2019年高考化学考点15化工流程中铝的化合物的转化必刷题
2019高考化学二轮复习第一部分专题高潮篇第2讲化工流程综合题课件
(4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电 离反应的平衡常数值为________(已知：N2H4＋H
＋
N2H5 的 K
＋
＝8.7×107； Kw＝1.0×10－14)。 联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式 为____________。 (5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入联 氨溶液， 观察到的现象是___________________________________ __________________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止 锅 炉 被 腐 蚀 。 理 论 上 1 kg 的 联 氨 可 除 去 水 中 溶 解 的 O2________kg；与使用 Na2SO3 处理水中溶解的 O2 相比，联氨的 优点是________________________________________________。
－ (5)脱硫时，CaCO3 稍过量，充分反应后仍有 SO2 4 残留，原因
Hale Waihona Puke 是________________；加入 BaCO3 可进一步提高硫的脱除率， 其离子方程式是_______________________________________ _____________________________。 (6)取 a g 所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示 剂，用 b mol· L－1 NaOH 溶液滴定至终点时生成 Na2HPO4，消 耗 NaOH 溶液 c mL 。精制磷酸中 H3PO4 的质量分数是 ________。(已知：H3PO4 摩尔质量为 98 g· mol－1)
(3)酸浸时，磷精矿中 Ca5(PO4)3F 所含氟转 化为 HF，并进一步转化为 SiF4 除去。写出 生成 HF 的化学方程式： ________________ ____________________________________。 (4)H2O2 将粗磷酸中的有机碳氧化为 CO2 脱除，同时自身也会 发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳 脱除率如图所示。80 ℃ 后脱除率变化的原因：___________ ______________________。
2019年高考化学真题和模拟题分项汇编15 工艺流程题 (解析版)
专题15 工艺流程题1．[2019新课标Ⅰ]硼酸（H 3BO 3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含Mg 2B 2O 5·H 2O 、SiO 2及少量Fe 2O 3、Al 2O 3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。
为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe 3+离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据H 3BO 3的解离反应：H 3BO 3+H 2OH ++B(OH)−4，K a =5.81×10−10，可判断H 3BO 3是______酸；在“过滤2”前，将溶液pH 调节至3.5，目的是_______________。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO 3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。
【答案】（1）NH 4HCO 3+NH 3(NH 4)2CO 3（2）SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3 KSCN （3）一元弱 转化为H 3BO 3，促进析出 （4）2Mg 2++323CO -+2H 2OMg(OH)2·MgCO 3↓+23HCO -（或2Mg 2++223CO -+H 2OMg(OH)2·MgCO 3↓+CO 2↑） 溶浸 高温焙烧【解析】（1）根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵溶液吸收，反应方程式为：NH 3+NH 4HCO 3(NH 4)2CO 3。
（2）滤渣I 为不与硫酸铵溶液反应的Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2；检验Fe 3+,可选用的化学试剂为KSCN ，（3）由硼酸的离解方程式知，硼酸在水溶液中是通过与水分子的配位作用产生氢离子，而三价硼原子最多只能再形成一个配位键，且硼酸不能完全解离，所以硼酸为一元弱酸；在“过滤2”前，将溶液pH 调节至3.5，目的是将B(OH)−4转化为H 3BO 3，并促进H 3BO 3析出，（4）沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mg 2+反应生成Mg(OH)2∙MgCO 3，沉镁过程的离子反应为：2Mg 2++2H 2O+3CO 32-Mg(OH)2∙MgCO 3↓+2HCO 3-；母液加热分解后生成硫酸铵溶液，可以返回“溶浸”工序循环使用；碱式碳酸镁不稳定，高温下可以分解，故由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是高温焙烧。
2019高考化学专题13元素化合物与化工流程(一)考点讲解
13 元素化合物与化工流程(一)【考情报告】化学工艺流程试题是各地新课程改革催生的一种新题型，也是目前各省市高考试题的普遍选择，成为近几年高考的热点，所占的分值也相当重。
但由于此类试题陌生度高，对学生的能力要求也大，加上有的试题文字量大，学生在没做之前往往就会产生畏惧感，所以这类题的得分不是很理想。
无机工业流程题以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
这类题常呈现的形式：流程图、表格、图像，常围绕以下几个知识点进行设问：(1)反应速率与平衡理论的运用；反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等(2)氧化还原反应的判断、陌生化学方程式或离子方程式的书写；(3)利用控制pH分离除杂；(4)化学反应的能量变化；(5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；(6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；(7)环境保护与绿色化学评价。
