对金属与酸反应问题考查的常见题型的分析
金属与酸反应曲线分析
B
2.相同质量的镁粉和铁粉分别与足量的同浓度稀盐酸反应，氢气质量与时间的关系正确的是( )
A B C D
C
A. 表示向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸B. 表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉C. 表示向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸D. 表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉
（2）金属的质量大于 <m></m> 时，产生氢气的质量的大小关系为_________。
【方法指导】.①当金属的质量介于 （不含 ），产生氢气的质量由______的质量决定。
金属
②金属的质量大于 时，酸不足，金属过量，产生氢气的质量由____的质量决定。
酸
专题训练
1.等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气的质量与反应时间关系的是( )
C
3.(2021济宁)一定质量的 、 两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图像得到的以下结论中，不正确的是( )
A. 两种金属的活动性： B. 两种金属生成氢气的质量： C. 两种金属消耗稀硫酸的质量： D. 充分反应后，得到溶液的质量：
强
强
类型2 质量—酸的质量
例3 向等质量的 、 中加入足量等浓度的 稀盐酸，产生氢气的质量与酸的质量关系如图3所示。
（1）酸的质量 <m></m> 时，产生氢气的质量的大小关系为_________。
（2）酸的质量 <m></m> 时，产生氢气的质量的大小关系为_________。
中考化学专题复习金属与酸、盐反应
【反思评价】
讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是______ （用化学方程式表示
）。
【拓展应用】
同学们尝试从废液中回收铜，将过量铝粉加入废液中，充分反应后过滤，滤液中存在的
金属阳离子是______（写离子符号）序。号 实验操作
实验现象
实验结论
实验1
取少量废液于试管 中，加入______溶 液
某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。
提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。
【作出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。
猜想一：锰＞铁＞铜；
猜想二：铁＞铜＞锰；
猜想三：
。
【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。
硫酸或稀盐酸反应
（Mg-24，Fe-56，Zn-65）
产
生 氢
镁
气 的 质
铁 锌
量
反应时间
提示：酸足量，产生氢气质 量由金属决定，横坐标是反 应时间时，越活泼的金属越 陡，越先出现拐点
产
生 氢镁气源自铁的质锌
量
稀硫酸的质量
提示：酸足量时，刚开 始产生的氢气由酸的质 量决定，最终产生氢气 的质量由金属质量决定
金属价量比越大，产生氢气越多。 等质量的二价金属与足量的酸反应时，金属的相对原子质量 越小，产生氢气越多。 例如等质量的铁、镁、锌分别与足量且等浓度的稀盐酸反应 时，（Fe:56,Mg:24,Zn:65)产生氢气质量为镁大于铁大于锌。
题型一：等量金属与足量酸
1、等质量的镁、铁、锌与相同质量相同质量分数的足量的稀
为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的盐溶液中；
巧解金属与酸反应的应用题
巧解金属与酸反应的应用题活泼金属与酸发生置换反应，产生氢气的质量，不仅与参加反应的金属质量有关，而且与金属的化合价有关。
比较参加反应金属的质量，或生成氢气的质量。
一般方法是：写出反应的化学方程式，代入有关的数据进行计算，然后再将结果进行比较，得出结论。
这种方法比较繁琐且费时，如果用下面规律解答则可化繁为简节省时间。
一、金属与酸发生置换反应的规律：设质量为mg的金属R与足量的稀酸反应，生成氢气的质量为x，该金属的相对原子质量为M，化合价为+n即：活泼金属与酸反应，生成氢气的质量跟参加反应金属的质量成正比，跟金属的相对原子质量与化合价的比值成反比。
