┃试卷合集3套┃广西省防城港市2023届高一化学下学期期末达标测试试题
[合集4份试卷]2021广西省防城港市新高考化学达标测试试题
![[合集4份试卷]2021广西省防城港市新高考化学达标测试试题](https://img.taocdn.com/s3/m/639e346b80eb6294dc886c41.png)
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知HA的酸性强于HB的酸性。
25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1mol∙L-l的HA 溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A-、B-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。
下列说法正确的是A．曲线I表示溶液的pH与-lgc(B-)的变化关系B．aaK(HA)=100K(HB)C．溶液中水的电离程度：M>ND．N点对应的溶液中c(Na+)>Q点对应的溶液中c(Na+)2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Cl2和水：Cl2+ H2O =2H＋+Cl－+ClO－B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O =Al(OH)3↓+3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O =2Na＋+2OH－+O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－= CaCO3↓+H2O3．下列仪器的用法正确的是（）A．①可以长期盛放溶液B．用②进行分液操作C．用酒精灯直接对③进行加热D．用④进行冷凝回流4．下列物质间的转化可以实现的是（）A．MnO2Cl2Ca(ClO)2B．S SO2BaSO4C．SiO2H2SiO3Na2SiO3D．CuSO4Cu(OH)2Cu2O5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标况下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为N AB．标准状况下，38g3H2O2中含有4N A共价键C．常温下，将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3N A电子D．一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物质的量一定不相同6．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（）A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO37．已知还原性I- > Fe2+ > Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（）A．I-、Fe3+ 、Cl-B．Fe2+、Cl-、Br-C．Fe2+、Fe3+ 、Cl-D．Fe2+、I-、Cl-8．下列使用加碘盐的方法正确的有（）①菜烧好出锅前加盐②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪③煨汤时，将盐和食材一起加入④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪A．①B．② ③ ④C．③ ④D．① ③9．Bodensteins研究反应H 2(g)+I2(g)2HI(g)△H＜0，温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t的关系如下表：容器编号起始物质t/min 0 20 40 60 80 100 Ⅰ0.5mol I2、0.5mol H2w(HI)/% 0 50 68 76 80 80Ⅱx mol HI w(HI)/% 100 91 84 81 80 80研究发现上述反应中：v正=k a•w(H2)•w(I2)，v逆=k b•w2(HI)，其中k a、k b为常数。
广西南宁市2023-2024学年高一下学期期末考调研测试化学试题(含解析)
2023—2024学年南宁市高一年级下学期期末考调研测试高一化学试卷试卷共6页，18小题，满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1．考查范围：必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．广西有很多珍贵的非物质文化遗产，下列非物质文化遗产涉及的物品的主要成分属于有机物的是（）A ．壮族铜鼓B ．北海贝雕C ．瑶族石牌D ．毛南族花竹帽2．下列化学用语表示正确的是（）A ．HCl 的形成过程：B ．一氯甲烷的电子式：C ．乙烷的球棍模型：D ．NaOH 的电子式：3．下列叙述中不涉及氧化还原反应的是（ ）A ．氯水在阳光下久置B ．豆科植物根瘤菌固氮C ．利用溶液刻蚀铜电路板D ．胃酸过多病人服用氢氧化铝作为抗酸药4．为除去下列物质中的杂质，除杂试剂选择合理的是（ ）选项物质杂质除杂试剂A甲烷乙烯溴水H H :C :Cl HNa :O:H3FeClB NO 空气C 过量盐酸DNaBr 溶液NaI氯水、5．下列化学品使用不符合科学、安全、有效、合理的是（ ）A ．在奶粉中添加适量碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌B ．向香肠中添加适量作为护色剂和防腐剂C ．没有医生处方长期服用镇静剂以保证睡眠获得良好的精神状态D ．低毒农药拟除虫菊酯不能向人畜、食物直接喷射6．下列物质的名称和分类均正确的是（ ）选项化学式或结构简式名称分类A 过氧化钠碱性氧化物B 四羟基合铝酸钠盐C1，2 -二溴乙烷链状烷烃D苯芳香烃7．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A ．能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、B ．透明溶液中：、、、C ．pH =13的溶液中：、、、D ．加入Al 片能产生H ：的溶液：、、、8．枸橼酸被广泛用作酸度调节剂，其结构如图所示。
