中考化学知识点
中考化学常考知识点
中考化学常考知识点中考化学是中学化学学科的重要组成部分，也是中学知识系统中的一项基础性知识。
在中考复习中，化学知识点的掌握和理解是非常重要的一环。
本文将会针对中考常考的化学知识点，进行详细讲解。
一、元素和化合物元素是由相同原子组成的物质，而化合物则是由不同元素化合而成的。
中考中经常涉及到对元素和化合物的定义、常见元素的名称和化合物的名称等。
常见元素名称：1.氢(Hydrogen)2.氦(Helium)3.锂(Lithium)4.硼(Boron)5.碳(Carbon)6.氮(Nitrogen)7.氧(Oxygen) 8.氟(Fluorine) 9.氖(Neon) 10.钠(Sodium) 11.镁(Magnesium) 12.铝(Aluminum)13.硅(Silicon) 14.磷(Phosphorus) 15.硫(Sulfur) 16.氯(Chlorine) 17.氩(Argon) 18.钾(Potassium)19.钙(Calcium) 20.铁(Iron) 21.铜(Copper) 22.锌(Zinc) 23.银(Silver) 24.金(Gold)常见化合物名称：1. 水(H2O)2.乙醇(CH3CH2OH)3.盐酸(HCl)4.亚硫酸(H2SO3)5.苯酚(C6H5OH)6.氢氧化钠(NaOH)7.乙酸(CH3COOH) 8.氨(NH3) 9.硝酸(HNO3) 10.氧化铁(Fe2O3) 11.二氧化碳(CO2) 12.碳酸钙(CaCO3)二、离子和化学方程式离子是一个或多个原子失去或得到电子形成的带电物质。
在中考中，常考察离子的定义、离子半径与电子层数、离子的电荷等。
所谓化学方程式，就是描述反应过程所用的公式。
中考中化学方程式也是常见考点，如反应类型的分类、平衡常数、离子反应方程式等。
三、物质的物理性质和化学性质物质的物理性质是物体在不经历化学变化的情况下所具有的性质，如颜色、硬度、熔点、沸点、密度等。
2024年中考化学一轮复习知识点总结—物质的变化和性质-化学反应类型(含解析)
2024年中考化学一轮复习知识点总结—物质的变化和性质化学反应类型（含解析）知识点一、物理变化与化学变化变化类型物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化现象多表现为形态、状态等的变化多表现为放热、生成沉淀等的变化判断依据是否有新物质生成知识点二、物质的性质和用途1.物理性质和化学性质：2.物质的性质和用途的关系：物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
知识点三、催化剂与催化作用在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没性质物理性质化学性质定义物质化学变化通过化学变化就能够表现出来的性质物质在化学变化中才能够表现出来的性质性质内容颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、稳定性、毒性等本质区别是否需要通过化学变化才可以表现出来有变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
知识点四、四种基本反应类型1.四种基本反应类型定义通式特点基本反应类型A+B→AB二合一或多合一化合反应由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应AB→A+B一变二或一变多分解反应由一种物质生成两种或两种以上物质的反应A+BC→AC+B单换单、强换弱置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应AB+CD→AD+CB双交换、价不变复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应【注意】①发生复分解反应要满足的条件：生成物中必须有沉淀或气体或水。
②中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
中和反应属于复分解反应，它是特指酸与碱之间发生的复分解反应。
2.其他反应类型定义实例氧化反应物质与氧发生的反应，根据反应的剧烈程度不同，分为缓慢氧化和剧烈氧化（其中提供氧的物质具有氧化性）C+O 2CO 2还原反应含氧化合物里的氧被夺走的反应（其中能夺取氧的物质具有还原性，如CO ）CO+CuO Cu+CO 2考点一．化学变化和物理变化的判别1．（2023•自贡）水是重要的资源，城市里的生活用水是经自来水厂净化处理过的。
