课题3《元素》ppt课件(优秀版)
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课题3 元素优秀课件
第三单元 物质构成的奥秘
3.3 元 素
观察与思考
氧化汞
氧气
水
二氧化 碳
HgO
O2
H2O
CO2
汞原子和 氧原子
氧原子 氢原子和 氧原子
碳原子和 氧原子
思考:上述分子在组成上有何相同点? 它们为什么属于同类原子?
交流与讨论
物质 相同原子 核电荷数(即质子数)
HgO
O
8
O2
O
8
H2O
O
8
CO2
O
8
＝
1
族
2
非金属元素
周期
3 汞(Hg)是金属，
4 1 2 常温下为液态 5 3 4 5 67
6
11稀1213141516
8
9 10
有 气
体
7
元
特殊素：三个竖行
为一个族
交流与讨论
1.周期：每一横行叫一周期，共7个周期。 2.族：每一纵行叫一族（其中8、9、10三个纵行 共同组成一个族）。18个纵行，16个族。 3.元素周期表的起始：
硫 + 氧气 点燃
（S ） （O2）
结论：
二氧化硫 （SO2）
二氧化锰
过氧化氢
水 + 氧气
（H2O2） （H2O） （O2）
化学变化中分子种类改变
化学变化中元素种类不变
化学变化中原子种类不变
地壳中
氧硅铝铁
生物体中
氧碳ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ氮
空气中
氮氧
观察与思考
元素分类
目前已发现一百余种元素
元素
汉字特点：带“钅”旁， 金属元素：
质 构 水由水分子构成；
3.3 元 素
观察与思考
氧化汞
氧气
水
二氧化 碳
HgO
O2
H2O
CO2
汞原子和 氧原子
氧原子 氢原子和 氧原子
碳原子和 氧原子
思考:上述分子在组成上有何相同点? 它们为什么属于同类原子?
交流与讨论
物质 相同原子 核电荷数(即质子数)
HgO
O
8
O2
O
8
H2O
O
8
CO2
O
8
＝
1
族
2
非金属元素
周期
3 汞(Hg)是金属，
4 1 2 常温下为液态 5 3 4 5 67
6
11稀1213141516
8
9 10
有 气
体
7
元
特殊素：三个竖行
为一个族
交流与讨论
1.周期：每一横行叫一周期，共7个周期。 2.族：每一纵行叫一族（其中8、9、10三个纵行 共同组成一个族）。18个纵行，16个族。 3.元素周期表的起始：
硫 + 氧气 点燃
（S ） （O2）
结论：
二氧化硫 （SO2）
二氧化锰
过氧化氢
水 + 氧气
（H2O2） （H2O） （O2）
化学变化中分子种类改变
化学变化中元素种类不变
化学变化中原子种类不变
地壳中
氧硅铝铁
生物体中
氧碳ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ氮
空气中
氮氧
观察与思考
元素分类
目前已发现一百余种元素
元素
汉字特点：带“钅”旁， 金属元素：
质 构 水由水分子构成；
人教初中化学九上3课题3元素微课一等奖市公开课一等奖课件名师大赛获奖课件
金属元素：固态非金属：“石”字旁；液态非金属：“氵”字 旁；气态非金属：“气”字头 • 2.元素符号宏观上表达一种元素，微观上表达一种原子； 元素符号前面的数字表达原子的个数，只有微观意义。
名师归纳
• 元素符号普通表达一种元素，一种原 • 子。由原子构成的物质，元素符号还表 • 示这种物质。
反馈练习
第三单元物质构成的奥秘 课题3 元素
学习目的
• 1.理解元素的概念，初步学会用元素描述物 质的宏观构成。2.通过对单质与化合物和对 元素的分类，进一步体会分类的思想，学 习分类的办法。
• 3.学会常见的元素符号的对的写法，懂得元 素符号的意义，记住某些常见的元素符号。
• 4.初步认识元素周期表的构造（周期和族）， 懂得周期表提供的某些信息，如元素符号、 原子序数、相对原子质量等。
内的质子数都是8，化学上把这些 氧原子 统称为氧 元素。
• 元素就是 含有相似核电荷数（即质子数）的一类原子 。
的总称
