7、水溶液ph计算和溶解平衡
第五章水溶液中酸碱平衡和配位平衡-1
例2 纯苯的凝固点为5.40℃，0.322g萘溶于80g苯，配 制成的溶液的凝固点为5.24℃。已知苯的K凝值为5.12， 求萘的摩尔质量。
i c R T
Tb K b m i Tf K f m i
强电解质溶液浓度越低，越接近于“全部电离”？
强电解质溶液中的离子氛
溶解机理
离子氛
总结
稀溶液的依数性
• 只与溶液浓度有关，与溶质种类无关； 只与溶液浓度有关 与溶质种类无关； • 根本原因是溶液比纯溶剂蒸气压下降；
•桑拿为什么பைடு நூலகம்(缺氧)? 为什么夏天的雨天叫桑拿天?
• 凝固--温度降低，液体分子平均动能下降，分子间
滑动停止，失去流动性形成固体；发生凝固的温度 为该物质的凝固点；
• 熔化--温度升高，固体变成了液体；对应的温度为 该物质的熔点。 • 物质熔点的高低主要取决于物质内部微粒之间的 相互作用力--范德华力、氢键； • 升华--直接由固态变为气态的过程； • 凝华--气态分子也会撞击固体的表面并在其表面停
第5章 水溶液中的酸碱和配位平衡
上海交通大学化学化工学院 大学化学教研室
学习目标
• 了解水的结构和性质； • 掌握水的相图、稀溶液的依数性： 掌握水的相图 稀溶液的依数性 蒸汽压下降（水的饱和
蒸气压、相对湿度）、沸点升高、凝固点下降、渗透压
• 熟悉各种酸碱理论对于酸 熟悉各种酸碱理论对于酸、碱的定义及弱电解质解离 碱的定义及弱电解质解离 平衡的计算，能够用合适的公式计算各种体系的pH值； • 掌握缓冲溶液的组成、原理和计算； 掌握缓冲溶液的组成 原 和计算 • 熟练掌握各种体系下沉淀的生成、溶解及沉淀平衡的 移动； • 掌握配位化合物结构，简单认识配位平衡；
(整理)分析化学复习资料公式.
离群值的检验方法：（1）Q 检验法：设有n 个数据，其递增的顺序为x 1,x 2,…,x n-1,x n ，其中x 1或x n 可能为离群值。
当测量数据不多（n=3~10）时，其Q 的定义为 具体检验步骤是：1） 将各数据按递增顺序排列；2）计算最大值与最小值之差；3）计算离群值与相邻值之差； 4） 计算Q 值；5）根据测定次数和要求的置信度，查表得到Q 表值；6）若Q >Q 表，则舍去可疑值，否则应保留。
（2）G 检验法： 1）计算包括离群值在内的测定平均值；2）计算离群值与平均值 之差的绝对值 3）计算包括离群值在内的标准偏差S4）计算G 值。
5）若G > G α,n ，则舍去可疑值，否则应保留（2）平均偏差：绝对偏差绝对值的平均值nx-x d n1i i ∑==（3）相对平均偏差：平均偏差占平均值的百分比:100%xd⨯=r d （4）标准偏差1)(12--=∑=n x x S ni i（5）相对标准偏差（RSD, 又称变异系数CV ）%100⨯=xS RSD （必考相关大题）一、偶然误差的正态分布 偶然误差符合正态分布, 正态分布的概率密度函数式： 为了计算和使用方便，作变量代换（二）平均值的置信区间我们以x 为中心，在一定置信度下，估计μ值所在的范围)(x tS x ±称为平均值的置信区间: 四、显著性检验（一） F 检验：比较两组数据的方差（S 2），确定它们的精密度是否存在显著性差异，用于判断两组数据间存在的偶然误差是否显著不同。
(用来做什么？考点)检验步骤：计算两组数据方差的比值F ， x x 222)(21)(σμπσ--==x e x f y σμ-=x u 令2221)(u e x f y -==⇒πσ2221)( u e u y -==πφ即n tSx tS x x ±=±=μ)(212221S S S S F >=minmax X -X X X Q 相邻离群-=S XX G -=离群查单侧临界临界值21,,f f F α比较判断:两组数据的精密度不存在显著性差别，S 1与S 2相当。
《化学》(农林牧渔)教案 第二章溶液 第一节 解离平衡 第二节 水的离子积和溶液的pH
课 题
第二章溶液
第一节解离平衡第二节水的离子积和溶液的pH
教学目标
1.了解电解质的解离过程，明确强电解质、弱电解质的概念和区别。
2.了解弱电解质的解离平衡。
3.掌握水的离子积概念和表达。
4.会用pH表示溶液酸碱度的方法。
教学重点
弱电解质的解离平衡和水的离子积，pH表示溶液酸碱度的方法
板书：
1．概念：一定条件下，当弱电解质分子在水溶液里解离成离子的速率与离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时，这时溶液里离子浓度和分子浓度都保持不变，形成动态平衡，称为解离平衡。
