氧化还原反应知识点归纳
高中化学必备知识点氧化还原反应中的电荷转移
高中化学必备知识点氧化还原反应中的电荷转移高中化学必备知识点：氧化还原反应中的电荷转移氧化还原反应是化学反应中最基本的反应类型之一。
在氧化还原反应中，发生了电荷的转移。
本文将深入探讨氧化还原反应中的电荷转移过程以及相关知识点。
1. 氧化还原反应概述氧化还原反应是指物质中的电子从一个物质转移到另一个物质的过程。
在氧化还原反应中，至少有两个化学物质发生了电子的交换，其中一个物质被氧化失去电子，另一个物质被还原获得电子。
2. 氧化还原反应的基本概念在氧化还原反应中，存在两个基本概念：氧化和还原。
- 氧化：指物质失去电子的过程，同时伴随着氧化物的生成。
- 还原：指物质获得电子的过程，同时伴随着还原物的生成。
3. 氧化还原反应的电荷转移在氧化还原反应中，电荷通过电子的转移来实现。
化学物质中的电子从价层较高的原子转移到价层较低的原子。
这个过程可以通过电子传递的方式来理解。
4. 氧化还原反应的电荷转移反应式在氧化还原反应中，电荷转移的过程可以用反应式表示。
其中，氧化剂被还原，还原剂被氧化。
- 氧化剂：是指在氧化还原反应中接受电子的物质，它能够使其他物质被氧化。
- 还原剂：是指在氧化还原反应中失去电子的物质，它能够使其他物质被还原。
5. 氧化还原反应的常见实例氧化还原反应在日常生活和化学实验中都有广泛应用。
以下是几个常见的氧化还原反应实例：- 金属与酸反应：金属被酸氧化，生成盐和氢气。
- 金属与非金属氧化物反应：金属被非金属氧化物氧化，生成金属氧化物。
- 电池反应：在电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
- 高温燃烧反应：燃料被氧化，并产生大量的热能。
6. 氧化还原反应的应用氧化还原反应在众多领域中都有重要应用。
以下是几个典型的应用案例：- 腐蚀防护：通过对金属进行还原反应，形成保护层，防止金属腐蚀。
- 燃料电池：利用氧化还原反应来提供电能，实现能源的高效利用。
- 水处理：利用氧化还原反应将有害物质转化为无害物质，实现水的净化处理。
高一氧化还原反应知识点归纳
氧化还原反应知识点归纳氧化还原反应中的概念与规律:一、五对概念在氧化还原反应中,有五对既相对立又相联系的概念。
它们的名称和相互关系是：二、五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2、性质强弱规律3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用;同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时,若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。
例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2,首先被氧化的是Fe2+4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
5、电子守恒规律在任何氧化-还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
三．物质氧化性或还原性强弱的比较：（1)由元素的金属性或非金属性比较<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱(2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易,其氧化剂的氧化性越强.如：前者比后者容易发生反应,可判断氧化性：。
同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
（3)根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。
如，根据铁被氧化程度的不同 ,可判断氧化性： .同理,当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大,还原剂的还原性就越强。
（4)根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性:下〉上，左>右。
(完整版)氧化还原反应知识点总结
i r氧化还原反应氧化还原反应与四大基本反应类型的关系①置换反应都是氧化还原反应；②复分解反应都不是氧化还原反应；③有单质生成的分解反应是氧化还原反应；④有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。