中考初三化学必背知识点(精华)
中考初三化学必背知识点(精华)化学用语化学是一门以元素和化合物的性质、组成和变化为研究对象的科学。
在研究化学时，我们需要掌握一些基本的化学用语。
1、常见元素及原子团的名称和符号非金属元素包括氧、氢、氮、氯、碳、磷和硫等，它们的符号分别为O、H、N、Cl、C、P和S。
金属元素包括钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、铜、汞、银、锰和钡等，它们的符号分别为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Mn和Ba。
此外，还有一些常见的原子团，如氢氧根、硝酸根、碳酸根、硫酸根、磷酸根和铵根等，它们的符号分别为OH、NO3、CO32、SO42、PO43和NH4.2、化合价口诀在化学中，化合价是指元素在化合物中的价态。
我们可以用一些口诀来帮助记忆常见元素的化合价。
例如，一价元素包括氢、氯、钾、钠和银等；二价元素包括氧、钙、钡、镁和锌等；三价元素包括氮、磷和铝等；四价元素包括碳和硫等。
此外，许多元素都有变价，而不同条件下的价数也不同。
3、常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途在研究化学时，我们需要掌握一些常见物质的俗称、化学名称、化学式和用途。
例如，碳单质是指纯净的碳，它的化学式为C，可以用来制作钻头和切割玻璃。
汞的化学符号为Hg，可以用来制作温度计。
二氧化碳固体的化学式为CO2，可以作为致冷剂和人工降雨的材料。
水的化学式为H2O，是最常见的溶剂。
过氧化氢的化学式为H2O2，是一种常见的消毒剂。
氧化铁的化学式为Fe2O3，可以用来改良酸性土壤。
氧化钙的化学式为CaO，可以用来制作建筑材料和水泥。
碳酸钙的化学式为CaCO3，可以用来制作生石灰和消石灰。
4、制取物质的化学方程式在化学实验中，我们需要掌握一些制取物质的化学方程式。
例如，制取氧气的实验方法有三种：第一种是用2KMnO4制取，化学方程式为2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑；第二种是用2H2O2制取，化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑；第三种是用2KClO3制取，化学方程式为2KClO3=2KCl+3O2↑。
重庆中考化学知识点归纳
重庆中考化学知识点归纳重庆中考化学知识点归纳涵盖了初中化学的基础知识和重点内容，以下是对这些知识点的详细总结。
一、基本概念1. 物质的分类：纯净物和混合物。
2. 物质的组成：元素和化合物。
3. 物质的性质：物理性质和化学性质。
4. 物质的变化：物理变化和化学变化。
二、化学用语1. 元素符号：表示元素的基本符号。
2. 化学式：表示物质组成的式子。
3. 化学方程式：表示化学反应的式子。
三、原子、分子和离子1. 原子结构：原子核和电子云。
2. 分子：由原子通过化学键结合形成的稳定结构。
3. 离子：带有电荷的原子或分子。
四、化学反应类型1. 合成反应：多种物质生成一种物质。
2. 分解反应：一种物质生成多种物质。
3. 置换反应：单质与化合物反应生成新的单质和化合物。
4. 还原反应与氧化反应：涉及电子转移的反应。
五、化学计量1. 摩尔概念：物质的量的单位。
2. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
3. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
六、溶液和溶解度1. 溶液：一种或多种物质均匀分散在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
2. 饱和溶液：在一定温度下，溶质不能再溶解的溶液。
3. 溶解度：在一定温度下，单位溶剂中所溶解溶质的最大量。
七、酸碱盐的性质与反应1. 酸：能够释放氢离子的物质。
2. 碱：能够释放氢氧根离子的物质。
3. 盐：由酸和碱中和反应生成的化合物。
4. 中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
