2010届高考化学基础复习必备专题17
2010高考化学试题分类汇编化学计算
2010高考化学试题分类汇编化学计算1 . (2010全国卷1 )•下列叙述正确的是A •在醋酸溶液的pH二a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH二b，则a>bB. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4CI至溶液恰好无色，则此时溶液的pH V 7C. 1.0 10'moI/L 盐酸的pH =3.0，1.0 10」moI/L 盐酸的pH = 8.0D .若1mL pH =1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH = 7则NaOH溶液的pH =11【解析】A若是稀醋酸溶液稀释则C(H+)减小，pH增大，b> a,故A错误；B酚酞的变色范围是pH= 8.0〜10.0 (无色—红色)，现在使红色褪去，pH不一定小于7,可能在7~8之间，故B错误；C常温下酸的pH不可能大于7,只能无限的接近7; D正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V1 ;强碱的pH=b ，体积为V2,则有10-a V1=10-(14-b)V2= =10a bd4，现在V1/V2=10-2，又知a=1 所以b=11V2 10【答案】D【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH的计算等基本概念【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！2. (2010全国卷1) 12. 一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL 氯气(标准状况)，则产物中PCI3与PCI5的物质的量之比接近于A. 1: 2B. 2: 3C. 3: 1D. 5: 3【解析】设n(PCb)=X mol, n(PCl5)=Y mol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31 〜0.008 …①；由Cl 元素守恒有3X+5Y= (0.314 2) )22.4 〜0.028 … ②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上 面是最常见的据元素守恒来解方程法， 还有十字交叉法，平均值法、得失电子守 恒等多种方法，此题不好！ (2010 重庆卷)12.已知 H 2 g Br 2 I i=2HBr g ; H 二-72kJ/mol.蒸发 1mol Br 2 (l )需要吸收的能量为30kJ ，其它相关数据如下表： J t , ( j* ) Hr . ( f*) HlkC p)I 1师r 中的此悄静斷裂甘需&吸收的躺炒/Ma则表中a 为 A . 404B. 260C. 230 D . 20012.答案D 【解析】本题考查盖斯定律的计算。
2010年高考化学试题分类汇编——有机化学
2010高考化学试题分类汇编有机化学1、（2010全国卷1）11.下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是A．①④B．③④C．②③D．①②2、（2010浙江卷）7.下列说法中正确的是A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D. 阴极射线、 -粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献3、（2010浙江卷）10. 核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。
核黄素分子的结构为：已知：有关核黄素的下列说法中，不正确的是：A.该化合物的分子式为C17H22N4O6B.酸性条件下加热水解，有CO2生成C.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成D.能发生酯化反应4、（2010上海卷）3．下列有机物命名正确的是A． 1，3，4-三甲苯 B． 2-甲基-2-氯丙烷C． 2-甲基-1-丙醇 D． 2-甲基-3-丁炔5、（2010上海卷）10．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸6、（2010重庆卷）11．贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下：下列叙述错误．．的是A．FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B．1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH C．