2018_2019学年高中化学本专题重难点突破13元素金属性、非金属性强弱的判断方法学案苏教版选修3
2018-2019学年人教版化学选修3第1章第2节原子结构与元素性质第2课时作业
第一章第二节第2课时元素周期律知识点一微粒半径的考查1.下列各组粒子,半径大小比较中错误的是()A.K>Na>LiB.Na+>Mg2+>Al3+C.Mg2+>Na+>F-D.Cl->F->F2.具有相同电子层结构的三种单核微粒A n+、B n-、C,下列分析正确的是()A.原子序数的关系是C>B>AB.微粒半径的关系是B n-<A n+C.C一定和A元素同周期D.原子半径的关系是B<A知识点二电离能的考查3.下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是()A.n s2n p3B.n s2n p5C.n s2n p4D.n s2n p64.下列四种元素中,第一电离能由大到小顺序正确的是()①原子含有未成对电子最多的第二周期元素②电子排布为1s2的元素③周期表中电负性最强的元素④原子最外层电子排布为3s23p4的元素A.②③①④B.③①④②C.①③④②D.无法比较5.[2018·广东肇庆高二质检]在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是()A.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B.热稳定性:HF>H2O>NH3C.S2-、Cl-、K+的半径逐渐增大D.O、F、N的电负性逐渐增大知识点三电负性的考查6.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法不正确的是()A.第一电离能Y不一定小于XB.气态氢化物的稳定性:H m Y强于H m XC.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y的D.X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价7.[2017·四川威远中学检测]下列是几种基态原子的电子排布式,电负性最大的是()A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s28.[2018·广东肇庆高二质检]不能根据元素电负性判断元素()A.是金属还是非金属B.正负化合价C.化学键类型D.化合物溶解度9.下列各元素,最易形成离子化合物的是()①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p轨道为半满的元素④电负性最大的元素A.①④B.③④C.②③D.①②10.对Na、Mg、Al的有关叙述正确的是()A.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B.第一电离能:Na<Mg<AlC.电负性:Na>Mg>AlD.还原性:Na>Mg>Al11.已知X、Y是主族元素,I为电离能。
专题十二 元素周期表 元素周期律(2019高考·化学)
方法1 利用原子序数差关系确定元素在周期 B.方法帮·素养大提升 表中的位置 方法2 元素金属性和非金属性强弱的判断
阳离子的氧化性逐渐增强 阳离子的氧化性逐渐减弱 阴离子的还原性逐渐减弱 阴离子的还原性逐渐增强 逐渐增强 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 逐渐减弱 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱
化学 专题十二：元素周期表
元素周期律
4.元素周期表、元素周期律的应用 (1)元素周期表的“3大”应用 ①科学预测:为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 ②寻找新材料:
(2)族(18个纵行,16个族)
主族 副族 Ⅷ族 0族
列序 族序 列Βιβλιοθήκη 族序1 ⅠA 3 ⅢB2 ⅡA 4 ⅣB
13 14 15 ⅢA ⅣA ⅤA 5 6 7 ⅤB ⅥB ⅦB 第8、9、10共3个纵行 第18纵行
16 ⅥA 11 ⅠB
17 ⅦA 12 ⅡB
化学 专题十二：元素周期表
元素周期律
4.元素周期表中元素的分区
化学 专题十二：元素周期表
元素周期律
③用于工农业生产
地球中化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系对探矿有指导
意义。
(2)元素周期律的“2大”应用
①比较不同周期、不同主族元素的性质。如:金属性Mg>Al、Ca>Mg,则碱
性Mg(OH)2>Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2,故碱性Ca(OH)2>Al(OH)3。
命题规律
核心考点 元素周期表 及其应用 考题取样 2017北京理综,T7 2017全国卷Ⅱ,T9; 2016全国卷Ⅱ,T9 考向必究 原子结构与元素周期表的关系(方法1) 依据原子结构特点,考查短周期元素原子 的核外电子排布规律及元素性质(考向1) 依据元素周期表的“片断结构”,考查元素 性质的递变规律(考向2) 依据常见物质的性质和典型化学反应,考 查同周期元素性质的递变规律(考向3) 多角度推断元素在周期表中的位置以及元 素的性质(考向1、3)
专题二 元素金属性、非金属性的强弱判断
专题二专题复习元素金属性、非金属性的强弱判断知识梳理一．金属性强弱的比较比较金属性的强弱，其实质是看元素原子失去电子的难易程度，越易失电子，金属性越强。
1、从元素原子结构判断当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强。
当电子层数相同时，核电荷数越少，原子半径越大，越易失电子，金属性越强。
即：同一主族，从上到下，元素金属性依次增强。
同一周期，从左到右，元素金属性依次减弱。
2、从元素单质及其化合物的相关性质判断（1）金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强。