从数学集合角度考虑：氧化还原反应的概念1.基本概念.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。
如反应4FeS 2+11O 2=2Fe 2O 3+8SO 2中，Fe 2O 3和SO 2均既为氧化产物，又为还原产物。
氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X 2)、O 2、S 等(2)高价金属阳离子；如Fe 3+、Cu 2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO 2、浓H 2SO 4、HNO 3、KMnO 4等(4)过氧化物；如Na 2O 2、H 2O 2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K 、Na 、Z n 、Fe 等②一些非金属单质；如H 2、C 、Si 等③较低态的化合物；CO 、SO 2、H 2S 、Na 2SO 3、FeSO 4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。
还原性失去电子的能力2.基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物[例1]金属钛（Ti ）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。
化学氧化还原反应知识点
化学氧化还原反应知识点氧化还原反应原理是中学化学核心概念之一,是贯穿整个中学化学知识体系的一条思想主线,也是中学化学教学中的重点和难点。
接下来学习啦小编为你整理了化学氧化还原反应知识点，一起来看看吧。
化学氧化还原反应知识点一、氧化还原反应各概念之间的关系1、反应类型:氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应:物质所含元素化合价降低的反应。
氧化还原反应:有元素化合价升高和降低的反应。
2、反应物:氧化剂:在反应中得到电子的物质还原剂:在反应中失去电子的物质3、产物:氧化产物:失电子被氧化后得到的产物还原产物:得电子被还原后得到的产物4、物质性质:氧化性:氧化剂所表现出得电子的性质还原性:还原剂所表现出失电子的性质化学氧化还原反应知识点二、常见的氧化剂与还原剂1、物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。
(1)元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S(2)元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S (3)元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S2、重要的氧化剂(1)活泼非金属单质，如F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（溴）、O2（氧气）等。
(2)元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2（二氧化锰），NO2（二氧化氮）;浓H2SO4（硫酸），HNO3（硝酸）;KMnO4（高锰酸钾），KClO3（氯酸钾），FeCl3（氯化铁）等。
(3)过氧化物，如Na2O2（过氧化钠），H2O2（过氧化氢）等。
3、重要的还原剂(1)金属单质，如Na（钠），K（钾），Zn（锌），Fe（铁）等。
(2)某些非金属单质，如H2（氢气），C（碳），Si（硅）等。
(3)元素处于低化合价时的氧化物，如CO（一氧化碳），SO2（二氧化硫）等。
氧化还原反应知识点整理及习题
氧化还原反应定义：元素化合价有变化（或有电子转移）的反应。
本质（实质）：有电子的转移（得失或偏移） 特点（标志）：有化合价的升降氧化剂：降得还 还原剂：升失氧注意：可通过联想记忆法来记大家都知道：在氧化还原反应中O 2作氧化剂，化合价是降低的。
由此便可推知所有氧化剂都是化合价降低的，反过来还原剂化合价是升高的。
注意：①所含元素化合价既有升高又有降低的反应物既是氧化剂又是还原剂。
例：2KClO 3 = 2KCl + 3O 2↑ KClO 3既是氧化剂又是还原剂 Cl 2 + H 2O = HCl + HClO Cl 2既是氧化剂又是还原剂②所含元素既有化合价降低得来的又有化合价升高得来的的生成物既是氧化产物又是还原产物。
例：2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+ Fe 2+既是氧化产物又是还原产物 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 FeCl 3既是氧化产物又是还原产物基本反应类型和氧化还原反应的关系： 置换反应有单质参加的化合反应 一定是氧化还原反应。
