酸和碱复习课 说课课件
初三化学《酸和碱》说课课件精品4篇
初三化学《酸和碱》说课课件1一、说教材及中考分析1、酸和碱是初中化学教材中的重要内容，也是中考考察的重点内容之一，中考的各种题型中都有可能涉及到这部分的知识，考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力，渗透理论联系生产生活实际的意识。
2、酸和碱是复习的重点，与学生的生活实际联系比较紧密，复习好这部分内容对于学生更好地备战中考和提升学生的科学素养具有重要意义。
二、说教学目标1、知识与技能：学会用酸碱的性质来检验溶液的酸碱性。
2、过程与方法：通过亲历实验探究过程，了解酸碱的性质与检验酸碱方法的关系，提高学生的归纳推理能力，培养发散思维。
3、情感、态度与价值观：让学生获得成功的愉悦感，以轻松的`心情去认识多姿多彩的化学知识，初步掌握学习物质的一般思路和方法。
三、说教学重难点1、教学重点：酸碱的通性及应用。
2、教学难点：酸碱的性质进行实验探究。
四、说教法1、问题探究式：提出贴近生活实际的题例，激发学生参与课堂的热情与思考问题的积极性，通过引导学生解决问题，不断完善问题的解决方案的过程。
2、小组合作式探究：通过小组合作促使学生主动思考，引出知识点，由此教会学生归纳整理知识的能力和科学探究问题的能力，培养学生的创新能力、应用能力以及发散思维能力，实现有目的，有针对性的复习。
五、说教学设计1、直接由多媒体出示一些日常生活中的涉及到常见的酸和碱的一些基础练习题，直接引入本节课的内容——复习酸和碱。
2、多媒体出示本节课的学习目标，学生默读，使学生明确本节课的要求以及复习要点。
3、给学生5分钟小组合作讨论时间，讨论总结常见的酸的性质。
目的让学生巩固旧知，为下面知识学习奠定基础。
小组合作交流汇报知识点，生帮生，兵教兵，汇报难题，教师质疑，学生回答。
4、学生大概了解了关于酸的常见知识点以后，出示一组习题，随机提问同学可能会出现各种问题，让其他同学来修改或补充，并在发现问题和解决问题中获得成就感，享受到学习的乐趣。
及时反馈学情以所学知识点。
第十单元酸和碱复习ppt
活动五：
回顾本节课所学知识， 你有哪些收获？
紫色石蕊变红 无色酚酞不变色
pH＜7
指示剂 pH
紫色石蕊变蓝色 无色酚酞变红 pH＞7
盐 活泼 氢气 金属 盐 金属氧 水 化物
酸H+
盐碱 水
盐 盐酸
OH-碱
盐
非金属 盐 氧化物 水
酸
盐 水
盐酸
谢谢观赏
酸碱指示剂
①
酸
②
金属氧化物
盐
2012年临沂市化学中考试题：
B 1、下列物质不属于碱的是（ ）
A、消石灰 B、纯碱 C、火碱 D、氢氧化钾 2、在柠檬汁中滴入酚酞试液不变色，滴入石蕊试液，变成红色，由此推断柠
檬汁( A ) A、显酸性 B、显碱性 C、显中性 D、酸碱性不确定。
A 3、能把稀硫酸、石灰水和氢氧化钠溶液区分开的一种试剂是（ ）
活动一：听歌曲导入新课
以学生熟悉的《青花瓷》为切入点，引入酸和碱 。目的是通过歌曲激发学生学习兴趣引起学生对 知识的回忆。学生发表观看后的见解。
活动二：创设问题情境、解决实际
问题
这一活动是本节课的重点部分。 本活动又
分四个小版块进行：
（1）情境问题 （3）成果展示
（2）合作探究 （4）师生点评
情境问题
氢氧化铜消失、溶液变蓝色 的是稀盐酸
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
有气泡产生的是稀盐酸；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
利用碱的相关性质进行鉴别：
分别取适量待测样品 变浑浊的是氢氧化钙溶
于试管中, 并分别通入 液；
二氧化碳气体
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
《酸和碱》中考复习ppt课件
5. 酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
（1）由于人的胃里有_________，胃液分泌过多会引 起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其 治疗的化学原理为（用化学方程式表示） ____________________
（2） 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸
(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是
。
(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加 紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬 酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是
。
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是
；
她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经
；
(3) 反应①、③的反应基本类型是否相同?
