高考化学第一轮总复习 第九章 电化学基础(第27课时)课件
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2013版高考化学一轮复习课件第9单元-物质在水溶液中的行为-山东科技版
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第九单元 │ 知识系统总览
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第九单元 │ 高考纵览 高考纵览 2011年 江苏10(选 择)；天 津5(选择)； 溶液酸碱 山东15(选择)； 山东 海南2(选择)； 山东28(解 14(选择)； 性的判 天津4(选 断和pH 答)；宁夏 安徽 择) 的计算 11(选择) 11(选择)； 山东29； 8 本资料由书利华教育网（又名数理 安徽 化网）为您整理 考点 2009年 2010年
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第九单元 │ 使用建议
1．总体教学思想：在指导学生复习本单元 时，以化学平衡原理为指导，以判断平衡移 动的方向为线索，以勒· 夏特列原理和相关守 恒为计算依据，结合生产生活实际，联系元 素及化合物知识，串点成线，结线成网，形 成完善的认知结构。 2．教学时要注意电离平衡、水解平衡和溶 解平衡是本单元的基础和核心。复习时应强 化对一系列概念的认识，把握其中的内在联 11 本资料由书利华教育网（又名数理 化网）为您整理 系，能够根据勒 · 夏特列原理分析电离平衡、
第九单元 │ 高考纵览 考点 2011年 海南17(实 验)；山 安徽13(选 广东12(选 东29(解 择)；天津 择)；安 答)；广 5(选择)； 徽13(选 东33(实 天津6(选 择)；上 验)；江 择)；江苏 海14、 苏16(解 7；广东理 16(选择)； 答)；天 基10(选择)； 江苏 津4(选 福建11(选 12(选择)； 择)；安 择)本资料由书利华教育网（又名数理 ；广东 天津4(选 徽13(选 化网）为您整理 2009年 2010年
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2014届高考化学一轮基础典型例题讲解课件：第27讲 烃 甲烷 乙烯 苯 76张ppt
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第27讲
烃——甲烷、乙烯、苯
考 向 互 动 探 究
2.甲烷的物理性质
颜色 ____色
无
状态 ____态
气
溶解性 ____ 极难 溶于 水
密度 比空气 小 ____
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第27讲
烃——甲烷、乙烯、苯
考 向 互 动 探 究
3.甲烷化学性质
强酸 强氧化剂
点燃 CO2＋2H2O CH4＋2O2――→
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第27讲
烃——甲烷、乙烯、苯
考 向 互 动 探 究
—— 典例精析 ——
例1 [2011· 新课标全国卷] 分子式为C5H11Cl 的同分 异构体共有(不考虑立体异构)( ) A．6种 B．7种 C．8种 D．9种
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第27讲
烃——甲烷、乙烯、苯
考 向 [解析] C 本题考查同分异构体的书写，意在考查考 互 生的分析能力。戊烷的一氯取代物有8种，方式如下： 动 探 究
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网络导图
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第27讲 烃——甲烷、乙烯、苯
考 向 互 动 探 ► 究
探究考向一 甲烷与烷烃 知 识 梳 理 —— 电子式 —— 结构式 球棍模型 比例模型 1．甲烷的组成和结构
单键 原子之间以________ 结合， 正四面体 正四面体的中心 结构特 空间构型为________ ，碳 点 原子位于________
[解析] × 常温常压下CCl4是液体不是气体。
3．[2010· 广东卷] 16 g CH4中含有4NA个C—H键( )
[答案] √
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第27讲
烃——甲烷、乙烯、苯
考 向 互 动 探 究
第27讲
烃——甲烷、乙烯、苯
考 向 互 动 探 究
2.甲烷的物理性质
颜色 ____色
无
状态 ____态
气
溶解性 ____ 极难 溶于 水
密度 比空气 小 ____
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第27讲
烃——甲烷、乙烯、苯
考 向 互 动 探 究
3.甲烷化学性质
强酸 强氧化剂
点燃 CO2＋2H2O CH4＋2O2――→
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第27讲
烃——甲烷、乙烯、苯
考 向 互 动 探 究
—— 典例精析 ——
例1 [2011· 新课标全国卷] 分子式为C5H11Cl 的同分 异构体共有(不考虑立体异构)( ) A．6种 B．7种 C．8种 D．9种
