届高考化学总复习 智能考点归类总结 教材精讲 典型例题 跟踪训练 氧化还原反应 含方法提示和解析
高中化学高考总复习--氧化还原反应方程式的书写和计算知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
成
Fe2＋，可以写出 Fe3＋＋I－―→Fe2＋＋I2，然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。FeCl3 与 KClO 反应时，根
据题目信息 Fe3＋被氧化为 FeO42-，则 ClO－被还原成 Cl－，可以写出 Fe3＋＋ClO－―→FeO42-＋Cl－，然后根据氧
化还原反应中得失电子守恒可以得到：2Fe3＋＋3ClO－―→2FeO42-＋3Cl－，再结合溶液强碱性和电荷守恒，在 左边补上 OH－，然后配平即可。 【变式 4】向 Na2CO3 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有 NaHCO3
__________ ＋ __________ →
【答案】（1）FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O （2）FeSO4 N（3）得到 4（4）24FeSO4＋30HNO3→ 类型二、 陌生氧化还原反应方程式的书写
【高清课堂：氧化还原反应的基本概念和规律 例 1】
【变式 3】（2015 衡水中学周练）FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________
______________________；高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3
与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为
5SO2＋2MnO4-＋
＝5SO42-＋2Mn2+＋
，再用 H+离子调整电荷相等（右边加上 4 个 H+），最后在
左边补上 2 个水即可。
【总结升华】书写氧化还原反应的化学方程式重在分析化合价变化，强调一种元素化合价上升，必有
另一种元素的化合价降低。
举一反三：
届高考化学总复习 智能考点 归类总结课本精讲典型例题跟踪训练醛和酮
②具有一定的特性：1molHCHO 可与 4molAg(NH3)2OH 反应，生成 4molAg 2．醛类 饱和一元醛的通式 CnH2nO(n≥1)；化学通性主要为强还原性，可与弱氧化剂如银氨溶液、 新制 Cu(OH)2 浊液反应，生成羧酸，其氧化性一般仅限于与氢加成而生成醇。醛基比较活泼， 也能发生加聚和缩聚反应。 3. 酮类 饱和一元酮的通式 CnH2nO(n≥3)，酮类没有还原性，不与银氨溶液、新制 Cu(OH)2 浊液反 应，故此可用于鉴别醛和酮。 三、醛基的检验 1.银镜反应 （1）配制银氨溶液时，应防止 加入过量的氨水，并且必须随配随用，不可久置，否则 会生成易爆物质。这类物质哪怕用玻璃刮擦也会分解而发生猛烈爆炸。 （2）如果试管不洁净，加热时振荡或加入醛的量不恰当，均可能生成黑色疏松的银的 沉淀。 （3）试管内壁附着的银镜，可先用稀 HNO3 溶解，然后再用水清洗。 （4）反应的量的关系：1mol－CHO 可生成 2molAg 2.醛与氢氧化铜的反应： （1）硫酸铜与碱反应时，碱过量制取氢氧化铜 （2）将混合液加热到沸腾才有明显的砖红色沉淀 （3）量的关系：1mol－CHO 可生成 1molCu2O 四、有机物氧化还原反应 在有机化学中，除了用化合价升降来分析氧化还原反应外，还可以用得失氢（氧）原子 来分析：“加氧去氢是氧化，加氢去氧是还原”。
Ⅳ.典型例题
例 1、某学生做乙醛还原性的实验，取 1 mol·L－1 的硫酸铜溶液 2 mL 和 0.4 mol·L－1 的氢 氧化钠溶液 4 mL，在一个试管内混合加入 0.5 mL 40%乙醛溶液加热至沸，无红色沉淀。实 验失败的原因是
A．氢氧化钠不够量 B．硫酸铜不够量 C．乙醛溶液太少 D．加热时间不够 解析: 据题中所给的 CuSO4 和 NaOH 的物质的量比较，NaOH 完全反应，CuSO4 过量，溶 液不显碱性，所以实验失败。 答案： A。 例 2、已知柠檬醛的结构简式如下：
高考化学总复习 智能考点 归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练)：研究物质性质的方法和程序(含方法提示
智能考点研究物质性质的方法和程序Ⅰ、课标要求1．认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。
2．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
3．能对实验现象做出合理的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法初步揭示化学变化的规律。
4．能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
Ⅱ、考纲要求1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，认识化学是以实验为基础的一门科学2．了解并初步实践化学实验研究的一般过程3．了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。
Ⅲ、教材精讲1．本考点知识框架2．研究物质性质的方法主要有观察、实验、分类、比较、假说、模型等。
（1）观察：一种有计划有目的地用感观考察研究对象的方法。
特点：肉眼——观察物质的颜色、状态等鼻子——闻物质的气味仪器——提高灵敏度要求：观察前——有明确而具体的目标 观察中——用感官收集信息、积极思考观察后——及时储存和处理信息，进行分析和综合（2）实验：人为地再现物质性质的过程。
分二种情况，一是验证性实验——验证对物质性质的预测；二是探究性实验——探究物质的未知性质。
关键——控制实验条件要求：实验前——明确实验目的、实验用品、实验步骤 实验中——仔细观察实验现象、做好实验记录 实验后——写好实验报告、分析实验结果（3）分类：分门别类地研究物质的性质及其变化，总结出各类物质的共性和特性。
