化学必修二人教版：第四章综合一练习

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化学必修2课本中各章节《问题交流及习题参考答案》

化学必修2课本中各章节《问题交流及习题参考答案》（来源教师用书）共13页目录第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表三、问题交流【思考与交流】教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。

教学中要注意教给学生思考问题的思路和方法，为学习下一节元素周期律奠定基础。

四、习题参考4.（1）(2)甲与乙：C+O2CO2乙与丙：2Na+O2Na2O2乙与丁：4Al+3O22Al2O35.不可以，113种元素并不等于只有113种原子，原子的种类实际上多于113种。

第二节元素周期律三、问题交流【学与问】元素周期表和元素周期律学习中，应帮助学生掌握以下要点：1.根据元素在周期表中的位置，预测其原子结构和性质，反过来根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。

2.掌握同周期、同主族元素性质的递变规律。

3.熟悉常见元素在周期表中的位置。

4.指出金属性最强和非金属性最强元素的位置。

5.推测未知元素的位置及性质。

四、习题参考1.B2.(1) Na＜K (2)Al＞B (3)Cl＞P (4)Cl＞S (5)O＞S3.(1)HNO3＞H2PO4 (2)Mg(OH)2＞Ca(OH)2 (3) Mg(OH)2＞Al(OH)34.银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼。

5.（1）Ba＞Be(2) Ba也要密封保存6.（1）7，4（2）七周期、ⅣA(3)金属第三节化学键三、问题交流电子式是高中化学的重要化学用语，关于电子式的教学，必须使学生明确：1.电子式中的电子数是指最外层电子数，而不是指电子总数；2.阳离子、阴离子电子式的区别；3.离子电子式中的电荷数与元素化合价表示方法的区别；4.表示离子键和共价键的电子式的区别；5.“用电子式表示结构”和“用电子式表示分子的形成过程”是不同的，不要混淆。

2.稀有气体最外层电子已达到2个或8个电子的稳定结构。

(人教版最新)高中化学必修第一册第四章综合测试03

第四章综合测试一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1.22688Ra 可用于辐照治疗癌症，下列关于22688Ra 说法正确（）A.核电荷数为138B.核外电子数为226C.中子数为50D.与22888Ra 互为同位素2.第115号（Mc ）元素的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的是（）A.Mc 位于第七周期B.Mc 与N 元素属于同一主族C.Mc 的同位素原子具有相同的电子数D.中子数为173的Mc 核素符号是招173115Mc3.最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O 所构成的单质气体。

18O 是一种稳定的同位素，称为重氧。

下列有关说法不正确．．．的是（） A.1821.8g O 的物质的量是0.05molB.1820.1mol H O 中所含的中子数约为236.0210⨯C.1820.2mol O 的体积约为4.48LD.182O 的摩尔质量为36g /mol4.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A.单质的熔、沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强C.单质的氧化性逐渐增强D.气态氢化物的稳定性逐渐增强5.铊（81Tl ）是元素周期表ⅢA 族元素，下列关于铊的叙述不正确的是（）A.铊比铝的金属性更强B.铊能与盐酸反应放出氢气C.铊在化合物中可以是3+价D.氢氧化铊一定具有两性6.下列物质中只含有共价键的是（）A.2NaCl HCl H O NaOH 、、、B.222Cl Na S HCl SO 、、、C.222HBr CO H O CS 、、、D.222223Na O H O H O O 、、、7.已知阴离子2R -的原子核内有n 个中子，R 原子的质量数为m ，则g R ω原子完全转化为2R -时，含有电子的物质的量是（） A.2 mol m n mω--⋅ B.() mol m n nω- C.(2) mol m n m ω-- D.(2) mol m n m ω-+8.下列说法正确的是（）A.22Na O 中阴、阳离子的个数之比为1:1B.元素周期表中，包含元素种数最多的族是第ⅢB 族C.NaCl 和HCl 汽化时，克服作用力完全相同D.金属化合物一定是离子化合物，不含金属元素的化合物有可能是离子化合物9.下列有关元素的说法正确的是（）A.ⅠA 族与ⅦA 族元素间一定形成离子化合物B.第二周期元素从左到右，最高正价从1+递增到7+C.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D.元素周期表中的117号元素位于第七周期第ⅦA 族10.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