• 2. 质子数 决定元素的种类。
• 3.地壳里多个元素的含量，，从高到低的前 四位是：氧、硅、铝、铁 ；地壳中含量最多的 非金属元素
• 是 氧 ；地壳中含量最多的金属元素是铝； 生物细
名师归纳
• 分子、原子、元素、物质间的关系：
反馈练习
• 1.地壳中各元素所占质量分数由大到小的次序是 （A ）
• A.氧、硅、铝、铁 B.铝、铁、硅、氧 • C.铁、铝、硅、氧 D.硅、氧、铁、铝 • 2.自然界中，某些元素的原子可自动放射含有固
定构成的粒子而变为其它元素。据此判断下列叙 述中，对的的是（A ）
• （1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为
；
28.09
• （2）6~11号元素中属于金属元素的有 Na（填元素 符号）；
名师归纳
• 元素符号普通表达一种元素，一种原 • 子。由原子构成的物质，元素符号还表 • 示这种物质。
反馈练习
第三单元物质构成的奥秘 课题3 元素
学习目的
• 1.理解元素的概念，初步学会用元素描述物 质的宏观构成。2.通过对单质与化合物和对 元素的分类，进一步体会分类的思想，学 习分类的办法。
• 3.学会常见的元素符号的对的写法，懂得元 素符号的意义，记住某些常见的元素符号。
• 4.初步认识元素周期表的构造（周期和族）， 懂得周期表提供的某些信息，如元素符号、 原子序数、相对原子质量等。
内的质子数都是8，化学上把这些 氧原子 统称为氧 元素。
• 元素就是 含有相似核电荷数（即质子数）的一类原子 。
的总称
• 2. 质子数 决定元素的种类。
• 3.地壳里多个元素的含量，，从高到低的前 四位是：氧、硅、铝、铁 ；地壳中含量最多的 非金属元素
• 是 氧 ；地壳中含量最多的金属元素是铝； 生物细
名师归纳
• 分子、原子、元素、物质间的关系：
反馈练习
• 1.地壳中各元素所占质量分数由大到小的次序是 （A ）
• A.氧、硅、铝、铁 B.铝、铁、硅、氧 • C.铁、铝、硅、氧 D.硅、氧、铁、铝 • 2.自然界中，某些元素的原子可自动放射含有固
定构成的粒子而变为其它元素。据此判断下列叙 述中，对的的是（A ）
• （1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为
；
28.09
• （2）6~11号元素中属于金属元素的有 Na（填元素 符号）；
元素ppt课件
知识全解
活动三 元素的名称和符号以及意义
外国人可能 不认识汉字
知识全解
元素符号采用的是拉丁文名称的第一个字母（大写）。
1.书写原则： 一大二小！ 第一个字母要大写，第二个字母要小写
O C HN S 氧 碳 氢氮 硫
Fe Cu Al Mg Cl 铁 铜 铝镁氯
知识全解
知识全解
一个氧原子
氧元素
O
课堂练习
解析： 理解物质的组成与结构及表述方法是解题的关键。 二氧化碳由碳元素和氧元素组成；二氧化碳由二氧化碳分子构成，一个二氧 化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。
课堂练习
5.下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是( C )
A. 氯cl B. 氖Na
C. 镁Mg D. 铜Ca
解析： A.氯元素的元素符号为Cl； B.氖元素的元素符号为Ne； C.镁元素的元素符号为Mg； D.铜元素的元素符号为Cu。
中子数 8 9 10 8
电子数 8 8 8 10
知识全解
元素种类由什么决定? 元素是具有相同质子数（ 即 核电荷数）的一类原子的总称。
质子数都是8的原子 质子数都是1的原子
总称为
总称为
氧元素
氢元素
决定元素种类的是原子中的质子数 即:不同种元素的本质区别：质子数（或核电荷数）不同
知识全解
注意：①元素的种类是由质子数决定的; ②元素只讲种类，不讲个数； ③补钙剂：补充钙元素。
课堂练习
