高三化学教案碱金属
高一化学碱金属教学教案设计
高一化学碱金属教学教案设计以下是为大家整理的关于《高一化学碱金属教学教案设计》的文章，供大家学习参考！第一节钠教学目标1．知识目标：知道钠的物理性质；理解和掌握钠的化学性质；了解钠的存在和用途。
2．能力目标：通过学生动手实验，培养学生的动手能力、观察能力和思维能力。
3. 德育目标：通过实验培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度；指导学生用实验的方法认识物质的性质，教给学生初步的研究化学的一般方法；对学生进行安全教育和勤俭节约的教育。
教学重点和难点：钠的化学性质。
教学方法：边讲边实验。
实验准备：1．学生分组（24组）：烧杯、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴、镊子、小刀、滤纸（每组2张）、金属钠（大块）、酚酞试液、蒸馏水。
2．教师演示：水槽、小试管、镊子、小刀、滤纸、金属钠、火柴、硫酸、空塑料瓶、胶塞、大头针、酒精灯。
[引言] 请同学门看课本上28页的章图，观察Li,Na,K,Rb,Cs的原子结构有什么相同点？由此可以推测应具有怎样的化学性质？[讲述] 原子的最外层只有一个电子，Li,Na,K,Rb,Cs和Fr的化学性质相似，且它们的氧化物的水化物是可溶于水的强碱，故称它们为碱金属元素。
[板书] 第二章碱金属[讲解] 碱金属的代表元素为Na元素，本节课学习第一节钠。
[板书] 第一节钠[投影] 本节课学习目标强调钠的化学性质是本节课的学习重点。
识记理解应用物理性质√化学性质√ √ √存在和用途√[板书] 一、钠的性质[讲述] 本节课我们准备运用实验的方法去探究钠的性质。
[阅读] 学生阅读实验报告的内容。
[讲述] 实验操作要求本节课需要完成的实验1、钠在空气中燃烧2、钠与水的反应。
实验时注意：1、取用钠时，打开瓶塞闻一下瓶中液体的味道（是煤油）。
思考钠为什么不暴露在空气中？2、用镊子夹取钠，不能用手拿考虑为什么？3、大块钠切割时你能获得什么现象和结论？（特别注意钠块断层的变化）在玻璃片上切割时镊子要夹紧，刀不要切手，余下的钠放回瓶中，切下的钠用滤纸吸干煤油。
高中化学优质教案 碱金属元素的结构与性质 教学设计[必修](3)
](https://img.taocdn.com/s3/m/e85dcb6ec5da50e2524d7f79.png)
【回答】相同点：碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。不同点：周期表中碱
金属从上往下，与水的反应越来越剧烈。
①相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）；
②递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上
而下反应的剧烈程度逐渐增大；
3. 物理性质：随核电荷数增加，密度逐渐增大（K 除外），熔沸点逐渐
降低。
4. 元素金属性判断标准
（1）根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢
碱金属元素的结构与性质
一. 碱金属元素
1. 在结构上的异同： 知
异：核电荷数：由小→大；电子层数：由少→多； 识
同：最外层电子数均为 1 个。 结
最外层都有１个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子 构
的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增 与
强。 板
2. 化学性质 书
还原性：指含有易失电子元素的物质的性质。具有还原性的不一定有金 属性 【思考与交流】物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结 构可推知其化学性质如何？是否完全相同？ 【结论】最外层都有１个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电 子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。 【讲解】因此、碱金属最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子， 形成+1 价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。 【实验一】取钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的左、右两边，同时加热。观察 实验的现象。
（1）碱金属与氧气的反应 设
4Li + O2 ==== 2Li2O（白色、氧化锂） 计
2Na + O2 ==== Na2O2（淡黄色、过氧化钠）
2023年高一化学教案碱金属元素(精选3篇)
2023年高一化学教案碱金属元素（精选3篇）教案1：碱金属元素的发现和性质教学目标：1. 掌握碱金属元素的发现和性质。
2. 了解碱金属元素的应用领域。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
教学重点：1. 碱金属元素的发现和性质。
2. 碱金属元素的应用领域。
教学难点：1. 碱金属元素的实验操作过程。
2. 学生对碱金属元素的应用领域的理解。
教学准备：1. 实验器材：锂、钠、钾等碱金属元素，盛水的容器，试管，点燃用的木条等。
2. 教学媒体：幻灯片、视频等。