与酸的种类无关。
用文字表达为：二、应用（一）比较氢气的多少等质量的Na Mg Al Fe分别与足量的稀反应，产生的由多到少的顺序是解析：由上述规律得知，等质量的金属与酸反应后，产生氢气的质量与该金属的相对原子质量与化合价的比值成反比，比值越大，则产生氢气的质量反而越小。
Na，Mg，Al，Fe的比值依次为23/1、24/2、27/3、56/2（铁在与酸的置换反应中表现为+2价）。
故产生氢气的质量由多到少的顺序是Al，Mg，Na，Fe。
（二）参加反应金属的质量用Al Zn Fe和足量的稀反应，制备等质量的氢气，则消耗三种金属的质量从多到少的顺序为解析：设所制氢气的质量均为m，把规律变形后可求得所需Al Zn Fe三种金属的质量分别为故需三种金属的质量由多到少的顺序为Zn Fe Al。
（三）判断金属混合物金属混合物粉末均为30克，把它投入足量的稀中产生氢气1g，该混合物的组成可能是（）A. Cu和ZnB. Mg和AlC.Al和FeD. Zn和Fe解析：由上述公式可计算出生成氢气的质量为：Cu与不反应，生成氢气的质量为0。
只有生成氢气的质量大于1g与生成氢气的质量小1g 的两种金属按一定质量比混合才可能等于1g故应选（D）。
（四）求金属元素的相对原子质量在化合物中，显+3价某金属元素的单质，跟盐酸反应生成mg氢气，金属的质量同时减少ag，求金属元素的相对原子质量。
中考化学图像题 金属及酸碱盐反应常见题型及答题技巧及练习题(含答案)
中考化学图像题金属及酸碱盐反应常见题型及答题技巧及练习题(含答案)一、化学图像题金属及酸碱盐反应的图像1．如图中所示的示意图与对应的叙述正确的是A．向碳酸钠溶液中滴加足量的水稀释B．向足量的不同金属中分别滴加等量的相同稀盐酸C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液D．两份等体积的5%过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰【答案】C【解析】【详解】A、碳酸钠溶液显碱性，因此初始时的pH应大于7，选项A错误；B、足量的镁铝铁与等量的相同稀盐酸反应，产生的氢气量由盐酸的用量决定，因此，三种金属最终产生的氢气质量应相同，选项B错误；C、开始加入氢氧化钠时，消耗原溶液中的硫酸，无沉淀，故开始沉淀质量为0，当硫酸被消耗完后，氢氧化钠开始和硫酸铜反应，产生蓝色沉淀，故沉淀质量在某一时刻增加，当硫酸铜被消耗完以后，沉淀质量便不再改变，选项C正确；D、过氧化氢溶液用量相同，无论是否加入催化剂，最终能产生的氧气质量应相同，图中所示最终产生的氧气质量不相同，选项D错误。
故选C。
2．向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，甲图为溶液的pH变化情况，乙图为生成气体质量情况。
下列说法正确的是A．甲图中的c点表示溶液显碱性B．加入的稀盐酸只与碳酸钠发生反应C．甲图中的a点表示溶液中只含有Na+、 Cl-、OH-D．甲图中的d与乙图中的f表示的数值相等【答案】D【解析】【分析】【详解】A、甲图中的c点，pH<7，表示溶液显酸性，不符合题意；B、加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不符合题意；C、稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，甲图中的a点，pH>7，溶液显碱性，氢氧化钠可能已经完全反应，也可能部分参与了反应，碳酸钠一定还未完全反应，故溶液中一定还含有CO32-，不符合题意；D、稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，甲图中的d表示加入稀盐酸的质量为dg时，pH=7，这时碳酸钠恰好和盐酸完全反应，f表示加入稀盐酸的质量为fg时，生成气体的质量最大，这时生成气体的质量不再变化，表示碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，故甲图中的d与乙图中的f表示的数值相等，符合题意。
最新初中化学图像题 金属及酸碱盐反应解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