解析： 元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系， 决定元素化学性质的是最外层电子数。
课堂练习
4.下列说法中正确的是( D ) A. 二氧化碳由碳和氧气组成 B. 二氧化碳由一个碳元素和两个氧元素组成 C. 二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成 D. 二氧化碳由碳元素和氧元素组成
人教版九年级化学上册第三单元课题3元素(共48张PPT)
元素的特点： 元素 是同一类原子的“总称”，是一个宏
观概念，因此元素只讲种类，不讲个 数。
例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元√素组成
KMnO4是由一个钾元素、一个锰元素、四 个氧元素组成
练习
1、不同种元素最本质的区别是（ A ）
A 质子数
B 中子数
C 核外电子数 D 相对原子质量
2 、下列说法有没有错误？将错误的说法 加以改正：
分析
8 8 8 8
把核电荷数为8（即质子数为8）的所有的氧
原子
统称为氧元素
氧气、水、二氧化碳、氧化汞中都有氧元素
O2 H2O CO2 HgO
核电荷数为1的所有氢原子统称为氢元素
核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素
判断某两个原子是否为同种元素的依据是什么？
核电荷数即核内质子数相同，元素相同 核电荷数即核内质子数不同，元素不同
பைடு நூலகம்
5.过氧化氢（H2O2）是由 氢元素 和
成的，1个过氧化氢分子中含有2个氢
氧元素 原子
组 和
2个氧 原子 。
思考：化学反应前后，分子变化了吗？元 素变化了吗？
分子的种类 改变 ，原子的种类 不变 。 元素的种类 不变，物质的种类 改变。
化学反应前后，分子种类改变，元素 种类不变。
问题：某物质隔绝空气加热后，生成氧气 和氯化钾，从而推断该化合物含有哪些元 素？
地壳中含量前四位的元素： 氧、硅、铝、铁
空气中含量最多的元素：
氮
海水中含量前四位的元素： 氧、氢、氯、钠
生物细胞中含量前三位的元素： 氧、碳、氢 （…钙）
注意以下问法 含量最多的非金属元素
含量最多的金属元素
找字的偏旁的规律？
人教版九年级化学上册《元素》物质构成的奥秘PPT课件(第1课时)
O Si Al Fe （2）细胞中含量最多的金属元素是： Ca （3）细胞中含量最多的非金属元素是：O （4）空气中含量最多的元素是： N
探究新知
道尔顿的 元素符号
探究新知
二、元素符号
1.元素符号的书写
（1）由一个字母表示的元素符号要大写. （2）由两个字母表示的元素符号第一个字母要大写， 第二个字母要小写.
第三单元 物质构成的奥秘
课题3 元素
第1课时 元素 元素符号
学习目标
1．认识元素的存在，形成元素的概念。 2．了解化学反应前后元素不变。 3．初步认识元素性质与原子核外电子的排布，特别是与最 外层电子数的密切关系。 4.了解元素概念及元素符号的表示意义，学会元素符号的正 确写法
导入新课
图片中药物中的“钙、锌”指的是什么？
1.生物细胞中的元素
元素 质量分数/% 元素 质量分数/%
元素
质量分数/%
氧 65
钙
1.5
钠
0.15
碳无论1动8 物、磷植物、1.还0 是微生镁物的细胞0.中05，
氢
10 元素钾的组成0.3都5 大铜致锌碘相硒钴钼锰同氟铁。氯 0.70
氮
3
硫
0.25
其他
微量
探究新知
2.元素在自然界的分布
（1）地壳中含量最多的前四种元素是：
பைடு நூலகம்究新知
请看下表，找出三种氧原子的异同？
氧原子结构：
质子数 中子数 电子数
氧原子A 8
8
8
氧原子B 8
9
8
氧原子C 8
10
8
氧元素：质子数都为8的一类原子
探究新知
碳原子结构：
质子数 中子数 电子数
探究新知
道尔顿的 元素符号
探究新知
二、元素符号
1.元素符号的书写
（1）由一个字母表示的元素符号要大写. （2）由两个字母表示的元素符号第一个字母要大写， 第二个字母要小写.
