高考化学基于阶段目标达成的电化学基础单元复习
2022届高三化学高考备考一轮复习《电化学基础》单元过关训练试题(Word版含解析)
高考化学一轮复习《电化学基础》过关训练试题（原卷版）（满分：100分，考试时间：45分钟）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分1．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )A ．①②中Mg 作负极，③④中Fe 作负极B ．②中Mg 作正极，电极反应式为6H 2O ＋6e －===6OH －＋3H 2↑C ．③中Fe 作负极，电极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋D ．④中Cu 作正极，电极反应式为2H ＋＋2e －===H 2↑ 2．在不同电压下，用惰性电极电解饱和NaCl 溶液制备少量NaClO ，实验结果如下： 下列分析不正确的是( )A ．①②③中，a 极均发生了还原反应B ．①②③中均能发生Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OC ．电解时，OH －由b 极向a 极移动D ．不宜采用实验③的电压制备NaClO3．某同学进行下列实验操作 现象取一块打磨过的生铁片，在其表面滴一滴含酚酞和K 3[Fe(CN)6]的食盐水放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”，其边缘为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈下列说法不合理的是( )A．生铁片发生吸氧腐蚀B．中心区的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋C．边缘处的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．交界处发生的反应为4Fe2＋＋O2＋10H2O===4Fe(OH)3＋8H＋4．锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。
下列有关说法正确的是()A．充电时n接电源的负极，Zn2＋通过阳离子交换膜由右侧流向左侧B．放电时每转移1 mol电子，负极区溶液质量减少65 gC．充电时阴极的电极反应式为Zn2＋＋2e－===ZnD．若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正、负极也随之改变5．下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH明显减小的是()6．现用Pt电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L－1的HCl、CuSO4的混合溶液，装置如图，下列说法正确的是()A．电解开始时阴极有H2放出B．电解开始时阳极上发生：Cu2＋＋2e－===CuC．当电路中通过电子的量超过0.1 mol时，此时阴极放电的离子发生了变化D．整个电解过程中，SO2－4不参与电极反应7．一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H＋。
【三维设计】(教师用书)高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略 第9章 电化学基础章末知识整合与命题热
10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为________极； ②电极b上发生的电极反应为_______________________； ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积： ④电极c的质量变化是________g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其
第五步：析。根据电极反应式分析电极、电解质溶液的变化，
并进行有关计算。
[角度一] 下图所示装置中，甲、乙、丙三个 烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶 液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为
O2－由正极向负极移动。若以质子交换膜为电解质，则传导
介质为H＋，则正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O。 答案：B
解答电解问题的五步分析法：
第一步：看。先看清楚电极材料，对于惰性电极如石墨、
铂等，不参加阳极的氧化反应；对于铜、银等活泼电极， 阳极参与电极反应。 第二步：离。写出溶液中所有的电离方程式，包括水的电 离方程式。
A．电池放电时，甲醇在负极上发生氧化反应 B．以固体氧化物为电解质的电池放电时，氧离子由负极移
向正极
C．以质子交换膜为电解质的电池放电时，正极的反应为： O2＋4H＋＋4e－===2H2O D．电池的总反应是：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O