举例说明：在CH3COOH溶液里，只有一部分CH3COOH分子发生解离，这时在溶液里既有解离出的CH3COO-和H+，又有CH3COOH分子存在，在离子和分子之间存在着解离平衡。NH3·H2O溶液与此类似。
2．弱电解质的解离平衡的概念和影响因素。
3．水的离子积的概念。
4．pH的概念和测定溶液pH的方法。
作业：
综合练习：二、3；三
【板书设计】
第二章 溶液
第一节 解离平衡
一、强电解质和弱电解质
1．电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
2．强电解质：水溶液中能够全部解离成离子的电解质。
HCl == H+＋Cl-
现象：连接插入在盐酸溶液和氯化钠溶液里电极上的灯泡比较亮，连在醋酸和氨水溶液的灯泡亮度大大降低，连接纯水的灯泡不亮。
说明：盐酸和氯化钠的水溶液导电性比醋酸溶液和氨水强。溶液导电性的强弱和溶液中能自由移动离子浓度的大小有关，溶液中的离子浓度大，溶液的导电性就强；反之，溶液的导电性就弱。因此，对于相同体积、相同浓度的电解质溶液，导电性强的，溶液中能自由移动的离子浓度就大；导电性弱的，溶液中能自由移动的离子浓度就小。由此可知，不同的电解质在溶液里解离程度是不同的。
pH值调节计算理论知识培训[修改版]
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第一篇：pH值调节计算理论知识培训pH值调节计算理论知识培训水的硬度和pH的关系水的硬度是由水中所溶解的各种盐离子（阳离子和阴离子）的数量决定的。
阳离子主要是指钙、镁离子，钙离子的含量是最主要的，要比镁离子多3-10倍。
阴离子主要是指碳酸氢根离子、硫酸根离子和氯离子。
虽然水的硬度并不直接决定水的pH值，但在通常情况下软水的pH值低、偏酸性；硬水的pH值高、偏碱性。
水的硬度（KH值）决定了水pH的缓冲能力。
水中碳酸硬度(KH)是稳定水pH值的最重要指标，硬度高的水含各种离子的数量非常多，其中碳酸氢根离子在水中和碳酸一起构成了水体最主要的缓冲系统～碳酸氢盐缓冲体系，这个缓冲体系的作用是在一定范围内，抵抗（中和）外来的酸碱对pH值的改变，保持pH 值的稳定。
碳酸氢根离子浓度越高、KH值越大，水抗酸碱的能力就越强。
调pH会出现反弹是为什么？就是这些缓冲体系在起作用，虽然当时把pH调下来了，但是这些缓冲体系会慢慢地把水的pH值再“拉回”到原来的水平上。
软水和硬水的缓冲能力差别很大。
软水所含离子较少缓冲能力差，水质越软缓冲能力越差，软水KH值过低时（小于4时），会使pH值快速下降，造成酸跌。
硬水所含离子较多缓冲能力强，水质越硬缓冲能力越强。
硬水KH值高（大于8），高KH值会导致pH值升高，所以一般情况下硬水显碱性。
做过化学试验的人应该知道：在软水里加一滴酸，就能引起pH的较大下降；在同体积的硬水里加十滴酸，pH值可能只会轻微下降或者不变。
这是一个很普通的化学常识，但对我们来说却非常重要，因为pH就是要以它做为理论基础来调整的。
1、基本知识：1.1酸性pH调节剂：盐酸：一元无机酸，常用。
浓度36%~38%（W/W），1mol=36.46g0.1mol/L（pH=1.0）: 9ml (3.65g)→1000ml硫酸：二元无机酸。
浓度95%~98%，d=1.841mol=98.08g0.05mol/L（pH=1.0）: 3ml (4.9g)→1000ml。
7 第4节 沉淀溶解平衡
第4节沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡及其应用1．固体溶质的溶解性不同物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。
在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：2．沉淀溶解平衡(1)含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。
(2)建立过程固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质⎩⎨⎧v溶解＞v沉淀，固体溶解v溶解＝v沉淀，溶解平衡v溶解＜v沉淀，析出晶体(3)特征(4)影响因素3．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去。
离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。
②沉淀剂法如用H2S沉淀Hg2＋的离子方程式为H2S＋Hg2＋===HgS↓＋2H＋。