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛D．C6H7NO 是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物7、（2010天津卷）3．下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和A g+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO24-和CO23-C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用K M nO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO8、（2010福建卷）6．下列关于有机物的正确说法是A．聚乙烯可发生加成反应 B．石油干馏可得到汽油、，煤油等C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。
2010高考化学重点知识记忆
2010 高考化学重点知识记忆一、几个常见的热点问题1．阿伏加德罗常数( 1)条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4 L/mol 。
(2)状态问题：标准状况时，H2O、N2O4、碳原子数大于4的烃为液态或固态；SQ、P2O5等为固态，不能使用22.4 L/mol。
(3)特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。
(4)某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O3、P4等。
(5)某些物质中的化学键数目：如白磷( 31 g白磷含1.5 mol P—P键)、金刚石(12 g金刚石含2 mol C —C键)、晶体硅及晶体SiQ (60 g二氧化硅晶体含4 mol Si —O键)、C n (1 mol C n 含n mol 单键，n/2 mol 双键)等。
(6 )某些特殊反应中的电子转移数目：如Na2O2与H2O、CC2的反应(1 mol Na2O2转移1 mol电子；C2与H2O、NaOH的反应(1 mol Cl2转移1 mol电子。
若1 mol Cl2作氧化剂，则转移2 mol电子)；Cu与硫的反应(1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol 电子)等。
(7)电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CfCOOH HClO等因部分电离，而使溶液中CH3COOH HClO浓度减小；Fe3+、Al3+、CQ2-、CfCOO「等因发生水解使该种粒子数目减少；F$+、Al3+、CO32-等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。
(8)由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如 1 mol Fe3+形成FeQHR 胶体时，微粒数目少于1 mol。
(9)此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积；计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子(应考虑溶剂水) 数；某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况 (加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数) 。
2010年山东高考化学试题及答案
2010年普通高等学校招生全国统一考试[山东]（化学部分）一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）9．15O和14O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A．15O2和18O2互为同分异构体B．16O和18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1N A个氧原子10．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同11．下列说正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果12．下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去13．下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色14．下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸15．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
