高考理综化学复习最后阶段的整理
高考化学最后冲刺复习攻略
高考化学最后冲刺复习攻略高考化学最后冲刺复习攻略1、钻研考纲，夯实双基教学大纲和教材是教学的依据，也是高考命题的依据。
从近几年化学试卷来看，一些重要双基、主干知识和核心内容是理综化学考查的重要内容，特别是第Ⅰ卷选择题，主要考的是大纲所规定的基本内容，所以只有重视教材，扩大知识复习面，扎扎实实打基础，才能很好地解答基础题与中等难度题。
2.理清脉络注重能力升华①让学生自己总结、归纳元素及其化合物性质转化关系图。
②归纳、总结有机反应类型，比较反应条件。
③掌握同分异构体的分类及书写步骤，是防止漏写异构体的有效方法。
更要掌握在题中限制条件下同分异构体的书写（这是历年高考中同分异构体书写的基本模式）。
④电解质溶液中各离子浓度大小的比较。
⑤外界条件对反应速率与化学平衡的影响；等效平衡的原理及其应用。
⑥同周期、同主族元素的性质递变规律；⑦常见的10电子体系与18电子体系的粒子有哪些。
⑧不同晶体类型与同一晶体类型的不同物质熔沸点高低的比较。
⑨常见分子的空间构型，键的极性与分子极性之间的关系。
⑩电解中各离子的放电顺序等。
这些均需在教师的引导下进行归纳与总结，形成知识网络，便于学生理解和记忆。
3.加强信息迁移题的训练往年我们注意了有机信息题的训练，但对无机信息题的训练注意得少。
高考化学试题将工业生产的方法以信息题的形式出现，考查了氧化还原方程式和离子方程式的书写、配平、计算等高中的重点骨干知识，令人耳目一新。
在给予信息的`前提下，怎样书写化学方程式？怎样分析得出相关的实验现象？怎样推出未知物质？怎样分析工业流程图？这些都是我们要着重注意的方向。
4.加强化学实验的复习对于基本实验操作、教材中所有的演示实验与学生实验应依据教材尽量地详细复习。
实验综合题实际上是各种简单实验题的拼接与综合，所以复习要注重基础。
如气体的制备、综合实验的设计、定量实验的测定、物质的分离与提纯等均与装置的连接有关，只有掌握了各装置的作用，才能正确地将各装置进行连接，所以在实验复习中要引导学生总结各种装置可能的作用，并在解综合题时进行强化训练。
高考化学最后冲刺复习法
高考化学最后冲刺复习法高考化学作为理科必修科目，是高考中难度较高的科目之一，其占分比重较大，是考生高考成绩的关键。
因此，高考化学最后冲刺复习法对于考生来说非常重要，它将直接关系到考生高考成绩的提高。
一、复习时注意哪些内容？在高考化学最后冲刺复习时，需要注意以下几点：1.做好知识框架梳理，将各章节的重点知识点、易错点整理出来。
2.对于容易混淆的知识点进行分类，进行对比辨析。
3.刨根问底，弄清概念和性质等基础知识。
4.熟练掌握题型和解题方法，尤其是考点题型。
二、重点知识点复习1.有机化学：有机化学是高考化学难度比较大的部分，但实现这一目标并不困难。
有机化学的重点内容包括：烃类的颜色、性质、制取方法和用途；烷基取代的化合物；酸、酸酐、酸酐酸酯的性质和制备方法；衍生物的合成和性质等。
2.物理化学：物理化学的重点内容包括：化学反应的热力学、动力学、速率常数和反应平衡常数的计算；化学平衡的相关性质等。
3.无机化学：无机化学的重点内容包括：物质透明性及其性质、化学电池、金属的化学性质和非金属物的化学性质等。
三、解题技巧展现在化学高考复习中，掌握解题技巧也是非常重要的。
下面列出几个需要注意的解题技巧：1.基础知识的熟练掌握对解题非常重要，特别是需要熟练掌握各种化学式、方程式、反应类型等。
2.化学反应的计算题需要掌握相关计算公式、计算方法、反应速率常数、反应平衡常数等。
3.满分的解题技巧还要对各类考点题型熟悉，并且能够根据题干判断答案。
4.针对化学实验类问题，需要根据实验所用的化学原理，积累相应的化学实验技巧，从而熟练地解决这类问题。
四、注意事项1.时间管理：这是非常重要的问题，需要对每个章节的学习时间进行合理分配，以充分利用好时间。
2.好的纸质资料：一些好的纸质资料，如各种题材的试题、习题解答、考试分析等，可以充分利用和提高复习效率。
3.开放式作答：高考化学时，开放式作答是占分比较大的题型。
需要多阅读一些相关试题，针对性地进行练习。
【高考复习】高考理综化学部分复习策略
【高考复习】高考理综化学部分复习策略
1．回归教材，强化主干基础知识梳理记忆。
二十几天有计划地以化学课本、配套练习用书、平时复习笔记和自己平时积累的错题档案为蓝本，利用最佳记忆时间来梳理记忆最基本最重要的化学概念、化学理论、反应规律、重要的方程式及实验原则等的知识，形成一个完整的知识体系。
备忘录上一定是自己总结出的最中心、最精辟、最重要、最能体现主题的结论。
强化记忆，为高考取胜做好基础保证。
2.抓住重点，检查和填补空白，提高能力。
了解自己的知识弱点，关注这一知识点，一天内进行多主题培训，强调对概念的实质性理解，解决知识缺口，优化知识结构。
广东卷化学试题的题型是考试的基础，注重能力，内容主要体现在主要知识上。
在过去的20天里，我们要高度重视多项选择题的训练，稳步取得基本分数；在四大问题中，有机问题和化学反应原理问题要力争不得分，注重实验能力、新形势下运用基础知识和基本技能解决问题的能力，以及接受、吸收和整合信息的能力的培养。
学生的实验探索和基本计算能力普遍较弱。
在最后阶段，我们可以专注于几个实验（如摩尔盐制备、物料分离、离子测试和食醋总酸含量的测定），完成整个过程中的实验报告，增加实验经验，回答好实验问题。
3．考前20天，天天做套卷。
考前20天，天天计时做套卷（50分钟），目的是保持题感，熟悉题型，体会做题思路。
学会把握时间，控制解题速度，树立高考信心。
特别是多练中等题，做一些难度适中的化学
高考
套题，有利于保持一种跃跃欲试的心理状态，到了真正考试的时候，可以立刻进入临战状态，取得应有的成绩。
高考理综化学答题技巧总结归纳
高考理综化学答题技巧总结归纳高考理综化学是高考科目中的一个重要科目，针对化学这门学科，考生应该掌握一定的答题技巧，才能提高化学科目的得分率。