（4）比较：将研究对象和与之相关联的其他已知的物质进对比研究，找出物质的性质异同，认识物质性质间的内在联系。
（5）假说：以一定的事实材料和科学原理为依据，对某一未知事物或规律所作出的推测性解释。
假说是复杂的、具有创造性的思维活动，它具有如下基本的特点： 第一，假说的目的是为了解释某一客观事物(或现象)的原因或其规律性； 第二，假说是以事实和科学知识为依据的； 第三，假说具有推测的性质；第四，假说是一种复杂的思维活动，是多种推理形式和逻辑方法的综合运用。
高考化学总复习 智能考点归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练)物质的检验(含方法提示和解析)
智能考点物质的检验Ⅰ．课标要求初步学会物质的检验的实验技能。
Ⅱ．考纲要求能对常见的物质进行检验。
Ⅲ．教材精讲⒈三种检验题型的比较⒉常见微粒或物质的检验（常见气体→阴阳离子→有机物）Ⅳ．典型例题例1．下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别的是（）A．苯、酒精、硝基苯 B．食盐、烧碱、硝酸铵C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D．氧化铜、二氧化猛、活性炭【解析】酒精易溶于水，不分层，而苯与硝基苯皆不溶于水，但苯比水轻，硝基苯比水重，故A可鉴别；B组物质中虽然都易溶于水，但其热效应不同，食盐溶于水温度变化不大，烧碱溶于水放出大量热，温度升高，而NH4NO3溶于水时吸收热量，温度降低，所以B也可鉴别；C组中蔗糖易溶于水，但与水不反应，硫酸铜粉末遇水呈蓝色，而碳酸钙粉末不溶于水，故可鉴别；D选项中三种物质皆不溶于水且不与水反应，故用水无法鉴别。
【点评】本题主要考查根据物理性质、化学性质的差别来鉴别不同物质的方法，尤其是对既是常见溶剂又是常见反应物的“水”来说，命题者更容易想到它在一个选择题里所能达到的较为广泛的知识覆盖面。
例2．对某酸性溶液（可能含有Br—、SO42—、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入氯化钡溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）A． Br—B． SO42—C． H2SO3 D ．NH4+【解析】通过①②可分别确定H2SO3、NH4+的存在，③中由于加入了氯水，具有氧化性，除了将Br—氧化为Br2，使溶液显黄色外，也可将H2SO3 氧化为H2SO4，所以产生的不溶于稀硝酸的白色沉淀不一定是原溶液中的SO42—，即不能确定SO42—是否存在。
【点评】本题考查物质中具体微粒的检验方法，解这类题的关键是抓住微粒的化学反应特性，并注意排除其他微粒对其产生的干扰。
高考化学一轮复习智能考点六 氧化还原反
回夺市安然阳光实验学校高考化学一轮复习：智能考点六氧化还原反应Ⅰ．课标要求1．掌握氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应等基本概念。
2．掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应。
3．综合运用化合价和电子转移的观点，判断氧化还原反应中电子转移的方向与数目，并能进行一些简单的计算。
4．运用化合价升降关系配平一些简单的氧化还原反应。
5．能够依据一些条件，判断物质氧化性、还原性的强弱。
Ⅱ.考纲要求了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
了解常见的氧化还原反应。
Ⅲ．教材精讲一.化学反应的分类1．根据反应物和生成物类别以及反应前后物质种类的多少，可把化学反应分为：无机化学方面：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
有机化学方面：取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应。
2．根据反应中物质是否得失电子，可把化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应。
3．依据是否有离子参加或生成，可把化学反应分为：离子反应和非离子反应二.氧化还原反应1．氧化还原反应：在反应中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
2．特征：反应前后元素的化合价发生了变化（外在表现）。
3．本质：反应中有电子转移（内在实质）。
三.氧化还原反应的一些重要概念1.氧化反应与还原反应①氧化反应：反应物所含元素化合价升高（失去电子）的反应。
②还原反应：反应物所含元素化合价降低（得到电子）的反应。
2、氧化剂与还原剂①氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子）的反应物。
②还原剂：所含元素的化合价升高（失去电子）的反应物。
小结：四.中学阶段常见的氧化剂与还原剂小结1．氧化剂：①活泼的非金属单质：如 F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ；②元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、 K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4；③高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+；④其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2。
高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案
1．了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念。
3．能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算。
