第二章第一节脂肪烃

3）化学性质：
a、加成反应
+ Cl2 + Cl2
1，2—加成
Cl
Cl
1，4—加成
Cl Cl
思考： 1,4-加成反应有什么规律？
b、加聚反应
n CH2=C—CH=CH2 CH3
催化剂
[ CH2—C=CH—CH2 ]n CH3
注意：共轭二烯烃以 1,4-加成反应为主。
二、烯烃的顺反异构
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原 子或原子团在空间的排列方式不同所产 生的异构现象，称为顺反异构。
催化剂
光
加压、加热
CH3CH2OH 加成反应 CH2 ]
n
催化剂
[ CH2
加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的 反应（加成聚合反应）。
一、烷烃和烯烃
1、烷烃
1）通式：
CH4 CH2 CH3CH3
CnH2n+2
CH2 CH3CH2CH3 CH2 ……
2）同系物：
分子结构相似，在分子组成上相差一个或 若干个CH2原子团的物质，互称为同系物。
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
4、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到 溴水中充分反应，测得有128克溴参加了反应，测乙 烯、乙炔的物质的量之比为（ ） A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶5
5、描述CH3—CH = CH—C≡C—CF3分子结构的下列 叙述中正确的是（ ） A．6个碳原子有可能都在一条直线上
3）物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的 物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升 高，密度逐渐增大。
注意：
①、所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。 ②、常温下烷烃的状态： C1~C4气态； C5~C16液态； C17以上为固态。
4）化学性质：
1、通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及 氧化物都不发生反应，也难与其他物质化合。 2 、氧化反应 燃烧: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 3 、取代反应
产生顺反异构体的条件：
双键两端的同一个碳原子 上不能连有相同基团只有 这样才会产生顺反异构体。 即a’ b’，a b ，且 a = a’、b = b’ 至少有一个 存在。
a' C b' C
a b
烯烃的同分 异构现象
碳链异构 位置异构 官能团异构 顺反异构
思考题：下列物质中没有顺反异构的是哪些？ 1、 1，2-二氯乙烯 √ 2、 1，2-二氯丙烯 √ 3、 2-甲基-2-丁烯 × 4、 2-氯-2-丁烯 √
（3）加聚反应：
由相对分子质量小的化合物分子互相结合成 相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。 由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结 合成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚 合反应同时也是加成反应，所以这样聚合反应 又叫做加聚反应。
nCH2==CH2
催化剂
[ CH2
CH2 ]
n
思考：烯烃的加成反应有什么规律？
思考
1、 在烯烃分子中如果双键碳上连接了两 个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构， 请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构？
2 、根据乙烷、乙烯、乙炔的分子结构特 点，你能否预测乙炔可能具有什么化学性质？
小结
本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和 主要用途。
乙炔结构
是含有CC叁键的直线型分子
化学性质 主要用途
C—C 109º 28ˊ 1.54 348
C==C 120º 1.33 615
2C和6H不在 2C和4H在同 同一平面上 一平面上
3、二烯烃
1）通式：
CnH2n—2
2）类别：
两个双键在碳链中的不同位置：
C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定）
C=C—C=C—C ②共轭二烯烃
C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
C3H6
CH2
C4H8
CH2
…
CnH2n
乙烯分子的结构
乙烯与乙烷相比少两个氢原子。C原子为满足4个价键， 碳碳键必须以双键存在。
请书写出乙烯分子的电子式和结构式 ？ 书写注意事项和结构简式的正误书写：
正：CH2=CH2
误：CH2CH2
H2C=CH2
2）物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系 物的物理性质呈现规律性变化，即熔沸 点逐渐升高，密度逐渐增大。
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
序言导读
1、黑色的金子、工业的血液是什么？它的主要 组成元素是什么？ 2、什么是烃的衍生物？什么是卤代径？ 烃可以看作是有机化合物的母体，烃分 子中的氢原子被其他原子或原子团取代的产 物称为它的衍生物。 烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生 成的化合物称为卤代烃 3、有机物的反应与无机物反应相比有何特点？