以下是关于高考理综化学答题技巧总结归纳，希望能够对即将参加高考的考生们提供一些帮助。
一、考前复习阶段1、理清重点在考前复习阶段，要逐一整理所学的知识点，理清每一个知识点的重点内容，对于重点难点知识要多加注意，反复掌握，做好笔记，加深印象并准确掌握。
2、多做试题研究解题技巧一定要多做高考前几年的考试试卷，研究出题者设置的难点和方向，准备对症下药。
可以将试卷中的重点高频出现的问题整理出来，并在每次巩固同一知识点时，再多增加一些目标试题训练，以此检查自己当前的掌握情况。
3、时间规划通过对知识点的整理，列出复习计划，合理规划时间安排，不断调整自己的学习节奏。
二、考试阶段1、审题在得到试卷后，第一件要做的就是认真审题。
因为高考理综化学试题在内容上都比较复杂，有时候看着似懂非懂的，就算是简单的到位的翻译也要经过对题目的细节通读，将题目的思路理解清晰。
2、运用知识点考生要运用学过的知识点，挖掘材料的信息，合理推断，灵活起笔。
学过的知识点必须学以致用，要确立知识体系，并将知识点归纳总结，化繁为简，使学习的知识体系更加完整，做题答案更有力。
3、善于使用化学公式高考理综化学中含有大量的化学公式，如果考生没有摸透公式的使用方法，那么在考试过程中就会产生迷茫和错误。
因此，在考试过程中，必须熟练掌握常用的化学公式，善于运用公式，及时地考虑公式的适用条件，用以分析题目，这样才能更快地解决问题。
4、认真做好实验题实验题是高考理综化学中最重要也是最考验实力的题型，所以考生在做实验题时，必须仔细阅读材料，重点查看实验的条件，尽可能的把握实验过程，加强对实验原理的掌握，分析实验数据中暗示的知识点。
高考理综化学是高考中难度较大的科目，希望上述答题技巧总结归纳能对考生们有所帮助，早日get高分！。
2024年高考化学第二轮复习计划（2篇）
2024年高考化学第二轮复习计划第一阶段：知识整理与复习（1个月）1. 复习和整理基础知识点：周期表，离子的成键与化合物的命名，化学键的分类与性质等。
2. 复习和整理酸碱中和反应、氧化还原反应和金属与非金属的性质。
3. 复习和整理有机化学的基本概念和有机化合物的命名规则。
4. 复习和整理化学反应的速率和平衡。
包括化学反应速率的影响因素、反应速率常数和化学平衡的判断与计算。
第二阶段：练习与巩固（1个月）1. 进行大量的选择题、填空题和解答题练习，加强对知识点的巩固和运用。
2. 针对性地选择相应的考试题目进行模拟考试，提高对各类题目的解答能力。
3. 增加解析错题的时间，查漏补缺，强化易错知识点的巩固和记忆。
第三阶段：强化与提高（2个月）1. 梳理知识点，重点复习和强化考点。
2. 针对性地进行题目练习和模拟考试，提高解题能力。
3. 制定每周的强化训练计划，分配时间进行专项训练，如解析题、计算题和实验题等，提高解答问题的能力。
4. 参加一些化学竞赛和模拟考试，提高应试能力和应对高强度考试的心理素质。
第四阶段：考前冲刺（1个月）1. 针对近几年的高考真题进行详细的分析和研究，总结出常考的知识点和题型。
2. 根据分析，制定相应的备考计划，集中攻克高频考点。
3. 进行模拟考试和真题训练，熟悉考试环境和节奏，逐步提高答题效率和准确性。
4. 复习和强化易错的考点和常见的易混淆知识点，做好错题集的整理和复习。
第五阶段：考前复习与放松（1周）1. 复习全科知识点，进行最后一次的知识回顾。
2. 适度减少训练强度，保持良好的身心状态。
3. 每天规律的作息时间，保证充足的睡眠和饮食。
总结：以上是一个大致的复习计划，具体根据自身的情况和复习效果进行调整。
在复习过程中要善于总结和归纳，加强对知识点的理解和记忆。
不断进行练习和模拟考试，提高解题能力和应试能力。
最后要保持良好的心态，相信自己的实力，做好充分的准备，以应对高考的挑战。
高三化学前中后期复习计划
高三化学前中后期复习计划复习工作做得好的话，往往能让中段班的学生成绩也能突飞猛进。
下面是由店铺整理的高三化学前中后期复习计划，希望对大家有所帮助。
高三化学前中后期复习计划(一)高三化学复习分三轮进行。
第一轮按章节复习，时间从9月初到第二年的1月末第二轮主要按六大块进行专题复习，同时进行相应的专项训练，时间从2014年1月初到5月初;第三轮主要进行高考适应性模拟测试和纠错练习，估计一个月左右的时间，5月20号左右回归课本查漏补缺。
下面就将这一年的复习计划按排如下:第一轮复习:按章节复习时间从2013年8月到2014年1月末目标：使班级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、规范答题的良好习惯。
指导思想：认真研究“考纲”，仔细分析近三年全国各地高考化学试卷，广泛收集高考信息，以最新的考纲和考试动向为依据，合理安排教学进度，科学高效演练保证复习扎实、顺利推进，圆满超额地完成教学任务。
措施：一、加强知识学习，不断提高自身素质，研究高考，决战高考1、积极学习先进教育教学理论，学习教学改革、创新教学理论，更新教育教学观念，接受并使用先进的合理的科学的教学方法。
2、学习专业知识，不断提高业务水平。
广泛涉猎本专业的参考资料、教案、练习题、课外读物，丰富自己的专业知识。
从2013年化学考纲入手，仔细研读，吃透考纲的要求，把握高考的动向。
3、纵观近几年化学高考试题，要重视研究历年高考题!从现在开始详细做完2011、2012、2013年高考题，将每一套题按考点归类，合计出每个考点的分数及题型。
二、加强备课调研，提高学生综合能力第一轮复习按课本章节顺序复习，复习应讲究方法.对基本概念、基本理论一般按课本章节复习，把第三册的要合并过来。
基本概念、基本理论的复习要详细具体，因为基本概念及基本理论的复习在整个化学复习中起着奠基、支撑的重要作用，基本概念及基本理论不过关，后面的复习就会感到障碍重重。
2024年高考化学第二轮复习备考计划