教学过程：导入：1. 展示碱金属元素的样品，引发学生对碱金属元素的好奇心。
2. 提问：你们知道碱金属元素是怎么发现的吗？讲解：1. 讲解碱金属元素的发现历史，如锂、钠、钾的发现。
2. 讲解碱金属元素的性质，如低密度、软性、容易氧化等。
3. 讲解碱金属元素的化学性质，如与水反应，与氧反应等。
实验操作：1. 学生观察锂、钠、钾的性质。
2. 学生将锂、钠、钾分别放入盛有水的容器中进行实验，观察其与水的反应。
3. 学生将锂、钠、钾分别与点燃用的木条接触，观察其与氧的反应。
总结：1. 复习碱金属元素的发现和性质。
2. 碱金属元素的应用领域。
拓展：1. 学生自主查找碱金属元素的应用领域，并进行报告。
教案2：碱金属元素的离子化和化合物的性质教学目标：1. 理解碱金属元素的芯层电子结构和离子化过程。
2. 了解碱金属元素和非金属元素的化合物性质。
3. 掌握一些常见的碱金属化合物的性质。
教学重点：1. 碱金属元素的离子化过程。
2. 碱金属元素和非金属元素的化合物性质。
教学难点：1. 学生对碱金属元素离子化过程的理解。
2. 学生对碱金属化合物性质的掌握和应用。
教学准备：1. 实验器材：锂、钠、钾等碱金属元素，非金属元素样品，试管、酒精灯等。
2. 教学媒体：幻灯片、视频等。
教学过程：导入：1. 展示一些碱金属元素和非金属元素的样品，引发学生对两者化合物性质的思考。
2. 提问：你们知道碱金属元素和非金属元素形成化合物的过程吗？讲解：1. 讲解碱金属元素芯层电子结构的特点，如外层电子数为1。
高中或大学化学教案中的碱金属与碱土金属
高中或大学化学教案中的碱金属与碱土金属化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，而碱金属和碱土金属是化学中两个重要的元素类别。
它们在高中和大学的化学教案中占据着重要的位置，下面我们就来探讨一下它们的特性和应用。
一、碱金属碱金属是指位于元素周期表第一族的金属元素，包括锂、钠、钾、铷、铯和钫。
它们具有一系列共同的特性，如低密度、低熔点和极强的金属反应性。
其中，钠和钾是最常见的碱金属。
碱金属的化学性质主要体现在它们与水反应时产生氢气并生成碱溶液的过程中。
以钠为例，当钠与水反应时，会产生剧烈的气体和火焰。
这是因为钠具有极强的还原性，它能够将水分子中的氧原子还原成氢气，并释放出大量的热能。
这种反应在实验室中常用于制取氢气和观察金属与水反应的现象。
此外，碱金属还具有良好的导电性和导热性。
由于它们在外层电子壳中只有一个电子，这个电子可以很容易地流动形成电流。
因此，碱金属常被用作电池和导电材料。
碱金属在生活中也有广泛的应用。
例如，钠和钾常用于制取肥皂和清洁剂，因为它们能够与脂肪酸中的羧基反应生成肥皂。
此外，钾还被广泛用于农业中的肥料制造。
二、碱土金属碱土金属是指位于元素周期表第二族的金属元素，包括铍、镁、钙、锶、钡和镭。
它们的特性与碱金属有所不同，但同样具有一系列共同的特点。
碱土金属的化学性质主要体现在它们与酸反应时产生盐和氢气的过程中。
以钙为例，当钙与盐酸反应时，会产生氢气和钙盐。
这是因为碱土金属具有较强的金属性质，能够将酸中的氢离子还原成氢气，并与酸中的阴离子结合形成盐。
碱土金属的化合物在生活中也有许多应用。
例如，氧化镁常用于制备耐火材料和陶瓷制品，因为它具有高熔点和良好的耐高温性能。
此外，碱土金属的硫酸盐和硝酸盐也被广泛用于农业中的肥料制造。
另外，碱土金属还具有重要的生物学意义。
例如，钙在人体中起着重要的作用，它是骨骼和牙齿的主要成分，也参与了神经传导和肌肉收缩等生理过程。
总结起来，碱金属和碱土金属是化学中重要的元素类别，它们具有独特的特性和广泛的应用。
江苏省邳州市第二中学高中化学总复习 碱金属元教学案
江苏省邳州市第二中学高中化学总复习教学案：碱金属元一、钠的原子结构和元素的性质钠原子的结构，可用原子结构示意图表示为：钠原子的最外电子层上仅有一个电子，该电子很易失去，使钠原子(Na)变为钠离子(Na+)。
因此，钠元素具有很强的金属性。
二、钠的典型化学反应1.与非金属化合4Na+O2常温2Na2O2Na+O2点燃Na2O22Na+Cl2点燃2NaCl2Na+S2-Na2S2.与水反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑课本知识导学运用课本知识诠解重要提示1.碱金属元素的相似性和递变性LiNaKRbCs碱金属原子结构相似性：最外层都有一个电子递变性核电荷数递增电子层数依次增加原子半径依次增大元素性质相似性均为活泼金属元素最高正价为+1价递变性失电子能力依次增强金属性依次增强单质物理性质相似性都具有银白色光泽(铯略带金色)，质软、密度小、熔点低、导电、导热性强递变性单质熔、沸点逐渐降低密度逐渐增大单质化学性质相似性都能与非金属、O2、H2O、酸反应，而且生成物均为离子化合物递变性：还原性逐渐增强化合物性质相似性：ROH都为强碱递变性氢氧化物ROH的水溶液的碱性逐渐增强1.钠、钾的密度大小出现反常情况。
随笔：2.碱金属的化学性质性质碱金属锂钠钾与氧气反应现象剧烈反应(次于Na)生成固体Li2O加热剧烈反应，生成淡黄色固体稍加热剧烈反应，生KO2化学方程式4Li+O2点燃2Li2O=2Na+O2点燃或2-Na2 O2=K+O22-小结碱金属单质在空气中燃烧一般生成过氧化物或超氧化物，Li却只生成Li2O，但反应的速率是不同的，Li缓慢氧化，Na、K易被氧化，Cs常温下自燃。
