湖南省长沙市第一中学2019届高三化学下学期第七次月考试题(含解析)

湖南省长沙市第一中学2019届高三第七次月考理综化学试题1.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。

下列叙述正确的是A. “碳纳米泡沫”能产生丁达尔现象B. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同【答案】B【解析】【详解】A. “碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，才能产生丁达尔现象，泡沫本身不是分散系，故A错误；B. “碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体，故B正确；C. “碳纳米泡沫”只含有一种元素属于碳单质，故C错误；D. “碳纳米泡沫”在低于-183℃时时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，故D错误；故选B。

2.设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法不正确的是A. 只含0.1molNa2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1N AB. 2g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为N AC. 1mol C n H2n+2所含的共用电子对数为(3n+1)N AD. 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为N A【答案】D【解析】【详解】A. 溶液中阴离子有CO32-和OH-，CO32-是0.1mol，故所含阴离子总数大于0.1N A，故A 正确；B. H218O和2H2O的相对分子质量均为20 ，故两种混合物的物质的量为0.1mol，H218O和2H2O中的质子数都为10个，所以含有的质子数为N A，故B正确；C. 1mol C n H2n+2中含有(n-1) mol碳碳键，(2n+2) mol碳氢键，总共有(3n+1) mol共价键，故所含的共用电子对数为(3n+1)N A，故C正确；D. 标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，溶液中氯原子的数目为N A，由于氯气和水的反应是可逆发应，水中存在未反应的氯气，所以Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和小于N A，故D错误；故选D。

3.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是A. 元素Y的单质在常温下能与浓硝酸发生反应B. 元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种C. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2【答案】C【解析】【分析】因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为Al元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一种高效电池的重要材料，是Li元素，据此分析。

【详解】A. 元素Y为Al，常温下能与浓硝酸发生钝化反应，故A正确；B. 元素X与氢形成的化合物有C2H2、C6H6，故B正确；C. 素W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4，则Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故C错误；D. 元素Z可与元素X形成共价化合物CS2，故D正确；故选C。

4.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】 【详解】A. 向淀粉-KI 溶液中滴加氯水至过量，溶液中KI 被氯气氧化成碘单质，溶液变蓝，然后氯气与碘反应生成卤素互化物，溶液又褪色，故A 正确；B. 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na 2SO 4溶液，发生蛋白质的盐析，不是变性，故B 错误；C. 向浓度均为0.1mol·L -1的NaCl 和Na 2SiO 3溶液中分别滴加酚酞，NaCl 溶液显中性，不变色，Na 2SiO 3溶液水解显碱性，溶液变成红色，氯化氢不是氯元素的最高价氧化物的水化物，不能比较2种元素的非金属性强弱，故C 错误；D. MgSO 4和NaOH 溶液反应时，NaOH 过量，过量的NaOH 和硫酸铜反应生成Cu(OH)2，不是发生沉淀转化，所以不能据此判断溶度积常数的大小，故D 错误；故选A 。