2010年高考化学
• （二）夯实基础，对主干知识按考试说明要求做 到认识清晰，理解深刻，注意应用，根据知识的 内在联系，建立知识的结构网络。 • （三）学习“考纲”对能力的要求，明确能力的 内容，根据能力形成的规律，制定能力培养，发 展的策略，方法，精选练习题，以教材，高考试 题为资源 • （四）实施化学学科能力定向培养，提高培养学 生能力的效率 • 明确化学学科能力的内容、要求、研究各种能力 形成的规律，确定培养能力的教学策略和途径
有机化学基础知识和无机的结合，定量计算和定性分析的结 合。 （五）强调对多种信息综合分析，整体思维能力的考查。 （六）加强对实验能力考查的力度和在试卷中的比例，突出 对实验技能、实验知识的理解能力，设计、评价能力的考查。 可以尝试实验和其它知识点的多重交叉，定量计算与定性分 析化学原理与实验评价的结合。 （七）注重对曲线、图表等观察能力，从中获取解题信息， 或用曲线表达信息能力的考查。 （八）注重对思维过程及思维过程表达能力的考查。 （九）对计算要求降低，突出计算的工具性，主观题不出独 立计算题，将计算分散各题中。通过选择题加强对基本计算 技能的考查，定性和定量相结合。
• 4.以化学实验为主的多种探究活动是提高学生化 学学科能力，优化完善学生思维品质的有效途径。 • 科学探究是课程标准的一项主要内容，是过程与 方法的核心部分，是学科能力的综合体现。 • 在探究过程的各个环节，都要注重学科能力的培 养，思维品质的完善，思维过程的展示，实现观 察能力、实验能力、思维能力、科学探究能力的 相互促进，增进对科学探究的理解、发展科学探 究能力。 • 对探究过程要反思，对优秀的思维过程要及时评 价、赞赏，最终实现情感的交流。
• 二、命题方式
• （一）选择题主要考查基本概念、基本理论及较低层次学 科能力，多为容易题和中等难度题，可能有一道中等难度 题（难度系数为0.4～0.7为中难度题）绝不提高知识难度， 通过提高知识的综合容量和思维容量的方法提高难度 • （二）非选择题侧重考查对基础、基本技能、基本方法掌 握程度的同时，注重对能力、素质和创新意识的考查，体 现考生的思维过程。 • 两道无机题（概念、理论、性质、简单计算），一道 侧重实验题，一道有机题。 • 试题设问由易到难，多为中等难度题，少量难题。一 般情况第一问90%左右学生会做，最后一问只有30%左右 学生能够会做，加大试题区分度，难题的特点：“陌生中 考熟悉，熟悉中考陌生”。知识不加难，思维力度不加大， 综合性、灵活性加大。
2010届高考化学知识点集锦：同位素示踪法基本原理和特点
同位素示踪法基本原理和特点同位素示踪法（isotopic tracer method）是利用放射性核素作为示踪剂对研究对象进行标记的微量分析方法，示踪实验的创建者是Hevesy。
Hevesy于1923年首先用天然放射性212Pb 研究铅盐在豆科植物内的分布和转移。
继后Jolit和Curie于1934年发现了人工放射性，以及其后生产方法的建立（加速器、反应堆等），为放射性同位素示踪法的更快的发展和广泛应用提供了基本的条件和有力的保障。
同位素示踪法基本原理和特点同位素示踪所利用的放射性核素（或稳定性核素）及它们的化合物，与自然界存在的相应普通元素及其化合物之间的化学性质和生物学性质是相同的，只是具有不同的核物理性质。
因此，就可以用同位素作为一种标记，制成含有同位素的标记化合物（如标记食物，药物和代谢物质等）代替相应的非标记化合物。
利用放射性同位素不断地放出特征射线的核物理性质，就可以用核探测器随时追踪它在体内或体外的位置、数量及其转变等，稳定性同位素虽然不释放射线，但可以利用它与普通相应同位素的质量之差，通过质谱仪，气相层析仪，核磁共振等质量分析仪器来测定。
放射性同位素和稳定性同位素都可作为示踪剂（tracer），但是，稳定性同位素作为示踪剂其灵敏度较低，可获得的种类少，价格较昂贵，其应用范围受到限制；而用放射性同位素作为示踪剂不仅灵敏度，测量方法简便易行，能准确地定量，准确地定位及符合所研究对象的生理条件等特点：1.灵敏度高放射性示踪法可测到10-14－10-18克水平，即可以从1015个非放射性原子中检出一个放射性原子。
它比目前较敏感的重量分析天平要敏感108-107倍，而迄今最准确的化学分析法很难测定到10-12克水平。
2.方法简便放射性测定不受其它非放射性物质的干扰，可以省略许多复杂的物质分离步骤，体内示踪时，可以利用某些放射性同位素释放出穿透力强的r射线，在体外测量而获得结果，这就大大简化了实验过程，做到非破坏性分析，随着液体闪烁计数的发展，14C和3H等发射软β射线的放射性同位素在医学及生物学实验中得到越来越广泛的应用。
2010届高考一轮复习烯烃
,
；若将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液，可看到 紫色褪