与水反应现象浮在水面，缓慢反应，产生气体浮在水面上，剧烈反应，熔成小球、迅速游动、产生气体浮在水面上，剧烈反烧化学方程式2Li+2H2O=2LiOH+H22Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2小结都能与水反应，但剧烈程度不同，从左→右依次增强，都生成碱和H23.单质的保存方法钾、钠保存在煤油中，锂封存在石蜡中。
高三化学金属通论及碱金属
高三化学金属通论及碱金属教学内容1．掌握金属的一般原子结构特征、金属活动顺序及其应用.2．掌握碱金属相似性、递变性和特殊性.3．掌握以Na为代表的碱金属知识网络4. 比拟钠的两种氧化物、两种碳酸盐二、学习指导(一)金属概要1．金属的原子结构及位置特征最外层电子数较少(一般≤3) 位于周期表阶梯线左下方原子半径较大(同周期) 处于各周期的前中部从右→左、上→下,半径增大越左越下金属性越强2．金属活动顺序及其应用3．金属单质制备金属的活泼性如何,决定了它在自然界的存在形态及冶炼方法.如很活泼金属(Na),常温下与水即反响,故必须在无水体系中采用电化学方法,使其实现Na＋→Na.而极不活泼的金属(Au),在自然界中即以单质形式存在,只需用物理方法.较活泼的金属(如Fe),在自然界主要以化合态存在于矿石中,在陨石中可发现单质铁.金属单质制备小结：注意 Na ＋KCl K ＋NaCl由于沸点：Na ＞K,符合勒沙特列原理.(二)Na 为中央的知识网络HClNa 2S Na 2O Na 2O 2 NaCl NaH Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3C 6H 5OHC 2H 5ONa K C 6H 5ONa CH 3COONa (三)碱金属的相似性、递变性被空气O 2氧化 与H 2O 反响3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs区分碱金属投入水中产生现象的异同：现象： Li Na K Ru 、Cs共同点 浮、熔、游、气、 红〔酚酞〕 沉不同点: 不熔 熔 火球、稍微爆炸 立即燃烧 甚至爆炸逐渐消失 很快消失 800℃ 金 金 熔 密 较慢 较缓慢 子 属 属 沸 度 很快 剧烈性 键 点 递 递减 降 增 剧烈 剧烈 增 弱 低 自燃 爆炸燃烧 伴随碱性 渐 增C 2H 5O H H 2CO 2 Ca(OH)2 SO 2O 2HClKCl 碱石灰 △ CH 3COO H 点燃 ρ石蜡＜ρLi ＜ρ煤油＜ρO H 2ρ煤油＜ρNa ＜ρO H 2ρ煤油＜ρK ＜ρNa ＜ρO H 2 ρ煤油＜ρO H 2＜ ρRb ＜ρCs 剧烈 剧烈(五)比拟碳酸钠和碳酸氢钠三、典型例析：例1．试分析以下问题思考1.为什么Li与H2O反响比Na与H2O反响缓慢得多？思考2.碱金属均可保存在煤油中吗?解析1：一方面Li的活泼性弱于Na,另一方面是由于生成的LiOH微溶于水,覆盖在Li外表,使Li与H2O的接触面减小,反响速率降低.值得一提的是：根据周期表中对角线相似规那么,Li与Mg的化合物性质有相似性如Mg(OH)2 MgCO3 MgF2 难或微溶于水LiOH Li2CO3 LiF (水溶性相似)解析2：选择适宜的保护液,必须符合以下条件：①不能与待保护的物质发生化学反响.如乙醇能与Na等反响,故不能用醇、酸类等有机物.②密度比待保护的物质密度小.只有让待保护物沉降在保护液下,才能起到不与空气接触的目的(即液封).否那么, 浮在液面上,照常与空气接触,故Li不能用煤油保存.,应用石蜡油.例2．请预测并解释以下实验可能有的现象实验1：在一试管中参加3mL水,再参加3mL煤油,投入一小块Na.观察到的主要现象是__________ 解析：主要现象：分层,煤油层在上,水层在下, Na在两层交界处不停转动,或上浮,后又下落、熔成闪亮小球．放出无色无气味气体． 最终慢慢消失.原因：钠的密度介于水和煤油间,当钠与水接触即发生反响,产生的气体将钠推动上升.但进入煤油层不与其反响,气体逸出后,重力作用又使钠回落到水层,循环往复,钠块逐渐减小,最终消失.一实验2：将大小一样的K 、Na 放入煤油和水的混合液中,何者先反响完？解析：钠块钾慢. 原因：密度 K Na 煤油0.86 0.97 0.8产生的气体更易使钾上浮 实验3：一小块Na 投入到饱和澄清石灰水中,有何主要现象？ 解析：主要现象：①有气体 ②溶液温度上升③出现混浊主要原因:钠与水反响使溶液中OH-离子浓增大,且溶液温度升高,Ca(OH)2溶解度减小,溶解平衡逆向移动,导致Ca(OH)2局部析出实验4：取等量的两小块钠,①将其中一份直接投入水中,②另一份用铝箔包好,刺上多个小孔,用镊子夹住放入水面下,充分反响后,两种操作,反响放出的H2量是否相等？解析：①Na 投入水中,熔成小球浮在水面上,局部Na 就会与空气中的O2反响,生成Na2O,Na2O 与H2O 反响只生成NaOH,无H2放出.从而减少了与H2O 反响的Na,也即影响产生H2量.② Na 在水下反响,防止了氧化,同时生成的NaOH 又与铝箔反响,能进一步产生H2. 故产生的H2量②＞①例3． 将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4g Na2O2的密闭容器中点燃,反响结束后,容器温度为150℃,压强为Opa.将残留物溶于水无气体逸出.以下表达正确的选项是( )A. 原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1B.原混合气体中O2和CH4的体积比为1:2C.残留固体中有Na2CO3和NaOHD.残留固体中只有Na2CO3解析 假设CH4与O2体积为1:2,那么恰好反响,当气体产物通过Na2O2后必有O2生成,不合 题意.