5.已知：CH 4(g)+2H 22(g)+4H 2(g)。

向恒容密闭容器中充入0.1molCH 4和0.2molH 2S ，不断升高温度，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示：下列说法正确的是A. 该反应的△H<0B. 维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时，v(正)>v(逆)C. X点与Y点容器内压强比为51:55D. X点CH4的转化率为20%【答案】D【解析】【详解】A. 由图所示，CS2和H2的物质的量分数随温度升高而增大，故正反应是吸热反应，△H>0，故A错误；B. 因为左边物料比右边少，维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol，相当于增大压强，平衡左移，故v(正)<v(逆)，故B错误；C. CH4(g)+2H22(g)+4H2(g)起(mol) 0.1 0.2 0 0转(mol) x 2x x 4xX点(mol) 0.1- x 0.2-2x x 4x根据图像可知在X点时甲烷与氢气的体积分数相同，得出0.1- x=4x，x=0.02mol，所以X点时气体总物质的量为[(0.1- x)+ (0.2-2x )+ x+4x]=0.3+2x=0.34mol，CH4(g)+2H22(g)+4H2(g)起(mol) 0.1 0.2 0 0转(mol) y 2y y 4yY点(mol) 0.1- y 0.2-2y y 4y根据图像可知Y点表示硫化氢与氢气的体积分数相同,所以0.2-2y=4y，y≈0.03mol，所以Y点时气体总物质的量为[(0.1- y)+ (0.2-2y )+y+4y]=0.3+2y=0.36mol；如果温度一定，气体压强之比等于物质的量之比，压强比为0.34mol/0.36 mol=17:18，但X点温度低于Y点温度，温度升高，压强增大，故X点与Y点容器内压强之比小于此比值17:18，可能为51:55，故C错误；D. CH4(g)+ 2H22(g)+4H2(g)起(mol) 0.1 0.2 0 0转(mol) x 2x x 4xX点(mol)0.1- x 0.2-2x x 4x根据图像可知在X点时甲烷与氢气的体积分数相同，0.1-x=4x，x=0.02mol,CH4的转化率0.02mol/0.1 mol×100％=20%，故D正确；故选D。

【点睛】（1）在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动；（2）在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。

（3）催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动。

对于有气体参与的反应，其它条件不变时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。

6.下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置（忽略其他有机物）。

已知储氢装．．．的是A. 采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失B. 过程中通过C-H键的断裂实现氢的储存C. 生成目标产物的电极反应式为C6H6+6e-+6H+===C6H12D. ，则参加反应的苯为0.8mol【答案】B【解析】【详解】A. 多孔电极可增大电极与电解质溶液接触面积，降低能量损失，故A正确；B. 该过程苯被还原为环己烷，C-H键没有断裂，形成新的C-H键，故B错误；C. 储氢是将苯转化为环己烷，电极反应式为C6H6+6e-+6H+===C6H12，故C正确；D. 根据图示，苯加氢发生还原反应生成环己烷，装置中右侧电极为阳极，根据放电顺序，左侧电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成1.6molO2失去的电子量为6.4mol，根据阴阳得失电子守恒，阴极得到电子总数为6.4mol，若η=75%，则生成苯消耗的电子数为6.4mol×75％=4.8mol，苯发生的反应C6H6+6e-+6H+===C6H12，参加反应的苯的物质的量为4.8mol/6=0.8mol，故D正确；故选B。

7.有机物Z是合成某药物的中间体，其合成“片段”如下所示：下列说法不正确的是A. Y分子中一定有7个碳原子共平面B. X、Y、Z分别与过量NaOH溶液反应，均生成2种产物C. 与Z具有相同官能团的Z的同分异构体有10种D. 有机物X能发生加成、取代、氧化反应【答案】C【解析】【详解】A. Y分子中苯环上的6个碳原子和酯基上的碳原子，共7个碳原子一定共平面，故A正确；B. X中羧基和酚羟基都和NaOH溶液反应，产物还有水生成；Y、Z分别与过量NaOH溶液反应，都是酯基水解，生成羧酸钠和甲醇，故B正确；C. Z中有三种官能团，氨基（-NH2），酯基和醚键(-OCH3)，酯基有三种-COOCH3、-CH2OOCH、-OOCCH3，三个不同的取代基在苯环上的排列方式有10种，故同分异构体数目大于10种，故C错误；D. 有机物X，苯环上能与氢气发生加成反应，羧基和醇可以发生酯化反应（取代反应），酚羟基和羧基可以取代反应，故D正确；故选C。

8.无水MgBr2可用作催化剂。

实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。

步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5请回答：（1）仪器A的名称是____________。

实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。

（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________。

（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。

（4）有关步骤4的说法，正确的是___________。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B．洗涤晶体可选用0℃的苯C．加热至160℃的主要目的是除去苯D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++ Y4-="===Mg" Y2-①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。