(2)沉淀的溶解①酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
Cu(OH)2溶于稀硫酸，离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。
②盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。
(3)沉淀的转化①实质：沉淀溶解平衡的移动。
②规律：一般来说，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。
沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。
③应用a．锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4(s)＋CO2－3(aq)===CaCO3(s)＋SO2－4(aq)。
b．矿物转化CuSO4溶液遇PbS转化为CuS，离子方程式为PbS(s)＋Cu2＋(aq)===CuS(s)＋Pb2＋(aq)。
(1)沉淀溶解平衡移动过程是固体溶解和析出的相互转化过程，属于物理变化，但遵循勒·夏特列原理。
(2)沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。
溶液的酸碱性与pH值
溶液的酸碱性与pH值溶液的酸碱性是指溶液中酸性物质和碱性物质的相对浓度。
酸碱性的强弱可以通过pH值来表示。
pH值是一个表示溶液酸碱性强弱的指标，其数值范围从0到14。
pH值小于7的溶液称为酸性溶液，pH值大于7的溶液称为碱性溶液，pH值等于7的溶液称为中性溶液。
溶液的酸碱性与其中溶解的酸性物质和碱性物质的特性和浓度有关。
在溶液中，酸质子（H+）和碱质子（OH-）是起主要作用的离子。
酸性溶液中质子的浓度高于水，而碱性溶液中质子的浓度低于水。
而中性溶液中酸性物质和碱性物质的浓度相等，质子的浓度与水相等。
酸性溶液的pH值通常小于7，其原因是酸性物质可以释放出质子（H+）离子，增加溶液中质子的浓度。
酸性物质中常见的有硫酸、盐酸、硝酸等。
这些物质会与水分子发生反应，将水分子中的一个氢原子取代，形成H+离子。
碱性溶液的pH值通常大于7，其原因是碱性物质可以释放出氢氧根离子（OH-）或接受质子。
碱性物质中常见的有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铵等。
这些物质在水中形成氢氧根离子和金属离子，氢氧根离子会与溶剂中的质子结合，减少溶液中质子的浓度。
酸性和碱性溶液之间可以相互中和。
当酸性溶液和碱性溶液混合时，质子和氢氧根离子会相互结合，生成水分子。
在这个反应过程中，溶液的酸碱性随着质子和氢氧根离子的浓度变化而改变。
pH值的改变取决于酸性和碱性物质的浓度和反应的平衡。
pH值的测量通常使用酸碱指示剂、pH计或电极进行。
酸碱指示剂是一种化学物质，可以通过改变其颜色来指示溶液的酸碱性。
pH计和电极则通过测量溶液中电离质子的浓度来确定pH值。
总之，溶液的酸碱性与其中溶解的酸性物质和碱性物质的浓度有关。
pH值是一种表示溶液酸碱性强弱的指标，其范围从0到14。
酸性溶液的pH值通常小于7，碱性溶液的pH值通常大于7，中性溶液的pH值为7。
通过使用酸碱指示剂、pH计或电极，可以准确测量溶液的pH值，以判断其酸碱性。
第七章酸碱平衡和酸碱滴定法
多元弱酸（碱）
多元弱酸 Ka1ө ＞＞Ka2ө ＞＞Ka3ө ，c(H+) 主要 决定于第一步电离， c(H+)计算同于一元弱酸:
c/Ka1ө ≥500时 c(H) Ka1c 在二元弱酸中，Ka1ө ＞＞Ka2ө , 忽略第二步 电离，其酸根浓度近似等于Ka2 。
例: 计算0.10mol .L-1 Na2CO3溶液中的c(OH-)、 c(HCO3-)、c(H2CO3) 。
1.浓度对酸碱平衡的影响
H A c A c -+ H +
平衡浓度 c(1-α)
cα cα
Kaθ
c(H)c(Ac)
c(HAc)
c 2 1
当< 5%时 Kaө=c2 Ka /c
稀释定律
2.同离子效应和盐效应
甲基橙
0.1mol·L-1
HAc
滴加0.1mol·L-1NaAc
在弱电解质溶液中加入一种含有相同离 子的强电解质，使弱电解质电离平衡向 左移动，从而降低弱电解质电离度的现 象叫做同离子效应
Kθ a[c(H 3Oc()cH /θ]A c[(cθA c))cc//θ]
Kaθ
c(H)c(Ac) c(HAc)
A c - + H 2 O H A c + O H -
