高三化学苏教总复习专题专题概括整合20页PPT
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高三化学(苏教版)总复习 1-2-2-2电解质 离子反应 85张
反应物的某些离子的物质的量的________。
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专题2 第二单元 课时2
高考化学总复习
2．离子共存 离子大量共存问题是离子反应条件和本质的最直接应 用。 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子 之间________任何反应；若离子之间________反应，则不 能大量共存。
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＋ － － －
4
不能大量存在，故B错误。pH＝0的溶液呈
酸性，F－不能大量存在，故D错误。 [答案]C
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专题2 第二单元 课时2
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5．(2010· 海南化学，10)能正确表示下列反应的离子 方程式是( )
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A．金属铝溶于稀硫酸中：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑ B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO CO2↑ C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－＋
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[答案]B
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专题2 第二单元 课时2
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2．将足量盐酸加到下列固体混合物中，只能用一个 离子方程式表示的是( )
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A．MgCO3、AlCl3、NaAlO2 B．KNO3、NaCl、CH3COONa C．NaClO、Na2SO3、BaCl2 D．Ba(NO3)2、FeSO4、NaHCO3
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专题2 第二单元 课时2
高考化学总复习
2 [答案]①Ba2＋SO4－===BaSO4↓
②2H＋＋SO2－＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O 4 ③H＋＋OH－===H2O ④Zn＋2CH3COOH===Zn2＋＋2CH3COO－＋H2↑ ⑤Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ⑥HCO－＋OH－===CO2－＋H2O 3 3
高三化学(苏教版)总复习 1-1-1-1物质的分类及转化 分散系 73张
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专题1 第一单元 课时1
高考化学总复习
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专题1 第一单元 课时1
高考化学总复习
物质的分类及转化
一、元素 1．概念：具有相同________(或________)的同一类原 子的总称。 2．分类：按性质可分为________和________。 3．自然界中的存在形式：主要有________态和 ________态，地壳中元素含量排在前五位的元素依次是 ____________(由多到少的顺序)。
高考化学总复习
3．(1)金属 水
非金属
(2)①碱
盐和水
②酸
盐和
4．(1)化合反应 (2)氧化还原以应
分解反应
置换反应
复分解反应
非氧化还原反应
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专题1 第一单元 课时1
高考化学总复习
知识点2： 1．(1)一种(或几种)物质分散到另一种物质里 粒直径的大小 溶液 浊液 胶体 液溶胶 固溶胶 (3) 工 (2)微
必修部分
专题1 第一单元 课时1
高考化学总复习
3．氧化物的分类 (1)按组成元素：氧化物分为________氧化物和 ________氧化物。 (2)按氧化物的性质： ①酸性氧化物：能与________反应生成________的氧 化物。 如：SO2、SO3、SiO2、CO2、P2O5等。
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专题1 第一单元 课时1
高考化学总复习
2．分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作 用。下列分类标准合理的是( )
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A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化 合物 B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解 质、弱电解质
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专题1 第一单元 课时1
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专题1 第一单元 课时1
高考化学总复习
物质的分类及转化
一、元素 1．概念：具有相同________(或________)的同一类原 子的总称。 2．分类：按性质可分为________和________。 3．自然界中的存在形式：主要有________态和 ________态，地壳中元素含量排在前五位的元素依次是 ____________(由多到少的顺序)。
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3．(1)金属 水
非金属
(2)①碱
盐和水
②酸
盐和
4．(1)化合反应 (2)氧化还原以应
分解反应
置换反应
复分解反应
非氧化还原反应
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专题1 第一单元 课时1
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知识点2： 1．(1)一种(或几种)物质分散到另一种物质里 粒直径的大小 溶液 浊液 胶体 液溶胶 固溶胶 (3) 工 (2)微
