厦门市达标名校2019年高考五月大联考化学试卷含解析
厦门市达标名校2019年高考五月大联考生物试卷含解析
厦门市达标名校2019年高考五月大联考生物试卷一、单选题（本题包括35个小题，1-20题每小题1分，21-35题每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述与事实不相符的是A．基因的表达产物中，有一些需要进一步加工和修饰后才能发挥作用B．转录过程形成的三种RNA均不存在双链结构C．核糖体在翻译时与mRNA的结合部位形成两个tRNA结合位点，每次沿mRNA移动时新读取一个密码子D．某些RNA病毒内存在RNA复制酶，可在宿主细胞内完成自身RNA的复制2．下列关于人体内环境及稳态调节的叙述，错误的是（）A．内环境中存在多种信息分子，如胰岛素、神经递质、CO2等B．病毒侵入机体后可寄生在人体内环境中并进行增殖C．抗利尿激素的合成受下丘脑细胞中基因的控制，作用于肾小管和集合管D．寒冷环境中，在神经—体液调节下会使人体的产热量等于散热量3．如图为某家族两种遗传病系谱图，其中有一种遗传病为红绿色盲，甲病基因用A、a表示，乙病基因用B、b表示。
下列相关叙述错误的是（）A．甲病为常染色体显性遗传病B．若Ⅲ5为正常女性，基因型是aaX B X b或aaX B X BC．Ⅲ1与正常男性结婚，子女患病的可能性是1/4D．若Ⅲ5为XXY型红绿色盲个体，最可能由Ⅱ3减数第一次分裂后期染色体分配异常引起的4．为探究pH对叶绿素稳定性的影响，某科研小组进行了如下实验。
下列叙述错误的是（）组号叶绿素溶液/mL pH值处理时间/min 溶液颜色①1．0 2．0 10 绿色②1．0 3．0 10 绿色③1．0 4．0 10 黄绿色④1．0 5．0 10 黄褐色A．叶绿素可用无水乙醇提取B．该实验设置了四个实验组，是一个对比实验C．该实验说明叶绿素在酸性条件下不稳定，在碱性条件下稳定D．由该实验结果推测，酸雨可能会造成藻类植物光合作用能力下降5．如图为某家族苯丙酮尿症（相关基因用B、b表示）和进行性肌营养不良症（相关基因用D、d表示）的遗传系谱图，其中Ⅱ4家族中没有出现过进行性肌营养不良症患者。
厦门市达标名校2019年高考五月大联考物理试卷含解析
厦门市达标名校2019年高考五月大联考物理试卷一、单项选择题：本题共6小题，每小题5分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．如图所示为单摆的振动图像，根据此振动图像不能确定的物理量是（）A．摆长B．回复力C．频率D．振幅2．如图所示,一个带正电荷q、质量为m的小球,从光滑绝缘斜面轨道的A点由静止下滑,然后沿切线进入竖直面上半径为R的光滑绝缘圆形轨道,恰能到达轨道的最高点B.现在空间加一竖直向下的匀强电场,若仍从A点由静止释放该小球(假设小球的电荷量q在运动过程中保持不变,不计空气阻力),则（）A．小球一定不能到达B点B．小球仍恰好能到达B点C．小球一定能到达B点,且在B点对轨道有向上的压力D．小球能否到达B点与所加的电场强度的大小有关3．氢原子的能级图如图所示。
用氢原子从n=4能级跃迁到n=1能级辐射的光照射逸出功为6.34eV的金属铂，下列说法正确的是（）A．产生的光电子的最大初动能为6.41eVB．产生的光电子的最大初动能为12.75eVC．氢原子从n=2能级向n=1能级跃迁时辐射的光不能使金属铂发生光电效应D．氢原子从n=6能级向n=2能级跃迁时辐射的光也能使金属铂发生光电效应4．某LED灯饰公司为保加利亚首都索非亚的一家名为“cosmos（宇宙）”的餐厅设计了一组立体可动的灯饰装置，装置生动模仿了行星运动的形态，与餐厅主题相呼应。
每颗“卫星/行星”都沿预定轨道运动，从而与其他所有“天体”一起创造出引人注目的图案。
若这装置系统运转原理等效月亮绕地球运转（模型如图所示）；现有一可视为质点的卫星B距离它的中心行星A表面高h处的圆轨道上运行，已知中心行星半径为R，设其等效表面重力加速度为g，引力常量为G，只考虑中心行星对这颗卫星作用力，不计其他物体对这颗上星的作用力。
下列说法正确的是（）A．中心行星A的等效质量=gRMGB．卫星B绕它的中心行星A运行的周期2324()R h TgRπ+=C．卫星B的速度大小为2gR vh R =+D．卫星B的等效质量2gR vG =5．甲、乙两物体从同一点出发且在同一条直线上运动，它们的位移—时间（x–t）图象如图所示，由图象可以得出在0~4 s内（）A．甲、乙两物体始终同向运动B．4 s时甲、乙两物体间的距离最大C．甲的平均速度等于乙的平均速度D．甲、乙两物体间的最大距离为6 m6．关于原子、原子核和波粒二象性的理论，下列说法正确的是（）A．根据玻尔理论可知，一个氢原子从5n=能级向低能级跃迁最多可辐射10种频率的光子B．在核反应中，质量数守恒，电荷数守恒，但能量不一定守恒C．一束光照射到某种金属上不能发生光电效应，可能是因为这束光的光照强度太弱D．α、β、γ三种射线中，α射线的电离本领最强，γ射线的穿透本领最强二、多项选择题：本题共6小题，每小题5分，共30分．在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求．全部选对的得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分7．如图所示，光滑轻质细杆AB、BC处在同一竖直平面内，A、C处用铰链铰于水平地面上，B处用铰链连接，AB杆竖直，BC杆与水平面夹角为37°。
江苏省南通市达标名校2019年高考五月大联考化学试卷含解析
江苏省南通市达标名校2019年高考五月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( ) A ．分散质粒子直径在1～100 nm 间的分散系 B ．能使淀粉KI 试纸变色的分散系 C ．能腐蚀铜板的分散系 D ．能使蛋白质盐析的分散系2．将二氧化硫气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