第三单元 物质构成的奥秘
课题3 元素
第1课时 元素 元素符号
学习目标
1．认识元素的存在，形成元素的概念。 2．了解化学反应前后元素不变。 3．初步认识元素性质与原子核外电子的排布，特别是与最 外层电子数的密切关系。 4.了解元素概念及元素符号的表示意义，学会元素符号的正 确写法
导入新课
图片中药物中的“钙、锌”指的是什么？
1.生物细胞中的元素
元素 质量分数/% 元素 质量分数/%
元素
质量分数/%
氧 65
钙
1.5
钠
0.15
碳无论1动8 物、磷植物、1.还0 是微生镁物的细胞0.中05，
氢
10 元素钾的组成0.3都5 大铜致锌碘相硒钴钼锰同氟铁。氯 0.70
氮
3
硫
0.25
其他
微量
探究新知
2.元素在自然界的分布
（1）地壳中含量最多的前四种元素是：
பைடு நூலகம்究新知
请看下表，找出三种氧原子的异同？
氧原子结构：
质子数 中子数 电子数
氧原子A 8
8
8
氧原子B 8
9
8
氧原子C 8
10
8
氧元素：质子数都为8的一类原子
探究新知
碳原子结构：
质子数 中子数 电子数
课题3 元素 课件(共27张PPT)
A.图a方框右上角横线上应填写NAB.氯元素属于非金属元素
C.图b方框横线上的数字是9D.氯的相对原子质量为35.45g
D
3.市场上有“葡萄糖酸锌、高钙牛奶、绿色碘盐”等商品,这里的“锌、钙、碘”指的是（ ）
A.元素
B.分子
C.离子
D.原子
4.不同元素最本质的区别是（ ）
A.质子数不同
B.核外电子数不同
活动一：建构物质组成与结构模型
任务一：回顾物质的构成，强化微观视角认识物质
氧气、氢气、氨气等铁、汞、金刚石等氯化钠、硫酸铜等
构成
构成
构成
分析以上三种物质由哪种微观粒子构成
活动一：建构物质组成与结构模型
任务一：回顾物质的构成，强化微观视角认识物质
氧气、氢气、氨气等铁、汞、金刚石等氯化钠、硫酸铜等
分子
任务3∶分析常见原子的质子数，建立微观视角认识元素
元素
原子
质子数
中子数
核外电子数
碳元素
碳-12原子
6
6
6
碳-13原子
6
7
6
碳-14原子
6
8
6
钠元素
钠原子
11
12
11
钠离子
11
12
10
根据表格信息，判断不同原子是否为同种元素的依据是什么？
①质子数决定元素的种类
活动一：建构物质组成与结构模型
元素与原子有什么样的区别与联系?
C.中子数不同
D.相对原子质量不同
A
A
5.下表为元素周期表的一部分，A~E代表五种不同元素。下列说法不正确的( )
A.核内质子数:A>DB.原子序数:C>BC.A、B、C同周期D.若D是钠元素,则E是铝元素
C.图b方框横线上的数字是9D.氯的相对原子质量为35.45g
D
3.市场上有“葡萄糖酸锌、高钙牛奶、绿色碘盐”等商品,这里的“锌、钙、碘”指的是（ ）
A.元素
B.分子
C.离子
D.原子
4.不同元素最本质的区别是（ ）
A.质子数不同
B.核外电子数不同
活动一：建构物质组成与结构模型
任务一：回顾物质的构成，强化微观视角认识物质
氧气、氢气、氨气等铁、汞、金刚石等氯化钠、硫酸铜等
构成
构成
构成
分析以上三种物质由哪种微观粒子构成
活动一：建构物质组成与结构模型
任务一：回顾物质的构成，强化微观视角认识物质
氧气、氢气、氨气等铁、汞、金刚石等氯化钠、硫酸铜等
分子
任务3∶分析常见原子的质子数，建立微观视角认识元素
元素
原子
质子数
中子数
核外电子数
碳元素
碳-12原子
6
6
6
碳-13原子
6
7
6
碳-14原子
6
8
6
钠元素
钠原子
11
12
11
钠离子
11
12
10
根据表格信息，判断不同原子是否为同种元素的依据是什么？
①质子数决定元素的种类
活动一：建构物质组成与结构模型
元素与原子有什么样的区别与联系?
C.中子数不同
D.相对原子质量不同
A
A
5.下表为元素周期表的一部分，A~E代表五种不同元素。下列说法不正确的( )
A.核内质子数:A>DB.原子序数:C>BC.A、B、C同周期D.若D是钠元素,则E是铝元素
人教版(2024新版)九年级化学上学期【优质课件】第三单元课题3 元素(第二课时)
元素符号 的意义
表示该元素的一个原子 微观
由原子构 表示这种物质 成的物质
探究新知
我又代表什么呢?