广西省崇左市2023届新高考高一化学下学期期末达标检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应HCl作还原剂的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D．2．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂，已知α-萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是（）A．1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应B．该物质不属于烃C．该物质能使溴水褪色D．分子式为C9H16O3．下列有关说法不正确的是（）A．NCl3分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构B．质量相同的四种物质苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是甲烷C．石油分馏与煤的干馏均属于物理变化D．油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应4．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤5．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是实验现象结论A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S 溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3＞H2SiO3 A．A B．B C．C D．D6．下列说法不正确的是（）A．以乙烯为主要原料可制取乙酸乙酯B．用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油C．某烷烃的二氯代物有3 种,则该烃的分子中碳原子个数可能是4D．乙烯、乙醇、葡萄糖都能与酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液反应7．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D．电解质溶液的pH值逐渐减小8．下列有关化学用语使用正确的是A．苯的分子式：C6H6B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．CH4分子的比例模型：D．﹣CH3(甲基)的电子式为：9．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的叙述正确的是（）A．该有机物的分子式为C11H14O3B．该有机物可能易溶于水且具有水果香味C．该有机物可能发生的化学反应类型有：水解、酯化、氧化、取代D．1mol该有机物在Ni作催化剂的条件下能与4molH2发生加成反应10．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A．B．C．D．11．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
广西桂林市2023-2024学年高一下学期期末质量检测+化学试题
桂林市2023～2024学年度下学期期末质量检测高一年级 化学（考试用时75分钟，满分100分）说明：1．本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，共18小题．请将第Ⅰ卷选择题的答案和第Ⅱ卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效．2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 17 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Ba 137第I 卷 选择题（共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上1．化学与生产、生活息息相关．下列物质与用途对应关系不正确的是（ ）物质75%乙醇光导纤维维生素C味精 用途A ．杀菌消毒B ．导电C ．抗氧化剂D ．增味剂2．下列日常生活中的做法与反应速率调控无关的是（ ） A ．食品抽真空包装 B ．在铁制品表面刷油漆 C．用冰箱冷藏食物D ．向门窗合页里注油3．下列气体，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（ ） A ．2ClB ．2SOC ．4CHD ．3NH4．下列有关化学用语使用正确的是（ ） A ．3HNO 的电离方程式：33HNO H N +-+ B ．一氯甲烷的电子式：C ．丙烷分子的空间充填模型：D ．中子数为10的氧原子：108O5．科学、安全、有效和合理的使用化学品是每位生产者和消费者的要求与责任，下列说法不正确的是（ ）A ．缓释药物可以减少每天吃药的次数，方便了人们的药物使用B ．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响C ．高效氮肥硝酸铵受热或经撞击易发生爆炸，必须改性处理后才能施用D ．合成纤维已部分取代了棉、麻等天然纤维，其作为废弃物不易产生环境污染 6．