4．了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。
知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。
2．基本概念(1)氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。
(2)还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。
(3)氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。
(4)还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。
(5)氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。
(6)还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。
3．氧化还原反应的表示方法高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。
(2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
箭头方向表示电子转移的方向。
在“桥”上标明转移的电子总数。
1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；(3)置换反应一定是氧化还原反应；(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
2．常见的氧化剂和还原剂重要的氧化剂一般有以下几类：(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。
(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。
(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。
(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
化学总复习智能考点归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练)化学能与热能(含方法提示和解析)
智能考点化学能与热能Ⅰ。
课标要求1．了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。
2．通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
3．能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
Ⅱ.考纲要求1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
Ⅲ.教材精讲一。
化学反应的焓变1．定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量(或转换成相应的热量)来表示，称为焓变（ΔH）,单位：kJ/mol 或kJ•mol—1在化学反应中,旧键的断裂需要吸收能量，而新键的形成则放出能量。
总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。
任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。
在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化.注意:（1）反应热和键能的关系例如：1molH2和1molCl2反应生成2molHCl的反应热的计算。
1moLH2分子断裂开H-H键需要吸收436kJ的能量；1molCl2分子断裂开Cl—Cl键需要吸收243kJ的能量，而2molHCl分子形成2molH—Cl键放出431kJ·mol-1×2mol=862kJ的能量，所以，该反应H2（g)+Cl2(g）=2HCl（g）的反应热△H===生成物分子形成时释放的总能量—反应物分子断裂时所需要吸收的总能量===862k J·mol——436 k J·m ol-1-243 k J·mol—1===183k J·mol—1由于反应后放出的能量使反应本身的能量降低，故规定△H=反应物的键能总和—生成物的键能总和（2）反应焓变与反应条件的关系焓是科学家们为了便于计算反应热而定义的一个物理量，它的数值与物质具有的能量有关。
高考化学总复习 智能考点归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练)羧酸和酯(含方法提示和解析)
智能考点 羧酸和酯Ⅰ．课标要求1.认识羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点2.掌握羧酸、酯的主要性质及重要应用3.知道醇、醛、羧酸、酯间的转化关系Ⅱ.考纲要求1.认识羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点2.知道醇、醛、羧酸、酯间的转化关系。
Ⅲ. 教材精讲一、乙酸1．乙酸的结构、性质和制法 （1）结构：官能团为羧酸（—COOH ），它的结构简式如下：（2）化学性质① 弱酸性（断O —H 键）：CH 3COOHCH 3COO - + H +（酸性比碳酸强） CaCO 3 + 2CH 3COOH (CH 3COO)2Ca + CO 2↑ + H 2OCu(OH)2 + 2CH 3COOH(CH 3COO)2Cu + 2H 2O ② 酯化反应（断C —O 键）CH 3COOH + C 2H 5OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O注意：① 浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。
