知识讲解 定性实验设计与评价(提高)
知识讲解 定量实验设计与评价(提高)
定量实验设计与评价（提高）【高考展望】一、考纲要求1．能根据实验试题要求，做到：（1）设计、评价或改进实验方案；（2）了解控制实验条件的方法；（3）分析或处理实验数据，得出合理结论；（4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。
2．以上各部分知识与技能的综合应用。
二、高考动向新课程背景下的高考化学实验试题非常重视将定性实验和定量实验进行有机结合，试题中所设计的问题多为实验的基本操作知识及实验原理的分析、实验数据的处理和对实验流程的推理，旨在对学生实验基本素养和分析处理数据能力的考查。
本节主要涉及定量实验设计与评价。
【方法点拨】定量实验方案的设计的一般要求①根据题目要求设计定量实验的测定原理，如混合物组成测定的一般设计思路是使其中一种组分发生化学反应生成气体或沉淀，通过测定气体或固体的量进而求得各组分的含量。
②定量实验的关键是保证数据的准确性，因此确定了某一具体实验方案后，应注意在实验中保证所测数据是准确的：如除杂、数据的重复测定等特征设计，还要排除此方案中所有干扰因素，干扰因素全部排除了，此方案具体的实施程序就清晰且明确了。
因此教学中要尽量创造条件，让学生动手多做实验，让学生自选课题、设计实验、改进或创新实验，并对实验进行评价和分析，培养学生的创新意识的创新精神，训练学生用实验解决化学问题，使学生掌握评价实验方案的常见角度和方法。
总之，新课程理念下的高三化学复习备考应注重近年来高考实验试题考查的动向进行研究，从试题中去领略试题考查的意图和试题命制方向，从而在教学中有目标性地培养学生的实验创新意识和实验探究能力，真正做到有的放矢，提高实验备考复习效率。
【典型例题】类型一、混合物中某物质含量的测定例1、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放人入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U 型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴人6mo1·L -1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A 处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U 型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U 型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明______________________(2)装置中干燥管B 的作用是___________________________________(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果__________ (填偏高、偏低或不变)(4)步骤⑤的目的是____________________________(5)步骤⑦的目的是________________________________(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为______________________________(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。
定性实验资料
伦理原则
• 尊重研究对象的意愿和隐私 • 保护研究对象的权益和安全
注意事项
• 确保实验过程的透明度和公正性 • 避免对研究对象造成不必要的困扰和伤害
数据保护与隐私问题
数据保护
• 妥善保管实验数据，防止泄露和滥用 • 遵守相关法规和伦理规范，保护研究对象的隐私
隐私问题
• 在研究过程中，确保研究对象的隐私得到尊重和保护 • 在数据呈现和报告撰写时，避免泄露研究对象的个人信息
实验结果的解释与应用
实验结果解释
• 对实验结果进行深入的讨论和解释 • 注意避免过度解释和偏见
实验结果应用
• 将实验结果应用于理论建构和实证研究 • 为政策制定和干预措施提供有价值的参考
CREATE TOGETHER
DOCS
谢谢观看
THANK YOU FOR WATCHING
定性实验与定量实验的互补性
• 定性实验可以提供深入的见解和理解，补充定量实验的不足 • 定量实验可以提供广泛的覆盖和预测，补充定性实验的不足
定性实验在研究中的作用与意义
定性实验在研究中的作用
• 揭示研究对象的内在特征和规律 • 深入了解研究现象背后的原因和过程 • 提供丰富的细节和生动的描述
定性实验在研究中的意义
实验设计与抽样方法
设计实验方案
• 选择合适的定性实验方法（如观察、访谈、焦点小组等） • 确定实验时间和地点 • 制定实验流程和注意事项
抽样方法
• 选择合适的抽样对象和样本大小 • 采用随机抽样、目的抽样等方法进行抽样