解析：甲醇在负极发生氧化反应，O2在正极发生还原反应， 总反应方程式为 2CH3OH＋ 3O2===2CO2＋4H2O。若以固体 氧化物为电解质，则传导介质为 O2－ ，正极反应为 O2 ＋ 4e－ ===2O2－，负极反应为CH3OH＋3O2－－6e－===CO2＋2H2O，
高考化学大二轮复习 专题8 电化学基础
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4错误认为电解质溶液导电的原因是电子通过了电解质溶 液，在原电池内部和电解池内部，都没有电子的流动，而是离 子的移动。实际上在闭合的电路中电子只走“陆路”导线或电 极，离子只走“水路”电解质溶液。
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2. 电解池：
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(1)电解时，a 极是 阴 极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu； b 极发生氧化反应，电极反应式为 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ ； 电解总反应化学方程式为
电解 2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋2H2SO4 。
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(2)电解完成后，若溶液的体积为 2 L，整个电解过程中共转 移 0.2 mol e－，则溶液的 pH 为 1 ，若使电解质溶液复原，需 加入 CuO 的物质的量为 0.1 mo
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Z主干整合•认知盲区清
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一、原电池和电解池 1. 原电池：
[串联拾忆]
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(1)上述装置中能形成原电池的是 B ，该原电池工作时， 负极发生 氧化反应 ，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋；
正极发生 还原反应，电极反应式为2Ag＋＋2e－===2Ag； 电池总反应式为 Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag 。
答案：A
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电化学原理中易忽视的问题 (1)错误地根据“异性相吸”的电性理论，认为在原电池中 电解质溶液中的阳离子移向负极，阴离子移向正极。其实在原 电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极。在电解池 中，电子由电源负极流向阴极，由阳极流向电源正极。
高考电化学专题复习知识点总结完美版
一、原电池的工作原理装置特点：化学能转化为电能;①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应；原③、形成闭合回路或在溶液中接触电④、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上池负极：用还原性较强的物质作负极,负极向外电路提供电子；发生氧化反应; 原基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极,正极从外电路得到电子,发生还原反应;理电极反应方程式：电极反应、总反应;氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应反应原理 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=2H2↑电解质溶液二、常见的电池种类电极反应：负极锌筒Zn-2e-=Zn2+正极石墨2NH4++2e-=2NH3+H2↑①普通锌——锰干电池总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑干电池：电解质溶液：糊状的NH4Cl特点：电量小,放电过程易发生气涨和溶液②碱性锌——锰干电池电极反应：负极锌筒Zn-2e- +2OH- =ZnOH2正极石墨2e-+2H2O +2MnO2= 2OH-＋2MnOOH 氢氧化氧锰总反应：2 H2O+Zn+2MnO2= ZnOH2＋2MnOOH溶解不断电极：负极由锌改锌粉反应面积增大,放电电流增加；使用寿命提高 电解液：由中性变为碱性离子导电性好;正极PbO 2 PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极Pb Pb+SO 42--2e -=PbSO 4总反应：PbO 2+Pb+2H SO 4 2PbSO 4+2H 2O电解液：cm 3~cm 3的H 2SO 4 溶液特点：电压稳定, 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉Ni ——Cd 可充电电池；其它 负极材料：Cd ；正极材料：涂有NiO 2,电解质：KOH 溶液NiO 2+Cd+2H 2O NiOH 2+ CdOH 2Ⅱ、银锌蓄电池正极壳填充Ag 2O 和石墨,负极盖填充锌汞合金,电解质溶液KOH;反应式为： 2Ag+ZnOH 2 ﹦ Zn+Ag 2O+H 2锂亚硫酰氯电池Li-SOCl 2：8Li+3SOCl 2 = 6LiCl+Li 2SO 3+2S锂电池 用途：质轻、高能比能量高、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命,广泛应用于军事和航空领域; ①、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内,而是工作时不断从外界输入,同时燃 料 电极反应产物不断排出电池;放电 充电放电放电` 充电 放电`充电放电`电池②、原料：除氢气和氧气外,也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂;③、氢氧燃料电池：总反应：O2+2H2=2H2O 特点：转化率高,持续使用,无污染;2.氢氧燃料电池反应汇总：介质电池反应2H2 +Ｏ２= 2H2O酸性负极 2H2- 4e- = 4H+正极O2 + 4H+ + 4e-= 4H2O中性负极 2H2- 4e- = 4H+正极O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-碱性负极2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O正极O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-3.固体氢氧燃料电池：固体电解质介质电池反应： 2H2 +Ｏ２= 2H2O负极2H2 - 4e- +2O2－= 2H2O正极O2+ 4e-= 2O2－负极 2H2- 4e- = 4H+正极O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O4.甲烷新型燃料电池以两根金属铂片插入KOH溶液中作电极,又在两极上分别通入甲烷和氧气;电极反应为：负极：CH4+ 10OH --8e-= CO32- + 7H2O正极：2O2+ 4H2O +8e-= 8OH -电池总反应：CH 4+ 2O 2 + 2KOH = K 2CO 3 + 3 H 2O分析溶液的pH 变化;C 4H 10、空气燃料电池、电解质为熔融K 2CO 3, 用稀土金属材料作电极具有催化作用负极：2C 4H 10 -52e- + 26CO32-- = 34 CO 2+ 10H 2O 正极：13O 2 +52e- + 26CO 2 =26CO3 2-电池总反应：2C 4H 10+ 13O 2 = 8CO 2 + 10 H 2O 5.铝——空气燃料电池海水： 负极：4Al -12e- = 4Al 3+ 正极：3O 2 +12e- + 6H 2O =12OH - 电池总反应：4Al +3O 2 +6H 2O = 4AlOH 3 三、原电池的主要应用：1.利用原电池原理设计新型化学电池；2.改变化学反应速率,如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气；3.进行金属活动性强弱比较；4.电化学保护法,即将金属作为原电池的正极而受到保护;如在铁器表面镀锌;5.解释某些化学现象 四、金属的腐蚀与防护腐蚀概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程;概述： 腐蚀危害：腐蚀的本质：M-ne -→M n+氧化反应分类：化学腐蚀金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀、电化腐蚀电化学腐蚀定义：因发生原电池反应,而使金属腐蚀的形式; 负极Fe ：Fe-2e -=Fe 2+； 吸氧腐蚀： 正极C ：O 2+2H 2O+4e -=4OH - 总反应：2Fe+O 2+2H 2O=FeOH 2后继反应：4FeOH 2 +O 2 +2H 2O =4FeOH 3钢铁的腐蚀 2FeOH 3====Fe 2O 3 +3H 2O负极Fe ：Fe-2e -=Fe 2+；析氢腐蚀： 正极C ：2H ++2e -=H 2↑总反应： Fe+2H +=Fe 2++H 2↑影响腐蚀的因素：金属本性、介质;金属的防护： ①、改变金属的内部组织结构；保护方法： ②、在金属表面覆盖保护层；③、电化学保护法牺牲阳极的阴极保护法电解池原理 一、 电解池基础定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程; 装置特点：电能转化为化学能;①、与电源本连的两个电极；形成条件 ②、电解质溶液或熔化的电解质③、形成闭合回路;金属的腐蚀与防护电极 阳极：与直流电源正极相连的叫阳极;概念 阴极：与直流电源负极相连的叫阴极;电极反应：原理：谁还原性或氧化性强谁先放电发生氧化还原反应离子放电顺序： 阳极：阴离子还原性 S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->SO 42-含氧酸根>F -阴极：阳离子氧化性 Ag +>Fe 3+>Cu 