2024年高考化学第二轮复习备考计划第一阶段：回顾基础知识（2个月）在这个阶段，我将回顾并巩固高中化学的基础知识。
具体计划如下：1. 复习历年高考真题：逐年分析高考试题，重点关注常考的知识点和题型。
每周做一套完整的历年真题，然后认真分析解答过程，并总结出容易出错的地方。
2. 整理知识框架：整理高中化学的知识点框架，将各个知识点进行分类整理，建立起完整的知识体系。
3. 复习教材重点内容：通过仔细研读教材，将各章节的重点内容进行归纳总结，并制作自己的复习笔记。
4. 制定计划表：每周制定详细的学习计划表，明确每天的学习目标和任务，并按时完成。
第二阶段：提升解题能力（2个月）在第一阶段完成基础知识的复习后，我将进一步提升解题能力。
具体计划如下：1. 完善知识点：对于第一阶段复习中出现的问题和不熟悉的知识点，再次进行针对性的复习，并做相关题目进行巩固。
2. 做题训练：每天做一定数量的化学题，包括选择题、填空题和计算题等，注重题目的类型多样性和难度递进性。
3. 解题方法总结：总结各类题目的解题方法和技巧，建立自己的解题思路和逻辑。
4. 做模拟试题：每周模拟一次高考化学试题，模拟考试时要保持正常考试环境，并认真做完试卷后进行错误分析，找出问题所在并加以改进。
第三阶段：强化题型训练（1个月）在第二阶段提升解题能力的基础上，我将进一步加强对各种题型的训练和应对能力的培养。
具体计划如下：1. 针对各类题型进行分类整理，重点练习难度较高的题目。
2. 针对选择题，注重解题技巧和选项排除方法的掌握。
3. 针对计算题，加强对数、指数运算、化学方程式平衡等数学基础知识的巩固，并学习化学计算的常用方法和技巧。
4. 针对实验题，学习实验技术、操作规范和数据处理等相关知识，并进行实际操作和模拟练习。
第四阶段：全面复习与强化训练（1个月）在前三个阶段完成后，我将进一步进行全面复习和强化训练，达到对高考化学知识全面、深入的掌握。
具体计划如下：1. 重新整理知识框架，确定复习的重点内容。
高考理综化学复习最后30天的整理、纠错及再练
高考理综化学复习最后30天的整理、纠错及再练在高三第三轮化学复习的最后阶段，如何提高复习的针对性，有效性，提高做题过程的时效性，达到查缺补漏，以不变应万变，在有限的复习时间里，实现考试分数的最大提高。
为此，在多年的高三备考的经验基础上，根据高三阶段的复习知识体系——基本概念、基本理论、元素化学、有机化学、化学实验、化学计算，结合学生复习过程中出现的易错易混的知识点或试题，编制成系列问题，供学生自查、整理、纠错及再练。
“基本概念、理论”知识纠错1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/76.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强。
7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子；8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式11.电离出阳离子只有H＋的化合物一定能使紫色石蕊变红12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H++COOH-13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不都是共价化合物14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数)16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为N A18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比19.纳米材料中超细粉末粒子的直径(1-100nm)与胶体微粒的直径在同一数量级20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了N A个电子21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol23.电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-；过氧化钠中存在Na+与O-为1:1；石英中只存在Si、O原子26.将N A个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L27.常温常压下，32g氧气中含有N A个氧气分子；60gSiO2中含有N A分子、3N A个原子28.构成分子晶体的微粒中不一定含有共价键29.胶体能产生电泳现象，故胶体带有电荷30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大31.只有在离子化合物中才存在阴离子32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性键33.液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个38.用1L 1mol/L FeCl3溶液完全水解制胶体，生成N A个胶体微粒39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强41、有固定熔沸点的物质不一定是纯净物。
高考理综化学知识点及题型
高考理综化学知识点及题型高考化学知识点归纳1、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。
(对不同溶质而言)(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。