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．2.8g 聚乙烯中含碳碳双键数目为A 0.1N B ．1.7g 羟基中含有的电子总数为A 0.9N C ．4.6g 乙醇溶液中含有的氧原子数为A 0.1ND ．5.6g Fe 与足量的S 充分反应，转移的电子数为A 0.3N7．某化学兴趣小组依据反应2334ClO 3HSO Cl 3SO 3H ----++++设计了3组实验探究影响化学反应速率的部分因素，实验情况如下表所示： 实验编号 加入130.1mol L KClO -⋅溶液的体积/mL加入130.3mol L NaHSO -⋅溶液的体积/mL加入水的体积/mL反应温度/℃①20 20 0 30 ② 20 10 a 30 ③202050下列说法不正确的是（ ） A ．该反应理论上不能设计成原电池 B ．a 10=C ．实验③反应速率最快D ．实验①和实验③可以探究温度对反应速率的影响8．柠檬果中富含柠檬酸（一种弱酸）．现将锌片和石墨片按如图插入柠檬中，观察到电流计指针偏转．下列说法不正确的是（ ）A ．石墨片上有气泡产生B ．锌片为负极，发生了氧化反应C ．电子从锌片流出，经过柠檬汁流向石墨片D ．当负极质量减少6.5g 时，理论上有0.2mol 电子通过外电路 9．下列装置及药品能达到实验目的的是（ ）A ．验证甲烷与氯气反应B ．制备氨气C ．灼烧干海带D ．熔化23Na CO 固体A ．AB ．BC ．CD ．D10．下列离子方程式与所给的实验事实相符的是（ ） A ．铁和稀硫酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H ++++↑B ．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：432NH OHNH H O +-+⋅C ．Na2S2O3与稀硫酸混合后溶液变浑浊：22322S O 2H S SO H O -++↓+↑+D ．室温下用浓硝酸溶解铜：2323Cu 2NO 8H 3Cu 2NO 4H O -+++++↑+11．阿司匹林是一种解热镇痛药物，其结构如图所示．下列有关阿司匹林的说法不正确的是（ ）A ．分子式为9104C H OB ．能使紫色石蕊试液变红C ．分子中含有两种官能团D ．一定条件下能发生酯化反应和水解反应12．实验室利用如图装置进行实验，仪器c 中物质无明显现象的是（ ）选项 a 中的物质 b 中的物质c 中的物质d 中的物质 A 稀硫酸 23Na CO澄清石灰水 NaOH 溶液 B浓硫酸Cu品红溶液NaOH 溶液C 浓盐酸 4KMnO2FeCl 溶液 NaOH 溶液D浓氨水NaOH4CuSO 溶液2H O13．1mol 2NO （g ）和1molCO （g ）反应生成2CO （g ）和NO （g ）的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．该反应反应物的总能量为134kJB ．该反应吸收的热量为234kJC ．通过如图可推断出2CO 比CO 稳定D ．反应物断键所吸收的总能量小于生成物成键所释放的总能量14．一定条件下，往固定容积为2L 的密闭容器中充入3mol A 气体和1mol B 气体发生反应：()()()()3A g B g C g 2D s ++，产物D 的物质的量随时间的变化如图所示．下列叙述正确的是（ ）A ．容器内气体质量不再改变时，该反应不一定达到限度B ．该反应1min 时的正反应速率小于3min 时的逆反应速率C ．当反应达到平衡时A 和C 的物质的量之比为3:1D ．从开始到平衡状态，用A 表示的平均反应速率为110.3mol L min --⋅⋅第Ⅱ卷 非选择题（共58分）二、非选择题（本题包括4小题，共58分）请将答案填在答题卡上15．（14分）化学能与其他形式的能量可以相互转化，请回答以下问题． （1）用2CO 催化加氢可制取乙烯：()()()2224213H g C H g 2H O 2CO g ++．该反应体系的能量变化关系如图所示：几种化学键的键能如下：化学键COH H —CCC H —H O —键能/（1kJ mol -⋅）803436x414464①该反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）．②实验测得上述反应生成0.5mol 24C H 时能量变化为152kJ ，则表中的x =______． （2）用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如右图所示．①该燃料电池中电极2作______极（填“正”或“负”）．②放电时，电极1的电极反应方程式为______，电解质溶液中OH -往______（填“电极1”或“电极2”）方向移动．（3）在一体积为2L 的恒温密闭容器中，加入2mol 2N 和一定量的水，发生反应()()()()22322N g 6H O l 4NH g 3O g ++，经过20min 达到平衡，此过程有4.8mol 电子转移，则用3NH 浓度变化表示的平均反应速率为______，平衡时2N 的浓度()2N c 为______1mol L -⋅；下列选项不能说明该反应达到平衡状态的是______． A ．容器内压强不再变化 B ．2N 的浓度不再变化C ．3NH 和2O 的物质的量之比为4:3D ．消耗2N 物质的量和生成2O 物质的量之比为2:316．（15分）二氧化硫是一种重要物质，在生产、生活中都有重要用途．（1）化石燃料燃烧会产生大气污染物2SO 、NO x 等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收2SO[()42Ce SO 和()243Ce SO 在水溶液中完全电离]，其转化原理如图所示，反应①的离子方程式为______．（2）某研究性学习小组利用如下图所示的装置研究2SO 的性质．已知相关物质的熔沸点如下表．