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第27讲
烃——甲烷、乙烯、苯
考 向 [解析] C 本题考查同分异构体的书写，意在考查考 互 生的分析能力。戊烷的一氯取代物有8种，方式如下： 动 探 究
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第27讲 烃——甲烷、乙烯、苯
考 向 互 动 探 ► 究
探究考向一 甲烷与烷烃 知 识 梳 理 —— 电子式 —— 结构式 球棍模型 比例模型 1．甲烷的组成和结构
单键 原子之间以________ 结合， 正四面体 正四面体的中心 结构特 空间构型为________ ，碳 点 原子位于________
[解析] × 常温常压下CCl4是液体不是气体。
3．[2010· 广东卷] 16 g CH4中含有4NA个C—H键( )
[答案] √
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第27讲
烃——甲烷、乙烯、苯
考 向 互 动 探 究
(新课标)高三化学一轮总复习-第9章 电化学基础(第27课时)原电池 化学电源课件
(1)酸性介质时，在负极室通入 H2，在正极室通入 O2，经过 Pt 电极的催化，O2、H＋在正极上放电生成 H2O。
电极反应为 负极：__2_H__2－__4_e_－__=_=_=_4_H__＋______ 正极：_O__2＋__4_H__＋_＋__4_e_－__=_=_=_2_H__2O___ 总反应：_2_H__2＋__O__2_=_=_=_2_H__2O______
化反应,因此是燃料电池的负极,另一个是正极,正极上发
生还原反应,电极上的电极反应式为：2O2＋4H2O＋8e－ ===8OH－。③随着电池不断放电,KOH 不断消耗,所以电 解质溶液的碱性逐渐减小；④由于甲烷燃烧产生的热量会 有一部分散发掉,所以通常情况下,甲烷燃料电池的能量 利用率大于甲烷燃烧的能量利用率。
(2)平衡电荷。盐桥中的 Cl－向 ZnSO4 溶液负极迁移， K＋向 CuSO4 溶液正极迁移，分别中和过剩的电荷，使 溶液保持电中性，反应可以继续进行。
(3)提高电流效率(如上图所示)。
ห้องสมุดไป่ตู้
二、化学电源 是将化学能转化为电能的装置，它包括_一__次__电池、 __二__次__电池和_燃__料___电池等几大类。判断一种电池的优 劣 主 要 看 这 种 电 池 单 位 质 量 或 单 位 体 积 所 能 _输__出__电__能_ 的多少，或者_输__出__功__率__的大小，以及电池的_储__存__时__间__ 的长短。
(2)碱性介质时，电极反应为 负极：__2_H__2＋__4_O__H__－_－__4_e_－_=_=_=__4_H_2_O____ 正极：___O__2＋__2_H__2_O_＋__4_e_－_=__=_=_4_O_H__－____ 总反应：__2_H__2_＋__O_2_=_=_=_2_H__2_O______
高考化学一轮复习 第九单元 电化学基础课件
C.以 NaOH 溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变
D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
【解析】电解质溶液显碱性或中性,该燃料电池正极发生的 反应为 O2+2H2O+4e- 4OH-,A 项正确;铝作负极,负极发生的反应 为铝失去电子生成铝离子,在氢氧化钠溶液中铝离子继续与过量 的碱反应生成偏铝酸根,因此负极的电极反应式为 Al+4OH--3e-
【答案】B
3.用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶 液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是 ( )。
A.以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时,正极反应都为 O2+2H2O+4e- 4OH-
B.以 NaOH 溶液为电解液时,负极反应为 Al+3OH--3eAl(OH)3↓
AlO2-+2H2O,B 项错误;该电池在碱性条件下消耗了碱,总反应 式为 4Al+3O2+4OH- 4AlO2―+2H2O,溶液的 pH 降低,C 项错误;电池 工作时,电子从负极经过外电路流到正极,D 项错误。
【答案】A
4.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应
为 V3++VO2++H2O
2.下列电池工作时,O2 在正极放电的是( )。
A.锌锰电池
B.氢燃料电池
C.铅蓄电池
D.镍镉电池
【解析】锌锰干电池的正极反应为二氧化锰得电子的反应,A 项错误;燃料电池的正极反应为氧气得电子的反应,B 项正确;铅 蓄电池的正极反应为二氧化铅得电子的反应,C 项错误;镍镉电池 的正极反应为 NiO(OH)得电子的反应,D 项错误。
D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
【解析】电解质溶液显碱性或中性,该燃料电池正极发生的 反应为 O2+2H2O+4e- 4OH-,A 项正确;铝作负极,负极发生的反应 为铝失去电子生成铝离子,在氢氧化钠溶液中铝离子继续与过量 的碱反应生成偏铝酸根,因此负极的电极反应式为 Al+4OH--3e-
【答案】B