最新初中化学图像题金属及酸碱盐反应解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、化学图像题金属及酸碱盐反应的图像1．分析下列实验图象，得到的结论正确的是A．图甲：某温度下，向饱和石灰水中加入少量生石灰，加入生石灰的质量与溶液中溶质质量分数的关系B．图乙：分别向两杯质量相等且质量分数相同的稀盐酸中逐渐加入铁粉和锌粉，则曲线b代表的是加入锌粉的情况C．图丙：加热氯酸钾制氧气，a代表未使用催化剂，b代表使用了催化剂D．图丁：向一定量的硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系【答案】B【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热，氢氧化钙溶解度减小，溶质质量分数减小，完全反应后温度降低，氢氧化钙溶解度增大，部分氢氧化钙溶解，溶质质量分数增大，故A错误；B、反应的稀盐酸质量相等时，生成氢气质量相等，每73份质量的氯化氢消耗65份质量的锌，放出2份质量的氢气；每73份质量的氯化氢消耗56份质量的铁，放出2份质量的氢气，消耗的锌质量大于铁，因此锌和稀盐酸完全反应后形成的溶液质量大于铁，故B正确；C、加热氯酸钾制氧气，有催化剂时反应速率快一些，反应需要时间短，因此b代表未使用催化剂，a代表使用了催化剂，故C错误；D、向一定量的硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，即开始不产生沉淀，故D错误。
故选B。
2．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（）A ．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B ．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应C ．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液D ．向氢氧化钾溶液中不断加水，溶液的pH 与加入水的质量关系【答案】B【解析】【分析】【详解】A 、一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减小，且反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故导致部分氢氧化钙析出，溶质质量减小，完全反应后温度降低，部分氢氧化钙溶解，溶质质量增大，最终溶质质量小于反应前溶质质量，不符合题意；B 、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应：2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑，铁与稀硫酸反应：2442=F Fe+H SO SO +H e ↑，反应的硫酸质量相等时生成氢气质量相等，最终铁和稀硫酸反应生成氢气多，符合题意；C 、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故一开始无沉淀产生，后沉淀质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意；D 、向氢氧化钾溶液中不断加水，溶液碱性减弱，pH 减小，但是不能减小到7，更不能小于7，不符合题意。
图像题金属及酸碱盐反应知识点总结和题型总结.docx
图像题金属及酸碱盐反应知识点总结和题型总结一、化学图像题金属及酸碱盐反应的图像1．下列图像能正确反映对应变化关系的是A B C D一定温度下，向不饱向一定量铁粉和铜粉向相等质量的锌粉和向一定量NaOH 溶铁粉中，分别加入相和硝酸钾溶液中加入的混合物中加入硫酸液中加入稀 H2SO4硝酸钾铜溶液同的稀盐酸A．A B．B C．C D．D【答案】 D【解析】试题分析： A 选项是不对应的，溶液的质量不能从0 点开始； B 选项是不对应，pH 的起点应从大于 7 开始降低； C 选项不对应的，金属的质量逐渐增加； D 选项是对应的关系．考点：溶液中溶质的变化、酸碱中和反应、金婚活动性顺序2．下列四个图像的变化趋势，能正确体现对应操作的是（）A．向稀硫酸中加水B．将浓盐酸敞开口放置在空气中C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体D．向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸【答案】 C【解析】【详解】A、稀硫酸的 pH 小于 7，向稀硫酸中加水，溶液的 pH 逐渐增大，无限的接近于 7，不会大于 7， A 选项图像变化不正确，不符合题意；B、氯化氢具有挥发性，将浓盐酸敞开口放置在空气中，溶质氯化氢的量逐渐减小，溶质的质量分数逐渐减小， B 选项图像变化不正确，不符合题意；C、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应前氧气的质量0，反应过程中氧气的质量增加，完全反应后质量不变，图像从原点开始，先上升后成一条水平直线， C 选项图像变化正确，符合题意；D、向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，硝酸钡与硫酸或硫酸钾反应均生成硫酸钡沉淀，故一开始就会生成沉淀，D 选项图像变化不正确，不符合题意。