人教版高中化学必修二第四章单元检测

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第四章单元检测(时间 :60 分钟满分:100分)本试卷分第Ⅰ卷 (选择题 ) 和第Ⅱ卷 (非选择题 )两部分。

第Ⅰ卷(选择题共 60分)一、选择题 (本题共 12 小题 ,每题 5 分。

每题只有一个选项吻合题意1.(2015江苏化学,1)“保护环境”是我国的基本国策。

以下做法不应当倡议的是)()A.采用低碳、节俭的生活方式B.依照规定对生活荒弃物进行分类放置C.深入农村和社区宣传环保知识D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2.在以下自然资源的开发利用中,不涉及化学变化的是()A.用铁矿石冶炼铁B.用蒸馏法淡化海水C.石油裂解生产乙烯D.用煤生产水煤气3.塑料、合成橡胶和合成纤维这三大类合成资料,都主若是以石油、煤和天然气为原料生产的,以下相关说法错误的选项是()A.天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B.煤能够直接液化,煤与氢气作用生成液体燃料C.乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基根源料都能够由石油分馏获得D.聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯经过聚合反应制得的4.最理想的“原子经济”就是反应物中的原子全部转变成欲制得的产物反应种类能表现“原子经济”原则的是()①置换反应②化合反应③分解反应④代替反应⑤加成反应A. ②⑤⑥B. ②④⑤,即原子利用率为100%。

以下⑥加聚反应⑦缩聚反应C.⑥D. ⑥⑦5.以下相关环境问题的说法正确的选项是()A. 燃煤时加入合适石灰石,可减少废气中SO2的量B.臭氧的体积分数高出10-4%的空气有利于人体健康C.pH 在 5.6~7.0 之间的降水平时称为酸雨D.含磷合成冲洗剂易被细菌分解,故不会以致水体污染6.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。

以下措施不能够减少二氧化碳排放的是()A.利用太阳能制氢B.关停小火电企业C.举行“地球一小时”熄灯活动D.实履行用煤液化技术7.以下关于由乙烯制备聚乙烯( CH 2—CH 2) 的反应的描述中,正确的选项是 ()A.该反应属于代替反应B.该反应的生成物和反应物的化学组成不相同C.乙烯是单体 ,— CH2—CH2—是链节 ,n 是聚合度D.该反应的产物还可以与溴水发生加成反应8.以下装置或操作能达到实验目的的是()A. 除去乙醇中的乙酸B.形成原电池C.铝热反应D.石油的蒸馏9.以下说法中不正确的选项是()A. 与煤、柴油对照较,天然气是一种比较干净的化石燃料B.乙醇是一种可再生能源 ,作为燃料的优点主若是完好燃烧的产物不污染环境C.利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源能有效改进空气质量D.将煤转变成水煤气再燃烧放出的热量不会增加,因此煤的气化毫没心义10.以下相关资源的开发利用的说法中正确的选项是()A.从海水中提取溴单质的过程必然涉及氧化还原反应B.从海水中能够获得 MgCl 2,电解 MgCl 2溶液可制备 Mg 和 Cl 2C.天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不能再生能源和二次能源D.Cu 、 Al 、 Hg 能够分别用热还原CuO 、Al 2O3、 HgO 的方法获得11.下面是某个品牌的食用碘盐包装上的标签。

2020学年高中化学综合卷1(含解析)新人教版必修2

板块测试(一)考试范围：必修二；考试时间：100分钟；总分：100分一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分，本题均只有一个正确答案)1．下列说法中，正确的是( )A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高原料的利用率B．燃烧一定都是放热反应C．燃烧必须要有氧气参与反应D．电解水和氢气在氧气中燃烧是可逆反应解析使用催化剂不能提高原料的利用率，A项错误；燃烧一定都是放热反应，B项正确；燃烧不一定有氧气参与反应，例如氢气在氯气中燃烧，C项错误；电解水和氢气在氧气中燃烧不是可逆反应，D项错误。