又根据氢、碳元素守恒,反响后的固体必为Na2CO3和NaOH 的混合物.由题意可知,最终反响后无Na2O2多余,也无气体多余.可用方程式的代数处理来求出CH4和O2的体CH4＋O2＋3Na2O2＝Na2CO3＋4NaOH VCH4:VO2＝1:21＝2:1故此题答案:B C例4.某种H2和CO 的混合气体,其密度为相同条件下O2密度的1/2.将3.2g 这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器中,再通入过量O2,并用电火花点燃使其充分反响,最后容器中固体的质量增加了( )A.3.2gB.4.4gC.5.6gD.6.4g解析 先分析以下两个反响 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ Na2CO3 ＋ O2 (1)从反响前后气体体积变化进行分析： 2H2O ～O2, 2CO2～O2 即：2(H2 O, CO2) ～O2任意比混合的H2O 、CO2通过Na2O2后,其体积总为原体积的一半. (2)从反响前后固体质量变化进行分析: Na2O2～2NaOH, Na2O2～Na2CO3反响过程中过氧化钠吸收了相当于组成为“H2、CO 〞的成分. 故最后容器中固体质量增加值即H2和CO 的混合气体的质量.从另一种角度看, 2H2+O2 ＝2H 2O2CO +O2= 2CO2燃烧H2 和CO 混合气体所消耗的O2与H 2O 、CO2和Na2O2反响放出的O2的物质的量相同. 此题答案:A例5：把ag Na2O 和a1g Na2O2分别参加等质量的bg 水中(足量),结果得到同浓度的溶液,那么a 、a1的关系是_________解析：先看常规方法： ba 40262a+⨯⨯＝322178a b a 40278a 111⨯⨯-+⨯⨯62a 1＝78aa a 1＝6278. 计算不便.再看 特殊方法： Na 2O ＋H 2 O ＝2NaOH 1 mol 2 mol Na 2O 2＋H 2O ＝2NaOH ＋21O 2 1 mol 2mol21mol 1mol Na 2O 2比1mol Na 2O 多1molO,与H 2O 反响时多余的O 以O 2形式放出. 结论：等物质的量的Na 2O 和Na 2O 2与等量且足量的水反响,得到同浓度的溶液. 此题：n O Na 2＝n 22O Naa a 1＝1M M ＝6278 试一试：将a1gNa2O溶于b1g水,a2gNa2O2溶于b2g水,均得到8％的NaOH溶液.假设a1：a2＝31:39.那么b1:b2＝__________答案：1:1稳固练习一、选择题〔每一小题可能有1-2个选项符合题意〕1、以下物质在空气中易变质,但未发生氧化复原反响的是：A、RbB、K2OC、Na2O2D、Na2CO3·10H2O2、以下关于金属钠的表达中正确的选项是：A、钠在空气中能发生缓慢氧化而自燃B、金属钠可保存在煤油中,也可保存在CCl4中C、钠能和CuSO4溶液反响置换出CuD、钠投入水中立即熔化成小球,说明其熔点低且钠与水的反响是放热反响3、关于氧化钠和过氧化钠的表达中正确的选项是：A、都可与CO2和H2O反响且都有同一种物质生成B、都能漂白有色物质C、露置于空气中最终能变成同种物质D、均能和盐酸反响只生成盐和水4、氢化锂〔LiH〕是一种离子化合物,可与水反响放出H2,以下表达正确的选项是：A、水溶液呈酸性B、水溶液呈碱性C、微粒半径Li>Li+D、H-可被复原为H25、以下各组离子在同一溶液中能大量共存的组是：A、H+、Li+、Cl-、OH-B、Na+、Ba2+、OH-、NO3-C、K+、Na+、HCO3-、OH-D、Cs+、Na+、H+、CO32-6、鉴别KHCO3和K2CO3粉末,可采用：A、分别与同浓度的稀盐酸反响B、分别与NaOH 溶液反响C、分别加热检验有无气体生成D、分别滴加石灰水看是否有沉淀生成7、以下转变中,可以一步实现的是：A、NaHCO3→Na2OB、NaOH→Cu(OH)2C、NaNO3→NaClD、Na2CO3→NaOH8、以下离子方程式中正确的选项是：A、钠和水反响Na +2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑B、NaHCO3和足量Ca(OH)2溶液反响Ca2+ + HCO3- +OH- = CaCO3↓+H2OC、碳酸钙和稀盐酸反响CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑D、Ba(OH)2和稀硫酸反响Ba2+ + H+ + OH- + SO42- = BaSO4↓+ H2O9、以下反响中,需参加氧化剂才能发生的是：A、Na→NaOHB、Na2CO3→NaHCO3C、Na2O2→NaOHD、Na2O→NaOH10、关于Na2CO3、NaHCO3性质的有关表达正确的选项是：A、在水中溶解性：Na2CO3<NaHCO3B、热稳定性：Na2CO3<NaHCO3C、与同浓度酸反响的速率：Na2CO3 <NaHCO3D、Na2CO3不能转化为NaHCO3,而NaHCO3能转化为Na2CO311、在以下反响中,Na2O2只表现出强氧化性的是：A、2Na2O2 + CO2 2Na2CO3 + O2B、Na2O2 + MnO2Na2MnO4C、2Na2O2 + H2SO42Na2SO4 + 2H2O + O2↑D、5Na2O2 + 2MnO4- + 16H+10Na+ + 