河北省衡水市实验中学高三下学期理综测试化学试题

河北省衡水市实验中学高三下学期理综测试化学试题

1．化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是（）

A．侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质B．“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成NO3-，此转化过程中氮元素被还原

C．“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属D．我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染”问题

2．某金属有机多孔材料FJI-H14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A．该材料的吸附作用具有选择性

B．该方法的广泛使用有助于减少CO2排放

C．在生成的过程中，有极性共价键形成

D．其工作原理只涉及化学变化

3．工业制汞的方法之一是辰砂（主要含HgS）焙烧法，焙烧辰砂时发生的主要反应为HgS+O2Hg+SO2，生成的汞为气态，冷凝得液态汞。一种利用辰砂制备纯汞的流程如图所示。下列分析正确的是（）

A．焙烧时加入CaO的主要目的是降低HgS的熔点

B．含汞烟气需除汞后才能排放到大气中

C．用5%的硝酸洗涤时发生的是物理变化

D．在实验室中进行蒸馏操作需要蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏斗等仪器

4．—种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如图所示：

下列关于该聚合物的说法正确的是（）

A．结构简式为

B．氢键是分子间作用力，对该高分子的性能没有影响

C．完全水解后得到的高分子有机物含有两种官能团

D．完全水解后得到的小分子有机物具有4种不同化学环境的氢原子

5．萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。该物质由五种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。下列叙述一定正确的是（）

A．原子半径的大小顺序为Z>W>X>Y

B．X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物

C．萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构

D．Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸

6．常温下，向20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合

溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A．E点存在：2c（Na+）=3c（H2C2O4）+3c（HC2O4-）+3c（C2O42-）

B．F点存在：c（OH-）＞c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

C．在E、F和G点中，G点对应的K w最小

D．G点对应的溶液中，c（Na+）＞c（OH-）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

7．利用电解原理将SO2、NO x转化为（NH4）2SO4的装置如图所示。下列说法错误的是（）

A．阴极的电极反应式：NO x+（2x+3）e-+（2x+4）H+=NH4++xH2O

B．溶液C的酸性比硫酸铵稀溶液强

C．电极A与电源的负极相连，发生氧化反应

D．转移0.2mol电子时消耗0.1molSO2

8．纳米TiO2是一种重要的光催化剂。以钛酸酯Ti(OR)4为原料制备纳米TiO2的步骤如下：

①组装装置如图所示，保持温度约为65℃，先将30mL钛酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分搅拌；

②将含水20%的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；

③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiO2。

已知：钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti(OH)4不稳定，易脱水生成TiO2。回答下列问题：

（1）仪器a的名称是__，冷凝管的作用是__。

（2）加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是__(填字母)。

A.增加反应的焓变

B.增大反应的活化能

C.减小反应的焓变

D.降低反应的活化能

制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有_。

（3）步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为__。如图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是__(填字母)。

（4）测定样品中TiO2纯度的方法是：精确称取0.2000g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶液，加强热使其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含TiO2+的溶液。加入金属铝，将TiO2+全部转化为Ti3+。待过量的金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗

0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液的平均值为20.00mL(已知：

Ti3++Fe3++H2O=TiO2++Fe2++2H+)。

①加入金属铝的作用除了还原TiO2+外，另一个作用是__。

②滴定时所用的指示剂为__(填字母)。

a.酚酞溶液

b.KSCN溶液

c.KMnO4溶液

d.淀粉溶液

③样品中TiO2的质量分数为__%。(Ti相对分子质量为48)

9．某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)

相关信息如下：

①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。

②ZnSO4的溶解度(物质在100g水中溶解的质量)随温度变化曲线。请回答：

（1）①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是__。

②步骤Ⅰ可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是__。

（2）步骤Ⅱ须加入过量H2O2理由是__。

（3）步骤Ⅲ，合适的pH范围是__。

（4）步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；b.在60℃蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在100℃蒸发溶剂；e.过滤。

请给出上述操作的正确顺序__。(操作可重复使用)

（5）步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO4•7H2O晶体颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择__方式进行冷却结晶。