物质 2SO 3SO熔点/℃ 76.1- 16.8 沸点/℃10-45甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅰ用来模拟工业生产中2SO 催化氧化的反应，其化学方程式为2232SO O 2SO +∆催化剂；装置Ⅱ的作用是______；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，体现了2SO 的______性（填“氧化”、“还原”或“漂白”）．（3）实验室探究2SO 与()33Fe NO 溶液反应的原理，装置如图，实验中观察到Y 装置产生白色沉淀．盛装浓硫酸的仪器名称是______．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间2N ，其目的是______．若将()33Fe NO 换成氨水，Y 中产生白色沉淀是______．实验室检验24SO -的方法是______．（4）拟用以下方案测定空气中2SO 含量（假设空气中无其他还原性气体）．方案中若通过空气的体积为22.4L （标准状况下），最终所得固体质量为0.233g ，通过计算确定该空气中二氧化硫的体积分数是______%．17．（14分）海水蕴含着丰富的化学资源，海水资源的综合开发工艺流程如下：回答下列问题：（1）溴元素在元素周期表中的位置是______． （2）请写出一种海水淡化的方法______．（3）工业上从苦卤中得到()2Mg OH 沉淀最好选用的试剂为______，分离得到()2Mg OH 沉淀的方法是______．（4）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式______．（5）在苦卤中通入氯气之前，要先用硫酸酸化母液，这样做的目的是______． （6）从苦卤中得到溴水后还要经过吹出、吸收等环节处理，这样做的目的是______． （7）根据上述流程判断2SO 、2Cl 、2Br 三种物质氧化性由强到弱的顺序是______．18．（15分）以淀粉或以石油裂解产物F （其产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平）为原料制备一种具有果香味的物质E 的生产流程如下．请回答下列问题：（1）A 的结构简式是______．（2）B 和D 中官能团的名称分别是______，D →E 的反应类型是______． （3）写出B →C 反应的化学方程式______． （4）实验室制取E 的装置如右图所示．①长导管口保持在液面之上的目的是______．②下列有关该实验说法正确的是______． A ．制取E 时，浓硫酸用作催化剂和脱水剂 B ．饱和碳酸钠溶液用来中和乙酸并吸收部分乙醇C ．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D ．实验时，先往试管甲内加入乙醇和乙酸，混合均匀后再加入浓硫酸 （5）若46.0g 乙醇和68.0g 乙酸反应制得乙酸乙酯52.8g ，则乙酸乙酯的产率是______%．（100%=⨯实际产量产物产量理论产量）．（6）为检验淀粉水解产物，某同学取水解后的溶液于试管中，直接加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，无砖红色物质出现，你认为实验失败的主要原因是______．桂林市2023～2024学年度下学期期末质量检测高一化学参考答案及评分标准一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案BDCADBACACABDD二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15．（14分，除特殊说明外，其余每空2分） （1）①放热（1分） ②764（2）①正（1分） ②3222NH 6OH 6e N 6H O --+-+ 电极1（3）()0.04mol L min ⋅ 0.6 C D 16．（15分，除特殊说明外，其余每空2分） （1）4322242Ce S O 2H O2Ce SO 4H ++-+++++（2）使3SO 凝结成固体与2SO 分离 还原（3）分液漏斗（1分） 赶走装置中的空气 3BaSO 取少量待测液置于洁净试管中，先滴加足量稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则存在24SO -（4）0.117．（14分，除特殊说明外，其余每空2分） （1）第四周期ⅦA 族（2）蒸馏法（反渗透法或电渗析法等）（1分） （3）()2Ca OH 过滤（1分）（4）()22MgCl Mg Cl +↑电解熔融（5）抑制2Cl 、2Br 与水反应，提高2Cl 的利用率 （6）富集溴（7）222Cl Br SO >>18．（15分，除特殊说明外，其余每空2分） （1）()24CH OH CHOH CHO（2）羟基、羧基（每个1分） 酯化反应（取代反应）（1分） （3）322322CH CH OH O 2CH CHO 3H O ++∆催化剂（4）①防止倒吸 ②BC （5）60（6）没有将水解后的溶液调至碱性。
广西贵港市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷(含解析)