由于无机化工流程题很好的贯彻了考试大纲和命题中心的“能力考查”的指导思想，且命制试题材料新颖、综合度较高、社会反响较好。
迅速成为各地新课程考试的“宠儿”。
预计2014高考中，命制化工流程题的省份将更多，大多以工业生产流程中某些金属及其化合物的分离提纯、制备等知识为载体，综合考察实验基础、条件控制、重要化学性质、反应原理、绿色化学思想、守恒计算等知识。
复习时要做针对性复习和训练。
【经典在线】1.知识梳理化学工艺流程试题就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。
工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分：题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品)；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及的化学知识设置成系列问题，构成一道完整的化学试题。
备战2020高考化学一轮基础知识点复习专题十五、化学工艺流程及应用(附2019高考真题训练)
备战2020高考化学一轮基础知识点复习专题十五、化学工业流程及应用（附2019高考真题训练）命题方向解读：化学工艺流程是对无机化学和有机化学等知识综合运用的一种题型，属于高考中难度比较大的必考题，通常占有15分-18分。
基础知识点回顾一、探究形式及考点呈现1、呈现形式：流程图、表格、图像等。
2、设问方式：措施、成分、物质、原因等。
3、能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力等4、知识落点：基本理论、元素化合物、实验等。
无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
5、除杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀6、核心化学反应是：控制条件，调节PH，使Mg2+全部沉淀等。
二、. 解题思路明确整个流程及每一部分的目的→ 仔细分析每步发生的反应及得到的产物→ 结合基础理论与实际问题思考→ 注意答题的模式与要点1、在解这类题目时：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性2、在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
分析流程图需要掌握的技巧是：①浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物；②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；③解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。
每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？3、无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。
铝及其重要化合物-必刷题(新教材新高考)(解析版)
专题10铝及其重要化合物(建议完成时间：45分钟实际完成时间：_______分钟)目录考点一铝及其化合物的结构、性质及其应用考点二铝及其化合物制备的工艺流程考点三铝及其化合物与强酸、强碱反应有关计算考点一铝及其化合物的结构、性质及其应用1(2023·江苏·统考二模)下列物质的性质和用途具有对应关系的是A.Al2O3熔点高，可用作电解制铝B.Al OH3不稳定，可用于治疗胃酸过多C.明矾水解生成胶体，可用做絮凝剂D.铝具有导热性，可用于制备铝热剂【答案】C【解析】A．Al2O3熔融可以电解生成铝单质，可用作电解制铝，而不是因为其熔点高，物质的性质和用途不具有对应关系，A不符合题意；B．Al OH3能和胃酸盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，物质的性质和用途不具有对应关系，B不符合题意；C．明矾水解生成胶体从而吸附水中悬浮物加速沉降用于净水，可用做混凝剂，物质的性质和用途具有对应关系，C符合题意；D．铝具有还原性能还原一些金属氧化物，可用于制备铝热剂，物质的性质和用途不具有对应关系，D不符合题意；故选C。
2(2023·广东·广州市第二中学校联考三模)下图为铝的生产原理示意图，下列相关说法不正确的是A.冰晶石做助熔剂B.氧化铝属于过渡晶体C.金属铁、铜的冶炼方法与铝类似D.铝在工业上是一种很好的还原剂【答案】C【解析】A．冰晶石在电解铝工业中常用作助熔剂，正确；B．氧化铝的晶体结构具有某些过渡金属的特征，因此被称为过渡晶体，正确；C．工业上用电解熔融的氧化铝，得到金属铝和氧气，而工业上用热还原法来冶炼金属铁、铜，错误；D．Al为活泼金属，冶金工业中常作还原剂，正确；故选C。
3(2023·上海黄浦·一模)去了膜的铝条放入硫酸铜溶液中，不可能观察到的现象A.金属表面有气泡B.银白色金属转变为紫红色C.出现蓝色沉淀D.溶液蓝色变浅【答案】C【解析】A．硫酸铜溶液由于是强酸弱碱盐溶液，故Cu2+水解使溶液显酸性，把去了膜的铝条放入硫酸铜溶液中，会生成氢气，金属表面产生气泡，A不合题意；B．由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，银白色金属转变为紫红色，B不合题意；C．由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，不会出现蓝色沉淀，C符合题意；D．由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，溶液蓝色变浅，D不合题意；故答案为：C。
2019届高考化学总复习第3章金属及其化合物第2讲镁铝及其重要化合物3.2.3铝的重要化合物考点课件新人教版
2019/6/10
最新中小学教学课件
7
谢谢欣赏！
2019/6/10
最新中小学教学课件
8
(3)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入_硫__氰__化__钾___(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是 _N_a_H__C_O__3(填化学式)，写出该溶质的一种用途 _________制__纯__碱__或__作__发__酵__粉___________