此过程中二氧化硫表现出 A ．酸性B ．漂白性C ．氧化性D ．还原性3．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，1LC 2H 5OH 完全燃烧后生成的CO 2分子个数约为AN 11.2B ．20gD 2O 与20gH 218O 含有的中子数均为10N AC ．1mol·L -1Al(NO 3)3溶液中含有3N A 个NO 3-D ．50mL12mol·L -1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A4．电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩尔质量为90g/moL ；“A －”表示乳酸根离子）。
则下列说法不正确．．．的是A ．交换膜 I 为只允许阳离子透过的阳离子交换膜B ．阳极的电极反应式为：2H 2O －4e －＝O 2↑＋4H +C ．电解过程中采取一定的措施可控制阴极室的pH 约为6～8，此时进入浓缩室的OH －可忽略不计。
设200mL20g/L 乳酸溶液通电一段时间后阴极上产生的H 2在标准状况下的体积约为6.72L ，则该溶液浓度上升为155g/L （溶液体积变化忽略不计） D ．浓缩室内溶液经过电解后pH 降低5．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．4.0g 由CO 2和SO 2组成的混合物中含有的质子数为2N A B ．2.24LCl 2与CH 4在光照下反应生成的HCl 分子数为0.1N A C ．常温下，0.1mol 环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3N AD ．4.2gCaH 2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A 6．下列有关垃圾分类说法错误的是A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水退色B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取C．废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理D．含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和H2O7．下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是选项实验现象结论A．常温下，将CH4与Cl2在光照下反应后的混合气体通入石蕊溶液石蕊溶液先变红后褪色反应后含氯的气体共有2种B．向10 mL0.1mol/L NaOH溶液中先后加入1mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀Cu(OH)2溶解度小于Mg(OH)2C．加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3溶液显碱性D．将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中前者剧烈反应水中羟基氢的活泼性大于乙醇的A．A B．B C．C D．D8．属于非电解质的是A．二氧化硫B．硫酸钡C．氯气D．冰醋酸9．温度为T 时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 250n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是A．反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，该反应为放热反应C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前的v正＞v逆D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80％10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．31 g 白磷中含有的电子数是3.75N AB．标准状况下，22.4L的C8H10中含有的碳氢键的数目是10N AC．1L 0.1mol•L-1的乙酸溶液中含有的氧原子数为0.2N AD．5.6g Fe 与足量I2反应，Fe 失去0.2N A个电子11．某种化合物（如图）由W、X、Y、Z 四种短周期元素组成，其中W、Y、Z 分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是W 核外最外层电子数的二倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。
福建省泉州市达标名校2019年高考五月适应性考试化学试题含解析
福建省泉州市达标名校2019年高考五月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。
汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗;在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。
下列说法中正确的是A．放电时甲为负极，充电时为阳极B．电池充电时，OH—由甲侧向乙侧移动C．放电时负极的电极反应式为:MH n—ne—＝M+nH+D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程2．由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是选项实验方法现象结论A向FeCl3溶液中滴入少量KI 溶液，再加入KSCN 溶液溶液变红Fe3+与I－的反应具有可逆性B SO2通入Ba(NO3)2 溶液产生白色沉淀白色沉淀是BaSO4 C将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后再加入新制Cu(OH)2 悬浊液并加热未出现砖红色沉淀淀粉未水解D用碎瓷片做催化剂，给石蜡油加热分解，产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色石蜡油裂解一定生成乙烯A．A B．B C．C D．D3．废弃锂离子电池的资源化处理日益重要。