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O12、以下各组中的两物质反响时,反响条件或反响物用量的改变对生成物没有影响的是：A、Na2O2与CO2B、Na与O2C、NaOH与CO2D、C与O213、Na2O2和过量NaHCO3混合,在密闭容器中加热后,最后排出气体后,残留的固体物质是：A、Na2O和Na2O2B、Na2O2和Na2CO3C、Na2CO3D、Na2O2、NaOH和Na2CO314、可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是：A、加热时有无气体放出B、滴加盐酸时有无气体放出C、溶于水后,滴加澄清石灰水,有无白色沉淀生成D、溶于水后,滴加BaCl2溶液,有无白色沉淀生成15、将CO2气体持续通入以下溶液中,最终有沉淀或晶体生成的是：A、CaCl2溶液B、澄清石灰水C、Na2CO3饱和溶液D、NaHCO3溶液16、焰色反响每次实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是：A、NaOH溶液B、硫酸溶液C、Na2CO3溶液D、稀盐酸17、钡的活动性介于钾与钠之间,那么以下说法能实现的是：A、钡可从氢氧化钠溶液中置换出钠B、钡能与水剧烈反响产生氢气C、钡可以从氯化钾溶液中置换出钾D、钡与水的反响比钾与水的反响剧烈18、盛以下物质的容器敞口久置,其质量减少的是：A、浓H2SO4B、固体苛性钠C、Na2O2D、结晶碳酸钠19、将一小块钠投入到CuSO4溶液中,不可能有的生成物是：A、CuB、H2C、Cu(OH)2D、Na2SO420、钠和铯都是碱金属元素,以下关于铯及其化合物的表达不正确的选项是：A、无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4,它易溶于水B、碳酸铯加热分解为CO2和氧化铯C、铯可以从电解它的熔融的氯化物中得到D、在Na、K、Rb、Cs中,Cs的熔点最低二、填空题21、使4.6g金属钠和水完全反响,被复原的水的质量是__________g.22、有A、B、C、D四种溶液,分别是K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2中的一种,现进行以下实验：A+C无明显变化；A+D无明显变化；B+D生成溶液及沉淀物E；B+C生成溶液F及沉淀；少量的E 溶于过量F中生成溶液并放出气体.那么A是________,B是________,C是________,D是________.23、把CO2通入足量的NaOH溶液中,反响的离子方程式为___________________,假设继续通入CO2直到过量,那么发现有细小晶体析出,原因是①_______②______③____,方程式为___________________.该晶体制成的溶液分别与以下物质反响的离子方程式为：①稀H2SO4________________________；②KOH溶液_______________________;③少量澄清的石灰水_______________________.24、有①Na2CO3、②NaHCO3、③Na2SO4、④NaHSO4四种物质,其中只能与盐酸反响的是___________,只能与NaOH溶液反响的是__________,既能与盐酸又能与溶液反响的是___________.〔均填数字〕25、A、B、C三种物质均属于同一种金属的化合物.用铂丝蘸取A、B、C三种物质的溶液,在无色火焰上灼烧,均呈浅紫色〔透过蓝色钴玻璃〕.：A与B反响成为C；加热B得到D；D与A的水溶液反响生成B或者生成C；B可与酸和碱反响.那么A是________,B是________,C是________,D是________.26．.四个密闭容器中分别各有1 mol以下物质：Na2O2Na2O2Na2O2Na2CO3①②③④NaHCO3NH4HCO3Ca(HCO3)2NaHCO3现加热至300o C,反响完全后排出气体,四个容器中残留固体物仅为Na2CO3的容器是______(三)计算题27.氢化钠与水反响放出氢气.现有氢化钠和铝粉的混合物mg,与足量水充分反响后,收集到的气体为ng,试答复:(1)假设充分反响后得到只含一种物质的水溶液时,该物质是________;那么原混合物中氢化钠与铝粉的物质的量之比为________,质量比为________.(2)当物质的量之比:NaH:Al≤_______时,铝粉质量为_______;当物质的量之比:NaH:Al＞_______时,铝粉的质量为________.28.向铝粉和过氧化钠的混合物中参加足量水振荡,当混合物全部溶解后,待到无色透明溶液并放出7g气体．向该溶液中滴加5 mol/L的盐酸,有白色胶状沉淀生成,当滴加至280mL时,沉淀恰好溶解：试求混合物中Al和Na2O2的物质的量各为多少？参考答案：〔一〕1.BD 2.D 3.AC 4.BC 5. B 6. AC 7.BD 8.B 9.A 10.C11.B 12.A 13.C 14.D 15.C 16.D 17.B 18.D 19.A 20.B(二) 21.3.6g22.K2SO4, Ba(NO3)2 , NaHSO4, K2CO323.CO2+2OH-=CO32-+H2O,水量减少、生成碳酸氢钠的质量大于碳酸钠的质量、溶解度：碳酸氢钠小于碳酸钠.CO2+ H2O+Na2CO3 =2 NaHCO3①HCO3-+H+ =CO2+H2O② HCO3-+OH-=CO32-+H2O③2 HCO3- +Ca2+-+2OH-=CaCO3 +CO32- +H2O24.①;④;②25.KOH ,KHCO3, K2CO3, CO226.②④三、27.(1)NaAlO2; 1:1,8:9 (2)1:1 (m－4.8n)g1:1 (36n－3m)g28. Al－0.2 mol, Na2O2－0.4 mol。
