2017-2018学年山东省枣庄市第三中学高一下学期期中考试化学试题 扫描版
山东省枣庄市第三中学2017-2018学年高一化学10月学情调研试题
山东省枣庄市第三中学2017-2018学年高一化学10月学情调研试题可能用的的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（下列每小题只有一个选项是正确的，请把正确的选项填写在答题卡上，每小题2分共40分）1.原子学说的提出为近代化学的发展奠定了坚实的基础，提出原子学说的科学家是A.拉瓦锡B.门捷列夫C.道尔顿D.波义耳2.下列说法中不正确的是A.研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献D．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础3.研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤．下列是研究物质性质的一般程序的第一步是A．预测物质性质 B．观察物质的外观性质C．进行实验和观察 D．做出有关的解释和结论4.下列物质属于纯净物的是A.盐酸B.氯水C.液氯D.漂白粉5.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是A．Na2CO3 B．Na2O C．NaOH D．Na2O26.自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别A．酚酞试液 B．氯化铁溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液7.下列叙述中正确的是A.H2SO4的摩尔质量为98gB．等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．22.4L O2含阿伏伽德罗常数个氧原子D．对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量8.下列关于钠的说法正确的是A.钠是银白色金属，密度比水略大B．钠着火时，可用水扑灭C.通常状况下，钠的熔点略低于水的沸点D．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠9.检验HCl气体中是否混有少量Cl2，可采用的方法是A．凭气味和颜色B．紫色石蕊试液C．干燥的蓝色石蕊试纸，观察其颜色变化D．通入AgNO3溶液10.下列溶液这氯离子（Cl-）的物质的量浓度最大的是A.200mL 0.5mol/L NaCl溶液B.100mL 0.5mol/L MgCl2溶液C.50mL 0.5mol/L AlCl3溶液D.150mL 1mol/L NaCl溶液11.下列化合物中，不能通过单质间直接化合制取的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D．FeCl312.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的次氯酸D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大13.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是A.稀H2SO4B.氢氧化钠溶液C.氯化钠溶液D.硫酸铜溶液14.下列物质中所含分字数一定相同的是A．1克氢气和8克氧气B．22g CO2和3.01×1022个CO2C．180℃ 101KPa时18L水和18L CO2D.0.1mol HCl和22.4L He15.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物改变的是A.Fe和HClB.Ca(OH)2和CO2C.Na和O2D. C和O216.现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为A.6:3:2B.1:1:1C.1:2:3D.3:2:117.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
山东省枣庄市高一下学期期中化学试卷(I)卷
山东省枣庄市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上·六合期末) 酸雨是指（）A . pH＜7的雨水B . pH＜5.6的雨水C . pH=5.6的雨水D . pH＞7的雨水2. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列反应的离子方程式中，书写不正确的是（）A . 钠跟水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑B . 铁粉跟稀硫酸反应：Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑C . 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓D . 碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = C a2+ +H2O + CO2↑3. （2分） (2018高二下·朝阳期末) 下列事实中，使用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐的是（）A . 地下钢管连接镁块B . 金属护栏表面涂漆C . 汽车底盘喷涂高分子膜D . 水中的钢闸门连接电源的负极4. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是（）③淀粉与稀H2SO4水浴共热NaOH溶液用新制氢氧化铜检验水解产物的还原性④C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应A . 只有①②③B . 只有①②④C . 