从废旧磷酸铁锂电池的正极材料（含LiFePO4、石墨粉和铝箔等）中综合回收锂、铁和磷等的工艺流程如图所示：有关数据：25℃时，K sp(FePO4)=1.3×10-22、K sp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。
回答下列问题：（1）“溶浸1”中铝溶解的化学方程式为___。
（2）完成“溶浸2”反应的离子方程式___：LiFePO4+H2O2+=Li+++H2PO4-+H2O（3）“滤渣2”的主要成分是___。
（4）“滤液2”循环两次的目的是___。
（5）“沉铁、磷”时，析出FePO4沉淀，反应的离子方程式为__。
实验中，铁、磷的沉淀率结果如图所示。
碳酸钠浓度大于30%后，铁沉淀率仍然升高，磷沉淀率明显降低，其可能原因是___。
广州市达标名校2019年高考五月大联考化学试卷含解析
广州市达标名校2019年高考五月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A B ．100mL2.0mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A C ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氟气所含原子数均为2N A D ．常温常压下，20g 重水(D 2O)中含有的电子数为10N A 2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．NaHCO 3(s) Na 2CO 3(s) NaOH(aq)B ．Al(s)()NaOH aq →NaAlO 2(aq)−−−−→过量盐酸Al(OH)3(s)C ．AgNO 3(aq)氨水−−−→[Ag(NH 3)2]+(aq)→蔗糖溶液Ag(s)D ．Fe 2O 3(s)Al高温→Fe(s)−−−→盐酸FeCl 3(aq)3．环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。
下列说法正确的是A ．n 分子中所有原子都在同一个平面上B ．n 和：CBr 2生成p 的反应属于加成反应C ．p 分子中极性键和非极性键数目之比为2：9D ．m 分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种4．2013年浙江大学以石墨烯为原料研制的“碳海绵”是一种气凝胶，它是处理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油迅速吸进来，吸进的油又能挤出来回收，碳海绵还可以重新使用，下列有关“碳海绵”的说法中错误的是A ．对有机溶剂有很强的吸附性B ．内部应有很多孔隙，充满空气C ．有很强的弹性D ．密度较大，化学性质稳定5．下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录如下（a 和b 均为与温度有关的常数）： 反应时间 t / h14 9 16 25 MgO 层厚Y / nm 0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO层厚Y / nm b 2b 3b 4b 5b下列说法不正确的是A．金属表面生成的氧化薄膜可以对金属起到保护作用B．金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示C．金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜厚Y属直线型，NiO氧化膜厚Y′属抛物线型D．Mg与Ni比较，金属镁具有更良好的耐氧化腐蚀性6．大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是A．船体作正极B．属牺牲阳极的阴极保护法C．船体发生氧化反应D．锌块的反应：Zn－2e-→Zn2+7．如图所示装置中不存在的仪器是()A．坩埚B．泥三角C．三脚架D．石棉网8．下列图示与对应的叙述相符的是 ( )A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C．根据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，过滤D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH9．有a、b、c、d四种原子序数依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b为金属元素，a、c、d的最外层电子数之和为19。
大连市达标名校2019年高考五月大联考化学试卷含解析
大连市达标名校2019年高考五月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AC．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AD．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A2．硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，X一定不可能是（）A．ⅣA族元素B．ⅤA族元素C．ⅥA 族元素D．ⅦA族元素3．下列实验操作对应的现象不符合事实的是()A．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液颜色变红B．将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，氯化钾晶体先析出C．向装有10 mL溴水的分液漏斗中加入5 mL正己烷，光照下振荡后静置，应该为萃取后分层，下层无色，上层有色D．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟4．某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。