2H
两个氢原子
特别提醒：
元素符号前面加数字时，只有微观意义，表示该元素原子的个
数。如2H表示2个氢原子，5O表示5个氧原子。
探究新知
一些常见元素的名称、符号和相对原子质量
元素 符号
氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁
2 每一纵列，从上到下，电子层数依次增加，最外层 电子数相同（He除外）。 主族数 = 最外层电子数
课堂小结
书写
“一大二小”
元 素 符 号
意义
宏观意义：表示一种元素 微观意义：表示该元素的一个原子 由原子构成的物质：表示这种物质
元素周期表
结构 规律
随堂训练
1.用符号表示或写出符号的意义。 （1）H：__氢__元__素____；___1_个__氢__原__子____。 （2）2H：__2_个__氢__原__子___。 （3）2个铜原子：__2_C__u___。 （4）铁元素：___F_e____。
随堂训练
7、中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。硅 太阳能电池主要材料是高纯硅，如图是硅元素的相关信息和硅原子 的结构示意图，下列关于硅的说法错误的是（ C ） A．x的数值为4 B．硅元素属于非金属元素 C．硅元素的相对原子质量为28.09g D．硅元素位于元素周期表的第三周期
原子序数 =质子数 =核外电子数 =核电荷数
8O 氧
16.00
元素符号 元素名称 相对原子质量
探究新知
任务二：根据原子结构示意图，你能得到什么信息？
最外层 电子数
金属元素 ＜4
人教版九年级上册化学第三单元课题3元素课件(29张PPT)
③铁这种物质
③碳这种物质
表示氖元素
Ne 表示一个氖原子
表示稀有气体氖
1、说说下列符号的意义
O ： 氧元素或一个氧原子 2H： 2个氢原子 Na： 钠元素、一个钠原子或金属钠 2Mg： 2个镁原子 nS： n个硫原子
!
就
只 表
元
示 微 观 意 义
素 符 号 前 面 有
2、用符号和数字表达含义
系
数
5个氧原子： 5O 2个铜原子： 2Cu ，
分子由原子来构成。
物质的构成和组成的说法： （注意2：元素是一类原子的总称）
险于弦喉啊赶吸分摈檀填惜挥胸鹃沾蹈牌柞到捆嘱祷躇喘内额见雾焦锑粮人教版九年级化学第三单元课题3元素(共29张PPT)人教版九 年级化学第三单元课题3元素(共29张PPT) 决定元素种类的是（ ）
记 沏住贾并坏会 吊正 阮确 跌书 孪写 吊下 试列 闲元竞素 妓符 筑号 呐： 而檀誊彝蝗如哪炙尊霓油卸哪良框腔嚏外人教版九年级化学第三单元课题3元素(共29张PPT)人教版九
例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成 KMnO4是由一个钾元素、一个锰 元素、四个氧元素组成
元
素
与
原
子 的 比
描述物质由元 素组成。
描述分子由原子构成 或 某些物质由原子构成
较
一个水分子由两个 水是由氢元素和 氢原子和一个氧原
氧元素组成的。 子构成的
铁是由铁原子构成的。
水由什么组成？而水分子由什么构成？
②水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。× 水由氢元素和氧元素组成；
KMnO4是由一个钾元素、一个锰元素、四个氧元素组成 什么是天才？终身努力，便成天才！ 由钙元素、碳元素、氧元素组成
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• A.放射出的粒子中一定含有质子 • B.放射出的粒子中一定只含质子 • C.放射出的粒子中一定只含电子 • D.放射出的粒子中一定只含中子
• 3.下列有关元素和原子的叙述，正确的是（ A） • • A. 元素是宏观概念，只论种类不论个数；原子是微观概念
，既论种类又论个数 • B.在化学反应中，元素可分而原子不可分 • C.氯化氢是由氯元素和氢元素两个元素组成的 • D.我们现在发现的元素种类和原子种类一样多