2+>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+>H +>Al 3+>Mg 2+>Na +电子流向 e - e-氧化反应 阳极 阴极 还原反应反应原理：4OH --4e -=2H 2O +O 2 Cu 2++2e -=Cu 电解质溶液电解结果：在两极上有新物质生成;总反应：2CuSO 4+ 2H 2O= 2Cu+2H 2SO 4+O 2↑ 二、 电解池原理粗铜板作阳极,与直流电源正极相连； ①、装置 纯铜作阴极,与直流电源负极相连；用CuSO 4 加一定量H 2SO 4作电解液; 阴极：Cu 2++2e -=Cu电解精炼铜 阳极：Cu-2e -=Cu 2+、Zn-2e -=Zn 2+②、原理： Ni-2e -=Ni 2+阳极泥：含Ag 、Au 等贵重金属； 电解液：溶液中CuSO 4浓度基本不变③、电解铜的特点：纯度高、导电性好;移向阴离子移向 阳离子电解池原理①、概念：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过程;②、方法：镀层金属与电源正极相连作阳极； 将待镀金属与电源负极相连作阴极；电镀： 用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液;③、原理：阳极 Cu-2e -=Cu 2+ ；Cu 2++2e -=Cu ④、装置 如图⑤、电镀工业：镀件预处理→电镀液添加剂→装置：现象 ①、阴极上有气泡；②、阳极有刺激性气体产,能使湿润的淀粉KI 变蓝；电解食盐水 ③、阴极区附近溶液变红,有碱生成通电前： NaCl =Na ++Cl - H 2O H ++OH -原理 阴极Fe:Na +,H +移向阴极；2H ++2e -=H 2↑还原反应 通电后： 阳极C ：Cl -、OH -移向阳极；2Cl --2e -=Cl 2↑氧化反应总反应：2NaCl +2H 2O 2NaOH +Cl 2↑+H 2↑阳极、阴极、离子交换膜、电解槽、导电铜棒等 ①、组成：阳极：金属钛网涂有钌氧化物；阴极：碳钢网涂有Ni 涂层阳离子交换膜：只允许阳离子通过,阻止阴离子和空气通过；电解的应氯碱工业 电解离子交换膜法制烧碱②、装置：食盐 湿氯气 氯气 ③生成流程： 淡盐水 氢气 NaOH 溶液 → NaOH 固体精制食盐水 + — 纯水含少量NaOH 粗盐水含泥沙、Cu 2+、Mg 2+、Ba 2+、SO 42-等阳离子交换树脂：除Cu 2+、Mg 2+等 加BaCl 2,Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓④、粗盐水精制： 加Na 2CO 3：Ca 2++CO 32-=CaCO 3↓;Ba 2++CO 32-=BaCO 3↓加NaOH ：Mg 2++2OH -=MgOH 2↓；Fe 3++3OH -=FeOH 3↓三、电解实例及规律电解液 溶质类别 电解总反应式相当于电解溶液pH NaOH 溶液 强碱 2H 2O电解2H 2↑+O 2↑水升高 H 2SO 4溶液 含氧酸 降低 Na 2SO 4溶液 活泼金属的含氧酸盐 不 变 两极混合液 CuCl 2溶液 不活泼金属的无氧酸盐 CuCl 2 电解Cu+Cl 2↑ 电解质本身接近7HCl 溶液无氧酸2HCl电解H 2↑+Cl 2↑升高NaCl 溶液 活泼金属的无氧酸盐2NaCl+2H 2O 电解H 2+2NaOH+Cl 2↑ om电解质与水升高。
高考化学二轮复习课件：专题8 电化学基础
(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段 时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的 ______________棒； 乙池中的________________棒。
②在乙池中阳极的电极反应式是 ________________。
(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①写出甲池中正极的电极反应式： _____________。
Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，由于生成了 OH－，故阴极附近溶液的pH升高，C错； 阳极失电子，发生氧化反应，即Ni(OH)2在 阳极上放电，生成Ni2O3和水，D正确；选 C。
答案：C
2．(2011·全国卷，10)用石墨作电极电解
CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解 质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入
高考化学第二轮复习
专题8 电化学基础
1．了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池 反应方程式。
2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3．了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池 反应方程式。 4．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危 害，防止金属腐蚀的措施。