例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中电离过程为：下列判断正确的是（）A．凡是酸或碱对水的电离都是抑制的B．硼酸是三元酸C．硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH－=[B(OH)4]－D．硼酸是两性化合物5．已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表项序 1 2 3 4 5 6 7 ……通式C2H4C2H4O C2H4O2C3H6C3H6O C3H6O2C4H8……各项物质均存在数量不等的同分异构体。
其中第12项的异构体中，属于酯类的有（不考虑立体异构）A．8种B．9种C．多于9种D．7 种6．为了实现绿色化学，符合工业生产实际的是A．用纯碱吸收硫酸工业的尾气B．用烧碱吸收氯碱工业的尾气C．用纯碱吸收合成氨工业的尾气D．用烧碱吸收炼铁工业的尾气7．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
衡阳市达标名校2019年高考五月大联考化学试卷含解析
衡阳市达标名校2019年高考五月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某废水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等离子。
利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含OCN-的酸性废水，装置如图所示。
下列说法错误的是A．好氧微生物电极N为正极B．膜1、膜2依次为阴离子、阳离子交换膜C．通过膜1和膜2的阴离子总数一定等于阳离子总数D．电极M的电极反应式为2OCN-－6e-＋2H2O=2CO2↑＋N2↑＋4H+2．下列实验操作能达到实验目的的是A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2B．用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液C．用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性D．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl3．β一l，3一葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。
β-l，3一葡聚糖的结构简式如图，下列说法正确的是A．分子式为(C6H l2O6)n B．与葡萄糖互为同系物C．可以发生氧化反应D．葡萄糖发生加聚反应可生成β-l，3一葡聚糖4．分类是化学研究的重要方法,下列物质分类错误的是( )A．化合物：干冰、明矾、烧碱B．同素异形体：石墨、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NO2溶于水：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO3-B．向氨水溶液中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2OC．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋SO42-＋Ba2＋＋4OH−=AlO2-＋BaSO4↓＋2H2O6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
绵阳市达标名校2019年高考五月调研化学试卷含解析
绵阳市达标名校2019年高考五月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．NaHCO 3(s) Na 2CO 3(s) NaOH(aq)B ．Al(s)()NaOH aq →NaAlO 2(aq)−−−−→过量盐酸Al(OH)3(s)C ．AgNO 3(aq)氨水−−−→[Ag(NH 3)2]+(aq)→蔗糖溶液Ag(s)D ．Fe 2O 3(s)Al高温→Fe(s)−−−→盐酸FeCl 3(aq)2．下列有关叙述错误的是( )A ．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B ．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料C ．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气D ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化 3．下列离子方程式正确的是（ ）A ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH －= AlO 2－+H 2↑B ．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H ++NO 3－=Fe 3++NO↑+2H 2OC ．澄清石灰水中加入过量NaHCO 3溶液：Ca 2++OH －+HCO 3－=CaCO 3↓+H 2OD ．向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O→C 6H 5OH ＋HCO 3－ 4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO 2+NH 3•H 2O ═HSO 3﹣+NH 4+B ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H +═Ca 2++H 2O+CO 2↑C ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3﹣+OH ﹣═CO 32﹣+H 2OD ．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S 2﹣=Ag 2S ↓+2Cl ﹣ 5． “神药”阿司匹林是三大经典药物之一，下列有关阿司匹林的说法错误的是（ ）A ．能与NaHCO 3 溶液反应产生气体B ．与邻苯二甲酸（）互为同系物D．1mol 阿司匹林最多能与 3mol H2 发生加成反应6．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是（）A．只含Na+B．可能含有Na+,可能还含有K+C．既含有Na+,又含有K+D．一定含Na+,可能含有K+7．a、b、c、d四种短周期元素在周期表中分布如图所示，下列说法正确的是（）A．若四种元素均为主族元素，则d元素的原子半径最大B．若b最外层电子占据三条轨道，则a的单质可用于冶炼金属C．若a为非金属元素，则c的气态氢化物的水溶液可能呈碱性D．若a最外层有两个未成对电子，则d的单质常温下不可能为气体8．某学生利用NaOH 溶液去除铝表面的氧化膜以后，进行“铝毛”实验。
