专题二(化学抑尘)13.
铁路运煤火车抑尘措施方法
铁路运煤火车抑尘措施方法
煤炭是重要的基础能源之一，在中国的能源消费结构中约占70%左右。
如此多的煤炭经从地下开采出来，有一小部分就地转化，或经公路、水路运输渠道发送，而绝大部分都选择了通过经济高效的铁路进行运输。
为了满足市场运力需求，提升货运能力，铁路总公司数次在全国范围内对货运列车提高运行速度。
通过铁路运输的煤炭在各站点装车后，在火车高速行驶中因自身车速、自然风力等原因，导致敞篷车厢顶部的细小煤颗粒脱落，洒落铁路沿线；尤其是火车高速通过隧道洞体时因为瞬间压力差的改变，在隧道内煤粒洒落情况更为严重。
隧道洞体洒落的煤粒或煤尘大量积聚后存在尘爆的安全风险，威胁行车安全。
煤炭在火车运输途中的洒落，导致运输损耗增加、环境治理难度加大、隧道行车安全风险升高。
目前，对煤炭运输过程中煤炭散落的方法有加盖法、篷布遮盖法、洒水法和喷洒化学抑尘剂法，其中，对煤尘污染治理的效果最好、成本最低的方法就是喷洒化学抑尘剂法。
徐州博泰研发的斯瑞弗抑尘剂具有很好的防风抑尘效果。
将抑尘剂通过喷淋的方式喷洒到煤炭表面，可形成防护膜，添加量在0.5%-1%时，起到防风防尘的作用，添加量在2.0-2.5%时，不仅防风防尘，更能起到很好的抑尘作用。
斯瑞弗抑尘剂其特点如下：
（1）本品无毒无异味，对人和设备无害；
（2）本品降低对空气的污染；
（3）液体为中性，对机械无腐蚀性；
（4）抑尘性能优异，粉尘固化效果显著；
（5）本品稀释迅速、简便。
人教版高中化学高考第二轮专题复习专题13《化学与技术》测试卷(解析版)
2018-2019学年人教版高中化学高考第二轮专题复习专题13《化学与技术》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于化工生产原理的几种叙述中，均符合目前工业生产实际情况的是()。
A．石油是烃的混合物，石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，再用水吸收生成盐酸C．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体来说氨的产率很高2.煤的干馏和石油的分馏，两种变化在本质上的差别是( )A．加热的温度不同B．得到的产品不同C．前者要隔绝空气，后者不必D．干馏是化学变化，分馏是物理变化3.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D．纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物4.氮化碳结构如下图所示，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。
下列有关氮化碳的说法不正确的是()A．氮化碳属于化合物B．氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价C．氮化碳的化学式为C3N4D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连5.从淡化海水中提取溴的流程如下：—Ⅳ→下列有关说法不正确的是( )A． X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏6.下列关于新型有机高分子材料的说法中，不正确的是()。
A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等B．复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，其综合性能超过了单一材料C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料D．合成高分子材料制成的人工器官都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度7.接触法制硫酸中，与之无关的设备是（）A．吸收塔B．接触室C．沸腾炉D．氧化炉8.某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。
高考化学二轮专题突破 专题十三无机化学综合应用练习卷
(6)现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。
a．3 mol·L－1H2SO4b．0.01 mol·L－1KMnO4
c．1 mol·L－1BaCl2溶液d．淀粉碘化钾溶液
(1)工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：
①反应Ⅰ生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21∶127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为____________________。
②操作A包括__________________；用冰水洗涤的目的是__________________。
高考化学二轮专题突破 专题十三无机化学综合应用练习卷
一、选择题
详细信息
1.难度：中等
下列物质的转化在给定条件下能实现的是()
A．②③B．①④C．②④D．③④
详细信息
2.难度：困难
有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常见的无机试剂。E的溶质是一种无色油状液体，B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
请填写下列空白：
(1)B的电子式为____________________________；
(2)现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质溶液，构成原电池。其正极反应式为____________________；
(3)反应⑥的化学方程式为__________________________，反应④在冶金工业上属于________________(填金属的冶炼方法)；
③KIO3还可通过下图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为____________。若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
高考化学(人教通用版)二轮专题复习讲义：专题十三无机化学综合应用(含答案解析).docx
高中化学学习材料唐玲出品[考纲要求] 常见金属元素(Na、Al、Fe、Cu等)与常见非金属元素(H、C、N、O、Si、S、Cl 等)各部分知识的综合运用。
热点一常见离子的检验及物质鉴别1．常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验CO2－3：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。
SO2－4：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
SO2－3：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。
2．常见阳离子的检验H＋―→滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色3．离子检验实验操作的答题模板操作⇒现象⇒结论取样，加入……⇒有……生成⇒……的是……例如：检验某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN 溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。