② 盛反应液的试管要向上倾斜45°，这样液体受热面积大。
③ 导管末端不能插入饱和Na 2CO 3溶液中，目的是防止受热不匀发生倒吸。
④ 不能用NaOH 代替Na 2CO 3，因为NaOH 溶液碱性很强，会使乙酸乙酯水解。
⑤ 实验中小火加热保持微沸，这样有利于产物的生成和蒸发。
⑥ 饱和Na 2CO 3溶液的作用是：冷凝酯蒸气；减小酯在水中溶解度（利于分层）；中和乙酸；溶解乙醇。
⑦ 酯化反应中可用18O 作示踪原子，证明在酯化反应中由酸分子上的羟基与醇羟基上的氢原子结合而生成水，其余部分结合成酯。
⑧ 酯化反应是一个可逆反应。
（3）工业制法：CH 3 —C —OHO浓H SO △①发酵法：淀粉−−−→水解C 6H 12O 6−−−→发酵C 2H 5OH −−−→氧化H 3CHO −−−→氧化CH 3COOH 。
②乙烯氧化法：2CH 2=CH 2+O 2 催化剂2CH 3CHO 2CH 3CHO+O 2 催化剂2CH 3COOH二、其他几种重要的羧酸由烃基和羧基直接相连的化合物叫做羧酸。
高考化学总复习 智能考点 归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练)：糖类(含方法提示和解析)
智能考点 糖类 Ⅰ．课标要求 1.认识糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用 2．对蔗糖、纤维素的水解产物进行探究 Ⅱ. 考纲要求 1.认识糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用 Ⅲ. 教材精讲 一、糖类的知识要点——“一单、两二、两多” 1．一单——葡萄糖 单糖不能水解成更简单的糖。其中最重要的是葡萄糖，它的化学式为C6H12O6，是一种多羟基醛：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。也常写成： CH2OH（CHOH）4CHO。 葡萄糖是还原性糖，其化学性质兼有醛基和羟基的性质：①银镜反应——制镜业；②被新制的Cu（OH）2悬浊液氧化——检测糖尿病患者；③人体内氧化——维持生命活动需要的能量；④加氢还原；⑤在酒化酶作用下的分解反应——制酒精；⑥酯化反应（1mol葡萄糖可与5mol乙酸反应）。 葡萄糖的同分异构体是果糖（C6H12O6），它是一种多羟基酮： CH2OH—（CHOH）3—CO—CH2OH ——用于糖果制造业。 ２．两二——蔗糖和麦芽糖 二糖能水解，每摩尔二糖水解后产生2mol单糖。最重要的二糖是蔗糖和麦芽糖，其存在、结构和性质等见下表： 蔗糖 麦芽糖 化学式 C12H22O11 C12H22O11 存在和来源 甘蔗、甜菜 淀粉的水解产物 结构 不含醛基（非还原性糖） 含有醛基（还原性糖）
性质 水解生成1分子葡萄糖 和1分子果糖 水解生成2分子葡萄糖 甜度 果糖＞蔗糖＞葡萄糖＞麦芽糖 关系 互为同分异构体
３．两多——淀粉和纤维素 多糖也能水解，每摩尔多糖水解后可产生许多单糖。其中淀粉和纤维素是最重要的多糖，通式均为（C6H12O5）n，但由于n值的不同，它们不是同分异构体。两者均为非还原性糖。淀粉遇I2变蓝色，纤维素分子中的每个单糖单元有3个醇羟基。 4．实验 ⑴关于糖类水解产物的检验 实验室中，淀粉、纤维素常在无机酸（一般为稀硫酸）催化作用下发生水解，生成葡萄糖。欲检验水解产物葡萄糖的生成，必须先加入氢氧化钠溶液中和作催化剂的硫酸，使之显碱性，再加入银氨溶液或新制氢氧化铜进行检验。 ⑵关于淀粉水解过程的判断 淀粉在酸的作用下能够发生水解反应最终生成葡萄糖。反应物淀粉遇碘能变蓝色，不能发生银镜反应，依据此性质可判断其水解是否已进行完全；产物葡萄糖遇碘不能变蓝色，但能发生银镜反应，依据此性质可判断淀粉在水溶液中是否发生水解。
高考化学 智能考点六 氧化还原反
冠夺市安全阳光实验学校第二章理论化学智能考点六氧化还原反应Ⅰ．课标要求1．掌握氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应等基本概念。
2．掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应。
3．综合运用化合价和电子转移的观点，判断氧化还原反应中电子转移的方向与数目，并能进行一些简单的计算。
4．运用化合价升降关系配平一些简单的氧化还原反应。
5．能够依据一些条件，判断物质氧化性、还原性的强弱。
Ⅱ.考纲要求了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
了解常见的氧化还原反应。
Ⅲ．教材精讲一.化学反应的分类1．根据反应物和生成物类别以及反应前后物质种类的多少，可把化学反应分为：无机化学方面：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
有机化学方面：取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应。
2．根据反应中物质是否得失电子，可把化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应。
3．依据是否有离子参加或生成，可把化学反应分为：离子反应和非离子反应二.氧化还原反应1．氧化还原反应：在反应中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
2．特征：反应前后元素的化合价发生了变化（外在表现）。
3．本质：反应中有电子转移（内在实质）。
三.氧化还原反应的一些重要概念1.氧化反应与还原反应①氧化反应：反应物所含元素化合价升高（失去电子）的反应。
②还原反应：反应物所含元素化合价降低（得到电子）的反应。
2、氧化剂与还原剂①氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子）的反应物。
②还原剂：所含元素的化合价升高（失去电子）的反应物。