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专题1 第一单元 课时1
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3．氧化物的分类 (1)按组成元素：氧化物分为________氧化物和 ________氧化物。 (2)按氧化物的性质： ①酸性氧化物：能与________反应生成________的氧 化物。 如：SO2、SO3、SiO2、CO2、P2O5等。
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专题1 第一单元 课时1
高考化学总复习
2．分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作 用。下列分类标准合理的是( )
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A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化 合物 B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解 质、弱电解质
高三化学(苏教版)总复习 2-1-1化学与资源开发利用
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专题1 第一单元
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石油、煤、天然气的综合利用
1.石油的综合利用 (1)分馏：常压分馏和减压分馏，每种馏分仍是混合物。 催化剂 (2)裂化(以 C16H34 为例)： 16H34 ――→ C8H18＋C8H16 C 加热加压 十六烷 辛烷 辛烯
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专题1 第一单元
高考化学总复习
(2)精盐的精制 ①目的：除去 NaCl 中的泥沙及 Ca2 、Mg2 、SO2 等 4 杂质。 ②试剂：a.Ca(OH)2，b.BaCl2，c.Na2CO3，d.稀盐酸。 ③顺序：a→b→c→过滤→________或→b→a→c→过 滤→稀盐酸
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专题1 第一单元
高考化学总复习
(2010· 课标全国，36)[化学——选修化学与技术] 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少 的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题： (1)天然水中溶解的气体主要有________、________；
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专题1 第一单元
2＋
2＋
△ Ca ＋2HCO3 =====CaCO3↓
2＋
－
＋CO2↑＋H2O(或 Mg2＋ ＋2HCO－ ===MgCO3↓＋CO2↑ 3 ＋H2O (2)RH； 先通过阴离子交换树脂可能产生 Mg(OH)2
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等沉淀而影响树脂交换效果。 (3)反渗透法 电势差(电场力)
(4)电导率(或电阻率)
2＋
－
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Mg2 ＋2HCO3 ===MgCO3↓＋CO2↑＋H2O)
＋
高三化学(苏教版)总复习 专题8 专题概括整合
－
)碱 <c(H＋ )酸。
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专题8 专题概括整合
高考化学总复习
[例题]25℃， Va mL pH＝2 的 CH3COOH 溶液与 Vb 将 mL pH＝12 的 NaOH 溶液混合。下列说法正确的是( A．若 Va＝Vb，则混合后溶液 pH＝7 B．若 Va<Vb，则混合后溶液 pH 一定大于 7 C．若 Va＝Vb，则 CH3COOH 与 NaOH 恰好完全中和 D．若 Va＝Vb，混合后溶液中粒子浓度的关系可能为： c(CH3COO )>c(Na )>c(H )>c(OH )
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－ ＋
＋
＋
[答案]A
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专题8 专题概括整合
电荷守恒得可知 c(Na＋ )＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)， 对比两式，可知 B 项正确；在 C 点醋酸过量，且电离大于 水解可得 c(CH3COO－)>c(Na＋)，CH3COOH 为弱酸，发生
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专题8 专题概括整合
高考化学总复习
微弱的电离，可知 c(Na )>c(H )，故 C 项正确；有物料守 恒可知在 D 点：c(CH3COO )＋c(CH3COOH)＝2c(Na )， 故 D 项正确。
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专题8 专题概括整合
高考化学总复习
A．在 A 点：c(Na＋ )>c(CH3COO－ )>c(H＋)>c(OH－ ) B．在 B 点：c(OH )＝c(H )，c(Na )＝c(CH3COO ) C．在 C 点：c(CH3COO )>c(Na )>c(H )>c(OH ) D．在 D 点：c(CH3COO－ )＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋ )
)碱 <c(H＋ )酸。
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专题8 专题概括整合
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[例题]25℃， Va mL pH＝2 的 CH3COOH 溶液与 Vb 将 mL pH＝12 的 NaOH 溶液混合。下列说法正确的是( A．若 Va＝Vb，则混合后溶液 pH＝7 B．若 Va<Vb，则混合后溶液 pH 一定大于 7 C．若 Va＝Vb，则 CH3COOH 与 NaOH 恰好完全中和 D．若 Va＝Vb，混合后溶液中粒子浓度的关系可能为： c(CH3COO )>c(Na )>c(H )>c(OH )
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－ ＋
＋
＋
[答案]A
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专题8 专题概括整合