4．物质鉴别遵循的原则(1)选择的方法或试剂要简单，实验现象要明显。
(2)用物理方法时，一般可按观察法→嗅试法→水溶法的顺序进行。
(3)用化学方法时，对固体可按加热法、水溶法、指示剂测试法、指定试剂法等进行；对液体可按照指示剂测试法、指定试剂法等进行；对气体可用点燃法、通入指定试剂法等进行。
题组一离子检验的直接判断1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)BaSO4难溶于酸，所以用盐酸和BaCl2溶液检验SO2－4(√)(2014·广东理综，9B)(2)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液(×)(2013·江苏，13A)(3)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋(√)(2013·江苏，13D)(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4(×) (2012·山东理综，12B)(5)用BaCl2溶液鉴别SO2－4与SO2－3(×)(2012·广东理综，9B)(6)某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－(×)(2012·新课标全国卷，7C)(7)某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋(×) (2012·新课标全国卷，7D)题组二离子检验的综合应用2．(2014·上海，18改编)某未知溶液可能含Cl－、CO2－3、Na＋、SO2－4、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。
2021年高考化学二轮复习专题十三化学实验基础强化练含解析
专题强化练(十三)1．(2020·东北三省四市联考)废定影液含Ag(S2O3)3－2和Br－等，实验室从中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S 制取金属Ag；制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br－，再用苯萃取分液。
其中部分实验操作的装置如图所示，下列叙述正确的是()A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌B．用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取AgC．用装置丙制备Cl2D．用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层解析：A项，过滤时，不能用玻璃棒搅拌，以免滤纸破损，错误；B项，灼烧固体应在坩埚中进行，不能用蒸发皿，错误；C项，高锰酸钾具有强氧化性，在常温下，浓盐酸与高锰酸钾能够反应生成氯气，正确；D项，分液时，为避免液体重新混合而污染，下层液体从下端流出，上层液体从上口倒出，错误；故选C。
答案：C2．(2020·湖北七市州教科研协作5月联考)完成下列实验所选择的装置正确的是( ) 选项 A B C D实验除去乙醇的苯酚除去实验室所制乙烯中的少量SO2蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体制取少量纯净的CO2气体装置解析：A项，乙醇与苯酚互溶，不能用过滤方法除去乙醇中的苯酚，错误；B项，SO2属于酸性氧化物，能与NaOH反应生成Na2SO3，乙烯不与氢氧化钠溶液反应，可以达到实验目的，正确；C项，NH4Cl不稳定，受热易分解成NH3和HCl，因此不能通过蒸发结晶的方法获得NH4Cl，应采用降温结晶的方法获得氯化铵晶体，错误；D项，纯碱是粉末状且易溶于水，不能用启普发生器的简易装置，应将纯碱改为石灰石，错误。
答案：B3．(2020·唐山第一次模拟)下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是( )出大量的热，为防止液体飞溅，确保实验安全，应将反应混合物加入水中，错误；B项，氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则检验铵根离子，应使用湿润红色石蕊试纸，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明溶液中含有NH＋4，错误；C项，Na2SO4和Na2S的混合溶液中含有硫酸根离子和硫离子，均可与银离子反应生成沉淀，由于K sp小的先沉淀，只产生黑色沉淀，说明硫离子先和银离子反应，硫化银更难溶，则K sp(Ag2S)＜K sp(Ag2SO4)，正确；D项，等浓度的Na2SO3和Na2CO3两种溶液的pH，后者大，可以说明Na2CO3更易发生水解，相应的碳酸氢根离子的酸性更弱，但对应的并不是最高价氧化物对应水化物形成的酸，不能比较非金属性的强弱，错误。
高考化学二轮复习专题13化学实验基础b课件
12/11/2021
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9．(2019·蚌埠质检)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
() 选项
实验操作和现象
实验结论
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火
A
溶液中无K＋
焰呈黄色
用已知浓度HCl溶液滴定NaOH溶液， 测得c(NaOH)偏
B
酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注 高
答案 B
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10．(2019·株洲一模)下列实验操作完全正确的是( )
选项
实验
操作
A 制取纯净的Fe(OH)2
用铁作阴极、石墨作阳极电解煮沸过 的NaOH溶液(液面上覆盖一层苯)
B 证明SO2具有氧化性 将SO2通入酸性KMnO4溶液中
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两
12．(2019·潍坊二模)用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的 实验，能达到实验目的的是( )
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A．加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体 B．用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性 C．用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀 D．用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体
答案 D
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8．(2019·合肥质检)下列有关实验能达到相应实验目的的是( )
