 ——加压液化，贮存在钢瓶中 ④密度比空气大 ——向上排空气法收集
⑤能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）
2Na + Cl2 === 2 NaCl
现象
铁丝剧烈燃烧，产生——棕—褐——色的—烟———
点燃
2Fe + 3 Cl2 ===，产生棕黄色的烟， 产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。
点燃
Cu + Cl2 === CuCl2
反应规律：生成高价金属的氯化物
？ FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？
请看实验4-3录像 实验现象
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色 火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。
请看实验录像
氢气和氯气的混合气体光照后发生爆炸。
H2 + Cl2 或=点光=燃照= 2HCl
实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。
思考与交流
通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧 的条件及其本质有什么新的认识?
氯气还对皮肤、衣物等具有
强烈腐蚀、损毁作用
能破坏环境、能剿灭触及 的所有生命——所有植物和 动物，尤其是动物致死率几 乎100%，只有天上能高飞的 鸟勉强得逃脱。
液氯是纯氯气加压后液化 所得
氯气的化学活泼性使得 它的毒性很强，可损害全
身器官和系统。
重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件
一、活泼的黄绿色气体—氯气
2.氯气的性质
想
一 （1）物理性质 氯气有毒
怎样闻氯气
想
闻氯气的方法是：用手轻轻地在瓶口
扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
注意:这是闻各种气体气味的方法。
①氯气是黄绿色
②有刺激性气味，有毒的气体
③易液化 ——加压液化，贮存在钢瓶中 ④密度比空气大 ——向上排空气法收集
⑤能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）
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小知识
1984年，北京传染病医院研制成功能 迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，定 名为“84消毒液”。其有效成分NaClO
洁厕灵和84消毒液不能混用，否 则产生有毒气体，严重时致死！
原理如下：洁厕灵是酸性洗涤剂，主要成 分是盐酸（HCl）；84消毒液是碱性洗涤 剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO)；二者 结合，产生氯气。
结构分析推测
氯气（Cl2）分子是由两个 氯原子构成的双原子分子。
氯原子结构
Cl +17 2 8 7
Cl- +17 2 8 8
推测：容易得到一个电子，达到稳定的电子层结构。 氯气化学性质很活泼，是一种活泼的非金属单质。
思考预测 氯气有哪些化学性质？
（二）氯气的化学性质
1、与金属单质反应 （记录现象）
4、氯气与一些碱溶液反应 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O 次氯酸钠
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的有效成分： 次氯酸钙
漂白粉的主要成分： 氯化钙＋次氯酸钙
漂白粉的漂白原理：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
漂白粉的失效原理：
现象：有色布条褪色 结论：氯水有漂白作用，起漂白作用的是HClO
实验4—5
把干燥的有色布条放入盛干燥氯气的集气瓶中
现象：有色布条不褪色
结论：干燥的Cl2没有漂白作用
P84（填写教材）
新制氯水的性质：
①Cl2的强氧化性 ②HClO的强氧化性、漂白性 ③H+的酸性 ④Cl-的性质
请解释：ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
①硝酸银溶液——滴入新制氯水后有白色沉淀产生 ②碳酸钠溶液——滴入新制氯水后有气体产生 ③有色布条——滴入新制氯水后有色布条褪色 ④氯化亚铁溶液——滴入新制氯水后颜色由浅绿色变为黄色 ⑤石蕊溶液——滴入新制氯水溶液先变红后褪色