去 。利用这个反应可区别乙烯和甲烷。
（2）加成反应：有机物分子中 双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或
原子团直接结合 生成新的化合物的反应。 CH2=CH2+H2
催化剂
CH3CH3 ，CH2=CH2+HBr催化剂 CH3CH2Br ,
原因是乙醇被氧化：C2H5OH+2H2SO4（浓）
C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O
2C+2SO2↑+5H2O
所以制取的乙烯中还可能混有CO2、SO2等杂质气体。 【实验设计】 实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的 乙烯中混有CO2、SO2等杂质。某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO2、 SO2，并验证乙烯的性质。 回答下列问题：
（2）根据（1）总结的关系应选D。
（3）根据B仅有4个碳原子、1个溴原子和1种氢原子推知B为（CH3）3CBr，根据 A与Br2反应的条件为光照可知①为取代反应，由B与H2O反应得C可知②为水解反 应，也属于取代反应，属于消去反应的为③。由C的结构简式为（CH3）3COH不 难写出④的反应方程式。 答案 （1）①C=C双键上有甲基（烷基）取代基时，有利于加成反应；②甲基 （烷基）越多，速率越大；③C=C双键上有溴（卤素）取代基时，不利于加成反 H+ 应 （2）D 加热、加压 （3）（CH3）3CBr ①② ③ CH2=C（CH3）2+H2O （CH3）3COH
c.能发生加成反应
d.常温常压下为气体
解析
本题主要考查学生对有机物的组成或分类、分子式、同分异构体、结构简
2010高考化学热点专题辅导
2010高考化学热点专题辅导（六）（共78分，建议时间45分钟）以下数据可供答题时参考：相对原子质量：：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg —24 A—27 K—39 P—31 S—32 Cl—35.5一、选择题（本题为单项选择题，只有一个选项符合题意，每题4分，共计28分。
多选、错选或不选得0分。
）9 .以下说法正确的是（）A. 用已知浓度的盐酸去滴定加有甲基橙指示剂的未知浓度NaOH溶液，到终点时，溶液pH=7。
B. 配制一定物质的量浓度H2SQ时，用滴定管取浓H2SQ时，开始时平视读数，结束时俯视读数，则所配浓度偏小C. 在使用苯酚时，如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。
D. 在实验时，若不慎打破水银温度计，应立即用水冲洗水银。
10. 下列反应的离子方程式中，正确的是（）- 电解A. 电解饱和食盐水：C1 +H2O C +H2 f +OHB .用食醋溶解热水瓶中的水垢：CaCC fe+2H+=CsT +H2O+CQ fC. 硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH +出0 =SiQ2「+2H2 fD. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3 H2O=AIO2一+4NH4++2H2O11. 要使Ba2+、A产、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从溶液中逐一沉淀析出，选用的试剂和加入的顺序是（)A. H2SQ HCI K2S NaOH CQB. NaCI Na2SO4Na2S NH3 •H2O HCIC. NaCI Na2SO4H2S NaOH CO2NaCI NaOH HCID. Na2S Na2SO412.下列叙述正确的是（: )A. 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B. 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C. 1L 一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等13. 铅蓄电池是一种二次电池，用途极广，可多次充放电。
2010年高考化学热点专题突破(七)
2010年高考化学热点专题突破（十个热点）热点一物质结构元素周期律热点二水的电离和溶液的pH热点三化学反应速度、化学平衡热点四离子方程式正误判断热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化-还原反应热点八电化学热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律热点十正确书写热化学方程式热点七氧化-还原反应【知识规律总结】一、氧化-还原反应、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断1、表5-1 氧化-还原反应中反应物与生成物的关系总结：升、失、氧、还、还降、得、还、氧、氧2、根据氧化还原反应方程式化合价升高（失ne—）被氧化I &氧化剂 +还原剂= 还原产物+氧化产物| ________ f化合价降低（得ne—）被还原（较强）（较强）（较弱）（较弱）在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂〉还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