答案 B2．化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是( )①用电子式表示HCl的形成过程：②MgCl2的电子式：③质量数为133、中子数为78的铯原子：55133Cs④乙烯、乙醇的结构简式依次为：CH2===CH2、C2H6O⑤S2－的结构示意图：⑥次氯酸分子的结构式：H—O—Cl⑦CO2的分子模型示意图：A．3个B．4个C．5个D．6个解析用电子表示化合物的形成过程时，左边为原子的电子式，①错误；MgCl2中含有两个Cl－，应写出，②错误；元素符号的左上角写质量数，左下角写质子数，根据质量数＝质子数＋中子数分析，质子数＝133－78＝55，③正确；乙烯的结构简式为CH2===CH2，乙醇的结构简式为C2H5OH，④错误；S2－核电荷数为16，电子数为18，⑤正确；HClO中氧原子分别和氢原子、氯原子形成共价键，⑥正确。

碳原子半径大于氧原子半径，⑦错误；故选A。

答案 A3．(2018·新疆兵团第二中学高一下期中)下列说法正确的是( )A．凡是放热反应的发生均无需加热B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化解析放热反应的发生与是否加热没有关系，A项错误；加热后才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，B项错误；伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，例如物质的三态变化伴随能量变化，C项错误；物质发生化学反应时一定伴随着能量变化，D项正确。

(人教版最新)高中化学必修第一册第四章综合测试03-答案

第四章综合测试答案解析一、选择题1.【答案】D【解析】22688Ra 的质量数为226，质子数、核电荷数、核外电子数为88，中子数为138。

22688Ra 与22888Ra 的质子数相同，中子数不同，互为同位素。

2.【答案】D【解析】118号元素是第七周期的0族元素，115号元素Mc 的原子核最外层电子数是5，则Mc 位于第七周期V A 族，A 正确；Mc 与N 都位于ⅤA 族，B 正确；具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，因此Mc 的同位素原子具有相同的电子数，C 正确；中子数为173的Mc 的质量数=115+173=288，故该核素正确的符号为器Mc ，D 错误。

3.【答案】C【解析】1821.8g O 气体的物质的量为 1.8g 0.05mol 36g /mol=，A 正确；一个182H O 分子所含的中子数为18810-=，则1820.1mol H O 中所含的中子数为231230.1mol 10 6.0210mol 6.0210-⨯⨯⨯=⨯，B 正确；182O 气体所处状态不一定是标准状况，气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol ，故1820.2mol O 气体的体积不一定是4.48L ，C 错误；摩尔质量以g/mol 为单位时，数值等于其相对分子质量，182O 的相对分子质量为36，所以182O 的摩尔质量为36g/mol ，D 正确。

4.【答案】B【解析】卤族元素随着原子序数的递增，其性质呈现规律性的变化，相对分子质量逐渐增大，单质的熔、沸点逐渐升高，常温下22F Cl 、为气态，2Br 为液态，碘为固态，A 错误；卤素离子的还原性逐渐增强，B 正确；单质的氧化性逐渐减弱，C 错误；气态氢化物的稳定性也逐渐减弱，D 错误。

5.【答案】D【解析】铊和铝是同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，氢氧化铝有两性，氢氧化铊应该具有破性。

高中化学综合检测卷二新人教版化学必修第一册

综合检测卷(二)[时间：90分钟满分：100分]一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列关于物质分类组合正确的是( C )【解析】CuSO4·5H2O是纯净物，A错误；Na2CO3是盐，B错误；稀硫酸是混合物，不是电解质，Na2O2不是碱性氧化物，D错误。

2．下列化学用语正确的是( A )A．CS2的结构式：S===C===SB．H2SO4的电离方程式：H2SO4===H＋＋SO2－4C．Cl－的离子结构示意图：D．用电子式表示氯化钠的形成过程：Na·＋·Cl··,····―→Na·· Cl··,····【解析】 CS2中碳、硫原子通过双键连接，CS2的结构式为S===C===S，A项正确；H2SO4是二元强酸，电离方程式：H2SO4===2H＋＋SO2－4，B项错误；Cl－的核外有18个电子，离子结构示意图为C项错误；氯化钠是离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程：，D项错误。

