电化学专题

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选择题（单选）

1. 碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学

方程式是：

KI＋3H2O KIO3＋3H2↑

有关说法不正确

．．．的是

A．石墨作阳极，不锈钢作阴极

B．I-在阳极放电，H+在阴极放电

C．电解过程中电解质溶液的pH变小

D．电解转移3 mol e-时，理论上可制得KIO3 107 g （KIO3的相对原子质量214）2．次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，工业可用下图所示装置电解NaH2PO2制H3PO2。（阳离

A．阳极室有H2生成B．阴极室溶液pH减小

C．原料室溶液pH保持不变D．阳极室可能有H3PO4生成

3．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH

的含量，

其工作原理示意图如右图。下列说法不正确

．．．的是

A．O2在电极b上发生还原反应

B．溶液中OH—向电极a移动

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5

D．负极的电极反应式为：2NH3－6e—＋6OH—=N2＋

4. 右图为Pt电极的氢氧燃料电池工作原理示意图，H2SO4为

电解质溶液。有关说法不正确

．．．的是

A. a极为负极，电子由a极流向b极

B. a极的电极反应式是：H2 -2e- = 2H+

C. 电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大

D. 若将H2改为等物质的量CH4，O2的用量增多

5．结合右图判断，下列叙述正确的是

A．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e—=4OH—

B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe—2e—=Fe2+

C．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀

二、填空题

6.电解法能将碱性溶液中的NO2转化为N2而除去，其电极反应式是。

7. 传感器的工作原理如下图所示。

传感器中阴极的电极反应式是。

8.用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：

N2 NO

2-

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：

。

9. 直接供氨式固体氧化物燃料电池能量转化效率达85%，其结构示意图如下：

①负极的电极反应式是______ _______。

②用该电池电解300mL 饱和食盐水。一段时间后，溶液pH 为13（忽略溶液体积的变化），则消耗NH 3的体积是______ ____L （标准状况）。

10.某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO 2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。

（1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co 2+的形式从正极粉中浸

出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。

图1 图2

① 阴极的电极反应式为：LiCoO 2 + 4H + + e - === Li + + Co 2+ + 2H 2O 、 。

阳极的电极反应式为 。

② 该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c (H 2SO 4) > 0.4 mol·L -1时，钴的浸出率下降，其原因可能为 。

11．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示 （1）溶液A 的溶质是 ；

（2）电解饱和食盐水的离子方程式是 （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的P H 在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 .

- +

涂覆正极

粉的铝箔 稀硫酸

直流电源 石墨

12.烟气（主要含SO 2、CO 2）在较高温度经下图所示方法脱除SO 2，并制得H 2SO 4。

① 在阴极放电的物质是 。在阳极生成SO 3的电极反应式是 。

13. 电解浓NaOH 溶液制备Na 2FeO 4，其工作原理如下图所示：

阳极的电极反应式是 ；可循环使用的物质是 ，理由是 。

14．利用下图所示装置从海水(含有HCO 32-)中提取CO 2，有利于减少环境温室气体含量。

①结合方程式简述提取CO 2的原理： 。

②用该装置产生的物质处理b 室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是 。

H 2O

海水(含有HCO 3)

(pH ≈8)

只允许阳离子通过）

15．电解NO 制备 NH 4NO 3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH 4NO 3，需补充物质A ，A 是_____________，说明理由：________________。

16. 当吸收液（NaHSO 3和Na 2SO 3）的pH 降至约为6时，满送至电解槽再生。再生示

意图如下:

① HSO 3-

在阳极放电的电极反应式是 。

② 阴极室中溶液ＰＨ升至8以上时，吸收液再生为Na 2SO 3并循环利用。简述再生原

理:

17．电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A 的腐蚀，材料B 可以选择 （填字母

序号）。a ．碳棒 b ．镁板 c ．铜板

用电化学原理解释材料B 需定期拆换的原因： 。

图1

图

2

（2）图2中，钢闸门C 做 极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D 为石墨

块，则D 上的电极反应式为 ， 检测该电极反应产物的方法是 。

ClO -H 2O

E

F

、

交换膜

浓盐酸乙二酸溶液

图3 图4

（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—

次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

① E 为该燃料电池的 极（填“正”或“负”）。F 电极上的电极反应式为 。

② 镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因 。

（4）乙醛酸（HOOC-CHO ）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”

生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M 电极的产物反应生成乙醛酸。 ① N 电极上的电极反应式为 。

② 若有0. 3mol H +通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为 mol 。