只有②③④D . ①②③④5. （2分）用石墨作电极完全电解含1mol溶质X的溶液后，向溶液中加入一定量的物质Y能使电解液恢复到起始状态是（）选项X溶液物质YA CuCl21mol Cu（OH）2B KOH1mol KOHC Na2SO41mol H2SO4D AgNO30.5mol Ag2OA . AB . BC . CD . D6. （2分） (2020高二下·合肥期末) 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+ ，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是（）A . b极上的电极反应式为：O2+ 4H++4e-=2H2OB . 电子通过外电路从b极流向a极C . 每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D . a极上发生还原反应7. （2分） (2016高二上·丰县月考) 下列叙述正确的是（）A . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B . 将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH﹣）均减少到原来的一半C . 常温下，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣10 mol/L，该溶液可能是盐酸D . 如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸的两倍8. （2分）(2019·黄山模拟) 天然气的主要成分为CH4 ，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。
山东省枣庄市第三中学2018届高三10月质量检测化学试题扫描版含答案
枣庄三中2018届高三第一次质量检测化学学试题测试时间2017.10 本试卷分第I卷和第II卷两部分，共8页。
满分100分，考试用时120分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在答题纸和答题卡规 .定的位豈。
考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。
第［卷（共54分）注意事项：1. 第I卷共18小题，每小题3分，共54分。
2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子量：H： 1 N： 14 O； 16 S： 32 Fe： 56 Cu：64 Al： 27Zn： 65一、选择题：（本大题共18小题，每题3分，满分54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项走符合题目要求的。
）1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法正确的是（）A. 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白B. 燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应C. “青蒿一握，以水二升溃，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. 潮湿环境中的铁制品生锈，铁制品中的Fe与空气中的6直接反应生成Fe2O32. 下列说法中正确的是（）A. 干冰、液态氯化氢都是电解质B. Na2O. Fe2O3> AI2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C. 有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应D・根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体, ’3. 设必表示阿伏加徳罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.常温常压下，46 8的“02与204混合物含有的原子数为3必B. 23gNa与足量出0反应完全后可生成M个局分子C. 标准状况下，IL2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5必D. 1.0 L 1.0 mol L的H2SO4水溶液中含有的氢原子数为纵4. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3 =9Fe（NO3）x+N0T+14H2O, 下列判断合理的是（）.A・Fe（NO3）x中的x为2B. 稀HNO3在反应中只表现氧化性C. 磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化D. 反应中每还原0.3mol氧化剂，就有0.9mol电子转移5. 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是（）6.A. Fe与稀HNO）、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应B. 足量的Fe在C12中燃烧生成FeCI2和FeCI3C. 先后将等物质的量的Fe2O3和Fe分别溶于同一稀盐酸时无气体放出D・FezOs凹凹FeCb（aq）亠无水FeCl3,在给定的条件下能实现转化7. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：• ■ • .■ ■ • 1 2R（OH）3+3ClO_+4OH_=2RO；"4-3CF+5H20,则ROf 中R 的化合价是（）A. +3B. +4 ・C. +5 D・ +68. 下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是（）n.OI •址询欣的btfUftggl&iR9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A. 向CuSO4溶液中加入Na2O2： 2Na2O24-2Cu2++2H2O=4Na+4-2Cu（OH）2l+O2tB. 向NazSiCh 溶液中通入过量CO2： SiOf+ C0?+ H2O=H2SiO31+ COfC. 向A12（SO4）3溶液中加入过量NH3 H2O： A13++4NH3 H2O=[A1（OH）4]'+4NH：D. 