八、金属与非金属的性质1. 金属的物理性质：导电性、延展性等。
2. 金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应等。
3. 非金属的物理性质：绝缘性、脆性等。
4. 非金属的化学性质：与氧气反应、与金属反应等。
九、有机化学基础1. 烃：只含有碳和氢的化合物。
2. 烃的衍生物：含有官能团的化合物。
3. 有机反应类型：取代反应、加成反应等。
十、化学实验基本操作1. 实验仪器的使用方法。
2. 化学药品的取用和保存。
化学中考知识点总结肥料
化学中考知识点总结肥料一、肥料的分类1. 化肥：化肥是指人工合成的肥料，包括氮肥、磷肥、钾肥和微肥等。
化肥的主要成分根据营养元素的含量可以分为高氮肥、高磷肥、高钾肥和复合肥。
2. 有机肥：有机肥是指来源于动植物的有机物质，主要有农作物秸秆、畜禽粪便和生活垃圾等。
有机肥含有丰富的有机质和微生物，可以改善土壤结构，提高土壤肥力。
二、氮肥1. 氮肥的作用：氮肥是植物生长过程中必需的营养元素，对植物的生长发育和产量有着重要的影响。
氮肥的主要作用是促进植物的叶片生长和幼苗的生长发育，提高作物的产量和品质。
2. 氮肥的种类：氮肥的主要种类有尿素、铵态氮肥和硝态氮肥。
尿素是最常见的氮肥，可以迅速溶解，被植物吸收利用。
3. 氮肥的施用原则：氮肥的施用原则是合理施肥、适时施肥和科学施肥。
适时施肥是指在植物生长发育需要氮肥的时期进行施肥，保证植物生长需要。
三、磷肥1. 磷肥的作用：磷肥是植物生长发育过程中必需的营养元素，对促进根系生长、开花结果和提高光合作用有着重要的作用。
2. 磷肥的种类：磷肥的主要种类有磷酸二铵、磷酸一铵和磷酸钙等。
磷酸二铵是最常用的磷肥，能够满足大部分作物对磷的需求。
3. 磷肥的施用原则：磷肥的施用原则是合理施肥、适时施肥和科学施肥。
合理施肥是指根据作物对磷肥的需求量来确定施肥量，适时施肥是指在作物生长需要磷肥的时期进行施肥。
四、钾肥1. 钾肥的作用：钾肥是植物生长发育过程中必需的营养元素，对促进植物的生长、抗逆性和增加产量有着重要的作用。
2. 钾肥的种类：钾肥的主要种类有氯化钾、硫酸钾和磷酸二钾等。
氯化钾是最常用的钾肥，可以满足大部分作物对钾的需求。
3. 钾肥的施用原则：钾肥的施用原则是合理施肥、适时施肥和科学施肥。
科学施肥是根据土壤测试结果和气象因素进行施肥，保证植物对钾肥的需求。
五、微肥1. 微肥的作用：微肥是植物生长发育过程中必需的微量元素，对植物的生长发育和产量提高有着重要的作用。
2. 微肥的种类：微肥的主要种类有硼肥、锰肥、镁肥和锌肥等。
初中中考化学必背知识点总结多篇
初中中考化学必背知识点总结多篇初中中考化学必背知识点总结1.分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。
6.相对原子质量= 质子数+ 中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag PtAu18.具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸性溶液的pH如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。
如：水、NaCl25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度达到或超过可燃物的着火点。
中考化学知识点归纳河南
中考化学知识点归纳河南中考化学作为初中化学教育的重要阶段，其知识点归纳对于学生复习和备考具有重要意义。
以下是针对河南省中考化学的知识点归纳：一、基本概念与原理1. 物质的组成：元素、分子、原子、离子。
2. 物质的性质：物理性质与化学性质。
3. 物质的变化：物理变化与化学变化。
4. 化学方程式的书写与平衡。
二、元素化合物知识1. 常见元素的名称、符号、性质。
2. 常见化合物的组成、性质与用途。
3. 酸碱盐的性质与反应。
三、化学计量学1. 摩尔概念及其计算。
2. 物质的量浓度、质量分数的计算。
3. 化学反应中的质量关系。
四、溶液与胶体1. 溶液的概念、组成与分类。
2. 饱和溶液与不饱和溶液。
3. 溶液的浓度表示方法。
4. 胶体的性质与应用。
五、化学反应类型1. 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2. 氧化还原反应与能量变化。