Kb c(HcA(A )c(cO) H)
电离常数的大小，表示了弱酸弱碱的电离 程度的大小， Kaө、Kbө越大，表示弱酸 弱碱的电离程度越大，溶液的酸、碱性越 强。
6.1 酸碱质子理论
酸碱理论发展的概况
1100-1600年 发现盐酸、硫酸、硝酸等强酸 1774年 法国科学家拉瓦锡提出：
酸的组成中都含有氧元素 十九世纪初 认为酸的组成中都含有氢元素 1884年 瑞典科学家Arrhenius提出电离理论 1923年 Bronsted和Lowry提出酸碱质子理论
第五章 酸碱平衡与酸碱滴定
二、酸碱反应的实质：质子的转移
H+
酸+ 碱
如： H+
共轭碱 + 共轭酸
HCl(g) + NH3(g)
Cl- + NH4
请你排一排它们的酸碱性大小？
三、酸碱的强弱：本身性质、溶剂
H+（部分）
HAc + H2O H+（全部）
HAc + NH3
Ac- + H3O 醋酸为弱酸 Ac- + NH4 醋酸为强酸
溶液分为酸性、中性和碱性溶液。298.15K时： 当[H+]=[OH-] = 1×10–7 mol/L时，溶液显中性； 当[H+]>[OH-]，[H+]>1×10–7 mol/L，溶液显酸性； 当[H+]<[OH-]，[H+]<1×10–7 mol/L，溶液显碱性。 谁比较多，就显什么性 1×10–3 mol/L 1×10–9 mol/L
注意： 1.在计算多元酸碱解离常数时，应注意各级Ka和 Kb的关系。 2.由上述关系式看出：物质的酸性越强(Ka越大)， 其共轭碱的碱性就越弱(Kb越小)
四、同离子效应和盐效应
酸碱平衡
同离子效应 HAc
HCl
H+ + AcH+ + Cl-
NH3·H2O
NH
4
+ OH-
NH4Cl
NH
4
+ Cl-
第五章 酸碱平衡与酸碱滴定法
第一节 酸碱质子理论 第二节 酸碱平衡 第三节 缓冲溶液 第四节 酸碱滴定法 第五节 非水溶液的酸碱滴定
第五章 酸碱平衡与酸碱滴定法
1、酸碱质子理论 2、水的离子积及其应用
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1 （四）溶液 PH的计算 例1、求0.1 mol / L盐酸溶液的pH ? 例2、25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟 50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合，混合液的PH是（ ） A、9.7 B、10 C、10.3 D、10.7
例3、1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的 pH等于（ ） A。9.0 B。9.5 C。10.5 D。11.0 例4、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 一定大于7的是 A。 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B。 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 C。pH = 4的醋酸溶液和pH = 10的氢氧化钠溶液 D。pH = 4的盐酸和pH = l0的氨水 练习 1 •相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中， pH值最小的是 A , NH4CI B NH4HCO3 C , NH4HSO4 D, （NH4）2SO4
2 .用 0.01mol / L NaOH溶液完全中和 pH = 3的下列溶液各 100 mL需NaOH溶液体积最大的是 （ ） A盐酸 B 硫酸 C高氯酸 D醋酸 3. 室温时，若0 1 mo1 • L J的一元弱碱的电离度为 I%，则下
列说法正确的是
A .该溶液的pH = 11 B .该溶液的pH = 3 C.加入等体积0 1 mo1 • L d HCI后所得溶液的pH = 7 D .加入等体积0 1 mo1 • L J HCI后所得溶液的pH > 7 4. pH = 5的盐酸和pH = 9的氢氧化钠溶液以体积比 11 : 9混合，混合液的pH A .为72 B .为8 C .为6 D .无法计算 5. pH = 13的强碱溶液与 pH = 2的强酸溶液混合，所得混合液的 pH = 11,则强碱与强酸的体积比是 （ ）