有单质生成的分解反应复分解反应一定不是氧化还原反应。
判断：①氧化还原反应中一定有一种物质被氧化，另一种物质被还原。
②氧化还原反应中一定有一种元素化合价升高，另一种元素化合价降低。
③有单质参加的化学反应一定属于氧化还原反应。
④有单质生成的化学反应一定属于氧化还原反应。
一．双线桥和单线桥 1.双线桥法:表示同种元素在反应前后得失电子的情况。
+ 氧化产物化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应①同种元素间建桥，标出“得到”或“失去”字样以及得失电子数目；②箭头从反应物出发，指向生成物；③箭头方向不代表电子转移方向，只代表电子转移前后变化。
22O 2H22 + 2H2O失2×e- 失2×2e-22O失1e-2.单线桥法:①反应物间建桥，不标“得到”或“失去”字样；②箭头从失去电子元素(升高)出发，指向得到电子(降低)的元素。
高中化学中的氧化还原反应知识点总结
高中化学中的氧化还原反应知识点总结！一、氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应的本质：有电子转移（得失）氧化还原反应概念图2.氧化还原反应的特征：元素化合价的变化应用：在化学方程式中标出各物质组成元素的化合价，只要有一种元素的化合价发生了变化，即可说明该反应是氧化还原反应。
口诀：升失氧氧还原剂，降得还还氧化剂（化合价上升，失电子，发生氧化反应，被氧化得到氧化产物，在反应中做还原剂；化合价下降，得电子，发生还原反应，被还原得到还原产物，在反应中做氧化剂）。
3.化学反应的分类我们把化学反应按是否发生电子转移分成两大类：氧化还原反应和非氧化还原反应。
下面我们来介绍氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：①置换反应置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该过程一定伴随着电子得失，故一定是氧化还原反应。
如我们熟悉的Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu，铁失2个电子生成亚铁离子，同时，铜离子得两个电子生成铜单质。
②复分解反应与置换反应性质完全相反地，复分解反应是两种化合物互相交换成分，并不存在电子转移，故一定不是氧化还原反应。
如HCl + NaOH == NaCl + H2O.③化合反应和分解反应而化合反应和分解反应既可能是氧化还原反应，如：C + O2 =点燃= CO2；2H2O2 =(MnO2)= 2H2O + O2↑；又可能是非氧化还原反应，如：CaO + H2O == Ca(OH)2；2NaHCO3=△= Na2CO3 + H2O + CO2↑.④当然，我们可以将上述关系用Venn图表示：氧化还原反应与四种基本反应关系图4.有关氧化还原的判断①判断氧化性和还原性I. 元素处于最高价态时，只有氧化性；II. 元素处于最低价态时，只有还原性；•特殊地，金属的最低价态为0价，没有负价，故金属单质只有还原性；III.元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。
②判断氧化剂和还原剂I. 常见的氧化剂及其对应的还原产物i. 活泼非金属单质• X2 → X-（X表示F、Cl、Br、I等卤素）•O2→O2- / OH- / H2Oii. 具有处于高价态元素的化合物•MnO2→ M n2+•H2SO4→ SO2 / S•HNO3→ NO / NO2•KMnO4(酸性条件) → M n2+•FeCl3→ F e2+ / Feiii.其他•H2O2→ H2OII. 常见的还原剂及其对应的氧化产物i. 活泼的金属单质•Na → Na+•Al → A l3+ii. 活泼的非金属单质•H2→ H2O•C → CO / CO2iii.具有处于低价态元素的化合物•CO → CO2•SO2→ SO3 / SO42-•H2S → S / SO2•HI → I2•Na2SO3→ SO42-•FeCl2→ Fe3+III.特殊情况i. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质，氧化产物和还原产物也可能是同一种物质，如歧化反应和部分归中反应。
氧化还原的相关知识点总结
氧化还原的相关知识点总结1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应也叫氧化还原化学反应，是指原子、分子或离子中电子转移所引起的化学反应。