厦门市达标名校2019年高考一月大联考化学试卷含解析
厦门市达标名校2019年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．灼热的炭与CO2的反应B．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 的反应C．镁条与稀盐酸的反应D．氢气在氧气中的燃烧反应2．中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是选项古诗文化学知识A《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。
”强水为氢氟酸B《诗经·大雅·绵》：“堇茶如饴。
”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。
”糖类均有甜昧C《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。
”铁合金的硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高D《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃是真硝石也。
利用焰色反应A．A B．B C．C D．D3．下列反应不属于．．．取代反应的是A．CH2=CH2+H2O CH3CH2OHB．+Br2+HBrC．2CH3CH2OH C2H5—O—C2H5+H2OD．+HNO3+H2O4．化学与生活密切相关。
下列有关物质用途的说法错误的是A．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查B．氯气可用于海水提溴C．氨气能做制冷剂D．过氧化钠可用作航天员的供氧剂5．能够产生如图实验现象的液体是A．CS2B．CCl4C．H2O D．6．下列溶液一定呈中性的是A．c(H+) = c(OH–) B．pH=7 C．K W=10-14D．c(H+) =10-7mol/L7．如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（）A B C DX/(mol/L) 0.12 0.04 0.03 0.09Y/(mol/L) 0.04 0.12 0.09 0.03A．A B．B C．C D．D8．中国是最早生产和研究合金的国家之一。
厦门市达标名校2019年高考二月大联考化学试卷含解析
厦门市达标名校2019年高考二月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述正确的是（）A．晶体硅可做光导纤维B．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品C．SiO2可与水反应制备硅胶D．SiO2可做计算机芯片2．下列实验操作对应的现象不符合事实的是()A．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液颜色变红B．将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，氯化钾晶体先析出C．向装有10 mL溴水的分液漏斗中加入5 mL正己烷，光照下振荡后静置，应该为萃取后分层，下层无色，上层有色D．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟3．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是A．火法炼铜B．转轮排字C．粮食酿酒D．钻木取火4．10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是A．K2SO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO35．NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。
以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。
下列说法不正确的是A．离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移B．该燃料电池的负极反应式为BH4－+8OH－-8e－=BO2－+6H2OC．电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液D．每消耗2.24LO2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8g6．如图是利用试纸、铅笔芯设计的微型实验．以铅笔芯为电极，分别接触表面皿上的试纸，接通电源，观察实验现象．下列说法错误的是（）A．pH试纸变蓝B．KI﹣淀粉试纸变蓝C．通电时，电能转换为化学能D．电子通过pH试纸到达KI﹣淀粉试纸7．W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共用电子对由W提供，阴离子中所有原子均达到8e-稳定结构)。
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厦门市达标名校2019年高考五月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．比较纯碱的两种工业制法，正确的是选项项目氨碱法联合制碱法A．原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳B．可能的副产物氯化钙氯化铵C．循环物质氨气、二氧化碳氨气、氯化钠D．评价原料易得、产率高设备简单、能耗低A．A B．B C．C D．D2．含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。
