《化学反应速率》说课稿

《化学反应的速率》说课稿

高一缪正芳

【说教材】

1、本节教材的地位和作用

《化学反应速率》是必修2第二章第三节第1课时的内容。化学反应速率属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，在前面学习化学反应的两大基本特征（物质变化和能量变化）基础上，从另一角度研究化学反应，探讨面对具体的化学反应时必须考虑的反应快慢问题以及影响因素。本节内容是对前两节内容的拓展和完善，也是后面学习化学反应限度知识的基础，通过学习使学生对化学反应的认识更全面、更深入。课程标准关于化学反应能量及化学反应速率与限度的内容在必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。

2、教学目标：

1）、知识目标

①理解化学反应速率的概念和表达方法；

②掌握影响化学反应速率的因素。

2）、技能目标

①培养学生的实验技能和科学研究的方法，即培养通过实验的观察，分析、讨论，自己得

出结论的能力和方法。

②掌握表达事物的两种方法：定性方法和定量方法；

3）、情感、态度与价值观

①帮助学生树立辩证唯物主义观点，理解事物发展的内因、外因之间的关系；

②激发学生学习化学的兴趣，有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活

实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

3、教学重点、难点

重点：化学反应速率的概念；影响化学反应速率的因素

难点：影响化学反应速率的因素

【说教法】

以启发式教学为基本原则，实行实验探索法（实验——分析——归纳——运用），通过实验引导学生寻找外界条件对化学反应速率影响的规律，并将所学新知识及时运用。科学探究：宏观→微观、感性→理性、简单→复杂

【说学情】

高一学生经过一学期的学习，具备了一定的实验基础和实验探究意识，已经初步学会了对比、总结的学习方法，在此基础上学习本课时内容比较容易理解和掌握，但他们的实验设计能力不够完善、逻辑思维不够缜密，对实验现象的描述不够到位，因此，需要教师进行适当引导。

【学法指导】

1、问题情景的创设，学生对日常化学现象进行分析与总结

2、通过实验得出温度、催化剂及温度对化学反应速率的影响

【教学过程】

➢过程设计：创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究活动、收集信息→概括→实际应用→完善体系。

教学过程课程内容

➢创设情景学生熟悉的日常生活中的化学现象和化学实验

➢引导发现各种化学反应的进行有快有慢如何定量描述化学表达式反应的快慢

➢提出新概念提出化学反应速率的概念

➢提出探究问题化学反应速率的化学反应速率的影响化学反应速率

定性观察法定量表示的因素有那些？

学生活动：学生活动：设计实验：

小组讨论、举例、收类比物理学中定量 1、镁条与铝条分别与➢收集化学事集并总结在日常生活描述物体运动快慢同体积、同浓度的盐实和信息中和化学实验过程中的方法；分析化学酸2、课本演示实验化学反应进行得快慢反应过程中物质量 2-5和2-6 3、镁条

的方法的变化情况与同体积的2mol/L 、

6mol/L的盐酸反应

①冒气泡快慢定义：通常用单位时影响因素：

➢概括、建立②颜色变化间内反应物浓度减少反应物本身的性质；

概念体系③固体量的减少或生成物浓度的增加外界条件：温度、浓度、

④浑浊程度量来表示催化剂、固体的表面

⑤温度变化等积、压强等

➢实际应用在日常生活和化学实通过定量分析日常生活控制反应条件，提高那验中定性观察和研究和化学实验中的某些化些对人类有利反应的速

某些化学反应速率学反应现象率，降低那些对人类不

利反应的速率

➢讲解例题（幻灯片显示）

例题1、工业合成氨反应为：3H2 + N22NH3，在一定的条件下，H2的起始浓度为3.0mol ∕L，2s后测得浓度为2.4mol∕L，则H2的化学反应速率是？用N2、NH3表示的反应速率是？

答案：v(H2)＝0.3 mol·L－1·s－1v(N2)=0.1 mol·L－1·s－1v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1例题2、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（D）

A．V(H2)==0.1 mol／(L·min) B．V(N2)==0.1mol／(L·min)

C．V(NH3)==0.15mol／(L·min) D．V(N2)==0.002mol／(L·s)

讲解例题后,引导学生讨论得出结论：1、化学反应速率是某一段时间内的平均反应速率,而不是某一时刻的瞬时速率；2、同一反应在同一段时间内，反应速率可用不同物质的浓度变化来表示，其数值也不一定相同，但意义相同，其数值比等于它们在化学反应中的计量系数比；3、比较不同条件下的速率快慢，化为同一物质相同单位时的速率。

➢进行课堂练习①在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用此反应物来表示的该反应的平均反应速率为（）

A、0.4mol/(L·s)

B、0.3mol/(L·s)

C、0.2mol/(L·s)

D、0.1mol/(L·s)

②对于反应NO

2（g）+SO

2

（g）=NO（g）+SO

3

（g），下列叙述正确的是（）

A、使用催化剂不能改变反应速率

B、改变压强对反应速率没有影响

C、升高温度能加快反应速率

D、减小压强会降低反应速率

③用铁片与稀硫酸反应制氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )

A、加热

B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C、滴加少量CuSO

4

溶液 D、不用铁片，改用铁粉

通过课堂练习，加深对化学反应速率概念的理解和记忆，为以后学习化学平衡计算打下基础。➢课堂小结

【板书设计】

第三节化学反应速率和限度

一、化学反应速率

1、概念：描述化学反应进行地快慢程度。

2、表示方法：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。

3、表达式：v（B）=△c（B）/t

4、单位：mol/(L•s) 或mol/(L•min)

二、影响化学反应速率的因素

1、内因：参加反应的物质本身的性质

2、外因：〔1〕温度的影响〔2〕催化剂的影响〔3〕浓度的影响

补充：固体表面积、反应物的状态、气体的压强等因素的影响

【设计体会】

➢思想：由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理，形成一个由宏观到微观，由感性到理性，由简单到复杂的科学探究过程。学习生活中的

化学，在体验中学习，成为学习的主体。

➢创新：实验探究→对比实验→引发学生思考→科学研究基本方法；创设情景→多媒体展示→分析得出规律（由感性到理性）。

➢其他：培养学生科学实验能力（对比的实验方法及实验条件的控制方法）。