。
5.(2008年黄石)A.、B、C、D、E、F、G、H、I都
1、解推断题的关键特征—找突破口
初中阶段可作为突破口的主要有特殊颜色、特殊 沉淀、特殊气体和特征反应。
（1）固体物质的颜色： ①白色固体：CaCO3、BaCO3、KClO3等，大多数固
体为白色。 ②黑色固体：木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉。 ③红色固体：Cu粉、Fe2O3。 ④黄色固体：S粉
（2）溶液的颜色：
①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如： CuSO4溶液、CuCl2溶液。
②浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如： FeSO4溶液、FeCl2溶液。
③黄色溶液：含Fe3+的溶液，
如：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液。 ④紫红色溶液：KMnO4溶液。
其余溶液一般为无色。
初三化学《酸和碱》说课课件优秀3篇
初三化学《酸和碱》说课课件8一、说教材《酸和碱的反应》这节课是粤教版初中化学九年级下册第8章课题3的内容。
本课主要包括三部分内容：一是酸碱的组成；二是酸碱中和反应；三是中和反应的应用。
本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。
同时为下一章盐的学习打下一定的基础。
这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。
中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础。
同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。
中和反应是本章的重点和关键，起着承前启后的作用，所以，教材没有简单的将它作为酸或碱的性质来介绍，而是综合起来专门编成一个课题来说明。
过渡：这是对教材的认识，下面说一下本班学生的情况。
二、说学情学生通过“常见的酸和碱”的学习，知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色，认识了酸碱的一些化学性质；学生具备一定的实验操作能力和问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了基础。
在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，许多酸碱溶液混合后没有明显的现象发生，因此学生对中和反应能否发生会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。
过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：三、说教学目标1.认识酸碱的组成，知道酸、碱溶液中的共同特点；理解酸碱中和反应。
2.通过探究活动的过程，学会运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3.通过实验，培养善于观察、总结、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。
过渡：下面我再说一下本节课的教学重难点。
四、说教学重点、难点【重点】中和反应的探究过程和原理的理解。
【难点】中和反应的探究过程和原理的理解。
过渡：好的教法和学法可以使学习事半功倍，下面谈一下本节课的教学和学法。
第十单元酸和碱(复习课)PPT课件
液呈
色。
酸碱中和反应
某中学九年级A、B两个班同学分 别做常见酸和碱与指示剂反应的实验， 使用的试剂如右图所示。实验后废液 分别集中到各班的一个废液缸中。研 究小组对两个班的废液进行检测，结 果如下表。请你帮助他们分析废液中 的成分，填写下表中的空格。
废液 来源 A班
B班
检测方法 与结果
观察废液 呈无色
• 1．_能__使_指__示_剂__变_色__(紫__色_石_蕊_变_红_,_无_色_酚_酞_不_变_色_)______； • 2．_酸__+_金__属__=_盐__+__氢_气__（_金_属_指_排__在_H前__面_的_活_泼_金_属_）__； • 3．_酸__+_金__属_氧__化__物__=_盐__+_水________________； • 4．_酸__+_碱__=__盐__+_水__（_中__和_反__应_）_____________； • 5．_酸__+_碳__酸_盐___=_新_盐__+__水__+_二__氧_化__碳_________。
问题3
在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应时，反应过程 中溶液的酸碱度变化如右图所示：