2025届高三化学一轮复习++碱金属元素+高效学案+
《碱金属元素》高效学案【学习目标】1. 掌握碱金属元素的一般性质。
2. 熟悉并运用碱金属氧化物、氢化物的性质。
【课前回顾】1.原子结构碱金属原子最外层均为个电子，同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐变小。
2.元素性质（1）分别写出Li、Na、K与O2在常温和加热条件下的反应方程式Li ；Na ；K 。
（2）分别写出Li、Na、K与H2O的离子反应方程式LiNaK元素金属性强弱比较：Li Na K Rb Cs；还原性：Li Na K Rb Cs；碱性: LiOH NaOH KOH RbOH CsOH（3）写出Na与CuSO4溶液的反应方程式。
3. (2020浙江7月选考,11B)做焰色试验前,铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色。
（）【高效课堂】环节一结构决定性质——总结碱金属的一般性质问题1：碱金属的物理性质有何相似性和递变性？(2024浙江1月选考,18题)任务1：书写碱金属的核外电子排布式，思考化合价、金属性、电离能等随原子序数递增而呈现的周期性的递变规律【实验1】观察碱金属钠、钾单质在空气中加热、与水反应的现象？问题2：根据现象，你能得出什么结论？问题3：如何比较元素金属性的强弱？你能动手设计几种实验？提示：可从元素周期律、电化学等多角度开展实验探究问题4：如何进行碱金属单质的制备？试书写制备的化学方程式环节二再识碱金属化合物问题5：你知道哪些碱金属化合物？【练习应用】1. 氧化钠、过氧化钠的电子式：2. 完成下列反应方程式Na2O2+CO2 =Na2O2＋H2O=Na2O2＋H2S =3．写出下列物质的电子式：过氧化钙：______________ 过氧化氢：______________；从结构上看上述两种物质在结构上的共同特点是________________________。
信息：纯净的过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。
可以起到杀菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。
说课稿模板化学碱金属
说课稿模板化学碱金属尊敬的各位评委老师，大家好。
今天，我将就化学课程中的“碱金属”这一主题进行说课。
我的说课将从以下几个方面展开：课程目标、教学内容、教学方法、教学过程、教学评价以及教学反思。
首先，我们来看课程目标。
本节课旨在使学生了解碱金属的基本性质，掌握碱金属与水反应的化学原理，并通过实验加深对碱金属活泼性的认识。
接下来是教学内容。
本节课主要围绕碱金属的定义、物理性质、化学性质以及它们在自然界中的分布和应用进行讲解。
特别强调碱金属与水反应的剧烈性以及产生的氢气和碱性溶液。
在教学方法上，我将采用讲授法、讨论法和实验法相结合的方式。
通过讲授法向学生传授理论知识，利用讨论法激发学生的思考和交流，通过实验法让学生亲身体验碱金属的化学性质。
在教学过程中，我将首先通过提问的方式引入碱金属的概念，然后通过多媒体展示碱金属的物理性质，接着通过实验演示碱金属与水的反应，最后通过小组讨论让学生分享观察到的现象和实验结果。
接下来是教学评价。
本节课的评价将采用过程性评价和结果性评价相结合的方式。
过程性评价主要关注学生的课堂参与度和讨论情况，结果性评价则通过课后作业和实验报告来检验学生对知识的掌握程度。
最后，是教学反思。
在课后，我会根据学生的反馈和作业情况，反思教学过程中的不足之处，如实验操作的安全性、学生理解的难点等，并在下一次课中进行改进。
通过本节课的学习，学生不仅能够掌握碱金属的基本知识，而且能够培养科学探究的兴趣和能力。
我相信，通过本节课的学习，学生们会对化学这门学科有更深刻的理解和认识。
谢谢大家，我的说课到此结束。
广东省惠州市平海中学高三化学一轮复习 碱金属教学案
碱金属一、考纲要求1.掌握钠的重要性质，了解钠的保存和重要用途.2.掌握钠的氧化物的性质，钠的重要化合物的用途及Na 2CO 3与NaHCO 3的联系与区别.3.掌握碱金属的性质，理解碱金属原子结构与性质递变规律，掌握用焰色反应检验金属钠和 钾及其离子的操作技能. 二、知识结构2222222+4Na+*⨯....O.∙....O*⨯ ]2—Na+Na+*⨯....O*⨯ H]--1 -2离子键非极性键离子键极性键比Na2O稳定离子键极性键2Na2O2+2H2O4NaO不反应O+2HCl+4HCl NaOH+HCl22224444422O3+++32322NaHCO33三、知识点、能力点提示1.通过钠的化学性质的学习，能正确分析钠长久露置于空气中发生的一系列变化的现象和原理.2.通过钠与水反应的现象及实质的学习，能正确分析钠与酸溶液、盐溶液、碱溶液反应时的现象及实质.3.通过Na2O2的结构和性质的学习，能正确分析Na2O2在化学反应中的电子得失及所起的作用.4.通过Na2O2、NaHCO3、NaOH的性质的学习，掌握有关Na2O2与NaHCO3混合加热、NaOH与NaHCO5．混合加热类型习题的计算.四、能力训练1.下列叙述中，正确的是( )A.钠元素在自然界中，主要以化合态形式存在，其中最多的是碳酸钠B.运用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯能发出强烈的白炽光，其射程远，穿透力强，可作航船的探照灯.C.