3、根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强（铂金除外）；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。
4、根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
同主族元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
5、根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
6、其它条件一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。
二、氧化-还原反应规律1、同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
2、既有氧化性又有还原性的物质与强还原性物质反应时表现氧化性,与强氧化性物质反应时表现还原性,在自身的氧化-还原反应中既表现氧化性又表现还原性。
3、化合价归中规律：同种元素不同价态的物质之间发生氧化-还原反应时，生成物中该元素的价态介于反应物中高价与低价之间，且不能交叉。
2010届高考化学熟记知识点总结
2010高考化学熟记知识一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
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专题十七有机合成与推断【知识要点再现】一、有机物的合成有机合成的实质是通过化学反应使有机物的碳链增长、缩短或在碳链上引入、调换各种官能团，以得到不同类型、不同性质的有机物。
有机物的合成的常规方法及解题思路有：1．官能团的引入(1)引入羟基(-OH)：①烯烃与水加成；②醛(酮)与氢气加成；③卤代烃碱性水解；④醛的氧化；⑤酯的水解等。
(2)引入卤原子(-X)：①烃与X2取代；②不饱和烃与HX加成；③醇与HX取代等。
(3)引人双键：①某些醇或卤代烃的消去引入C=C；②醇的氧化引入C=0双键等。
2．官能团的消除(1)通过加成消除不饱和键。
(2)通过消去或氧化或酯化消除羟基(-0H)。
(3)通过加成或氧化等消除醛基(-CHO)。
3．官能团的衍变根据合成需要(有时题目信息中会明示某些衍变途径)，可进行有机物的官能团衍变，以使中间产物向产物递进。
常见的有三种方式：(1)利用官能团的衍变关系进行衍变，如RCH20H→醛→羧酸。
(2)通过某种化学途径使一个官能团变为两个，如CH3CH20H→HOCH2CH20H。
(3)通过某种手段，改变官能团的位置。
4．碳骨架的增减(1)增长：有机合成中碳链的增长，一般会以信息形式给出，常见方式为有机物与HCN反应以及不饱和化合物间的加成、聚合等。
(2)变短：如烃的裂化，某些烃(如苯的同系物、烯烃)的氧化，羧酸盐脱羧反应等。
三、有机物的推断有机推断的实质是综合应用各类有机物官能团性质、相互转变关系的知识，结合具体的实验现象和数据计算，综合分析，并在新情景下加以迁移的能力。
解答有机推断题的常用方法有：1．根据物质的性质推断官能团，如：能使溴水反应而褪色的物质含碳碳双双键、三键“-CH O”和酚羟基；能发生银镜反应的物质含有“-CHO”；能与钠发生置换反应的物质含有“-OH”；能分别与碳酸氢钠镕液和碳酸钠溶液反应的物质含有“-COOH”；能水解产生醇和羧酸的物质是酯等。
2．根据性质和有关数据推知官能团个数，如：-CHO→2Ag→Cu20；2-0H→H2；2-COOH(CO32-)→CO23．根据某些反应的产物推知官能团的位置，如：(1)由醇氧化得醛或羧酸，-OH一定连接在有2个氢原子的碳原子上；由醇氧化得酮，-OH 接在只有一个氢原子的碳原子上。
(2)由消去反应产物可确定“-OH”或“-X”的位置。
(3)由取代产物的种数可确定碳链结构。
(4)由加氢后碳的骨架，可确定“C=C”或“C≡C”的位置。