六、化学实验基础1. 常见化学实验仪器的名称与使用方法。
2. 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏等。
3. 化学实验安全知识。
七、物质的分离与提纯1. 过滤、蒸馏、萃取、结晶等方法。
2. 物质的提纯原理与操作。
八、金属与非金属元素及其化合物1. 金属元素的物理性质、化学性质与用途。
2. 非金属元素的物理性质、化学性质与用途。
3. 金属与非金属的化学反应。
九、有机化学基础1. 有机化合物的分类与命名。
2. 烃类化合物的结构与性质。
3. 醇、酚、醚、醛、酮、羧酸等有机化合物的性质。
十、环境保护与化学1. 环境污染的类型与防治。
2. 绿色化学与可持续发展。
结束语：通过对中考化学知识点的系统归纳，学生可以更有效地进行复习和准备考试。
希望以上的归纳能够帮助河南的中考学子们在化学科目上取得优异的成绩。
化学是一门实验性很强的学科，因此在复习过程中，除了理论学习外，还应注重实验操作的练习，以提高综合应用能力。
鲁教版中考化学必备知识点(分类整理)
鲁教版中考化学必备知识点(分类整理) 鲁教版中考化学必备知识点化合反应（特点：多变一）1.单质与氧气反应：2Mg + O2 → 2MgO4Al + 3O2 → 2Al2O33Fe + 2O2 → Fe3O42P + 5O2 → P4O102CuO + C → 2Cu + CO2（O2不充足）2.有毒气体CO的燃烧（尾气处理）：2CO + O2 → 2CO23.非金属氧化物与水反应：CO2 + H2O → H2CO34.金属氧化物与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)25.二氧化碳气体通过炽热的炭层：CO2 + C → 2CO分解反应（特点：一变多）1.用过氧化氢和二氧化锰制氧气：2H2O2 → 2H2O + O2↑2.用高锰酸钾制氧气：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑3.用氯酸钾制氧气：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑4.水通电分解：2H2O → 2H2↑ + O2↑5.碳酸不稳定，易分解：H2O + CO2 → H2CO3↑6.高温煅烧石灰石：CaCO3 → CaO + CO2↑置换反应（特点：单质换单质）1.气体与固体间的置换反应：CuO + H2 → Cu + H2O2.固体与固体间的置换反应：2CuO + C → 2Cu + CO2↑4Fe + 3CO2↑ → 3CO↑ + 2Fe3O4 3.液体与固体间的置换反应：1）金属与酸溶液的反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑2）金属与盐溶液的反应：2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3CuAl + 3AgNO3 → no n3Cu + Al2(SO4)3 → no n2Ag + Cu(NO3)2 → ___FeSO4 + Cu → Fe + CuSO42Ag + Fe(NO3)2 → 2AgNO3 + Fe2+和CO2反应会生成CaCO3沉淀，Cu和OH反应会生成Cu(OH)2沉淀等。
2023中考化学知识点《常见物质的性质及用途》原卷
中考知识点（一）——常见物质的性质及用途序号物质俗称及化学式性质及用途1氧气O2（1）供给呼吸（2）具有助燃性，支持燃烧（3）具有氧化性，用于钢铁冶炼、金属焊接2氢气H2（1）具有可燃性，作燃料2H2+O2点燃2H2O（2）密度小，用于填充气球（3）具有还原性，做还原剂冶炼金属3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O（4）用作合成氨、合成甲醇、合成盐酸的原料3氮气N2（1）工业上生产硝酸和氮肥的原料（2）食品包装袋中充入氮气延长保质期（3）液氮是制冷剂，保存血液等4氩气Ar（1）化学性质稳定，用作焊接时的保护气，即“氩弧焊”（2）用于照明技术和填充日光灯、光电管、照明管等5碳C（主要有金刚石、石墨、活性炭、焦炭）（1）金刚石是最硬物质，用于制钻头，切割物质（2）石墨具有导电性、润滑性、质软，用于电极、润滑、制铅笔