3.用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶 液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是 ( )。
A.以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时,正极反应都为 O2+2H2O+4e- 4OH-
B.以 NaOH 溶液为电解液时,负极反应为 Al+3OH--3eAl(OH)3↓
AlO2-+2H2O,B 项错误;该电池在碱性条件下消耗了碱,总反应 式为 4Al+3O2+4OH- 4AlO2―+2H2O,溶液的 pH 降低,C 项错误;电池 工作时,电子从负极经过外电路流到正极,D 项错误。
【答案】A
4.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应
为 V3++VO2++H2O
2.下列电池工作时,O2 在正极放电的是( )。
A.锌锰电池
B.氢燃料电池
C.铅蓄电池
D.镍镉电池
【解析】锌锰干电池的正极反应为二氧化锰得电子的反应,A 项错误;燃料电池的正极反应为氧气得电子的反应,B 项正确;铅 蓄电池的正极反应为二氧化铅得电子的反应,C 项错误;镍镉电池 的正极反应为 NiO(OH)得电子的反应,D 项错误。
高考化学一轮复习 9.1 原电池 化学电源课件 新人教版
====Co,总反应为
Cd(s)+Co2+(aq)====Co(s)+Cd2+(aq),A正确;乙中Co为负
极,电极反应为Co-2e-====Co2+,Ag电极为正极,电极反应为
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4
(2)电极均插入_电__解__质__溶__液__中。
(3)构成_________(两电极接触或用导线连接)。 闭合回路
(4)能自发地发生氧化还原反应。
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5
3.原电池的工作原理。 原电池的工作原理和电子流向可用下图表示:
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二、化学电源
以下分别是锂电池和空气电池,另外日常生活中要用到形形色 色的电池,但不论是哪种电池,其负极都发生_____反应,正极都 发生_____反应,总反应式为氧化还原反应。 氧化
2H2O(l)。
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10
(2)充电时的反应。
①阴极反应：_P _b _S _O _4 _ _s __ _2 _e _ _ _ _ _ _P _b _ _s _ _ _S _O _4 2 _ _( a _q _) __；
②阳极反应：______________________________________
还原
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1.一次电池(碱性锌锰干电池)。 碱性锌锰干电池的工作原理如图:
Zn+2OH--2e-====Zn(OH)2
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2.二次电池(以铅蓄电池为例)。
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9
(1)放电时的反应。
①负极反应：_P _b _ _s _ __S _O _2 4 _ _a _q _ _ _2 _e _ _ _ _ _ _P __b S _O __4 _( s _) ______；
2024年高考化学一轮考点复习第27讲分子的性质、配合物和超分子
2.配位化合物 (1)定义:通常把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子 (称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物,简称配 合物。 (2)组成:以[Cu(NH3)4]SO4为例
2.下列物质的性质变化与范德华力有关的是( ) A.按H2、N2、O2、Cl2的顺序,单质的熔、沸点依次升高 B.按F、Cl、Br、I的顺序,卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱 C.按H2S、H2Se、H2Te的顺序,其还原性逐渐增强 D.按AsH3、PH3、NH3的顺序,其稳定性逐渐增强
答案 A 解析 按H2、N2、O2、Cl2的顺序,相对分子质量逐渐增大,范德华力逐渐增 大,故单质的熔、沸点依次升高,A正确;按F、Cl、Br、I的顺序,元素的非金 属性逐渐减弱,故卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱,与共价键有 关,B错误;元素的非金属性越强,对应氢化物的还原性越弱,非金属 性:S>Se>Te,则按H2S、H2Se、H2Te的顺序,其还原性逐渐增强,与范德华力 无关,C错误;非金属性:As<P<N,故按AsH3、PH3、NH3的顺序,其稳定性逐 渐增强,与范德华力无关,D错误。
5.氢键及其对物质性质的影响 (1)表示及特征
(2)强弱及对物质性质的影响