二、典例剖析
3．将0.1 mol明矾溶于水形成100 mL溶液，以下说法正确的是( ) A．明矾净水是利用了明矾的强氧化性 B．溶液的焰色反应为紫色，这是钾元素的化学性质 C．加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗Ba(OH)2 0.2 mol D．加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3＋全部转化为AlO2-
铝的重要化合物
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳 04 拓展提升
一、教材 高考
3．(溯源题)(福建理综)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中 提取氧化铝的两种工艺流程如下：
与酸反应：
Al2O3、Fe2O3、Mg 与碱反)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为 __________A_l_2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_2_A__l3_＋_＋__3_H__2O____________________________
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为 __________S_i_O_2_＋__2_O_H__－_=_=__=_S_iO__3_2-_＋__H_2_O____________________________
全的人，主要是担心漏掉重要内容,影响以后的复习与思考.，这样不仅失去了做笔记的意义，也将课堂“听”与“记”的关系本末倒置了﹙太忙于记录， 便无暇紧跟老师的思路﹚。 如果只是零星记下一些突出的短语或使你感兴趣的内容，那你的笔记就可能显得有些凌乱。 做提纲式笔记因不是自始至终全都埋头做笔记，故可在听课时把时间更多地用于理解所听到的内容.事实上，理解正是做好提纲式笔记的关键。 课堂笔记要注意这五种方法：一是简明扼要，纲目清楚，首先要记下所讲章节的标题、副标题，按要点进行分段；二是要选择笔记语句，利用短语、数 字、图表、缩写或符号进行速记；三是英语、语文课的重点词汇、句型可直接记在书页边，这样便于复习时查找﹙当然也可以记在笔记本上，前提是你 能听懂﹚；四是数理化生等，主要记老师解题的新思路、补充的定义、定理、公式及例题；五是政治、历史等，着重记下老师对问题的综合阐述。
2019届高考化学总复习第3章金属及其化合物第2讲镁铝及其重要化合物3.2.3铝的重要化合物考点课件新人教版【
再见
2019/11/19
_________制__纯__碱__或__作__发__酵__粉___________
二、典例剖析
3．将0.1 mol明矾溶于水形成100 mL溶液，以下说法正确的是( D ) A．明矾净水是利用了明矾的强氧化性 B．溶液的焰色反应为紫色，这是钾元素的化学性质 C．加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗Ba(OH)2 0.2 mol D．加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3＋全部转化为AlO2-
若KAl(SO4)2 ~ 2 Ba(OH)2 则Al3+ ~ 4OH- ~ AlO2-
转解析
三、反思归纳
根据物质类别，分离、提纯铝土矿
四、拓展提升
向含有AlO2-、CO32-、OH－的混合溶液中逐滴加入盐酸， 依次写出所发生反应的离子方程式。 提示：Ⅰ.OH－＋H＋===H2O； Ⅱ.AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓(AlO－ 2 比 CO23－先反应)； Ⅲ.CO23－＋H＋===HCO3－； Ⅳ.HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O[HCO－ 3 比 Al(OH)3 先反应]； Ⅴ.Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
铝的重要化合物
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳 04 拓展提升
一、教材 高考
3．(溯源题)(福建理综)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中 提取氧化铝的两种工艺流程如下：
与酸反应：ຫໍສະໝຸດ Al2O3、Fe2O3、MgO 与碱反应：
请回答下列问题：
Al2O3、SiO2
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为 _________A__l2_O_3_＋__6_H__＋_=_=_=_2_A__l3_＋_＋__3_H__2_O____________________________
2019年高考化学化工流程全突破专题01化工流程解题方法专练对点专练
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专题01 化工流程解题方法专练
1．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。
具体实验步骤如下图所示(明矾石焙烧后成分不变):
完成下列填空:
（1）“浸出”反应的离子方程式为_______。
“浸出”所用稀氨水浓度为39.20g/L，配制500mL 该氨水需251.28g/L 的浓氨水________mL。
（2）“过滤”所需的玻璃仪器有______________。
（3）写出“溶解”过程中发生反应的化学方程式_________、________。
（4）检验滤液中是否含有SO42- 的实验方法__________。
（5）为测定钾氨复合肥K2SO4、(NH4)2SO4中SO42-的质量分数，设计实验步骤如下:
①_____________________。
②溶于水，加入足量BaCl2溶液，待白色沉淀不再产生为止。
③过滤、______、________ (依次填写实验操作名称) 。
④冷却、称量所得沉淀的质量。
（6）若所取试样和所得沉淀的质量分别为mg、ng,试用含有m、n的代数式表示该钾氮复合肥中SO42-的质量分数为________。