向稀HNO3 中滴加Na?SO3 溶液：SOr+2H+=SO2t + H2O10. 下列推断正确的是（）A. 在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B. Na2O. NazCh组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同C. 电子工业中，用三氯化铁溶液腐蚀铜箔印刷线路板，该过程发生了电化学腐蚀D・过量的铁与硝酸反应生成硝酸亚铁，过量的铁与氯气反应也生成氯化亚铁11.选项实验操作现彖结论A 向KI-淀粉溶液中加入FeCh溶Fe”能与淀粉发生显液，浴液变蓝色反应B将小块Na放入CuSOj溶液中钠浮在水面上四处游动，溶液中有红色沉淀生成金属Na比Cu活泼C 向含厂的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2>l2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN 溶液，再滴加出02溶液加入H26后溶液变成血红色Fe?+既有氧化性又有还原性RhOI髓俶 -咬标IIL卜HOZNuNOj12.如图W. X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）选项W X Y zA s so2SO3H2SO4B Na Na2O2NaOH NaClc Fe FeClj Fe(OH)2FeCl2D Al AICI3Na[AI(OH)4]A12(SO4)313.某溶液可能含有Cl乙SO42\ CO32\ NH4\ Fe叭A产和KS取该溶液lOOmL,加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCb溶液，得到4・66g不溶于盐酸的沉淀。
山东省枣庄市第三中学2017-2018学年高一下学期期中考
一、选择题：本题共11小题，每小题4愤怒，共44分，在每小题给出的四个选项中，1~6小题只有一项符合题目要求，第7~11小题由多项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。
1．关于电场强度的概念，下列说法正确的是 A ．由FE q=可知，某电场力的场强E 与q 成反比，与F 成正比 B ．正、负试探电荷在电场中同一点受到的电场力方向相反，所以某一点场强方向与放入试探电荷的正负有关C ．电场中某一点的场强与放入该点的试探电荷的正负无关D ．电场中某一点不放试探电荷时，该点场强等于零 2．关于静电场的等势面，下列说法正确的是 A ．两个电势不同的等势面可能相交 B ．电场线与等势面处处相互垂直 C ．同一等势面上各点电场强度一定相等D ．将一负的试探电荷从电势较高的等势面移至电势较低的等势面，电场力做正功 3．如图所示，实线表示某静电场的电场线，虚线表示该电场的等势面，下列判断正确的是A ．1、2两点的场强相等B ．1、3两点的场强相等C ．1、2两点的电势相等D ．2、3两点的电势相等4．在x 轴上有两个点电荷12q q 、，其静电场的电势ϕ在x 轴上分布如图所示，下列说法正确的有A．q1和q2带有同种电荷B．x1处的电场强度为零C．负电荷从x1移到x2，电势能减小D．负电荷从x1移到x2，受到的电场力增大5．如图所示，三块平行放置的带电金属薄板A、B、C中央各有一小孔，小孔分别位于O、M、P点，由O点静止释放的电子恰好能运动到P点，现将C板向右平移到P′点，则由O点静止释放的电子A．运动到P点返回B．运动到P和P′点之间返回C．运动到P′点返回D．穿过P′点6．如图所示，一个不带电的枕形导体，固定在绝缘支架上，左端通过开关S接地，A、B是导体内部的两点．当开关S断开时，将带正电的小球置于导体左侧．下列说法正确的是A．A、B两点的电场强度相等B．A、B两点的电场强度不相等C．导体上的感应电荷在A、B两点的电场强度大小相等D．当开关S闭合时，电子沿导线从大地向导体移动7．下列有关电动势的说法正确的是A．电源的电动势跟电源内非静电力做的功成正比，跟通过的电量成反比B．电动势的单位跟电压的单位一致，所以电动势就是两极间的电压C．干电池电动势为1.6V，表面将1C的正电荷从电源负极移到正极，通过非静电力做功，将其他性质的能量1.5J转化为电能D．WEq=只是电动势的定义式而非决定式，电动势的大小是由电源内非静电力的特性决定的8．如图所示，在水平向右、大小为E的匀强电场中，在O点固定以电荷量为Q的正电荷，A、B、C、D为以O为圆心、半径为r的同一圆周上的四点，B、D连线与电场线平行，A、C连线与电场线垂直．则A．AB．B点的场强大小为Q E kr +C．D点的场强大小不可能为0D．A、C两点的场强相同9．如图所示为匀强电场的电场强度E随时间t变化的图像，当t=0时，在此匀强电场中由静止释放一个带电粒子，设带电粒子只受电场力的作用，则下列说法中正确的A．带电粒子将始终向同一个方向运动B．2s末带电粒子回到原出发点C．3s末带电粒子的速度为零D．0-3s内，电场力的总功为零10．有一横截面积为S的铜导线，流经其中的电流为I，设单位体积导线有n个自由电子，电子的电荷量为e，此时电子的定向移动速率为v，在t∆时间里，通过导线横截面积的自由电子数目可表示为A．nv t∆ B．nvS t∆ C．I te∆D．I teS∆11．一匀强电场的方向平行于xoy平面，平面内a、b、c三点的位置如图所示，三点的电势分别为10V、17V、26V，下列说法正确的是A．电场强度的大小为2.5V/cmB．坐标原点处的电势为1 VC．电子在a点的电势能比在b点的低7eVD．电子从b点运动到c点，电场力做功为9eV二、非选择题12．如图所示为研究平行板电容器电容的实验。
山东省枣庄市第三中学2017-2018学年高一1月学情调查化学试题
本试卷分第I卷和第II卷两部分，共6页。
满分100分，考试用时90分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在答题纸和答题卡规定的位置。
考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H 1 N 14 C 16 S 32 K 39 C135.5 Mn 55 Cu 64 Fe56第I卷(共44分)l.第I卷共18小题，共44分。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。