数据收集与记录技巧
数据收集技巧
• 确保数据收集过程的客观性和公正性 • 采用有效的观察和访谈技巧
实验过程监控
• 确保实验按照计划进行 • 及时处理实验中出现的问题
高考化学复习考点知识突破解析35： 综合实验设计与评价(一)(解析版)
高考化学复习考点知识突破解析综合实验设计与评价1．(2022届·江苏泰州市泰州中学高三月考)实验室用碳酸钠为原料制备焦亚硫酸钠和无水亚硫酸钠。
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。
实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如图所示。
当溶液pH约为4时，停止反应。
在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为：2NaHSO3=2Na2S2O5+H2O查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入SO2的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图1所示；水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图2所示：(1)SO2与Na2CO3溶液反应至pH约为4时，其离子方程式为_____________________。
(2)装置Y的作用是_______________________________________。
(3)析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃～30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。
依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是______________________________。
(4)实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是______________________________。
(5)Na2SO3的溶解度曲线如图3所示。
实验室由碳酸钠溶液制备无水Na2SO3的实验操作为：①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2至溶液pH约为4得到NaHSO3溶液，边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加____________溶液，测量溶液pH约为___时，停止滴加，加热浓缩溶液至有____________析出，在高于____________条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
系统评价方法知识讲解
系统评价方法知识讲解定性评价是通过主观判断和分析来评估系统的质量、性能和效果。
定性评价常用的方法有专家评估法、目标评价法和对比分析法等。
专家评估法是通过请相关领域的专家对系统进行评估和判断，利用他们的专业知识和经验来获得关于系统质量和性能的主观评价。
这种方法适用于对不同系统之间的比较，可以快速获取有关系统优劣的信息。
目标评价法是通过制定明确的评价目标和标准，然后对系统按照这些目标和标准进行评价。
这种方法适用于需要量化评价的领域，可以使评价结果更加客观和准确。
对比分析法是将系统与已有的其他类似系统进行比较，从而评估其优劣。
这种方法可以帮助评价者发现系统的特点和优势，并为改进系统提供参考。
相对于定性评价，定量评价是通过量化指标和数据来评估系统的质量、性能和效果。
定量评价常用的方法有问卷调查法、实验研究法和性能测试法等。
问卷调查法是通过设计和发放问卷来收集用户对系统的评价和反馈。
问卷调查可以定量地记录用户对系统的满意度、易用性和效果等指标，提供系统的定量评价数据。
实验研究法是通过设计和实施实验来评估系统的性能和效果。
实验可以控制和操作变量，从而对系统的不同方面进行定量分析和评价。
性能测试法是通过对系统的性能进行测试和测量，评估其系统资源利用率、响应时间和吞吐量等指标。
这种方法适用于需要对系统进行性能评价的领域，可以帮助系统优化和改进。
综上所述，系统评价方法是对系统进行评价和判断的一组方法和手段。
定性评价通过主观分析和判断来评估系统的质量和性能，定量评价通过量化指标和数据来评估系统的效果和性能。
选择合适的评价方法，有助于获取准确、全面的评价结果，并为系统改进和优化提供指导和参考。
初中科学研究知识点归纳
初中科学研究知识点归纳科学研究是一门系统的、实证的方法，旨在探索自然现象、解释观察到的事实，并发展有关现象背后的规律和理论。
在初中阶段，学生初步接触科学研究的基本概念和方法，掌握了一些重要的科学研究知识点。
本文将对初中科学研究知识点进行归纳总结，为学生提供一个全面的了解。
1. 科学研究的基本概念科学研究是指利用科学方法进行系统实证的活动。