3．已知2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，该反应中相关物质的化学用语中正确的是( A ) A ．H 2的结构式：H —HB ．中子数为12的钠原子：2312 NaC ．H 2O 的电子式：H ＋[·· O ··,·· ·· ]2－H ＋D ．Na ＋的结构示意图：【解析】氢分子中，氢原子最外层只有一个电子，两个氢原子各提供一个电子形成共用电子对，即形成氢氢共价单键，故A 正确；A Z X 中Z 代表质子数，即原子序数，A 代表质量数，质量数＝质子数＋中子数，钠的质子数为11，中子数为12的钠原子质量数为23，所以中子数为12的钠原子可表示为2311 Na ，故B 错误；水分子中氢原子与氧原子通过共用电子对形成共价键，所以电子式可表示为，故C 错误；钠原子核外有11个电子，失去一个电子形成钠离子，所以钠离子核外有10个电子，故D 错误。

(人教版最新)高中化学必修第一册第四章综合测试02-答案

第四章综合测试答案解析1.【答案】B【解析】根据表中信息可知锭的元素符号为T1，A 正确；铊和铝位于同一主族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则铊的金属性比品的金属性强，B 错误；根据锥的最外层电子排布式为216s 6p 可知T1位于第六周期第ⅢA 族，C 正确；能原子的质子数为81，D 正确。

2.【答案】D【解析】K 层只能容纳2个电子，则2x =，A 正确；锗原子最外层电子数是4，则锗元素与碳元素位于同一族，属于第ⅤA 族，B 正确；话原子核外电子层数是4，锗位于元素周期表第四周期，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则锗的原子半径大于碳的原子半径，C 全确：距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较高，D 错误。

3.【答案】D【解析】甲烷是共价化合物，含有共价键，电子式为，A 正确；过氧化钠含有离子键，其电子式为，B 正确；碳十二原子可表示为126C ，C 正确；二氧化硅是共价化合物，但晶体中不存在二氧化硅分子，Si 与O 之间形成Si O —键，D 错误。

4.【答案】B【解析】X a m +与Y b n -的电子层结构相同，则m a n b -=+，A 错误；2X +与Y -具有相同的电子层结构，则原子序数：X Y ＜，非金属性：X Y ＜，所以还原性：2X Y --＞，B 正确；X 、Y 可能处于同一周期，如S Cl C 、、错误；若X 、Y 处于同一周期，X 的原子半径大于Y ，则非金属性：Y X ＞，所以气态氢化物的稳定性：H X H Y m n ＜，D 错误。

5.【答案】B【解析】22W X Z Y b d a c +-+-、、、四种离子具有相同的电子层结构，依据“阴上阳下”规律（具有相同核外电子排布的微粒，阴离子在上一周期，阳离子在下一周期）和离子所带电荷数，可以推测其对应元素在周期表中的位置关系，如图所示。

根据四种元素在周期表中的相对位置可知原子序数大小关系是W X Z Y ＞＞＞，A 正确；核外电子排布相同时微粒半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：2+2W Y -＜，B 错误；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，简单氢化物的稳定性逐渐增强，而还原性逐渐减弱，即还原性：2H Y HZ ＞，C 正确；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：()2XOH W OH ＞，D 正确。

新教材人教版化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题含答案

第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．Q、M两元素相邻，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和，短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增．下列说法正确的是（）A．元素Q所形成的氧化物只有一种B．元素M的最高价氧化物对应的水化物为强酸C．元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D．氢化物的稳定性：Q＞M2．元素周期表是学习化学的重要工具。

下图是元素周期表的一格，从中获取的信息错误的是A．该元素的原子序数为20B．该元素属于非金属元素C．该元素的原子核外有20个电子D．该元素的相对原子质量为40.08 3．下列原子中可以形成+1价阳离子的是（）A．核电荷数为13 B．质子数为17C．M层电子数比L层少6 D．质量数为23，中子数为124．用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，有关叙述有：①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；②逸出的气泡是HI；③过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O2＋2I－→I2＋O2＋2H＋；④过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O2＋2I－＋2H＋→I2＋2H2O；⑤反应时还有H2O2分解为水和O2，其中正确的是A．①④⑤B．①②④C．③④⑤D．①③⑤5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X 的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物中只含共价键C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．Y、W两元素最高价氧化物的水化物均为强电解质6．下列关于化学键的叙述，正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．单质分子中均不存在化学键C．离子化合物中一定含有离子键D．非金属元素形成的化合物一定是共价化合物7．下列说法正确的是( )A．C7H16与甲烷必互为同系物B．与互为同分异构体C．1H、2H、3H互为同位素，实际上是同一种核素D．12C和14C互为同素异形体，后者可用于考古研究8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。