(2011·新课标，11)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放 电时的总反应为：
HCl 溶液
CuCl2 溶液
电解质 本身
电解质 本身
减小 增大 氯化氢
减小
氯化铜
放H2 生碱型
阴极：放出H2 生成碱 阳极：电解质 阴离子放电
NaCl 溶液
电解质 和水
生成新 电解质
增大
氯化氢
放O2 生酸型
阴极：电解质 阳离子放电 阳极：OH－放 电生成酸
CuSO4 溶液
电解质 和水
生成新 电解质
解析：甲为原电池，乙为电解池。当溶液 均为CuSO4溶液时，甲中的碳棒为正极， 电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu；乙中的 铁 棒为阴 极 ，电 极反应 式为 Cu2 ＋＋2e － ===Cu。当溶液均为NaCl溶液时，甲池发 生吸氧腐蚀，乙池为氯碱工业的反应，生 成氢气、氯气和氢氧化钠。制备“84消毒 液”时，由于其溶质只有一种，故阳极只 产生NaClO，阴极只产生氢气。
高考化学复习电化学备考策略
电化学
主标题：电化学
副标题：剖析考点规律，明确高考考查重点，为学生备考提供简洁有效的备考策略。
关键词：原电池，电解池
难度：3
重要程度：4
内容：备考策略。
1、重基础、抓重点，掌握学习电化学知识的一般方法
（1）通过对氧化还原知识的复习，明确原电池知识和电解池学习的一般规律。
认识半电池、盐桥、内电路、外电路等概念，能够更加熟练地写出相关的电极反应式和电池的总反应式。
（2）借助氧化还原理论和金属活动性顺序以及物理学中的电学知识，对有关电化学的知识加深理解，形成自己的知识框架，自己的知识规律，印象深刻。
（3）以实验探究的形式，通过多种活动，帮助学生进一步掌握原电池和电解池；通过进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究电化学的重要作用；通过科学探究活动，树立学习和研究化学的志向。
2、有针对性的训练，细化知识点
（1）注重练习巩固，多做高考题和高考模拟题并注重积累，同时注意观察知识点是以什么样的方式出现在高考练习题中的，体会教材中哪部分是重点、高频考点、难点，及自己的易错点，并做好错题笔记。
（2）合理安排复习时间，分散复习，反复强化。
集中突破，一般在每次考试，譬如月考、期中考试等考试前集中复习自己在以往复习中易错易混的考点，这样循环往复，反复强化，集中突破，可以有效提高高考时的做题速率和质量。
2020年高考电化学基础一轮复习及备考建议
五、复习方法
1、引起回忆，复习基本知识点 从理论上分析判断，下图中A、B、C分别是什 么池（电解池/电镀池/原电池）？并写出各池 的电极名称、电极反应式和总反应式。
Zn
C C1
C2 石
石
u
墨
墨
A池：稀硫酸
B池：氯化 C池：硝酸银 钠溶液 溶液
氢氧燃料电池
氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料， 负极通入H2，正极通入O2，
3卷题 原电池原理
11
电解池原理
3卷题 电解池原理 27（3）
2017年 1卷题11 金属防腐
（电解池原理） 2卷题11 电解池原理
3卷题11 原电池原理
二、考查热点
电化学在高考中的地位非常重要，每年高考中 都有对这部分内容的考查，一般分值分布为610分。近几年主要以新的科研成果为导向，考 查原电池的正负极判断和电极反应方程式的书 写，考查电解池的阴阳极判断和电极反应方程 式的书写，考查两池中阴阳离子的移动方向。
谢谢
列物质 按照负极失电子化合价升高，正极得电子化合价降低， 标得失 判断出电极反应物，标出电子得失的数量。
看环境 电极反应物在电解质中应稳定存在； 配守恒 电极反应式应遵守电荷守恒、质量守恒、电子守恒。
两式加 验总式 两电极反应式相加，与总反应式对照验证对误。
(1)复杂电极方程式的书写
复杂电极方程式 = 总反应式 _ 较简单一极的电极反应式
电 化
电化学
学
基
础
原电池
• 原电池及其工作原理（2 课时）
• 原电池原来的四大应用 • （1课时） • 化学电源的种类及其工作
原理（2课时）
电解池
高考电化学专题复习知识点总结完美版
一、原电池的工作原理装置特点：化学能转化为电能。
①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；原③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电④、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上池负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。
原基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。
理电极反应方程式：电极反应、总反应。
氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应-反应原理Zn-2e=Zn 2+不断溶解+ -2H +2e =2H2↑电解质溶液二、常见的电池种类电极反应：负极（锌筒）Zn-2e-=Zn 2+ ++2e-=2NH3+H 2↑正极（石墨）2NH4+=Zn 2++2NH 3+H2↑ ①普通锌——锰干电池总反应：Zn+2NH4干电池：电解质溶液：糊状的NH 4Cl特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液②碱性锌——锰干电池- 电极反应：负极（锌筒）Zn-2e-+2OH =Zn(OH) 2正极（石墨）2e- +2H2O +2MnO2= 2OH- ＋2MnOOH ( 氢氧化氧锰)总反应：2 H2O +Zn+2MnO2= Zn(OH) 2＋2MnOOH电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；使用寿命提高电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。
正极（PbO2）PbO2+SO42-+4H ++2e-=PbSO4+2H2O负极（Pb）Pb+SO42--2e-=PbSO4铅蓄电池总反应：PbO2+Pb+2H 2SO4 2PbSO4+2H2O放电充电3~1.28g/cm 3 的H2SO4 溶液电解液： 1.25g/cm蓄电池特点：电压稳定, 废弃电池污染环境Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd）可充电电池；可充电电池其它负极材料：Cd；正极材料：涂有NiO 2，电解质：KOH 溶液NiO 2+Cd+2H 2O Ni(OH) 2+ Cd(OH) 2放电Ⅱ、银锌蓄电池放电`正极壳填充Ag 2O 和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液KOH 。
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1 / 23 高考化学基于阶段目标达成的电化学基础单元复习 以"电化学复习"为关键词在"中国知网"搜索结果有50条记录,其中23篇的题目中含有"电化学",研究的都是"高三备考复习的策略",虽然对学生的困难分析深入,解决问题的策略独特,但是重点都是研究如何提高学生对知识的综合运用能力和解题技巧,与现在单元复习的目标不同。 根据《化学课程标准》和"学业评价标准"对本章的要求和说明,考虑到该板块的复习基本有四次：单元复习、模块复习、高三第一轮复习、高三专题复习,每阶段复习的目标定位要准确,逐层递进,螺旋式上升,引领学生巩固基础,深化理解,学会应用。通过练习、测试的反馈,还有与学生的讨论,发现学生的思维障碍点主要是： 1、 对氧化还原反应的基本概念遗忘或不熟练,影响对电极反应本质的判断〔出错或慢〕 2、 原电池、电解池的概念相似性高,区分不清造成混乱。 3、 不能从物质的氧化性、还原性强弱判断电极反应物。 4、 对双液原电池的盐桥理解不准确,与原电池、电解池串联装置中连接电极的导线混淆 5、 电极反应书写中出现表示得失电子、得失电子数值、电荷守恒配平、电解质与电极反应产物反应的考虑等错误 6、 电化学装置中微粒〔电子、离子〕的移动方向的判断,装置中离子浓度变化的判断和计算。 7、 对陌生的原电池装置找不到"自发的氧化还原反应",影响对装置工作原理的理解。 8、 对分析电化学装置的思路不清楚或不熟练。 第一阶段——例题,小结：先理清化学概念、原理、用语、实验等陈述性知识,这是解决问题的基础；然后明确解决问题的程序。解决同一类问题往往有固定的程序。这个程序告诉你"怎么做、怎么想",它告诉你如何从已知状态向目标状态转化。第二阶段——精练：通过强化练习促使陈述性知识向程序性知识转化。教师要多留时间给学生思考,多听学生的思考,多让学生分析。"产生式"不仅靠教师总结,更需要学生概括、领悟。 在本单元复习中,主要目标是梳理知识、认识典型、巩固基础,深化理解、熟练思路,学会应用。
[环节一]：以教材素材重组装置为例,辨析典型装置,巩固分析电化学装置的程序,熟悉典型电极反应书写。 2 / 23
[例题1]观察以下电化学装置示意图。 1、 填写表格,请注意表格内容的先后。 表一 装置 总反应 〔用双线桥表示元素化合价的变化〕 电极材料 电解质/溶液 〔阴阳离子〕 电极反应 类别 序号
A B C D
表二 装置 电源与电电解电极区电极反应 总反应
A G Zn Fe H2SO4 D G Fe C NaCl G C Fe C NH4Cl B G Zn C
CuSO4
E Fe C NaCl F Fe C
NaCl H C Cu CuSO4 G
C C CuSO4 3 / 23
类别 序号 电极的关系 极材料 质/溶液 〔阴阳离子〕 物质的氧化性、还原性顺序
E
F G H 2、填空 〔1〕装置C中石墨电极〔C〕上的现象,结合平衡移动原理解析和电极方程式解析产生该现象的原因：。 〔2〕装置D是铁合金的腐蚀,电化学反应后在溶液中继续发生的反应是：。以上装置中对于铁能实现"牺牲阳极的阴极保护"的是：,属于"外加电流的阴极保护法"的是。 〔3〕装置E工作一段时间后分别在两电极附近滴加1～2滴酚酞溶液,现象是：,结合平衡移动原理解析和电极方程式解析产生该现象的原因：, 总反应的离子方程式是。 〔4〕装置G工作一段是间后的现象是：,溶液的pH。 〔5〕装置H的作用是：；若把装置更改为实现"粗铜精炼"〔粗铜中含有少量Zn、Fe、Ag和石墨〕,则阳极反应,阴极反应,溶液中c。 〔6〕冶炼金属钠可以在装置E中把改为,反应方程式是：。
[小结]1、熟练的典型电化学模型 2、根据表格内容,形成分析电化学装置的基本流程 3、原电池是基于"自发的氧化还原反应"而设计的把化学能转化为电能的装置,所以正反应物是氧化性较明显的物质〔如Ag+、Fe3+、Cu2+、 H+、氧气、氯气、MnO2