科学方法包括观察、提出问题、假设、实验或观察、数据分析、得出结论等步骤。
其中，假设是科学研究的核心，实验证实或推翻了假设会对科学知识的发展做出贡献。
2. 实验设计与控制变量合理的实验设计是进行科学研究的关键。
在设计实验时，需要明确自变量、因变量和控制变量，并进行变量的控制，以确保实验结果的有效性和可靠性。
控制变量是指在实验过程中保持不变的因素，它能够帮助科学家确定引起因变量变化的唯一因素。
3. 科学观察与科学测量科学观察是指为了获取事实信息而主动运用感觉器官的过程。
观察可以是定性的（描述性的），也可以是定量的（数值化）。
科学测量是观察的一种形式，它通过使用仪器和工具，来获得准确、可重复的数据。
4. 数据分析与图表绘制数据分析是对观察或实验数据进行整理、处理和解释的过程。
科学家常常使用统计方法，如平均值、中位数、百分比等来分析数据。
图表绘制是将数据以可视化方式呈现，包括条形图、折线图、饼图等。
图表可以直观地展示数据之间的关系和趋势。
5. 评价实验设计与结论科学家在进行科学研究时，需要评价实验设计的合理性，并对实验结果进行合理的解释和结论。
评价实验设计不仅包括实验过程中的变量控制，还包括样本数量的合适性、实验过程的可重复性以及实验结果的准确性。
结论应该根据数据和实验证据进行科学合理的推断，并提出可能的进一步研究方向。
6. 科学伦理与学术诚信科学研究中的伦理原则和学术诚信至关重要。
科学家应该遵守伦理准则，尊重生命、尊重动物权益、保护环境，并遵循学术诚信的原则，如不抄袭、不伪造数据、正确引用等。
高考化学实验常考知识点全突破(全国)：专题07 实验的设计与评价(原卷版)
专题07 实验的设计与评价1．表格型实验方案的设计与评价解题流程：2．实验装置的可行性评价分析思路：3．微型制备与性质探究实验思维流程：例1.（2023·江苏卷第11题）室温下，探究140.1mol L FeSO -⋅溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是选项探究目的实验方案溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加1.（2023·浙江选考1月第16题）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）和泥沙)的提纯方案如下：I II III IV−−−−−→−−−−→−−−−→−−−→−−−→加水、加热溶解趁热过滤冷却结晶过滤洗涤粗苯甲酸悬浊液滤液苯甲酸下列说法不正确的是A. 操作I 中依据苯甲酸的溶解度估算加水量B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaClC. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹D. 操作IV 可用冷水洗涤晶体浊液考点二 探究类实验方案分析评价考点梳理（一）探究类实验方案的设计1．性质验证型实验设计性质验证实验方案可分为多种情况：一是已知物质的性质，设计实验验证物质的某些性质；二是已知某类物质的结构(或含有的官能团)，设计性质实验来验证这类物质的结构；三是根据性质设计定量实验；四是根据物质性质验证化学原理(理论)或根据化学原理来验证物质的某些性质。
设计性质验证实验方案的常用程序有如下两种：（1）根据物质性质设计实验方案物质的性质―→实验中的仪器、试剂和反应条件―→实验步骤―→结论（2）根据物质的结构(或官能团)设计验证性质实验方案2．性质探究型实验设计性质探究实验方案时要注意：实验方案要可行要尽量避免使用高压和特殊催化剂等实验室难以达到的条件，实验方案要简单易行实验顺序要科学要对各个实验步骤进行统一的规划和安排，保证实验准确高效，同时要减少副反应的发生和避免实验步骤间的相互干扰实验现象要直观如“证明CH 3COOH 是弱电解质”的实验，可配制一定浓度的CH 3COONa 溶液，用pH 试纸测溶液的pH ，通过测定的结果(常温下，pH>7)得出结论，操作简便且现象明显实验结论要可靠要反复推敲实验步骤，多方验证实验结果，做到实验结论准确可靠（二）探究类实验方案的评价1．实验方案的评价形式2.实验方案评价类试题的解题思路（1）从可行性方面进行评价①实验原理(如药品的选择)是否正确、可行。
实验教学定性评语(精选7篇)_定性评语怎么写
实验教学定性评语（精选7篇）_定性评语怎么写实验教学定性评语（精选7篇）由作者整理，希望给你工作、学习、生活带来方便。
第1篇：课堂教学定性评价课堂教学定性评价标签：教育分类：教研数学课堂教学的结构是由多因素、多侧面、多层次构成的整体*络，有多种特性：工具性、思想性、知识性、社会性、实践性、综合性；有多项职能：广泛的知识教学、充分的技能训练、有效的思想渗透。
因此，我们在进行定性评课时，也要从首到尾，从内到外，统观全课，得其精髓。
１．关于教学目标的评价。
一堂较为成功的课，必须要有明确的目的要求，然后根据所拟目标，精心设计课堂教学组织形式与实施方法，以求达到预期目标。