易错辨析 (1)只含极性键的分子是极性分子,只含非极性键的分子是非极性分子。 (×) (2)H2O的稳定性、沸点均高于H2S,是因为水分子间存在氢键。( × ) (3)HCl和NH3都极易溶于水,是因为都与水分子形成氢键。( × ) (4)CH3CHClCH2CH3分子含手性碳原子,故属于手性分子。( √ )
考点二 配合物和超分子
必备知识 自主预诊
1.配位键
可看作一类特殊的共价键,成键方式不同
高考化学第一轮总复习 第九章 电化学基础同步测试课件
每小题 3 分，共 48 分) 1．下列有关原电池的说法中，正确的是(B ) A．铝片和镁片用导线连接后插入 NaOH 溶液
中，镁片较活泼，作负极
B 铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作 负极
C．铁在干燥的空气中比在潮湿的空气中更易被 腐蚀
D．将反应 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋设计为原电池，
则可用锌片作负极，铁片完作整版正pp极t ，FeCl3 溶液作电解
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【解析】A.铝片和镁片用导线连接后插入 NaOH 溶液中，由于 Al 能够与 NaOH 溶液发生反应，而 Mg 不能反应，所以尽管镁较活泼，但是只能作正极， 错误；B 铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，由 于 Al 在室温下在浓硝酸中会发生钝化，所以铜作负 极，正确；C.铁在潮湿的空气中发生析氧腐蚀，相较 于在干燥的空气中更易被腐蚀，错误；D.将反应 2Fe3 ＋＋Fe===3Fe2＋设计为原电池，则可用铁片作负极， Cu 片或 C 棒作正极，FeCl3 溶液作电解质溶液，错 误。
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6．下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有 自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒 精检测。下列说法不正确的是( A )
A．该电池的负极反应式为：
CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋ B．该电池的正极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O
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7
4．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y 都 是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液， 在 F 极附近显红色。则以下说法正确的是( C )
A．电源 B 极是正极
B．甲、乙装置的 C、D、E、F 电极均有单质生
成，其物质的量比为 1∶2∶1∶2
中，镁片较活泼，作负极
B 铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作 负极
C．铁在干燥的空气中比在潮湿的空气中更易被 腐蚀
D．将反应 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋设计为原电池，
则可用锌片作负极，铁片完作整版正pp极t ，FeCl3 溶液作电解
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【解析】A.铝片和镁片用导线连接后插入 NaOH 溶液中，由于 Al 能够与 NaOH 溶液发生反应，而 Mg 不能反应，所以尽管镁较活泼，但是只能作正极， 错误；B 铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，由 于 Al 在室温下在浓硝酸中会发生钝化，所以铜作负 极，正确；C.铁在潮湿的空气中发生析氧腐蚀，相较 于在干燥的空气中更易被腐蚀，错误；D.将反应 2Fe3 ＋＋Fe===3Fe2＋设计为原电池，则可用铁片作负极， Cu 片或 C 棒作正极，FeCl3 溶液作电解质溶液，错 误。
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6．下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有 自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒 精检测。下列说法不正确的是( A )
A．该电池的负极反应式为：
CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋ B．该电池的正极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O
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4．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y 都 是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液， 在 F 极附近显红色。则以下说法正确的是( C )
A．电源 B 极是正极