等〕负极都是还原性比较强的物质〔如金属、氢气、一氧化碳、甲烷、乙醇等〕。
4、电解池的电源是强大的氧化剂和还原剂,使"非自发的氧化还原反应"得以发生,实现电能转化为化学能的装置。所以阴、阳极的反应物可以是氧化性不强的物质〔如Na+、Al3+〕和还原性不强的物质〔如Cl-、OH-〕 4 / 23
5、无论是原电池还是电解池,在电极上放电的顺序都是"先强后弱" [精练] 1.某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行,设计了下列四个实验,如下图所示,你认为可行的方案是
2．下列图示中关于铜电极的连接错误的是：
[环节二]以铅蓄电池为例复习二次电池的分析方法。 [例题2]铅蓄电池的典型的二次电池,电池反应为：
PbO2 + Pb + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O （1） 在反应方程式上用双线桥 表示放电过程得失电子、氧化反应、还原反应的情况。 （2） 放电过程是〔原电池/电解池〕装置, 还原剂是,氧化剂是, 负极反应：正极反应：, 溶液的pH变化是。 （3） 在铅蓄电池工作原理示意图中,请在方框内补充充电时所需用品的示意图。 分别表示放电、充电时,电子、阴阳离子的移动方向； （4） 充电过程的阳极反应：,若通电一段时间,蓄电负极质量 减少9.6g,则在导线上通过的电子为mol。 [小结]1、氧化还原反应的基本概念：失升氧还原剂,得降还氧化剂 2、原电池〔放电〕： 负极氧化,电子流出,阴离子靠近；〔正极还原,电子流入,阳离子靠近〕 3、电解池〔充电〕
放电 充电 5 / 23
阳极氧化,电子流出,阴离子靠近；〔阴极还原,电子流入,阳离子靠近〕 4、用"画圈"的方法帮助学生掌握电子、电流、离子的流动方向 [精练] 1.〔2011##高考6改〕 某小组为研究电化学原理,设计如图装置。 〔1〕a和b不连接时,可观察的现象是, 反应的离子方程式是； 〔2〕a和b用导线连接时,形成装置, 铁是极,电极反应是；铜的作用是, 电极反应是。导线中电子移动的方向是：,溶液中离子移动的方向是：。 〔3〕a和b分别连接直流电源正、负极,形成装置,铜是极,电极反应是,铁是极,电极反应是。溶液中离子移动的方向是。 〔4〕若在〔3〕装置中外电路通过0.1mol电子,则铁电极的质量 增加g。 2．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应
为FePO4＋LiLiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含Li＋ 导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是 A．可加入硫酸以提高电解液的导电性 B．放电时电池内部Li＋向负极移动 C．充电过程中,电池正极材料的质量增加 D．放电时电池正极反应为FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4
★3.高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn2＋2Fe3＋4KOH 放电时正极反应为：。 [环节三]：以原电池电解池串联装置为例进一步巩固分析电化学装置的程序,掌握电极方程式书写的基本方法。 [例题3]如图所示,回答问题 〔1〕下列叙述正确的是： A．Y为阴极,发生还原反应 B．X为正极,发生氧化反应 C．Y与滤纸接触处有氧气生成 D．X与滤纸接触处变红 〔2〕SO42-离子通过隔膜的方向是。 〔3〕铜丝X的电极反应,铜丝Y的电极反应,
ZnSO4
溶液
隔膜
CuSO4
溶液
滤纸
表面皿 Y
Zn Cu 铜丝 X
放电 充电
放电 充电 6 / 23
表面皿中的总反应。 [小结]电极方程式书写的常见错误和纠错方法 1、 电极反应物出错,〔如：铁合金的吸氧腐蚀中的正极反应物错认为是H+,电解池中的活泼电极做阳极〕 纠错方法：有些什么物质〔电极材料、电极区域的物质、阴阳离子移动〕,先排序〔氧化性、还原性〕后写反应 2、 电极反应中"+","-"用错。 纠错方法：负氧失减,阳氧失减 3、 电极反应不完整〔如：燃料电池中溶液的酸碱性在电极反应中的体现〕 纠错方法：先电极上反应后电解质中反应,先电荷守恒后质量守恒〔考虑溶液酸碱性〕 4、 总反应出错或用总反应减去一个半反应得出另一个半反应出错 纠错方法：先得失电子相等后加、减反应 [精练] 1．用铅蓄电池电解苦卤水〔含Cl-、Br-、Na+、Mg2+〕的装置如图所示极>。下列说法中正确的是__________。
A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e-=Pb2+ B．铅蓄电池放电时,B极质量减轻,A极质量增加 C．铅蓄电池充电时,A极应与外电源负极相连 D．电解苦卤水时,a电极首先放电的是Br- 2．下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O
<1>请完成图中甲、乙两池的名称。甲池是________装置,乙池是________装置。 <2>请完成下列电极的名称： 通入CH3OH的电极名称是________,B电极的名称是________。 <3>写出下列电极反应式：