人教版(2019)高中化学必修第一册：第四章物质结构元素周期律综合测试(含答案和解析)

第四章综合测试一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每个小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.放射性元素277112Cn 的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm ）的含153个中子的原子。

下列说法中正确的是（） A .每次衰变都放出42He B .每次衰变都放出TC .153100Fm 只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量 D .277112Cn 经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn 的同位素原子2.图中a b c d e 、、、、为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）A .元素b 位于第A Ⅵ族，有6 价、2－价两种常见化合价B .五种元素中，元素e 的性质最稳定C .元素c 和d 的最高价氧化物对应水化物的酸性：c ＞dD .元素c 和e 的气态氢化物的稳定性：c ＞e 3.下列说法中正确的是（）A .书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可B .已知，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键C .将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D .只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的高4.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O 点代表氢元素。

下列说法中错误的是（）A .离O 点越远的元素原子半径越大B .虚线相连的元素处于同一族C .B C 、最高价氧化物对应的水化物可相互反应D .A B 、组成的化合物中可能含有共价键5.下列有关元素的说法正确的是（）A .第A Ⅰ族与第A Ⅶ族元素间一定形成离子化合物B .第二周期元素从左到右，最高正价从1+递增到7+C .同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D .元素周期表中的117号元素（Ts ）位于第七周期第A Ⅶ族 6.下列关于元素周期表应用的说法不正确的是（） A .在过渡元素中，可以找到半导体材料B .第118号元素Og 在周期表中位于第七周期0族C .在元素周期表中共有18列，16个族D .元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 7.下列说法错误的是（） A .沸点：2H O ＞HFB .热稳定性：HF ＞2H OC .34NCl SiCl 、分子中每个原子最外层均满足8电子结构D .仅由N H O 、、三种元素形成的化合物中不可能含离子键8.某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为（） A .MgOB .NaClC .2SiOD .2K S9.短周期主族元素A B C D E 、、、、的原子序数依次增大，其中A 与C 同主族，A 与其他元素不在同一周期，B 与D 同主族，常温下D 的单质为淡黄色固体。

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第四章综合练习一
1．下列说法正确的是（）
A. 煤的液化和气化是物理变化 B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色 D.
工业上获得苯主要通过石油的分
馏
2．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是（）
A. 油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物
B. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
C. 离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜
D. 压缩天然气（CNG）、水煤气的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料
3．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是（）
A. 用澄清石灰水可签别NaHCO3和Na2CO3
B. 从第③步到第⑤步的目的是浓缩
C. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
4．下列变化属于物理变化的是
A. 煤的燃烧 B. 石油分馏 C. 大米酿酒 D. 金属腐蚀
5．下列有关说法错误的是
A. 裂化汽油不能用于萃取溴水中的溴
B. 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）4种
C. 实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水
D. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
6．下列说法正确的是
2

A. 的系统命名法为2, 5-二甲基-4乙基己烷
B.
石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于
物理变化
C. 总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等
D. 可用石蕊落液来鉴别乙二醇、葡萄糖、乙酸的水溶液
7．下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是：
A. 2HgO 2Hg＋O2 B. Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2

C. Fe＋CuSO4 ＝Cu＋FeSO4 D. 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑
8．下列说法正确的是
A. 蔗糖水解产物只有葡萄糖 B. 乙烯制聚乙烯、苯制氯苯均发生加聚反应
C. 蛋白质变性、糖类水解均为化学变化
D. 石油分馏产物、煤干馏的产物都只有烃
9．中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约
为65mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转化成化合态的溴，其目的是。
（2）步骤Ⅱ通入空气吹出Br2，利用了溴的。
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
（3）以上流程II中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

（4）上述流程中吹出的溴蒸汽，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写
出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式。
（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是。
A．乙醇 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．苯
10．目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
3

提示： ①MgCl2晶体的化学式为MgCl2•6H2O；
②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。
（1）操作①的名称是，操作②的名称、、过滤。
（2）试剂a的名称是。
（3）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：。
（4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热
Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是。

化学必修二人教版：第四章综合一 练习

最新人教版高中化学必修二第四章过关检测含答案