7 .某一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后，其pH等于70 ,则以下叙述正确的是 A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液 C .酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度 D .酸溶液中H +的浓度小于碱溶液中 OH 的浓度
8 .把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的 pH值为2.如果混合前 NaOH溶液和盐酸的物 质的量浓度相同，它们的浓度是 A , 0 5 mol / L B, 01 mol / L C, 0 05 mol / L D, 1 mol / L 9 .某雨水样品刚采集时测得 pH为4 82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为468，以下叙述正确的是
A. 11 : 1 B. 9 : 1 C. 1 : 11 D. 1 : 9 6.某强酸溶液 pH = a,强碱溶液 碱溶液体积V（碱）的正确关系为 A. V（酸）=10 V（碱） C. V（酸）=2V（碱） pH = b,已知 a+ b= 12, 酸碱溶液混合后 pH = 7,则酸溶液体积 V（酸）和
（ ） 2 B. V（碱）=10 V
（酸）
B .酸溶液中H +的浓度大于碱溶液中 OH P勺浓度
E.两种溶液的物质的量浓度相等 2
A .雨水样品酸度逐渐减小 C .雨水样品继续吸收空气中的 C02
10 . 99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的 pH值为
A、04 B , 2 C , 12 D 13 6
11. 等体积混合0 10 mol / L盐酸和0 06 mol / L Ba OH 2溶液后，溶液的pH值等于 A , 2 0 B ,12 3 C, 1 7 D , 120 12 . 60 mL 0 5 mol / L氢氧化钠溶液和40 mL 0 4 mol / L硫酸相混合后，溶液的pH约为 ( ) A , 0 5 B , 17 C, 2 D , 132 13 .用0.1 mol L：1 NaOH溶液滴定0.1 mol 盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了 1滴NaOH溶液(1滴
溶液的体积约为 0.05 mL)，继续加水至50 mL ,所得溶液的pH是 ( ) A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3 14. C1、C2、、冷、:-2、pH 1 > pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的 pH。如果已知pH1
> pH2, ： 1 > ：2，则C1和C2的关系 A，为 C1> C2 B，为 C1 = C2 C ,为 C1< C2 D ,无法确定
15 .为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度( AG)的概念，AG = lg C(H)，则下列叙述正确的
C(OH-)
是 A.中性溶液的AG = 0 C.常温下0.l mol / L氢氧化钠溶液的 AG = 12
A .在25C时，若溶液呈中性，则 pH = 7, AG = 1 B .在25C时，若溶液呈酸性，则 pH < 7, AG < 0 C .在25C时，若溶液呈碱性，则 pH >乙AG >0 D .在25C时，溶液的pH与AG的换算公式为 AG = 2 7 — pH 16. 将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中， 测得C( SO4
-) = 0.105 mol / L , c(Al 3+)= 0.055 mol /
L，溶液的 pH = 2.0(假设溶液中 H2SO4完全电离为 H+和SO^ ),贝U C(K+)为 ( ) A. 0.045 mol / L B. 0.035 mol / L C. 0.055 mol / L D. 0.040 mol / L 17. 在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后 pH值一定小于7的是 ( )
A. pH = 3的硝酸跟pH = 11的氢氧化钾溶液 B. pH = 3的盐酸跟pH = 11的氨水溶液 C. pH = 3的硫酸跟pH = 11的氢氧化钠溶液 D. pH = 3的醋酸跟pH = 11的氢氧化钡溶液 18 .下列液体pH值〉7的是 A .人体血液 B .蔗糖溶液 C，橙汁 D .胃液 19.下列溶液一定是碱性的是