小结：四.中学阶段常见的氧化剂与还原剂小结1．氧化剂：①活泼的非金属单质：如 F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ；②元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、 K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4；③高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+；④其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2。
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智能考点 氧化还原反应 Ⅲ．教材精讲 一.化学反应的分类 1．根据反应物和生成物类别以及反应前后物质种类的多少，可把化学反应分为： 无机化学方面：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 有机化学方面：取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应。 2．根据反应中物质是否得失电子，可把化学反应分为： 氧化还原反应和非氧化还原反应。 3．依据是否有离子参加或生成，可把化学反应分为： 离子反应和非离子反应 二.氧化还原反应 1．氧化还原反应：在反应中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．特征：反应前后元素的化合价发生了变化（外在表现）。 3．本质：反应中有电子转移（内在实质）。 三.氧化还原反应的一些重要概念 1.氧化反应与还原反应 ①氧化反应：反应物所含元素化合价升高（失去电子）的反应。 ②还原反应：反应物所含元素化合价降低（得到电子）的反应。 2、氧化剂与还原剂 ①氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子）的反应物。 ②还原剂：所含元素的化合价升高（失去电子）的反应物。 小结：
四.中学阶段常见的氧化剂与还原剂小结 1．氧化剂： ①活泼的非金属单质：如 F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ； ②元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、 K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4； ③高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+ ； ④其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2 。 2．还原剂： ①金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Fe、Zn等； ②某些非金属单质：H2、C、Si等； ③元素处于低价态的化合物：CO、SO2、HCl、HBr、HI、H2S、Na2SO3、FeSO4、Fe(OH)2 五.氧化性还原性强弱的比较 1．氧化性还原性与化合价的关系： 元素处于最高价态时，只有氧化性； 元素处于最低价态时，只有还原性； 元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。 2．依据反应方程式比较氧化性还原性强弱： 氧化剂 + 还原剂 → 还原产物 + 氧化产物 则：氧化性： 氧化剂>氧化产物 还原性： 还原剂>还原产物 如： Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl— + 2Fe3+ 则：氧化性： Cl2 ＞Fe3+ ；还原性：Fe2+＞Cl— 3．依据一些规律判断氧化性还原性的强弱 如： ①金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+ … 氧 化 性 逐 渐 增 强 ②周期律 F2 Cl2 Br2 I2 氧化性逐渐减弱 F－ Cl— Br－ I— 还原性逐渐增强 六.氧化还原反应中量的关系 氧化剂得到的电子数 = 还原剂失去的电子数 七.探究铁及化合物的氧化性还原性 1、预测与假设 （1）只有氧化性的物质：Fe3+处于最高价态，只有氧化性。 （2）只有还原性的物质：Fe处于最低价态，只有还原性。 （3）既有氧化性又有还原性的物质：Fe2+处于中间价态，既有氧化性又有还原性。 2、实验方案 （1）证明Fe3+只有氧化性，需加入还原剂：如铁粉、铜粉等与之反应，以证明其氧化性，加入氯水等氧化性的物质后不反应，说明其无还原性。相关反应的离子方程式为： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 、2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ （2）证明Fe只有还原性，需加入氧化剂：如FeCl3溶液、稀酸等与之反应，以证明其还原性。相关反应的离子方程式为： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 、 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ （3）证明Fe2+有氧化性，需加入还原剂，如锌粉与之反应，以证明其有还原性。加入氧化剂，如氯水、稀硝酸等与之反应，以证明其还原性。相关反应的离子方程式为： Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+ 、2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl— 、3Fe2+ +NO3—+4H+ = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O