下列说法错误的是A．反应①利用了H2Te的还原性B．反应②中H2O作氧化剂C．反应③利用了H2O2的氧化性D．H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应3．近年，科学家发现了116号元素Lv。
下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是A．两者电子数相差1 B．两者质量数相差1C．两者中子数相差1 D．两者互为同位素4．下列反应中，与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型的是A．CH3CHO → CH3COOH B．CH2＝CHCl→C．D．CH3COOH→CH3COOCH2CH35．电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。
图1 为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2 为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22℃上升到70℃。
下列判断不正确．．．的是A．由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率B．由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关C．由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl-的迁移速率大于CH3COO-的迁移速率D．由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率无关6．2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。
一种锂离子电池充电时的阳极反应式为：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，放电时的工作原理如图。
下列叙述不正确的是A．该电池工作时Fe、P元素化合价均不变B．放电时，电子由铜箔经外电路流向铝箔C．充电时，铝箔电极应该接电源的正极D．充电时，Li+通过隔膜移向铜箔电极方向迁移7．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁——次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：，图乙是含的工业废水的处理。
下列说法正确的是（ ）。
A ．图乙向惰性电极移动，与该极附近的结合转化成除去B ．图甲中发生的还原反应是C ．图乙电解池中，若有0.84g 阳极材料参与反应，则阴极会有3.36L 的气体产生D ．若图甲电池消耗0.36g 镁，图乙废水处理，理论上可产生1.07g 氢氧化铁沉淀 9．下列事实能用元素周期律解释的是 A ．沸点：H 2O>H 2Se>H 2S B ．酸性：H 2SO 4>H 2CO 3>HClO C ．硬度：I 2>Br 2>Cl 2D ．碱性：KOH>NaOH>Al(OH)310．下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是( )A ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生21molCl ，转移电子约为236.0210⨯个B ．该溶液中，++-33Ag K NO CH CHO 、、、可以大量共存C ．滴入少量4FeSO 溶液，反应的离子方程式为：2+-+-3+22Fe +ClO +2H =Cl +2Fe +H OD ．为验证ClO -的水解，用pH 试纸测该溶液的pH 11．设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述不正确的是 A ．常温常压下，1 mol 氦气中含有的质子数为2N A B ．l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4N A C ．1 Ll mol/LNa 2CO 3溶液中，阴离子总数小于N AD．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5N A12．H2S为二元弱酸。
20℃时，向0.100mol·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．c（Cl-）=0.100mol·L-1的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-2c（S2-）B．通入HCl气体之前：c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）C．c（HS-）=c（S2-）的碱性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）＞0.100mol·L-1+c（H2S）D．pH=7的溶液中：c（Cl-）=c（HS-）+2c（H2S）13．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种14．我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示（H2→*H+*H）。
下列说法错误的是（）A．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%B．带标记的物质是该反应历程中的中间产物C．向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率D．第③步的反应式为*H3CO+H2O→CH3OH+*HO15．苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）。
某苯甲酸晶体中含少量可溶性杂质X和难溶性杂质Y。