单质钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们的化合物中氧化出来.D.钠着火后，可用砂子灭火，不能用水，也不能用泡沫灭火器灭火.知识点：钠在自然界中存在.钠的化学性质和钠的用途.能力点：再现能力、辨别能力、知识迁移能力.2.将一块金属钠投入到饱和的澄清石灰水中，看到的现象是：( )A.置换出金属钙而有固体析出B.置换出氢气单质C.反应比在水中剧烈、引起燃烧D.溶液变浑浊，并放出气体知识点：钠与水反应的现象和原理、平衡移动的条件、化学反应速率、晶体析出的条件能力点：再现能力、迁移能力、综合分析推理能力.3.在某温度下，NaOH 的溶解度为ag ，该温度下，用bg 水溶解一定量的Na 2O 2形成饱和溶液，需加入Na 2O 2的质量为()克。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高三化学教案碱金属 1 / 11第 1 页 高三化学教案碱金属 欢迎来到高三化学教案栏目，此栏目中汇集了大量有关化学的教案，在此小编为您编辑了此文：高三化学教案：碱金属，希望可以给大家的学习或教学提供更多的帮助。 【易错指津】 1.注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na及Na2O2溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。 2.注意Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。若先发生反应：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，必还发生2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O，即应先考虑Na2O2跟CO2的反应。 3.正确理解焰色反应： (1)它是元素的一种物质性质。无论是金属离子或金属原子均能发生焰色反应。它属物理变化过程。 (2)不是所有元素都有特征的焰色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。 (3)焰色反应的显色过程与气体物质燃烧时产生各色火焰的过程有着本质的区别。焰色反应并非金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生各种颜色火焰的过程，而是它们的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光的过程。 【典型例题评析】 例1 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是(2019高三化学教案碱金属 2 / 11第 2 页 年上海高考题) ①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电 A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③ 思路分析：碱金属与卤素两族元素为活泼的金属和非金属元素，它们形成的化合物为离子化合物，选项中①②③符合离子晶体的通性。 答案：A 方法要领：从物质结构的观点出发，理解物质所具体的性质。 例2 下列能用于扑灭金属钠着火的是(2019年上海高考题) A.干冰灭火剂 B.黄沙 C.干粉(含NaHCO3)灭火剂 D.泡沫灭火剂 思路分析：Na为活泼金属，除能与O2反应外，还能与H2O、CO2等物质反应。干粉中NaHCO3受热会分解产生H2O和CO2;泡沫灭火剂中含水等物质。 答案：B 方法要领：灭火一是降低温度，二是隔绝空气，此外灭火剂不能和被扑救的物质发生反应。解题中应根据物质的性质，选择适宜的方法。 例3 联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，高三化学教案碱金属 3 / 11第 3 页 可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线以下操作正确的是(2019年上海高考题) 思路分析：本题是电离平衡与溶解平衡统一在联合制碱法中一个很好的能力考核点。由于通入NH3使HCO3-与NH3.H2O反应转化为CO32-、NH4+ 与H2O，使NaHCO3转化为Na2CO3而不易析出，又由于增加了NH4+，并在降温条件下更易使NH4Cl析出(根据NaCl与NH4Cl共同存在时的溶解度曲线)。这是非常巧妙的综合分析能力的考核。 答案：D 方法要领：选项已指明了通过两个操作可达目的。由溶解度曲线知温度应低为好;再结合：NH4Cl(s) NH4++Cl-，要析出NH4Cl晶体，可增加[NH4+]，因此可通入NH3。 例4 (1)分别写出由氧在一定条件下，生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)。(2019的广东高考题) ①O3: ②Na2O2: ③Na2O: (2)指出氧在下列各物质中的化合价: O3: ; Na2O2: ; Na2O: (3)KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2,故可用作特殊情况下的氧气来源,试写出该反应的化学方程式 (4)人体内O2-离子对健康有害,使人过早衰老,但在催化剂SOD存在下可以发生如下反应,请完成该反应的离子方程式: O2-+ H2O = H2O2+ O2+ 高三化学教案碱金属 4 / 11第 4 页 思路分析：前2题为送分题(但要注意题目对反应条件的要求)，3题关键是配平，4题先逆向配平：H2O2O2-(O价态：-1到-0.5，变1 价)，O2O2-(O价态：0到-0.5，变1价)，则1H2O2+1O22O2-+2H2O。