教学目标是整个课堂教学过程的一个纲，也是我们进行课堂教学质量评价首先要考虑的因素。
因此进行定性评价时，首先要看其目标是否明确。
教学目标明确，一是指明了，二是指准确。
所谓明了，就是整个课堂教学活动都必须围绕教学目标进行，将教学目标贯穿于教学目标的始终。
所谓准确，就是确定的教学目标要符合大纲精神、教材内容、学生实际。
教学目标的确定，凝聚着教师教书育人的殚精竭虑，贯穿着教师有的放矢的教学艺术，体现着教师胸中有书（教材）、目中有人（学生）、手中有法（教法）的过硬本领。
所以，评议一堂课，教学目标是考核教学成败的依据，衡量教学得失的准绳。
２．关于教学内容的评价。
教学内容规定着教什么和学什么。
选择好和处理好教学内容是实现教学目标的重要保证。
评课时，首先看教者能否明确教学内容在整个教材系统中地位和作用，教学内容能否围绕目标、反映目标；其次看教者能否分清主次，准确地确定重点，教学中能突出重点、详略得当，讲授清楚正确，无科学性、思想性错误；第三看教者能否找准教学难点，抓住关键关善于集中力量解决关键问题，分散难点，逐步突破，从而带动整个教学进程；第四看教者能否发掘教学内容的潜在因素，充分利用、灵活运用，完成课堂教学计划，处理好新旧知识的结合点（常表现为教学中重要的启发点与教学的重点）；第五看教者能否正确处理好数学知识结构与学生认识结构的关系，掌握学生数学认知结构通过同化与顺应两种形式不断更新、转化的基本特点，体现讲授内容具有启发性、层次性。
高中化学实验教学质量的提升(6篇)
高中化学实验教学质量的提升(6篇)高中化学实验教学是学科教学的重要组成部分，也是学生掌握化学基本知识、培养化学实验操作能力的关键。
为了更好地提升高中化学实验教学质量，本文将从以下六个方面进行探讨和总结。
一、合理设计实验内容和规划实验流程在进行化学实验前，需要对实验进行合理规划，包括实验名称、实验目的、实验原理、实验步骤、实验条件等内容。
合理的实验内容和流程是保证实验成功的前提，是提升实验教学质量的重要步骤。
实验设计要充分考虑学生的实验操作能力、知识水平和实际应用背景，注重培养学生的探究能力和创新思维。
二、建设实验室环境及设备实验室的设备要对实验的需求进行配置，装修要符合实验的使用要求。
教学设备要保证设备齐全、状态良好，定期进行检修和维护。
确保实验室环境卫生和安全，保证学生的身体健康和合法权益。
三、注重实验教学安全化学实验涉及化学品的使用，必须高度重视实验室安全，确保实验过程中不发生人身伤害和环境污染。
实验教师要加强对学生的安全管理和操作指导，及时发现和排除实验安全隐患。
学生要当好行为主体，自觉遵守实验室安全规定和实验室行为规范，安全意识要与学习，实验相统一，养成良好的安全习惯。
四、有效探究实验教学方式一个高效、创新的实验教学方式是提升实验教学质量的重要措施。
学生是实验教学活动的参与者和主要承受者，在实验教学中，实验教师要采用探究式、实景式等多样化的教学方式，激发学生学习兴趣，提高学生实验操作能力，增强学生自主探究、合作沟通、创新思维和综合素质等能力。
五、配备高素质实验教师队伍实验教师是实验教学的重要主体，要求实验教师具备扎实的化学学科知识和实验技能，同时还要具备科学严谨的教学态度、良好的师德能力和细心负责的教学精神。
为提高高中化学实验教学质量,教育部应推进实验教师基准工资标准的提高，优化教师职业发展规划。
六、充分发挥实验教学评价作用在实验教学中，教学评价在实现教学质量监控、反馈和提升等方面具有重要的作用。
助力学生提升实验设计与数据解读能力的措施
助力学生提升实验设计与数据解读能力的措施在当今教育环境中，培养学生的实验设计与数据解读能力显得尤为重要。
这不仅有助于他们更好地理解科学知识，还能培养其批判性思维和解决实际问题的能力。
那么，我们可以采取哪些措施来助力学生提升这两项关键能力呢？一、优化课程设置学校和教师应精心设计课程，确保实验设计与数据解读能力的培养贯穿于整个学科教育中。
在基础课程中，可以适当增加实验环节，让学生从早期就接触到实验设计的基本概念和方法。
例如，在物理、化学等课程中，教师可以引导学生进行简单的实验操作，如测量物体的质量、观察化学反应等，同时让他们记录数据并进行初步的分析。
随着学生知识水平的提高，课程难度和复杂度也应逐步增加。
开设专门的实验设计课程，系统地教授实验设计的原则、方法和流程。
在这些课程中，学生可以学习如何提出科学问题、设计合理的实验方案、选择合适的实验方法和仪器设备、控制实验变量以及评估实验误差等。
此外，跨学科的实验课程也能为学生提供更广阔的视野和综合运用知识的机会。
例如，将生物学、化学和物理学的知识结合起来，设计一个关于生态环境监测的实验项目，让学生在解决实际问题的过程中提升实验设计和数据解读能力。
二、改进教学方法传统的讲授式教学方法在知识传授方面有一定的优势，但对于实验设计与数据解读能力的培养来说，显然是不够的。
因此，教师需要采用多样化的教学方法，激发学生的主动性和创造性。
项目式学习是一种有效的教学方法。
教师可以给学生布置一个具体的实验项目，让学生以小组为单位进行研究和实践。
在这个过程中，学生需要自主设计实验方案、收集和分析数据、得出结论并进行展示和交流。