故选C。
3．不能正确对应变化关系的图像是（）A． A 图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量B． B 图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性C． C 图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量D． D 图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量【答案】 A【解析】【详解】A、一定质量的稀盐酸中加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生氢气的质量从 0 逐渐增加，稀盐酸完全反应，氢气质量不再增加， A 图中横坐标可以表示加入铁粉的质量；苛性钠部分变质，氢氧化钠中含有碳酸钠，一定质量的稀盐酸中加入部分变质的苛性钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此生成气体的质量先为0，一段时间后逐渐增加，完全反应后质量不再变化， A 图中横坐标不能表示加入部分变质的苛性钠质量； A 选项图像不能正确表示对应变化关系，符合题意；B、澄清石灰水中加入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙完全反应后，氢氧化钙随着反应的进行逐渐减少至0，溶质质量逐渐减小至0，溶液中阴阳离子逐渐减少至 0，溶液的导电性逐渐减弱至 0，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，溶质质量逐渐增加，溶液中阴阳离子逐渐增加，溶液的导电性逐渐增加， B 图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性， B 选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；C、加热氯酸钾制取氧气，二氧化锰做催化剂，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，钾元素守恒，反应过程中固体中钾元素质量保持不变，二氧化锰作为催化剂，二氧化锰的质量变化，不影响钾元素质量， C 图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量， C 选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓硫酸，随着放置时间的延长，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，溶液中溶剂的质量逐渐增加，硫酸不挥发，溶质的质量不变，溶液的质量=溶质质量 +溶剂质量，溶液的质量逐渐增加，稀硫酸不具有吸水性，一段时间后，溶剂的质量和溶液的质量都不再变化，另外浓硫酸不是100%的纯硫酸，溶剂质量和溶液质量的起始质量不为D 选项图像能正确表示对应变0，D 图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量，化关系，不符合题意。
中考理化生十道例题破解金属活动性顺序难点
十道例题破解“金属活动性顺序”难点金属活动性顺序是中考必考知识点，是初中化学的重点也是难点，也是中考化学的热点考查内容之一。
为帮助同学们了解这一考点的命题方向及题型，走出解题误区，我结合各地中考试卷，总结了一下常见题型，供同学们参考。
一、金属和酸的反应考点1.反应速率金属与酸的反应速率主要与：金属活动性顺序，金属状态(粉末状、块状等)，温度，酸的浓度。
其中选择题常考察金属活动性顺序，而探究题常探究酸的浓度对反应速率的影响。
考点2.生成氢气的质量这里要分为两种情况：a.金属不足酸过量。