每小题只有1个选项符合题意)1.下列表述中不正确的是A.漂白粉的有效成分是次氯酸钙B.碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C.碳酸、纯碱、石灰石、生石灰是按酸、碱、盐、氧化物分类顺序排列的D.依照阿伏加德罗定律，同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比2.有以下物质:①NaCl溶液②熔融MgCl2③CuSO4·5H2O固体④ NaOH固体⑤金属铜⑥蔗糖。
有关它们的说法正确的是A.属于非电解质的有①⑤⑥B.属于电解质的有②③④C.不能导电的有②③④⑥D.属于混合物的有①②③⑥3.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A.标准状况下，22.4LH2O中含有N A个水分子B.1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3N AC.常温常压下，48gO3和O2混合气体含有的氧原子数为3N AD.同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等4.制备金属氯化物时，常用两种方法: ①金属与氯气直接化合制得；②金属与盐酸反应制得，用以上两种方法都可制得的氯化物是A.AlCl3B.FeCl3C.FeCl2D.CuCl25.下列说法正确的是A.可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体B.FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得到C.40gNaOH固体溶解于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/LD.根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质6.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A.5: 3B.5: 4C.1：1D.3: 57.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A.向容量瓶中转移溶液B.稀释浓硫酸C.制取氨气D.称取NaOH8.常温下，下列无色溶液中一定能大量共存的离子组是A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-B.K+、H+、Fe2+、NO3-C.NH4+、K+、OH-、SO42-D.Na+、NH4+、Cl-、NO3-9.下列叙述中正确的是A.胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3 是电解质C.等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，后者产生的二氧化碳多D.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应10.将标准状况下672mLO2 和NH3的混合气体通过灼热的三氧化二铬(催化剂)，氨全部被氧化。
【全国百强校】山东省枣庄市第三中学2017-2018学年高一10月学情调研化学试题(解析版)
【全国百强校】山东省枣庄市第三中学2017-2018学年高一10月学情调研化学试题1. 原子学说的提出为近代化学的发展奠定了坚实的基础，提出原子学说的科学家是A. 拉瓦锡B. 门捷列夫C. 道尔顿D. 波义耳【答案】C【解析】19世纪初，英国科学家道尔顿总结了一些元素化合时的质量比例关系，提出了原子学说。
本题选C。
2. 下列说法中不正确的是A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B. 制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C. 我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献D. 1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础【答案】D【解析】A.常用到观察、实验、分类、比较等方法研究物质的物理性质和化学性质，A正确；B. 制陶、冶金、酿酒等生产过程中，都有新物质生成，所以肯定发生了化学反应，B正确；C. 我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质——结晶牛胰岛素，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献，C正确；D. 1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期很，所以D不正确。
本题选D。
3. 研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤．下列是研究物质性质的一般程序的第一步是A. 预测物质性质B. 观察物质的外观性质C. 进行实验和观察D. 做出有关的解释和结论【答案】B【解析】试题分析：研究物质性质的基本程序的第一步是观察物质的外观性质，答案选B。
考点：考查研究物质性质基本程序的有关判断4. 下列物质属于纯净物的是A. 盐酸B. 氯水C. 液氯D. 漂白粉【答案】C【解析】A. 盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；B. 氯水是氯气的水溶液，含有氯气分子、水分子、次氯酸分子、氯离子、氢离子等等，是混合物；C. 液氯是液态的氯，属于纯净物；D. 漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物。
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C．煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化
D ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