Ⅳ、典型例题 【例1】下列叙述中正确的是 （ ） A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C、失电子越多，还原性越强 D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 例2.常温下，下列三个反应都能发生： X2+2W2+ = 2X— + 2W3+ 、Z2 + 2X— = 2Z— + X2 、2W3+ +2Y— = 2W2+ + Y2 则在相同条件下，下列三个化学反应中可能发生的是 （ ） ① Y2 + 2X—=2Y—+ X2 ②Z2+ 2Y— = 2Z— + Y2 ③ 2W3+ + 2Z— = 2W2+ + Z2 A、只有① B、只有② C、①和② D、②和③ 例3.在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 +9HF + O2↑中，若有5molH2O做还原剂，被水还原的BrF3的物质的量为多少？ Ⅴ.跟踪练习 一.选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号填在第Ⅱ卷题首的答案栏内，填在其它地方无效） 1.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性 2.下列说法中错误的是 A、凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B、化合反应不可能是氧化还原反应 C、置换反应一定是氧化还原反应 D、分解反应可能是氧化还原反应 3.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及H2O2的反应（未配平），H2O2仅体现氧化性的反应是 A、Na2O2 + HCl → NaCl + H2O2 B、Ag2O + H2O2 → Ag + O2 + H2O C、H2O2 → H2O + O2 D、H2O2 + Cr2(SO4)3 +KOH → K2CrO4 + K2SO4 + H2O 4.某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，反应式为：2N2H4 + N2O4 = 3 N2 + 4H2O ，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列正确的说法是 A、该反应属于置换反应 B、N2H4是氧化剂 C、N2O4是还原剂 D、N2既是氧化产物又是还原产物 5.有M、N、P、E四种元素，有下列实验事实： （1）M + N2+ = M2+ + N (在溶液中反应) （2）P + 2H2O（冷） = P(OH)2 + H2↑ （3）N和E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式为： E2+ +2 e— → E 、 N—2e—→ N2+ 根据以上事实，试判断它们还原性由强到弱的顺序正确的是 A、M N P E B、M N E P C、E P M N D、P M N E 二.选择题（下列各题可能有1～2个合理答案） 6.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+， Co2O3、 Cl2、FeCl3、 I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能的是 A、3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3 B、Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 C、Co2O3 +6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 3H2O D、2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2 7.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3 + N2 +3C 2AlN + 3CO 下列叙述正确的是 A、在氮化铝的合成反应中， N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B、上述反应中每生成1摩氮化铝， N2得到3mol电子 C、氮化铝中氮元素的化合价为—3价 D、氮化铝晶体属于分子晶体 是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2： 2KClO3 + H2C2O4+ H2SO4 = 2ClO2↑+K2SO4 +2CO2↑+ 2H2O 下列说法正确的是 A、KClO3在反应中得到电子 B、ClO2是氧化产物 C、H2C2O4在反应中被氧化 D、1molKClO3参加反应，有2mol电子转移 、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是 A、都属于氧化还原反应 B、CaC2、Mg3N2与水的反应属于复分解反应 C、Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂 D、CaH2与水发生氧化还原反应产生H2，H2既是氧化产物又是还原产物 10.在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应： RO3n- + F2 + 2OH－ = RO4- + 2F－ + H2O 从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是 A、+4 B、+5 C、+6 D、+7 11.将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、L的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成（HNO3的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入LNaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少应为 A．300mL B．400mL C．450mL D．500mL