通过这种方式，学生能够在实践中不断摸索和提高自己的实验设计与数据解读能力。
问题导向式教学也是一种不错的选择。
教师提出一个具有挑战性的问题，引导学生通过实验来寻找答案。
在这个过程中，学生需要不断思考、尝试和改进实验方案，从而培养解决问题的能力和创新思维。
此外，利用现代教育技术手段，如虚拟实验室、在线实验教学平台等，可以为学生提供更多的实践机会和资源。
实验评价——精选推荐
实验评价篇一：实验方案的设计与评价专题突破实验方案的设计和评价通过实验活动，探讨研究并解决科学研究、生产、生活、环境保护中面临的一些问题是化学学科永恒的主题。
在学习中，要求同学们能根据实际情况提出问题、设计实验研究问题、解决问题，在实践活动中巩固知识、提高认识、增强能力。
考点1实验方案的设计［基础知识］1．实验设计的原则原理正确、操作简便、现象明显、药品经济、结论可信。
2．实验设计题的考查实验仪器的设计和改进、实验装置的设计和改进、制备方案的设计、实验装置组装设计，化学与生产、生活的连接等。
［解题策略］实验设计题，就是由题目提出目标，答案开放，由自己设计实验步骤，选择实验药品，设计实验装置，记录实验现象，分析实验结果，得出正确结论，解决题目提出的问题。
实验报告是实验过程的一个重要资料，实验报告就是要将每一步实验的操作、实验的现象、实验结论记录下来，以备实验后进行分析。
实验报告的填写必须对现象的描述准确简捷，对结论和解释必须正确完善，观点鲜明，实验内容和装置必须目的明确，识别准确。
［典型例题］例1 某校进行化学实验考查时，教师给了同学们1小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种的混合物，让他们通过实验探究来确定。
某同学探究过程如下：(1)【提出假设】假设1：黑色粉末是炭粉；假设2：_________________________；假设3：_________________________。
(2)【设计实验方案】他对实验做了如下设想和分析：取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。
则实验中可能出现的现象与通过实验及分析，确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物。
(4)【拓展】为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验：将此黑色粉末隔绝空气加热(若碳完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。
请你回答：①烧杯中__________(填“有”或“无”)不溶物；②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是__________(写化学式)；③若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为：__________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
定性实验设计与评价【高考展望】一、考纲要求１．能根据实验试题要求，做到：(1).设计、评价或改进实验方案；(2).采取适当方法控制实验条件；(3).描述实验现象和收集有关数据；(4).分析或处理实验数据，得出合理结论；(5).能绘制和识别典型的实验仪器装置图。
2．实验知识和技能的综合应用。
二、高考动向化学实验设计是高考的重要内容，主要考点有：①定性实验设计；②定量实验设计；③制备实验设计；④化学反应原理实验设计。
今后的命题方向：选择必要的仪器或装置完成定性和定量实验，对几种实验方案分析对比从中选取最佳的实验方法，根据要求设计简洁的方案，操作简单安全，实验现象明显。
本节主要涉及定性实验设计与评价。
【方法点拨】定性检验实验设计是用来判定实验对象具有哪些性质、某种因素是否存在、某个因素是否起作用、某些因素之间是否具有某种关系、测定某些物质的定性组成、探讨研究对象具有怎样的内部结构等所进行的实验。
它主要解决“有没有”、“是不是”的问题。
所有影响正确判定或干扰判定的因素均被视为干扰因素。
定性检验实验设计主要分为以下两种情形：①性质探索性实验的设计：主要是从物质的结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，而后据此设计出合理的实验方案，去探索它所可能具有的性质。
②性质验证性实验的设计：主要是求证物质具备的性质，关键是设计出简捷的实验方案，要求操作简单，简便易行，现象明显，且安全可行。
性质实验方案的基本流程为：研究物质结构→预测可能性质→设计实验方案（方法、步骤、仪器、药品、操作要点、现象及分析、结论等）→实施实验→结论。
性质实验方案设计的基本思路如下：【典型例题】类型一、性质验证性实验【高清课堂：406674例4】例1．为验证卤素单质氧化性的相对较弱，某小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。