在氧化还原反应中，有一种物质损失电子，另一种物质获得电子。
损失电子的物质叫做氧化剂，因为它能氧化其他物质，而获得电子的物质叫做还原剂，因为它能还原其他物质。
氧化还原反应是一种非常基本的化学反应类型，它对于我们理解化学变化和应用化学知识都非常重要。
2. 氧化还原反应的特征氧化还原反应有以下特征：a. 电子转移：在氧化还原反应中，原子、分子或离子中电子从一个物质转移到另一个物质。
b. 氧化和还原：氧化还原反应中，有一种物质损失电子，另一种物质获得电子。
c. 反应类型：氧化还原反应包括氧化反应和还原反应。
在氧化反应中，物质失去电子，发生氧化；在还原反应中，物质获得电子，发生还原。
d. 化学键的形成和断裂：在氧化还原反应中，化学键的形成和断裂是通过电子的转移来实现的。
3. 氧化还原反应的应用氧化还原反应在我们的生活中有着广泛的应用，包括以下几个方面：a. 电化学反应：电池和电解池中的反应都是氧化还原反应，它们是电化学反应的基础。
b. 金属腐蚀：金属腐蚀是一种氧化还原反应，当金属与氧气接触时，发生氧化反应，导致金属表面腐蚀。
c. 生物代谢：生物体内的代谢反应也是一种氧化还原反应，包括呼吸作用和细胞内的能量产生等。
d. 工业生产：氧化还原反应在化工生产中有着重要的应用，包括金属提炼、有机合成等。
e. 环境保护：氧化还原反应可以用来处理废水和废气，净化环境。
4. 氧化还原反应的化学方程式氧化还原反应的化学方程式可以用来描述反应中发生的氧化和还原过程。
其中，氧化剂和还原剂是反应中起着关键作用的物质。
以下是氧化还原反应的化学方程式的一般形式：氧化剂 + 还原剂→ 氧化产物 + 还原产物在方程式中，氧化剂和还原剂是氧化还原反应中参与电子转移的两种物质，氧化产物和还原产物是氧化还原反应的产物。
高中化学知识点总结氧化还原反应
高中化学知识点总结氧化还原反应高中化学知识点总结——氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中最重要的一类反应，也是高中化学中的重要知识点之一。
本文将对氧化还原反应进行总结，包括氧化还原反应的定义、氧化还原反应的特征、氧化还原反应的基本理论和氧化还原反应的应用。
一、氧化还原反应的定义氧化还原反应又称为电子转移反应，是指化学反应过程中原子、离子或分子之间电子的转移。
在氧化还原反应中，有一种物质失去或获得电子，称为氧化剂和还原剂。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应可以用化学方程式来表示，其中氧化剂和还原剂以及其产品都要写出来，并标记出在反应中的电子转移过程。
二、氧化还原反应的特征1. 电子转移：氧化还原反应中，发生反应的物质之间发生电子的转移，其中一种物质被氧化失去电子，另一种物质被还原获得电子。
2. 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，发生氧化反应的物质被称为还原剂，因为它使其他物质还原；发生还原反应的物质被称为氧化剂，因为它使其他物质氧化。
3. 氧化数变化：在氧化还原反应中，物质的氧化数会发生变化。
氧化数是指一个原子在化合物中的电荷数，是衡量氧化程度的指标。
在氧化反应中，氧化剂会使物质的氧化数增加，而还原剂会使物质的氧化数减少。
三、氧化还原反应的基本理论1. 氧化反应和还原反应：氧化还原反应可以分为氧化反应和还原反应。
氧化反应是指物质失去电子的过程，还原反应是指物质获得电子的过程。
2. 氧化还原反应的电子守恒定律：在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的电子转移必须是电子的守恒，即总得失电子数等于总得到电子数。
3. 氧化还原反应的质子守恒定律：在氧化还原反应中，质子也必须守恒，即总失去质子数等于总得到质子数。
四、氧化还原反应的应用氧化还原反应在生活中和工业生产中有着广泛的应用，下面列举几个常见的应用场景：1. 腐蚀：金属遭受氧化反应与环境中的氧气发生作用，形成氧化物，导致金属腐蚀。
2. 防锈处理：利用还原剂将金属表面的氧化物还原为金属，形成保护层，起到防止金属进一步氧化的作用，从而防止锈蚀。
初中化学知识点归纳氧化还原反应
初中化学知识点归纳氧化还原反应氧化还原反应是化学中一个非常重要的概念，它涉及到许多化学反应和现象。
在初中化学学习中，了解和掌握氧化还原反应的知识是非常基础和关键的。
本文将对初中化学中的氧化还原反应进行归纳和总结，以帮助初中生更好地理解和记忆这一内容。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子的过程。
在氧化还原反应中，原子失去电子的过程称为氧化，获得电子的过程称为还原。