能力点击：以一些典型的烃目类衍生物(溴乙烷、乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛酮、氨基酸等)为例，了解官能团在有机物中的作用．掌握各主要官能团的性质和主要化学反应，并能结合同系列原理加以应用．注意：烃的衍生物是中学有机化学的核心内容，在各类烃的衍生物中，以含氧衍生物为重点．教材在介绍每一种代表物时，一般先介绍物质的分子结构，然后联系分子结构讨论其性质、用途和制法等．在学习这一章时首先掌握同类衍生物的组成、结构特点(官能团)和它们的化学性质，在此基础上要注意各类官能团之间的衍变关系，熟悉官能团的引入和转化的方法，能选择适宜的反应条件和反应途径合成有机物．’【题型示例】1．A、B都是芳香族化合物，1 mol A水解得到1 mol B和1 mol醋酸，A、B的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成C02和H20，且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2％(即质量分数为0.652)。
A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。
(1)A、B分子量之差为 ;(2)1个B分子中应该有个氧原子。
(3)A的分子式是 ,(4)B可能的三种结构简式是： , , .解析:本题借助不完全的数据，推导分子式和推测可能的结构简式，考查有机化学基础知识和逻辑思维能力，几个小问是引导答题的台阶。
A水解后得到B和醋酸，从酯的水解的通式A+H20一B+CH3COOH可以看出A与B的分子量之差为60-18=42。
B的分子量不超过200-42=158，因A分子中含有羧基(由A溶液显酸性，但不能使FeCl3溶液显色推知)，则B分子中也应含有羧基，且水解后的B属醇类，应含有一个羟基，这样B分子中至少应含有3个氧原子，以此为突破口，反求B的分子量为16×3／(1-0.652)=138<158合理(若B有4个氧原子，其分子量应为16×4／(1一O．652)=184>158不合题设，应舍去)，从而确知B的分子量为138，一个B分子中含有3个氧原子。
再由138—17，可确定残基为-C6H4，应为苯环：从而确认B的分子式为C7H603，相应的A的分子式为C9H804。
既然B有羧基，羟基和苯环，就可以写出邻、间、对位羟基苯甲酸的3种结构简式。
答案：(1)42；(2)3；(3)C9H8042.松油醇是一种调香香精，它是a、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A(下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的)经下列反应制得：(1)a-松油醇的分子式。
(2)a-松油醇所属的有机物类别是．a．醇 b．酚 c.饱和一元醇(3)a-松油醇能发生的反应类型是．a．加成 b．水解 c．氧化(4)在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出RCOOH和a-松油醇反应的化学方程式：。
(5)写结构简式：β-松油醇，γ-松油醇。
分析(1)根据碳原子在有机化合物中形成四个共价键的原则，题中给出的结构中碳不满足四个共价键的由氢原子来补充(2)醇是羟基跟链烃基直接相连的有机物；酚是羟基是跟苯环直接相连的有机物，所以a-松油醇属于醇类，且为二元醇．(3)a-松油醇是饱和的环状二元醇，醇可以发生氧化反应和消去反应等．(4)酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱羟基氢．(5)醇脱水时，可能产生多种烯烃．羟基邻位上有氢原子就可以脱水生成烯烃．解答(1)C10H18180 （2）a （3）a、c点评：解答本题时，主要依据醇的一般化学性质和醇发生反应时对醇分子结构的要求，如醇脱水生成烯烃、醇的催化氧化等．3．化合物A最早发现于牛奶中，它是人体内代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得A,A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一．A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应．在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应：试写出：(1)化合物的结构简式A：，B：。
c：。
(2)化学方程式A→E：。
A→F：。
(3)反应类型：A→E是，A→F是．分析：A在浓硫酸作用下发生脱水反应，且生成能使溴水褪色的有机物E，说明A分子结构中含有-OH，E是不饱和有机化合物；A在浓硫酸作用下能跟乙酸发生反应，进行一步说明A 分子结构中含有-OH；A在浓硫酸作用下能跟乙醇反应，说明A是羧酸．根据上述推理A可能有两种结构：CH3-CHOH-COOH或CH20H-CH2-COOH。
由A在浓硫酸作用下可生成六元环状化合物可推出A的结构为CH3-CHOH-COOH．(3)反应类型：A→E是消去反应，A→F是取代反应(或酯化反应)点评：理解烯烃、醇、羧酸、酯以及相应官能团的结构和性质是解好本题的基础，从普通酯向环状酯的思维迁移是本题的难点，解题应当注意多元醇的酯、多元酸的酯、环状酯、高分子酯类物质．4．有两种有机化合物A和B，分子式分别为C2H60和C2H40，已知：①B氧化得C，还原得A；②A能脱水生成烯烃F；③F能跟溴水反应得D；④D与氢氧化钠水溶液反应，得到溶于水的产物E。