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A．实验①用于实验室制备氯气 B．实验②用于制备干燥的氨气 C．实验③用于石油分馏制备汽油 D．实验④用于制备乙酸乙酯
解析 实验①的图中利用 MnO2 和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要 加热才发生，没有加热装置，达不到实验目的，A 项错误；NH3 的密度小于空 气，应该用向下排空气法，实验②达不到实验目的，B 项错误；装置③为分馏 装置，能达到实验目的，C 项正确；右侧试管中使用的是饱和 NaOH 溶液，酯 在碱性环境下易水解，得不到产物，D 项错误。
江西省2021年高考化学二轮专题 13 基本实验操作和分析
江西省2021年高考化学二轮专题 13 基本实验操作和分析姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·大庆期中) 下列说法错误的是（）A . 用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液C . 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力D . 用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂2. （2分） (2019高一上·长沙期末) 实验室用下图所示装置收集并干燥的气体是（）A . SO2B . NH3C . H2D . NO3. （2分）(2018·益阳模拟) 用0.0100mol/L的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液,下列说法错误的是（）A . 该滴定实验不需要指示剂B . 该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C . 滴定管使用前需检验是否漏液D . 若滴定终止时，仰视读数,所测H2C2O4浓度偏高4. （2分） (2018高三上·河口期中) 下列现象或操作与溶解度或溶解度的变化无关的是（）A . 液溴保存时用水封B . 合成氨工业中将N2、H2和NH3中氨分离C . 苯酚溶液置于冰水浴中变浑浊D . 重结晶法分离氯化钠和氯化钾5. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是（）A B C D乙醇甲烷浓硫酸氢氧化钠A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二下·河北期末) 天津港“8.12”瑞海公司危险品仓库特大火灾爆炸事故，其二次爆炸威力巨大．据推测可能是由于某物质遇水燃烧而引发的连锁反应．下列常见危险品中最有可能具有这种性质的是（）A . KNO3B . NH4NO3C . CaC2D . P4（白磷）7. （2分）下列试剂的保存方法错误的是（）A . 少量的钠保存在煤油中B . 浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C . 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D . 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中8. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，正确的是A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ②⑤④①③D . ②④⑤①③9. （2分） (2016高一下·莆田期中) 为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4 ，最好选用（）A . 烧碱溶液B . 浓氨水C . 镁粉D . 铁粉10. （2分）下列说法正确的是（）A . 某溶液加入AgNO3溶液能产生白色沉淀，该溶液一定含有Cl-B . 某溶液加入盐酸无沉淀生成，再加入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，该溶液一定含有SO42-C . 某溶液加入KOH溶液后加热，有气泡产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定含NH4+D . 某溶液加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO32-11. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
高考化学二轮复习专题限时集训13实验综合试题含解析
专题限时集训(十三) 实验综合试题(限时：45分钟)1．亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。
某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备NaNO2并探究其性质。
已知：①2NO＋Na2O2===2NaNO2；②NaNO2易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO－3；③HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2===HNO3＋2NO↑＋H2O。
回答下列问题：(1)装置E中盛放铜片的仪器名称是________，检查装置E气密性的方法是________________________________________________。
(2)上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h→__________。
(3)装置D中酸性KMnO4溶液的作用是_________________(用离子方程式表示)。
(4)反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为______。
(5)测定深水井中亚硝酸钠含量：取1 000 mL水样于锥形瓶中，立即加入50.00 mL 0.001 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液，充分反应后用0.001 m ol·L－1草酸钠溶液滴定剩余的高锰酸钾，终点时消耗草酸钠溶液115.00 mL。
则水中NaNO2的含量为________ mg·L－1。
若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
有关反应如下：5NO－2＋2MnO－4＋6H＋===5NO－3＋2Mn2＋＋3H2O；5C2O2－4＋2MnO－4＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
[解析] (1)根据仪器构造可知装置E中盛放铜片的仪器名称为圆底烧瓶。
检查装置E气密性的方法是关闭K，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞开始有少量水滴下，一段时间后，水不再滴下，说明装置E气密性良好。
(2)铜和浓硝酸反应产生NO2，溶于水转化为NO和硝酸，稀硝酸和铜反应生成NO，由于生成的NO中还含有水蒸气，则与过氧化钠反应前还需要干燥NO，由于NO有毒需要尾气处理，则合理顺序为hefcda(或b)b(或a)g。