氧化还原反应一般涉及到的是电子的转移或共享。
二、氧化还原反应的表示方法在化学方程式中，氧化还原反应可以通过电子的增减来表示。
我们可以借助氧化态的变化来判断原子是否发生了氧化或还原。
氧化态增加的是被氧化剂，而氧化态减少的是还原剂。
三、氧化还原反应的常见类型1. 金属与非金属氧化反应：金属与非金属结合，金属失去电子氧化为阳离子，非金属获得电子还原为阴离子。
2. 非金属之间的氧化反应：非金属之间发生反应，氧化态不变，但物质发生电子转移，生成新物质。
3. 非金属与溶液中的金属氧化反应：非金属以及其离子与溶液中的金属发生反应，氧化态发生变化，生成新的物质。
4. 金属与非金属的电离反应：金属与非金属反应生成新物质，并且形成电离产物。
四、氧化还原反应的实际应用氧化还原反应在生活中、工业上和环境保护中都有重要的应用。
例如，电池、蓄电池以及许多电子设备都是依靠氧化还原反应来存储和传输能量。
此外，氧化还原反应也使用在金属的镀层、电解制氢和电解氧化废水等过程中。
五、氧化还原反应的常见实验现象在实验中，通过观察和分析物质的颜色变化、气体的生成和能量的释放等现象，可以判断是否发生了氧化还原反应。
例如，铁与氧气反应生成的铁锈是一种氧化还原反应的常见现象。
六、氧化还原反应的注意事项在进行氧化还原反应的实验或计算中，需要注意以下几点：1. 氧化还原反应需要满足物质的质量守恒定律和电荷守恒定律。
2. 氧化剂和还原剂之间的电子转移是相互联系的，它们之间呈现出互为逆反应的特点。
氧化还原反应常见知识点
知识点一氧化还原反应的判断方法（氧化反应和还原反应同时发生。
）1.从得氧、失氧的角度分析氧化还原反应如：CuO+H2=Cu+H2O氧化反应：物质得到氧的反应，如H2得到氧变为H2O的反应还原反应：物质失去氧的反应，如CuO失去氧变为Cu单质的反应0 +1 +2 02.从化合价变化的角度来分析氧化还原反应，如 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑氧化反应：元素化合价升高的反应，如Zn变为Zn2+的反应还原反应：元素化合价降低的反应，如H+变为H2的反应3.从电子转移的角度分析氧化还原反应，如H2+Cl2=2HCl氧化反应：原子失去电子（或共用电子对偏离）的反应，如H2变为H+的反应还原反应：原子得到电子的反应，如Cl2变为Cl—的反应氧化还原反应外部表现为化合价的变化，内部特征为电子转移。
置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。
复分解反应都不是氧化还原反应。
练习：1下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3CaO+CO2 ↑B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑D.FeS+ H2SO4 = FeSO4 + H2S↑2 下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）A.2Fe+3Cl2=2FeCl3B.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2C. MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OD.2HCl=H2+Cl23.下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A、化合反应B、置换反应C、分解反应D、复分解反应知识点二氧化剂，还原剂的判定氧化剂：在氧化还原反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，本身发生还原反应，得到电子，化合价降低，生成还原产物。
还原剂：在氧化还原反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，本身发生氧化反应，失去电子，化合价升高，生成氧化产物。
氧化还原反应中电子转移的表示方法：如CuO+H2==Cu+H2O1.双线桥法：多用于表明同一元素的原子得到或失去电子的情况。
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一、氧化还原反应知识点（一课时）
考纲解读：1.熟记常见元素的化合价以及化合物中各元素化合价的计算方法。
2.掌握氧化反应和还原反应、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断方法和各概念之间的关系。
命题多以选择题的形式出现。
3.了解常见的氧化还原反应类型.