相同质量的金属生成氢气质量由多到少依次是：Al>Mg>Fe>Zn(同学们可以自己亲自算一下)b.酸不足金属过量。
生成氢气质量：Al=Mg=Fe=Zn针对以上两点，常见的题型有：a.图像题b.天平问题c.判断金属组成(具体例题见附件第1---6题)二、金属+盐溶液1.活动性顺序的判断(1)在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。
但K、Ca、Na等金属例外。
(2)参加反应的盐，必须能够形成溶液，也就是说，盐不能是难溶于水的物质。
如Cu和难溶于水的AgCl就不能发生反应，尽管铜的活动性强于银。
(3)如果某盐溶液中含有几种金属离子，向其中加入某一金属且加入的金属活动性最强，最先发生的反应，根据其规律，应认为金属和活动性最弱的那一种金属的阳离子最先发生反应。
一．金属和酸反应:a.图像题1、（09济宁）某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。
分析图像得到的以下结论中，一定正确的是：（）A．金属甲比金属乙活泼B．金属甲比金属乙的相对原子质量大C．金属乙比金属甲的反应速率大D．金属乙比金属甲的化合价高解析：金属可以与酸反应生成氢气，金属的性质越活泼，反应的速度越快，在坐标中就是看斜率，斜率越大，反应速度越快。
【化学】化学图像题 金属及酸碱盐反应试题类型及其解题技巧及解析
【化学】化学图像题金属及酸碱盐反应试题类型及其解题技巧及解析一、化学图像题金属及酸碱盐反应的图像1．将等质量的铁粉和铝粉分别放入相同溶质质量分数且足量的稀盐酸中充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。
下列说法正确的是A．X表示铁B．X与稀盐酸反应的实验现象是溶液由无色变为浅绿色C．反应消耗的稀盐酸的质量相等D．金属活动性顺序：X> Y【答案】D【解析】【分析】等质量的铁粉和铝粉分别放入相同溶质质量分数且足量的稀盐酸中充分反应，铝产生的氢气质量大，X表示的是金属铝，Y是铁。
【详解】A、X表示的是金属铝，故A错误；B、铝与稀盐酸反应时溶液颜色无明显变化，故B错误；C、反应生成氢气的质量不相等，则消耗的稀盐酸的质量不相等，故C错误；D、由图中可知X完全反应所用时间短，X反应速率较大，则金属活动性顺序是X> Y，故D 正确。
故选D。
2．下列图像与所述实验相符的是A．向一定量的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液B．向一定量的BaCl2和NaOH的混合溶液中加入稀硫酸C．向一定量的稀盐酸中加入水D．向一定量的AgNO3溶液中加入金属锌【答案】A【解析】【详解】A、根据优先反应原则,碳酸钠和稀盐酸先发生反应，在此过程中无沉淀产生,当稀盐酸反应完,碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,故选项正确;B、氢氧化钠和稀硫酸的反应不影响硫酸根离子和钡离子的反应,因此反应刚开始时就有硫酸钡沉淀生成；故选项错误;C、向稀盐酸中加水,pH逐渐增大,但溶液始终显酸性,pH不会大于或等于7,故选项错误;D、锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银,生成硝酸锌的质量小于反应消耗硝酸银的质量,故溶液的质量逐渐减小，反应结束后，溶液的质量保持不变；故选项错误；故选：A。
3．下列所示图像能正确反应实验或化学反应事实的是A．稀H2SO4滴入BaCl2溶液中B．往部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸C．等质量的Mg、Zn、Fe与足量的等质量分数的稀盐酸反应D．等质量，等质量分数的过氧化氢溶液制取O2【答案】B【解析】【详解】A、稀H2SO4滴入BaCl2溶液中，产生白色的硫酸钡沉淀，且硫酸钡不溶于酸，沉淀不会减小，与曲线不相符，不符合题意；B、部分变质的NaOH溶液中含有碳酸钠，往其中滴加稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠钠反应生成氯化钠和水，没有气泡产生，氢氧化钠反应完后，盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳气体生成，直至碳酸钠反应完，与曲线符合，符合题意；C、等质量的Mg、Zn、Fe与足量的等质量分数的稀盐酸反应，相对原子质量Mg<Fe<Zn，活泼性Mg>Zn>Fe，所以镁产生氢气最多，反应速率最快，锌反应速率居中，产生氢气最小，与曲线不相符，不符合题意；D、等质量，等质量分数的过氧化氢溶液制取O2，有二氧化锰反应速度快，没有二氧化锰速度慢，但产生的氧气质量相等，与曲线不符合，不符合题意。