CH 4 CCl4
Cl 2
燃烧
C H3 C l
Cl 2
CH2 Cl2
Cl 2
Cl 2
CHCl3
4 、受热分解（烷烃的裂化和裂解）
C4H10
△
△
C2H4+C2H6
C4H10
CH4+C3H6
注意：反应中有不饱和烃生成。所以，裂化 汽油可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
2、烯烃
1）通式：
C2H4
CH2
可燃性,
氧化反应、加成反应。
焊接或切割金属, 化工原料。
练习2、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加 成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代， 则气态烃可能是 A、CH ≡CH C、CH≡C—CH3 B、CH2=CH2 D、CH2=C(CH3)CH3
练习3、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为 此炔烃可能有的结构有（ ）
B．6个碳原子不可能都在一条直线上
C．6个碳原子有可能都在同一平面上
D．6个碳原子不可能都在同一平面上
原 油 的 分 馏 及 裂 化 的 产 品 和 用 途
学与问
石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同 而加以分离的技术。分为常压分馏和减压分馏， 常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油 和重油；重油再进行减压分馏可以得到润滑油、 凡士林、石蜡等。减压分馏是利用低压时液体 的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降 低而进行分馏，避免高温下有机物的炭化。
CH3 C=CH2 CH3 异丁烯 （3） （2）2-丁烯又有两个顺反异构体： H 3C C=C H H 顺-2-丁烯 （4） H CH3 H3C C=C CH3 反-2-丁烯 （5） H
三、炔烃
1、概念： 分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃 称为炔烃。 2、炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2） 3、炔烃的通性： （1）物理性质：随着碳原子数的增多，沸点 逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。 C小于等于4时为气态 （2）化学性质：能发生氧化反应，加成反应。
石油的催化裂化是将重油成分（如石 油）在催化剂存在下，在460~520℃及 100kPa~ 200kPa的压强下，长链烷烃断裂 成短链烷烃和烯烃，从而大大提高汽油的 产量。 石油催解是深度的裂化，使短链的烷 烃进一步分解生成乙烷、丙烷、丁烯等重 要石油化工原料。 石油催化重整的目的有两个：提高汽 油的辛烷值和制取芳香烃。
2）乙炔的实验室制法： A.原料：CaC2与H2O
B、反应原理： CaC2+2H—OH C.装置： D.收集方法 E.净化： C2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
A
B
C
D
E
F
下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水， 为什么？
制出的乙炔气体 为什么先通入 硫酸铜溶液？ 实验中为什么要 采用分液漏斗？
装置：固液发生装置
（1）反应装置不能用启普发生 器，改用广口瓶和长颈漏斗
因为：a 碳化钙与水反应较剧烈， 难以控反制应速率；
b 反应会放出大量热量， 如操作不当，会使启普发生器炸 裂。
（2）实验中常用饱和食盐水代 替水，
目的：降低水的含量，得到平 稳的乙炔气流。
4、乙炔
1）乙炔的分子结构：
电子式: 结构式:
H C
● ×
●● ●● ●●
C H
● ×
H—C≡C—H
结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构： 直线型，键角1800
乙炔中的碳原子为SP杂化，分子呈直线构型。
(1)sp杂化
2Px 2Py
2S
2Pz
激发
2P
2S
杂化
2P
SP
(2)空间结构是直线型： 三个σ键在一条直线上。
烷烃 烯烃
碳原子数与密度变化曲线图
碳原子数
物理性质归纳：
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子 数的递增，呈现规律性的变化，沸点逐 渐 升高 ，相对密度逐渐 增大 ，常温下的 存在状态，也由 气态逐渐过度到液态、固态 。
思考与交流(2)
（1）CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl 取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它 原子或原子团所代替的反应。 （2）CH2==CH2+Br2 CH2BrCH2Br 加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原 子或原子团直接结合生成别的物质的反应。 （3）CH2==CH2+H2O （4） nCH2==CH2
思考与交流(1)
沸 点
400 300 200 100 0 1 -100 -200 3 5 7
P28
烷烃 烯烃 9 11 13 15 17
碳原子数与沸点变化曲线图
碳原子数
相 对 密 度
0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 1 3 5 7 9 11 13 15 17