（2）最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强。
（3）根据金属活动性顺序表判断错误!（4）根据相应离子的氧化性强弱判断离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。
如氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，则金属性：Cu＜Fe。
（5）根据金属单质间的置换反应判断若A能从B的盐溶液中置换出B，则A的金属性强于B。
二．元素非金属性强弱的比较比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得到电子的难易程度，越易得电子，非金属性越强。
1从元素原子结构判断当最外层电子数相同时，核电荷数越多，非金属性越弱。
当电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小，越易得电子，非金属性越强。
即：同一主族，从上到下，元素的非金属性依次减弱。
同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强。
2从元素单质及其化合物的相关性质判断（1）单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，其非金属性也就越强。
（2）最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性就越强。
如H2SO4的酸性强于H3PO4，说明S的非金属性比P强。
（3）根据非金属单质间的置换反应判断例如：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明非金属性氯比碘强。
（4）根据相应离子的还原性强弱判断元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就越弱。
如还原性：S2—＞Cl—，非金属性：Cl＞S。
重难点01 元素金属性、非金属性强弱的判断方法-2019-2020学年高一化学重难点探究(人教版必修二)
2019-2020学年高一化学重难点探究（人教版必修二）重难点01 元素金属性、非金属性强弱的判断方法方法探究元素金属性与非金属性强弱的判断1．元素金属性强弱的判断规律本质：原子越易失电子，则金属性就越强。
(1)根据元素周期表进行判断：同一周期：从左到右，随着原子序数的递增，主族元素的金属性逐渐减弱。
同一主族：从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强。
(2)在金属活动性顺序中越靠前，金属性越强。
如Zn排在Cu的前面，则金属性：Zn>Cu。
(3)根据金属单质与水或者与酸(非氧化性酸如盐酸、稀硫酸等)反应置换出氢气的难易(或反应的剧烈)程度。
置换出氢气越容易，则金属性就越强。
如Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更易置换出氢气，则金属性：Zn>Fe。
(4)根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱。
碱性越强，则对应元素的金属性就越强。
如碱性NaOH>Mg(OH)2，则金属性：Na>Mg。
(5)一般情况下，金属单质的还原性越强，则元素的金属性就越强；对应金属阳离子的氧化性越强，则元素的金属性就越弱。
如还原性Na>Mg，则金属性：Na>Mg，氧化性：Na+<Mg2+。
(6)根据置换反应。
如Zn+Cu2+Zn2++Cu，则金属性：Zn>Cu。
思维点拨1．一般来说，在氧化还原反应中，单质的氧化性越强(或离子的还原性越弱)，则元素的非金属性就越强；单质的还原性越强(或离子的氧化性越弱)，则元素的金属性就越强。
故一般来说，元素的金属性和非金属性的强弱判断方法与单质的氧化性和还原性的强弱判断方法是相一致的。
2．金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。
如Na易失去1个电子，而Mg易失去2个电子，但Na的金属性更强。
2．元素非金属性强弱的判断规律本质：原子越易得电子，则非金属性就越强。
(1)根据元素周期表进行判断：同一周期：从左到右，随着原子序数的递增，主族元素的非金属性逐渐增强。
高中化学原子结构与性质
突 破
(6)Si 原子中未成对电子数与成对电子数的个数之比为
考
专
点 ___1_∶__6__，最高能级的原子轨道形状为_哑__铃__形___。
题 限
讲
时
集
练
(7)Fe2＋的结构示意图为__________________。
训
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11
“位—构—性”的关系及其应用
真
热
题
■重难突破——重难知识梳理··········································· 点
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4
(2)(2018·全国卷Ⅲ)①Zn 原子核外电子排布式为_[A__r]_3_d_1_04_s。2
真
②黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 Zn 和 Cu 组成。第 热
题
点
研 一电离能 I1(Zn)__大__于____I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是 突
究
_Z_n__核__外__电__子__排__布__为__全__满__稳__定__结__构__，__较__难__失__电__子_________。
3．“三看”突破粒子半径大小比较
真
(1)“一看”电子层数：当最外层电子数相同，电子层数不同时， 热
题
研 电子层数越多，半径越大。(同主族)
点 突
究
(2)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半 破
径越小。(同周期)
考