【答案】Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3 ↓+3NH4+78 烧杯、玻璃棒、漏斗Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O 取少量滤液，向其中滴加稀盐酸，无明显现象，再向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成则说明滤液中含有SO42-，反之则无取样，称量样品的质量洗涤干燥 96n/233m
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2019高考化学考点必练专题11化工流程大题知识点讲解
考点十一化工流程大题知识点讲解无机化工流程题的特点：规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。
1. 流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。
2. 这类题常围绕以下几个知识点进行设问：⑴反应速率与平衡理论的运用反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等⑵ 氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；⑶ 利用控制pH分离除杂；⑷ 化学反应的能量变化；⑸ 实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；⑹ 流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；⑺ 环境保护与绿色化学评价。
典例1（2018北京）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。
溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。
（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca 5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4①该反应体现出酸性关系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。
②结合元素周期律解释①中结论：P 和S 电子层数相同，__________。
（3）酸浸时，磷精矿中Ca 5(PO 4)3F 所含氟转化为HF ，并进一步转化为SiF 4除去。
写出生成HF 的化学方程式：__________。
（4）H 2O 2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO 2脱除，同时自身也会发生分解。
相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。
80℃后脱除率变化的原因：____________________。
（5）脱硫时，CaCO 3稍过量，充分反应后仍有SO 42−残留，原因是__________；加入BaCO 3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。
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考点十五 化工流程中铝的化合物的转化
1．铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。
Ⅰ、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）制备铝的某种化合物的工艺流程如下：
（1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为______
（2）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。该过程中涉及某氧化还原反应如下，
请完成：Fe2++___ClO-+ ═ Fe(OH)3↓+ Cl-+__________
Ⅱ、明矾在日常生活、生产中也占有一席之地。
（3）明矾是净水明星，用离子方程式表示其净水原理_____________________________。
（4）向0.02mol的明矾溶液中逐滴加入150mL0.2mol/LBa(OH)2溶液， 生成沉淀的质量为 _____克。
【答案】Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 2Fe2++1ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+1C1-+4H+Al3++3H2O Al(OH)3+3H+8.55g
2．某含锰矿石的主要成分是MnO2，还含CaO、Al2O3、FeS杂质，由此矿石生产MnCO3的工艺流程如图所示：
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已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
物质 开始沉淀 沉淀完全
Fe(OH)3 2.7 3.7
Al(OH)3 3.8 4.7
Mn(OH)2 8.8 10.4
Ca(OH)2 12 ─
②常温下，Ksp（CaF2）=3.95×10-11
回答下列问题：
（1）酸溶时，是否能将稀硫酸换成浓盐酸______（填“是”或“否”）；操作I的名称为______________。
（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中MnO2与FeS发生反应的离子方程式：______。
（3）调节溶液Ⅰ的pH时，pH的范围为_________；所用的物质X最好是________（填字母）。
A．盐酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．MnCO3固体
（4）滤渣Ⅰ为___________________，滤渣Ⅱ为_____________。（填化学式）
（5）沉锰的化学方程式为_________________________________________。
（6）沉锰后过滤得到固体MnCO3，设计实验方案验证MnCO3固体是否洗涤干净：__________。
【答案】否过滤2FeS + 12H+ + 3MnO2 = 2Fe3+ + 2S + 3Mn2+ + 6H2O4.7≤pH<8.8DFe(OH)3、Al(OH)3CaF2MnSO
4
+ 2NaHCO3 = MnCO3↓ + Na2SO4 + H2O + CO2↑取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，
若无沉淀产生，则说明已经洗涤干净