电荷守恒得可知 c(Na＋ )＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)， 对比两式，可知 B 项正确；在 C 点醋酸过量，且电离大于 水解可得 c(CH3COO－)>c(Na＋)，CH3COOH 为弱酸，发生
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专题8 专题概括整合
高考化学总复习
微弱的电离，可知 c(Na )>c(H )，故 C 项正确；有物料守 恒可知在 D 点：c(CH3COO )＋c(CH3COOH)＝2c(Na )， 故 D 项正确。
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专题8 专题概括整合
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A．在 A 点：c(Na＋ )>c(CH3COO－ )>c(H＋)>c(OH－ ) B．在 B 点：c(OH )＝c(H )，c(Na )＝c(CH3COO ) C．在 C 点：c(CH3COO )>c(Na )>c(H )>c(OH ) D．在 D 点：c(CH3COO－ )＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋ )
高三化学(苏教版)总复习 2-1-3化学与工农业生产
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专题1 化学与技术
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专题1 化学与技术
高考化学总复习
第三单元
化学与工农业生产
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专题1 第三单元
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专题1 第三单元
高考化学总复习
1．了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。 2．了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和 意义。 认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。 3．了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发 展中的作用。 4．了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。
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专题1 第三单元
高考化学总复习
纯碱的生产(氨碱法)
1.原料：______________。 2．生产过程 (1)在精制的饱和食盐水中通入氨气。 (2)将 CO2 通入氨化的饱和食盐水中，发生反应为： __________________________
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专题1 第三单元
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2．化学原理与硫酸工业生产流程
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专题1 第三单元
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3．化学原理在化工生产中的应用 (1)三个反应条件的确定 ①温度 400～500℃：根据平衡移动原理，应在低温下 进行，但低温时催化剂的活性不高，反应速率低，实际生 产中采用 400～500℃的温度。 ②常压：根据平衡移动原理，应在高压下进行，但增 大压强对 SO2 的转化率提高不大，且加压会增大成本和能 量消耗，而常压下的转化率已很高，实际生产采用常压操 作。
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专题1 化学与技术
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专题1 化学与技术
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第三单元
化学与工农业生产
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专题1 第三单元
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专题1 第三单元
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1．了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。 2．了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和 意义。 认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。 3．了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发 展中的作用。 4．了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。
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专题1 第三单元
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纯碱的生产(氨碱法)
1.原料：______________。 2．生产过程 (1)在精制的饱和食盐水中通入氨气。 (2)将 CO2 通入氨化的饱和食盐水中，发生反应为： __________________________
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2．化学原理与硫酸工业生产流程
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专题1 第三单元
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3．化学原理在化工生产中的应用 (1)三个反应条件的确定 ①温度 400～500℃：根据平衡移动原理，应在低温下 进行，但低温时催化剂的活性不高，反应速率低，实际生 产中采用 400～500℃的温度。 ②常压：根据平衡移动原理，应在高压下进行，但增 大压强对 SO2 的转化率提高不大，且加压会增大成本和能 量消耗，而常压下的转化率已很高，实际生产采用常压操 作。