（3）活性炭具有吸附性，用于吸附吸附异味和色素（4）焦炭具有还原性，用于金属冶炼3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑6磷P（主要有红磷、白磷）（1）燃烧生成白烟五氧化二磷，用于制烟雾弹4P+5O2点燃2P2O5（2）红磷制造火柴7硫S俗称：硫磺（1）用于配制农药石硫合剂（2）硫主要用于肥料、火药、润滑剂和抗真菌剂生产8氧化氢H2O俗称：水（1）做溶剂，配制溶液（2）做清洗用，用水来清洗化学仪器,（3）做反应物，用氧化钙与水反应制氢氧化钙CaO+H2O=Ca(OH)2（4）做冷却剂，如蒸馏装置中通入冷凝管中的冷水即起到了冷却蒸气的作用。
9二氧化碳CO2固态称为：干冰（1）密度比空气大，不燃烧不支持燃烧常用于灭火（2）工业原料NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（3）是光合作用的原料，常用作气体肥料6CO2+6H2O光C6H1206+6O2（2）干冰升华吸热，常用于人工降雨、制冷剂、舞台烟雾33氨气NH3（1）制造纯碱的原料NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（2）氨气常用于制液氮、氨水、铵盐等NH3+H2O=NH3·H2O 2NH3+H2OS4=(NH4)2SO434乙醇C2H5OH俗称：酒精（1）具有可燃性，用于燃料C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O （2）消毒（70%～75%）（3）作溶剂模拟预测1.下列物质俗名对应正确的是（）A．NaOH—苛性钠B．Ca（OH）2—生石灰C．Na2CO3—烧碱D．NaHCO3—苏打2.空气是人类生产活动的重要资源。
中考化学知识点汇总化学方程式的知识点总结
中考化学知识点汇总化学方程式的知识点总结中考化学知识点汇总——化学方程式的知识点总结化学方程式是中考化学的重要考点之一，它不仅反映了化学反应的本质，也是进行化学计算的基础。
下面我们来详细总结一下中考化学中化学方程式的相关知识点。
一、化学方程式的定义用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
化学方程式能客观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系。
“质”的变化指的是反应物在一定条件下发生化学反应生成了新的物质；“量”的变化指的是化学反应中各物质之间的质量比和微粒个数比。
二、化学方程式的意义1、表明反应物、生成物和反应条件。
例如：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O。
这个方程式表明了氢气和氧气是反应物，水是生成物，反应条件是点燃。
2、表示各物质之间的质量比。
从化学方程式可以看出反应物和生成物之间的质量比。
仍以上述方程式为例，每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全反应，可以生成36 份质量的水。
3、表示各物质之间的微粒个数比。
在 2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 中，氢气、氧气和水的微粒个数比为2∶1∶2。
三、书写化学方程式的原则1、以客观事实为依据化学方程式所表示的化学反应必须是真实存在的，不能凭空臆造。
2、遵循质量守恒定律化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变，所以书写化学方程式时必须使方程式两边各原子的种类和数目相等。
四、书写化学方程式的步骤1、写根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线。
2、配配平化学方程式，使式子两边各元素原子的种类和数目相等。
配平的方法有很多种，比如观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。
以红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例，用最小公倍数法配平。
磷原子在反应前后个数分别为 1 和 2，氧原子个数分别为 2 和 5。