二、选择题（本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题有 1~2 个选项符合题意。两
个选项符合题意的，只选一个且正确的得
1 分。多选、错选均不得分。 ）
11．下列反应可以设计成原电池的是 A． CH4+2O2=CO2+2H2O
（填序号）。 B．气体的颜色不再变化
C．每反应 2mol 的 N 生成 1mol 的 M
D．气体的密度不再发生变化
20．（ 17 分）化学反应中的物质变化和能量变化与化学键密切相关。研究利用化学反应制备 新物质以及能量的相互转化原理具有重要意义。请回答下列问题：
（1）氯化铵受热分解破坏的化学键为
。石墨比金刚石稳定， 高温、高压的条件下可
B．元素的化学性质主要取决于核外电子数
B ．纤维素水解的最终产物为麦芽糖 D ．蛋白质与浓硫酸作用呈黄色
C．物质之间发生化学变化时，化学键一定发生变化
D．熔融状态下能够导电的化合物一定是离子化合物
10．下列说法正确的是
A ．人造纤维、合成纤维和碳纤维都是有机高分子化合物
B．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
； amolH 2 与 bmolC2H4 反应生成 xmolC2H6，
；该电池的正极材料是
;负
，海水中的 Cl-等阴离子移向
极。
（3）下图是实验室制取 Cl2 并进行 Cl2 性质验证的装置。 已知 FeC3l 具有强烈吸水性并与水发 生反应。
①仪器 A 的名称是
；若 A 中的试剂为浓盐酸，仪器 B 中的物质应该具有
方程式为
（“氧化性”或“还原性” ），若 B 中的物质为二氧化锰， B 中发生反应的离子 。
山东省枣庄市第三中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题(解析版)
【全国百强校】山东省枣庄市第三中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题1. 某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。
研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。
该原子中中子数和质子数之差是( )A. 136B. 50C. 86D. 222【答案】B【解析】试题分析：质量数=质子数+中子数，质量数为222，质子数为86，中子数为222-86=136，选项A 正确。
考点：考查质量数、中子数、质子数的关系。
2. 下列各项表达正确的是( )A. N2的电子式: N≡NB. 二氧化碳分子的结构式为O-C-OC. NaCl 的电子式D. F-的结构示意图【答案】D【解析】A、氮气中氮原子还有没有参与成键的电子，电子式为，错误；B、CO2中碳和氧之间形成的是双键，结构式为O＝C＝O，B错误；C、氯化钠是离子键构成的离子化合物，电子式为，C错误；D、F-的结构示意图为，D正确，答案选D。
3. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A. H3O+和OH-B. CO和N2C. HNO2和NO3-D. CH3+和NH4+【答案】D【解析】A、H3O＋和OH－所含电子数都是10个，A错误；B、CO和N2所含电子数都是14个，B错误；C、HNO2和NO2-所含电子数都是24个，C错误；D、CH3+所含电子数是8，NH4+所含电子数是10，两种微粒所含电子数不相等，答案选D。
点睛：掌握原子的组成以及组成微粒之间的数量关系是解答的关键，注意中性微粒中核外电子数等于质子数，对于阳离子，其核外电子数等于核内质子数减去所带电荷数，对于阴离子，其核外电子数等于核内质子数加上所带电荷数，答题时注意灵活应用。
4. 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是A. CaCl2B. H2O2C. Na2SD. NaOH【答案】D【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键据此可知，A．CaCl2中只含有离子键，A项错误；B．H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，B项错误；C．Na2S 中只含有离子键，C项错误；D．氢氧化钠中含有离子键和极性键，D项正确；答案选D。
2017-2018学年山东省枣庄三中高一(下)期中化学试卷
2017-2018学年山东省枣庄三中高一（下）期中化学试卷一、选择题（1--10题，每题2分，11--20题，每题3分）1．（2分）某些建筑材料含有放射性元素氡（），会对人体产生一定危害．研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟．该原子中中子数和质子数之差是（）A．136 B．50 C．86 D．2222．（2分）下列各项表达正确的是（）A．N2的电子式：N≡N：B．二氧化碳分子的结构式为O﹣C﹣OC．NaCl的电子式D．F﹣的结构示意图3．（2分）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．HNO3和NO3﹣D．CH3+和NH4+4．（2分）下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A．CaCl2B．H2O2C．Na2S D．NaOH5．（2分）在反应3H2+N2⇌2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s），则反应所经历的时间为（）A．0.44 s B．2 s C．0.33 s D．1 s6．（2分）下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸反应B．甲烷在氧气中燃烧C．灼热的炭与二氧化碳反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应7．（2分）81号元素所在周期和族是（）A．第六周期ⅣA族 B．第六周期ⅢB族C．第七周期0族D．第六周期ⅢA族8．（2分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣═CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b连接时，铜片上发生氧化反应9．