(1)写出A和B的结构简式。
(2)写出上述①至④各反应的化学方程式，并对E命名。
【命题目的】这是一道基础知识测试题，要求概念清楚，反应机理明确。
【解题关键】醛是既有氧化性又有还原性，醛氧化生成酸，醛还原生成醇。
【正确解答】 A为C2H60，符合通式CnH2n+10H，故可能属于饱和的一元醇；B为C2H40，符合通式CnH2n+1CHO，有可能属于饱和一元醛。
B能发生氧化反应且生成C，又能发生还原反应生成A，则可推测B是CH3CH0，CH3CHO氧化生成CH3C00H即为C，还原为CH3CH20H，即为A。
A能脱水生成烯烃F，F则为C2H4，C2H4能跟溴水反应得D，则发生加成反应，D为CH2BrCH2Br；D又可与Na0H水溶液反应得到可溶于水的E，则发生的为卤代烃的水解，E为CH2OHCH2OH。
【答案】 (1)A、B的结构简式分别：CH3CH2OH,HCHO.(2)①2CH3CH0+02→2CH3COOH CH3CH0+H2→CH3CH20H ②CH3CH20H→H20+CH2=CH2↑③CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br ④CH2BrCH2Br+2H2O→CH2OHCH2OH+2HBrE为乙二醇。
基础训练1．下列卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中能发生消去反应的是 ( )A．1-溴丙烷 B．一溴-2，2一二甲基丙烷C．一溴环己烷 D．苯基一溴甲烷(C6H5-CH2Br)2．下列反应属于取代反应的是 ( )A. 乙醇与浓硫酸共热到140ºCB. 乙醇与氧气反应生成乙醛C．乙醇燃烧生成二氧化碳和水 D．乙醇与浓硫酸共热到170ºC3．证明苯酚具有弱酸性的实验是 ( )A. 跟氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠变浑B. 加入浓溴水能生成白色沉淀C. 苯酚和水的浊液经加热后变得澄清D．苯酚钠溶液中通入过量CO2气体后，溶液变浑浊4．在催化剂作用下，1-丙醇被氧化成某有机物化合物，跟有机化合物X不是同分异构体的关系是( AB)5．鉴别甲苯、苯乙烯、苯酚、丙烯酸(CH3CH2COOH)溶液可选用 ( ) A. 酸性高锰酸钾溶液和三氯化铁溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液和溴水C. 三氯化铁溶液和氢氧化钠溶液 D．溴水和碳酸钠溶液6．下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是 ( ) A.甲酸甲酯 B蔗糖 C．葡萄糖 D．麦芽糖7．丙烯醛的结构简式为CH2=CH-CH0，有关它的化学性质描述不正确的是 ( )A.在催化剂作用下跟足量氢气反应只能生成丙醛B.能与新制氢氧化铜的悬浊液反应C.能发生加成聚合反应生成聚丙烯醛D.具有可燃性8．在酸性条件下可以水解生成两种不同的物质A 和B ，且A 和B 的相对分子质量相等．则该物质可能是 ( )A.麦芽糖B.蔗糖C.甲酸乙酯 D ．氯乙烷9．血液中有一种含铜的呈现蓝色的蛋白质分子，其相对分子质量约151000．已知该分子中铜的质量分数约为O.34％，则平均每个铜蓝蛋白分子中的铜原子数为 ( )A ．2B ．4C ．6D ．810．某有机物甲经氧化后得乙(分子式为C 2H 302C1)；而甲经水解后可得丙。
1 mol 丙和2 mol 乙反应得一种含氯的酯(分子式为C 4H 804Cl 2)．由此推断甲的结构简式为 ( )A ．C1CH 2CH 20H R. HC00CH 2Cl C ．C1CH 2CHO D ．HOCH 2CH 2OH能力提高：1．某酯燃烧后，生成等物质的量的二氧化碳和水，如将该酯水解可得羧酸B 和醇B ，把醇C 氧化得到羧酸D ，且B 和D 互为同分异构体，则该酯是 ( )A ．CH 3CH 2COOCH(CH 3)2B ． CH 3CH 2C00CH 2CH=CH 2C ．(CH 3)2CHC00CH 2CH(CH 3)2D ．CH 3CH 2CH 2C00CH 2CH(CH 3)22．常用解热镇痛药——扑热息痛的结构简式为：对它的叙述有①能与NaHCOs 溶液反应，②能发生水解反应，③不能与浓溴水发生取代反应，④遇三氯化铁溶液显紫色．其中正确的是 ( )A ．①和② B. ①和④ C ．②和③ D. ②和④3．环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成得到：(也可表示为：实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：请按要求填空：(1)A 的结构简式是 ，B 的结构简式是 。