。
学习内容三 元素周期表
• 学习指导 • 阅读课本第62-63页的有关内容，完成下列
填空。 • 1.元素周期表共 7个横行，18 个纵行。每一
个横行叫做一个周期 ，共有 7 个周期。每 一个纵行叫做一个族 （8、9、10三个纵行 共同组成一个族），共有 16个 族。
• 2.元素周期表按元素原子 核电荷数 递增的顺序给元
第三单元物质构成的奥秘 课题3 元素
学习目标
• 1.了解元素的概念，初步学会用元素描述物 质的宏观组成。2.通过对单质与化合物和对 元素的分类，进一步体会分类的思想，学 习分类的方法。
• 3.学会常见的元素符号的正确写法，知道元 素符号的意义，记住一些常见的元素符号。
• 4.初步认识元素周期表的结构（周期和族）， 知道周期表提供的一些信息，如元素符号、 原子序数、相对原子质量等。
• 2.元素符号表示的意义：表示一种 元素 ，还表示 一个 原子 。
• 3.元素分为： 金属
元素、
元素、 非金属
稀有气体
元
素。
讨论交流
• 1.到目前为止，已发现的元素有一百多种，这一百多种元 素可分成哪几类？2.元素符号有何意义？
• 【温馨点拨】 • 1.从元素名称的偏旁特点去考虑。元素的分类： • 元素： 稀有气体元素，“气”字头金属元素：“钅”字旁；非
素名称，下方的数字表示 相对原子质量
。
名师归纳
• 原子序数=质子数=核电荷数 =核外电子数，
• 相对原子质量=质子数+中子 数，
• 中子数=相对原子质量-原子 பைடு நூலகம்数。
反馈练习
• 1.下表为元素周期表的一部分，甲~戊代表
五种不同元素。下列说法不正确的是（ ）
B
• A.原子序数：丙＞乙 • B.核内质子数：甲=戊 • C.乙、丙同周期 • D.甲、丁同族
• 4.不同种元素最本质的区别是（A ） • A.核电荷数不同 • B.中子数不同 • C.相对原子质量不同 • D.中子数与核外电子数之和不同
学习内容二 元素符号
• 学习指导
• 阅读课本第61页的有关内容，完成下列填空。
• 1.书写元素符号时要注意:由一个字母表示的元素 符号要 大写 ；由两个字母表示的元素符号，第一个 字母 大 写，第二个字母 小 写。
金属元素：固态非金属：“石”字旁；液态非金属：“氵”字 旁；气态非金属：“气”字头 • 2.元素符号宏观上表示一种元素，微观上表示一个原子； 元素符号前面的数字表示原子的个数，只有微观意义。
名师归纳
• 元素符号通常表示一种元素，一个 原
子。由原子构成的物质，元素符号 还表
示这种物质。
反馈练习
• 1.写出下列常见元素的名称或符号。
• 2.右图是钠元素在元素周期表中的信息 。右图方框的横线上填的是 Na 。
用化学符号和数字表示：3个钠原子 3Na 。钠元素属于 金属 （填“金属”或“非金 属”）元素。
• 3.元素周期表是化学学习和研究的 重要工具。下图是元素周期表的一 部分。
• （1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为
重点难点 • 1.元素概念。
• 2.元素符号及其表示的意义。
学习内容一 元素
• 学习指导
• 阅读课本第59~60页的有关内容，完成下列填空 。
• 1.氧气是由 氧 元素组成的，水是由氢、氧 元素组成 的，二氧化碳是由 碳、氧 元素组成的。氧气、水、
二氧化碳分子中都含有 氧原子 ，这些 氧原子 的原子核
名师归纳
• 分子、原子、元素、物质间的关系：
反馈练习
• 1.地壳中各元素所占质量分数由大到小的顺序是 （A ）
• A.氧、硅、铝、铁 B.铝、铁、硅、氧 • C.铁、铝、硅、氧 D.硅、氧、铁、铝 • 2.自然界中，一些元素的原子可自动放射具有固
定组成的粒子而变为其他元素。据此判断下列叙 述中，正确的是（A ）
• 胞中含量最多的元素是 氧 。
讨论交流
• 元素与原子有什么异同？ • 【温馨点拨】 • 元素和原子的对比 • 元素概念 ：具有相同核电荷数的同一类原子的总称；主