高考化学总复习专题一第二单元从铝土矿到铝合金镁课件苏教版
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应， 1
产生氢气的体积比为 VHClH2 ＝_1__。 VNaOHH2
(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠 1
溶液反应，产生氢气的体积比为 VHClH2 ＝_3__ VNaOHH2
(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶
液反应，当产生氢气的体积比为
5．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸) 反应又能与强碱溶液反应放出 H2 的金属，就铝的这一特 殊性质回答下列问题： (1)等质量的两份铝分别与足量的 HCl、NaOH 溶液反应， 所得 H2 的体积之比是___1_∶__1__。 (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的 HCl、NaOH 溶液中，产生 H2 的体积之比是__1_∶__3___。 (3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度 的 HCl、NaOH 溶液中，二者产生的 H2 相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度之比是__3_∶__1___。
1 3
＜
VHClH2 VNaOHH2
＜
1 1
，则
必定是①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；②铝
与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
对点练
甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol·L－1 的盐酸和氢氧化钠溶液，
向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体
积之比为 1∶2，则加入的铝粉的质量为
与碱反应 _2_A__l＋__2_O__H_－_＋__2_H__2O__=_=_=_2_A_l_O__－ 2 _＋_3_H__2_↑___ (NaOH) 与氧化物反应 _2_A_l_＋__F_e_2O__3=_高_=_=温_=_=_2_F_e_＋__A_l_2O__3_(铝热反应) (Fe2O3)
高三化学(苏教版)总复习 1-10-1醇、酚和醛
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[答案]C
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专题10 第一单元
高考化学总复习
3． 分子式为 C7H8O 的芳香族化合物中， FeCl3 溶液 与 混合后显紫色和不显紫色的物质分别有( A．2 种和 1 种 C．3 种和 2 种 B．2 种和 3 种 D．3 种和 1 种 )
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必修部分
专题10 第一单元
专题10 第一单元
高考化学总复习
[解析]根据己烯雌酚的结构可知其含有酚羟基和碳碳 双键两种官能团，其中酚羟基能与 NaOH 溶液发生反应， 但不能与 NaHCO3 溶液反应，B 项错误；该有机物分子中 含有酚羟基，所以具有酚类的性质，决定了它能溶于水， 但溶解度不会很大，故可用有机溶剂萃取，A 项正确；与 酚羟基相连的碳原子的邻位碳原子上的 H 原子均能被溴原 子取代，碳碳双键也能与 Br2 发生加成反应，故 C 正确； 该物质因含有酚羟基、碳碳双键，故能发生氧化反应，D 项正确。 [答案]B
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[答案]C
必修部分
专题10 第一单元
高考化学总复习
2．下列叙述正确的是(
)
A．“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的 一种燃料，它是一种新型化合物 B． KMnO4 酸性溶液不能鉴别 CH3CH2CH2CH2OH 用 和 CH3CH2CH2COOH C．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加 生石灰，过滤后再蒸馏的方法 D．制备乙酸乙酯时，向浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰 醋酸
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专题10 第一单元
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4．乙醇的化学性质
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专题10 第一单元
高考化学总复习
[答案]C
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专题10 第一单元
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3． 分子式为 C7H8O 的芳香族化合物中， FeCl3 溶液 与 混合后显紫色和不显紫色的物质分别有( A．2 种和 1 种 C．3 种和 2 种 B．2 种和 3 种 D．3 种和 1 种 )
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专题10 第一单元
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[解析]根据己烯雌酚的结构可知其含有酚羟基和碳碳 双键两种官能团，其中酚羟基能与 NaOH 溶液发生反应， 但不能与 NaHCO3 溶液反应，B 项错误；该有机物分子中 含有酚羟基，所以具有酚类的性质，决定了它能溶于水， 但溶解度不会很大，故可用有机溶剂萃取，A 项正确；与 酚羟基相连的碳原子的邻位碳原子上的 H 原子均能被溴原 子取代，碳碳双键也能与 Br2 发生加成反应，故 C 正确； 该物质因含有酚羟基、碳碳双键，故能发生氧化反应，D 项正确。 [答案]B
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[答案]C
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专题10 第一单元
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2．下列叙述正确的是(
)