广西贵港市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：_______一、单选题1．下列有关环境问题的说法正确的是 （ ） A ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量B ．对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力C ．pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D ．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2．下面的原子或原子团不属于官能团的是 （ ）A ．OH - B ．-Br C ．-NO 2 D ． 3．对实验I~Ⅳ的实验操作现象判断正确的是 （ ）A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列说法正确的是 （ ） A ．38C H 和410C H 是同系物B ．一氯甲烷和二氯甲烷互为同分异构体C ．CO 和2CO 互为同素异形体D ．12H 、22D 互为同位素 6．下列化学用语表述正确的是 （ ） A ．S 2Cl 2结构式为Cl －S －S －Cl B ．S 2-结构示意图为C ．CO 2电子式为：D ．聚丙烯的结构简式： 7．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是 （ ）A ．将40gNaOH 固体溶于1L 水中B ．将10gNaOH 固体溶解在水中配成250mL 溶液C ．将1L10mol/L 的浓盐酸与9L 水混合D ．将22.4L 氯化氢气体溶于水配成1L 溶液8． 的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯代物只有一种结构的共有(不考虑立体异构)（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种9．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族。
某黄绿色气体与冷烧碱反应可得YZW 的溶液，该溶液可作漂白液。
下列说法正确的是A ．原子半径为W<XB ．X 的氢化物的稳定性弱于ZC ．X 的最高价氧化物对应水化物的酸性强于ZD ．W 的非金属性弱于XA ．AB ．BC ．CD ．D11．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一（下）学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，尾气中的NOx在催化
剂上反应脱除。其工作原理示意图如下：
下列说法不正确．．．的是 A．稀燃过程中，NO发生的主要反应为：2NO + O2 === 2NO2 B．稀燃过程中，NO2被吸收的反应为：BaO + 2NO2 === Ba(NO3)2 C．富燃过程中，NO2被CO还原的反应为：2NO2 + 4CO === N2 + 4CO2 D．富燃过程中，CxHy被O2氧化的反应为：CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2H2O 2．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以30%KOH为电
解质的装置进行发电，电池正极反应为 A．H2＋2OH－－2e－＝2H2O B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C．H2－2e－＝2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
3．下列物质中，不能与金属钠反应的是 （ ）
A．氯气 B．水 C．氧气 D．煤油
4．已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH= -14.9kJ·mol-1。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反
应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的 起始浓度 c(H2)/(mol·L-1) c(I2)/(mol·L-1) c(HI)(mol·L-1) 甲 0.01 0.01 0 乙 0.02 0.02 0 A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍
B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25 5．在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材
料中的稀土元素钕(60Nd)的贡献。下列说法正确的是( ) A．Nd、Nd和Nd互为同素异形体
B．Nd、Nd和Nd的化学性质不同 C．Nd原子中含有60个质子和142个中子
D．Nd、Nd和Nd都是钕元素的不同核素
6．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ） A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混和后光照反应
B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成 ； 乙烯与水生成乙醇的反应
D．在苯中滴入溴水，溴水褪色 ； 乙烯自身生成聚乙烯的反应
7．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是
A．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 B．2Ag2O4Ag+O2↑ C．Fe2O3+3CO2Fe +3CO2 D．2MgO(熔融)2Mg+O2↑ 8．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是
A．溴苯中混有溴，将其加入NaOH稀溶液中反复洗涤、分液
B．乙烷中混有乙烯，在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷
C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其加入NaOH溶液中，静置、分液
D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入NaOH溶液中洗气
9．石油裂化的目的是（ ）
A．使长链烃分子断裂为短链烃分子 B．除去石油中的杂质