(因为温度没确定，如同温度则一定)(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。
饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
(4) 一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S一定大于C 。
2、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。
但一定有元素化合价的改变。
3、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。
( 注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化 )4、单质一定不会发生分解反应。
5、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。
如NH4NO3 (前面的N为-3价，后面的N为+5价)6、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
7、阳离子不一定是金属离子。
如H+ 、NH4+ 。
8、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素，(如NH4NO3 、NH3 、H2O);酸组成可能含金属元素(如：HMnO4 叫高锰酸)，但所有物质组成中都一定含非金属元素。
9、盐溶液不一定呈中性。
如Na2CO3 溶液显碱性。
高考化学知识总结铁及其化合物性质1. Fe2+及Fe3+离子的检验：① Fe2+的检验：(浅绿色溶液)a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
② Fe3+的检验：(黄色溶液)a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液显红色。
2. 主要反应的化学方程式：① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2⑥ 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2高考化学知识1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
高考化学复习进度安排如何科学合理地安排复习时间与内容
高考化学复习进度安排如何科学合理地安排复习时间与内容高考，作为每位学生追求升学和未来发展的重要一环，无疑是人生中的重要时刻。
而其中，化学科目作为理科的一部分，对于学生来说常常是一门令人头疼的学科。
因此，科学合理地安排复习时间与内容就显得尤为重要。
在本文中，将详细阐述如何根据个人情况和高考化学的特点，合理分配复习时间与内容的方法。
首先，我们需要了解高考化学的考试内容和题型。
高考化学考试通常包含选择题、填空题、解答题、实验题等不同类型的题目。
因此，我们在安排复习时间时，需要兼顾不同题型的复习，并且了解考点的权重分配。
第一阶段是复习基础知识，这个阶段的主要目标是对基础知识有一个全面的回顾和复习，使其牢固掌握。
基础知识的复习包括元素周期表、化学方程式、物质的性质等。
在这个阶段，我们可以根据每个知识点的难度和重要程度，依次制定复习计划，并合理安排时间。
可以通过划分每周的复习重点，确保每个部分都得到了充分的复习。
在第二阶段，我们需要重点复习化学概念和理论知识。
化学概念和理论知识是高考化学考试的核心内容。
在这个阶段，我们可以将知识点进行分类，如无机化学、有机化学、化学反应等。
然后针对每个分类制定复习计划，并根据自己的学习进度进行合理调整。
同时，还可以结合过往高考真题，选择一些典型的题目进行分析和解答，加深对概念和理论的理解和记忆。
第三阶段是强化练习和考前模拟。
在前两个阶段的复习之后，我们需要进行大量的题目练习，提高解题能力和应对考试的信心。
这个阶段可以选择一些高质量的模拟试卷或者真题进行训练，并根据考试时间和分数的分配情况，进行模拟考试。
通过模拟考试，我们可以更好地了解自己的考试时间分配情况，对自己的实力有更准确的评估，及时调整复习计划。
除了上述的复习阶段，我们还需要合理安排复习的时间间隔和休息时间。
长时间的复习容易导致疲劳，影响复习效果。
因此，我们可以采取番茄钟法或者是每45分钟休息5分钟的方法来保持精力集中。
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高考理综化学复习最后阶段的整理、纠错题首语：错解是成功之母，反思是成功之父，整理是成功之路，纠错是成功之行在高三化学复习的最后阶段，如何提高复习的针对性；提高做题过程的时效性，达到查漏补缺，以不变应万变之目的。
在有限的复习时间里，实现考试实力的最大提高。
为此，在历年的高三高考备考的实践基础上，参考2008年高三阶段的实际复习知识体系，结合学生复习过程中出现的易混易错的知识点或试题，编制成系列问题，供学生自查、整理、纠错。