A．“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的 一种燃料，它是一种新型化合物 B． KMnO4 酸性溶液不能鉴别 CH3CH2CH2CH2OH 用 和 CH3CH2CH2COOH C．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加 生石灰，过滤后再蒸馏的方法 D．制备乙酸乙酯时，向浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰 醋酸
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专题10 第一单元
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4．乙醇的化学性质
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专题10 第一单元
高考化学总复习
2014高考化学(苏教版)总复习教师用书配套专题整合课件：专题二 从海水中获得的化学物质(共30张PPT)
与名师对话
高考总复习 ·SJ版 · 化学
③单质的化学性质：都能与氧气和水反应，生成物都是 含R＋(R为碱金属元素)的离子化合物。 ④最高价的氧化物对应的水化物(ROH)均是强碱。
与名师对话
(2)递变性
高考总复习 ·SJ版 · 化学
①原子结构：随着核电荷数递增，核外电子层数依次增 多，原子半径逐渐增大。 ②单质的物理性质：随着核电荷数递增，熔、沸点逐渐 降低 (与卤素、氧族单质相反 )，密度逐渐增大 (Li、 Na、K的 密度 <1 g· cm 3； Rb、 Cs的密度 >1 g· cm 3)。
与名师对话
高考总复习 ·SJ版 · 化学
(对应学生用书P36)
与名师对话
高考总复习 ·SJ版 · 化学
一、钠及其重要化合物的转化关系
与名师对话
二、氯及其化合物的转化图解
高考总复习 ·SJ版 · 化学
与名师对话
三、海水的综合利用
高考总复习 ·SJ版 · 化学
与名师对话
高考总复习 ·SJ版 · 化学
与名师对话
(2)递变性
高考总复习 ·SJ版 · 化学
注意：根据相似相溶原理，Br2、 I2在水中溶解度小而易 溶于酒精、苯、四氯化碳等有机溶剂中。对于在溶液中生成 Br2、 I2的反应，常通过加入苯或四氯化碳，通过有机层的颜 色来加以确认。Br2溶于苯或CCl4中呈橙(橙红 )色， I2溶于苯 或 CCl4中呈紫红色。
1．碱金属元素原子结构和性质的相似性、递变性和特殊 性 (1)相似性 ①原子结构：最外层上都只有 1个电子，次外层均为 8个 (Li为 2个 )电子。 ②单质的物理性质：都有银白色的金属光泽(除铯略带金 色以外 )，质软，密度小，熔点低，有强的导热、导电性能。 锂电池的比容量 (单位质量的电极材料所能转换的电量)特别 大 (这与锂的摩尔质量小有关 )，因而具有广泛的应用。
高三化学(苏教版)总复习 1-6-3电解池的工作原理及应用
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专题6 第三单元
高考化学总复习
电极名称 电极材料 电极反应 反应类型
阴极
阳极
电 子 从 电 源 ________ 沿 导 线 流 入 电 解 池 的 电子流向 ________极，经过阴、阳离子定向移动形成的内电 路，再从电解池的________流出，并沿导线流回电 源的________
Ag 、H 等离子中选出适当的离子组成电解质，并对其溶 液进行电解。 (1)若两极分别放出 H2 和 O2 ，电解质的化学式是 ________________。 (2)若阴极析出金属，阳极放出氧气，电解质化学式为 ________________。 (3)若两极分别放出气体，且体积比为 1:1，电解质的 化学式为______________。
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专题6 第三单元
高考化学总复习
(2)阴极析出金属，即 Ag＋或 Cu2＋放电；阳极放出 O2， 即 OH 放电， 水中的溶质可以是 AgNO3、 Cu(NO3)2、 CuSO4 中的任意一种。 (3)两极都生成气体，且气体体积比为 1:1，则放电的 离子应是 Cl 和 H 。水中的溶质可以是 HCl、BaCl2 中的 任意一种。
可以实现 的发生
A．①②③④ C．③④
B．②③⑤ D．①③④⑤
必修部分
专题6 第三单元
高考化学总复习
[解析]从能量角度看， 电解是把电能转化成化学能的过 程，故①对②错。电解质溶液的导电过程，必然伴随着两 个电极上氧化、还原反应的发生，同时生成新的物质，故 ③、⑤对。某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解 的原理供给电能也可以实现，故④对。所以 D 选项符合题 意。
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专题6 第三单元
高考化学总复习
电极名称 电极材料 电极反应 反应类型
阴极
阳极
电 子 从 电 源 ________ 沿 导 线 流 入 电 解 池 的 电子流向 ________极，经过阴、阳离子定向移动形成的内电 路，再从电解池的________流出，并沿导线流回电 源的________
Ag 、H 等离子中选出适当的离子组成电解质，并对其溶 液进行电解。 (1)若两极分别放出 H2 和 O2 ，电解质的化学式是 ________________。 (2)若阴极析出金属，阳极放出氧气，电解质化学式为 ________________。 (3)若两极分别放出气体，且体积比为 1:1，电解质的 化学式为______________。
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专题6 第三单元
高考化学总复习
(2)阴极析出金属，即 Ag＋或 Cu2＋放电；阳极放出 O2， 即 OH 放电， 水中的溶质可以是 AgNO3、 Cu(NO3)2、 CuSO4 中的任意一种。 (3)两极都生成气体，且气体体积比为 1:1，则放电的 离子应是 Cl 和 H 。水中的溶质可以是 HCl、BaCl2 中的 任意一种。
可以实现 的发生
A．①②③④ C．③④
B．②③⑤ D．①③④⑤
必修部分
专题6 第三单元
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[解析]从能量角度看， 电解是把电能转化成化学能的过 程，故①对②错。电解质溶液的导电过程，必然伴随着两 个电极上氧化、还原反应的发生，同时生成新的物质，故 ③、⑤对。某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解 的原理供给电能也可以实现，故④对。所以 D 选项符合题 意。
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高中化学 专题归纳整合课件2 苏教版选修4
有效碰撞、活化分子和活化能： (1)有效碰撞：本身具有足够高能量的分子之间发生化学反 应的碰撞。 (2)活化分子：在化学反应中，能量较高，有可能发生有效 碰撞的分子。
(3)活化能：把活化分子所多出的那部分能量称作活化能。 如图中的E1为活化能。