（1）该反应的化学方程式为
。
（2）该实验是将
滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为mg时，所得溶液中的溶质为
。
（4）当加入溶液的质量为bg时，溶液的的pH 7（填
“<”、“=”或“>”），此时向溶液中滴加酚酞溶液，溶
知识归纳：碱的化学性质
• 1．能__使_指__示_剂__变__色_(_紫_色_石_蕊_变_蓝_,无_色_酚_酞_变_红_)_______； • 2．碱___+_非__金__属_氧__化_物___=_盐___+_水___________； • 3．碱___+_酸___=_盐___+_水__（__中_和__反_应__）_________。
《酸和碱的中和反应》说课课件(全国优质课获奖案例)
教材内容 学情分析
目标制定
学习过程
板书设计
方案四
在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液， 再逐滴加入盐酸。
学习过程
教材内容 学情分析
目标制定
学习过程
板书设计
较优方案：现象较明显
NaOH溶液
酚酞 溶液 溶液变红 盐酸
溶液变成无色
课外活动 除了显色反应外的其它方案
方案一
教材内容 学情分析
目标制定
学习过程
板书设计
中和反应微观 实质的理解
突破难点的关键：中和反应的微观实质
学习过程
学习过程
教材内容 学情分析
目标制定
学习过程板书设计主要环节来自所用方法设计意图
从生活走进化学激发兴趣
宏 观 探 制定方案：四种方案的设计 究
情境导入：了解胃酸过多可服用斯 达舒缓解 提出问题：氢氧化钠与盐酸能 否反应？ 作出猜想：两种猜想
遇问题 氢 氧 化 钠 与 盐 酸 反 应 了 吗？
作猜想
定思路 新物质 生成
寻方法
找方案
反应了
盐酸 减少
反应物 减少 没反应
氢氧化 钠减少
选用酸 碱指示 剂……
学习过程 选用紫色石蕊为指示剂
教材内容 学情分析
目标制定
学习过程
板书设计
选用无色酚酞为指示剂
学习过程 方案三
在盐酸中加入酚酞溶液， 再逐滴加入氢氧化钠溶液；
越及时学习效果越好。
目标制定
目标制定
教材内容 学情分析
目标定制
学习过程
板书设计
三依据：课标、教材、学情
依据 课标 依据 教材 依据 学情
目标制定
教材内容 学情分析
人教版九年级第十单元《酸和碱》复习课件(共22张ppt)
通
通
性
性
酸和碱性质一：酸/碱+指示剂
酸碱指示剂 石蕊
显色规律：
酚酞
中性 紫色 无色
酸性 红色 无色
碱性 蓝色 红色
酸碱指示剂只能指示溶液属于酸性还是碱性，若需要 知道溶液的具体酸碱性强弱，应用 pH试纸 进行测定。
中性
酸性增强
碱性增强
复习目标 酸与碱知识结构
酸 个性
HCl H2SO4
1. 酸+指示剂
浓盐酸
1.性质： 有 挥发性 → 打开瓶塞有 白雾 产生 有 刺激 性气味
2.用途： 制药；胃液中含有盐酸助消化……
(1) 外观： 无色油状 液体
浓硫酸
(2) 密度约为水 2 倍，沸点高 1.性质 (3) 吸水性 → 常用作 干燥剂
(4) 溶解时放热 → 如何稀释浓硫酸？ (5) 脱水性 → 腐蚀性 → 沾皮肤怎么办？
……
SO42ClNO3-
Na+ Ca2+ NH4+
OH- NaOH 2 OH- Ca(OH)2 OH- NH3·H2O
……
可溶性酸碱盐的溶液中含有 能自由移动的带电粒子，所 以这些溶液导电性良好。而水，乙醇等导电性较差。
复习目标 酸与碱知识结构
酸 个性
HCl
碱
H2SO4
通
通
性
性
常见的酸：盐酸，硫酸
4. 碱+某些盐
5. 酸碱中和反应
酸和碱性质五：酸碱中和反应
酸
碱
实质： H+ + OH- = H2O
向NaOH中滴加HCl ： NaOH+ HCl ==NaCl + H2O 服用氢氧化铝治疗胃酸过多：
酸和碱的复习课课件
常见的酸和碱
一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质： 1、酸 + 指示剂
2、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
在盛有下列固体的试管内，加 入足量的稀硫酸，只能得到无色溶 液的是(
A )。
B、Fe D、Fe2O3
A、ZnO C、Cu(OH)2
一定条件下，同一化学反应进行的快
慢与反应物的质量分数成正比。现用100克 溶液质质量分数为 30%的盐酸溶液与过量的 锌粉反应，为了使反应慢点进行而又不生 成氢气的总量，可向所用的盐酸中加入适 量的(