B．甲、乙装置的 C、D、E、F 电极均有单质生
成，其物质的量比为 1∶2∶1∶2
高考化学第一轮总复习 第九章 电化学基础(第28课时)
(2)电解熔融的氯化镁冶炼金属镁： ①阳极反应：_2_C_l_－_－__2_e_－__=_=_=_C_l_2_↑______。 ②阴极反应：__M_g_2_＋_＋__2_e_－_=_=_=_M__g_______。 ③总反应：_M__g_C_l_2_(熔_精_品融_课_件)_________M__g_＋__C__l2_↑___。
精品课件
三、金属的腐蚀与防护
1．化学腐蚀与电化学腐蚀的比较
类型
化学腐蚀
电化学腐蚀
金属与反应物直接 不纯金属或合金与电
条件
接触
解质溶液接触
现象 无电流产生
有微弱电流产生
本质 金属被氧化 较活泼的金属被氧化
两种腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更 联系
普遍
精品课件
2.钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀
类型
析氢腐蚀
放电
放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O
Cd(OH)2
充电
＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法正确的是( A ) A ． 充 电 时 阳 极 反 应 ： Ni(OH)2 － e － ＋ OH －
===NiOOH＋H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的 OH－向正极移动
精品课件
3．铜的精炼(粗铜中通常含有 Zn、Fe、Ni、Ag、Au 等
杂质)
电极名称 电极材料
电极反应
电解质溶液
Zn－2e－===Zn2＋，
阳极
粗铜
Fe－2e－===Fe2＋， Ni－2e－===Ni2＋， CuSO4 溶液 Cu－2e－===Cu2＋
阴极
纯铜 Cu2＋＋2e－===Cu
精品课件
三、金属的腐蚀与防护
1．化学腐蚀与电化学腐蚀的比较
类型
化学腐蚀
电化学腐蚀
金属与反应物直接 不纯金属或合金与电
条件
接触
解质溶液接触
现象 无电流产生
有微弱电流产生
本质 金属被氧化 较活泼的金属被氧化
两种腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更 联系
普遍
精品课件
2.钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀
类型
析氢腐蚀
放电
放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O
Cd(OH)2
充电
＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法正确的是( A ) A ． 充 电 时 阳 极 反 应 ： Ni(OH)2 － e － ＋ OH －
===NiOOH＋H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的 OH－向正极移动
精品课件
3．铜的精炼(粗铜中通常含有 Zn、Fe、Ni、Ag、Au 等
杂质)
电极名称 电极材料
电极反应
电解质溶液
Zn－2e－===Zn2＋，
阳极
粗铜
Fe－2e－===Fe2＋， Ni－2e－===Ni2＋， CuSO4 溶液 Cu－2e－===Cu2＋
阴极
纯铜 Cu2＋＋2e－===Cu
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(1)使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。盐 桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的 溶解和铜的析出过程得以继续进行。导线的作用是传递 电子，沟通外电路。盐桥中离子的定向迁移构成了电流 通路，盐桥既可沟通两方溶液，又能阻止反应物的直接 接触。
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(2)平衡电荷。盐桥中的 Cl－向 ZnSO4 溶液迁移， K＋向 CuSO4 溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液 保持电中性，反应可以继续进行。
总 反 应 ： Zn ＋ 2MnO2 ＋ 2H2O===2MnO(OH) ＋
Zn(OH)2
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(2)锌银电池的负极是 Zn，正极是 Ag2O，电解质是
KOH，其电极总反应如下：
Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag 则：负极：__Z_n_＋__2_O__H_－__－__2_e－__=_=_=_Z__n_(O__H_)_2__ 正极：_A_g_2_O__＋__H_2_O_＋__2_e_－__=_=_=_2_A__g_＋__2_O_H__－___
(3)提高电流效率(如上图所示)。