现拟用下列装置和操作进行提纯：装置：操作：①常温过滤②趁热过滤③加热溶解④结晶⑤洗涤、干燥下列有关说法正确的是_________A．用甲装置溶解样品，X 在第①步被分离B．用乙装置趁热过滤，Y 在第②步被分离C．用丙装置所示的方法结晶D．正确的操作顺序为：③→④→②→①→⑤二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．二氧化硫（SO2）是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。
Ⅰ.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图1 所示。
（1）仪器 A 的名称______________，导管 b 的作用______________。
（2）装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是______________。
（3）①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的O2氧化性强于SO2，因此装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是SO2导致的。
请你写出O2与Na2S 溶液反应的化学反应方程式______________。
②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。
实验操作及现象见表。
序号实验操作实验现象1 向10ml 1mol·L-1的Na2S 溶液中通O215min 后，溶液才出现浑浊2 向10ml 1mol·L-1的Na2S 溶液中通SO2溶液立即出现黄色浑浊由实验现象可知：该实验条件下Na2S 溶液出现浑浊现象是SO2导致的。
你认为上表实验1 反应较慢的原因可能是______________。
Ⅱ.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化为SO2，以淀粉和碘化钾的酸性混合溶液为SO2吸收液，在SO2吸收的同时用0.0010mol·L-1KIO3标准溶液进行滴定，检测装置如图2 所示：[查阅资料] ①实验进行5min，样品中的S 元素都可转化为SO2②2IO3－＋5SO2＋4H2O=8H＋＋5SO42－＋I2③I2＋SO2＋2H2=2I－＋SO42－＋4H＋④IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O（4）工业设定的滴定终点现象是______________。
（5）实验一：空白试验，不放样品进行实验，5min 后测得消耗标准液体积为V1mL实验二：加入1g 样品再进行实验，5min 后测得消耗标准液体积为V2mL比较数据发现V1远远小于V2，可忽略不计V1。
测得V2的体积如表序号 1 2 3KIO3标准溶液体积/mL 10.02 9.98 10.00该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为______________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．M是一种常用于缓解哮喘等肺部疾病的新型药物，一种合成路线如图：已知：RX+ +HX。
请回答：（1）化合物D中官能团的名称为______。
（2）化合物C的结构简式为______。
（3）①和④的反应类型分别为______，______。
（4）反应⑥的化学方程式为______。
（5）下列说法正确的是______。
A．化合物B能发生消去反应B．化合物H中两个苯环可能共平面C．1mol 化合物F最多能与5mol NaOH反应D．M的分子式为C13H19NO3（6）同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有______种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为______。
①能与FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
23、三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：3BrF3 +5H2O → HBrO3+ Br2+ 9HF+ O2 。
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，每生成2.24 LO2（标准状况）转移电子数为__________。
24、在食盐中添加少量碘酸钾可预防缺碘。
为了检验食盐中的碘酸钾，可加入醋酸和淀粉-碘化钾溶液。
看到的现象是________________________，相应的离子方程式是_______________________。
氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。
25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl 2(g)Cl2(aq) ---------------①Cl 2(aq)+ H2O HClO + H++Cl－-----②HClO H++ ClO－---------------③其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
25、写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：K i =_______，由图可知该常数值为_________。
26、在该体系中c(HClO) + c(ClO－)_______c(H+)－c(OH－)（填“大于”“小于”或“等于”）。
27、用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季______（填“好”或“差”），请用勒夏特列原理解释________________________________________________________________。
19．（6分）氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。