现有白纸和几种溶液，有人用这些材 料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的 趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的 毛笔蘸D （填序号，下同）在白纸上 画上花，再用 C 画上叶，将白纸挂 上墙壁，晾干后用 B 向纸上喷即成。 A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸
常见的酸和碱
一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质： 小明看见爸爸常常用稀盐 酸给铁制器皿除锈，他自己想 亲自试一试。于是，他找出一 颗锈铁钉出来，放入足量稀盐 酸中，然后，美滋滋地去睡觉 了……
请仔细阅读，回答下列问题：
（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程
式是 CaO+H2O==Ca(OH)2 。
（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水
后具 腐蚀性 。
（3）如果误食入口应该
。
服用食醋、氢氧化钙溶液的化学性质：
某溶液的 pH 是 5 ，若将溶液的 pH 上升 到8，应采用的措施是加入适量（
常见的酸和碱
学习目标： 1、归纳稀盐酸和稀硫酸的化学性质、 NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的化学性质 2、从离子的角度认识酸和碱具有某些
相似化学性质的原因
酸和碱复习课
HCl和Ca(OH)2会继续反应 。
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 通入CO2 实验方案 滴加紫色石蕊溶液
实验操作
实验现象
溶液变蓝
。
溶液变浑浊 。
溶液中含有 实验结论 Ca(OH)2 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。 【评价反思】在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物还 反应物是否过量 需要考虑__ _ ____。
（1）根据不同的化学性质选择适当的物质发生反 应
（2）能产生明显且不相同的现象 典型现象主要有：沉淀、气体、颜色改变、固体溶解等
浓盐酸 俗称
敞口 放置 时出 现的 情况 是否 变质
浓硫酸
氢氧化钠
氢氧化钙
熟石灰 火碱、烧碱、 消石灰 苛性钠 现象： 产生白雾 溶质质量： 不变 吸收 水分 而潮解 能与空气 溶质质量： 中的 二氧 变小 溶剂质量： 变大 可用作 干燥剂 。 溶剂质量： 不变 溶液质量： 变大 能与空气中的 化碳发生反 二氧化碳 发生 应。固体 溶液质量： 变小 溶质的质量 溶质的质量分 分数 变小 反应。固体质 质量 变大 变小 数： 量 变大
2.已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。化学兴 趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH值 如图所示。 1.N是稀硫酸 ，b点表示的意义是稀盐酸和氢氧化 钠溶液恰好完全反应，溶液呈中性。 2.反应的化学方程式是 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 反应的类型是 中和 反应。 + + H Na 3.C处溶液中的阳离子有 、 （填离子符号）
的质量增加。
1.酸碱指示剂 指示剂 酸性 红 碱性 蓝 红 中性 不变色 不变色
第十单元《酸和碱》复习教学设计课件(共36张PPT)--2020-2021学年九年级化学人教版下册
4. 据新闻报道中称，土壤的酸碱性可以影响农作物的生长甚至造成减产。小刚和 同学们为测定当地土壤的 酸碱性，并提出改良土壤的建议，进行了如下探究： 【查阅资料】①山西常见的农作物：玉米、麦子、土豆、红薯、水稻、向日葵等。 ②生活中常见农作物适宜的pH范围：
农作物 玉米
小麦
大蒜
土豆
苹果
梨
向日葵
pH
6.5～7 6.8～7 6～7 5.6～6.1 6.1～6.5 6～8 5.5～8.5
示
剂
金属
酸＋活泼金属→ 盐＋氢气
酸
碱 通性：酸＋碱→盐＋水
复 分
解
反
盐
应
通性：酸＋盐→ 新酸＋新盐
发生原因： 有沉淀或气体或水生成
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
归 （6）碱 + 多数非金属氧化物 = 盐 + 水
纳 （7）碱 + 某些盐 = 新碱 + 新盐
构建酸和碱化学性质的知识网络（用——表示二者能发生反应）
金属 氧化物
酸
碱
非金属 氧化物
金属
盐
盐
（用——表示二者能发生反应）
金属 氧化物
酸 中和反应 碱
非金属 氧化物
金属
盐
盐
酸碱中和反应—反应实质
Ca(OH)2 +2HCl = CaCl2 + 2H2O
——运用思维导图复习
转化观