(3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核
专 题
点
限
讲 外电子数越多，半径越大。(同元素)
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13
真
热
题
2．元素性质递变规律
人教版高中化学必修2：元素的金属性与非金属性强弱的判断 专题总结
专题：元素的金属性与非金属性强弱的判断1．金属性强弱的判断。
(1)据元素周期表判断。
①同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐减弱。
②同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。
(2)据金属活动性顺序判断。
(3)据单质及其化合物的性质判断。
①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。
②最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。
(4)金属单质间的置换反应：较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐中置换出来：如Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu ，则金属性：Zn ＞Cu(但活泼金属与水反应剧烈，在水溶液中不能置换出其他金属单质)。
(5)据离子的氧化性强弱判断：金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱。
如：氧化性：Cu 2＋＞Fe 2＋，则金属性：Cu ＜Fe 。
2．非金属性强弱的判断。
(1)据元素周期表判断。
①同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐增强。
②同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。
(2)据单质及其化合物的性质判断。
①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。
②最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。
(3)非金属单质间的置换反应：活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐中置换出来：如Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2，则非金属性：Cl ＞Br 。
(4)据离子的还原性强弱判断：非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。
如：还原性：Cl －<I －，非金属性：Cl ＞I 。
(5)根据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进行判断。
例如：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，2Cu ＋S=====△Cu 2S ，即得非金属性：Cl>S 。
[练习]________________________________________1．下列叙述能说明A金属比B金属活泼性强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1 mol A从酸中置换H＋生成的H2比1 mol B从酸中置换H＋生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能解析：比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如Li的最外层电子数比Ca少，但不如Ca活泼，故A错误；比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少，如Na的电子层数比Cu少，但Na比Cu活泼，故B错误；比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断，例如1 mol Al从酸中置换H＋生成的H2比1 mol Mg从酸中置换H＋生成的H2多，但Mg的活泼性强，故C错误；常温时，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A易失去电子，则A的活泼性肯定比金属B的活泼性强，故D正确。
高考化学复习考点知识专题讲解15 元素的金属性、非金属性强弱的比较
高考化学复习考点知识专题讲解专题十五、元素的金属性、非金属性强弱的比较考点知识元素的金属性、非金属性强弱的比较的知识年年必考,体现在六个方面:一是同周期的元素及化合物之间的转化关系;二是同主族的元素及化合物之间的转化关系；三是元素的氢化物的稳定性的比较，四是元素最高价氧化物对应的水化物的酸性（或碱性）的强弱比较。
五是单质与化合物之间的置换反应。
六是元素的金属性或非金属性的强弱比较。
主要题型为选择、计算、实验探究等。
以现代科技有关的问题，与社会生产生活紧密相连的问题为背景，考查Fe3＋、Fe2＋的氧化性、还原性。
饮用水的净化、FeCl3溶液腐蚀电路板等，也是热点之一。
重点、难点探源元素的金属性和非金属性的强弱的实质元素周期表中主族元素的递变规律主要化合价最高正价：+1→+7最低负价：主族序数-8 最高正价等于主族序数（O、F除外）最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越易，稳定性逐渐增强气态氢化物的形成越来越难，稳定性逐渐减弱追踪高考1．【2022江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X 属于同一主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA 族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。