化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反 应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变时的状 态。
(3)同：平衡的到达与途径无关。在相同的条件下，一个可 逆反应，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是正、逆 反应同时开始，都可以建立相同的平衡状态。
(4)变：平衡可以发生移动。
2．外界条件如何影响反应速率和化学平衡？ 提示 (1)c：增大反应物的浓度(或减小生成物浓度)，使Q ＜K，此刻v(正)增大，而v(逆)不变，使v(正)＞v(逆)，故平衡 向正方向移动。 (2)p：增大压强(缩小容器的体积)对v的影响是通过改变物 质的浓度实现的，当改变压强使Q＜K时，平衡则向正方向移 动。 (3)T：若升高温度，使吸热方向的K增大而放热方向的K减 小(即升放，故平衡向吸热方向移动)。
标 不变或混合气体的密度ρ不变需具体分析
志3其他：如平衡体系的颜色不变实际上
是有色物质的浓度不变
1．化学平衡的计算常用什么方法？
提示 化学平衡计算——“始、变、平”三段分析法 有关化学平衡的计算问题，可按下列步骤建立模式，确定 关系进行计算。例如，可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)， 假定反应物 A、B 的起始加入量分别为 a mol、b mol，达到平 衡时，设 A 物质转化的物质的量为 mx mol。
(4)催化剂：使用催化剂可降低活化能，使 v 正、v 逆均增大， 且两者增大的程度相同，故平衡不移动。
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[例题](2010·课标全国)下列各组中的反应，属于同一反
应类型的是( )
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
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4．聚合反应
小分子互相发生反应生成高分子的反应。聚合反应包
括加聚反应和缩聚反应。
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(1)通过加成反E应v聚a合lu成at高io分n子o化nl合y.物的反应，叫加聚
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ted w反it应h ，As主p要o为se含.S双l键id的es单体fo聚r .合N。ET 3.5 Client Profile 5版.2
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C(2o)单py体ri间g通ht过2缩01合9反-2应0生1成9高A分sp子o化se合物Pt，y同L时td生. 成
小分子(H2O、NH3、HX 等)的反应，叫缩聚反应，该类反 应的单体一般具有两个或两个以上的官能团和活性氢。缩
聚反应主要包括酚醛缩聚、醇酸缩聚、氨基酸缩聚等。
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5．裂化反应
在一定温度下，把相对分子质量大、沸点高的长链烃断裂
为相对分子质量小、沸点低的短链烃的反应。
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(2)还原反应：有机物加氢或去氧的反应。
还原反应包括：醛、酮、烯、炔、苯valuation only.
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注意：羧酸、酯E中va的luation一般on很ly难. 加氢。
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3．消去反应
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加成反应包括加 H2、X2(卤素)、HX、H2O、HCN 等。
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专题9 有机化合物的结构与分类、烃
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E专va题lu概at括ion整o合nly.
有机物在适当条件下，从一个分子脱去一个小分子(如
水、HX 等)而生成不饱和(含双键或三键)化合物的反应。 江
苏
发生消去反应的典E型v物a质lu有a醇tio、n卤o代n烃ly.。
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C取o代py反r应ig包ht括2卤0代19、-2硝0化1、9磺A化sp、o分se子P间t脱y水L反td应. 、
水解反应(卤代烃水解、酯水解、糖水解、蛋白质水解等)、
酯化等反应类型。
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2．加成反应
有机物分子中不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接
结合生成新物质的反应。不饱和碳原子主要存在于 江
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6．氧化还原反应
(1)氧化反应：有机物加氧或去氢的反应。
氧化反应包括：a.醇氧化为醛或酮；b.醛氧化为羧酸； 江
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c.有机物的燃烧；dE.不v饱a和lu烃at和io苯n的o同nl系y.物与酸性高锰酸钾 教 育
ted w反it应h ；Ase.p苯o酚s在e.空S气lid中e放s 置fo变r 成.N粉E红T色3物.5质C。lient Profile 5版.2 Copyright 2019-2019 Aspose Pty Ltd.
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专题9 有机化合物的结构与分类、烃
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有机反应类型
1．取代反应
有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所
江
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代替的反应。发生E取v代a反lu应at的io典n 型o物nl质y.有：CH4、苯、甲
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ted w苯it、h 卤As代p烃o、se醇.S、l羧id酸es、f苯o酚r .、N酯E等T。3.5 Client Profile 5版.2