要区别：只讲种类，不讲个数；使用范围：说明物质的宏 观组成；实例：水是由氢元素和氧元素组成的； • 原子概念：化学变化中的最小粒子；主要区别：既讲种类 ，又讲个数；使用范围：说明物质的微观构成；实例：一 个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的。 • 联系：元素的最小粒子是原子，一类原子的总称是元素。
内的质子数都是8，化学上把这些 氧原子 统称为氧 元素。
• 元素就是 具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子 。
的总称
• 2. 质子数 决定元素的种类。
• 3.地壳里各种元素的含量，，从高到低的前 四位是：氧、硅、铝、铁 ；地壳中含量最多的 非金属元素
• 是 氧 ；地壳中含量最多的金属元素是铝； 生物细
素编了号,叫做原子序数 。原子序数= 质子数
=
= 核外电子数
=核电荷数
。
• 3.观察书本最后一页的元素周期表：金属用 紫 色
表示；非金属用黄 色表示,第一周期除外，每周期
开头的是 金属元素，靠近尾部的是 非金属 元素,结
尾的是 稀有气体
元素。
• 4.根据元素周期表能得到的信息：左上角的数字
表示 原子序数 ，字母表示 元素符号 ，汉字表示元
• 氢 H ；氮 N ；钠 Na 铝 Al ；硫S ；
• C 碳 ； O 氧 ； Mg 镁 ； Si 硅 ； Cl 氯 ；
• 2.说明以下符号表示的含义：
• （1）O：氧元素 ，1个氧原子
；
• （2）Cl：氯元素 1个氯原子
；
• （3）2O：2个氧原子
；
• （4）2Mg： 2个镁原子
；
• （5）Fe：铁元素 ；1个铁原子 ； 铁这种物质
；
28.09
• （2）6~11号元素中属于金属元素的有 Na（填元素 符号）；
• （3）表中不同元素最本质的区别是 ）；
• 3.下列有关元素和原子的叙述，正确的是（ A） • • A. 元素是宏观概念，只论种类不论个数；原子是微观概念
，既论种类又论个数 • B.在化学反应中，元素可分而原子不可分 • C.氯化氢是由氯元素和氢元素两个元素组成的 • D.我们现在发现的元素种类和原子种类一样多
。
学习内容三 元素周期表
• 学习指导 • 阅读课本第62-63页的有关内容，完成下列
填空。 • 1.元素周期表共 7个横行，18 个纵行。每一
个横行叫做一个周期 ，共有 7 个周期。每 一个纵行叫做一个族 （8、9、10三个纵行 共同组成一个族），共有 16个 族。
• 2.元素周期表按元素原子 核电荷数 递增的顺序给元
第三单元物质构成的奥秘 课题3 元素
学习目标
• 1.了解元素的概念，初步学会用元素描述物 质的宏观组成。2.通过对单质与化合物和对 元素的分类，进一步体会分类的思想，学 习分类的方法。
• 3.学会常见的元素符号的正确写法，知道元 素符号的意义，记住一些常见的元素符号。
• 4.初步认识元素周期表的结构（周期和族）， 知道周期表提供的一些信息，如元素符号、 原子序数、相对原子质量等。
• 2.元素符号表示的意义：表示一种 元素 ，还表示 一个 原子 。
• 3.元素分为： 金属
元素、
元素、 非金属
稀有气体
元
素。
讨论交流
• 1.到目前为止，已发现的元素有一百多种，这一百多种元 素可分成哪几类？2.元素符号有何意义？
• 【温馨点拨】 • 1.从元素名称的偏旁特点去考虑。元素的分类： • 元素： 稀有气体元素，“气”字头金属元素：“钅”字旁；非
素名称，下方的数字表示 相对原子质量
。
名师归纳
• 原子序数=质子数=核电荷数 =核外电子数，
• 相对原子质量=质子数+中子 数，
• 中子数=相对原子质量-原子 பைடு நூலகம்数。
反馈练习
• 1.下表为元素周期表的一部分，甲~戊代表
五种不同元素。下列说法不正确的是（ ）
B
• A.原子序数：丙＞乙 • B.核内质子数：甲=戊 • C.乙、丙同周期 • D.甲、丁同族