（5）过程Ⅲ实验的目的是。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。
【思路点拨】B中溶液由黄色变为棕红色时，即溴水由稀变浓，这说明过程Ⅱ中当B 和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，此时B和C中均无氯气。
【答案】（1）（2）淀粉KI试纸变蓝（3）Cl2+2Br- =Br2+2Cl-（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡。
静置后CCl4层溶液变为紫红色。
（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。
（6）原子半径逐渐增大【解析】(1).A中产生的黄绿色气体为氯气。
（2）.氯气遇淀粉KI试纸时，生成的I2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘单质。
（3）.B中氯气和溴化钠发生置换反应，离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 。
(4).C中溴化钠和氯气反应生成氯化钠和溴单质，将C 中的溶液滴入D中，发生反应：Br2+2I- =I2+2 Br - ,此时D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，呈紫红色，说明溴的氧化性强于碘。
（5）.过程Ⅲ主要为了确认C的黄色溶液中无氯气，排除对溴置换碘的干扰。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因是同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
【总结升华】本题考查化学实验的设计和分析。
要证明溴单质的氧化性强于碘单质，必须要控制氯气的量，排除氯气的干扰。
举一反三：【变式1】如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是选项气体试剂现象结论A．NH3 酚酞溶液溶液变红色NH3显碱性B．NO2 KI淀粉溶液溶液变蓝NO2有氧化性C．X 澄清石灰水溶液变浑浊X 是CO2D．Cl2 紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性【答案】B【解析】要从收集气体并验证其某些化学性质两方面考虑。
A项，氨气收集方法不对；B项，NO2中的N为+4价，有较强氧化性，可将I-氧化为I2；C项，X 也可是SO2；D项，Cl2和H2O反应生成的HCl和HClO各有酸性和漂白性。
【高清课堂：406674例2】例2．用图示装置制备NO并验证其还原性。
有下列主要操作：a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要________________。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是____________。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_________。
反应的离子方程式是___ 。
【思路点拨】点燃红磷是为了耗尽瓶中的氧气，从而使铜和稀硝酸反应生成无色的NO 气体。
【答案】①打开止水夹，通入少量氧气。
②P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O。
③铜片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变成蓝色。
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O 【解析】通过实验验证NO的还原性，要求书写与NaOH溶液反应反应的离子方程式（比较陌生），描述铜与稀硝酸反应的现象并书写离子方程式，补充实验步骤，只要搞清楚了实验目的，本步骤并不难。
【总结升华】用NaOH溶液吸收红磷充分燃烧的产生白烟（即P2O5），从而观察到红棕色的气体，故发生了反应2NO+O2=2NO2，验证了NO的还原性，达到了实验目的。
举一反三：【变式1】下述实验能达到预期目的的是（）编号实验内容实验目的A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B 将F2通入NaBr溶液中比较氟与溴的氧化性强弱C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响【答案】C【解析】A项，证明SO2具有还原性；B项，将F2通入NaBr溶液中，极易与水反应得不到单质溴；D项，研究催化剂对H2O2分解速率,须满足双氧水的浓度相同。
【变式2】学习小组设计了如下图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：（1）通入氯气后，A中的现象是。