一、熟记常见元素的化合价以及化合物中各元素化合价的计算方法。
1. 化合价口诀：一价氢钾钠铵银，二价铜钙钡镁锌，亚铁正二铁正三，常用还有铝正三，负一氟氯氢氧根，还有一个硝酸根，负二硫酸碳酸根，氧硫负二记得深！
2. 在化合物中，若无特别说明则氢元素显+1、氧元素显—2.但是在NaH中H显—1，在H2O2和Na2O2氧元素显—1。
3.在一些不常见的化合物中按照化合物化合价代数和为0计算。
K2Cr207设Cr元素化合价为X，则（+1）*2+X*2+(—2)*7=0 X=+6
4. 原子团中某元素化合价的计算方法。
如X2072—离子。
设X化合价为a,则2a+(—2)*7=—2，则X=+6
二、氧化还原反应概念之间的关系（重点）
氧化还原反应中氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物之间存在如下关系：
例如：氧化还原反应：CuO + H2 = Cu + H2O 可以这样解析：
Cu0→Cu ：氧化铜变成单指铜，铜元素化合价从+2降低到0，Cu0为氧化剂，铜元素被还原，氧化铜或铜元素发生还原反应，Cu0生成还原产物Cu。
H2→H2O：氢气变成水，氢元素化合价从0升高到+1，H2为还原剂，氢元素被氧化，氢气或氢元素发生氧化反应，H2生成氧化产物H2O。
其它氧化还原反应方程式的分析方法与上叙分析方法一样。
三、氧化还原反应类型：
1.一般的氧化还原反应：指氧化剂和还原剂分别属于不同物质的氧化还原反应。
如 ：MnO 2+4HCl (浓) == MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （氧化剂：MnO 2 还原剂：HCl ）
2.自身氧化还原反应：指氧化剂和还原剂属于同一种物质的氧化还原反应。
如：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑（氧化剂和还原剂都是KClO 3 ，氧元素和氯元素化合价发生变化）
3.歧化反应：指发生在同一物质同一元素之间的氧化还原反应。
其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。
如 Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O （氯元素的化合价从0分别变成+1和-1，氯气既是氧化剂又是还原剂）
4.归中反应：指含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应。
其反应规律是：反应物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价 →中间价”，而不会出现交错现象。
如：KClO 3+6HCl==KCl+3Cl 2+3H 2O ；对于归中反应，
可通过分析参加氧化还原反应的元素的来源，从而确定氧化产物、还原产物的物质的量之比。
与氧化还原反应的概念有关的练习题。
1．下列化学反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A 、3Cl 2 + 6KOH =5KCl + KClO 3 + 3H 2O
B 、2NO 2 + 2NaOH =NaNO 3 +NaNO 2 +H 2O
C 、SnCl 4 + 2H 2O = SnO 2 + 4HCl
D 、3CCl 4 + 2K 2Cr 2O 7 = 2CrO 2Cl 2 + 3COCl 2 +2KCl
2. 下列反应中,水作为还原剂的是（ ）
A 、Cl 2 + H 2O = HCl + HClO
B 、CaO+ H 2O = Ca （OH ）2
C 、2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2
D 、2Na + 4H 2O = 2NaOH + H 2
3.P 单质在下列反应中4P+3KOH+3H 2O=3KH 2PO 2+PH 3的变化是( )
A.被氧化
B.被还原
C.既被氧化又被还原
D.既未被氧化又未被还原
4. 下列变化过程属于还原反应的是( )
A.HCl →MgCl 2
B.Na →Na +
C.CO →CO 2
D. Fe 3+→Fe
5. 下列变化需要加入氧化剂的是( )
A. S 2-→HS -
B. HCO 3-→CO 2
C. 2 Cl -→Cl 2
D. Cu 2+→Cu
6. 在H 2SO 3+2 H 2S=3 H 2O+3S ↓反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )
A.1:1
B.2:1
C.1:2
D.3:2
7.被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4+2H 2O
NaBO 2+4H 2↑下列说法中正确的是(NaBH 4中H 元素为－1价)（ ）
A ．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂
B ．NaBH 4是还原剂，H 2O 是氧化剂
C ．硼元素被氧化，氢元素被还原
D ．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1
8. 反应2KMnO 4+16HCl 2MnCl 2+2KCl+5Cl 2↑+8H 2
O 中，氧化剂是 ，还原剂是 ，若生成71gCl 2,被氧化的HCl 是 g 。
失5e -
得5e -。