• 4.不同种元素最本质的区别是（A ） • A.核电荷数不同 • B.中子数不同 • C.相对原子质量不同 • D.中子数与核外电子数之和不同
学习内容二 元素符号
• 学习指导
• 阅读课本第61页的有关内容，完成下列填空。
• 1.书写元素符号时要注意:由一个字母表示的元素 符号要 大写 ；由两个字母表示的元素符号，第一个 字母 大 写，第二个字母 小 写。
金属元素：固态非金属：“石”字旁；液态非金属：“氵”字 旁；气态非金属：“气”字头 • 2.元素符号宏观上表示一种元素，微观上表示一个原子； 元素符号前面的数字表示原子的个数，只有微观意义。
名师归纳
• 元素符号通常表示一种元素，一个 原
子。由原子构成的物质，元素符号 还表
示这种物质。
反馈练习
• 1.写出下列常见元素的名称或符号。
• 2.右图是钠元素在元素周期表中的信息 。右图方框的横线上填的是 Na 。
用化学符号和数字表示：3个钠原子 3Na 。钠元素属于 金属 （填“金属”或“非金 属”）元素。
• 3.元素周期表是化学学习和研究的 重要工具。下图是元素周期表的一 部分。
• （1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为
重点难点 • 1.元素概念。
• 2.元素符号及其表示的意义。
学习内容一 元素
• 学习指导
• 阅读课本第59~60页的有关内容，完成下列填空 。
• 1.氧气是由 氧 元素组成的，水是由氢、氧 元素组成 的，二氧化碳是由 碳、氧 元素组成的。氧气、水、
二氧化碳分子中都含有 氧原子 ，这些 氧原子 的原子核
名师归纳
• 分子、原子、元素、物质间的关系：
反馈练习
• 1.地壳中各元素所占质量分数由大到小的顺序是 （A ）
• A.氧、硅、铝、铁 B.铝、铁、硅、氧 • C.铁、铝、硅、氧 D.硅、氧、铁、铝 • 2.自然界中，一些元素的原子可自动放射具有固
定组成的粒子而变为其他元素。据此判断下列叙 述中，正确的是（A ）
• 胞中含量最多的元素是 氧 。
讨论交流
• 元素与原子有什么异同？ • 【温馨点拨】 • 元素和原子的对比 • 元素概念 ：具有相同核电荷数的同一类原子的总称；主
要区别：只讲种类，不讲个数；使用范围：说明物质的宏 观组成；实例：水是由氢元素和氧元素组成的； • 原子概念：化学变化中的最小粒子；主要区别：既讲种类 ，又讲个数；使用范围：说明物质的微观构成；实例：一 个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的。 • 联系：元素的最小粒子是原子，一类原子的总称是元素。
内的质子数都是8，化学上把这些 氧原子 统称为氧 元素。
• 元素就是 具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子 。
的总称
• 2. 质子数 决定元素的种类。
• 3.地壳里各种元素的含量，，从高到低的前 四位是：氧、硅、铝、铁 ；地壳中含量最多的 非金属元素
• 是 氧 ；地壳中含量最多的金属元素是铝； 生物细
素编了号,叫做原子序数 。原子序数= 质子数
=
= 核外电子数
=核电荷数
。
• 3.观察书本最后一页的元素周期表：金属用 紫 色
表示；非金属用黄 色表示,第一周期除外，每周期
开头的是 金属元素，靠近尾部的是 非金属 元素,结
尾的是 稀有气体
元素。
• 4.根据元素周期表能得到的信息：左上角的数字
表示 原子序数 ，字母表示 元素符号 ，汉字表示元
• 氢 H ；氮 N ；钠 Na 铝 Al ；硫S ；
• C 碳 ； O 氧 ； Mg 镁 ； Si 硅 ； Cl 氯 ；
• 2.说明以下符号表示的含义：
• （1）O：氧元素 ，1个氧原子
；
• （2）Cl：氯元素 1个氯原子
；
• （3）2O：2个氧原子
；
• （4）2Mg： 2个镁原子
；
• （5）Fe：铁元素 ；1个铁原子 ； 铁这种物质
；
28.09
• （2）6~11号元素中属于金属元素的有 Na（填元素 符号）；
• （3）表中不同元素最本质的区别是 ）；