金属与酸反应图像体的解题技巧
金属与酸反应图像体的解题技巧
中考图像题中，金属与稀酸的反应是必考题，一般以产生氢气的量为纵坐标，以金属或稀酸的量为横坐标，金属一般两到三种，在一个坐标图中做出两条或三条对比曲线。
例题：如图，判断下来图像的正误
解体技巧：做此类题需要掌握①两种或多种金属与稀酸反应时，哪种金属反应快些。
金属与稀酸反应的快慢速率（即相同时间内产生氢气的多少）由金属的活动性决定，金属越活泼，在相同条件下，与稀酸反应越快。
②氢气的最大值（即最终产生氢气的多少）应该由反应物中最少的那个量决定。
一般通过读题，找出“少量”或“过量”等字眼。
如此题中盐酸“足量”，因此，产生氢气的最大量应该由金属决定
③等质量的金属与足量的稀酸反应时，产生氢气的最大量由金属决定，写出镁锌铁分别与足量稀酸反应的方程式，得出，当金属与稀酸都生成+2价金属盐时，产生氢气的量与金属的
相对原子质量成反比。
掌握了以上三点，学生能很快判断出上述题目的正误。
例一中，镁比锌活泼，故此，相同时间内，镁产生的氢气比锌
多。
镁的相对原子质量比锌的相对原子质量小，故此产生的氢气的
多些。
练习：右图是否正确的是（）
题中未说出金属和酸哪种足量，必须通过分析得出。
因为横坐标为金属的质量，随着横坐标的逐渐变大，金属的
质量最终变得过量。
巧解金属与酸反应类题目
件而拟定出来的。解题过程就是还原拟题者物理模
型 的 过 程 ， 就 是 把 实 际 问 题 模 型 化 ， 具 体 问题 抽 也 把
交流电路的有关规律。在 匀强电场 中我们一般研究
带 电粒子的匀变速直线 运动和类 平抛运 动 ， 电场力
做 功 ； 匀 强 磁 场 中我 们 一 般 研 究 带 电 粒 子 的 匀 速 在
比是 （ ）
Ｂ ． ２： ２： ３ Ｃ． １： １： １ Ｄ ． １： １： ２ Ａ． １： １： ３
酸反应 中， 过量 的是酸 ， 还是金属 。然后再依据下面
的分 类 标 准 去 解 题 ： １酸 （ 论 是 稀 硫 酸 还 是 稀 盐酸 ） 量 ． 无 足 我们 可 以应 用 下 面 推 导 的公 式来 计 算 ： 设 质 量 为 ｍ 的金 属 Ｒ与 足 量 的稀 盐 酸 反 应 ， 生 成 氢 气 的质 量 为 ， 金 属 的 相 对 原 子质 量 为 Ｍ ， 该 化
思路 方法
３ ６
巧 解 金 属 与 酸 反 应 类题 目
江苏省 连云港 市赣榆 县城 头初级 中学 杨 超文
在 初 中阶 段 ， 属 与 酸 反应 主要 是 指 铝 、 、 、 金 镁 铁
Ａ１＞ Ｍｇ＞ Ｆ ｅ＞ Ｚ ｎ
锌这 四种金属与稀硫酸 、 稀盐 酸 的反应 。有关这方 面的考试题很多 ， 对于此类题如果能掌握其要领 ， 既
小结 ： 由上述规律得知 ， 等质量 的金属与酸反应
后 ， 生 氢 气 的 质 量 与 该 金 属 的 相 对 原 子 质 量 与 化 产
可提高解题速度 ， 又能提高准确率 ， 使这一类题 目不
再成为学生的“ 难解 之隐” 同时也激发 了学生学 习 ， 化学 的兴趣。在这里我们就谈谈这一类题 的解题技
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对金属与酸反应问题考查的常见题
型的分析
在对金属的化学性质考查中，其中金属与酸反应是中考的热点，但同时也是一个难点。
现将中考化学中的这一知识点加以整理，供同学们参考。
金属与酸发生置换反应的条件：
（1）对金属的要求：必须是金属活动性顺序中排在氢以前的金属；
（2）对酸的要求：这里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀盐酸和稀硫酸。
金属与酸反应产生H2的规律：（1）质量为m，相对原子质量为M，化合价为+n（指在
生成物中的化合价）的金属与足量酸反应，产生的氢气的质量x=nm／M
即：H2的质量=金属的质量×金属在化合物中的化合价／该金属的相对原子质量
（2）等质量的几种金属与足量酸反应产生的H2质量与该金属的 化合价／相对原子质量
的值成正比 ，该值越大，产生的H2质量越多，该值越小，产生的H2质量越小。
一、金属与酸是否能发生反应的判断
例1、（2005、日照市）下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是（ ）
A．氯化铜 B. 氯化铁 C.硫酸铁 D.硫酸镁