氧原子个数的最小公倍数为 10，所以在氧气化学式前面配上 5，在五氧化二磷化学式前面配上 2，然后在磷前面配上 4，化学方程式就配平为：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅3、注注明化学反应的条件（如点燃、加热、催化剂等），并在生成物后面标出生成物的状态（如气体用“↑”，沉淀用“↓”）。
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中考化学知识点总结
一、常见物质的颜色
（1）常见固体物质的颜色
化学式 颜色
Mg Fe Zn Ag 银白
色
白磷 P2O5 MgO KClO3 CuSO4 NaCl Na2CO3 NaHCO3 Ca(OH)2
CaO
白色
C CuO MnO2 Fe3O4 FeO 铁粉 黑色
Cu 红磷 Fe2O3 红色
KMnO4 暗紫
色
Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜) K2MnO4 绿色
CuSO4-5H2O 蓝色
S
淡黄
色
(2)常见溶液的颜色
含Cu2+盐溶液 蓝色
含Fe3+盐溶液 黄色
含Fe2+盐溶液 浅绿色
高锰酸钾溶液 紫红色
(3)常见沉淀的颜色
化学式 颜色 是否溶于酸
BaCO3 白色 溶
CaCO3 白色 溶
AgCl BaSO4 白色 不溶
Mg(OH)2 白色 溶
Cu(OH)2 蓝色 溶
Fe(OH)3 红褐色 溶 二、常见物质名称、俗称、化学式 俗名 化学式 用途 氢氧化钙 熟石灰 消石灰 Ca(OH)2 用于建筑业、农业上改良酸性土壤等 氢氧化钠 火碱 烧碱 苛性钠 NaOH 用于干燥剂、用于制肥皂、造纸、纺织和印染。 氯化钠 食盐 NaCl 作调味品、维持生命活动 碳酸钠 纯碱 苏打 Na2CO3 用于玻璃、造纸、纺织品和洗涤剂的生产等 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 作发酵粉、治疗胃酸过多等 氧化钙 生石灰 CaO 作干燥剂 碳酸钙 大理石（石灰石）的主要成分 CaCO3 重要的建筑材料、作人体补钙剂 盐酸 HCl
用于金属除锈、是胃酸的主要成分，
帮助消化
三、常见化合价记忆口诀
一价?Cl H K Na Ag?； 二价?O Ca Ba Mg Zn?；三?Al?四?Si?五价?P；??二 三?Fe；二
四?C?；
二 四 六?S?都齐全；Cu Hg?二价最常见；单质零价记心间；负一?NO3-??OH-根，
负二?SO42-（硫酸根）?CO32-（碳酸根）根；正一价的是?NH4+?根
四、酸碱盐的溶解性
钾钠铵硝皆可溶（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶于水，这个作为前提）
硫酸不溶硫酸钡（硫酸盐只有硫酸钡不溶于水 ）
盐酸只有氯化银（盐酸盐只有氯化银不溶于水 ）
碳酸记住碳酸镁（碳酸镁微溶于水，其余皆不溶）
钙钡俩碱要记牢（氢氧化钙和氢氧化钡溶于水，其余碱都不溶于水）
五、离子间不能大量共存
1、H+不能与OH-??CO32-? ?HCO3-（碳酸氢根）大量共存
2、OH-不能与H+??NH4+??Mg2+??Fe3+??Cu2+大量共存?
3、CO32-（碳酸根）不能与Ca2+??Ba2+大量共存?
4、Cl-不能与Ag+大量共存?
5、SO42-（硫酸根）不能与?Ba2+大量共存?
六、化学之最
1、最简单有机物：CH4 2、密度最小的气体：H2 3、熔点最高的金属：W
4、熔点最低的金属：Hg 5、导电性最强的金属：Ag 6、人类冶炼最多的金属：Fe
7、形成化合物最多的元素：C 8、空气中含量最多的气体：N2(体积占78％)
9、地壳中含量最多的元素：O SiO2
10、地壳中含量最多的金属元素：Al Al2O3(铝制品比较耐腐蚀的原因)
11、人体中含量最多的元素：O 12、人体中含量最多的金属元素：Ca
13、自然界中存在最坚硬的物质：金刚石（C）
七、常见物质的检验、鉴别
1、O2：用带火星的木条深入到集气瓶中，木条复燃
2、H2：点燃、发出淡蓝色火焰，罩一个干冷的烧杯，有水滴出现
3、CO2：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
4、CO：点燃（或通过灼热的氧化铜，） ，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊?