答：H2在空气中可以燃烧，在Cl2中也可 以燃烧。由此可知，燃烧不一定要有氧气 参加，燃烧的本质是氧化还原反应。
所有的发光发热的剧烈的化学反应都称 为燃烧。
3、与水反应
Cl2 + H2O = HCl+HClO（次氯酸）
注意：
1、Cl2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧 化剂又不是还原剂 2、氯气溶于水后,部分氯气和水反应生成盐 酸和次氯酸
应如何处理？
五、氯气的工业制法
电解
2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑ +Cl2↑
电解
2NaCl(熔融)
2Na +Cl2↑
六、Cl-的检验
思1、考试与剂讨：论A1g1N：实O3向验溶某现液溶、象液稀中硝加酸入Ag解N释O或3溶离液子产方生程白式色
沉2淀、方，法则加和可入结确A论定gN：该O3溶加液入中稀含硝有酸氯离子，这种说法对吗？ 稀HCl 白色沉淀 沉淀不溶 Ag+ + Cl- = AgCl↓
盐场
第二节
富集在海水中的元素 —氯
1774年
1810年
科学史话 氯气的发现和确认
C.W.舍勒
瑞典化学家
△ MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
（P83 思考与交流2）
英国化学家
氯气在第一次世界大战当中被当做毒气使用
一、氯气（Cl2）
（一）氯气的物理性质
• 1.颜色： 黄绿色 • 2.状态： 气体 • 3.气味： 刺激性气味 • 4.密度： 大于空气 • 5.毒性： 有毒（怎么闻？） • 6.易液化： 氯气 -34.6℃ 液氯 -101℃ 固态氯 • 7.溶解性：能溶于水（1:2），形成 氯水 。
★氯气的实验室制法★
思的M★化考n根学与O据方讨2 反+程论应4式H跟原C。理据l（并选舍浓择指勒反）△出制应氧氯装化气置M剂原n、C理l还2，+原写2H剂出2、O实氧+验C化室l2产↑制物取和氯还气
原产发物生。装置： 固、液加热 分液漏斗、圆底烧瓶
净化装置： 洗气瓶：HCl(饱和食盐水)、H2O（浓硫酸）
点燃
Cu + Cl2 === CuCl2
反应规律：生成高价金属的氯化物
2、与非金属单质反应
氯气跟氢气的反应（实验4—3）
点燃
H2+Cl2
2HCl
视频
现象：氢气继续在氯气安静的燃烧，发出苍白色的 火焰，产生白雾。
光照
H2+Cl2
2HCl
视频
现象：爆炸，瓶口有白雾
思考与交流
通过H2在Cl2中的燃烧的实验，你对燃烧的条件及 本质有什么新的认识？
那么氯水的成分有哪些呢？
★氯水的成分：分子:①Cl2 ②H2O ③HClO
离子:①H+②Cl-③ClO-④OH-
★关于次氯酸（HClO）的性质
1.一元弱酸（酸性比碳酸还弱） 2.强氧化性（杀菌、漂白、消毒） 3.不稳定易分解
光照
2HClO === 2HCl + O2↑
实验4—4
视频
将湿润的有色布条放入盛干燥氯气的集气瓶中
与盐溶液的反应（表现氯气的强氧化性）
与NaBr、KI、FeCl2等盐溶液反应
Cl2 + 2Br-
2Cl- + Br2
Cl2 + 2I-
2Cl- + I2
2Fe2+ + Cl2
2Fe3+ + 2Cl-
思考与讨论9：写出氯气与溴化亚铁反应的离子方程式
三、氯气的用途
★ 杀菌、消毒
★ 重要的化工原料：制漂白粉、农药、氯仿等
钠与氯气反应
视频
铁与氯气反应
视频
铜与氯气反应
视频
现象 现象 现象
剧烈燃烧，火焰呈——黄——色，生成—白——色—晶体
点燃
2Na + Cl2 === 2 NaCl
铁丝剧烈燃烧，产生—棕——褐——色的——烟——
点燃
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟， 产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。
尾收气集处装理置装：置向浓：上仪下碱H排C器而液l气组上（法装、NM（a顺从nO或序左OH排2：到)饱吸饱查自右(和收除和、食H食(浓除C能水为盐盐连l硫H)否代什水水2酸O、用替么法)澄N？）取a如气多否清O何已余直、石（H注的检收氯接为灰？长意进集验集气排什进导出氯满能放么短气方？？出管式）
到空气中？
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HClO ＝2HCl+O2 ↑
漂白性的比较
名称 原理 实质
活性炭
吸附有色 色素
物理吸附
过氧化钠
氯水
将有色的色素 氯水中的次氯酸
氧化为稳定的 将有色物质氧化
无色物质
成无色物质
氧化作用
氧化作用
程度
永久性
永久性
范围
漂白大多数 有色物质
漂白大多数有色 物质，能使紫色 石蕊试液褪色