A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O 中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O（X ）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。
微专题08 元素金属性、非金属性强弱的比较(答案版)
微专题08 元素金属性、非金属性强弱的比较1．金属性强弱的判断方法金属性是指金属元素在化学反应中失电子的能力，通常用如下两种方法判断其强弱：(1)根据金属单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断，置换出氢气越容易，则金属性越强。
(2)根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断，碱性越强，则金属元素的金属性越强。
2．非金属性强弱的判断方法非金属性是指非金属元素的原子得电子的能力，通常用如下两种方法判断：(1)根据非金属单质与H2化合的难易程度、生成气态氢化物的稳定性判断，越易化合，生成的气态氢化物越稳定，则非金属性越强。
(2)根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，酸性越强，则元素的非金属性越强。
1．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强B．用Na来置换MgCl2溶液中的Mg，来验证Na的金属性强于MgC．根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，说明金属性：Al>MgD．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱【答案】D【详解】A. 金属性强弱取决于失去电子的难易程度，失去电子越容易金属性越强，失去电子越难金属性越弱，与失去电子数目无关，例如钠和铝，钠失去1个电子生成钠离子，铝失去3个电子生成铝离子，但是钠的金属性强于铝，故A错误；B. Na易与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与MgCl2溶液反应最终生成氢氧化镁和氢气，故B错误；C. 比较金属金属性可以与稀非氧化性酸反应置换出氢气来比较，而不能用与碱反应来比较，故C错误；D. 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则对应元素的非金属性越强，因为碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱，故D正确。
综上所述，答案为D。
2．已知：①硫酸比次氯酸稳定②硫酸的酸性弱于高氯酸③2H S比HCl易被氧化④HCl比2H S更容易由单质合成⑤盐酸的酸性比氢硫酸强。
高考化学元素金属性强弱知识点总结
2019高考化学元素金属性强弱知识点总结元素金属性强弱是无机化学考察的重点，下面是编辑老师整理的元素金属性强弱知识点，希望对您提高学习效率有所帮助。
金属性金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质金属活动性金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质☆注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：CuZn，而金属活动性是：ZnCu。
1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。
一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。
一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。
碱性越强，其元素的金属性越强。
4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。
一般是活泼金属置换不活泼金属。
但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。
6.依据元素周期表。
同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
7.依据原电池中的电极名称。
做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。
优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。
以上是编辑老师整理的元素金属性强弱知识点，希望对您有所帮助，更多信息查找请关注查字典化学网高考频道!。
2018_2019学年高中化学元素周期表的应用_元素金属性与非金属性的比较与判断作业鲁科版
元素金属性与非金属性的比较与判断1.下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是( )A．硝酸比磷酸更稳定B．硝酸的氧化性比磷酸强C．硝酸的酸性比磷酸强D．硝酸比磷酸容易挥发2.下列事实中，能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是( )①盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强②氯化氢的稳定性比硫化氢强③相同条件下，氯气与铁反应生成氯化铁，而硫与铁反应生成硫化亚铁④氯气能与硫化氢反应生成单质硫⑤酸性强弱：硫酸＜高氯酸A．①②③④B．②③④C．①②③④⑤D．②③④⑤3.下列叙述中不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )A．氯化氢比硫化氢稳定B．次氯酸的氧化性比硫酸强C．高氯酸的酸性比硫酸强D．氯气能与硫化氢反应生成硫4.下列叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是( )A．