C装置中发生反应的离子方程式为: 。
（2）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32－氧化成SO42－。
设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl－和SO42－的存在。
在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论。
(可填满也可不填满)限选．．试剂及仪器：2 mol/LHCl、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(NO3)2溶液、0.1 mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。
实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加。
若产生的白色沉淀，则洗气瓶B 溶液中存在SO42－。
步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加。
产生白色沉淀。
步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，滴加。
(3)为准确测定通入氯气一段时间后剩余FeCl2的物质的量。
实验如下：① 配制250 mL 溶液：取洗气瓶C 中全部溶液准确配制250 mL 溶液。
②滴定：准确量取25.00ml 所配溶液于锥形瓶中，将0.1980mol/LKMnO 4溶液装入 ，滴定至终点，记录数据。
重复滴定2次。
平均消耗KMnO 4溶液V mL 。
(反应式： Fe 2+ + MnO 4－+ H + — Fe 3+ + Mn 2+ + H 2O ，未配平)③ 计算250 mL 溶液中FeCl 2的物质的量= mol （只列出算式，不做．．运算）。
【答案】（1）溶液变蓝色， 2Fe 2++Cl 2== 2Fe 3++2Cl －（2） 实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量洗气瓶B 中溶液于试管A 中，滴加过量2 mol/LHCl和1 mol/LBaCl 2溶液， 振荡 。
若产生的白色沉淀，则洗气瓶B 溶液中存在SO 42－。
步骤2 ：另取适量洗气瓶B 中溶液于试管B 中，滴加入过量lmol/LBa(NO 3)2溶液，振荡，静置。
产生白色沉淀。
步骤3：取步骤2后试管B 中的上层清液于试管C 中，滴加 0.1mol/LAgNO 3溶液和过量的2 mol/LHNO 3， 振荡 。
若产生白色沉淀，则洗气瓶B 溶液中存在Cl －。
（若在步骤2中：先加足量2 mol/L HNO 3，再滴加入过量l mol/LBa(NO 3)2溶液，）振荡，静置。
则在步骤3中就不需要再加入过量的2 mol/L HNO 3。
） （3）②酸式滴定管 ③25025.00×0.1980×V×10-3×5 或 10×0.1980×V×10-3×5 类型二、性质探索性实验例3．某化学兴趣小组为探究SO 2的性质，按下图所示装置进行实验。
请到答下列问题：（1）装置A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ；（2）实验过程中，装置B 、C 中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO 2具有的性质是 和 ；装置B 中发生反应的离子方程式为 ；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；（4）尾气可采用溶液吸收。
【思路点拨】装置A是实验室制取SO2的发生装置，其中发生反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2+H2O↑【答案】(1)蒸馏烧瓶(2)溶液由紫红色变为无色，无色溶液出现黄色浑浊还原性和氧化性5SO2+2MnO4+2H2O==2SO42-+5Mn2++4H+(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色(4)NaOH【解析】(1) A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶。
(2)A中反应生成的SO2在B中会使KMnO4溶液由紫红色变为无色，装置B中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4+2H2O==2SO4+5Mn2++4H+，这说明SO2具有还原性；装置C 中生成硫单质，现象为无色溶液出现黄色浑浊，说明SO2又具有氧化性。
(3)SO2还具有漂白性，可使品红溶液褪色，但SO2的漂白是不稳定的，物质受热会恢复原来的颜色，表现为可逆性。
装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色。