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二、化学电源 是将化学能转化为电能的装置，它包括_一__次__电池、 __二__次__电池和_燃__料___电池等几大类。判断一种电池的优 劣 主 要 看 这 种 电 池 单 位 质 量 或 单 位 体 积 所 能 _输__出__电__能_ 的多少，或者_输__出__功__率__的大小，以及电池的_储__存__时__间__ 的长短。
2．二次电池(又称充电电池或蓄电池)
如铅蓄电池，反应方程式如下式：Pb＋PbO2＋4H＋
＋2SO42－
2PbSO4＋2H2O
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11
(1)放电(作原电池)电极反应 负极(_P_b__)：_P_b_(_s)_＋__S_O__42_－_(_a_q_)_－__2_e_－_=_=__=_P_b_S_O__4(_s_) 正极(_P__b_O_2_)：P_b_O__2_(s_)_＋__4_H_＋__(a_q_)_＋__S_O__4_2－__(a_q_)_＋__2_e－ __=_=_=_P__b_S_O_4_(_s_)＋__2_H__2_O_(_l)___
(3)构成__闭__合____回路。
(4)能__自__发___发生氧化还完整原版反ppt 应。
3
3．电极反应(以铜、锌、稀硫酸组成的原电池为例)
负极(_Z__n_)：_Z_n__－__2_e_－_=_=_=_Z__n_2＋__(__氧__化____反应) 正极(_C__u_)：_2_H__＋_＋__2_e_－__=_=_=_H__2↑__(__还__原___反应)
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(1)酸性介质时，在负极室通入 H2，在正极室通入 O2，经过 Pt 电极的催化，O2、H＋在正极上放电生成 H2O。
电极反应为 负极：__2_H__2－__4_e_－__=_=_=_4_H__＋______ 正极：_O__2＋__4_H__＋_＋__4_e_－__=_=_=_2_H__2O___ 总反应：_2_H__2＋__O__2_=_=_=_2_H__2O______
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1．一次电池(又称干电池)
如：普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂
电池等。
(1)碱性锌锰电池，电解质是 KOH，其电池反应为 负极(_Z_n__)：_Z__n_＋__2_O__H_－_－__2__e－__=_=_=_Z__n_(O__H_)_2____ 正极(_M__n_O__2_)：___2_M__n_O__2_＋__2_H_2_O_＋__2_e_－_______ ___=_=__=_2_M__n_O_(_O__H_)_＋__2_O_H__－____
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烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃 料电池的燃料。除纯氧气外，空气中的氧气等也可作氧 化剂。
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3．燃料电池 燃料电池是一种持续地将__燃__料__和__氧__化__剂__的化学能 直接转换成电能的化学电池。它与一般的化学电源不 同，燃料电池的电极本身不__参___与__氧__化__还__原__反__应___，只是 一个____催__化__转__化__元__件______。 如：氢氧燃料电池是以 H2 为燃料，O2 为氧化剂， 铂作电极。
(2)碱性介质时，电极反应为
负极：__2_H__2＋__4_O__H_－__－__4_e_－_=_=_=__4_H_2_O____
正极：___O__2＋__2_H__2_O_＋__4_e_－_=__=_=_4_O_H__－____
总反应：__2_H__2_＋__O_2_=_完=_整=_版2_pH_p_t2_O______
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一、原电池原理 1．概念：原电池是将化__学__能___转化为_电__能____的装
置。
2．组成条件 (1)两种_活__泼__性__不__同___的金属(或金属与能电池中两极材料可同选石墨或铂等。
(2)_电__解__质___溶液(或熔融电解质)。
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4．工作原理：较活泼金属在_负____极_失__去__电子发 生氧化反应，电子由负极通过__外__电__路___流入正极，溶 液中氧化性较强的阳离子在__正____极__得__到__电子被还 原。
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提示：盐桥的作用 盐桥通常是装有饱和 KCl 琼
脂溶胶的 U 形管，溶液不至流出 来，但离子则可以在其中自由移 动，其作用是：
(2)充电(作电解池)是上述反应的逆过程，阳极发生
氧化反应，阴极发生还原反应。 阴极：__P_b_S_O__4(_s_)＋__2_e_－__=_=_=_P_b__(s_)_＋__S_O_4_2_－_(_a_q_)_ 阳极：P_b_S__O_4_(_s)_＋__2_H__2O__(_l)_－__2_e_－_=_=_=_P__b_O_2_(_s_)＋_____ _4_H_＋__(_a_q_) _＋__S_O__42_－_(_a_q)