2019-2020学年高中化学 第二章 第3节 第1课时 氧化还原反应 氧化剂和还原剂课时作业 鲁科版必修1.doc

2019-2020学年高中化学 第二章 第3节 第1课时 氧化还原反应
氧化剂和还原剂课时作业 鲁科版必修1
一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)
1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
A ．化合反应
B ．分解反应
C ．置换反应
D ．复分解反应
解析：A 项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH 3＋HCl===NH 4Cl ，该反应中无电子转移。

B 项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑，该反应中无电子转移。

C
项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移。

D 项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。

故选C 。

答案：C
2．[双选题]在一定条件下，KClO 3与I 2发生下列反应：2KClO 3＋I 2===2KIO 3＋Cl 2，下列推断正确的是( )
A ．该反应属于置换反应
B ．氧化性I 2>KClO 3
C ．还原性KClO 3>I 2
D ．还原剂为I 2，氧化剂为KClO 3
解析：该反应属于置换反应，A 正确。

+532KClO ＋02I ===+532KClO ＋0
2C l 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
氧化性：⎩⎪⎨⎪⎧
KClO 3>KIO 3，KClO 3>I 2，还原性：⎩⎪⎨⎪⎧ I 2>Cl 2，I 2>KClO 3。

答案：AD 3．[双选题]下列变化中，需要加入氧化剂的是( ) A ．SO 2→SO 3
B ．HCl→H 2
C ．FeCl 2→FeCl 3
D ．Fe 2O 3→Fe 解析：反应需加入氧化剂，则物质转化是还原剂――→氧化剂氧化产物。

答案：AC
4．已知氧化性：Br 2>Fe 3＋>I 2，还原性：I －>Fe 2＋>Br －
，则下列反应不能发生的是( )
A ．Br 2＋2I －===2Br －＋I 2
B ．Br 2＋2Fe 2＋===2Br －＋2Fe 3＋
C ．2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2
D ．2Fe 3＋＋2Br －===2Fe 2＋＋Br 2
解析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，D 项不符合，不能发生。

答案：D
5．溶液中氧化剂XO －3的含量有1.5×10－2mol ，与300 mL 0.1 mol·L －1亚硫酸钠(Na 2SO 3)溶液恰好反应完全，已知Na 2SO 3被氧化为Na 2SO 4，则还原产物中元素X 的价态是( )
A ．＋2
B ．－2
C ．＋1
D ．0
解析：n (Na 2SO 3)＝0.3 L×0.1 mol·L －1＝0.03 mol ，Na 2SO 3被氧化为Na 2SO 4，化合价升高总
数为[＋6－(＋4)]×0.03 mol；设X 被还原后的价态为y ，则化合价降低总数为(＋5－y )×1.5×10－2mol ，由化合价升高总数等于降低总数：(6－4)×0.03＝(5－y )×1.5×10－2，y ＝＋1。

答案：C
二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)
6．(12分)写出符合下列要求的化学方程式：
(1)一种单质还原一种化合物：___________________________________________；
(2)盐酸在反应中既不是氧化剂也不是还原剂：
________________________________________________________________________；
(3)水在反应中既是氧化剂又是还原剂：
________________________________________________________________________；
(4)一种单质氧化一种化合物：
________________________________________________________________________。

答案：(1)2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑
Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4、H 2＋CuO=====高温 Cu ＋H 2O 等
(2)HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O 或
CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑等
(3)2H 2O=====通电 2H 2↑＋O 2↑
(4)O 2＋2SO 2=====催化剂△2SO 3等
7．(8分)实验证明，以下五种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：SO 2、H 2SO 4、H 2O 、HCl 和Cl 2。

请填写下列空白：
(1)反应中被还原的元素是：_________________________________________________。

(2)反应中的生成物是：_____________________________________________________。

解析：这五种物质中，有不同价态的元素为S ＋4O 2和H 2SO 4＋6，Cl 20和HCl －1
，而Cl 2是常见的氧化剂，故反应物中做氧化剂的是Cl 2，则HCl 为还原产物。

由此可知SO 2做还原剂，H 2SO 4为氧化产物。

答案：(1)氯元素 (2)HCl 、H 2SO 4
8．(10分)实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，此反应不需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

(1)该反应中，氧化剂是________，还原剂是__________。

(2)当参加反应的氧化剂的物质的量是1 mol 时，被氧化的还原剂的物质的量是________，产生的氯气在标准状况下的体积为________，电子转移数目为________。

(3)氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有( )
A ．酸性
B ．还原性
C ．氧化性
D ．挥发性
解析：
8H 2O ，由元素化合价变化可知，KMnO 4做氧化剂，HCl 做还原剂，而且n (氧化剂)∶n (还原剂)＝2∶10＝1∶5。

当n (KMnO 4)＝1 mol 时，生成n (Cl 2)＝2.5 mol ，在标况下体积为V (Cl 2)＝
2.5 m ol×22.4 L/mol＝56 L 。

转移的电子数为5N A 。

由方程式可知，16 mol HCl 参加反应，只有10 mol 做还原剂。

所以，HCl 在反应中既表现还原性，又表现酸性。

答案：(1)KMnO 4 HCl (2)5 mol 56 L 5N A
(3)AB。