C．使直链烃转化为芳香烃 D．便于分馏
10．已知反应X+Y＝W + N为放热反应。下列说法正确的是（ ）
A．断裂X和Y中的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N中的化学键所放出的能量
B．该反应不必加热就一定可以发生
C．参加反应的Y的能量一定高于生成的N的能量
D．参加反应的X和Y的总能量—定高于生成的M和N的总能量
11．如图所示装置，电流表G发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，则X,Y,Z应
是下列各组中的
A．X是Zn，Y是Cu，Z为稀H2SO4 B．X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4 C．X是Fe，Y是Ag，Z为稀AgNO3溶液 D．X是Ag，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液 12．某无色气体，可能含CO2、SO2、HCl、HI中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把
溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是 A．一定含有SO2 B．—定含有HCl C．肯定没有CO2 D．不能肯定是否含有HI 13．下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（ ）
A． B． C． D． 14．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
15．在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金
材料中的稀土元素钕（60Nd）的贡献。下列说法正确的是（ ） A．14260Nd、14360Nd 和14460Nd互为同素异形体
B．14260Nd、14360Nd和14460Nd的化学性质不同
C．14260Nd原子中含有60个质子和142个中子
D．14260Nd、14360Nd和14460Nd都是钕元素的不同核素
16．某元素B的核电荷数为Z，已知Bn－和Am+的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、
m来表示，应为
A．Z+m+n B．Z－n+m C．Z－n－m D．Z+n－m 17．下列实验能获得成功的是（ ）
A．用如图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯
B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色
C．水和乙醇的混合液，可用蒸馏的方法使其分离
D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可观察到有银镜出现 18．元素周期表是元素周期律的表现形式。下列说法正确的是
A．VA族及其相邻主族元素可以找到制造农药所需元素
B．在金属与非金属交界线附近寻找制冷剂
C．第IA元素全部是金属元素
D．可在过渡元素中寻找半导体材料
19．（6分）已知298K时下述反应的有关数据：C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1，C（s）
+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1。则C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H为（ ） A．+283.0kJ/molB．+172.5 kJ/molC．-172.5 kJ/molD．-504 kJ/mol
20．（6分）下列关于化石燃料的加工说法正确的是
A．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
C．石蜡油高温分解得到烷烃和烯烃的混合物
D．石油催化裂化主要得到乙烯
二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．（6分）工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。
(1)请写出反应的化学方程式_____________________________________________。
(2)现欲冶炼270吨铝，至少需要多少吨氧化铝？__________________________ 三、实验题（本题包括1个小题，共10分） 22．（8分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO4－+H2C2O4+H+ —Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下： 组别 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质 I 2 mL 20 II 2 mL 20 10滴饱和MnSO4溶液
III 2 mL 30 IV 1 mL 20 1 mL蒸馏水
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。 （2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验______和_____（用I～IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验____和_____。 （3）对比实验I和IV，可以研究____________________对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是_________________________________。