（2分）下列说法错误的是（）A．含金属元素的离子可能是阴离子B．非金属元素组成的化合物可能含有离子键C．化合物中所含化学键断裂时，一定发生了化学反应D．用坩埚钳夹住仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，融化的铝并不滴落10．（2分）已知吸热反应C+CO2（g）⇌2CO的反应速率为v1，放热反应N2+3H2=2NH3的反应速率为v2．对于上述两个反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．均增大B．均减小C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大11．（3分）在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）A．5% B．10% C．15% D．20%12．（3分）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（）A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．如图所示转化反应都是氧化还原反应13．（3分）制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。
山东省枣庄市高一下学期化学期中考试试卷
山东省枣庄市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·大足期末) 能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐A . SiB . NaC . AlD . Fe2. （2分） (2018高一上·杭州期中) 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜（As2O3)”，下面有关解释正确的应该是（）A . 维生素C具有氧化性B . 维生素C具有还原性C . 该反应中+5价砷被氧化D . 砒霜中毒后可服用维生素C解毒3. （2分） (2019高一上·承德月考) 按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于（）①酸②氧化物③含氧酸④二元酸⑤纯净物⑥混合物⑦无机化合物A . ①③④⑤⑦B . ①②③④⑤⑦C . ①②③④⑥D . ①④⑥⑦4. （2分） (2017高二上·茂名期中) 工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O2 2SO3 ，下列关于该反应的说法正确的是（）A . 增大O2的浓度能加快反应速率B . 降低体系温度能加快反应速率C . 使用催化剂不影响反应速率D . 一定条件下SO2能100%转化为SO35. （2分）(2019·宝山模拟) 海带提碘的过程不包括（）A . 灼烧B . 溶解C . 氧化D . 升华6. （2分） (2018高二下·长安期末) 实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y 装置产生白色沉淀。
下列说法错误的是（）A . 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2B . Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3C . 产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3- 反应生成了SO42-D . 若将Fe(NO3)3换成FeCl3 ， Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3+也能将SO2氧化7. （2分）(2020·浙江) 下列说法错误的是（）A . 高压钠灯可用于道路照明B . 可用来制造光导纤维C . 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D . 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐8. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是（）A . NaB . Na2O2C . Na2OD . Na2SO39. （2分）下列对SO2和SO3的叙述正确的是（）A . 通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B . 都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C . 都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D . 都能跟碱溶液反应10. （2分）(2018·天水模拟) 某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)，下列叙述正确的是（）A . 关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，就能判断装置A，B部分气密性良好B . A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸C . B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为:BaCl2+SO2+H2OBaSO3↓+2HClD . 取反应后D溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去,不能说明SO2具有漂白性11. （2分） (2015高一上·阳山月考) 下列实验操作正确的是（）A . 过滤时为加快速度，可先将上层清液注入过滤器中，再将沉淀转移到过滤器中B . 蒸发时用玻璃棒搅拌，是为了使析出的固体重新溶解C . 蒸馏时需从冷凝管上口进水，下口出水D . 分液时，下层液体放完后，再从下口放出上层液体12. （2分） (2020高三上·开鲁月考) 某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。