苏教版高中化学必修一2.1.4溴、碘的提取及性质练习
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高中化学学习材料
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2.1.4 溴、碘的提取及性质练习
知识点一溴的提取
1.溴又称为海洋元素,主要用作制取溴化物,并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等部门作为普通分析试剂和有机合成剂。从海水中可以提取溴,主要反应之一为2Br-+Cl2===2Cl-+Br2,下列说法中正确的是A.溴离子具有氧化性
B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应
D.氯气氧化性比溴单质强
2.将适量的Cl2通入溴化钠溶液中,等反应停止后,实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是
A.蒸发皿:蒸发后灼烧
B.烧杯:冷却、结晶、过滤
C.分液漏斗:分液
D.分液漏斗:加萃取剂,振荡静置后分液
3.气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种,已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸;若将X通入澄清石灰水中,却不见沉淀产生。则对气体X的成分的分析,下列说法正确的是
A.一定含有HBr,可能含有CO2
B.一定不含CO2
C.一定含有Cl2
D.可能含有CO2、Cl2
知识点二碘的提取
4.向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后,充分振荡,可观察到液体分层,其中
A.上层紫色,下层无色
B.上层近无色,下层紫色
C.上层近无色,下层棕黄色
D.上层黄绿色,下层紫色
5.1820年德贝莱纳用MnO2催化分解KClO3制取氧气,发现制得的氧气中有异常的气味,使该气体通过KI淀粉溶液,溶液变蓝。则该氧气中可能混有
A.Cl2B.Br2C.HCl D.CO2
6.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下
实验:
请填写下列空白:
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是____________(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。
A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角
E.酒精灯F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是________________;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是__________________________________________
______________________________________________________________。
(3)步骤④反应的离子方程式是_________________________________________________
_________________________________________________________________。
(4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是______________________________。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:_____________ ___________________。
知识点三溴、碘的性质
7.欲将食盐固体与碘的混合物分离开,最好的方法是
A.溶解、过滤
B.溶解、过滤、蒸发
C.溶解、加AgNO3溶液、过滤
D.加热使碘升华
8.Br2与NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各组内的液体鉴别出来的是
A.水、四氯化碳、酒精B.AgNO3、NaOH、KI
C.NaCl、NaBr、NaI D.苯、酒精、NaOH
能力点一溴、碘的提取
9.向含有KBr、NaI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应后,将溶液蒸干并进行灼烧,最后所得的固体物质是
A.NaCl和KCl B.KCl和NaBr
C.NaCl和KI D.NaCl、KCl和I2
10.甲、乙、丙3种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子,向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水,溶液变为橙色,再加入丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙依次为A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-
C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-
11.鉴别Cl-、Br-、I-三种离子,宜选用的试剂是
A.溴水和淀粉溶液
B.AgNO3溶液和稀硝酸
C.氯水和CCl4溶液
D.氯水和碘化钾淀粉溶液
能力点二能根据提供的新信息作出正确的判断
12.已知在水溶液中溴可与镁发生下列反应:Mg+Br2===MgBr2。在碱性溶液中溴能发生下列反应:3Br2+6NaOH===NaBrO3+5NaBr+3H2O。下列物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的是
A.少量KCl晶体B.KOH晶体
C.CCl4D.Mg
13.溴化碘(IBr)是一种卤素互化物,它的化学性质活泼,能与大多数金属反应,也能与某些非金属单质反应,并能与水发生反应:IBr+H2O===HBr+HIO。下列有关溴化碘的叙述中错误的是
A.IBr、Br2、I2具有相似的化学性质
B.在许多反应中,IBr是一种强氧化剂,其氧化性强于I2,但弱于Br2
C.在溴化碘与水的反应中,IBr既是氧化剂又是还原剂
D.溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐
14.在500 g含1.17 g NaCl和0.84 g NaF的溶液中,滴加过量的AgNO3溶液,静置,过滤,洗涤,称重得到2.87 g固体,由此可以得出的正确结论是
A.氯离子只有一部分参加反应
B.氟离子只有一部分参加反应
C.氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成
D.氟化银难溶于水
15.氯化碘(ICl)的化学性质很像卤素的单质,它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物,它也能与水发生以下反应:ICl+H2O===HCl+HIO,下列有关ICl的叙述中,不正确的是
A.在很多反应中ICl是强氧化剂
B.ICl与水反应时既做氧化剂又做还原剂
C.ICl与AgNO3溶液反应会生成AgCl沉淀
D.ICl与NaOH溶液反应时,生成NaCl和NaIO
能力点三溴、碘化合物在生活中的应用
16.碘缺乏病是世界上发病较多的地方病。为防治碘缺乏病,通常在食盐中加碘。因碘化钾口感苦涩且在贮藏和运输过程中易变质,所以现在一般食盐中添加的是少量碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应:
5KI+KIO3+3H2SO4===3I2+3K2SO4+3H2O
(1)此反应中,氧化剂是________,还原剂是______________________________________ ______________________________________________________________。
(2)氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。
17.碘是一种人体必需的微量元素,有“智力元素”之称,能促进人体能量代谢,维持生理功能,促进大脑发育……为了预防碘缺乏病,国家卫生部规定食盐中必须加碘,其中碘