无机及分析化学答案
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1.根据下列酸碱的解离常数,选取适当的酸度是共轭碱来配
置PH=和PH=的缓冲溶液,其共轭酸,碱的浓度比应是多少
HAC,NH3·H2O,H2C2O4 ,NaHCO3 ,H3PO4 ,NaAC,NaHPO4,C6H5NH2,NH4cl
解:选择HAC和NaAC来配置PH=的缓冲液,共轭酸碱的浓度比可由以下来计算
检表得:K aΘ(HAC)=×10-5 K bθ(AC-)=Kw/ K aΘ=10-14/×10-5)=×10-10
由PH=14-Pk bθ+lg((C(AC-))/(C(HAC)))可得
=14-lg(×10-10)+lg((C(AC-))/(C(HAC)))
解得:(C(AC-))/(C(HAC))=4/7=
选择NH3·H2O和NH4cl来配制PH=的缓冲液,共轭酸碱的浓度比如下
K bθ(NH3·H2O)=×10-5
PH=14- K bθ(NH3·H2O)+lg(C(NH3·H2O)/C(NH4cl))
10=14-lg(×10-5)+ lg(C(NH3·H2O)/C(NH4cl))
解得:C(NH3·H2O)/C(NH4cl)=5:1
2.欲配制250mlPH=的缓冲液,问在125ml,·L-1NaAC溶液中
应加入多少毫升 mol·L-1溶液
解:由题意得可设还应加入xml, mol·L-1的HAC溶液检表得K aΘ(HAC)=×10-5
PH=Pk aθ(HAC)+ lg((C(AC-))/(C(HAC)))
5=-lg(×10-5)+ lg((C(AC-))/(C(HAC)))
解得:(C(AC-))/(C(HAC))=
n(AC-)=×1mol·L-1=;n(HAC)=6x×10-3mol
+x×10-3)/(6x×10-3/+x×10-3))=(6x×10-3)
解得:x=
3.计算下列各溶液的PH:
(3) mol·L-1NaOH和 mol·L-1 NH4cl溶液混合解:由题意的
检表可得
K b(NH3)θ=×10-5 ; K aθ(NH4+)=Kw/ K b(NH3)θ=10-14/(×10-5 )=×10-10
n(OH-)= n(NH4+)=
C(NH3·H2O)=(+)= mol·L-1
C(NH4+)=(+)= mol·L-1
PH=Pk aθ(NH4+)+lg(C(NH3·H2O)/C(NH4cl))=-lg(×10-10)+0=(5) mol·L-1Hcl和 mol·L-1NaAC溶液混合
混合前:n(H+)= n(AC-)=
混合后:C(HAC)=(+)mol·L-1= mol·L-1
C(AC-)=(+)mol·L-1= mol·L-1
PH=Pk aθ(HAC)+lg((C(AC-))/(C(HAC)))检表得:Pk aθ(HAC)=
×10-5
=-lg(×10-5)+lg()
=
(9) mol·L-1 H3PO4与 mol·L-1 NaOH的混合液
n(H3PO4)=0.3×0.5=0.15mol C(OH-)=×1mol= K aθ(HPO42-)=×10-13
混合后:n(Na3PO4)=
n(Na2HPO4)=
则:n(Na3PO4)/ n(Na2HPO4)=2
PH= K aθ(HPO42-)+lg2=-lg(×10-13)+lg2=
1.今有
2.00L的 mol·L-1 NH3(aq)和2.0L的 mol·L-1Hcl
溶液,若配制PH=的缓冲溶液,不允许再加水,最多能配制多少升缓冲溶液,其中C(NH3),C(NH4+)各为多少解:由表可知: K b(NH3)θ=×10-5
则PH=14- K bθ(NH3·H2O)+ lg(C(NH3·H2O)/C(NH4cl))=9
即:PH=+ lg(C(NH3·H2O)/C(NH4cl))=9
得lg(C(NH3·H2O)/C(NH4cl))=
解得C(NH3·H2O)/C(NH4cl)=
设 xL NH3·H2O yL HCl
则有 C(NH3·H2O )=n(NH3·H2O )/V总=(x-y)/(x
+y) mol·L-1
C(NH4+)=n(Hcl)/ V总=(x
+y) mol·L-1
即C(NH3·H2O )/ C(NH4+)=
解得x/y=
若要溶液最多,只需令x=,则y=
此时 C(NH3·H2O )=(x-y)/(x
+y) mol·L-1 = mol·L-1
C(NH4+)=n(Hcl)/ V总=(x
+y) mol·L-1 = mol·L-1
2.列表指出下列配合物的形成体、配体、配位原子和形成体
的配位数;确定配离子和形成体的配位数;确定配离子和
形成体的电荷数,并给出他们的命名。
(1)[Crcl2(H2O)4]cl (3)K2[Co(Ncs)4] (5)[Ptcl2(NH3)2]
(7)[Fe(edta)]- (9)Cr(Co)6 (11)[Mn(CN)5]
3.计算下列取代反应的标准平衡常数
(1)Ag(NH3)2+(aq)+2S2O32-(aq)=Ag(S2O3)22-(aq)+2NH3(aq)
(2)Fe(C2O4)33-(aq)+6CN-(aq)=Fe(CN)63-(aq)+3C2O42-(aq) (3)Co(NCS)42-(aq)+4NH3(aq)=Co(NH3)42+(aq)+4NCS-(aq)
解:(1)K?=C[Ag(S2O3)23-]C2(NH3)/(C[Ag(NH3)2+]C2(S2O32-))
K?=K f?[Ag(S2O3)23-]/ K f? C[Ag(NH3)2+]
=×1013/×107)
=×10^6
(2)K?=C([Fe(CN)63-])C3(C2O42-)/(C[Fe(C2O4)33-]C6(CN-)
=K f?[Fe(CN)63-]/ Kf?[Fe(C2O4)33-]
=×1052/×1032)
=×1032
(3) K?=C[Co(NH3)42+]C4(NCS-)/(C[Co(NCS)42-]C4(NH3))
= K f?[Co(NH3)42+]/ K f?[Co(NCS)42-]