解析：在这里要考虑两个因素：①金属必须是金属活动性顺序中排在氢的前面；由于Cu
排在H 以后，不能和酸发生反应，所以A错。②如果有铁，生成物必须是亚铁的盐。B、C
中的Fe都是三价铁，也都不正确。正确答案为D。
二、金属与酸反应产生H2的问题探讨
例2、（2005、常德市）将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中
分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐
酸反应生成的氢气的质量用a、b表示，则a、b两者的大小关系是（ ）
A. a＞b B. a＜b C.a=b D.无法判断
解析：此题是盐酸相同，镁、锌两种金属质量相等，且反应结束后，两种金属都有剩余，
说明等质量的两份盐酸完全反应，根据盐酸的质量判断氢气的质量。答案是C
三、关于金属的组成判断
例3、由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸完全反应，共放出1gH2，试判断原混合
物的组成不可能是（）
A. Zn 和 Mg； B.Fe 和Mg ； C .Zn 和Fe ； D . Fe和Cu
解析：在每个选项中，首先假设20g全部为某一种金属，计算出与足量HCl反应产生的氢
气质量。在两种金属中，如果有一种放出的H2质量大于1g,另一种放出的H2质量小于1g,
则该组合就可能存在；若两种放出的H2都大于1g,或都小于1g,则该组合不可能存在。答案
是：CD
四、关于天平平衡问题
例4、在托盘天平的两边各放一只盛有足量相同质量、相同质量分数稀盐酸的烧杯，调至平
衡，然后向左边烧杯中加⒌6g铁，欲使天平再次保持平衡，应向右边烧杯中加入（ ）
A.6 g镁 B.⒌6 g铜 C.⒌4 g氧化钙 D.10 g碳酸钙
解析：左边烧杯中加入⒌6g铁，因为稀盐酸是足量的，⒌6g铁完全反应放出H2的质量为
⒌6 g×2／56=0.2 g。实际上左边烧杯中增加了5.6 g-0.2 g=5.4 g，而铜不与稀盐酸反应，答
案B错误；6 g镁放H2的质量为：6g×2／24=0.5g,增加6g-0.5 g=5.5 g，答案A不正确。答
案D中10g碳酸钙放出CO2的质量是4.4 g,增加10 g-4.4 g=5.6 g,所以D 也不正确，故选答
案C。5.4 g氧化钙与稀盐酸反应CaO +2HCl＝CaCl2 +H2O没有气体逸出。
五、巧用“守恒法”解决有关化学方程式的计算
利用化学反应前后某种元素的质量守恒或某种原子（或原子团）的数目 和质量守恒，可以
使化学计算化难为易，收到事半功倍的效果。
例5、某金属样品4 g,投入98 g10%的稀硫酸中恰好完全反应（样品中杂质不与酸反应），
生成硫酸盐12 g，求该样品中金属的质量分数。
解析：金属与硫酸发生的是置换反应，H2SO4中的“SO4”质量等于硫酸盐中的“SO4”的
质量，样品中金属的质量等于硫酸盐中“金属元素”的质量。
硫酸的质量为98 g×10%=9.8 g
硫酸根的质量为9.8 g×96／98=9.6 g
金属元素即样品中金属的质量为12 g-9.6 g=2.4 g
∴样品中金属的质量分数为2.4g／4 g×100%=60%
[巩固练习]1.40 g镁、铝、锌的混合物与足量的稀硫酸完全反应，蒸发水后得到136 g固
体，则反应过程中放出氢气的质量为（ ）
A.4g B.3g C.2g D.无法确定
2、（2006、青岛市）在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量
相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉。
下列现象不可能观察到的是（）
A．天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边 B.只有锌粒有剩余
C．天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边 D.只有铁粉有剩余
3、由金属镁和另一种金属组成的混合物6g,与足量稀盐酸反应，反应完全后共产生0.2g氢
气。则另一种金属可能是（ ）
A.铝 B.铁 C.锌 D.钙
4、等质量的稀硫酸分别与过量的Al、Zn、Fe、Mg反应，消耗的金属按质量由小到大的顺
序正确的是（ ）
A． Al＜ Mg＜Fe＜Zn B.Mg＜ Al＜ Fe＜Zn
C.Fe＜ Zn＜Al＜Mg D.Al＜Fe ＜Mg ＜Zn
参考答案：1. C ；2. B； 3. C ；4A