硫酸比次氯酸稳定B．高氯酸是比硫酸更强的酸C．盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强D．稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应5.下列叙述不能说明氯的非金属性比硫强的是( )A．氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高B．与氢气反应时，氯气比硫更容易C．氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫D．高氯酸的酸性比硫酸强6.氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强，下列说法中，能支持该结论的是( ) A．相同条件下，氯气与铁反应生成氯化铁，氧气与铁反应生成四氧化三铁B．氧元素与氯元素形成的化合物中，氧元素显负化合价，氯元素显正化合价C．氧原子最外层电子数比氯原子最外层电子数少D．氧原子的半径比氯原子的半径小7.下列有关叙述中，能说明非金属元素M比N的非金属性强的是( )①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M；②M原子比N原子容易得到电子；③N－离子的还原性比M－离子强；④气态氢化物水溶液的酸性H m M＞H n N；⑤氧化物水化物的酸性H m MO x＞H n NO y；⑥单质熔点M＞N。
A．②⑤B．②③C．①②③D．①②③⑤8.下列元素中金属性最强的是( )A．钾B．钠C．铝D．镁9.下列叙述中，能肯定金属甲比金属乙活泼性强的是( )A．甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少B．甲原子的电子层数比乙原子的电子层数多C． 1 mol甲从酸中置换的氢气比1 mol乙从酸中置换的氢气多D．常温时，甲能从水中置换出氢气，而乙不能10.有A、B、C、D、E五种金属元素，在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强；A，B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A，B，C，E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。
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3 元素金属性、非金属性强弱的判断方法
1．元素的金属性强弱判断方法
(1)单质跟水或酸置换出氢的反应越容易发生，说明其金属性越强。
(2)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，说明其金属性越强。
(3)金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强。
(4)金属活动性顺序表
(5)金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。
(6)原电池反应中的正负极：两金属同时作原电池的电极，负极的金属性较强。
(7)元素的第一电离能的大小：元素的第一电离能数值越小，元素的原子越易失去电子，元素的金属性越强。
但元素的外围电子排布影响元素的第一电离能。
如Mg(3p 0
为全空状态，稳定)的第一电离能大于Al 的第一电离能。
(8)元素电负性越小，元素失电子能力越强，元素金属性越强。
2．元素的非金属性强弱判断方法
(1)单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性：越容易跟H 2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强。
(2)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，说明其非金属性越强。
(3)非金属单质间的置换反应。
例如，Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2，说明Cl 的非金属性大于I 。
(4)元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。
(5)元素的第一电离能的数值越大，表明元素失电子的能力越弱，得电子的能力越强，元素的非金属性越强。
但元素的外围电子排布影响元素的第一电离能。
如I 1(P)>I 1(S)，但非金属性：P<S 。
(6)元素电负性越大，元素得电子的能力越强，元素的非金属性越强。
【典例6】 具有下列特征的元素，一定是非金属元素的是( )
A ．对应氢氧化物是两性氢氧化物
B ．具有负化合价
C ．最高价氧化物对应的水化物是酸
D ．具有可变化合价
解析 在化合物中金属元素只能显正化合价，非金属元素可以显正化合价和负化合价；
过渡元素(金属)也具有可变化合价(如Fe ＋2、Fe ＋3)；KMnO 4对应的含氧酸中Mn 显＋7价，为金属元素。
答案 B
3．金属、非金属元素的判断方法
最外层电子数电子层数
≤1的元素(除H 外)为金属元素，当比值为1时，该金属一般具有两性，比值越小，元素的金属性越强；最外层电子数电子层数
＞1的元素为非金属元素，比值越大，元素的非金属性越强。
这种推断方法适用于主族元素和0族元素，对副族元素及第Ⅷ族元素一般不适用。
【典例7】 全国科学技术名词审定委员会2007年3月21日公布111号元素(roentgenium ，符号Rg)，正式将其命名为“钅仑”，以纪念发现伦琴射线的第一位诺贝尔物理学奖获得者威廉·伦琴，下列说法正确的是( )
A ．Rg 与Zn 同族
B ．Rg 在周期表中处于d 区
C ．Rg 在周期表中处于ds 区
D ．Rg 的电负性可能大于1.8
解析 本题考查根据原子序数推断元素在周期表中的位置及分区。
86＜111＜118，处于第7周期，肯定为金属元素，电负性小于1.8；111－86－14＝11，位于周期表第11列，第ⅠB 族，与Cu 同族，处于ds 区。
答案 C。