“元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2 出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应18.在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO2－、S2－、CO32-、HCO3-等不能大量共存19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br222.在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2气体，出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2N A25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性26.单质的还原性越弱，则其氧化性越强27.下列物质与水反应能产生可燃性气体：电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等38.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：（1）金属和金属；（2）非金属和非金属；（3）金属和非金属；（4）非金属和金属；29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应“基本概念基础理论”知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/76.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强。
7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子；8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式11.电离出阳离子只有H＋的化合物一定能使紫色石蕊变红12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H++COOH-13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不都是共价化合物14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数)16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为N A18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比19.纳米材料中超细粉末粒子的直径(1-100nm)与胶体微粒的直径在同一数量级20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了N A个电子21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol23.电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-；过氧化钠中存在Na+与O-为1:1；石英中只存在Si、O原子26.将N A个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L27.常温常压下，32g氧气中含有N A个氧气分子；60gSiO2中含有N A分子、3N A个原子28.构成分子晶体的微粒中不一定含有共价键29.胶体能产生电泳现象，故胶体带有电荷30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大31.只有在离子化合物中才存在阴离子32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性键33.液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个38.用1L 1mol/L FeCl3溶液完全水解制胶体，生成N A个胶体微粒39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强“有机化学”知识模块1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有４种6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少。
11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼13.酯的水解产物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3种14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是酸酐15.应用水解、取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去18.由2－丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧以醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色“化学实验”知识模块1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存6.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL8.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
分析下列实验温度计水银球位置。
（测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解）11.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。
确定溶液成分14.一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热19.所谓硅胶，即硅酸胶体。