5、CH4：点燃，罩一个干冷的烧杯，有水滴出现，片刻，迅速倒转烧杯，加入适量的澄清石
灰水，石灰水变浑浊
6、N2：用燃着的木条深入到集气瓶中，加入适量的澄清石灰水 ，木条熄灭，石灰水不浑浊
7、酸（H+）：滴加石蕊试剂，溶液变红；或加入活泼金属，产生气体
8、碱（OH-）：滴加酚酞试剂，溶液变红，或加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
9、碳酸盐（CO32-）：加入适量氢离子（酸），产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
10、肥皂水：用来区分硬水和软水
11、硬水变软水的方法：蒸馏、煮沸（生活中）
12、计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧。
13、防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能
源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。
八、必考知识点
1、检验NaOH与Na2 CO3混合溶液问题：
取少量溶液于试管，加入过量BaCl2或Ca Cl2，若有白色沉淀生成且上层清液能使酚酞变
红，则为二者混合溶液；
若加入过量BaCl2或Ca Cl2，有白色沉淀生成且上层清液不能能使酚酞变红，则为纯Na2
CO3；
若加入过量BaCl2或Ca Cl2，没有白色沉淀生成且上层清液能使酚酞变红，则为纯NaOH；
2、二氧化碳的实验制取方法（工业制取）及化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3高温CaO+CO2↑
3、氧气的制取化学方程式（高锰酸钾、氯酸钾、双氧水）
2H2O22H2O+O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
4、电解水
2H2O2H2↑+O2↑
5、二氧化碳与澄清石灰水反应
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙
“出汗”） 6、碳酸钠与氢氧化钙反应（联合制碱法） Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 7、镁、铝、锌、铁、铜、银的盐溶液的置换反应 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2?Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 8、波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ 9、一氧化碳或氢气还原氧化铜（氧化铁）的反应及现象 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2（红色固体变为黑色） CO+CuOCu+CO2（黑色固体变为红色）用点燃的酒精灯处理尾气 9、浓盐酸与氨水放在一起的现象及化学反应方程式 有大量白烟生成，原因是：浓氨水和浓盐酸都有挥发性，氯化氢和氨气反应生成固体氯化铵 HCl+ NH3= NH4Cl 氯化铵与熟石灰混合研磨放出刺激性气体：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 10、除铁锈 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
11、甲烷燃烧、酒精燃烧、氢气燃烧的化学方程式
CH4+2O2CO2+2H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+ 3H2O 2H2+O22H2O
12、玻璃棒在实验中的应用
溶解：搅拌加速溶解 过滤：引流 蒸发：搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅
13、原子结构示意图
原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下
14、酸碱指示剂的应用
紫色石蕊溶液：遇酸变红，遇碱变蓝 无色酚酞溶液：遇碱变红
15、常见的实验装置
16、四种反应类型
分解反应：一变多 化合反应：多变一 置换反应：单质+化合物=新单质+新化合物
复分解反应：两种化合物=两种新的化合物（交换成分绝对不会生成单质、同时不伴随化合
价变化）
弧线表示电子层（最外层电子书决定钙元素
弧线上的数字表示该层填充的电
17、溶液
%100%100溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量溶质的质量分数
%100g100ss分数饱和溶液中溶质的质量
（s表示溶解度）
配制一定质量分数溶液时出现问题：
溶质的质量分数偏大：①称取溶质偏多②溶剂偏少了，俯视量筒读数量取溶剂③向烧杯中倒
量取好的溶剂时部分溶剂洒落。
溶质的质量分数偏小：①称取溶质偏小②溶剂偏多了，仰视量筒读数量取溶剂③溶质不纯含
有杂质④溶解所用烧杯用水润湿。
降温、恒温蒸发溶剂、