B.雨水样品酸度没有变化 D .雨水样品中的 H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成 H2SO4
B.酸性溶液的AG < 0 D.常温下0.l mol / L盐酸溶液的 AG = 12
16 .有人曾建议用 AG表示溶液的酸度 acidity grade , AG 的定义为 AG = lg c（H J C（OH F列表述正确的是 3
B .溶液中含有OH - D .滴加甲基橙后溶液显黄色 99广东 2份，I份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 液后，pH都升高了 1,则加入的水与 NaOH溶液的体积比为 A. 9 B.10 C.11 D.12 01MCE 21 .用 pH 试纸测定溶液的 pH ， 正确操作是 22 .浓度均为 O.lmol / L的8种溶液：① HN03 ② H2SO4 ③ HCOOH ④ Ba(OH) 2 ⑤ NaOH ⑥ CH3C00Na ⑦KCI ⑧NH4CI，溶液pH值由小到大的顺序是： (填写编号) _______________________ 。 23. 25C时，若体积为 Va、pH = a的某一元强酸与体积为 Vb、pH = b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 Va< Vb和a= 0.5b。请填写下列空白； (1) a值可否等于3 (填“可”或“否” _________________ ) ，其理由是 (2) __________________________________________ a值可否等于5 (填“可”或“否” ) _ ，其理由是 (3) a的取值范围是 __________________________________________ 。 24 .在25C时，若10体积的某强酸溶液与 1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的 pH值与强碱的pH值之间应满足的关系是 ___________________________ 。 (五)难溶电解质的平衡 1.下列说法中正确的是( ) A •饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH增大 B . AgCI悬浊液中存在平衡：AgCI(s)- Ag*(aq)+ Cl (aq),往其中加入少量 NaCI粉末，平衡向左移动，溶液 中 离子的总浓度会减小 C. AgCI悬浊液中加入 KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCI)>K sp(Agl) D •硬水中含有较多的 Ca2+> Mg2+> HCO3、SO4「，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2 + > Mg2+ 2 .下列说法正确的是( ) A .向Na2SO4溶液中加入过量 Bad?溶液，则SO2「沉淀完全，溶液中只含 Ba2*、Na+和C「，不含SO2「 B . Ksp小的物质的溶解能力一定比 Ksp大的物质的小 C .为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀 H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4 沉淀 D .洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好 3. 硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 ( ) A .温度一定时，Ksp(SrSO4)随 c(SO2「)的增大而减小 B .三个不同温度中， 313 K时Ksp(SrSO4)最大 C. 283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液 D . 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到 363 K后变为不饱和溶液 A .溶液中 c OH - > c H + C .滴加甲基橙后溶液显红色 20 .将pH = l的盐酸平均分成 NaOH 溶
-L.65 -L60-1.55 -1J0-145 I攀（50汁