由电荷守恒及H、O守恒判缺项为OH-。或先由H、 O守恒判缺项为OH-，再观察配平。 答案：(1)①3O2 2O3 ②2Na+O2 Na2O2 ③4Na+O2 2Na2O (2)0;-1;-2 (3)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 (4)2O2-+2H2O = 1H2O2+1O2+2 OH- 方法要领：本题主要考查运用基本化学用语的能力。难点在第(4)小题，该题紧密联系生活实际，对中学生来说属于新知识、新情境。由电荷守恒可知，产物中必为一种阴离子，在H、O两种元素范围内组合，应为OH-。 解题的前提是要具备由Na2O2与CO2反应到KO2与CO2反应的迁移能力和从电荷守恒角度掌握缺项离子方程式的配平技能。 例5 若以X、Y和Z代表三种元素，且知X与Y形成原子数之比为1:1的化合物甲，Y与Z也可形成原子数之比为1:1的化合物乙，又知甲分子含18个电子，乙分子含38个电子，请填空： (1)元素Y在第 周期。(2)化合物甲的分子式是 。(3)化合物乙的分子式是 。(2019年高考试测题) 思路分析：二元化合物甲的分子中含有18个电子，显然组高三化学教案碱金属 5 / 11第 5 页 成它的两种元素(X和Y)都只能在短周期。X与Y的原子数之比为1:1，因此，很容易想到可能是 HCl。但是无论是H还是Cl作元素Y都不可能再形成满足题设条件的化合物乙，于是化合物甲可考虑是H2O2(原子比为1:1，分子含18个电子)。进而把O作为元素Y，则化合物乙就是Na2O2(原子比为1:1，分子含38个电子)。这样，本题要求填写的三个空白均迎刃而解。 答案：(1)二 (2)H2O2 (3)Na2O2 方法要领：本题考查考生对分子组成、元素性质和周期表的掌握程度。18个电子的微粒有：Ar、F2、HCl、H2S、PH3、H2O2、SiH4、N2H4、CH3OH、C2H6、S2-、Cl-、K+、Ca2+、HS-。 例6 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸和蒸馏水)。(1994全国高考题) 请填写下列空白: (1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式_____________________。 (2)应选用的装置是_____________________________________。 (3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管高三化学教案碱金属 6 / 11第 6 页 省略)________________________。 思路分析：由于Na2O2和水反应放出O2，而Na2O与水反应不放出气体，所以最简单的方法是通过O2的量计算Na2O2的量，由于试样的量一定，即可求出Na2O2的纯度。 答案：方法1：(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+H2O=2NaOH (2)(G)接(A)(B)接(F) 方法2：(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 (3)(G)接(D)(C)接(H)(I)[或(I)(H)]接(J)(K)〔或(K)(J)〕接(A)(B)接(F) 方法要领：设计实验确定混合体系中某一物质的纯度，一般步骤是： (1)断题： a.称量 课题 (加入某物质或加热)b.生成沉淀 c.生成气体 通过称量混合物增重或减轻值可确定纯度;通过过滤、洗涤、烘干、称重可确认纯度;通过生成气体压水测气体体积亦可确认某物质的纯度。如确认Na2CO3和 NaHCO3混合物中Na2CO3的纯度用a;确认NaCl和BaCl2中NaCl纯度可用b;Na2O2和Na2O中Na2O2的纯度用c。 (2)框图分析(以Na2O2和Na2O混合物为例) ①首先应明确设计最佳实验的标准：Ⅰ.原理正确;Ⅱ.现象高三化学教案碱金属 7 / 11第 7 页 明显;Ⅲ.操作简单;Ⅳ.仪器药品易得;Ⅴ.安全可靠 ②Na2O2和Na2O 产生气体(压水测气体体积) 若选CO2与Na2O2反应，则CO2尚需制备;若选盐酸与Na2O2直接反应，则生成H2O2在酸性条件下分解速率没有在碱性条件下分解速率快，故选择水直接和混合物反应产生O2，气体压出水测出O2的体积，从而可计算Na2O2的纯度，此法最简单，符合题意。 (3)此类题目解题模式的构建 ①思维的总过程： 启动发散收敛共识 明确问题途径核心模式 ②模式 思路的设计优选方案分析比较操作程序归纳总结 例7 将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得的氢氧化钠溶液的质量分数为50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少g? 思路分析：设混合物中Na2O2物质的量为x，Na2O物质的量为y，则有： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+H2O=2NaOH x 2x x/2 y 2y 78g/mol x+62g/mol y=70g